專題03 離子反應(yīng)-真題和模擬題化學(xué)分項(xiàng)匯編（解析版）

PAGE專題03離子反應(yīng)1．（2021·浙江高考真題）下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A．KOH B．H3PO4 C．SO3 D．CH3CHO【答案】A【分析】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離的化合物為強(qiáng)電解質(zhì)?！窘馕觥緼．KOH在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離出K+和OH-，KOH為強(qiáng)電解質(zhì)，A符合題意；B．H3PO4在水溶液中或熔融狀態(tài)下能不夠完全電離，H3PO4為弱電解質(zhì)，B不符合題意；C．SO3在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能電離，SO3屬于非電解質(zhì)，C不符合題意；D．CH3CHO在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能電離，CH3CHO屬于非電解質(zhì)，D不符合題意；故答案選A。2．（2021·浙江高考真題）下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A．CO2 B．H2O C．HNO3 D．NaOH【答案】B【分析】在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能夠完全電離的電解質(zhì)叫做若電解質(zhì)?！窘馕觥緼．CO2在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能夠電離，為非電解質(zhì)，A不符合題意；B．H2O在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠部分電離，為弱電解質(zhì)，B符合題意；C．HNO3為一種強(qiáng)酸，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，C不符合題意；D．NaOH為一種強(qiáng)堿，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，D不符合題意；故答案選B。3．（2021·全國高考乙卷真題）下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：B．過量鐵粉加入稀硝酸中：C．硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：D．氯化銅溶液中通入硫化氫：【答案】A【解析】A.硫酸鈣微溶，用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為難溶的碳酸鈣，離子方程式為：C+CaSO4=CaCO3+S，故A正確；B．過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，離子方程式應(yīng)為：3Fe+8H++2N=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B錯(cuò)誤；C．硫酸鋁溶液與少量氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鉀，離子方程式應(yīng)為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故C錯(cuò)誤；D．硫化氫為弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時(shí)不能拆，離子方程式應(yīng)為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故D錯(cuò)誤；答案選A。4．（2021·湖南高考真題）對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是粒子組判斷和分析A、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：B、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：C、、、能大量共存，粒子間不反應(yīng)D、、、能大量共存，粒子間不反應(yīng)【答案】B【解析】A.Al3+和NH3H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成Al，故A錯(cuò)誤；B．S2和H+反應(yīng)生成單質(zhì)硫、二氧化硫和水，離子方程式為：2H++S2=S↓+SO2↑+H2O，故B正確；C．Fe3+可以將H2O2氧化得Fe2+和O2，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．在酸性條件下Mn能將Cl-氧化為Cl2，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；答案選B。5．（2021·浙江高考真題）不能正確表示下列變化的離子方程式是A．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：B．亞硫酸氫鈉的水解：C．鋅溶于氫氧化鈉溶液：D．亞硝酸鈉與氯化銨溶液受熱反應(yīng)：【答案】A【解析】A．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故A錯(cuò)誤；B．亞硫酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，在溶液中水解生成亞硫酸和氫氧化鈉，水解的離子方程式為HSO+H2OH2SO3+OH-，故B正確；C．鋅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋅酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]-+H2↑，故C正確；D．亞硝酸鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應(yīng)生成氯化鈉、氮?dú)夂退?，反?yīng)的離子方程式為NO+NHN2↑+2H2O，故D正確；故選A。6．（2021·浙江高考真題）下列反應(yīng)的方程式不正確的是A．石灰石與醋酸反應(yīng)：CO+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2OB．銅片上電鍍銀的總反應(yīng)(銀作陽極，硝酸銀溶液作電鍍液)：Ag(陽極)Ag(陰極)C．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OD．明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓【答案】A【解析】A．碳酸鈣難溶于水，在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，石灰石與醋酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A錯(cuò)誤；B．銀作陽極，陽極的電極反應(yīng)式為Ag-e-=Ag+，銅片作陰極，陰極的電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，總反應(yīng)為Ag（陽極）Ag（陰極），B正確；C．Cu與稀硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，C正確；D．明礬溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，參與反應(yīng)的Ba2+與OH-物質(zhì)的量之比為1:2，生成的Al(OH)3與BaSO4沉淀物質(zhì)的量之比為2:3，反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D正確；答案選A。1．（2021·天津高三三模）下列化學(xué)用語表述不正確的是A．電解溶液：B．使用檢驗(yàn)C．泡沫滅火器工作原理：D．在水中發(fā)生水解：【答案】A【解析】A．用惰性電極電解MgCl2溶液的離子反應(yīng)為Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，故A錯(cuò)誤；B．K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe2+生成藍(lán)色沉淀，離子反應(yīng)為，故B正確；C．發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)生成沉淀和氣體，離子反應(yīng)為，故C正確；D．NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根在水中能發(fā)生水解，存在平衡，用“?”使溶液顯酸性：，故D正確；故選：A。2．（2021·遼寧高三模擬）對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式的是A．用NaClO溶液吸收少量B．用惰性電極電解水溶液：C．溶液中通入少量D．二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色：【答案】A【解析】A．用NaClO溶液吸收少量，生成的再與過量的反應(yīng)生成HClO，發(fā)生的總離子反應(yīng)為，選項(xiàng)A正確；B．用惰性材料為電極電解溶液，陽極反應(yīng)為：，陰極反應(yīng)為：，總反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．苯酚鈉中無論通入少量還是過量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氫鈉，因?yàn)楸椒拥乃嵝匀跤谔妓岫鴱?qiáng)于碳酸氫根離子，故正確的離子方程式為：，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．電荷不守恒，正確的離子方程式為：，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。3．（2021·吉林松原市·高三模擬）下列離子反應(yīng)方程式正確的是A．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe)：n(HNO3)=1：2時(shí)，3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2OB．CuSO4與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NHC．向硫酸鋁銨溶液滴加足量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=AlO+2BaSO4↓+2H2OD．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO剛好沉淀完全：2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓【答案】A【解析】A．當(dāng)n(Fe)：n(HNO3)=1：4時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Fe+NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，再增加1倍的Fe時(shí)，2Fe3++Fe=3Fe2+，鐵過量，故A正確；B．CuSO4與過量濃氨水反應(yīng)Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，故B錯(cuò)誤；C．向硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液，離子反應(yīng)方程式為NH+Al3++2SO+2Ba2++5OH-=AlO+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO剛好沉淀完全：H++SO+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓，故D錯(cuò)誤；選A。4．（2021·浙江高三三模）下列反應(yīng)的方程式正確的是A．與水反應(yīng)：B．溶液與澄清石灰水反應(yīng)：C．粗銅電解精煉(粗銅作陽極，溶液作電解液)的總反應(yīng)：D．溶液中通少量：【答案】B【解析】A．與水反應(yīng)反應(yīng)生成和，為一元弱酸，書寫離子方程式是不能拆成離子形式，故A錯(cuò)誤；B．溶液與澄清石灰水反應(yīng)，碳酸氫鈣為易溶弱酸酸式鹽，可以拆分成和，澄清石灰水可以拆分成和，所以離子方程式為，故B正確；C．粗銅電解精煉時(shí)粗銅為陽極，粗銅里面含有鐵、鋅等比銅活潑的雜質(zhì)會(huì)先于銅在陽極放電，所以總反應(yīng)并不唯一，所以C錯(cuò)誤；D．溶液中通少量時(shí)正確的離子方程式為，D選項(xiàng)中離子方程式不滿足電荷守恒，故D錯(cuò)誤；答案為B。5．（2021·遼寧高三模擬）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．水電離的的溶液中：K＋、Na＋、、B．的溶液中：、Na＋、、C．0.1mol/L氨水溶液中：Na＋、K＋、、D．含大量的溶液：、、、K＋【答案】C【解析】A．水電離的的溶液，可能是酸性溶液或堿性溶液，、在酸性溶液中不能大量存在，選項(xiàng)A不符合題意；B．的溶液呈堿性，銨根離子不能大量存在，選項(xiàng)B不符合題意；C．0.1mol/L氨水溶液中：Na＋、K＋、、各離子相互不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)C符合題意；D．Fe3+與SCN-不能大量共存，選項(xiàng)D不符合題意；答案選C。6．（2021·廣東高三二模）下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)反應(yīng)離子方程式書寫正確的是實(shí)驗(yàn)編號(hào)試劑a含氯物質(zhì)現(xiàn)象①NaHS溶液新制氯水出現(xiàn)乳黃色沉淀②NaHCO3溶液新制氯水產(chǎn)生無色氣體③KClO3溶液濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色刺激性氣味氣體④NaHSO3溶液濃鹽酸產(chǎn)生刺激性氣味氣體A．實(shí)驗(yàn)①：HS-+Cl2=S↓+H++2C1-B．實(shí)驗(yàn)②：+Cl2=CO2↑+H++C1O-+Cl-C．實(shí)驗(yàn)③：+6H++C1-=Cl2↑+3H2OD．實(shí)驗(yàn)④：+2H+=SO2↑+H2O【答案】A【解析】A．Cl2具有強(qiáng)氧化性，能把HS-氧化為S，S為淡黃色沉淀，離子方程式為：HS-+Cl2=S↓+H++2C1-，故A正確；B．產(chǎn)生無色氣體為CO2，且方程式中HClO為弱酸不能拆，所以正確的離子方程式為：+Cl2=CO2↑+HC1O+Cl-，故B錯(cuò)誤；C．離子方程式書寫錯(cuò)誤，電荷不守恒，應(yīng)該為：+6H++5C1-=3Cl2↑+3H2O，故C錯(cuò)誤；D．為弱酸根，在離子方程式中不能拆解，正確的離子方程式為：+H+=SO2↑+H2O，故D錯(cuò)誤；故選A。7．（2021·天津高三二模）下列離子方程式正確的是A．氯化鐵溶液腐蝕銅箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+B．用氫氧化鋁治療胃酸過多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OC．氫氧化鈉溶液吸收氯氣制漂白液：Cl2+OH﹣═Cl﹣+HClOD．用氫氧化鈉溶液去除鋁條表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2Al3++H2O【答案】B【解析】A．電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，A錯(cuò)誤；B．用氫氧化鋁治療胃酸過多時(shí)氫氧化鋁與HCl反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，B正確；C．氫氧化鈉溶液吸收氯氣制漂白液時(shí)，氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO-+H2O，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉與氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-═2+H2O，D錯(cuò)誤；答案選B。8．（2021·浙江金華市·高三二模）能正確表示下列變化的離子方程式是A．向Ca(HCO)2溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：B．泡沫滅火器原理：C．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：D．純堿溶液顯堿性的原因：【答案】A【解析】A．向Ca(HCO)2溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：，符合電荷守恒，拆寫原則，質(zhì)量守恒定律，故A正確；B．泡沫滅火器原理是鋁離子和碳酸氫根離子相互促進(jìn)水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，正確的離子方程式是：，故B錯(cuò)誤；C．過量的鐵粉與硝酸反應(yīng)生成亞鐵離子，正確的離子方程式是：，故C錯(cuò)誤；D．碳酸根離子水解是可逆反應(yīng)，正確的離子方程式是：，故D錯(cuò)誤；故選：A。9．（2021·河北張家口市·高三三模）下列用于解釋事實(shí)的離子方程式正確的是A．向溶液中加入過量鹽酸：B．將NaOH投入足量飽和溶液中：C．銅與稀硝酸的反應(yīng)：D．向碳酸氫鈉溶液中滴加少量石灰水：【答案】A【解析】A．向溶液中加入過量鹽酸：，A項(xiàng)正確；B．NaOH與足量飽和溶液反應(yīng)：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．銅與稀硝酸的反應(yīng)：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．向碳酸氫鈉溶液中滴加少量石灰水：，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A。10．（2021·浙江高三模擬）下列反應(yīng)的方程式不正確的是A．向飽和氯化鈉溶液中依次通入足量NH3和CO2：B．電解CuSO4溶液的總反應(yīng)(石墨作陽極、鐵作陰極)：2Cu2++2H2O2Cu+4H+++O2↑C．FeO與稀硝酸的反應(yīng)：3FeO+10H++=3Fe3++NO↑+5H2OD．NaHCO3的水解：【答案】D【解析】A．向飽和氯化鈉溶液中依次通入足量NH3和CO2，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3晶體和NH4Cl，反應(yīng)的離子方程式為：，A正確；B．電解CuSO4溶液，在陽極上水電離產(chǎn)生的OH-失去電子變?yōu)镺2逸出；在陰極上Cu2+得到電子被還原產(chǎn)生Cu單質(zhì)，電解方程式為：2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑，B正確；C．FeO與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Fe(NO3)3、NO、H2O，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為：3FeO+10H++=3Fe3++NO↑+5H2O，C正確；D．NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)生H2CO3和OH-，但鹽水解程度是微弱的，存在水解平衡，水解的離子方程式為：+H2OH2CO3+OH-，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。11．（2021·湖北荊州市·高三模擬）不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A．用惰性電極電解溶液：B．溶液與少量溶液反應(yīng)：C．酸性溶液中與反應(yīng)生成：D．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的：【答案】A【解析】A．用惰性電極電解溶液的離子方程式為：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．溶液與少量溶液反應(yīng)：，B項(xiàng)正確；C．酸性溶液中與反應(yīng)生成I2：，C項(xiàng)正確；D．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的：，D項(xiàng)正確；答案選A。12．（2021·江蘇鹽城市·高三三模）Na2SO3溶液是工業(yè)上常用的還原劑、防腐劑、去氯劑等。下列離子方程式正確的是A．Na2SO3溶液在空氣中易被氧化：SO+O2=SOB．Na2SO3溶液用作去氯劑：Cl2+SO+H2O=2H++2Cl-+SOC．0.1mol·L-1Na2SO3溶液pH>7：SO+2H2OH2SO3+2OH-D．過量SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3溶液：SO2+2OH-=SO+H2O【答案】B【解析】A．亞硫酸鈉容易被氧氣氧化成硫酸鈉，題中所給離子方程式氧原子不守恒，正確的是2SO+O2=2SO，故A錯(cuò)誤；B．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉，本身被還原成氯離子，離子方程式為Cl2+SO+H2O=2H++2Cl-+SO；故B正確；C．亞硫酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，SO為二元弱酸根，分步水解，即SO+H2OHSO+OH-、HSO+H2OH2SO3+OH－，溶液中c(OH－)＞c(H+)，溶液顯堿性，故C錯(cuò)誤；D．過量的SO2能與SO反應(yīng)生成HSO，正確的是SO2+OH－=HSO，故D錯(cuò)誤；答案為B。13．（2021·廣東茂名市·高三三模）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．含等物質(zhì)的量的、、的溶液中通入適量氯氣：B．溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：C．向氯化鈣溶液中通入氣體：D．次氯酸鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：【答案】A【解析】A．根據(jù)還原性：，故通入適量氯氣后根據(jù)先與強(qiáng)的還原性的離子發(fā)生反應(yīng)，故A正確；B．根據(jù)氫氧化鈉的過量判斷，溶液是少量，故應(yīng)該反應(yīng)無剩余，則離子方程式為：，故B不正確；C．氯化鈣溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，由于碳酸的酸性比鹽酸的酸性弱，所以不發(fā)生反應(yīng)，故C不正確；D．根據(jù)二氧化硫的量的多少進(jìn)行判斷反應(yīng)，故D不正確。故選A。14．（2021·湖南衡陽市·高三二模）下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A．硫酸銅溶液使PbS轉(zhuǎn)變?yōu)楦y溶的CuS：B．溶液中加足量的燒堿液：C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：D．雙氧水與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：【答案】A【解析】A．硫酸銅溶液使硫化鉛轉(zhuǎn)變?yōu)楦y溶的硫化銅的反應(yīng)為硫酸銅溶液與硫化鉛固體反應(yīng)生成硫化銅固體和硫酸鉛固體，反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；B．碳酸氫鎂溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體的反應(yīng)為溶液中次氯酸鈣與少量二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．雙氧水與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、氧氣和水，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；故選A。15．（2021·山東泰安市·高三模擬）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．實(shí)驗(yàn)室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-B．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與少量H2O2反應(yīng)：2+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2OC．向碳酸氫銨溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2OD．向Na2S2O3溶液中通入足量的氯氣：+2C12+H2O=2+4C1-+2H+【答案】B【解析】A．實(shí)驗(yàn)室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化生成三價(jià)鐵，反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與少量H2O2反應(yīng)，生成硫酸錳、硫酸鉀、氧氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：2+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O，選項(xiàng)B正確；C．向碳酸氫銨溶液中加入足量的澄清石灰水，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、一水合氨和水，反應(yīng)的離子方程式為：+Ca2+++2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．向Na2S2O3溶液中通入足量的氯氣，反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：+4C12+5H2O=2+8C1-+10H+，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。16．（2021·河北唐山市·高三三模）下列離子方程式正確的是A．溶液中通入少量氯氣：B．石灰石溶于醋酸：C．與足量溶液反應(yīng)：D．鈉與水反應(yīng)：【答案】B【解析】A.由于I-的還原性強(qiáng)于Fe2+，溶液中通入少量氯氣的離子方程式：，A錯(cuò)誤；B.石灰石溶于醋酸的反應(yīng)的離子方程式為：，B正確；C.與足量溶液反應(yīng)的離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D.鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故答案為：B。17．（2021·福建南平市·高三二模）下列指定反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是A．鉛蓄電池放電的總反應(yīng)：Pb+PbO2+4H++2=2PbSO4↓+2H2OB．足量CO2通入溶有氨的飽和食鹽水：CO2+NH3+H2O+Na+=NaHCO3↓+C．明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)量最大：D．氯氣在堿性環(huán)境下將I-氧化成：【答案】C【解析】A．鉛蓄電池在放電時(shí)，Pb為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Pb-2e-+=PbSO4；正極上PbO2得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O，故總反應(yīng)方程式為：Pb+PbO2+4H++2=2PbSO4↓+2H2O，A正確；B．向含有氨的飽和NaCl溶液中通入足量CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生NaHCO3晶體和NH4Cl，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+NH3+H2O+Na+=NaHCO3↓+，B正確；C．明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí)，恰好沉淀完全，此時(shí)離子方程式為：Al3++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓++2H2O，C錯(cuò)誤；D．氯氣在堿性環(huán)境下將I-氧化成，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為：，D正確；故合理選項(xiàng)是C。18．（2021·廣東汕頭市·高三二模）下列離子方程式書寫正確的是A．將金屬鈉投入水中：B．將銅絲插入稀硝酸中：C．向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：D．向氯化鐵溶液中滴加碳酸鈉溶液：【答案】C【解析】A．將金屬鈉投入水中：，故A錯(cuò)誤；B．將銅絲插入稀硝酸中生成NO：，故B錯(cuò)誤；C．向硫酸鋁溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，沉淀不溶于氨水：，故C正確；D．向氯化鐵溶液中滴加碳酸鈉溶液雙水解生成氫氧化鐵和二氧化碳：，故D錯(cuò)誤；故選C。19．（2021·天津高三二模）下列離子方程式的解釋或書寫正確的是A．Na2CO3溶液顯堿性的原因：CO+2H2OH2CO3+2OH-B．向一定量的FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C．向CuSO4溶液中逐滴滴加氨水直至過量Cu2++2NH3·H2O=2NH+Cu(OH)2↓D．等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液等體積混合：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O【答案】D【解析】A．CO為多元弱酸酸根離子，應(yīng)分步水解，水解不能一步完成，故A錯(cuò)誤；B．還原性：，向一定量的FeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí)，氯氣應(yīng)該先和反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．沉淀氫氧化銅可以溶解在過量的氨水中，生成配離子，最后沉淀全部溶解，故C錯(cuò)誤；D．等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液等體積混合后，鋇離子和硫酸根沉淀，氫離子與氫氧根生成水，發(fā)生反應(yīng)Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，故D正確；綜上答案為D。20．（2021·福建寧德市·高三三模）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A．乙醇被酸性重鉻酸鉀溶液氧化：3CH3CH2OH+2Cr2O+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2OB．電解氯化鎂水溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑C．乙酸溶液滴到大理石上產(chǎn)生氣泡：2H++CaCO3=CO2↑+Ca2++H2OD．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO=BaSO4↓【答案】A【解析】A．乙醇有還原性，可被酸性重鉻酸鉀溶液氧化為乙酸，Cr元素被還原為Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為3CH3CH2OH+2Cr2O+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O，A正確；B．若陽極為惰性電極，則電解氯化鎂溶液，則會(huì)形成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑；若陽極為活性電極，則陽極反應(yīng)為電極材料失電子，總反應(yīng)中無氯離子，B錯(cuò)誤；C．乙酸是弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式，正確的離子方程式為2CH3COOH+CaCO3=CO2↑+Ca2++H2O+2CH3COO-，C錯(cuò)誤；D．硫酸銨和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為2+Ba2++SO+2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O，D錯(cuò)誤；答案選A。21．（2021·山東濟(jì)南市·高三二模）下列離子方程式書寫正確的是A．向硫酸銅溶液中加人少量過氧化鈉：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑B．將氯氣通入氫氧化鈉溶液中：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2OC．等物質(zhì)的量的CaCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Ca2++2OH-=Ca(OH)2↓D．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O【答案】A【解析】A．向硫酸銅溶液中加人少量過氧化鈉，過氧化鈉先和水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，之后NaOH和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉底，總的離子方程式為2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑，A正確；B．選項(xiàng)所給離子方程式元素不守恒，正確離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，B錯(cuò)誤；C．等物質(zhì)的量的CaCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合，H+優(yōu)先和OH-反應(yīng)，但只能消耗一半OH-，剩余部分和Ca2+產(chǎn)生沉淀，離子方程式應(yīng)為2H++Ca2++4OH-=Ca(OH)2↓+2H2O，C錯(cuò)誤；D．稀硝酸會(huì)將亞鐵離子氧化，正確離子方程式為3FeO+10H++NO=3Fe3++NO↑+5H2O，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為A。22．（2021·福建龍巖市·高三三模）下列有關(guān)離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A．NaHCO3加入過量的Ba(OH)2溶液：B．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：C．SO2通入BaCl2溶液無現(xiàn)象，再通入Cl2后產(chǎn)生白色沉淀：Cl2+SO2+Ba2++2H2O=BaSO4+2Cl-+4H+D．用FeS除去廢水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+【答案】B【解析】A．根據(jù)少定多變的規(guī)律：NaHCO3加人過量的Ba(OH)2溶液：，故A正確；B．草酸是弱電解質(zhì)，用化學(xué)式表示，用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：，故B錯(cuò)誤；C．氯氣能將二氧化硫氧化，SO2通入BaCl2溶液無現(xiàn)象，再通入Cl2后產(chǎn)生白色沉淀：Cl2+SO2+Ba2++2H2O=BaSO4+2Cl-+4H+,故C正確；D．FeS的溶解度大于HgS，溶解度大的較易轉(zhuǎn)化為溶解度小的，用FeS除去廢水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+，故D正確；故選B。23．（2021·福建漳州市·高三三模）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．溶液加入鐵粉：B．溶液通入少量：C．二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色：D．往盛有水的燒杯中投入金屬鈉：【答案】C【解析】A．溶液加入鐵粉：，選項(xiàng)中的方程式電荷不守恒，錯(cuò)誤；B．和溶液不反應(yīng)，錯(cuò)誤；C．二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色，二氧化硫被高錳酸鉀氧化為，被還原為Mn2+，離子方程式為：，正確；D．往盛有水的燒杯中投入金屬鈉：，選項(xiàng)中的方程式元素不守恒，錯(cuò)誤；故選C。24．（2021·浙江杭州市·高三三模）下列反應(yīng)的方程式正確的是A．向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制次氯酸：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+COB．[Ag(NH3)2]OH與較濃鹽酸反應(yīng)生成AgCl：[Ag(NH3)2)]++OH-+3H++Cl-=AgC1↓+2NH+H2OC．硫酸銨與亞硝鈉溶液共熱：(NH4)2SO4+2NaNO2=Na2SO4+2NH3+NO2+NO+H2OD．向酸化KMnO4溶液中通入SO2：2MnO+5SO2+4OH-=2Mn2++5SO+2H2O【答案】B【解析】A．向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制次氯酸的離子方程式為：ClO-+H2O+CO2=HClO+，A錯(cuò)誤；B．[Ag(NH3)2]OH與較濃鹽酸反應(yīng)生成AgCl的離子方程式為：[Ag(NH3)2)]++OH-+3H++Cl-=AgC1↓+2NH+H2O，B正確；C．硫酸銨與亞硝鈉溶液共熱的反應(yīng)方程式為：(NH4)2SO4+2NaNO2=Na2SO4+2N2↑+4H2O，C錯(cuò)誤；D．向酸化KMnO4溶液中通入SO2的離子方程式為：2MnO+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO+4H+，D錯(cuò)誤；故答案為：B。25．（2021·湖北高三模擬）下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Fe2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓B．乙酰水楊酸與NaOH溶液共熱：+3OH-+CH3COO-+2H2OC．AgCl溶于過量濃氨水中：D．向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：【答案】D【解析】A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)，F(xiàn)e2+優(yōu)先于與OH-反應(yīng)，以少量為標(biāo)準(zhǔn)，反應(yīng)的離子方程式為Fe2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓，A正確；B．乙酰水楊酸與NaOH溶液共熱，與苯環(huán)直接相連的—COOH與NaOH反應(yīng)生成—COONa，酯基水解后生成的CH3COOH和酚羥基均會(huì)與NaOH發(fā)生反應(yīng)，因此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為+3OH-+CH3COO-+2H2O，B正確；C．AgCl溶于過量濃氨水中生成銀氨離子，反應(yīng)的離子方程式為，C正確；D．還原性I-＞Fe2+，向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸，I-與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不是Fe2+，D錯(cuò)誤；答案選D。26．（2021·四川成都市·高三三模）下列方程式能正確解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A．用惰性電極電解飽和AlCl3溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-B．實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3(膠體)＋3NaClC．將水垢浸泡在飽和碳酸鈉溶液中：CO+Ca2+=CaCO3↓D．將濃氨水滴在氫氧化鈉固體上：NH3·H2ONH3↑+H2O【答案】D【解析】A．用惰性電極電解飽和AlCl3溶液過程中，溶液中Cl-在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cl2，H2O電離出的H+在正極上發(fā)生還原反應(yīng)生成H2，溶液中Al3+與OH-會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Al(OH)3，因此電解總反應(yīng)為2Al3++6Cl-+6H2O3Cl2↑+3H2↑+2Al(OH)3↓，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體是利用FeCl3在沸水中發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，故B錯(cuò)誤；C．水垢中含有CaSO4等，將水垢浸泡在飽和碳酸鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)生成CaCO3，CaSO4為微溶物，反應(yīng)離子方程式為CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)，故C錯(cuò)誤；D．濃氨水中存在平衡NH3+H2ONH3·H2O+OH-，將濃氨水滴在氫氧化鈉固體上，溶液中OH-濃度增大，平衡逆向移動(dòng)生成NH3和H2O，故D正確；綜上所述，方程式能正確解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是D項(xiàng)，故答案為D。27．（2021·福建廈門市·高三三模）生活中處處有化學(xué)，下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．用治療胃酸過多：B．潔廁靈與84消毒液混合后產(chǎn)生氯氣：C．用純堿除硫酸鈣水垢：D．用足量銀氨溶液檢測(cè)甲醛：【答案】C【解析】A．胃酸主要成分是鹽酸，氫氧化鋁溶于鹽酸生成氯化鋁，離子方程式為：，故A正確；B．潔廁靈主要成分為HCl、84消毒液的有效成分為HClO，兩者混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：，故B正確；C．硫酸鈣是微溶物應(yīng)寫化學(xué)式，離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．甲醛能被銀氨溶液氧化成碳酸根離子，離子反應(yīng)為：，故D正確；故選：C。28．（2021·北京高三二模）下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A．向酸性溶液中滴加溶液，溶液褪色：B．向沸水中滴加飽和溶液，膠體：C．向銀氨溶液中滴加乙醛，水浴加熱，析出光亮銀鏡：D．用作潛水艇供氧劑：；【答案】B【解析】A．酸性溶液與溶液反應(yīng)生成二氧化碳、Mn2+和水，則離子方程式為：，A正確；B．向沸水中滴加飽和溶液得到膠體：則，B不正確；C．銀氨溶液與乙醛經(jīng)水浴加熱，得到乙酸銨、銀、氨氣和水：，C正確；D．能分別與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作供氧劑：；，D正確；答案選B。29．（2021·福建高三三模）下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．過量鐵粉溶于稀硝酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑B．向0.1mol·L?1Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至Ba2+完全沉淀：Ba2++OH?+H++SO=BaSO4↓+H2OC．將Al2(SO4)2溶液與Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO=Al2(CO3)3↓D．用食醋來除水壺中的水垢(主要成分CaCO3)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O【答案】B【解析】A．過量鐵粉溶于稀硝酸生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水：3Fe+8H++2NO═3Fe2++2NO↑+4H2O↑，故A不選；B．向0.1mol·L?1Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至Ba2+完全沉淀，鋇離子與硫酸根離子比是1：1，：Ba2++OH?+H++SO=BaSO4↓+H2O，故B正確；C．將Al2(SO4)2溶液與Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑D．醋酸是弱酸，用食醋來除水壺中的水垢(主要成分CaCO3)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故D錯(cuò)誤；故選B。30．（2021·江蘇高三三模）為檢驗(yàn)?zāi)尘弥眠^氧化鈉樣品的成分，學(xué)習(xí)小組依次進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中涉及反應(yīng)的離子方程式正確的是A．將過氧化鈉樣品完全溶于水，產(chǎn)生氣泡：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑B．向溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀：CO+Ba2+=BaCO3↓C．向沉淀中滴加稀醋酸，產(chǎn)生氣體：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OD．將氣體通入足量澄清石灰水，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象：CO2+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O【答案】B【解析】A．將過氧化鈉樣品完全溶于水，產(chǎn)生氣泡，涉及的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，A錯(cuò)誤；B．向溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，涉及的離子方程式為：：CO+Ba2+=BaCO3↓，B正確；C．向沉淀中滴加稀醋酸，產(chǎn)生氣體，涉及的離子方程式為：BaCO3+2CH3COOH=Ba2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，C錯(cuò)誤；D．將氣體通入足量澄清石灰水，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，涉及的離子方程式為：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，D錯(cuò)誤；故答案為：B。31．（2021·河南鄭州市二模）探究草酸（H2C2O4）性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(已知：室溫下，的)實(shí)驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象①Ca(OH)2溶液(含酚酞)產(chǎn)生氣泡②少量NaHCO3溶液紫色溶液褪色③酸性KMnO4溶液溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀④C2H5OH和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)下列離子方程式或化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是A．草酸有酸性：B．草酸的酸性大于碳酸：C．草酸有還原性：D．草酸可發(fā)生酯化反應(yīng)：HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOC-COOC2H5+2H2O【答案】C【解析】A．H2C2O4有酸性，能夠與Ca(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2+H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O，對(duì)應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH-+H2C2O4═CaC2O4↓+2H2O，故A正確；B．酸性H2C2O4＞H2CO3，向少量NaHCO3溶液中加入草酸會(huì)生成CO2和NaHC2O4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+H2C2O4═NaHC2O4+CO2↑+H2O，對(duì)應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．H2C2O4有還原性，能被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2，H2C2O4是弱電解質(zhì)，離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式，離子方程式為2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C錯(cuò)誤；D．H2C2O4是二元羧酸，可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，其完全酯化的化學(xué)方程式為HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOC-COOC2H5+2H2O，故D正確；故選C。32．（2021·浙江高三二模）下列離子組能大量共存且加入(或通入)試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是選項(xiàng)離子組試劑離子方程式A足量Cu粉B少量Cl2C少量D足量NaOH溶液【答案】B【解析】A．鐵離子和銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，則離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．適量的氯氣和亞硫酸根離子反應(yīng)：，亞硫酸根過量時(shí)，與生成的氫離子結(jié)合生成亞硫酸氫根離子，故少量的氯氣和亞硫酸根離子反應(yīng)：，B正確；C．鋇離子和硫酸根離子能發(fā)生沉淀反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，同時(shí)：酸性環(huán)境下，硝酸根離子有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子，C錯(cuò)誤；D．足量的氫氧化鈉溶液中，鐵離子被沉淀、銨離子和氫氧根離子結(jié)合成一水合氨，D錯(cuò)誤；答案選B。33．（2021·天津高三二模）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向明礬溶液中滴加硫化鈉溶液：B．向NaClO溶液中通入少量制取次氯酸：C．溶液中加入鹽酸酸化的D．某中性液可能存在：、、、【答案】B【解析】A．向明礬溶液中滴加硫化鈉溶液，硫離子與鋁離子雙水解：，故A錯(cuò)誤；B．向NaClO溶液中通入少量，二氧化碳通入水中形成碳酸，碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸，可以制取次氯酸：，故B正確；C．溶液中加入鹽酸酸化的：，應(yīng)保持電荷守恒，故C錯(cuò)誤；D．某中性液不可能存在，因?yàn)闀?huì)水解為氫氧化鐵，故D錯(cuò)誤；故選B。34．（2021·天津高三三模）下列反應(yīng)的離子方程式表達(dá)正確的是A．用銅電極電解MgCl2溶液：Mg2++2Cl-+2H2OH2↑+C12↑+Mg(OH)2↓B．某消毒液的主要成分為NaClO，加白醋可增強(qiáng)消毒效果：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-C．向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色：2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD．水浴加熱銀氨溶液與葡萄糖的混合溶液，出現(xiàn)銀鏡：CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COOH+2Ag↓+4NH3+H2O【答案】B【解析】A．由于Cu不是惰性電極，所以Cu會(huì)參與氧化還原反應(yīng)，陽極Cu失去電子，生成Cu2+，陽極電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，陰極電極方程式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故A錯(cuò)誤；B．由于HClO酸性較弱，則NaClO可與醋酸反應(yīng)生成HClO，漂白性增強(qiáng)，離子方程式為CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-，故B正確；C．向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，由于草酸是弱酸，在離子方程式中應(yīng)保留分子式，其離子方程式為2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C錯(cuò)誤；D．水浴加熱銀氨溶液與葡萄糖的混合溶液，葡萄糖中醛基被氧化生成羧基，出現(xiàn)銀鏡，該反應(yīng)的離子方程式為CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH2OH(CHOH)4COO-++3NH3+2Ag↓+H2O，故D錯(cuò)誤；答案為B。35．（2021·天津高三二模）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．0.1mol·L-1MgCl2溶液中加入足量石灰乳：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+B．0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入過量濃氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NHC．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2OD．飽和氯水中通入SO2至溶液顏色褪去：Cl2+SO2+H2O=2H++2Cl-+SO【答案】A【解析】A．MgCl2溶液中加入足量石灰乳生成氫氧化鎂沉淀，石灰乳不能拆成離子，離子方程式為Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+，故A正確；B．濃氨水過量，應(yīng)生成銅氨絡(luò)離子，離子方程式為Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，故B錯(cuò)誤；C．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4HSO4+2NaOH=(NH4)2SO4+Na2SO4+2H2O，其離子方程式為：H++OH-==H2O，故C錯(cuò)誤；D．選項(xiàng)所給離子方程式氧元素不守恒，電荷不守恒，正確離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO，故D錯(cuò)誤；本題答案A。36．（2021·四川德陽市·高三二模）對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是A．將少量SO2通入次氯酸鈉溶液中：ClO-+SO2+H2O=Cl-++2H+B．向含CaSO4的水垢中滴入飽和Na2CO3溶液：CaSO4(s)+(aq)?(aq)+CaCO3(s)C．用鐵電極電解飽和MgCl2溶液：Mg2++2C1-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑D．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的Ba(OH)2溶液：Ba2++++OH-=BaSO4↓+NH3·H2O【答