【工程師】分析類工程師考試題庫(陶小梅)2019.12更新

2020年分析類工程技術(shù)人員評聘考試題庫姓名：分?jǐn)?shù)：一、填空題（10小題×4=40分）1、氧化還原滴定中常用的指示劑分為氧化還原指標(biāo)劑，專用指示劑，自身指示劑幾大類．2、在分析成品亞硝酸鈉主含量時，滴定反應(yīng)過程中調(diào)節(jié)溶液反應(yīng)條件所作用的酸應(yīng)是硫酸而不可是硝酸或鹽酸，是因?yàn)橄跛嵊醒趸阅苎趸承┍坏味ǖ奈镔|(zhì)，鹽酸中的氯根有還原性能與高錳酸鉀反應(yīng)。3、分析用的天平、移液管、滴定管、容量瓶等等不校準(zhǔn)，將使分析結(jié)果產(chǎn)生系統(tǒng)誤差。4、在測定水中的Ca2+、Mg2+總含量時，存在的鐵、鋁離子的干擾的消除方法是在酸性條件下加入三甲乙醇胺，后加入氨緩沖液調(diào)節(jié)溶液PH值在10.0左右。5、測定蒸餾水的PH值時，應(yīng)選用PH為6.86的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液。6、被硝酸銀沾污的滴定管或容器變黑時，應(yīng)采用碘--碘化鉀溶液泡洗。7、50ｍL滴定管的分度值是0.10ｍL?？晒烙嫷?.02ｍL。8、重量分析法中，恒重的要求不同標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定不同，但一般規(guī)定恒重為兩次連續(xù)稱量操作其結(jié)果之差不大于0.0002g，取最后一次測量值為測定結(jié)果。9、6.0149修約為三位有效數(shù)字應(yīng)為6.01；PH=12.37為兩位有效數(shù)字。10、滴定分析法又稱容量分析法，滴定分析法可分為：酸堿中和滴定法、氧化還原滴定法、配位滴定法、沉淀滴定法和非水滴定法。二、選擇題(有的只有一個正確答案，有的有多個正確答案10小題×3=30分)1、配制溶液濃度0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液，平行標(biāo)定五次的結(jié)果為0.1009，0.1014，0.1050，0.1052和0.0.95mol/L，則應(yīng)下列正確的是（B）。A.0.095和0.1052均應(yīng)舍棄B.0.1052應(yīng)舍棄C.0.10090應(yīng)保留，0.095應(yīng)舍棄D.0.1020應(yīng)保留，0.095應(yīng)舍棄2、用同一KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定體積相等的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的體積相等，則說明兩溶液的濃度c的關(guān)系是（C）。A.c(FeSO4)=c(H2C2O4)B.2c(FeSO4)=c(H2C2O4)C.c(FeSO4)=2c(H2C2O4)D.4c(FeSO4)=c(H2C2O4)3、某電子天平可稱準(zhǔn)至±0.001，要使試樣的稱量誤差不大于0.1％，至少要稱取試樣的質(zhì)量為。（D）A.1mgB.20mgC.1gD.2mgE.200mg4、使用堿式滴定管正確的操作量（B）。A.左手捏于稍低于玻璃珠旁位置B.左手捏于稍高于玻璃珠旁位置C.右手捏于稍低于玻璃珠旁位置D.右手捏于稍高于玻璃珠旁位置5、在某溫度下，氫氧化鈉在水中的溶解度是12.5mol/L，則該溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（D）。A.25％B.50％C.10％D.33％6、為預(yù)防包急救酸灼燒，下列哪些做法是錯誤的（B）。A.各個分析室均應(yīng)配制一定的可以預(yù)防酸灼傷的應(yīng)急用的稀溶液放置在指定位置．B.使用氫氟酸時帶線手套．C.被酸灼傷時用2％的醋酸洗滌D被酸灼傷時用2％小蘇打溶液洗滌．7、沾污有AgCl的玻璃儀器或容器用下列(D)溶液洗滌最合適。A、1＋1鹽酸B、1＋1草酸C、1＋1硝酸D、1＋1氨水8、密度為ρ（g/cm3）、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%的2L硫酸溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量g為（B）。A.(2+100)ρA%B.2000ρA%C.2ρA%D.2/ρA%9、下列誤差屬于偶然誤差的是(A)。①天平砝碼腐蝕②稱量時試樣吸收了空氣中的微量水分③天平零點(diǎn)稍有變動④讀取滴定管讀數(shù)時，最后一位數(shù)字估測不準(zhǔn)⑤以含量近似98的碳酸鈉作基準(zhǔn)標(biāo)定硫酸溶液的濃度⑥試劑中含有微量被測組分⑦重量法測定硫酸根離子時，沉淀不完全．A、②③④B、②③④⑦C、①②③④⑦D、②③④⑤10、硫酸根離子的測定，可以采用（ABCD）分析方法。A.間接配位滴定法B.重量分析法C.比濁法D.離子色譜法三、簡答題(3小題×10=30分)1、直接碘量法指示劑是什么？滴定條件是什么？標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)用什么規(guī)格的滴定管？終點(diǎn)顏色如何變化？答：直接碘量法采用淀粉為指示劑，滴定條件是在中性或弱堿性介質(zhì)中進(jìn)行．因?yàn)榈庖姽庖追纸馇业饪梢匝趸z管，所以必須使用棕色酸式滴定管．終點(diǎn)顏色由無色→淡黃色→藍(lán)色．2、用EDTA滴定溶液中的金屬離子時，應(yīng)注意什么問題？答：由于EDTA與金屬離子的反應(yīng)較慢，因此滴定速度不宜太快，尤其是在接近終點(diǎn)時，更應(yīng)緩慢滴定，并充分搖動．在滴定最好在30－40℃的溫度下進(jìn)行，若室溫太低，應(yīng)將溶液略加熱后滴定．3、NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的原標(biāo)定濃度為0.1010mol/L，暴露于空氣中吸收了少量的CO2。移取該溶液25.00mL，用c(HCl)＝0.1134mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至酚酞指示劑變色，耗去22.18mL。問：①該堿標(biāo)液的實(shí)際濃度是多少？②用此標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液按c（NaOH）＝0.1010mol/L測定一元弱酸濃度，則引起的相對誤差為多少？③每升該溶液吸收了多少克CO2？（MCO2=44g/mol）答：①c1V1=c2V2可得出c（NaOH）＝0.1134×22.18/25.00＝0.1006mol/L②根據(jù)定義相對誤差＝(測量值－真實(shí)值)/真實(shí)值＝(0.1010－0.1006)/0.1006＝0.40％③mCO2=(0.1010-0.1006)×1×44=0.02g一、填空題（10題×4=40分）1、評價監(jiān)測數(shù)據(jù)的五性指的是準(zhǔn)確性、精密性、可比性、代表性、完整性。2、所有緩沖溶液都應(yīng)避開酸性或堿性物質(zhì)的蒸氣，保存期不得超過3個月，當(dāng)出現(xiàn)渾濁、沉淀、發(fā)霉等現(xiàn)象時，應(yīng)立即廢棄，不得繼續(xù)使用。3、減量法適用于稱量易吸水、易氧化、易于空氣中二氧化碳反應(yīng)的物。4、滴定管的初讀數(shù)為(0.00±0.01)mL，末讀數(shù)為(22.10±0.01)mL，則滴定劑的體積可能的波動范圍是(22.10±0.02)mL。5、在分析成品亞硝酸鈉主含量時，滴定反應(yīng)過程中調(diào)節(jié)溶液反應(yīng)條件所作用的酸應(yīng)是硫酸而不可是硝酸或鹽酸，是因?yàn)橄跛嵊醒趸阅苎趸承┍坏味ǖ奈镔|(zhì)，鹽酸中的氯根有還原性能與高錳酸鉀反應(yīng)6、根據(jù)國家標(biāo)準(zhǔn)GB/T6682-1992分析實(shí)驗(yàn)室用水規(guī)定，分析室用水分為三個等級，即一級水、二級水，三級水。常用的蒸餾水屬于三級水，其對水的PH值的范圍要求在5.0--7.5。7、某液體試樣可能是NaOH或NaHCO3中的一種，可加入酚酞指示劑判斷。若為NaHCO3則溶液的PH應(yīng)在7.0－8.0范圍內(nèi)．8、誤差與偏差具有不同的含義，誤差是以真值為標(biāo)準(zhǔn)，偏差是以多次重復(fù)測定的平均值作為標(biāo)準(zhǔn)。9、重量分析法中，恒重的要求不同標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定不同，但一般規(guī)定恒重為兩次連續(xù)稱量操作其結(jié)果之差不大于0.0002g，取最后一次測量值為測定結(jié)果。10、在測定水中的Ca2+、Mg2+總含量時，存在的鐵、鋁離子的干擾的消除方法是在酸性條件下加入三甲乙醇胺，后加入氨緩沖液調(diào)節(jié)溶液PH值在10.0左右。二、選擇題(有的只有一個正確長答案．有的有多個答案10小題×3=30分)1、配制溶液濃度0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液，平行標(biāo)定五次的結(jié)果為0.1009，0.1014，0.1050，0.1052和0.0.95mol/L，則應(yīng)下列正確的是（B）。A.0.095和0.1052均應(yīng)舍棄B.0.1052應(yīng)舍棄C.0.10090應(yīng)保留，0.095應(yīng)舍棄D.0.1020應(yīng)保留，0.095應(yīng)舍棄2、用同一KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定體積相等的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的體積相等，則說明兩溶液的濃度c的關(guān)系是（B）。A.c(FeSO4)=c(H2C2O4)B.c(FeSO4)=2c(H2C2O4)C.2c(FeSO4)=c(H2C2O4)D.4c(FeSO4)=c(H2C2O4)3、下列溶液的濃度的表示方法及單位，根據(jù)國標(biāo)委規(guī)定現(xiàn)在已不能再使用的有（ABC）。A.摩爾濃度mol/LB.當(dāng)量濃度C.ppmD.物質(zhì)的量濃度cB4、測定煤中硫，規(guī)定稱樣量為3g，精確至0.1g，則用（D）表示結(jié)果更為合理。A.0.04198%B.0.0420%C.0.042%D.0.04%5、某分析人員在做同試樣的分析測定時，得到了三個極其接近的分析結(jié)果，下列說法正確的是(C)A．其分析中系統(tǒng)誤差很低B．所用試劑很純C．其隨機(jī)誤差很低D．其分析結(jié)很準(zhǔn)確目應(yīng)填寫齊全，不應(yīng)有空6、下列情況能引起系統(tǒng)誤差的是（CD）。A.重量法分析硫酸根離子含量時，有少量的試液濺出B.吸管稱取溶液后轉(zhuǎn)移時殘留量稍有不同C.滴定管未經(jīng)校正D.以含有雜質(zhì)的鄰苯二甲酸氫鉀作為基準(zhǔn)物標(biāo)定NaOH7、間接滴定法適用于(A)物質(zhì)的測定。A、與標(biāo)準(zhǔn)溶液不能直接反應(yīng)的物質(zhì)的測定B、反應(yīng)物為固體C、能發(fā)生置換反應(yīng)D、能發(fā)生取代反應(yīng)8、密度為ρ（g/cm3）、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%的2L硫酸溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量g為（C）。A.(2+100)ρA%B.2ρA%C.2000ρA%D.2/ρA%9、在大多數(shù)分析中，都有要求做空白試驗(yàn)，其目的是(B)。A、提高精密度B、提高準(zhǔn)確度C、消除過失誤差D、消除偶然誤差10、下列物質(zhì)中屬于酸堿指標(biāo)劑的量(A)。A.甲基紅B二苯胺C.鉻黑ＴD.鈣羧酸指示劑三、簡答題（3小題×10=30分）1、NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的原標(biāo)定濃度為0.1010mol/L，暴露于空氣中吸收了少量的CO2。移取該溶液25.00mL，用c(HCl)＝0.1134mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至酚酞指示劑變色，耗去22.18mL。問：①該堿標(biāo)液的實(shí)際濃度是多少？②用此標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液按c（NaOH）＝0.1010mol/L測定一元弱酸濃度，則引起的相對誤差為多少？③每升該溶液吸收了多少克CO2？（MCO2=44g/mol）答：①c1V1=c2V2可得出c（NaOH）＝0.1134×22.18/25.00＝0.1006mol/L②根據(jù)定義相對誤差＝(測量值－真實(shí)值)/真實(shí)值＝(0.1010－0.1006)/0.1006＝0.40％③mCO2=(0.1010-0.1006)×1×44=0.02g2、在常量滴定分析過程中，一般要求控制滴定劑的體積為多少毫升？為什么？答：在常量分析中，一般要求控制滴定劑的體積在20-40mL之間為宜。因?yàn)?，滴定分析的?zhǔn)確度=讀數(shù)誤差mL/滴定劑體積mL×100%。一般滴定管的讀數(shù)誤差為±0.02mL，滴定分析準(zhǔn)確度要求為0.1%，所以滴定液的體積應(yīng)大于20mL，滴定體積控制在20-40mL之間為宜。過多延長滴定時間，又造成溶液浪費(fèi)；過少則增大滴定誤差？3、重量法測定磷礦中總五氧化化二磷，過濾沉淀時應(yīng)注意哪些事項，才能保證分析結(jié)果的準(zhǔn)確性？答:過濾沉淀時應(yīng)注意①過濾和洗滌過程一定要一次完成，不能間斷，防沉淀干涸后不易洗滌。②傾瀉法分為三步：第一使燒杯傾斜，待大部分沉淀沉降于杯底后，盡可能地過濾清液，并作初步洗滌；第二將沉淀轉(zhuǎn)移至漏斗上；第三清洗燒杯和洗滌漏斗上的沉淀。③轉(zhuǎn)移燒杯上的沉淀時，一般借助于洗瓶和套有乳膠管的玻璃棒。洗滌燒杯或?yàn)V紙和沉淀時，應(yīng)按照“少量多次“的原則，一般洗滌8～10次就認(rèn)為已洗凈。2020年新增試題填空題1、在同一試驗(yàn)中，多次稱量應(yīng)使用同一臺天平和同一套砝碼。2、等物質(zhì)的量反應(yīng)規(guī)則，是化學(xué)分析過程中配制溶液的計算或分析結(jié)果的計算時通常用到的規(guī)則之一，其表達(dá)式為C1V1=C2V2。3、滴定終點(diǎn)與等量點(diǎn)之間的差值通常稱為滴定誤差。4、吸管可分為刻度吸管和無分度吸管兩種，主要用于準(zhǔn)確移取少量的一定量的液體。5、對有色溶液，如KMnO4、AgNO3、I2等應(yīng)用棕色瓶盛裝。6、稀釋濃H2SO4時，應(yīng)將濃硫酸沿器壁緩緩注入水中。7、稱量方法通常可分為直接法和減量法兩種。8、對于滴定管、量氣管、真空瓶中的油污，通常使用熱的氫氧化鉀溶液快速清洗即可得到滿意的效果。9、隨機(jī)誤差又稱為偶然誤差，是指測定值受各種因素的隨機(jī)變動而引起的誤差，它的出現(xiàn)概率通常遵循正態(tài)分布規(guī)律。隨機(jī)誤差決定了分析結(jié)果的精密度。10、重量分析法是以沉淀反應(yīng)為基礎(chǔ)，它主要特點(diǎn)是不需要基準(zhǔn)物質(zhì)或基準(zhǔn)試樣進(jìn)行比較，又由于分析結(jié)果是直接用分析天平得出，因此準(zhǔn)確度高，一般測定的相對誤差不大于0.2%。判斷題1、用水或酒精分別將c(HCl)=0.1mol/L的鹽酸溶液稀釋10倍，得到的兩個溶液的PH值是一樣的。(×)2、高錳酸鉀氧化還原滴定法要求在弱酸、中性介質(zhì)中進(jìn)行。(×)3、滴定時，硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放于堿式棕色滴定管中。(×)4、某試樣經(jīng)過10次的測定，可以去掉一個最大值和一個最小值，然后取平均值報出結(jié)果。(×)5、固體化工產(chǎn)品試樣的制備過程，一般包括：粉碎、混合、縮分三個步驟。(√)6、對于同一臺天平，靈敏度和感量互為倒數(shù)。(√)7、在消除系統(tǒng)誤差的前提下，平行測定的次數(shù)越多，平均值越接近真值。(√)8、