中和反應(yīng)及其應(yīng)用專題復(fù)習(xí)市公開(kāi)課一等獎(jiǎng)省賽課微課金獎(jiǎng)?wù)n件

專題11

pH和中和反應(yīng)考點(diǎn)知識(shí)梳理中考典例精析專題訓(xùn)練第1頁(yè)考點(diǎn)一酸堿性和酸堿度1．慣用酸堿指示劑測(cè)定物質(zhì)酸堿性2.常見(jiàn)pH試紙測(cè)定物質(zhì)酸堿度(1)使用方法：在玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙，用__________蘸取少許溶液滴到試紙上，把試紙顯示顏色與_____________比較，即可得出溶液pH。指示劑酸性溶液堿性溶液紫色石蕊試液________________無(wú)色酚酞試液_________________玻璃棒標(biāo)準(zhǔn)比色卡變紅變藍(lán)不變色變紅第2頁(yè)溫馨提醒①使用時(shí)不能用水將pH試紙潤(rùn)濕，不然會(huì)稀釋待測(cè)溶液，使結(jié)果不準(zhǔn)。如測(cè)酸性溶液會(huì)使結(jié)果偏_____。測(cè)堿性溶液會(huì)使結(jié)果偏_____,②不能直接把試紙浸入被測(cè)溶液中，以免_____________；③檢驗(yàn)氣體酸堿性時(shí)可將試紙潤(rùn)濕再用。大小污染溶液第3頁(yè)(2)pH數(shù)值從0到14，pH____，溶液顯酸性，pH越小，酸性越_____；pH______，溶液顯堿性，pH越大，堿性越_____；pH____，溶液顯中性。3．酸堿性是物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)。實(shí)質(zhì)是溶液中________離子使溶液顯酸性，_______離子使溶液顯堿性。故酸性溶液中一定含______離子，堿性溶液中一定含_________離子。<7強(qiáng)>7＝7強(qiáng)H＋OH－H＋OH－第4頁(yè)溫馨提醒酸性溶液不一定是酸溶液，堿性溶液也不一定是堿溶液，但酸溶液一定顯酸性，堿溶液一定顯堿性。第5頁(yè)考點(diǎn)二中和反應(yīng)1．定義：中和反應(yīng)指

與

作用生成

和

反應(yīng)。2．反應(yīng)實(shí)質(zhì)：_____和______結(jié)合生成H2O。3．改變?nèi)芤簆H方法H＋OH－酸堿鹽水第6頁(yè)溫馨提醒常溫下，當(dāng)酸溶液稀釋時(shí)，溶液pH雖變大，但不會(huì)變?yōu)橹行曰驂A性溶液，即pH不能等于7，更不能大于7。同理，堿溶液稀釋時(shí)，堿溶液pH不會(huì)等于7，更不會(huì)小于7。第7頁(yè)4．應(yīng)用(1)農(nóng)業(yè)上用_____________改良酸性土壤；(2)工業(yè)上利用酸中和堿性污水，利用堿中和酸性污水；(3)醫(yī)療上可服用堿性藥品來(lái)中和過(guò)多胃酸，如含Al(OH)3藥品，化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。(4)松花蛋中因含堿性物質(zhì)而發(fā)澀，食用時(shí)常加一些________。熟石灰Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O食醋第8頁(yè)

圖1中甲、乙、丙、丁表示相鄰兩物質(zhì)相互混合過(guò)程中溶液酸堿度改變，其中可能得圖2所表示改變關(guān)系是(

)A．甲B．乙C．丙D．丁第9頁(yè)下列圖中橫坐標(biāo)表示加入物質(zhì)質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示溶液pH，哪個(gè)圖像與哪項(xiàng)試驗(yàn)相對(duì)應(yīng)？將標(biāo)號(hào)填在試驗(yàn)后面橫線上。(1)向稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液____；(2)向氫氧化鈉溶液中逐滴加水稀釋____；CD(3)向水中不停通入二氧化碳_____；(4)向水中加入熟石灰_____。AB第10頁(yè)(·益陽(yáng))以下列圖所表示，燒杯中有10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞，溶液瞬間變紅。某學(xué)生用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不停攪拌至完全反應(yīng)。以下說(shuō)法不正確是(

)A．反應(yīng)后溶液紅色褪去B．反應(yīng)后溶液可導(dǎo)電C．反應(yīng)后氫氧化鈉溶液pH變小D．反應(yīng)后溶液中Na＋數(shù)目減小第11頁(yè)以下列圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)微觀示意圖，由此得出結(jié)論不正確是()A．反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液pH＝7B．反應(yīng)前后元素種類沒(méi)有改變C．氫氧化鈉溶液中存在粒子是Na＋和OH－

D該反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H＋和OH－結(jié)合生成H2O分子C第12頁(yè)3．以下試驗(yàn)方案中，設(shè)計(jì)合理是(

)A．測(cè)溶液pH時(shí)，將試紙直接浸入待測(cè)液中，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B．測(cè)溶液pH時(shí)，將待測(cè)液滴到試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C．用點(diǎn)燃方法除去CO2中少許COD．用稀硫酸除去NaCl中少許Na2CO3【解析】A.測(cè)溶液pH時(shí)，將試紙直接浸入待測(cè)液中，這么會(huì)將雜質(zhì)引入到待測(cè)液中；B．測(cè)溶液pH時(shí)，將待測(cè)液滴到試紙上，把試紙顯示顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測(cè)液pH；C.用點(diǎn)燃方法除去CO2中少許CO，因?yàn)槿狈χ紕?，CO不能被點(diǎn)燃，正確方法是經(jīng)過(guò)灼熱氧化銅；D.用稀硫酸除去NaCl中少許Na2CO3時(shí)，即使除掉了Na2CO3，但同時(shí)又引入新雜質(zhì)Na2SO4?！敬鸢浮緽第13頁(yè)

3．不一樣物質(zhì)溶液酸堿性不一樣。依據(jù)下表中所列物質(zhì)pH情況判斷，以下說(shuō)法中正確是(

)物質(zhì)鹽酸溶液硫酸鎂溶液氯化鈉溶液蒸餾水溶液碳酸鉀溶液氫氧化鈣溶液pH小于7小于7等于7等于7大于7大于7A.pH小于7一定是酸溶液B．pH大于7一定是堿溶液C．pH等于7一定是水D．鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性第14頁(yè)6．現(xiàn)有鹽酸和CaCl2混合溶液，向其中逐滴加入過(guò)量某物質(zhì)X，溶液pH隨滴入X量改變關(guān)系如圖所表示。則X是(

)A．水B．澄清石灰水C．純堿溶液D．稀鹽酸第15頁(yè)3．已知M、N分別是稀硫酸、氫氧化鈉溶液中一個(gè)，某化學(xué)興趣小組同學(xué)在一定量M中不停滴加N，并測(cè)定所得溶液pH，如圖所表示：(1)M是________，該反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。(2)反應(yīng)過(guò)程中，老師取a、b、c三處反應(yīng)后溶液，打亂次序后，請(qǐng)同學(xué)們不測(cè)定溶液pH，用其它試驗(yàn)方法對(duì)三種溶液進(jìn)行探究。小明和小紅分別取其中一個(gè)溶液進(jìn)行試驗(yàn)：小明向所取溶液中加入________溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成。結(jié)論：是a處溶液。小紅向少許另一個(gè)溶液中滴加酚酞溶液，_____________________。結(jié)論：是b處或c處溶液。第16頁(yè)為深入確定溶液成份，小紅又設(shè)計(jì)并完成以下試驗(yàn)：剩下一個(gè)為b處溶液。經(jīng)過(guò)試驗(yàn)，同學(xué)們知道了酸堿反應(yīng)過(guò)程中溶液pH改變和用不一樣方法確定溶液成份。試驗(yàn)步驟試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論為c處溶液，并推知溶液中離子有________(填離子符號(hào))第17頁(yè)三、計(jì)算題1．為測(cè)定某未知濃度氫氧化鋇溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取某稀硫酸溶液20g，逐滴加入氫氧化鋇溶液30g，同時(shí)用pH計(jì)測(cè)定并統(tǒng)計(jì)反應(yīng)過(guò)程中混合溶液pH改變情況(如圖所表示)。過(guò)濾后得濾液47.67g。請(qǐng)你經(jīng)過(guò)計(jì)算，求出氫氧化鋇溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第18頁(yè)【解析】圖象為溶液pH隨加入氫氧化鋇溶液加入而改變情況。依據(jù)圖象可知，當(dāng)加入25g氫氧化鋇溶液時(shí)，與稀硫酸恰好完全中和，今后所加氫氧化鋇溶液不再發(fā)生反應(yīng)。所以，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可計(jì)算加入25g氫氧化鋇溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀質(zhì)量；利用沉淀硫酸鋇質(zhì)量，依據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式，計(jì)算出25g氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)氫氧