2.1化學(xué)反應(yīng)速率習(xí)題高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

2.1化學(xué)反應(yīng)速率同步習(xí)題20232024學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1一、單選題1．在通過實(shí)驗(yàn)測量化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，不可以利用的相關(guān)性質(zhì)為()A．氣體的體積和體系的壓強(qiáng)B．顏色的深淺C．物質(zhì)的濃度(或質(zhì)量)D．元素的化合價(jià)2．下列四種稀鹽酸溶液跟鐵片反應(yīng)，最初反應(yīng)速率最快的是A．常溫下300mLlmol/L的鹽酸溶液 B．標(biāo)況下10mL2mol/L的鹽酸溶液C．常溫下5mL2mol/L的鹽酸溶液 D．標(biāo)況下20mL1mol/L的鹽酸溶液3．一定條件下，三個基元反應(yīng)的正反應(yīng)活化能[Ea(正)]和逆反應(yīng)活化能[Ea(逆)]如表：基元反應(yīng)Ea(正)(kJ?mol1)Ea(逆)(kJ?mol1)I3055II7021III1635正反應(yīng)為放熱反應(yīng)的是A．I、II B．I、III C．II、III D．II4．下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法，不正確的是A．用鐵片和硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，生成氫氣的速率隨硫酸濃度的增大而增大B．100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入20mL的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率變慢C．已知SO2催化氧化生成SO3是放熱反應(yīng)，若升高溫度，則正逆反應(yīng)速率都加快，但SO3產(chǎn)率降低D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，若減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率會變慢5．已知下列各組反應(yīng)的反應(yīng)物及溫度，則反應(yīng)開始時(shí)，放出H2的速率最快的是（表中的物質(zhì)均為反應(yīng)物）編號金屬（大小、形狀相同的粉末）物質(zhì)的量酸的濃度及體積反應(yīng)溫度/℃AMg0.1mol3mol/L的硝酸10mL60BMg0.1mol3mol/L的鹽酸10mL30CFe0.1mol3mol/L的鹽酸10mL60DMg0.1mol3mol/L的鹽酸10mL60A．A B．B C．C D．D6．大氣中的自由基HO·來源于HNO2的光解：(HO·可造成臭氧損耗)；；；，下列說法錯誤的是A．HNO2可破壞大氣中的臭氧層 B．HNO2能使酚酞試液變紅C．HO·是臭氧層中促進(jìn)O3分解的催化劑 D．16gO2和O3的混合物中含有1mol氧原子7．對于的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是A． B．C． D．8．水體中過量的NH、NO均是污染物，可以通過金屬Pt、Cu和Ir(銥)的催化反應(yīng)達(dá)到消除污染的目的；在金屬Pt、Cu和Ir銥)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NO)以達(dá)到消除污染的目的，其原理如圖所示。下列說法不正確的是A．Ir的表面發(fā)生反應(yīng)：H2+N2O=N2+H2OB．導(dǎo)電基體中Pt上既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C．若導(dǎo)電基體中只有Cu原子，則難以消除含氮污染物D．若導(dǎo)電基體中的Pt顆粒越多，則越有利于降低溶液中的含氮量9．對于溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，對反應(yīng)速率影響最小的是A．壓強(qiáng) B．反應(yīng)物濃度 C．反應(yīng)溫度 D．催化劑10．Ni可活化放出，其反應(yīng)歷程如圖所示。下列關(guān)于活化歷程的說法正確的是A．決速步驟：中間體1→中間體2B．在此反應(yīng)過程中Ni的成鍵數(shù)目沒有發(fā)生變化C．涉及非極性鍵的斷裂和生成D．總反應(yīng)為

kJ·mol11．下列關(guān)于有效碰撞理論的說法一定正確的是A．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞B．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)的有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快C．升高溫度，反應(yīng)的活化能降低，反應(yīng)速率加快D．使用催化劑，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快12．下圖表示某反應(yīng)的能量變化，對于該圖的理解，你認(rèn)為一定正確的是A．曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示兩個化學(xué)反應(yīng)的能量變化變化B．曲線Ⅱ可表示反應(yīng)的能量C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以不需要加熱就能發(fā)生D．該反應(yīng)的13．把下列四種溶液分別加入四個盛有鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到，此時(shí)，和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是A．的溶液 B．的溶液C．的溶液 D．的溶液14．硫酸的生產(chǎn)工藝幾經(jīng)改進(jìn)，目前工業(yè)上主要采用接觸法制備硫酸，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是A．增大接觸室內(nèi)爐氣的壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率無影響B(tài)．升高溫度能加快反應(yīng)速率C．添加催化劑對反應(yīng)速率無影響D．增大O2的濃度能使SO2完全轉(zhuǎn)化15．根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)裝置，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的相關(guān)敘述正確的是A．實(shí)驗(yàn)室可以用裝置甲和藥品來制取氨氣B．利用裝置乙定量測定鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率C．在裝置丙實(shí)驗(yàn)過程中，把溫度計(jì)上的酸沖洗干凈后再測量氫氧化鈉溶液的溫度D．將裝置丁中濃鹽酸換成稀硫酸時(shí)現(xiàn)象相同16．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W、Y、Z組成的化合物M遇稀硫酸得到Z的單質(zhì)及其氧化物，M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B．M中W原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．化合物M與稀硫酸反應(yīng)均可用于研究溫度、壓強(qiáng)、濃度等對反應(yīng)速率的影響D．Y分別與W、Z形成的二元化合物中可能均含有共價(jià)鍵17．N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如圖，用、、分別表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=92kJ/mol，下列說法正確的是A．使用催化劑導(dǎo)致反應(yīng)過程發(fā)生變化，但合成2mol氨反應(yīng)放出的熱量不變B．②→③過程，是吸熱過程且只有H—H鍵的斷裂C．③→④過程，N原子和H原子形成NH3是能量升高的過程D．向反應(yīng)器中充入1molN2和3molH2，反應(yīng)后會放出92kJ的熱量18．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B．的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C．的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D．催化劑能降低分子活化時(shí)所需能量，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目大大增加19．用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置a測定氯水的 B．用裝置b蒸餾海水得到淡水C．用裝置c測定反應(yīng)熱 D．用裝置d比較對反應(yīng)速率的影響20．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A．催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)B．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C．的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變D．的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快21．某溫度下，向10mL0.40mol?L1H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時(shí)刻測得生成O2的體積(已折算標(biāo)況)如表所示。t/min0246V(O2)/mL09.917.222.4資料顯示，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+②H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+反應(yīng)過程中能量變化如圖所示：下列說法不正確的是A．Fe3+的作用是增大過氧化氫的分解速率B．0～6min的平均反應(yīng)速率；v(H2O2)=3.33×102mol?L1?min1C．反應(yīng)2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)的△H=E1E2＜0D．反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)22．下列反應(yīng)條件的改變對實(shí)驗(yàn)室制備氯氣速率的影響正確的是A．增大鹽酸的濃度能加快反應(yīng)速率B．若用稀鹽酸與二氧化錳反應(yīng)則反應(yīng)速率較慢C．升高溫度能減慢反應(yīng)速率D．增加MnO2的質(zhì)量可顯著加快反應(yīng)速率23．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A．升高溫度可提升分子平均能量，增大化學(xué)反應(yīng)的活化能，使化學(xué)反應(yīng)速率加快B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的容積)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率加快C．0.1mol·L1鹽酸和0.1mol·L1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)的速率相同D．在相同溫度下，兩個相同的容器中，分別充入相同物質(zhì)的量的Br2和Cl2，與等量的氫氣發(fā)生反應(yīng)的速率相同24．以反應(yīng)為例，通過測定溶液紫紅色褪去所需時(shí)間，探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下。實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)溫度/℃酸性溶液溶液溶液褪至無色所需時(shí)間/s①2020.0240.10②2020.0220.12③4520.0220.12下列說法錯誤的是A．溶液褪至無色所需時(shí)間：B．實(shí)驗(yàn)①③的目的是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響C．實(shí)驗(yàn)①②③均應(yīng)先將酸性溶液置于相應(yīng)溫度的水浴中D．將更換為溶液，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響25．反應(yīng)的lgk與的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)機(jī)理如下：①+→(慢)；②_______(快)；③(快)。已知lgk=+C(k為速率常數(shù)；Ea為活化能；C是常數(shù)；R為8.31×103)下列說法錯誤的是A．Ea≈53.2kJ?mol?1B．當(dāng)使用催化劑時(shí)，同溫下a點(diǎn)上移C．②反應(yīng)為S2O8I+I→2SO+I2D．①為決速步，增大c(S2O)，k增大，加快二、填空題26．氫氣用于工業(yè)合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH=92.2kJ·mol1。一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，其中t4﹑t5﹑t7時(shí)刻所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是t4。t5。t7。27．為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過如圖實(shí)驗(yàn)裝置測定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線。請分析討論以下問題。(1)化學(xué)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是，原因是A．0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4(2)為了減緩上述反應(yīng)速率，欲向鹽酸溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是；A．通入HCl

B．NaCl固體

C．NaCl溶液

D．蒸餾水(3)若鹽酸溶液的體積是20mL，圖中CO2的體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，則t1～t2，時(shí)間段平均反應(yīng)速率v(HCl)＝mol·L－1·min－1。28．反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測定的。化學(xué)反應(yīng)包含下列兩步：①(慢)、②(快)，第一步反應(yīng)的速率表達(dá)式為，式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定。T℃時(shí)測得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：序號c(NO)/(mol/L)c(H2)/(mol/L)速率/(mol/(L·min))Ⅰ0.00600.00101.8×104Ⅱ0.00600.00203.6×104Ⅲ0.00100.00603.0×105Ⅳ0.00200.00601.2×104(1)m=，n=(2)分步反應(yīng)的活化能①②(填“>”“<”或“=”)(3)相同條件下，濃度對反應(yīng)速率的影響H2NO(填“>”“<”或“=”)參考答案：1．D【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)速率的快慢，可以用氣體的體積和體系的壓強(qiáng)變化來表示，A正確；B．化學(xué)反應(yīng)速率的快慢，可以用單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的濃度變化來表示，顏色變化也可以衡量有色物質(zhì)消耗或生成的快慢，B正確；C．化學(xué)反應(yīng)速率的快慢，可以用單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的濃度(或質(zhì)量)變化來表示，C正確；D．化合價(jià)與反應(yīng)速率無關(guān)，可以判定是否為氧化還原反應(yīng)，D錯誤；答案選D。2．C【詳解】鋅與稀鹽酸反應(yīng)的本質(zhì)為Zn+2H+═H2↑+Zn2+，根據(jù)溫度越高，氫離子濃度越大，最初的反應(yīng)速率越快，根據(jù)選項(xiàng)分析，常溫下5mL2mol/L的鹽酸溶液與鐵片最初反應(yīng)速率最快，答案選C。3．B【詳解】?H=Ea(正)?Ea(逆)，基元反應(yīng)I的?H=(30?55)kJ?mol1=?25kJ?mol1，基元反應(yīng)II的?H=(70?21)kJ?mol1=+49kJ?mol1，基元反應(yīng)III的?H=(16?35)kJ?mol1=?19kJ?mol1；?H<0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則基元反應(yīng)I、III的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，答案選B。4．A【詳解】A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，不生成氫氣，故A錯誤；B．加入20mL的氯化鈉溶液，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率變慢，故B正確；C．SO2催化氧化生成SO3是放熱可逆反應(yīng)，所以升高溫度，正逆反應(yīng)速率都加快，但平衡向逆反應(yīng)方向移動，SO3產(chǎn)率降低，故C正確；D．對于有氣體參與的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢，故D正確；答案選A。5．D【詳解】Mg與硝酸反應(yīng)不會產(chǎn)生氫氣，A錯誤；C、D的反應(yīng)中Mg比Fe活潑，C中反應(yīng)速率快；B、D反應(yīng)條件中，D的溫度高于B，D反應(yīng)速率快，所以放出氫氣最快的是D，答案選D。6．B【詳解】A．根據(jù)題意可知HNO2會產(chǎn)生自由基HO·造成臭氧損耗，破壞臭氧層，A正確；B．HNO2是一種弱酸，酚酞遇酸不變色，B錯誤；C．根據(jù)題意可知HO·造成臭氧損耗的兩個反應(yīng)可知，HO·是第一個反應(yīng)的反應(yīng)物，是第二個反應(yīng)的生成物，為促進(jìn)O3分解的催化劑，C正確；D．16gO2和O3的混合物即16g氧原子，物質(zhì)的量為=1mol，D正確；綜上所述答案為B。7．B【詳解】比較同一反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率快慢，應(yīng)用同種物質(zhì)比較，由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)速率之比可知，A中、B中、C中、D中，則B的反應(yīng)速率最快，故選B。8．D【詳解】A．由原理的示意圖可知，Ir的表面氫氣和N2O發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O，方程式為：H2+N2O=N2+H2O，A正確；B．導(dǎo)電基體中Pt上氫氣失去電子生成氫離子發(fā)生氧化反應(yīng)，NO得電子生成N2O，發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C．由原理的示意圖可知，NO得電子與氫離子反應(yīng)生成氮的氧化物和水，若導(dǎo)電基體上只有銅，氫氣不能失電子生成氫離子，所以不能消除含氮污染物，C正確；D．導(dǎo)電基體中的Pt顆粒越多，就會有越多的NO轉(zhuǎn)化為NH，仍在溶液，D錯誤；綜上所述答案為D。9．A【詳解】A．壓強(qiáng)只影響有氣體參加，且在密閉容器中的反應(yīng)，對于溶液中的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，反應(yīng)物或生成物濃度不變，反應(yīng)速率不變，A項(xiàng)選；B．增加反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，減小濃度，反應(yīng)速率減慢，B項(xiàng)不選；C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，降低溫度，反應(yīng)速率降低，C項(xiàng)不選；D．加入催化劑可成百上千倍改變反應(yīng)速率，D項(xiàng)不選；故選A。10．D【詳解】A．活化能大，化學(xué)反應(yīng)速率慢，是決速步驟，根據(jù)歷程圖可知，中間體2→中間體3能量差值最大，活化能最大，是決速步驟，故A錯誤；B．中間體1中Ni的成鍵數(shù)目為4，過渡態(tài)1、中間體2中Ni的成鍵數(shù)目為2，過渡態(tài)3中Ni的成鍵數(shù)目為3，因此在此反應(yīng)過程中Ni的成鍵數(shù)目在不斷發(fā)生變化，故B錯誤；C．反應(yīng)過程中涉及到CC鍵斷裂和CH鍵的形成，沒有非極性鍵的形成，故C錯誤；D．ΔH只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，根據(jù)歷程圖像可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即總反應(yīng)為Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g)

ΔH=6.57kJ/mol，故D正確；答案為D。11．D【詳解】A．活化分子發(fā)生合適取向的碰撞才能使化學(xué)鍵斷裂，即有效碰撞，故活化分子之間的碰撞不一定是有效碰撞，A項(xiàng)錯誤；B．增大壓強(qiáng)，若反應(yīng)沒有氣體參與，不會增加有效碰撞次數(shù)，反應(yīng)速率不會加快，B項(xiàng)錯誤；C．升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增加，使一部分原來能量較低的分子變成活化分子，加快反應(yīng)速率，但沒有降低反應(yīng)的活化能，C項(xiàng)錯誤；D．使用催化劑，降低反應(yīng)的活化能，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，D項(xiàng)正確；故選D。12．D【詳解】A．由題干圖示可知，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ表示同一化學(xué)反應(yīng)分別在不同條件下的能量變化變化，A錯誤；B．由題干圖示可知，曲線Ⅱ表示的是放熱反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，故曲線II不可表示反應(yīng)的能量，B錯誤；C．由題干圖示可知，該反應(yīng)的反應(yīng)總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但并不是所有的放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生，C錯誤；D．一個反應(yīng)的反應(yīng)熱等于正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)的活化能，故該反應(yīng)的，D正確；故答案為：D。13．B【詳解】A．的X溶液與鹽酸混合稀釋后，X的濃度為1.2mol/L；B．的X溶液與鹽酸混合稀釋后，X的濃度為2.4mol/L；C．的溶液與鹽酸混合稀釋后，X的濃度為0.8mol/L；D．的溶液的X溶液與鹽酸混合稀釋后，X的濃度為0.4mol/L；溫度越高，反應(yīng)速率越快，濃度越大，反應(yīng)速率越快，對比四個選項(xiàng)可知B的溫度最高，X的濃度最大，則反應(yīng)最快，答案為B。14．B【詳解】A．增大接觸室內(nèi)爐氣的壓強(qiáng)，能加快反應(yīng)速率，A錯誤；B．升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，正逆反應(yīng)速率都增大，B正確；C．添加催化劑，一般加快反應(yīng)速率，C錯誤；D．對于可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3來說，不可能完全轉(zhuǎn)化，所以增大O2的濃度不能使SO2完全轉(zhuǎn)化，D錯誤；答案選B。15．C【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣是加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物，若只加熱氯化銨固體，受熱分解生成氨氣和氯化氫，在管口遇冷又生成氯化銨，因而得不到氨氣，A錯誤；B．根據(jù)收集氣體的體積和時(shí)間，可計(jì)算反應(yīng)速率，故圖乙缺少計(jì)量時(shí)間的秒表，B錯誤；C．溫度計(jì)上殘留的酸需要清洗干凈，否則會和NaOH溶液反應(yīng)，使測得NaOH溶液的溫度偏高，故C正確；D．濃鹽酸易揮發(fā)，遇濃氨水揮發(fā)的氨氣生成氯化銨，現(xiàn)象為產(chǎn)生白煙，但是稀硫酸不揮發(fā)，故不能看到白煙產(chǎn)生，D錯誤；答案選C。16．C【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W、Y、Z組成的化合物M遇稀硫酸得到Z的單質(zhì)及其氧化物，M的結(jié)構(gòu)如圖所示，則M為Na2S2O3，結(jié)合原子序數(shù)可知，W為O，Y為Na，Z為S，X介于O、Na之間且為主族元素，X為F?！驹斀狻緼．元素非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F>O>S，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF>H2O>H2S，A正確；B．由M的結(jié)構(gòu)可知，氧原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B正確；C．化合物M和稀硫酸反應(yīng)是固體和液體的反應(yīng)，無法用于研究壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響，C錯誤；D．Na與O、S形成的二元化合物有Na2O2和Na2S2，這兩種物質(zhì)中均含有共價(jià)鍵，D正確；故答案選C。17．A【詳解】A．催化劑降低反應(yīng)活化能不會改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，不會使合成氨反應(yīng)放出的熱量發(fā)生變化，選項(xiàng)A正確；B．②→③過程為氮氮三鍵和H—H鍵的斷裂過程，選項(xiàng)B錯誤；C．N原子和H原子形成NH3放出能量，是能量降低的過程，選項(xiàng)C錯誤；D．合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2不能完全轉(zhuǎn)化，反應(yīng)放出熱量小于92kJ，選項(xiàng)D錯誤；答案選A。18．D【詳解】A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下，與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，不生成氫氣，選項(xiàng)A錯誤；B．鹽酸跟鋅片反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為氫離子與鋅的反應(yīng)，加入氯化鈉溶液，溶液體積增大，濃度減小，反應(yīng)速率減小，選項(xiàng)B錯誤；C．升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率增大，選項(xiàng)C錯誤；D．催化劑能降低分子活化時(shí)所需能量，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目大大增加，反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)D正確。答案選D。19．B【詳解】A．氯水具有漂白性，試紙先變紅后褪色，A不能達(dá)到目的；B．利用該蒸餾裝置可實(shí)現(xiàn)海水淡化，蒸餾得到蒸餾水，B能達(dá)到目的；C．無保溫措施，放出的熱量易散失，不能用該裝置測定反應(yīng)熱，C不能達(dá)到目的；D．比較對反應(yīng)速率的影響，應(yīng)采用濃度相同的過氧化氫溶液，且應(yīng)排除陰離子的干擾，D不能達(dá)到目的。故選B。20．A【詳解】A．催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，故A正確；B．濃硫酸能使鐵鈍化，改用濃硫酸不能加快產(chǎn)生氫氣的速率，故B錯誤；C．鹽酸與鋅反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是與氫離子與鋅反應(yīng)，的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故C錯誤；D．的催化氧化，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均加快，故D錯誤；選A。21．C【分析】通過兩步反應(yīng)可知總反應(yīng)為：?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，鐵離子為催化劑，作用是增大過氧化氫的分解速率，A正確；B．0～6min的平均反應(yīng)速率；，B正確；C．由圖可知，反應(yīng)2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)的，C錯誤；D．由題可知，反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，D正確；故選C。22．A【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室通過濃鹽酸和二氧化錳共熱制備氯氣，增大反應(yīng)物濃度能加快反應(yīng)速率，故增大鹽酸的濃度能加快反應(yīng)速率，A正確；B．稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，無氯氣生成，B錯誤；C．升高溫度能加快反應(yīng)速率，C錯誤；D．MnO2是反應(yīng)物，是純固體、增加MnO2的質(zhì)量不影響其濃度，對反應(yīng)速率幾乎沒有影響，D錯誤；答案選A。23．C【詳解】A．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要是由于升高溫度使物質(zhì)內(nèi)能增加，更多的能量比較低的普通分子變?yōu)榛罨肿樱磻?yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增加，故A錯誤；B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的容積)，可增加單位體積空間內(nèi)活化分子的數(shù)目，單位時(shí)間內(nèi)單位體積的空間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加，從而使反應(yīng)速率加快，但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，故B錯誤；C．0.1mol·L1鹽酸和0.1mol·L1硝酸中氫離子濃度相等，與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)，速率相同，故C正確；D．氯氣的非金屬性強(qiáng)于溴，即使?jié)舛认嗤那闆r下也是氯氣的反應(yīng)速率更快，D項(xiàng)錯誤；故選C。24．B【詳解】A．由實(shí)驗(yàn)①②可知，實(shí)驗(yàn)①加入4mLH2C2O4溶液，水的體積為0，實(shí)驗(yàn)②加入2mLH2C2O4溶液和2mL的水，則實(shí)驗(yàn)①的反應(yīng)速率比實(shí)驗(yàn)②的大，所用時(shí)間減少，故溶液褪至無色所需時(shí)間t1<t2，A正確；B．實(shí)驗(yàn)①③中溫度和草酸的濃度均是變量，不能利用實(shí)驗(yàn)①③探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，B錯誤；C．為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，確保實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的可靠性，實(shí)驗(yàn)①②③均應(yīng)先將酸性KMnO4溶液置于相應(yīng)溫度的水浴中，C正確；D．K2SO4溶液不與酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反應(yīng)，加入K2SO4溶液相當(dāng)于加水稀釋，D正確；故選B