高考化學(xué)考點(diǎn)解析復(fù)習(xí)：鋁及其化合物　

《小數(shù)點(diǎn)移動(dòng)》說(shuō)課稿

《小數(shù)點(diǎn)移動(dòng)》說(shuō)課稿

教材分析《小數(shù)點(diǎn)移動(dòng)》是人教版小學(xué)四年級(jí)數(shù)學(xué)下冊(cè)

第四單元小數(shù)的意義和性質(zhì)第61頁(yè)的內(nèi)容,主要是...

四都鎮(zhèn)中心小學(xué)鄭安

教材分析

《小數(shù)點(diǎn)移動(dòng)》是人教版小學(xué)四年級(jí)數(shù)學(xué)下冊(cè)第四單元

小數(shù)的意義和性質(zhì)第61頁(yè)的內(nèi)容，主要是研究小數(shù)點(diǎn)移動(dòng)

如何改變小數(shù)的大小。小數(shù)點(diǎn)位置移動(dòng)引起小數(shù)大小變化的

規(guī)律是學(xué)習(xí)小數(shù)乘法和除法的基礎(chǔ)，也是進(jìn)行單位換算的重

要手段，Al(oH)3的兩性就是指這兩種物質(zhì)能與酸堿反應(yīng)

生成鹽與水。Al(oH)3的熱穩(wěn)定差。加熱時(shí)能分解。

【教學(xué)目標(biāo)與解析】

1.教學(xué)目標(biāo)

(1).A12o3>Al(oH)3的兩性及A13+、Al(oH)3>Al

o—2間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

(2).結(jié)合Al(oH)3的制備實(shí)驗(yàn)、計(jì)算及在生產(chǎn)生活中

的應(yīng)用進(jìn)行綜合考查。

2.目標(biāo)解析

⑴.A12o3、Al(oH)3的兩性及A13+、Al(oH)3、Alo

-2間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。就是指Al2o3、Al(oH)3既能與酸也能

與堿反應(yīng)生成鹽與水，再一個(gè)就是氫氧化鋁在加熱的時(shí)候會(huì)

分解。

(2).結(jié)合Al(oH)3的制備實(shí)驗(yàn)、計(jì)算及在生產(chǎn)生活中

的應(yīng)用進(jìn)行綜合考查。就是指

A13++3NH3•H2o(oH)3I+3NH+4Alo-2

+co2+2H2o==Al(oH)3I+Hco-3

【問(wèn)題診斷分析】

本節(jié)的復(fù)習(xí)學(xué)習(xí)是高中知識(shí)的重要組成部分，本節(jié)中難

在鋁的兩性上，再就是鋁熱反應(yīng)與鎂鋁合金的計(jì)算問(wèn)題。其

重點(diǎn)是化學(xué)方程式與離子方程式的書寫。

【復(fù)習(xí)過(guò)程】

一、鋁的性質(zhì)和用途

金屬鋁呈銀白色，硬度小，密度小，熔點(diǎn)較高，和鎂類

似，鋁的主要用途是制造鋁合金，鋁優(yōu)良的導(dǎo)電性和密度小,

使鋁大量用來(lái)制作導(dǎo)線。

鋁元素位于元素周期表的第三周期第niA族，化學(xué)性質(zhì)

比較活潑，在反應(yīng)中多被氧化為A13+,如：

鋁可以在純氧中燃燒：4Al+3o2===點(diǎn)燃2Al2o3；鋁

與鹽酸反應(yīng):2Al+6Hcl===2Alcl3+3H2f；

鋁溶于NaoH溶液的反應(yīng)：2A1+2NaoH+2H2o==2NaAlo2

+3H2f；

用鎂條引燃鋁粉和Fe2o3的混合物：2A1+Fe2o3=二=

高溫2Fe+A12o3,這一反應(yīng)也被稱作鋁熱反應(yīng)。

二、鋁的重要化合物

1.氧化鋁

氧化鋁屬于離子化合物，室溫下，它是一種白色固體，

熔點(diǎn)很高。氧化鋁是冶煉鋁的原料，也是一種較好的耐火材

料。

氧化鋁屬于典型的兩性氧化物，與酸、強(qiáng)堿都能反應(yīng)，

請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

氧化鋁溶于鹽酸：A12o3+6Hc>==2Alcl3+3H2oo

氧化鋁與燒堿溶液反應(yīng)：A12o3+2NaoH=二2NaAlo2+

H2oo

電解熔融的氧化鋁：2Al2。3=二=電解4Al+3o2to

2.氫氧化鋁

可溶性鋁鹽和氨水反應(yīng)可制得Al(oH)3,它是一種難溶

于水的白色膠狀物質(zhì)，具有較強(qiáng)的吸附能力。Al(oH)3受熱

易分解，是一種典型的兩性氫氧化物。A13++3oH-

A1(oH)3H++A1o-2+H2o；

Al(oH)3與鹽酸反應(yīng):Al(oH)3+3H+===N13++3H2o；

A1(oH)3與NaoH溶液反應(yīng)：Al(oH)3+oH一二二二Alo-2

+2H2o；

Al(oH)3受熱分解的化學(xué)方程式：2Al(oH)3-

=AA12o3+3H2o。

3.明磯：kAl(So4)2•l2H2o

明磯易溶于水，完全電離：kAl(So4)2===k++A13++

2So2-4,其水溶液因A13+水解而顯酸性。

三、A13+、Al(oH)3>Alo—2間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

據(jù)下圖寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式：

(1)A13+--頭Al(oH)3①A13++3NH3•H2o==A

1(oH)3I+3NH+4；

②A13++3A1。-2+6H2o=4Al(oH)3I；@A13++

3oH-===Al(oH)3Io

(2)A1(oH)3—-*A13+Al(oH)3+3H+^A13++3H2oo

(3)Al3H--->Alo—2Al3++4oH—="Alo—2+2H2o。

(4)Alo-2>A13+Alo—2+4H+二二=A13++2H2o。

(5)Alo-2—->Al(oH)3

①NaAlo2溶液中通少量co2：2Alo-2+co2+

3H2o===2Al(oH)3I+co2—3。

NaAlo2溶液中通入足量co2：Alo—2+co2+2H2o==A

1(oH)3I+Hco-3

@3Alo-2+A13++6H2o===4Al(oH)3I；③Alo—2+

H++H2o==Al(oH)3Io

(6)Al(oH)3-->Alo-2

Al(oH)3+oH-===Alo-2+2H2oo

網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

鋁及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

熱點(diǎn)1鋁的性質(zhì)

1.位置和結(jié)構(gòu)

在元素周期表中的第三周期、IIIA族，原子結(jié)構(gòu)示意圖

為：

2.化學(xué)性質(zhì)

(1)跟非金屬反應(yīng)

常溫下被o2氧化，生成致密氧化物保護(hù)膜。在純氧或高

溫下劇烈燃燒，發(fā)出白光。

4Al+3o22Al2032Al+3SA12s3(制備Al2s3的方法)

(2)跟水反應(yīng)困難

(3)跟酸反應(yīng)：常溫下在濃H2s。4、濃HNo3中發(fā)生鈍化。

與非氧化性酸反應(yīng)產(chǎn)生H2,

如2Al+6Hcl=2AlC13+3H2t。

(4)跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：

可簡(jiǎn)寫為：2Al+2NaoH+2H2o===2NaAlo2+3H2t。

(5)跟某些氧化物反應(yīng)一一鋁熱反應(yīng)

2A1+Fe2o32Fe+A12o3

此反應(yīng)放出大量的熱，用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬或焊接金

屬°

3.鋁與酸或堿反應(yīng)生成H2的量的關(guān)

鋁分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的原理：2A1+

6Hcl=2Alc13+3H2t

2Al+2NaoH+2H2o===2NaAlo2+3H2f

⑴等量鋁分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生

氫氣的體積比：VHclH2

VNaoHH2=1：1。

(2)足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉反

應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為：VHclH2VN

aoHH2=1：3。

(3)一定量的鋁分別和一定量的鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)若

產(chǎn)生氫氣的體積比為#61480;H2

1481;VNaoHH2<ll,則必定是：

①鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋁過(guò)量而鹽酸不足。②鋁與氫氧化

鈉反應(yīng)時(shí)，鋁不足而氫氧化鈉過(guò)量。

【例1】將投入/L的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后

有金屬剩余，該溶液可能為()

A.HNo3溶液B.Ba(oH)2溶液c.H2so4溶液D.Hcl

溶液

［解析］n(溶質(zhì))=X/L=。設(shè)酸為n元酸，若充分反應(yīng),

有H2放出后金屬有剩余，則

/molX3>•n解得n<,即n=1。由于Al

與HNo3作用不放出H2,故若為酸，則為鹽酸；若為堿，則

由2Al+2oH—+2H2o==2Alo—2+3H2t知,一需，Al不可

能剩余。

綜上分析，正確答案為D。

變式1甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol•L-1

的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁

粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為1：2,則加入鋁

粉的質(zhì)量為()

A....

解析：根據(jù)鋁與鹽酸和鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方

程式判斷。若在含等物質(zhì)的量的Hcl和NaoH溶液中加入足

量的鋁粉，則產(chǎn)生的氫氣體積比為1：3；若在含足量的Hcl

和NaoH溶液中分別加入等量的鋁粉，則產(chǎn)生的氫氣體積比

為1：10而題中實(shí)際為1：2,說(shuō)明鋁粉的量相對(duì)鹽酸是過(guò)

量的，而對(duì)NaoH是不足的。與前者反應(yīng)的鋁粉是，而與后者

反應(yīng)的鋁粉應(yīng)為，故選A。

熱點(diǎn)2鋁的重要化合物

1.氧化鋁(典型的兩性氧化物)

(1)物理性質(zhì)：白色難溶固體，可做耐火材料。

(2)化學(xué)性質(zhì)：

A12o3+6H+==2A13++3H20A12o3+2oH-===2Alo-

2+H2o

2.氫氧化鋁(典型的兩性氫氧化物)

(1)物理性質(zhì)：不溶于水的白色膠狀物質(zhì)，Al(oH)3膠體

能凝聚水中懸浮物，吸附色素。

(2)化學(xué)性質(zhì)：

Al(oH)3+3H+===\13++3H2oA1(oH)3+oH-===\lo

-2+2H2o2Al(oH)3=====AA12o3+3H2o

(3)制備:

因A12o3不能與水化合，故不能用Al2o3直接制取

Al(oH)3

①用鋁鹽(A13+)制取Al(oH)3

加入氨水至沉淀完全，一般不用NaoH等強(qiáng)堿。A13++

3NH3&W8226;H2o=Al(oH)3I+3NH+4

②用鋁屑、燒堿、稀H2so4制取Al(oH)3

法一：A1A13+A1(oH)3；法二：AlAlo-2Al(oH)3；

每制取lmolAl(oH)3,方法一耗H+和oH—各3mol；方

法二耗H+和oH—各Imol；方法三耗H+和oH—各3/4molo

故方法三最節(jié)省原料。

3.硫酸鋁鉀

(1)硫酸鋁鉀由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組

成，電離時(shí)能產(chǎn)生兩種陽(yáng)離子。

(2)明磯可作凈水劑。

(3)硫酸鋁鉀具有A13+、So2—4的性質(zhì)。

4.“鋁三角”及其應(yīng)用

(1)“鋁三角”是指A13+、Al(oH)3>Alo-2相互轉(zhuǎn)

化的三角關(guān)系(右圖所示)。

(2)應(yīng)用

①制取Al(oH)3

A13++3NH3•H2o===Al(oH)3I+3NH+4A1。一2

+co2+2H2o==Al(oH)3I+Hco-3

Al3++3A1O-2+6H2o=4Al(oH)3I

②離子共存問(wèn)題

a.與A13+不能大量共存的離子有oH—>S2—、Alo

—2、Heo—3、clo—、co2—3等。

例如：A13++3clo-+3H2o=Al(oH)3I+3HcloA13

++3Hco—3==Al(oH)3；+3co2f。

b.與Alo—2不能大量共存的離子有H+、NH+4、A13

+、Fe3+、Hco—3、HSo—3等。

例如：Alo—2+NH+4+H2o=二二Al(oH)3I+NH3t3Alo

—2+Fe3++6H2o==3Al(oH)3I+Fe(oH)3I

Alo—2+Hco—3+H2o--Al(oH)3I+co2—3。

【例2】將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得

到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相

等，則原氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可

能是()

①1:3②2:3③1:4④2:7

A.①②B.①③c.②③D.②④

［解析］沉淀物可以肯定是Al(oH)3,而溶液中的鋁元素

可能有兩種存在形式。

(1)若A1C13過(guò)量，而NaoH的量不足，溶液中的鋁元素

應(yīng)是以A13+形式存在。

Alcl3+3NaoH==Al(oH)3I+3Nacl

lmol3mollmo1

依據(jù)題意知溶液中還有l(wèi)molAlcl3,c(Alcl3):c(NaoH)

=(1+1):3=2:3o

(2)若Alcl3量不足，NaoH過(guò)量時(shí)，溶液中的鋁元素以

Alo—2形式存在。

Alcl3?3NaoH?Al(oH)3

lmol3molImol

依題意溶解了(oH)3,設(shè)此時(shí)又消耗了NaoH的物質(zhì)的量

為n(NaoH),

Al(oH)3+NaoH二二二NaAlo2+2H2o

11

0.5moln(NaoH)

n(NaoH)=,c(Alcl3):c(NaoH)=1:(3+)=2:7。

［答案］D

變式2鋁是一種重要的金屬。

(1)鋁在元素周期表中的位置是o

(2)生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，鋁與氧化鐵發(fā)生反

應(yīng)的化學(xué)方程式為o(3)鋁與

NaoH溶液反應(yīng)的離子方程式為：

同溫同壓下，在濃度和體積均為100mL21noi/L的鹽酸及

NaoH溶液中各加入等質(zhì)量的A1,產(chǎn)生氣體的體積比為5:6,

則所加A1的質(zhì)量為o

(4)以上述所得A1C13溶液為原料制取無(wú)水A1C13,先

制得Alcl3•6H2o晶體，主要操作包括

,在干燥的Hcl氣流中加熱A1

cl3•6H2。晶體,能進(jìn)一步制取無(wú)水Alcl3,其原因是

(結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明)

解析：(3)2A1+6Hcl===2Alcl3+3H2f,2Al+2NaoH

+2H2o===2NaAlo2+3H2f,由上述兩個(gè)方程式可以看出，當(dāng)

鹽酸與NaoH的物質(zhì)的量相同時(shí)，產(chǎn)生H2的體積為1:3,現(xiàn)

為5:6>l:3,故加入的Al相對(duì)鹽酸過(guò)量，對(duì)NaoH不足。

的Hcl需A1的質(zhì)量為13X27g/molX=,對(duì)應(yīng)5份H2,當(dāng)

H2為6份時(shí)，鋁的質(zhì)量為65X=即為所求。

答案：(1)第3周期HIA族(2)2Al+Fe2o3A12o3+

2Fe(3)2A1+2oH-+2H2o===2Alo-2+3H2f

(4)加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾A13++3H2o

Al(oH)3+3H+,在干燥的Hcl氣流中，抑制Alcl3的水解,

且?guī)ё逜lcl3•6H2o晶體受熱產(chǎn)生的水蒸氣，故能得

到Alcl3

熱點(diǎn)3有關(guān)氫氧化鋁沉淀的計(jì)算

1.鋁鹽與強(qiáng)堿的反應(yīng)(以Ale13與NaoH的反應(yīng)為例)

向A1C13溶液中滴加NaoH溶液時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)依次為:

A13++3oH-===Al(oH)31Al(oH)3+oH一二二二Alo一2

+2H2o

生成的Al(oH)3與加入的NaoH的物質(zhì)的量關(guān)系可用圖

象表示為

(1)根據(jù)Alcl3和NaoH的物質(zhì)的量計(jì)算生成的Al(oH)3

的物質(zhì)的量，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式及圖象可知：

①當(dāng)n(oH-):n(A13+)^3時(shí),n[Al(oH)3]=13n(oH

一)。

②當(dāng)3<n(oH-):n(A13+)<4時(shí),

n[Al(oH)3]=n(A13+)-[n(oH-)-3n(A13+)]=

4n(A13+)—n(oH—)。

③當(dāng)n(oH-)n(A13+)24時(shí)，n[Al(oH)3]=0o

(2)根據(jù)Al(oH)3和Alcl3的物質(zhì)的量，計(jì)算需要的NaoH

的物質(zhì)的量。

由圖象可以看出，Ale13和生成的Al(oH)3為一定值時(shí),

加入的NaoH有兩種情況：

①當(dāng)NaoH不足時(shí),n(NaoH)=3n[Al(oH)3]o②當(dāng)NaoH

過(guò)量時(shí),

n(NaoH)=3n(A13+)+{n(Al3+)-n[Al(oH)3]}=

4n(A13+)-n[Al(oH)3]0

2.偏鋁酸鹽與強(qiáng)酸的反應(yīng)(以NaAlo2和鹽酸的反應(yīng)為

例)

向NaAlo2溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)依次為：

A10-2+H++H2o===Al(oH)3IAl(oH)3+3H+=A13

++3H2o

生成的Al(oH)3與加入的鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系可用圖

象表示為：

(1)根據(jù)NaAlo2和Hcl的物質(zhì)的量計(jì)算生成Al(oH)3的

量

結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式及圖象可知：

①當(dāng)n(H+):n(Alo—2)Wl時(shí)，n[Al(oH)3]=n(H+)o

②當(dāng)l<n(H+)n(Alo-2)<4時(shí),n[Al(oH)3]

=n(Alo-2)-13[n(H+)-n(Alo-2)]=13[4n(Alo-2)-

n(H+)]o

③當(dāng)n(H+):n(Alo—2)24時(shí)，n[A1(oH)3]=0o

(2)根據(jù)Al(oH)3和NaAlo2的物質(zhì)的量計(jì)算需要的Hcl

的物質(zhì)的量

由圖象可以看出，NaAlo2和生成的Al(oH)3為一定值

時(shí)，加入的鹽酸有兩種情況：

①當(dāng)鹽酸不足時(shí)，n(Hcl)=n[Al(oH)3]o

②當(dāng)鹽酸過(guò)量時(shí)，n(Hcl)=n(Alo-2)+3{n(Alo-2)一

n[Al(oH)3])=4n(Alo-2)-3n[Al(oH)31°

【例3】在50mLbmol/L的Alcl3溶液中加入50

mLamol/LNaoH溶液。

(1)當(dāng)aW3b時(shí)，生成Al(oH)3沉淀的物質(zhì)的量為

(2)當(dāng)a、b滿足條件時(shí)，無(wú)沉淀產(chǎn)生。

(3)當(dāng)a、b滿足條件時(shí)，先有沉淀生成，后又

有部分沉淀溶解，此時(shí)Al(oH)3的質(zhì)量為o

[解析](D依題意知，在Alcl3溶液中加入NaoH溶液有

如下兩反應(yīng)發(fā)生：Alcl3+3NaoH===A1(oH)3I+

3Nac1①A1c13+4NaoH二二二NaAlo2+3Nacl+2H2o②根據(jù)以上

兩反應(yīng)可以看出：當(dāng)aW3b時(shí)只發(fā)生第一個(gè)反應(yīng)，此時(shí)NaoH

不足量，產(chǎn)生沉淀的量取決于NaoH,n[Al(oH)3]=13n(NaoH)

=。(2)如果無(wú)沉淀生成，Al元素全部以Alo—2形式存在，

n(Alcl3):n(NaoH)^l:4,即a:b24:l,整理得a24b。(3)

此種情況應(yīng)當(dāng)是兩個(gè)反應(yīng)均發(fā)生，鋁元素以Al(oH)3和Alo

-2兩種形式存在。符合關(guān)系：

14&1t;nAlcl3nNaoH

<13,即：14<ba<13,

整理得:4b或a4<b<a3。求沉淀的

量方法很多。

法一：聯(lián)立方程法。設(shè)反應(yīng)①中，A1C13物質(zhì)的量為x,

則Al(oH)3為x,NaoH為3x,

反應(yīng)②中Alcl3物質(zhì)的量為y,NaoH為4y,

x+y=,3x+4y=

解得x=(一)mol=(4b—a)mol。m[Al(oH)3]=

78g/molX(4b—a)mol=(4b—a)go

法二：守恒法。此種條件下，溶液中的離子有：Na+、

cl—、Alo—2on(Alo-2)=n(Na+)—n(cl—)=一

X3bmoln[Al(oH)3]=n(A13+)總一n(Alo—2)=—(一)=

(—)mol=(4b—a)moloin[Al(oH)3]=78g/molX(4b—a)mol

=(4b—a)go

[答案]⑴⑵a24b⑶a4<b<a3或3b&l

t;a<4b(4b—a)g

變式3現(xiàn)有甲、乙兩瓶無(wú)色溶液，已知它們可能是Alcl3

溶液和NaoH溶液?，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：

①取440mL甲溶液與120mL乙溶液反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀；

②取120mL甲溶液與440mL乙溶液反應(yīng)，也產(chǎn)生沉淀；

③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應(yīng)，則產(chǎn)生沉淀；

通過(guò)必要的計(jì)算和推理判定：

(1)甲溶液為溶液，其物質(zhì)的量濃度是

mol•L-l；

乙溶液為溶液，其物質(zhì)的量濃度是

mol•L-lo

(2)寫出實(shí)驗(yàn)③的有關(guān)離子方程式：

解析：由②③兩步實(shí)驗(yàn)操作可知，甲溶液應(yīng)為Alcl3溶

液，乙溶液為NaoH溶液，由①步操作所給量值可求出NaoH

溶液物質(zhì)的量濃度：

•mol-1義3+=•L-1,再由②中所給數(shù)

據(jù)，(依據(jù)鋁原子守恒)求Alcl3。

設(shè)Alcl3溶液物質(zhì)的量濃度為x,0.12x=•mol

-1+(X•L-l—3X)ppJx=•L-l。

答案：⑴Alcl3NaoH(2)A13++3oH—==A1(o

H)3IAl(oH)3+oH-===Alo-2+2H2o

有關(guān)氫氧化鋁沉淀的圖象

1.在可溶性鋁鹽中逐滴加入NaoH溶液至過(guò)量。

現(xiàn)象：立即產(chǎn)生白色沉淀一漸多一最多一漸少一消失

A13++3oH—=Al(oH)3IAl(oH3)+oH—=Alo—2

+2H2o總反應(yīng)：A13++4oH一二二二Alo—2+2H2o

2.在偏鋁酸鹽溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量。

現(xiàn)象：立即產(chǎn)生白色沉淀一漸多一最多一漸少一消失

Alo-2+H++H2o===Al(oH)3IAl(oH)3+3H+=A13

++3H2o總反應(yīng)：A1O-2+4H+二二=A13++2H2o

3.在強(qiáng)堿溶液中逐滴加入鋁鹽溶液至過(guò)量。

現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象(局部產(chǎn)生白色沉淀，振蕩消失)一產(chǎn)

生白色沉淀一漸多f最多(不消失)

A13++4oH—==Alo—2+2H2oA13++3Alo-2+

6H2o===4Al(oH)3；

4.在強(qiáng)酸溶液中逐滴加入偏鋁酸鹽溶液至過(guò)量。

現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象(局部產(chǎn)生白色沉淀，振蕩消失)一產(chǎn)

生白色沉淀一漸多一最多(不消失)

Alo-2+4H+===A13++2H20Al3++3Alo-2+6H

2o=4Al(oH)3I

5.向mg2+與A13+的酸性溶液中逐滴加入強(qiáng)堿溶液

現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象一出現(xiàn)沉淀一漸多一最多一減少一不

變

H++oH—=H20A13++3oH-=A1(oH)3I

mg2++2oH—=nig(oH)2IAl(oH)3+oH-===Alo-2

+2H2o

結(jié)論：(1)實(shí)驗(yàn)不宜用A13+和強(qiáng)堿溶液、Alo—2和強(qiáng)

酸溶液反應(yīng)來(lái)制備Al(oH)3,宜用A13+和NH溶#8226;H2o

或?qū)o2氣體通入Alo-2溶液中制備Al(oH)3。(2)A13+只

存在于酸性溶液中，Alo—2只存在于堿性溶液中，所以A13

+和Alo—2不能共存于同一溶液中。(3)Al(oH)3只能溶于

強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液，不能溶于弱酸或弱堿溶液。

特別提醒：(1)解圖象試題應(yīng)注意分析“四點(diǎn)”：”起

點(diǎn)”、“折點(diǎn)”、“極點(diǎn)”、“終點(diǎn)”，利用原理引路，圖

文結(jié)合，對(duì)號(hào)入座。(2)當(dāng)A13+與mg2+或cu2+或Fe3+

混合在一起，加入過(guò)量的NaoH溶液時(shí)，生成的沉淀先增大,

后減小，但不能減小為0。

【考例】有一鎂鋁合金，用適量稀硫酸完全溶解，再加

入氫氧化鈉溶液，析出沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉的體積關(guān)

系如圖所示，原合金中鎂鋁的質(zhì)量比為()

A.4:3B.4:9c.8:9D.20:27

［解析］假定V(NaoH)單位為L(zhǎng),濃度為lmol/L,則使mg2

+、A13+沉淀需要NaoH4mol,將Al(oH)3溶解需要

NaoHlmol,由方程式：NaoH+Al(oH)3===NaAlo2+2H2o,

可知有Imo1A1(OH)3,即ImolA13+,A13++3oH-

===A1(oH)3I,使A13+沉淀用去NaoH3mol,使mg2+沉淀

用去NaoHlmol,由mg2++2oH—===mg(oH)2J知，含有mg2

+,即mg、Al的物質(zhì)的量分別為、Imol,鎂、鋁的質(zhì)量比

為(24g/molX)(27g/molXlmol)=4:9,答案為B

［答案］B

變式將一定質(zhì)量的mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸

中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液

中加入NaoH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaoH溶液的

體積關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是()

A.mg和A1的總質(zhì)量為8gB.硫酸的物質(zhì)的量濃度為5m

ol/L

c.生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為.NaoH溶液的物

質(zhì)的量濃度為5mol/L

解析：由圖象可知，沉淀mg(oH)2為,Al(oH)3為(一)

=,則鎂和鋁的總質(zhì)量=X24g/mol+X27g/mol=9g,故A

項(xiàng)不正確；由反應(yīng)關(guān)系得：

Al(oH)3?NaoH?NaAlo2

ImolImol

(NaoH)X(—)求得c(NaoH)=5mol/L,即D選項(xiàng)符合題

忌、o

答案：D

備選習(xí)題

1.下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是0

A.鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)B.鋁不能與氯氣反應(yīng)

c.鋁既能溶于酸，又能溶于堿D.氧化鋁只能與酸反

應(yīng)，不能與堿反應(yīng)

解析：鋁為活潑金屬，常溫下能與o2反應(yīng)生成致密的

氧化層；加熱條件下與cl2劇烈反應(yīng)；Al、A12o3既能與酸

又能與堿反應(yīng)。

2.

用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁

(如圖)，將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空

氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根

據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B.鋁是一種較

活潑的金屬

c.鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量D.鋁片上生成的白毛

是氧化鋁和氧化汞的混合物

解析：本題中涉及的反應(yīng)有：2A1+3Hg(No3)2===2Al(

No3)3+3Hg,4Al+3o2==2A12o3,兩個(gè)反應(yīng)均為氧化還原

反應(yīng)；由題中所述現(xiàn)象“紅墨水柱右端上升”，可推知試管

中氣體體積受熱膨脹，意味著鋁與氧氣反應(yīng)是放熱反應(yīng)。鋁

片上生成的“白毛”是氧化鋁。

3.現(xiàn)有Al、cl2、A12o3>Hcl(aq)>Al(oH)3>