2019年浙江寧波中考化學試卷

2019年浙江省寧波市中考化學試卷

一、選擇題（本題共4小題，前三個題每小題4分，第4題3分，請選出每小題中一個符

合題意的選項，不選、錯選均不給分）

1.（4分）“垃圾是放錯位置的資源”。亂丟垃圾會造成資源浪費和環(huán)境污染，所以我們要將

垃圾進行分類處理。廢棄的草稿紙應放入下列四個垃圾桶中的（）

B.可回收物

D.其他垃圾

2.（4分）某廢舊干電池內有二氧化鋅、炭黑、氯化鋅、氯化鍍等物質。某實驗小組回收并

利用其中的二氧化鎰作催化劑制氧氣，下列實驗操作和裝置中，錯誤的是（）

A.溶解

除J.A，的Mn(1?

C.',裝藥品

3.（4分）科學家研究發(fā)現(xiàn)，某地區(qū)重霾污染期間，顆粒物中硫酸鹽含量迅速升高。硫酸鹽

形成的過程中，有一步化學反應的微觀示意圖如題。下列說法錯誤的是（）

?表不刎原子

cCb+—?￡b+3一表示氧原子

甲乙丙「-表示硫原子

A.該反應是置換反應

B.甲是氧化物

C.乙是一種大氣污染物

D.丙遇到空氣中的水會生成硫酸

4.（3分）將一定量的銅鋅混合粉末放入盛有硝酸銀溶液的燒杯中，不斷攪拌，充分反應后

過濾。向得到的濾渣和濾液中分別加入足量的稀鹽酸，均無現(xiàn)象，則濾渣中（）

A.一定有銀，可能有銅和鋅

B.一定有銀，可能有銅，一定沒有鋅

C.一定有銀和銅，可能有鋅

D.一定有銀和銅，一定沒有鋅

二、填空題（每空2分）

5.（6分）有一包白色固體，可能由BaC12、NaOH,Na2co3、Na2so4中的一種或幾種組成。

為確定其成分，實驗小組進行試驗。實驗過程中所加試劑均足量，實驗過程及現(xiàn)象如圖

所示。

（1）白色沉淀A與稀鹽酸反應的化學反應方程式為。

（2）白色沉淀C的化學式為o

（3）這包白色固體是由（填化學式）組成的。

6.（6分）某氣體可能由CO、H2、水蒸氣中的一種或幾種組成。小科利用如圖的裝置探究

其成分，已無水硫酸銅遇水會變藍色。

（1）甲裝置中盛放的物體是。

（2）實驗過程中觀察到無水硫酸銅不變色，澄清石灰水變渾濁，則原氣體中一定含有

（填化學式），同時乙裝置中黑色固體變______色。

乙(X204IK)

三、實驗探究題（本題共1小題，每空3分）

7.（12分）常溫下，鐵在潮濕的空氣中容易生銹，產物主要為Fe2C）3?nH2O；鐵絲在氧氣中

燃燒，產物為黑色Fe3C>4。

【提出問題】鐵在空氣中用酒精燈加熱時，是否與空氣中氧氣發(fā)生反應？產物是什么？

【查閱資料】①常見的鐵的氧化物有三種：FeO、Fe2O3,Fe3O4,其中Fe3（）4是磁性物

質。

②FeCb溶液呈黃色，F(xiàn)eCb溶液呈淺綠色。

【探究】①按圖連接實驗裝置，檢查方。向試管內加入鐵粉，針筒活塞停在A刻度。

②加熱鐵粉的過程中，活塞發(fā)生移動。停止加熱后，活塞逐漸向左移動，最終停在B刻

度。

③用細線吊著潔凈鐵釘靠近加熱后的固體粉末，發(fā)現(xiàn)沒有粉末被鐵釘吸上來。

④向試管內加入鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產生，溶液立即出現(xiàn)黃色。

⑤另取一些未加熱過的鐵粉加入到盛有鹽酸的試管內，發(fā)現(xiàn)有氣泡產生，溶液變?yōu)闇\綠

色。經檢驗，步驟④、⑤產生的氣體相同。

【實驗結論與反思】

（1）步驟①中處應填：。

（2）步驟④、⑤中產生的氣體是.

（3）本實驗探究的結論是：鐵粉在空氣中用酒精燈加熱時，與空氣中氧氣發(fā)生反應，產

物是。

（4）結合已學知識和本次探究分析可得，鐵與氧氣反應的產物受反應溫度，氧氣的

等因素影響。

四、解答題（共2小題，第8題6分，第9題9分）

8.（6分）氯霉素屬于廣譜抗生素，能殺滅細菌，但攝入過多容易導放血液疾病，所以國家

嚴令禁止在食品中使用。今年，廣州市有關部門在抽檢中發(fā)現(xiàn)，有些不法商向黃金貝、

花蛤等海產品中添加氯霉素，來延長海鮮的存活期。這種濫用氯霉素的現(xiàn)象引起了市民

的管覺.

（1）氫霉素性質穩(wěn)定，不易分解，這種性質屬于（填”物理”或“化學”）性質。

（2）氯霉素（化學式為CnHi2cI2N2O5）中碳元素和氧元素的質量比為。

9.（9分）實驗室有一份在空氣中解變質的氫氧化鈉樣品，質量為1.5g某實驗小組將這份樣

品完全溶解，配成50g溶液，然后緩慢滴入7.3%的稀鹽酸，同時進行攪拌，使二氧化碳

全部逸出。滴加過程中，多次測得溶液pH和溶液總質量，部分數(shù)據(jù)如下表所示：

測量次數(shù)第1次第6次第16次第21次第26次

滴加的鹽酸總05152025

質量/g

溶液總質量/g5055m69.7874.78

溶液pH12.412.17.02.22.1

請分析計算：

（1）第次測量時，溶液中只有一種溶質。

（2）表中m=0

（3）樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。（計算結果精確到0.1%）

（4）1.5g樣品中氫氧化鈉固體的質量。

2019年浙江省寧波市中考化學試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題（本題共4小題，前三個題每小題4分，第4題3分，請選出每小題中一個符

合題意的選項，不選、錯選均不給分）

I.（4分）“垃圾是放錯位置的資源:亂丟垃圾會造成資源浪費和環(huán)境污染，所以我們要將

垃圾進行分類處理。廢棄的草稿紙應放入下列四個垃圾桶中的（）

【考點】A2：物質的簡單分類.

【分析】密切結合生活常識，根據(jù)各種廢棄物的可利用程度來分類。

【解答】解：廢棄的草稿紙屬于可回收垃圾，應該放入可回收物垃圾桶中。

故選：Bo

【點評】可回收垃圾主要包括廢紙、塑料、玻璃、金屬和布料五大類，通過綜合處理回

收利用，可以減少污染，節(jié)省資源。

2.（4分）某廢舊干電池內有二氧化鐳、炭黑、氯化鋅、氯化鐵等物質.某實驗小組回收并

利用其中的二氧化鍋作催化劑制氧氣，下列實驗操作和裝置中，錯誤的是（)

A.溶解B.過濾

JJff,I

C.1裝藥品D.*Ab，,制氧氣

【考點】48：固體藥品的取用；4C：物質的溶解；4G：過濾的原理、方法及其應用；6D：

氧氣的制取裝置.

【分析】A、根據(jù)溶解操作的方法，進行分析判斷。

B、過濾液體時，注意“一貼、二低、三靠”的原則。

C、根據(jù)向試管中裝粉末狀固體藥品的方法（“一斜、二送、三直立”）進行分析判斷。

D、根據(jù)實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣屬于固液常溫型，進行分析判斷。

【解答】解：A、溶解操作應在燒杯中進行，用玻璃棒不斷攪拌，圖中所示操作正確。

B、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流、漏斗下端

沒有緊靠在燒杯內壁上，圖中所示操作錯誤。

C、取用粉末狀藥品，試管橫放，用藥匙或紙槽把藥品送到試管底部，圖中所示操作正確。

D、實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣屬于固液常溫型，圖中所示操作正確。

故選：Bo

【點評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作

的注意事項是解答此類試題的關鍵。

本題難度

3.（4分）科學家研究發(fā)現(xiàn)，某地區(qū)重霾污染期間，顆粒物中硫酸鹽含量迅速升高。硫酸鹽

形成的過程中，有一步化學反應的微觀示意圖如題。下列說法錯誤的是（）

-、?表示氮原子

￡b?db—>4。表示氧原子

■<表示硫原子

A.該反應是置換反應

B.甲是氧化物

C.乙是一種大氣污染物

D.丙遇到空氣中的水會生成硫酸

【考點】A3：從組成上識別氧化物；B3：微粒觀點及模型圖的應用；FA：反應類型的判

定.

【分析】觀察化學反應的微觀示意圖，根據(jù)微粒的構成分析物質的組成性質等，根據(jù)反

應的特點分析反應的類型。

【解答】解：A、由微粒的構成可知，反應物、生成物都是化合物，不符合置換反應的特

點，故A說法錯誤；

B、由微粒的構成可知，甲是二氧化硫，屬于氧化物，故B正確；

C、由微粒的構成可知，乙是二氧化氮，是一種大氣污染物，故C正確；

D、丙是三氧化硫，遇到空氣中的水會生成硫酸，故D正確。

故選：A?

【點評】分子由原子構成，構成不同的分子屬于不同種物質的分子，由同種原子構成的

分子屬于單質分子，由不同種原子構成的分子屬于化合物的分子。

4.（3分）將一定量的銅鋅混合粉末放入盛有硝酸銀溶液的燒杯中，不斷攪拌，充分反應后

過濾。向得到的濾渣和濾液中分別加入足量的稀鹽酸，均無現(xiàn)象，則濾渣中（）

A.一定有銀，可能有銅和鋅

B.一定有銀，可能有銅，一定沒有鋅

C.一定有銀和銅，可能有鋅

D.一定有銀和銅，一定沒有鋅

【考點】85：金屬的化學性質.

【分析】根據(jù)金屬的活動性順序是鋅＞銅＞銀，將一定量的銅鋅混合粉末放入盛有硝酸

銀溶液的燒杯中，不斷攪拌，鋅先與硝酸銀反應生成了硝酸鋅和銀，當鋅反應完后，銅

再與硝酸銀反應生成了硝酸銅和銀。向濾渣和濾液中分別滴加稀鹽酸均無明顯現(xiàn)象產生,

說明不含能與稀鹽酸反應的金屬、不含硝酸銀溶液；據(jù)此進行分析解答。

【解答】解：由于金屬的活動性順序是：鋅＞銅＞銀，將一定量的銅鋅混合粉末放入盛

有硝酸銀溶液的燒杯中，不斷攪拌，鋅先與硝酸銀反應生成了硝酸鋅和銀，當鋅反應完

后，銅再與硝酸銀反應生成了硝酸銅和銀。向濾渣和濾液中分別滴加稀鹽酸均無明顯現(xiàn)

象產生，說明不含能與稀鹽酸反應的金屬、不含硝酸銀溶液。所以濾渣中一定含有銀，

可能含有銅，一定沒有鋅?觀察選擇項B正確。

故選：B?

【點評】本題難度不大，掌握金屬的化學性質、金屬活動性順序并能靈活運用是正確解

答此類題的關鍵所在。

二、填空題（每空2分）

5.（6分）有一包白色固體，可能由BaCb、NaOH,Na2cO3、Na2so4中的一種或幾種組成。

為確定其成分，實驗小組進行試驗。實驗過程中所加試劑均足量，實驗過程及現(xiàn)象如圖

所示。

（1）白色沉淀A與稀鹽酸反應的化學反應方程式為BaCO3+2HCl=BaC12+H2O+CC>2

（2）臼色沉淀C的化學式為CaCOa。

（3）這包白色固體是由Ba。2、Na2cO3（填化學式）組成的。

【考點】9H：鹽的化學性質；AE：物質的鑒別、推斷；G5：書寫化學方程式、文字表

達式、電離方程式.

【分析】根據(jù)碳酸鈉和氯化鋼反應生成溶于酸的碳酸鋼沉淀，硫酸鈉和氯化鋼反應生成

不溶于酸的硫酸鈉鋼沉淀，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，酚獻遇堿變紅色等知

識進行分析。

【解答】解：碳酸鈉和氯化鋼反應生成溶于酸的碳酸鋼沉淀，硫酸鈉和氯化鋼反應生成

不溶于酸的硫酸鈉鋼沉淀，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，酚獻遇堿變紅色，所

以

白色固體加水得到白色沉淀A,白色沉淀A溶于鹽酸，所以固體樣品中一定含有氯化鋼

和碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，無色濾液B和氯化鈣反應生成白色沉淀，溶于D不能是酚

酥變紅色，所以樣品中一定不含氫氧化鈉，所以

（1）白色沉淀A與稀鹽酸的反應是碳酸鋼沉淀和鹽酸反應生成氯化鋼、水和二氧化碳,

化學方程式為：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2t；

(2)白色沉淀C的化學式為CaCCh：

(3)這包白色固體是由BaCb、Na2cO3組成的。

故答案為：(1)BaCO3+2HCl=BaC12+H2O+CO2t；

(2)CaCO3；

(3)BaC｝、Na2co3。

【點評】在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據(jù)題

中的現(xiàn)象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可。

6.(6分)某氣體可能由CO、H2、水蒸氣中的一種或幾種組成。小科利用如圖的裝置探究

其成分，已無水硫酸銅遇水會變藍色。

(1)甲裝置中盛放的物體是濃硫酸。

(2)實驗過程中觀察到無水硫酸銅不變色，澄清石灰水變渾濁，則原氣體中一定含有

CO(填化學式)，同時乙裝置中黑色固體變紅色。

【考點】4Q：常見氣體的檢驗與除雜方法.

【分析】(1)根據(jù)除去混合氣體中的水蒸氣進行分析；

(2)根據(jù)實驗現(xiàn)象進行分析。

【解答】解：(1)甲裝置的作用是除去混合氣體中的水蒸氣，防止對氫氣檢驗造成干擾,

因為幾種氣體都和不濃硫酸反應，且濃硫酸具有吸水性，故甲裝置中盛放的物體是濃硫

酸；

(2)實驗過程中觀察到無水硫酸銅不變色，說明無水生成，原混合氣體中沒有氫氣；澄

清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，原混合氣體中有一氧化碳；氧化銅和一氧化碳

反應生成銅和二氧化碳，乙裝置中的現(xiàn)象是黑色粉末變成紅色。

故答案為：

(1)濃硫酸；

(2)CO紅。

【點評】本題考查的是常見物質成分的推斷，完成此題，可以依據(jù)物質的性質進行。

三、實驗探究題(本題共1小題，每空3分)

7.（12分）常溫下，鐵在潮濕的空氣中容易生銹，產物主要為Fe2O3，nH2O;鐵絲在氧氣中

燃燒，產物為黑色Fes。*

【提出問題】鐵在空氣中用酒精燈加熱時，是否與空氣中氧氣發(fā)生反應？產物是什么？

【查閱資料】①常見的鐵的氧化物有三種：FeO、Fe2O3>Fe3O4,其中Fe3（）4是磁性物

質。

②FeC”溶液呈黃色，F(xiàn)eCb溶液呈淺綠色。

【探究】①按圖連接實驗裝置，檢查土。向試管內加入鐵粉，針筒活塞停在A刻度。

②加熱鐵粉的過程中，活塞發(fā)生移動。停止加熱后，活塞逐漸向左移動，最終停在B刻

度。

③用細線吊著潔凈鐵釘靠近加熱后的固體粉末，發(fā)現(xiàn)沒有粉末被鐵釘吸上來。

④向試管內加入鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產生，溶液立即出現(xiàn)黃色。

⑤另取一些未加熱過的鐵粉加入到盛有鹽酸的試管內，發(fā)現(xiàn)有氣泡產生，溶液變?yōu)闇\綠

色。經檢驗，步驟④、⑤產生的氣體相同。

【實驗結論與反思】

（1）步驟①中處應填：裝置氣密性。

（2）步驟④、⑤中產生的氣體是氫氣。

（3）本實驗探究的結論是：鐵粉在空氣中用酒精燈加熱時，與空氣中氧氣發(fā)生反應，產

物是氧化鐵。

（4）結合已學知識和本次探究分析可得，鐵與氧氣反應的產物受反應溫度，氧氣的濃

度_等因素影響。

【考點】28：實驗探究物質的性質或變化規(guī)律；85：金屬的化學性質.

【分析】根據(jù)由氣體參與的反應，在實驗前需要檢驗裝置的氣密性進行分析；

鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；

鐵粉在空氣中用加熱生成氧化鐵；

鐵與氧氣反應的產物受反應溫度，氧氣的濃度等因素影響。

【解答】解：（1）由氣體參與的反應，在實驗前需要檢驗裝置的氣密性，步驟①中

處應填檢驗裝置的氣密性；

（2）④向試管內加入鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產生，溶液立即出現(xiàn)黃色。⑤另取一些未加熱

過的鐵粉加入到盛有鹽酸的試管內，發(fā)現(xiàn)有氣泡產生，溶液變?yōu)闇\綠色。經檢驗，步驟

④、⑤產生的氣體相同；可知④、⑤產生的氣體是氫氣；

（3）本實驗探究的結論是：鐵粉在空氣中用酒精燈加熱時，與空氣中氧氣發(fā)生反應，產

物是三氧化二鐵。

（4）結合已學知識和本次探究分析可得，鐵與氧氣反應的產物受反應溫度，氧氣的濃度

等因素影響。

故填：（1）裝置氣密性；

（2）氨氣；

（3）氧化鐵；

（4）濃度。

【點評】本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力。增加了

學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力。

四、解答題（共2小題，第8題6分，第9題9分）

8.（6分）氯霉素屬于廣譜抗生素，能殺滅細菌，但攝入過多容易導放血液疾病，所以國家

嚴令禁止在食品中使用。今年，廣州市有關部門在抽檢中發(fā)現(xiàn)，有些不法商向黃金貝、

花蛤等海產品中添加氯霉素，來延長海鮮的存活期。這種濫用氯霉素的現(xiàn)象引起了市民

的管覺。

（1）氫霉素性質穩(wěn)定，不易分解，這種性質屬于化學（填“物理”或“化學”）性

質。

（2）氯霉素（化學式為CuHi2cI2N2O5）中碳元素和氧元素的質量比為11：4。

【考點】D9：元素質量比的計算；E4：化學性質與物理性質的差別及應用.

【分析】（1）物質的化學性質是需要通過化學變化才能表現(xiàn)出來的性質，物理性質是不

需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質。

（2）根據(jù)化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量X原子個數(shù)之比，進行分析解

答。

【解答】解：（1）氫霉素性質穩(wěn)定，不易分解，需要通過化學反應才能表現(xiàn)出來，屬于

化學性質。

（2）氯霉素（化學式為CuH12cl2N2O3）中碳元素和氧元素的質量比為（12X11）：（16

X3)=11：4。

故答案為：

(1)化學；

(2)11：4o

【點評】本題難度不大，掌握化學式的有關計算、區(qū)分物質的性質屬于物理性質還是化

學性質的方法是正確解答本題的關鍵。

9.(9分)實驗室有一份在空氣中解變質的氫氧化鈉樣品，質量為1.5g某實驗小組將這份樣

品完全溶解，配成50g溶液，然后緩慢滴入7.3%的稀鹽酸，同時進行攪拌，使二氧化碳

全部逸出。滴加過程中，多次測得溶液pH和溶液總質量，部分數(shù)據(jù)如下表所示：

測量次數(shù)第1次第6次第16次第21次第26次

滴加的鹽酸總05152025

質量/g

溶液總質量/g5055m69.7874.78

溶液pH12.412.17.02.22.1

請分析計算：

(1)第16次測量時,溶液中只有一種溶質。

(2)表中m=64.78-

(3)樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。(計算結果精確到0.1%)

(4)1.5g樣品中氫氧化鈉固體的質量。

【考點】G6：根據(jù)化學反應方程式的計算.

【分析】根據(jù)第16次實驗時pH=7,表示恰好完全反應，根據(jù)前兩組數(shù)據(jù)推測m的數(shù)值,

進而求算二氧化碳的質量，結合對應的化學方程式求算碳酸鈉的質量，然后求算對應的

質量分數(shù)。

【解答】解:

根據(jù)第16次實驗時pH=7,表示恰好完全反應，根據(jù)前兩組數(shù)據(jù)，而第四組數(shù)據(jù)應該是

總質量不變，所以m=69.78g-5g=64.78g,即m=64.78。

生成二氧化碳的質量為50g+15g-64.78g=0.22g

設碳酸鈉的質量為x,與碳酸鈉反應的稀鹽酸的質量為y

Na2CO3+2HCl—2NaCl+H2O+CO2t

1067344

x7.3%y0.22g

106=73=44

x7.3%y0.22g

x=O.53g

y=5g

樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為三逛X100%Q35.3%

1.5g

則與氫氧化鈉反應的鹽酸的質量為15g-5g=10go設氫氧化鈉的質量為z

NaOH+HCl=NaCl+H2O40

4036.5

z10gX7.3%

40=z

36.510gX7.3%

z=0.8g

故答案為：

(1)16o

(2)64.78o

(3)35.3%,

(4)0.8go

【點評】根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù),

第三計算過程要完整。

考點卡片

1.實驗探究物質的性質或變化規(guī)律

【知識點的認識】該探究是為了弄清或者驗證物質的某些性質或變化規(guī)律，而進行的實驗探

究.因此，這類題目分為探究型實驗探究和驗證型實驗探究兩大類.就該探究的內容來說，

物質的性質包括物質的物理性質和化學性質；變化規(guī)律是指該物質發(fā)生物理變化（或者化學

變化）的一般趨勢和規(guī)律性等等.

【命題方向】該考點的命題方向是將物質的某些性質或變化規(guī)律，以實驗探究的形式逐步展

示出來，讓學生分析解答之；或者讓學生自己設計實驗方案，進行實驗探究，或者驗證物質

的某些性質或變化規(guī)律等；最后，總結、概括、說明該物質的某些性質或變化規(guī)律.其題型

有實驗探究題，或者計算題等；不過，主要以實驗探究題的形式出現(xiàn).中考的重點是將物質

的某些性質或變化規(guī)律實驗化體現(xiàn)，讓學生根據(jù)所學，進行科學的實驗探究，以便完成其中

的空缺，或者是自己設計實驗方案，以圖探究，或者驗證物質的某些性質或變化規(guī)律等.

【解題方法點撥】對于探究型實驗探究，要熟悉實驗探究的環(huán)節(jié)和方法，精心設計實驗方案,

將所學過探究物質的性質或變化規(guī)律的技巧遷移至此，進行細心地探究實驗和觀察現(xiàn)象，再

通過分析實驗現(xiàn)象，推斷、總結出該物質的性質或變化規(guī)律等.對于驗證型實驗探究，要

熟記物質的性質或變化規(guī)律，根據(jù)給出的實驗設計方案，進行實驗、分析和探究，并通過觀

察、記錄和分析的實驗現(xiàn)象，來驗證該物質的性質或變化規(guī)律等.

2.固體藥品的取用

【知識點的認識】固體藥品的取用，一般分為以下兩種情況：

一種是塊狀藥品或金屬顆粒的取用，取用時可以用藥匙，或者用鎰子夾取.操作要領是：“一

橫、二放、三慢豎”.具體的操作是：先把容器橫放，把塊狀藥品或金屬顆粒放入容器口，

再把容器慢慢的豎立起來，使藥品滑落到試管底部，以免打破容器.

另--種是粉末狀藥品的取用，取用時可以用藥匙（或者紙槽）.操作要領是：“一斜、二送、

三直立”.具體的操作是：先將試管傾斜?，把盛藥品的藥匙（或者紙槽）小心地送入試管底

部，再使試管直立起來.固體藥品的取用原則有如下三條：

1.“三不”原則，即“不聞、不摸、不嘗”；具體說就是：不要去聞藥品的氣味，不能用手

觸摸藥品，不能嘗試藥品的味道.

2.節(jié)約原則，即嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品；沒有說明用量時，一般按最少量取用，

固體只需蓋滿試管底部即可.

3.“三不一要”原則，即剩余藥品的處理方法.具體是就是：既不能放回原瓶，也不能隨意

丟棄，更不能拿出實驗室，要放入指定的容器內.

【命題方向】該考點的命題方向主要是考查學生取用固體藥品的基本操作、步驟、方法及注

意事項.并且，常以實驗操作考試的形式來考查.當然，筆答題中也少不了他的身影，題型

有選擇題、填空題和實驗探究題.中考重點是考查固體藥品的取用操作、注意事項和取用原

則等等.

【解題方法點撥】要想操作或者解答好這方面的題目，就必須熟記固體藥品取用的工具、原

則、操作要領及方法、和有關的注意事項等等.對于圖文并茂的題目來說，既要閱讀并理解

好文意，又要仔細觀察和分析圖示信息；然后，將二者結合起來思考推斷，即可得出正確的

答案.

3.物質的溶解

【知識點的認識】物質的溶解是物質以分子或離子的形式均勻地分散到另一種物質（一般是

水）中的過程.溶解后的混合物叫做溶液，其特點是均一性、穩(wěn)定性.物質溶解的過程又包

含有以下兩個過程：一種是物質的分子（或離子）向水中擴散，這一過程吸收熱量；

另一種是物質的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子），這一過程放

出熱量.并且，物質不同，這兩個過程吸收和放出的熱量也不同；這就導致物質的溶解過程

中，同時伴隨著溫度的變化.其具體變化情況如圖所示：

YfiHa

不降開普

變溫溫需

Was

氮化鈉硝酸錢氫氧化鈉

溶液溶液溶液

共有如下三種：

1.當溶解時放出的熱量＞吸收的熱量時，溶液溫度會升高；例如,氫氧化鈉、濃硫酸（另

外，氧化鈣放在水中發(fā)生反應放熱，也會使溫度升高）等等.

2.當溶解時放出的熱量=吸收的熱量時，溶液溫度不變；例如，氯化鈉等等.

3.溶解時放出的熱量〈吸收的熱時，溶液溫度會降低；例如，硝酸筱等等.

【命題方向】該考點的命題方向是考查物質的溶解現(xiàn)象和溶解所導致的溫度的變化情況.特

別是溶解所導致的溫度的變化，是近幾年中考的重點所在.題型有選擇題、填空題和實驗探

究題.

【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要明確什么是溶解，溶解過程又包含哪兩個過程;

并且，還要弄清哪一個過程吸收熱量，哪一個過程放出熱量；吸收的熱量多，還是放出的熱

量多.特別是記住哪些典型的物質，例如：氫氧化鈉、濃硫酸溶解放熱多，溫度升高：硝酸

錢溶解吸熱多，溫度降低；其它的物質可以認為吸熱和放熱相等，溫度不變.然后，根據(jù)所

給的實驗、問題情景等，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究解答

即可.

4.過濾的原理、方法及其應用

【知識點的認識】如圖所示，過濾是把不溶于液體的固體物質跟液體分離開來的一種混合物

分離的方法;它根據(jù)濾紙能夠透過液體和溶于液體的物質的特殊功能，將混合物分離開來的；

常用來分離不溶于液體的固體物質跟液體等等.所需器材有鐵架臺、漏斗、濾紙、燒杯、玻

璃棒等.要想過濾，首先要制過濾器，具體如圖所示：

將一張濾紙對折兩次后，展成圓錐形，用水潤濕倒貼在漏斗內壁水即可.過濾的具體操作耍

領及注意事項有：

一貼，即濾紙緊貼漏斗內壁，中間不要留有氣泡.

二低，即漏斗內濾紙邊緣低于漏斗口邊緣，漏斗內液面低于濾紙邊緣.

三靠，即傾倒液體時，盛渾濁液的燒杯嘴緊靠玻璃棒；玻璃棒末端輕靠漏斗內三層濾紙?zhí)帲?/p>

漏斗下端緊靠承接濾液的燒杯內壁.

【命題方向】該考點的命題方向主要是考查過濾的原理、實驗操作、注意事項和濾液渾濁的

原因分析等等.題型有操作題、選擇題、填空題和實驗探究題.中考的重點是實驗操作及注

意事項和濾液渾濁的原因分析等等.

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記過濾的方法、原理、所需器材、操作

及注意事項等等；然后，結合問題情景，細致地分析題意或者圖示信息，并根據(jù)所學的相關

知識，設計好實驗方案，或者是按照給出實驗方案，進行細心探究即可.

5.常見氣體的檢驗與除雜方法

【知識點的認識】常見氣體的檢驗與除雜方法，包含有兩項內容.其一，是常見氣體的檢驗

方法；其二，是常見氣體的除雜方法.而所謂的常見氣體，主要是指氧氣、氫氣、二氧化碳、

一氧化碳、水蒸氣等.具體說來，它們的檢驗與吸收的方法如下表：

氣體檢驗方法現(xiàn)象吸收方法

濃HSO.NaOH固體.

水蒸氣通過白色的無水情酸銅白色變藍色24

生石灰

二氧化碳通過澄消石灰水中港清變渾濁NaOH溶液

帶火星的木條木條及燃

氧氣L通過灼熱的銅網

通過灼熱的銅網銅網變黑

點燃,在火焰上方罩一個冷淡藍色火焰,只由

而干燥的小燒杯水珠凝結

氮氣通過灼熱的氧化銅

依次.通過灼熱的氧化銅和

黑色變紅色

白色的無水硫酸銅

點燃.在火焰上方罩一個冷淡藍色火焰,只

而干煤的小燒杯,再向燒杯有二氧化碳生成

「化說內倒入澄尚石灰水,振蕩通過灼熱的氧化銅

依次通過灼熱的輒化銅和黑色變幻色,澄清

港清石灰水變渾濁

至于常見氣體的除雜方法，就是指為了將常見氣體中的雜質除去,使其得到凈化的科學方法.

其理論依據(jù)是利用雜質所具有的與所需氣體不同的物理性質或者化學性質，選用適當?shù)脑?/p>

劑，進行科學地設計實驗方案，或者按照給出的實驗設計方案，進行分析探究，逐步將氣體

中的雜質除去，使其得到凈化.

應遵守的基本原則是：“不減、不增、不污、易分”.也就是，除去雜質的同時，要保證不能

使所需氣體的量減少（即不能“玉石俱焚”，但可以增加），更不能引入新的氣體雜質，生成

物還不能造成環(huán)境污染，并且，生成物、所選試劑與所需氣體要容易分離.常用的氣體的

除雜方法主要有兩種：

一是吸收法；即選用適當?shù)脑噭?，通過物理變化或化學反應，將雜質吸收后，轉變?yōu)橐后w或

固體等而除去的一種方法.例如，除去CO中混有的少量的CO2時，可先將混合氣通過盛

有濃NaOH溶液的洗氣瓶中，吸收掉其中的C02,然后通過盛有濃硫酸的洗氣瓶中，再吸

收掉其中的水蒸氣.而常見氣體的吸收劑（即除去的方法）如上表所示.

二是轉化法；即將雜質通過化學反應轉化為所需氣體而除去的一種方法.例如，除去C02

中混有的少量的CO時，可先將混合氣通過灼熱的氧化銅中，將其中的CO轉化為C02.

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設實驗、問題情景，讓學生經過科學的分析探

究后，設計實驗方案（或按照給出的實驗方案），推斷、選擇或填寫出常見氣體的檢驗與除

雜方法.題型有選擇題、填空題和實驗探究題.中考重點是根據(jù)實驗、問題情景信息，考查

學生分析探究并選擇、推斷、填寫相關的實驗問題的能力.特別是考查學生對氧氣、氫氣、

二氧化碳、一氧化碳等氣體的檢驗和除雜方法，以及對這類知識的遷移能力.

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記常見氣體的檢驗與除雜方法及理論依

據(jù)，還有氧氣、氫氣、二氧化碳、一氧化碳等氣體的相關知識，有時還需弄清圖示信息，以

及有關的注意事項等等：然后，結合實驗、問題情景信息，細致地分析題意和實驗圖等，細

心地進行探究解答.當然，有時還會根據(jù)給出的實驗圖來推斷氣體或所選試劑的性質、儀器

的名稱、其中的錯誤以及實驗注意事項等等.

6.氧氣的制取裝置

氧氣的制取裝置

【知識點的認識】氧氣的制取裝置，主要是指氧氣的實驗室制取裝置.它包括發(fā)生裝置和收

集裝置兩部分.其中，發(fā)生裝置又分為“固體加熱型”和“固液常溫型”兩種裝置；收集裝

置分為“排水法”和“向上排空氣法”兩種裝置.具體如圖所示：

另外，還需要注意的有：

1.在“固體加熱型”的裝置中，管口應略向下傾斜，鐵夾應夾在試管的中上部，應用酒精

燈的外焰加熱；為了便于氧氣的導出，試管內的導管不能伸的太長，剛露出橡皮塞即可.

2.在“固液常溫型”的裝置中，長頸漏斗的下端管口應浸在液面下；同理可知，瓶內的導

管不能伸的太長，剛露出橡皮塞即可.

3.用排水法收集氧氣時，要先將集氣瓶裝滿水，倒立于水槽中，瓶底不能有氣泡；當氣泡

連續(xù)、均勻冒出時，再把導管口放在瓶口內開始收集；導管口一開始冒氣泡時，不宜立即收

集，因為此時的氧氣中混有空氣.當瓶內收集滿氧氣（瓶內的水全部排凈）時，要在水下用

毛玻璃片蓋好后取出；將集氣瓶正放在桌面上備用即可.

4.用向上排空氣法收集氧氣時，一定要將導管伸到集氣瓶的底部，并且收集的時間要稍微

延長一點（以防瓶內的空氣排不干凈），還要注意用毛玻璃片蓋住一半瓶口（以防密度更大

的氣體進入瓶內）；否則，會使收集的氧氣的純度不高.不過，這樣收集的氧氣的純度確實

不如用排水法收集的高，但是比較干燥.

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設實驗、問題情景，讓學生來探究氧氣的制取

裝置及其注意事項等.命題的方式可能是組裝裝置，也可能是選配或者選擇裝置，還可能是

評價裝置等等.題型主要有選擇題、填空題、實驗探究題，不過以實驗探究題為主.中考的

重點是根據(jù)題意和給出的實驗裝置圖，讓學生來選配或者選擇裝置，以及評價裝置或者推斷

氧氣的制取原理和性質等等.

【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記氧氣的實驗室制取原理和氧氣的溶解性、

密度等；還要熟悉常見儀器的用途、基本的實驗操作及注意事項等等.然后，根據(jù)氧氣的實

驗室制取原理來組裝、選配或者選擇氧氣的發(fā)生裝置（用固體及固體混合物加熱反應的原理

時，選用固體加熱型的裝置；用固體與液體常溫下反應的原理時，選用固液常溫型的裝置）;

根據(jù)氧氣不易溶于水，且與水不反應的性質，可選用排水法收集的裝置；根據(jù)氧氣的密度比

空氣的大，且不與空氣的成分反應的性質，可選用向上排空氣法收集的裝置.

另外，根據(jù)常見儀器的用途、基本的實驗操作及注意事項等等，可以來組裝相關的裝置，或

者評價給出的裝置中的錯誤和不足，或者改良某一裝置等等.當然，有時還會根據(jù)給出的制

取裝置來推斷氧氣的制取原理、氧氣的性質、儀器的名稱以及實驗注意事項等等.

7.金屬的化學性質

金屬的化學性質

【知識點的認識】金屬的化學性質在初中階段要求掌握三個：

一、金屬能與氧氣反應（金即使在高溫時也不與氧氣反應）

1.鐵與氧氣的反應：常溫下，干燥的空氣中鐵很難與氧氣反應.在潮濕的空氣中，鐵與氧

氣發(fā)生緩慢氧化而生成鐵銹（主要成分：Fe2O3；鐵銹呈紅色，結構疏松，易吸水，加快鐵

器的腐蝕）；還有鐵經過緩慢氧化后，形成的化合物也可認為是氧化鐵，即4Fe+3O2=

Fe2O3.在純氧中，鐵絲能夠被點燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱

(在點燃前，先將鐵絲打磨，在集氣瓶中留有少量細砂或水，防止高溫濺落物炸裂瓶底)

即3Fe+2Ch點燃-Fe3O4.由上述實驗現(xiàn)象，可以看出：“同種物質，在不同的反應條件下，現(xiàn)

象可能不同，生成物有可能不同

2.鎂與氧氣的反應：常溫下所看到的鎂條呈黑色，用砂紙打磨后呈銀白色.做鎂條燃燒實

驗時，要注意用用煙鉗夾持，在下面墊上石棉網.鎂條被點燃后，劇烈燃燒，產生耀眼的白

光，形成白煙，放出大量的熱：即2Mg+O2點燃UMgO.

3.鋁與氧氣的反應：鋁在空氣容易形成致密的氧化物，故其抗腐蝕性能很好.鋁箔在純氧

中能夠劇烈燃燒，即4A1+3O2點燃-2AbC)3.

4.銅與氧氣的反應：在加熱的情況下，銅能與氧氣反應，生成黑色的物質(氧化銅)；即

2CU+O2A_2CUO.即使在純氧中，銅也不能被點燃.在潮濕的空氣中，銅能被腐蝕，形成

綠色粉末狀固體--銅綠[Cu2(OH)2co3];即2CU+C>2+CO2+H2O=CU2(OH)2cO3.

總之，大多數(shù)金屬一般都能與氧氣反應，只是難易及劇烈程度不同而己，由此可判斷金屬的

活動性強弱；反之亦然.

二、金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應

1?鎂鎂、、鋁鋁、、鋅鋅、、鐵鐵、、銅銅與與稀稀鹽鹽酸酸的的反反應應：：現(xiàn)現(xiàn)象象、、結結論如下表所

|金屬與稀HC”

Mg+2HC1=MgCh+

鎂與稀鹽酸大量氣泡,反應最快

Haf

2Al+6HCI=2AIC13

鋁與稀鹽酸大量氣泡.反應較快

+3也f

Zn+2HC1=ZnCh+

鋅與稀鹽酸許多氣泡,反應快

H2f

少量氣泡，反應較慢，溶Fe+2HC]=FeCh+

鐵與稀鹽酸

液由無色變?yōu)镠it

銅與稀鹽酸無現(xiàn)象無

水.

2.鎂、鋁、鋅、鐵、銅與稀硫酸的反應：現(xiàn)象、結論如下表所

Mg+H2S0i=MgS0i+

鎂與稀破酸大至氣洵,反應最快

H2f

2Al+3li2S04=Alz

鋁與稀硫酸大旱氣泡,反應較快

（S3）3+3Hzf

Zn+H2s04=ZnS++

鋅與稀硫酸譙多氣泡,反應快

Hzt

少量氣泡,反應較慢，溶Fe+H?SOl=FeSOi+

鐵與稀硫酸

液由無色變?yōu)镠2f

銅與稀硫酸無現(xiàn)象無

總之，大多數(shù)金屬一般都能與稀鹽酸或稀硫酸反應，根據(jù)金屬能否與稀鹽酸或稀硫酸反應或

反應的劇烈程度，可以判斷金屬的活動性強弱；反之亦然.

需要注意的是：（1）金屬應是在金屬活動性順序中排在（H）前面的金屬；（2）酸應是不具

有強氧化性的酸，例如鹽酸、稀硫酸，不包括濃硫酸和硝酸；（3）單質鐵與酸發(fā)生置換反應

時生成亞鐵鹽；（4）K、Ca、Na除與酸反應外，還能與水在常溫下發(fā)生置換反應（如2Na+2H2O

=2NaOH+H2t）,其余金屬則不能（初中階段大體上了解即可）.

三、金屬能與金屬化合物溶液（即鹽溶液）反應

分別將鋁絲浸入硫酸銅溶液中、將銅絲浸入硝酸銀溶液和硫酸鋁溶液中，進行實驗.現(xiàn)象、

結論下面的圖表所

實卷現(xiàn)象反應的優(yōu)學方程式

錯絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲表面出現(xiàn)紅色固體2Al+3CuS0.=Al：（S0.）：+3Cu

銅絲浸入硝酸銀溶液中摑絲表面出現(xiàn)銀白色固體Cu+2AgN0：=CuCNO：）：+2Ag

麗絲浸入硫酸鋁涔液中無現(xiàn)象

鋁

煙

與

與

琉

硝

酸

酸

銀

銅

溶

溶

液

液

反

反

應

應

總之，部分金屬能與金屬化合物溶液反應，根據(jù)金屬能否把另一種金屬從它的化合物溶液中

置換出來，可以判斷金屬的活動性強弱；反之亦然.

需要注意的是：（1）在金屬活動性順序中只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從其鹽

溶液中置換出來，而與H的位置無關.但K、Ca、Na等金屬例外，由于它們過于活潑，與

鹽溶液不發(fā)生置換反應，而是先與溶液中的水發(fā)生置換反應（初中階段大體上了解即可）.如

把鈉放入硫酸銅溶液中雖然反應[2Na+2H2O=2NaOH+H2t,CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2

l+Na2so4],最終沒有單質銅生成.（2）鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應時，生成二價亞鐵鹽.（3）

用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較后的金屬首先被置換出

來.用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動性順序中較前的金屬置換出

來.另外，若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應，最先反應的是最不活潑的那個金屬的鹽溶

液.例如，鋅粒與氯化亞鐵和硫酸銅和硝酸汞的混合溶液反應，最先反應的是硝酸汞，當硝

酸汞被消耗完時，硫酸銅才與鋅粒反應，同理，硫酸銅反應完后，鋅才會和氯化亞鐵反應.還

有，當多種金屬與一種鹽溶液反應時，最活潑的金屬先反應.例如，把打磨光亮的鎂帶、鋁

絲、銅絲一起放入硝酸銀溶液中，鎂被消耗完后，鋁才和硝酸銀反應，鋁反應完后，銅跟硝

酸銀反應.

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關實驗、問題情景或圖表信息等，來考查

學生對金屬的化學性質的理解或掌握情況，以及對常見金屬的特性及其應用、金屬的物理性

質及用途、合金與合金的性質、金屬活動性順序及其應用、實驗現(xiàn)象及結論（包括反應化學

方程式）等相關問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等；并且，經常將其與

常見金屬的特性及其應用、金屬的物理性質及用途、金屬活動性順序及其應用、化學方程式

的書寫等關聯(lián)起來，進行綜合考查.當然，有時也單獨考查之.命題方式是根據(jù)金屬的化學

性質來分析、推斷、選擇或解答有關實驗現(xiàn)象、實驗結論（包括反應化學方程式）、金屬的

制備、金屬的應用、生活中有關金屬的實際問題，或者是反過來考查，或者是對所給的有關

金屬性質及用途的表達進行判斷，等等.題型有選擇題、填空題、實驗探究題.中考重點是

考查學生閱讀、分析和提煉所給的實驗、問題情景或圖表信息的能力，對金屬的性質及用途，

常見金屬的特性及其應用，合金與合金的性質，金屬活動性順序及其應用等相關知識的理解

或掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等.特別是，對我們身邊生活中常用、常

見金屬及合金的考查，是近幾年中考的重中之重.

【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬的性質及用途、常見金屬的特

性及其應用、合金與合金的性質、金屬活動性順序及其應用等相關知識；然后，根據(jù)所給的

實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及從生活、電視、網絡中了

解到的有關金屬及合金的信息，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探

究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可.

愛心提示：要想做好這方面的題目，除了學好教材中的有關金屬的化學性質等知識以外，還

要做到以下兩點：

1.在平時的學習和生活中，注意留意、理解、搜集和熟記我們身邊經常用到和見到的金屬

及合金的有關知識，以及最新的有關金屬方面的科技前沿信息，等等.

、決定、

2.要特別注意靈活運用物質的性質與用途之間的相互聯(lián)系（即性質、云8用途），根據(jù)

它們之間的聯(lián)系來分析、推斷和解答，將會是事半功倍的.

8.鹽的化學性質

鹽的化學性質

【知識點的認識】鹽的化學性質主要有如下幾點：

I.某些鹽能與某些金屬反應生成新鹽和新金屬（該金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以把

它給置換出來）；例如，CuSO4+Fe=FeSO4+Cu>3CUSO4+2A1=Al2（S04）3+3Cu>2AgNO3+Cu

=Cu（NO3）2+2Ag.

2.某些鹽能與酸發(fā)生反應生成新鹽和新酸；例如，BaCl2+H2SO4=BaSO4I+2HCI>

AgNO3+HCl=AgCll（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3.有時生成的新酸不穩(wěn)定，會繼續(xù)

分解；例如，CaCO3+2HCl=CaC12+CO2t+H20^Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2t+H20,

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2t+H20.

3.某些鹽能與堿發(fā)生反應生成新鹽和新堿；例如，Na2CO3+Ca（OH）2^CaCO3I+2NaOH、

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2I（藍色沉淀）、FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）3

I（紅褐色沉淀）.

4.鹽能與鹽發(fā)生反應生成兩種新鹽；例如，NaCl+AgNO3=AgClI+NaNO3,CuSO4+BaCl2

=BaSC>4I+CuC12.

Mn09A

5.某些鹽受熱分解；例如，2KC1C）3—^2KC1+3C>2t>2KMnO4=^=K2MnO4+MnO9+O9

△

t、CaCO3fea-CaO+CO2t、2NaHCC）3匕Na2cO3+CO2t+H2O.

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關實驗、問題情景或圖表信息等，來考查

學生對鹽的化學性質的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力.并

且，經常將其與金屬的化學性質、金屬的活動性順序、酸（或堿）的化學性質、碳酸鈉和碳

酸氫鈉的化學性質、物質的推斷和鑒別、碳酸根離子（或硫酸根離子、氯離子）的檢驗、氧

氣（或二氧化碳）的實驗室制取原理、二氧化碳的工業(yè)制法、復分解反應的條件與實質、化

學方程式的書寫、常用鹽的用途、有關實驗操作（或現(xiàn)象、結論）等相關知識聯(lián)系起來，進

行綜合考查.當然，有時也單獨考查之.題型有選擇題、填空題、實驗探究題和計算題.中

考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對鹽的化學性質等相關

知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等.當然，有時

還會根據(jù)所給的有關的表達，或評價表達的正誤，或實驗注意事項等.特別是，對鹽的化學

性質中的反應現(xiàn)象和化學方程式的考查，以及知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的

熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重.

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記酸的化學性質、用途、反應現(xiàn)

象和化學方程式，以及與之相關的知識.然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，

結合所學的相關知識和技能，以及自己的生活經驗所得，細致地分析題意（或實驗、圖表信

息、）等，聯(lián)系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答

即可.同時，還需要注意以下幾點：

1.由于不同鹽的溶液里，含有的陽離子（或陰離子）不盡相同，所以鹽沒有必然的相似化

學性質.但是，組成中具有相同成分的少部分鹽，也是具有一定的規(guī)律的.

2.某些鹽和某些金屬的反應與否，可以根據(jù)金屬活動性順序及其應用來判斷（切記：“前置

后，鹽可溶，鉀、鈣、鈉不能夠”）；而所涉及的化學反應方程式的書寫，可以根據(jù)置換反應

的定義（或特點）來進行.

3.某些鹽和酸（或堿、鹽）的反應與否，可以根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件來判斷；而所涉

及的化學反應方程式的書寫，可以根據(jù)復分解反應的定義（或實質、特點）來進行.

4.某些鹽的分解，可以聯(lián)系著氧氣的實驗室制取原理和二氧化碳的工業(yè)制取反應原理，來

理解和識記相關的化學反應即可.

5.根據(jù)碳酸鹽（即含有碳酸根的鹽）能與酸反應生成二氧化碳氣體的性質，結合反應速度

的快慢（碳酸鈉和碳酸氫鈉的反應太快，常被用作滅火器的反應原理）和生成物的溶解性（碳

酸鈣與硫酸反應生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在主要成分為碳酸鈣的石灰石或大理石的表

面上，使反應慢且不連續(xù)，甚至會中斷），可以推斷出實驗室里制取二氧化碳時，應該選用

主要成分為碳酸鈣的石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應為好.

9.物質的簡單分類

物質的簡單分類

【知識點的認識】物質的簡單分類，如圖所示：