福建省龍海市第二中學(xué)2017-2018學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第二次月考（6月）試題

龍海二中20172018年下學(xué)期第二次月考高二化學(xué)試題（考試時(shí)間：90分鐘總分：100分）相對(duì)原子質(zhì)量：H1、C12、O16、Na23、Mg24、Si28、P31、S32、Cl35.5、第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1．下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是 （） A．NH3和H2O B．CH4和Br2 C．H2S和CCl4 D．CO2和HCl2．下列晶體中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵和配位鍵的是（）A．NaClB．H2SO4C．NH4ClD．Na2O3．若ABn的中心原子A上沒(méi)有未用于形成共價(jià)鍵的孤對(duì)電子，運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論，下列說(shuō)法正確的是 （） A．若n=2，則分子的立體結(jié)構(gòu)為V形 B．若n=3，則分子結(jié)構(gòu)為三角錐形 C．若n=4，則分子的立體結(jié)構(gòu)為正四面體形 D．以上說(shuō)法都不正確4．下列分子中的中心原子雜化軌道的類(lèi)型相同的是（）A．CO2與H2O

B．CH4與NH3

C．BeCl2與BF3

D．C2H2與C2H45．有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L，則此溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為()A．0.1mol/L B．0.15mol/LC．0.2mol/L D．0.25mol/L6．下列敘述正確的是()molNaCl中含有×1023個(gè)NaCl分子B.1.00molNaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8××1023C.欲配制1.00L1.00mol·L1的NaCl溶液,可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D.電解58.5g熔融的NaCl,能產(chǎn)生22.4L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、23.0g金屬鈉7．36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρg/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為cmol/L,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列敘述中正確的是()A.所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB.所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子C.36.5gHCl氣體占有的體積為22.4LD.所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù):w=36.5c/(1000ρ)8．下列說(shuō)法中不正確的是（）A、1mol氧氣中含有12.04×1023個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積B、1mol臭氧和氧氣含有相同的氧原子數(shù)C、等體積、濃度均為1mol·L－1的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3︰1D、等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1︰6，氧原子數(shù)之比為1︰39．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．鎂在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為AB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為AC．氫原子數(shù)為A的甲醇分子中含有的σ鍵數(shù)為AD．3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為A10．某溶液中大量存在如下五種離子：NO3－、SO42－、Fe3＋、H＋、M，它們的物質(zhì)的量濃度之比依次為c(NO3－)︰c(SO42－)︰c(Fe3＋)︰c(H＋)︰c(M)＝2︰3︰1︰3︰1，則M可能是（）A、Al3＋ B、Mg2＋ C、Fe2＋ D、Ba2＋11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）A．100mL0．1mol/L稀硫酸中含有硫酸根個(gè)數(shù)為0．1NAB．4.48LN2與CO的混合物所含分子數(shù)為0.2NAC．6.2g白磷與紅磷的混合物中所含磷原子數(shù)為0.2NAD．C12與足量Ca(OH)2A12．下列敘述正確的是（）A、相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積N2所含原子數(shù)相等B、等物質(zhì)的量的甲基（—CH3）與羥基（—OH）所含電子數(shù)相等C、常溫常壓下28gCO與2所含分子數(shù)相等D、16gCH4與18gNH4＋所含質(zhì)子數(shù)相等13．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有的電子數(shù)為5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣中含有的電子數(shù)為2NC．100g98%的濃硫酸中，氧原子總數(shù)為4NAD．4.6g組成為C2H6NA14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（） A．60.0g水晶晶體中，含有“Si—O”鍵的數(shù)目為NA B．34g過(guò)氧化氫分子中可以形成極性共價(jià)鍵的數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)A D．1molT2氣體分子（超重氫分子）中所含的中子總數(shù)為2NA15．使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是()。①用天平(使用游碼)稱(chēng)量時(shí)，被稱(chēng)量物與砝碼的位置放顛倒了②用滴定管量取液體時(shí)，開(kāi)始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D(zhuǎn)．③④⑤⑥16．往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)立即停止，則在這一過(guò)程中，溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖像是（氣體的溶解忽略不計(jì)）（）ABCD第II卷非選擇題（共52分）17．(12分)（1）Ni(CO)4是無(wú)色液體，沸點(diǎn)℃℃，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。推測(cè)Ni(CO)4是____________分子（填“極性”或“非極性”）。（2）丙烯腈分子CH2=CH—CN中C原子的雜化方式為；分子中σ鍵和π鍵數(shù)之比為；構(gòu)成丙烯腈元素中第一電離能最大的是。（3）冰晶石（Na3AlF6）主要用作電解Al2O3生產(chǎn)鋁的助熔劑，其晶體不導(dǎo)電，但熔融時(shí)能導(dǎo)電。在冰晶石（Na3AlF6）晶體中存在（填選項(xiàng)）。 A．離子鍵 B．極性鍵 C．配位鍵 D．范德華力（4）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是＿＿＿＿＿＿。18．（10分）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍(lán)色的晶體。水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H＋，形成水合氫離子（H3O＋）。。A．氧子的雜化類(lèi)型發(fā)生了改變B．微粒的形狀發(fā)生了改變C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變(2)寫(xiě)出硫酸銅水溶液的試管里加入氨水生成沉淀的離子方程式___________________，(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)形成的深藍(lán)色溶液中的陽(yáng)離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類(lèi)型有。A．極性鍵B．非極性鍵 C．配位鍵D．金屬鍵E．離子鍵(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍(lán)色Cu(NH3)4SO4·H2O晶體，在該絡(luò)合物中根據(jù)價(jià)層互斥理論可知SO42－空間形狀為：。(5)已知NF3與NH3具有相同的空間構(gòu)型，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因可能是______________。19．（16分）(HN3)H＋和N3①與N3互為等電子體的分子有、離子有（各舉一例）。②Fe3＋及Co2＋及Cu2＋等形成配合物，[Co(N3)(NH3)5]SO4中，鈷的配位數(shù)為。（2）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子（含B、O、H三種元素）的球棍模型如右圖所示：①在中，硼原子軌道的雜化類(lèi)型有和________；配位鍵存在于原子之間（填原子的數(shù)字標(biāo)號(hào)）；m=（填數(shù)字）。②硼砂晶體由、和構(gòu)成，它們之間存在的作用力有（填序號(hào)）。A．共價(jià)鍵B.離子鍵C.氫鍵D.范德華力E.金屬鍵20．（14分）某中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室要求學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室條件下，用標(biāo)準(zhǔn)卷尺、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的托盤(pán)天平和如圖所示的儀器，再用稀硫酸和寬度、厚度均勻的純鎂帶（鎂帶每米質(zhì)量為2.5g左右）測(cè)定氣體摩爾體積。假如實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行，試回答下列問(wèn)題：（1）儀器丙由左、右兩部分組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水，上下移動(dòng)兩管可以調(diào)節(jié)液面高低。甲乙兩試管各有兩根導(dǎo)管，用橡膠管連接對(duì)應(yīng)接口后，倒置盛稀硫酸的試管，發(fā)生反應(yīng)，放出氣體，接口的連接方式如下：A接連，B接連，C接連(填寫(xiě)各接口的編號(hào))。（2）鎂帶和稀硫酸應(yīng)分別置于、儀器中（填儀器編號(hào)）；G管可以用化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里的(填儀器名稱(chēng))改裝。（3）實(shí)驗(yàn)中要取用一定質(zhì)量的鎂帶樣品投入圖示試管中，你認(rèn)為(填“能”或“不能”)用中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的托盤(pán)天平，理由是。（4）如果取鎂帶長(zhǎng)am，質(zhì)量為mg，現(xiàn)截取鎂帶長(zhǎng)xcm，產(chǎn)生氣體體積為VmL，則測(cè)得該狀況下氣體摩爾體積應(yīng)表示為：Vm=L·mol1。龍海二中20172018年下學(xué)期第二次月考高二化學(xué)試題答題卷學(xué)校__________________班級(jí)_______________姓名_____________________座號(hào)__________成績(jī)___________學(xué)校__________________班級(jí)_______________姓名_____________________座號(hào)__________成績(jī)___________……密……封……裝……訂……線………第=1\*ROMANI卷（選擇題，共48分）題號(hào)12345678答案題號(hào)910111213141516答案第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）17．（12分）（1）（2）、、（3）（4）18．（10分）（1）（2）（3）（4）（5）19．（16分）（1）①，②（2）①和；；m=②20．（14分）（1），，（2）、；（3），（4）龍海二中20172018年下學(xué)期第二次月考高二化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)第I卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。）題號(hào)12345678答案ACCBCBDC題號(hào)910111213141516答案BBCBBCAD第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）17．（12分，每空2分）（1）非極性（2）sp2雜化、sp雜化2︰1N（3）ABC（4）CrO218．（10分，每空2分）(1)A(2)Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+（3）A、C（4）正四面體（5）F的電負(fù)性比N大，N—F成鍵