2025版新教材高中化學(xué)第3章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第3節(jié)鹽類的水解第2課時(shí)影響鹽類水解的主要因素及鹽的水解常數(shù)的應(yīng)用課件新人教版選擇性必修1

第三節(jié)鹽類的水解第2課時(shí)影響鹽類水解的主要因素及鹽的水解常數(shù)的應(yīng)用1．通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)影響鹽類水解的主要因素。2．能從鹽類水解平衡的角度分析溶液的酸堿性等。3．能利用鹽的水解常數(shù)分析問(wèn)題。1．運(yùn)用化學(xué)平衡原理分析外界條件對(duì)鹽類水解的影響，培養(yǎng)變化觀念與平衡思想。2．根據(jù)影響鹽類水解的外界因素，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究，培養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)。一、影響鹽類水解的主要因素實(shí)驗(yàn)序號(hào)影響因素實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①鹽的濃度加入FeCl3固體，再測(cè)溶液的pH溶液顏色變____，pH______②溶液的酸堿度加鹽酸后，測(cè)溶液的pH溶液顏色變____，pH______深變小淺變小實(shí)驗(yàn)序號(hào)影響因素實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象③

加入少量NaOH溶液產(chǎn)生______色沉淀④溫度升高溫度溶液顏色變____，pH______紅褐深變小(2)外因××√××√深|度|思|考1.在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中滴入過(guò)量的BaCl2溶液，現(xiàn)象是什么？并結(jié)合離子方程式，運(yùn)用平衡原理進(jìn)行解釋。2．將鎂條投入濃NH4Cl溶液中，有H2、NH3兩種氣體產(chǎn)生，利用有關(guān)離子方程式分析原因。D解析：加熱能使平衡向水解方向移動(dòng)，c(H＋)增大，pH減?。煌ㄈ際Cl氣體能增大c(H＋)，抑制了Al3＋的水解，且pH減??；加入NaCl溶液，相當(dāng)于加水稀釋，能促進(jìn)Al3＋的水解，但c(H＋)變小，故pH增大。2．向純堿溶液中滴入酚酞溶液：(1)觀察到的現(xiàn)象是__________，原因是________________________(用離子方程式表示)。若微熱溶液，觀察到的現(xiàn)象是__________，由此證明碳酸鈉的水解是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)若向溶液中加入少量氯化鐵溶液，觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________________，反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________。溶液變紅紅色加深吸熱紅色變淺，有紅褐色沉淀生成，有氣體生成(或氣泡冒出)1．鹽的水解常數(shù)二、鹽的水解常數(shù)及應(yīng)用越大溫度已知常溫下Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，則同濃度的下列四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開_______________。①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaClO溶液④CH3COONa溶液①>③>②>④小于<

堿大于>

酸(3)判斷等濃度的HX和NaX混合液的酸堿性混合液中存在HX的電離平衡和NaX的水解平衡，溶液的酸堿性取決于HX的電離程度和X－的水解程度的相對(duì)大小。①當(dāng)Ka(HX)>Kh(X－)時(shí)，HX的電離程度大于X－的水解程度，混合液呈酸性。②當(dāng)Kh(X－)>Ka(HX)時(shí)，X－的水解程度大于HX的電離程度，混合液呈堿性。A2．常溫下，三種酸的電離常數(shù)如下表所示。酸HXHYHZKa9×10－79×10－61×10－2回答下列問(wèn)題：(1)同濃度的NaX、NaY、NaZ溶液，pH最大的是________。(2)同pH的NaX、NaY、NaZ溶液，濃度最大的是________。(3)等物質(zhì)的量濃度的HX和NaX混合溶液顯____性，原因是________________________________________________________________________________________。NaXNaZ酸則混合溶液顯酸性92.36×10－51×10－12增大隨堂演練·知識(shí)落實(shí)CB解析：加入少量NaCl固體，對(duì)FeCl3水解平衡無(wú)影響，F(xiàn)eCl3的水解程度不變；加入少量水，溶液得以稀釋，F(xiàn)eCl3的水解程度增大；加入FeCl3固體，溶液中Fe3＋的濃度增大，水解平衡正向移動(dòng)，但FeCl3的水解程度減??；水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降溫，平衡逆向移動(dòng)，F(xiàn)eCl3的水解程度減小。D4．氯化鐵主要用于金屬蝕刻，污水處理。其處理污水除利用其氧化性之外，還可以水解得到氫氧化鐵膠體，起到一定凈水作用。Cc(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)2.89(或2.886)BCABC(6)常溫時(shí)，有以下3種溶液，其中pH最小的是____。A．0.02mol·L－1CH3COOH與0.02mol·L－1NaOH溶液等體積混合液B．0.03mol·L－1CH3COOH與0.01mol·L－1NaOH溶液等體積混合液C．pH＝2的CH3COOH與pH＝12的NaOH溶液等體積混合液