第四講-物質結構與化學鍵省公開課金獎全國賽課一等獎微課獲獎課件

物質結構與化學鍵一、原子組成原子X原子核核外電子中子質子在質子數(shù)確定后，決定原子種類同位素（兩個特征）質量數(shù)近似相對原子質量核電荷數(shù)決定元素種類最外層電子數(shù)電子層數(shù)決定主族元素化學性質決定原子結構示意圖1/631.核電荷數(shù)=

=2.質量數(shù)（A）=

+

。核內質子數(shù)核外電子數(shù)質子數(shù)中子數(shù)二、原子核外電子排布規(guī)律1.每一電子層所容納電子數(shù)最多為

。2n22.最外層電子數(shù)最多不超出

,若最外層為K層，電子數(shù)最多不超出

。823.次外層電子數(shù)最多不超出

。184.能量

電子離原子核近，能量

電子離原子核遠。低高2/63三、元素與同位素比較元素同位素定義含有相同核電荷數(shù)同一類總稱含有相同質子數(shù)和不一樣中子數(shù)同一元素不一樣之間互稱備注元素種類由決定，而與中子數(shù)、核外電子數(shù)無關，所以同種元素能夠有若干種不一樣同位素同位素性質幾乎完全相同；穩(wěn)定同位素原子個數(shù)百分比不變實例16O2、18O2、H2O中O均為氧元素H、H、H互稱為氫元素同位素原子原子質子數(shù)化學1121313/63四、離子鍵與共價鍵比較離子鍵共價鍵極性鍵非極性鍵定義形成化學鍵而形成化學鍵成鍵微粒離子原子原子陰、陽離子間經過靜電作用原子間經過共用電子對4/63成鍵條件

與

元素原子化合不一樣結合相同非金屬原子結合存在

化合物中及一些中大多數(shù)單質、部分

、部分中實例NaCl、Na2CO3、NaOHH2SO4、CO2、NaOH、Na2CO3O2、H2、H2O2、Na2O2共價化合物離子化合物離子

活潑金屬、活潑非金屬

非金屬元素原子離子共價化合物離子化合物5/63【例1】氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰都可作為發(fā)射“嫦娥一號”衛(wèi)星火箭引燃劑。以下說法正確是（）A.1H、D+、T2互為同位素B.LiH、LiD、LiT含有電子總數(shù)分別為3、4、5C.7LiH、7LiD、7LiT摩爾質量之比為1∶1∶1D.它們都是離子化合物，常作還原劑考點一原子組成及各微粒功效解析

本題主要考查了同位素、元素、核素概念和質量數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)之間關系及各粒子性質。6/63H、D、T為不一樣三種核素，互為同位素，都為氫元素，應含有相同質子數(shù)和電子數(shù)。故A、B錯；元素摩爾質量在數(shù)值上等于其質量數(shù)，原子質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，所以7LiH、7LiD、7LiT摩爾質量分別為8、9、10，故C錯誤；鋰元素為金屬元素，與氫元素經過得失電子化合生成氫化鋰，故三種物質都是離子化合物，因作火箭引燃劑，說明三種物質為還原劑，故D項正確。答案

D7/63X中各數(shù)量之間關系一直是高考重點和熱點。這類題?？汲Ｐ?，經常結合新發(fā)覺元素或同位素來考查，題目翻新，但題型不變，考查知識點不變。解答這類試題時，一是要掌握好原子組成和表示方法；二是要掌握好各基本粒子之間關系，即原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)（原子中）、質量數(shù)=中子數(shù)+質子數(shù)。8/63

簡單原子原子結構可用以下列圖表示方法形象地表示：其中●表示質子或電子，○表示中子，則下列相關①②③敘述正確是（）

A.①②③互為同位素B.①②③互為同素異形體C.①②③是三種化學性質不一樣粒子D.①②③含有相同質量數(shù)解析

從圖示知①、②、③中質子數(shù)等于電子數(shù)且都等于1，可知分別為H、H、H。112131A9/63某元素一個同位素X質量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子。在agHmX中所含質子物質量是（）A.(A-N+m)molB.(A-N)molC.(A-N)molD.(A-N+m)mol解析

同位素X質量數(shù)為A，中子數(shù)為N，所以其質子數(shù)為A-N。故HmX中質子數(shù)為m+A-N，又因為HmX中H為H，故agHmX中所含質子物質量為：×（A-N+m）mol。11A10/63【例2】用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子八種微粒（離子或分子），請回答：（1）A元素是

、B元素是

、C元素是

（用元素符號表示）。（2）A元素原子結構示意圖為

。（3）D是由兩種元素組成雙原子分子，其分子式是

。（4）E是全部含18個電子微粒中氧化能力最強分子，其分子式是

?？键c二核外電子排布及等電子數(shù)微粒11/63（5）F是由兩種元素組成三原子分子，其分子式是

，電子式是

。（6）G分子中含有4個原子，其分子式是

。（7）H分子中含有8個原子，其分子式是

。

解析

含有18個電子微粒：單核微粒：Ar、K+、Ca2+、Cl-、S2-,可見A+、B-、C2-分別為K+、Cl-、S2-;A、B、C元素分別為K、Cl、S。雙原子分子有：HCl、F2,可見（3）、（4）分別為HCl、F2。三原子分子有：H2S。12/63四原子分子有：H2O2、PH3

八原子分子有：C2H6答案（1）KClS（2）（3）HCl（4）F2（5）H2SHSH（6）H2O2（答PH3一樣給分）（7）C2H6·

·×····1.原子核外電子排布規(guī)律（1）能量最低原理；（2）每一電子層最多排2n2個電子，最外層不超出8個電子（K層為最外層時不超出2個），次外層不超出18個電子，倒數(shù)第三層不超出32個電子。×13/632.核外電子數(shù)相等微粒（1）“10電子”微粒分子離子一核10電子NeN3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+

二核10電子HFOH-三核10電子H2ONH四核10電子NH3H3O+五核10電子CH4NH-2+414/63（2）“18電子”微粒分子離子一核18電子ArK+、Ca2+、Cl-、S2-

二核18電子F2、HClHS-、O三核18電子H2S四核18電子PH3、H2O2、NH2F五核18電子SiH4、CH3F、NH2OH六核18電子CH3OH其它微粒C2H6、CH3NH2N2H、N2H2-2+52+615/63（3）其它等電子數(shù)微?！?電子”微粒：—F、—OH、—NH2、—CH3（取代基）“14電子”微粒：Si、N2、CO、C2H2“2電子”微粒：He、H-、Li+、Be2+、H2

（4）質子數(shù)及核外電子總數(shù)均相等粒子①Na+、NH、H3O+②HS-、Cl-

③F-、OH-、NH④N2、CO、C2H2+4-216/63

A、B分別為第三周期、第四面期同一主族不一樣元素原子，它們原子核內質子數(shù)均等于中子數(shù)。若A為ⅡA族，其質量數(shù)為x，則B質子數(shù)為Z；若A為ⅣA族，其質子數(shù)為y，則B質量數(shù)為N。Z和N為（）A.Z：+18,N:2y+18B.N:+18,Z:2y+18C.Z:+8,N:2y+36D.N:+18,Z:2y+36C17/63已知某粒子結構示意圖為：請回答：（1）當x-y=10時，該粒子為

（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）。（2）當y=8時，粒子可能為（不少于5種）

。（3）寫出x+y=12與x+y=16元素最高價氧化物對應水化物相互反應離子方程式

。原子K+、Ca2+、Ar、S2-、Cl-等Al(OH)3+OH-AlO+2H2O-218/63【例3】以下說法正確是

。①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合②金屬和非金屬化合形成離子鍵③離子鍵是陽離子、陰離子相互吸引④兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵⑤非金屬原子間不可能形成離子鍵⑥離子化合物中可能有共價鍵⑦共價化合物中可能有離子鍵

考點三離子鍵、共價鍵形成及特征解析

看原子間是否形成化學鍵，需注意兩個前提條件：“相鄰”“強烈”。對于一個水分子內H、O原子間以化學鍵結合，而水分子間相鄰H、O原子間則以分子間作用力（或氫鍵）結合，故①錯。19/63離子鍵形成條件是活潑金屬和活潑非金屬間，并不是全部金屬和非金屬，如AlCl3則存在共價鍵，故②錯。離子鍵本質是陰、陽離子靜電作用，這種靜電作用包含靜電吸引和靜電排斥兩個方面，故③錯。兩個非金屬原子間往往以共用電子對結合而形成共價鍵，難以經過得失電子而形成離子鍵，但非金屬原子間也可能形成離子鍵，如NH4Cl，故④正確，⑤錯誤。離子化合物一定含有離子鍵，也可能含有共價鍵，如NaOH固體中Na+、OH-以離子鍵結合，OH-中O、H原子以共價鍵結合；共價化合物中一定含有共價鍵，一定不含有離子鍵，故⑥正確，⑦錯誤。答案④⑥20/631.物質中化學鍵存在規(guī)律（1）離子化合物中一定有離子鍵,可能還有共價鍵。如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。（2）共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵，如HCl、CH4、CO2、H2SO4等。（3）在非金屬單質中只有共價鍵，如Cl2、O2、金剛石等。（4）組成稀有氣體單質分子，因為原子已到達穩(wěn)定結構，是單原子分子，分子中不存在化學鍵。（5）非金屬元素原子間也能夠形成離子鍵，如NH4Cl中NH與Cl-。+421/632.化學鍵與物質類別關系（1）只含非極性共價鍵物質：同種非金屬元素組成單質，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。（2）只含有極性共價鍵物質：普通是不一樣非金屬元素組成共價化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。（3）現(xiàn)有極性鍵又有非極性鍵物質：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6（苯）等。（4）只含有離子鍵物質：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。22/63

（5）現(xiàn)有離子鍵又有非極性鍵物質，如Na2O2、CaC2等。（6）由強極性鍵組成但又不是強電解質物質：如HF。（7）只含有共價鍵，而無范德華力化合物：如原子晶體SiO2、SiC等。（8）無化學鍵物質為稀有氣體，如Ar等。23/63

以下各組給定原子序數(shù)元素,不能形成原子數(shù)之比為1∶1且含共價鍵穩(wěn)定化合物是（）A.3和17B.1和8C.1和6D.8和11解析

首先依據原子序數(shù)寫出各元素符號，再依據常見組成化合物，找出符合題意要求化合物。A項形成LiCl為離子化合物，不存在共價鍵；B項可形成H2O2；C項可形成C2H2、C6H6等物質；D項可形成Na2O2，其結構中既含離子鍵也含共價鍵。A24/63固體A化學式為NH5，它全部原子最外層都符合對應稀有氣體原子最外電子層結構，則以下相關說法中，不正確是（）A.1molNH5中含有5NA個N—H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）B.NH5中現(xiàn)有共價鍵又有離子鍵，它形成晶體是離子晶體C.NH5電子式為［HNH］+［H］-

D.它與水反應化學方程式為NH5+H2ONH3·H2O+H2↑···········HH··25/63解析

因為它全部原子最外層都符合對應稀有氣體原子最外層電子層結構，即2個或8個。假設A正確話，對N原子來說，最外層應是10個電子，不合題意。其它選項均符合題意，且一致。故選A。答案A26/63高考失分警示

1.高考題常以制取或發(fā)覺新物質、新元素或特征用途物質作為背景材料，進行相關原子結構判斷和計算，考生輕易出現(xiàn)問題是看不到新物質與常見物質本質相同點，被新情境所迷惑。如:（1）O4、N5等其實它們分別屬氧和氮元素一個單質，O4與O2、O3，N5與N2屬于同素異形體。（2）NH5其電子式應為［HNH］+［H］-,屬離子化合物，與H2O反應生成NH3·H2O和H2。HN3與NH3同屬共價化合物?！ぁぁぁぁぁぁぁH··27/63（3）氦元素在地球上主要以He形式存在，而在月球上豐富存在是He，兩種原子差異就是中子數(shù)不一樣，屬同位素。2.由極性鍵所組成分子能夠是極性分子，也能夠是非極性分子，這主要取決于分子對稱性，假如分子屬于對稱性分子，則應該為非極性分子，如CO2、CH4、BF3等；反之則應為極性分子，如NH3、H2O等。3.（1）氫鍵屬于分子間作用力，其強度介于化學鍵和范德華力之間，如NH3、H2O、HF等分子間存在氫鍵。（2）稀有氣體粒子是單原子分子、原子間作用力是范德華力，故其晶體為分子晶體。4.活潑金屬與活潑非金屬形成化合物不一定屬于離子化合物，如AlCl3屬共價化合物。423228/631.P是我國最近合成一個新核素，P表示磷原子是（）A.核外有25個電子，其中有5個電子能參加成鍵B.P是一個新元素C.核內有15個質子，核外有10個電子D.質量數(shù)為25，原子序數(shù)為15，核內有10個中子

251525152515解析

原子普通由質子、中子、電子組成，本題以P為素材，考查學生對同位素中各粒子個數(shù)關系了解。原子結構是高考出現(xiàn)頻率極高內容，這類問題概念性強、計算簡單，預計今年高考選擇題中仍會出現(xiàn)這類內容。251529/63

P原子核外只有15個電子，有5個電子能參加成鍵，A項中前一句錯誤，后一句正確；P只是一種新核素，不是新元素，B項錯誤；P質子數(shù)為15，核外電子數(shù)為15，C項錯誤；原子符號左上角標出是質量數(shù)，其值等于質子數(shù)與中子數(shù)之和，故核內中子數(shù)為10，選D。2515251525152.以下反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵斷裂和形成反應是（）A.NH4ClNH3↑+HCl↑B.NH3+CO2+H2ONH4HCO3

答案

D△30/63C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2解析

本題以四個化學反應為載體綜合考查了學生對離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵認識程度。A、B中無非極性鍵斷裂和形成；C中有非極性鍵（Cl-Cl）斷裂但無非極性鍵形成；D中Na2O2現(xiàn)有離子鍵又有非極性共價鍵，CO2中有極性共價鍵，O2中有非極性共價鍵，故選D。答案

D31/633.以下相關化學鍵與晶體結構說法正確是（）A.兩種元素組成分子中一定只有極性鍵B.離子化合物熔點一定比共價化合物高C.非金屬元素組成化合物一定是共價化合物D.含有陰離子化合物一定含有陽離子解析

由兩種元素組成雙原子分子只含極性鍵，但多原子分子就不一定，如H2O2中就含有O—O非極性鍵，所以A錯；共價化合物中有些熔點很高如原子晶體，B錯；由非金屬元素組成化合物不一定全是共價化合物，如NH4Cl是離子化合物，C錯；依據物質所含正負電荷相等判斷D正確。D32/634.今有A、B兩種原子，A原子M層比B原子M層少3個電子，B原子L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)2倍。A和B分別是（）A.硅原子和鈉原子B.硼原子和氮原子C.氯原子和碳原子D.碳原子和鋁原子解析

本題考查學生對原子核外電子排布規(guī)律了解和綜合利用能力。設x、y分別為原子AL、M兩層電子數(shù)，依題意，A、B兩原子電子層結構為：33/63KLMA2xyB22x

y+3原子BM層最少有3個電子，因而其L層電子數(shù)必定是8個，求得x=4。對于原子A來說，L層有4個電子只能是最外層，即y=0，y+3=3。所以，這兩個原子為：

KLMA240A是碳原子B283B是鋁原子答案

D34/635.通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一個白色沉淀。請回答：（1）用化學符號表示以下4種微粒：A：

；B：

；C：

；D：

。（2）寫出A、B、E三種微粒反應離子方程式：

。35/63解析

常見10電子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常見10電子陽離子有Na+、Mg2+、Al3+、NH、H3O+,常見10電子陰離子有F-、OH-，依據“B溶于A后所得物質可電離出C和D”，可推出A為H2O、B為NH3、C為NH、D為OH-，再依據A、B、E反應后可得C和一個白色沉淀，可推出E為Mg2+或Al3+,從而得出答案。+4+4答案

（1）H2ONH3NHOH-

（2）Al3++3NH3+3H2OAl(OH)3↓+3NH或Mg2++2NH3+2H2OMg(OH)2↓+2NH+4+4+436/631.中國地質大學鄭建平教授借助同位素測定方法，發(fā)現(xiàn)了一塊來自36億年前地球20km~30km深處地殼巖石，為人類研究地球早期形成及演化提供了極為主要科學依據。同位素測定方法中應用較多是13C、15N分析方法，以下關于13C、15N敘述中正確是（）A.13C、15N含有相同中子數(shù)B.0.012kg13C所含碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值C.等物質量13C17O和15N2兩種氣體含有相同質子數(shù)、原子數(shù)和質量D.13C和C60、15N和N70分別互為同位素37/63解析

A項中13C、15N含有中子數(shù)分別為7、8，故A錯誤；B項中應為12C，故B錯誤；D項中同位素針對原子而言，不是單質，故D錯誤。答案

C2.以下關于指定粒子組成敘述中，不正確是（）A.37Cl與39K含有相同中子數(shù)B.第114號元素一個核素X與Pb含有相同最外層電子數(shù)C.H3O+與OH-含有相同質子數(shù)和電子數(shù)D.O與S2-含有相同質子數(shù)和電子數(shù)2-22981142078238/63解析

37Cl和39K含有中子數(shù)都是20，A正確；X與Pb核電荷數(shù)之差為114-82=32，即相差一個電子層，屬于同一主族元素，最外層有相同電子數(shù)，B正確；H3O+與OH-含有相同電子數(shù)但質子數(shù)不一樣，C錯誤；O與S2-電子數(shù)都是18，質子數(shù)都是16，D正確。故選C。29811420782答案

C2-239/633.A、B兩原子分別取得兩個電子形成8電子穩(wěn)定結構時，A放出能量大于B放出能量。C、D兩原子分別失去一個電子形成8電子穩(wěn)定結構時，D吸收能量大于C吸收能量。則B、A和C、D分別形成化合物，屬于離子化合物可能性最大是（）A.C2AB.C2BC.D2AD.D2B解析

由題意可知，A、B為ⅥA族元素，且非金屬性A>B。C、D為ⅠA族元素，且金屬性C>D。故屬于離子化合物可能性最大是C2A，選A項。A40/634.我國探月目標之一是探測月球土壤厚度和He儲量。He是最安全最清潔能源，地球上僅有15t左右，而月球上He預計在1.0×106~1.5×106t。地球上氦元素主要以He形式存在。已知一個12C原子質量為ag，一個He原子質量為bg，NA為阿伏加德羅常數(shù)。以下說法正確是（）A.He和He互為同素異形體B.氦元素近似相對原子質量為3C.He相對原子質量為D.He摩爾質量為2bNA32323242323232324241/63解析

A中He與He互為同位素；B中氦元素近似相對原子質量是由各核素質量數(shù)和各核素在自然界中原子百分含量（豐度）共同決定，現(xiàn)不知道豐度值，所以不能計算氦元素近似相對原子質量；D中He摩爾質量應為bNAg/mol。324232答案

C42/635.已知X、Y是原子核電荷數(shù)小于18元素。X原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為a+2;Y原子最外層電子數(shù)為b-5，次外層電子數(shù)為b。判斷X、Y兩元素形成化合物組成是（）A.XY2B.Y4XC.Y2X3D.YX3解析

X、Y次外層（a≠0,a+2>3;b-5>0,b>5）不可能是K層，即最外層為第3層（X、Y核電荷數(shù)小于18），這么得出X核外電子排布為2、8、6，為硫，Y核外電子排布為2、8、3，為鋁，形成化合物為Al2S3,所以選C。C43/636.在第n電子層中，當它作為原子最外層時，其最多容納電子數(shù)與第（n-1）層相同，當它作為原子次外層時，其最多容納電子數(shù)比（n-1）層最多能多10個，此電子層是（）A.K層B.L層C.M層D.N層

解析

第n電子層作為原子最外層時，最多容納電子數(shù)為8（K層最多2個），作為原子次外層時，最多容納電子數(shù)為18。依據核外電子排布規(guī)律，最外層不超出8個電子，次外層不超出18個電子，而K層最多可容納2個電子，L層最多可容納8個電子，44/63M層最多可容納18個電子。當n層為最外層時，最多可容納8個電子，則第（n-1）層也可容納8個電子，而（n-1）層為次外層，則n層應為M層；當n層為次外層時，其最多容納電子數(shù)比（n-1）層多10個，則證實n層最多可容納18個電子，也就為M層。7.NaH是一個離子化合物,它跟水反應方程式為:NaH+H2ONaOH+H2↑,它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似反應，并都產生氫氣。以下相關NaH敘述錯誤是（）答案

C45/63A.跟水反應時，水作氧化劑B.NaH中H-半徑比Li+半徑小C.跟液氨反應時，有NaNH2生成D.跟乙醇反應時，NaH被氧化解析

將NaH+H2ONaOH+H2↑信息上升至NaH與液氨、乙醇反應。NaH+NH3NaNH2+H2↑、NaH+C2H5OHC2H5ONa+H2↑。據NaH+H2ONaOH+H2↑化合價變化，可知A、C、D均正確。H-與Li+核外電子數(shù)相同，但H-核電荷數(shù)小，故H-半徑大于Li+半徑。答案

B-1+1046/638.R為短周期元素，其原子所含有電子層數(shù)為最外層電子數(shù)1/2。它可能形成含氧酸根離子有①R2O、②RO、③R2O、④RO。以下判斷正確是（）A.當它形成①時，不可能形成④B.當它形成②時，能夠形成③④C.當它形成①時，不可能形成②③D.當它形成②時，能夠形成①解析

短周期元素中，電子層數(shù)為最外層電子數(shù)1/2元素有碳和硫，二者有相同化合價，但也有不一樣化合價。如：碳能夠形成CO、C2O(草酸根)等，而硫能夠形成SO、SO和S2O(硫代硫酸根)等。2-42-42-32-32-32-42-42-32-3BC47/639.不含有放射性同位素稱之為穩(wěn)定同位素，穩(wěn)定同位素分析法在近20年來植物生理學、生態(tài)學和環(huán)境科學研究中取得廣泛應用。如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等慣用作環(huán)境分析指示物。以下相關說法正確是（）A.34S原子核內中子數(shù)為16B.1H216O和1H218O相對分子質量不一樣C.13C和15N原子核內質子數(shù)相差2D.2H+結合OH-能力比1H+更強解析

A項中34S中子數(shù)為18，不正確；B項中H2O相對分子質量由H和O質量數(shù)決定，兩個分子中O質量數(shù)不一樣，故B項正確；C項中原子序數(shù)之差由質48/63子數(shù)決定，應該為1，C項不正確；D中2H+和1H+化學性質相同，故D項不正確。10.閃電時空氣中有臭氧生成，以下說法正確是（）A.O3和O2互為同位素B.O2比O3穩(wěn)定C.等體積O3和O2含有相同質子數(shù)D.O3與O2相互轉變是物理改變答案

B解析

O2和O3應屬于同素異形體而不是同位素，A錯；等體積O3和O2含有相同分子數(shù)，原子數(shù)O3比O2多，所以質子數(shù)也多，C錯；O3與O2相互轉化屬化學改變，D錯。B49/6311.據中國石油網報道，加利福尼亞大學研究人員發(fā)覺了世界上最強酸，這種強酸化學式是CB11H6Cl6，結構式如圖所表示，由11個硼原子和1個碳原子排列成20面體。該強酸中原子間化學鍵類型是（）

50/63A.只有共價鍵B.只有離子鍵C.現(xiàn)有離子鍵又有共價鍵D.是一個介于共價鍵與離子鍵之間一個鍵解析

題目提醒這是一個酸，聯(lián)絡所學酸類型可知，酸為共價化合物，共價化合物中不可能有離子鍵，只有共價鍵。答案

A51/6312.A、B、C、D、E五種元素，它們核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中A為非金屬元素，C是金屬元素；A、C元素原子最外層都只有一個電子；B和D元素原子最外層電子數(shù)相同，且B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)3倍，E元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1?；卮鹨韵聠栴}：（1）A有

種核素，其中質子數(shù)是中子數(shù)核素名稱為

，是用于制造

原料。（2）C離子結構示意圖為

。（3）E原子結構示意圖為

。（4）A、B、C、D組成化合物化學式為

。52/63解析

由A是最外層電子數(shù)為1非金屬元素，知A為氫元素；由B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)3倍，知B為氧元素；D和B元素原子最外層電子數(shù)相同，核電荷數(shù)小于20，知D為硫元素；由C核電荷數(shù)介于B（O）與D（S）之間，其原子最外層電子數(shù)為1，知C為鈉元素；由E核電荷數(shù)大于D（S）而小于20，且該元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1，知E為氯元素。答案（1）3氚氫彈（2）（3）（4）NaHSO4(或NaHSO3)53/6313.現(xiàn)有部分元素原子結構特點如表：

XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)3倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和W共用三對電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質54/63（1）畫出W原子結構示意圖

。（2）元素X與元素Z相比，非金屬性較強是

，寫出一個能表示X、Z非金屬性強弱關系化學反應方程式

。（3）X、Y、Z、W四種元素形成一個離子化合物，其水溶液顯強酸性，該化合物化學式為

。（4）元素X和元素Y以原子個數(shù)比1∶1化合形成化合物Q，元素W和元素Y化合形成化合物M，Q和M電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可做火箭推進劑，最終生成無毒，且在自然界中穩(wěn)定存在物質，寫出該反應化學方程式

。55/63解析

L層電子數(shù)是K層電子數(shù)3倍，即L層有6個電子，故X為氧元素；核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)元素只有氫，故Y為氫元素；Z元素K、L層分別有2個和8個電子，則M層上有6個電子，故Z為硫元素；常溫下為氣態(tài)雙原子分子，且原子間以叁鍵結合只有N2，故W為氮元素。問題（2）中能說明氧比硫非金屬性強事實有很多，其中較為直觀是O2置換H2S中S。問題（4）中H、O形成原子個數(shù)比為1∶1化合物是H2O2，N、H形成化合物分子中電子數(shù)也為18分子只能是N2H4。答案（1）56/63

（2）X(或氧)2H2S+O22H2O+2S↓（3）NH4HSO4（4）N2H4+2H2O2N2↑+4H2O點燃14.科學家們在探索生命奧秘過程中，認識到生命細胞組成和元素周期律有著親密關系，約占人體總質量99.97%11種大量元素全部位于周期表前20號元素，其余0.03%是由十各種人體不可缺乏微量元素組成。現(xiàn)有a~g7種短周期元素,是除氧、硫、鉀、鈣外其它大量元素,它們在周期表中位置以下。據此完成以下問題：57/63（1）元素原子間反應最輕易形成離子鍵是以下中

，元素原子間反應輕易形成共價鍵是以下中

。A.c和fB.b和gC.d和gD.b和e（2）以下由a~g形成各分子中全部原子都滿足最外層為8電子結構是（）A.ea3B.agC.fg3