中考化學(xué)總復(fù)習(xí)8金屬和金屬材料市賽課公開(kāi)課一等獎(jiǎng)省名師獲獎(jiǎng)?wù)n件

第八單元

金屬和金屬材料第1頁(yè)考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)六考點(diǎn)七金屬材料

1.金屬材料分類金屬材料包含純金屬

和合金

兩類。

第2頁(yè)考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)六考點(diǎn)七2.金屬物理性質(zhì)

第3頁(yè)考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)六考點(diǎn)七第4頁(yè)考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)六考點(diǎn)七3.物質(zhì)用途物質(zhì)性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)用途,但這不是唯一決定原因。在考慮物質(zhì)用途時(shí),還需要考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利,以及廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)境影響等各種原因。4.合金(高頻考點(diǎn))(1)定義:在金屬中加熱熔合一些金屬或非金屬而制得含有金屬特征物質(zhì)。(2)性質(zhì):合金與組成它們純金屬相比,熔點(diǎn)更低、強(qiáng)度更高,硬度更大,抗腐蝕性等也更加好。第5頁(yè)考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)六考點(diǎn)七(3)常見(jiàn)合金①鐵合金:主要包含鋼

和生鐵

,生鐵含碳量為2%~4.3%,鋼含碳量為0.03%~2%。除含碳外,生鐵中還含有硅、錳等,不銹鋼中還含有鉻、鎳等。

②鈦合金:熔點(diǎn)高、密度小,可塑性好。易于加工、抗腐蝕性能好,與人體有很好“相容性”。③其它合金:鈦鎳合金、鋁合金、黃銅等。第6頁(yè)考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)六考點(diǎn)七金屬化學(xué)性質(zhì)(高頻考點(diǎn))

1.金屬與氧氣反應(yīng)結(jié)論:利用金屬能否與氧氣反應(yīng)以及反應(yīng)猛烈程度能夠初步比較金屬活動(dòng)性,經(jīng)過(guò)上述金屬與氧氣反應(yīng)難易程度可知:鋁比較活潑,鐵、銅次之,金最不活潑。第7頁(yè)考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)六考點(diǎn)七2.金屬與酸反應(yīng)

第8頁(yè)考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)六考點(diǎn)七結(jié)論:利用金屬能否與酸反應(yīng)以及反應(yīng)猛烈程度能夠比較幾個(gè)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。其它條件相同時(shí),金屬與酸反應(yīng)越猛烈其金屬活動(dòng)性越強(qiáng)。經(jīng)過(guò)上述金屬與酸反應(yīng)試驗(yàn)可知Mg、Zn、Fe金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng),它們能置換出稀硫酸或稀鹽酸中氫,而銅不能。第9頁(yè)考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)六考點(diǎn)七金屬和鹽溶液反應(yīng)

第10頁(yè)考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)六考點(diǎn)七結(jié)論:利用金屬能否與其它金屬鹽溶液反應(yīng)能夠比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。其它條件相同時(shí),活動(dòng)性強(qiáng)金屬能把活動(dòng)性弱金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。上述四種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱次序?yàn)锳l>Fe>Cu>Ag。第11頁(yè)考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)六考點(diǎn)七置換反應(yīng)(高頻考點(diǎn))

置換反應(yīng):由一個(gè)單質(zhì)

和一個(gè)化合物

反應(yīng),生成另一個(gè)單質(zhì)

和另一個(gè)化合物

反應(yīng)是置換反應(yīng)。如金屬與酸反應(yīng)、金屬與鹽溶液反應(yīng)、氫氣或木炭還原氧化銅反應(yīng)等。

第12頁(yè)考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)六考點(diǎn)七金屬活動(dòng)性次序(高頻考點(diǎn))

1.金屬活動(dòng)性次序(1)在金屬活動(dòng)性次序里,金屬位置越靠前,它活動(dòng)性就越強(qiáng)。(2)在金屬活動(dòng)性次序里,位于氫前面金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中氫。(3)在金屬活動(dòng)性次序里,位于前面金屬能把位于后面金屬?gòu)乃鼈凔}溶液里置換出來(lái)(鉀、鈣、鈉除外)。2.金屬活動(dòng)性次序應(yīng)用(1)判斷金屬與酸能否發(fā)生反應(yīng)以及反應(yīng)速率快慢;(2)判斷不一樣金屬與同種酸發(fā)生反應(yīng)先后次序;(3)判斷金屬與鹽溶液能否發(fā)生反應(yīng);(4)依據(jù)金屬與鹽溶液能否發(fā)生反應(yīng)來(lái)判斷金屬活動(dòng)性。第13頁(yè)考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)六考點(diǎn)七金屬資源利用和保護(hù)

1.地球上金屬元素存在形式除少數(shù)很不活潑金屬如金、銀以單質(zhì)形式存在,其余都以化合物形式存在。2.常見(jiàn)金屬礦石赤鐵礦(主要成份為Fe2O3)、磁鐵礦(主要成份為Fe3O4)、黃鐵礦(主要成份為FeS2)、菱鐵礦(主要成份為FeCO3)、鋁土礦(主要成份為Al2O3)、黃銅礦(主要成份為CuFeS2)、輝銅礦(主要成份為Cu2S)等。3.鐵冶煉(1)試驗(yàn)室模擬工業(yè)煉鐵原理:在高溫條件下,利用一氧化碳將鐵從氧化鐵中還原出來(lái),反應(yīng)化學(xué)方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2

。

第14頁(yè)考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)六考點(diǎn)七裝置:以下列圖所表示步驟:①檢驗(yàn)裝置氣密性;②裝入藥品并固定;③先向玻璃管中通入CO一段時(shí)間;④點(diǎn)燃酒精噴燈給Fe2O3加熱;⑤停頓加熱,繼續(xù)通CO直至裝置冷卻;⑥停頓通CO。試驗(yàn)現(xiàn)象:玻璃管中紅棕

色Fe2O3粉末逐步變?yōu)楹?/p>

色(有鐵粉生成),試管里澄清石灰水變渾濁

(有CO2生成),酒精燈處尾氣燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰。

第15頁(yè)考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)六考點(diǎn)七第16頁(yè)考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)六考點(diǎn)七(2)工業(yè)煉鐵設(shè)備:高爐(如圖所表示)第17頁(yè)考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)六考點(diǎn)七原料:鐵礦石(赤鐵礦或磁鐵礦)、焦炭、石灰石、空氣。反應(yīng)原理:在高溫下,利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成還原劑CO,CO將鐵從鐵礦石中還原出來(lái)。反應(yīng)化學(xué)方程式為:第18頁(yè)考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)六考點(diǎn)七4.金屬銹蝕與防護(hù)(高頻考點(diǎn))(1)鐵生銹條件:鐵與氧氣

、水

接觸(鐵銹主要成份為Fe2O3·xH2O

)。

(2)預(yù)防鐵制品生銹辦法①保持鐵制品表面清潔

、干燥

。

②表面涂保護(hù)層

:如油漆、搪瓷、鍍其它金屬等。

③制成合金

:如不銹鋼等。

鐵銹很疏松

,會(huì)造成里層鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng),所以鐵制品能夠全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密氧化鋁薄膜

,從而阻止鋁深入氧化,所以,鋁含有很好抗腐蝕性。

第19頁(yè)考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)六考點(diǎn)七(3)金屬資源保護(hù)和利用路徑①預(yù)防金屬腐蝕

;

②金屬回收利用

;

③有計(jì)劃合理地開(kāi)采礦物

;

④尋找金屬代用具

。

第20頁(yè)考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)六考點(diǎn)七相關(guān)不純物質(zhì)化學(xué)方程式計(jì)算(雜質(zhì)不參加反應(yīng))(高頻考點(diǎn))

1.化學(xué)方程式所表示物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系都是參加反應(yīng)純凈物質(zhì)量關(guān)系。2.當(dāng)參加反應(yīng)物質(zhì)含雜質(zhì)時(shí),先要把含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量換算成純凈物質(zhì)量,再進(jìn)行計(jì)算,純凈物質(zhì)量=不純物質(zhì)質(zhì)量×純度=不純物質(zhì)質(zhì)量×(1-所含雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))。3.純度:在一定質(zhì)量不純物質(zhì)中純凈物所占質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第21頁(yè)123456789命題點(diǎn)1金屬材料和金屬銹蝕與保護(hù)

1.(·安徽中考,11題,6分)近年本省多地紛紛開(kāi)展文明城市創(chuàng)建工作,垃圾分類回收是其中一項(xiàng)主要舉措。某地街頭垃圾桶如右圖所表示,回答以下問(wèn)題。第22頁(yè)123456789(1)圖中標(biāo)示物質(zhì)中,屬于金屬材料是

(寫出1種即可,下同),屬于有機(jī)合成材料是

。

(2)塑料礦泉水瓶應(yīng)放入

(填“可回收”或“不可回收”)桶中。

(3)使用鋁合金做內(nèi)筒優(yōu)點(diǎn)是

(寫出1點(diǎn)即可)。

(4)為比較鋁和鐵金屬活動(dòng)性,某同學(xué)設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案:將鋁和鐵分別放入鹽酸中,比較反應(yīng)猛烈程度。你認(rèn)為該方案

(填“合理”或“不合理”),理由是

。第23頁(yè)123456789答案:(1)鋁合金(或鐵)塑料(或油漆)(2)可回收(3)鋁合金耐腐蝕,經(jīng)久耐用(其它合理答案均可)(4)不合理方案中未說(shuō)明控制其它變量不變解析:(1)金屬材料包含純金屬和合金,所以圖中標(biāo)示物質(zhì)中鋁合金和鐵屬于金屬材料;有機(jī)合成材料包含塑料、合成纖維和合成橡膠,所以圖中標(biāo)示物質(zhì)中塑料和油漆屬于有機(jī)合成材料。(2)塑料屬于可回收物品。(3)合金硬度和抗腐蝕性很好,所以使用鋁合金做內(nèi)筒優(yōu)點(diǎn)是硬度大和抗腐蝕性強(qiáng)。(4)利用金屬與酸反應(yīng)比較金屬活動(dòng)性一定要控制變量,如要控制金屬表面積大小相同、純度相同以及酸濃度相同等。因?yàn)殇X和鐵與鹽酸反應(yīng)時(shí)沒(méi)有控制鋁和鐵表面積大小和鹽酸濃度相同,所以無(wú)法比較鋁和鐵活動(dòng)性,試驗(yàn)方案不合理。第24頁(yè)1234567892.(·安徽中考,11題,6分)自行車作為慣用代步工具,既輕便靈活,又符合環(huán)境保護(hù)要求,右圖是一款自行車示意圖。(1)所標(biāo)物質(zhì)中,屬于有機(jī)合成材料是

,屬于金屬合金是

,含有金屬元素是

。

(2)車架表面刷漆主要是為了防銹,其原理是

;請(qǐng)?jiān)偬岢鲆粭l可延長(zhǎng)自行車使用壽命提議:

。

(3)當(dāng)今自行車外形美觀,材質(zhì)輕便、牢靠,除了代步,還能夠作為健身工具。由此你對(duì)化學(xué)與人類生活關(guān)系有何感想?

。

第25頁(yè)123456789答案:(1)塑料(或橡膠)鋼(或不銹鋼)

Fe(或鐵)(2)隔絕空氣和水淋雨后及時(shí)清洗,擦干后涂油(合理即可)(3)化學(xué)材料發(fā)展,提升了人類生活質(zhì)量(或化學(xué)能美化人類生活等合理答案)第26頁(yè)1234567893.(·安徽中考,11題,6分)鐵鍋、鋁鍋是生活中慣用炊具,如圖是鐵鍋示意圖。(1)鐵鍋中含有有機(jī)合成材料是

。

(2)炒菜時(shí)鐵鍋中油著火可用鍋蓋蓋滅,其原理是

。

(3)鋁鍋輕便、耐用,其原因是

、

。

(4)廢舊鐵鍋、鋁鍋不要隨意丟棄,應(yīng)回收利用,這么做意義是

。

第27頁(yè)123456789答案:(1)塑料(2)使油與氧氣隔絕(3)鋁密度小常溫下,鋁與氧氣反應(yīng)表面生成致密氧化鋁薄膜,阻止鋁深入氧化(4)降低環(huán)境污染,節(jié)約資源解析:(1)圖示中有機(jī)合成材料是塑料。(2)油著火可用鍋蓋蓋滅,其原理是使可燃物與氧氣隔絕。(3)鋁密度小,所以鋁鍋輕便;常溫下,鋁與氧氣反應(yīng)表面生成致密氧化鋁薄膜,阻止鋁深入氧化,所以鋁鍋比較耐用。(4)回收利用廢舊鐵鍋、鋁鍋,能夠降低環(huán)境污染,而且還能夠節(jié)約冶煉金屬時(shí)所用到大量煤等化石燃料和鐵礦石等礦石資源。第28頁(yè)1234567894.(·安徽中考,11題,6分)化學(xué)新材料應(yīng)用,使人們生活質(zhì)量不停提升。如圖是不一樣年代慣用水管。(1)圖示水管中,含有金屬元素是

,含有有機(jī)合成材料是

。

(2)鑄鐵管輕易生銹,工業(yè)上慣用稀鹽酸來(lái)除鐵銹,該反應(yīng)化學(xué)方程式是

;請(qǐng)你提出一個(gè)預(yù)防鐵制品銹蝕方法:

。

(3)由水管所用材料變遷,你得到啟示是

。

第29頁(yè)123456789答案:(1)Fe、Zn塑料(2)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O在鐵制品表面涂漆(3)化學(xué)對(duì)社會(huì)進(jìn)步和人類文明有主要貢獻(xiàn)解析:(1)題圖水管中,含有金屬元素是Fe、Zn,含有有機(jī)合成材料是塑料。(2)氧化鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水;在鐵制品表面涂漆能起到防銹作用。第30頁(yè)123456789命題點(diǎn)2影響金屬銹蝕快慢原因

5.(·安徽中考,14題,7分)某研究小組為探究“影響鐵制品銹蝕快慢原因”,取同濃度稀氨水和稀醋酸用右圖裝置完成表中試驗(yàn),回答以下問(wèn)題。第31頁(yè)123456789(1)鐵銹主要成份是

(填化學(xué)式)。

(2)試驗(yàn)②和④可探究

原因?qū)﹁F制品銹蝕快慢影響;欲探究試劑酸堿性對(duì)鐵制品銹蝕快慢影響,應(yīng)選擇試驗(yàn)是

(填試驗(yàn)序號(hào))。

(3)依據(jù)表中試驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論是

(寫出1點(diǎn)即可)。

(4)影響鐵制品銹蝕快慢除上述原因外,還有

(寫出1點(diǎn)即可),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)方案

。

答案:(1)Fe2O3·xH2O(2)溫度①和②(或③和④)(3)在相同溫度下,酸性環(huán)境中鐵生銹更加快(其它合理答案均可)(4)試劑濃度(其它合理答案均可)同溫下,將相同鐵釘放入等體積不一樣濃度稀醋酸中,觀察鐵銹出現(xiàn)時(shí)間(其它合理答案均可)第32頁(yè)123456789解析:(1)鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用結(jié)果,鐵銹主要成份是Fe2O3·xH2O。(2)試驗(yàn)②和④試驗(yàn)溫度不一樣,所用試劑都是稀醋酸,所以試驗(yàn)②和④是探究溫度對(duì)鐵制品銹蝕速率影響;稀氨水是堿溶液,顯堿性,稀醋酸是酸溶液,顯酸性,欲探究試劑酸堿性對(duì)鐵制品銹蝕速率影響,要在同一溫度下,所以應(yīng)選擇試驗(yàn)①②或試驗(yàn)③④。(3)依據(jù)在不一樣條件下鐵制品出現(xiàn)鐵銹所需時(shí)間可知相同條件下,在酸性環(huán)境下鐵制品銹蝕速率較快,溫度越高鐵制品銹蝕速率越快等。(4)酸濃度以及氧氣濃度等原因也會(huì)影響鐵制品銹蝕快慢。若要探究鐵制品銹蝕快慢影響原因時(shí)一定要控制變量,如若要探究酸濃度對(duì)鐵制品銹蝕快慢影響,可設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案是在25

℃(或70

℃)時(shí),分別取不一樣濃度稀醋酸于兩支試管中,然后分別加入兩根打磨后潔凈無(wú)銹鐵釘,最終比較鐵釘出現(xiàn)鐵銹所需時(shí)間(合理即可)。第33頁(yè)123456789命題點(diǎn)3金屬化學(xué)性質(zhì)

6.(·安徽中考,14題)常溫下沒(méi)有氧氣存在時(shí),鐵與水幾乎不反應(yīng),但高溫下,鐵與水蒸氣能反應(yīng)生成一個(gè)常見(jiàn)鐵氧化物和一個(gè)氣體。小明很好奇,設(shè)計(jì)以下試驗(yàn)探究鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后產(chǎn)物。(1)試管尾部放一團(tuán)濕棉花目標(biāo)是

。

(2)探究生成氣體是什么?用燃著木條靠近肥皂泡,有爆鳴聲,稍后有肥皂泡飄到空中,說(shuō)明生成氣體是

。

(3)探究試管中剩下固體成份是什么?第34頁(yè)123456789【查閱資料】【初步驗(yàn)證】試管中剩下固體為黑色,能全部被磁鐵吸引。【猜測(cè)與假設(shè)】猜測(cè)一:剩下固體是Fe與Fe3O4;猜測(cè)二:剩下固體是

。

【試驗(yàn)探究】【試驗(yàn)結(jié)論】鐵和水蒸氣反應(yīng)化學(xué)方程式為

。

【反思與交流】該黑色固體不可能是Fe2O3,理由是

。第35頁(yè)123456789答案:(1)提供水蒸氣(2)H2(3)【猜測(cè)與假設(shè)】Fe3O4【試驗(yàn)探究】【試驗(yàn)結(jié)論】3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2【反思與交流】Fe2O3為紅棕色粉末且不能被磁鐵吸引第36頁(yè)123456789解析:(1)依據(jù)試驗(yàn)裝置圖和“高溫下,鐵與水蒸氣能反應(yīng)”,可知試管尾部放一團(tuán)濕棉花目標(biāo)是提供水蒸氣。(2)用燃著木條靠近肥皂泡,有爆鳴聲,稍后有肥皂泡飄到空中,說(shuō)明生成氣體含有可燃性,其密度小于空氣,再依據(jù)反應(yīng)物為“鐵與水蒸氣”,則生成氣體是H2。【猜測(cè)與假設(shè)】能被磁鐵吸引只有Fe與Fe3O4,則猜測(cè)一剩下固體為Fe與Fe3O4,又因不可能只有Fe沒(méi)有其它生成物,故猜測(cè)二剩下固體為Fe3O4?！驹囼?yàn)探究】驗(yàn)證猜測(cè)一與猜測(cè)二,關(guān)鍵是看是否含有Fe,能夠依據(jù)鐵能與酸反應(yīng)設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案?！驹囼?yàn)結(jié)論】依據(jù)“高溫下,鐵與水蒸氣能反應(yīng)生成一個(gè)常見(jiàn)鐵氧化物和一個(gè)氣體”以及猜測(cè)一和猜測(cè)二,可知鐵和水蒸氣反應(yīng)化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。第37頁(yè)123456789【反思與交流】該黑色固體不可能是Fe2O3,理由是Fe2O3為紅棕色粉末且不能被磁鐵吸引。第38頁(yè)1234567897.(·安徽中考,15題,6分)“五一”假期,小兵對(duì)“鋅與硫酸反應(yīng)快慢影響原因”進(jìn)行了探究?！咎岢鰡?wèn)題】鋅與硫酸反應(yīng)快慢受哪些原因影響呢?【猜測(cè)與假設(shè)】a.可能與硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)相關(guān);b.可能與鋅形狀相關(guān)。【設(shè)計(jì)并試驗(yàn)】小兵用不一樣質(zhì)量分?jǐn)?shù)硫酸和不一樣形狀鋅進(jìn)行以下試驗(yàn)。第39頁(yè)123456789(1)寫出稀硫酸與鋅反應(yīng)化學(xué)方程式:

。

(2)小兵用如圖裝置搜集并測(cè)量氫氣體積,其中量筒作用是

,氫氣應(yīng)從

(填“e”“f”或“g”)管通入。

【搜集證據(jù)】(3)要比較不一樣質(zhì)量分?jǐn)?shù)硫酸對(duì)反應(yīng)快慢影響,應(yīng)選擇試驗(yàn)編號(hào)是

。

【得出結(jié)論】(4)結(jié)論是

。

第40頁(yè)123456789【評(píng)價(jià)與反思】(5)下表是小兵第①組試驗(yàn)詳細(xì)數(shù)據(jù)。請(qǐng)描述鋅與硫酸反應(yīng)快慢改變并解釋原因:(6)鋅與硫酸反應(yīng)快慢可能還受哪些原因影響?設(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證。

。

第41頁(yè)123456789(2)依據(jù)進(jìn)入量筒中水體積,判斷生成氫氣體積e(3)①③或②④(4)硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,反應(yīng)速率越快;鋅與硫酸接觸面積越大,反應(yīng)速率越快(5)鋅與硫酸反應(yīng)由慢到快然后逐步減慢。伴隨反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)放出熱量,反應(yīng)速率加緊,但伴隨硫酸被消耗,硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小,反應(yīng)速率又減慢(6)溫度。取質(zhì)量相等鋅粒分別放入兩支試管中,然后分別加入溫度不一樣,體積和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同稀硫酸,測(cè)量搜集等體積氫氣所需要時(shí)間(只要有控制變量意思即可)第42頁(yè)123456789解析:(1)稀硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋅和氫氣,反應(yīng)化學(xué)方程式為Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑。(2)因?yàn)闅錃獠灰兹苡谒?能夠經(jīng)過(guò)壓強(qiáng)改變利用排水法把水壓入量筒內(nèi),依據(jù)進(jìn)入量筒中水體積,判斷生成氫氣體積,故進(jìn)氣管是短管e。(3)依據(jù)控制變量法,可知答案為①③或②④。(4)經(jīng)過(guò)①③(都是鋅粒,硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一樣),能夠得出以下結(jié)論:硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,反應(yīng)速率越快;經(jīng)過(guò)①②(相同質(zhì)量鋅粒和鋅片與質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同硫酸反應(yīng))能夠得出以下結(jié)論:鋅與硫酸接觸面積越大,反應(yīng)速率越快。(5)從表格能夠看出反應(yīng)由慢到快然后逐步減慢,因?yàn)榘殡S反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)放出熱量,反應(yīng)速率加緊,但伴隨硫酸被消耗,硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小,反應(yīng)速率又減慢。第43頁(yè)123456789(6)可設(shè)計(jì)溫度對(duì)反應(yīng)快慢影響,詳細(xì)操作為:取質(zhì)量相等鋅粒分別放入兩支試管中,然后分別加入溫度不一樣,體積和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同稀硫酸,測(cè)量搜集等體積氫氣所需要時(shí)間(只要有控制變量意思即可)。第44頁(yè)1234567898.(·安徽中考,10題,7分)暖寶寶是一個(gè)防寒用具,如圖所表示。暖寶寶中主要成份有哪些?發(fā)燒原因是什么?(1)小明探究:暖寶寶中主要成份是什么?剪開(kāi)內(nèi)包裝袋,倒出其中粉末,發(fā)覺(jué)呈黑色。第45頁(yè)123456789【提出猜測(cè)】該黑色粉末可能含有炭粉、鐵粉、二氧化錳、氧化銅、四氧化三鐵中一個(gè)或幾個(gè)?！境醪津?yàn)證】將磁鐵靠近黑色粉末,部分被吸引?！静殚嗁Y料】四氧化三鐵含有磁性,能被磁鐵吸引。【得出結(jié)論】該黑色粉末可能含有

。

【進(jìn)行試驗(yàn)】第46頁(yè)123456789由試驗(yàn)①可知,該黑色粉末必定含

,必定不含

。寫出試驗(yàn)①中一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式:

。

由試驗(yàn)②可知,該黑色粉末必定含

。

(2)小明思索:暖寶寶為何會(huì)發(fā)燒?【查閱資料】暖寶寶中鐵粉在空氣中發(fā)生了遲緩氧化,進(jìn)而放出熱量。由此可見(jiàn),人們能夠利用化學(xué)反應(yīng)放出能量,請(qǐng)?jiān)倥e一例:

。

(3)人們利用化學(xué)反應(yīng)還能夠

。答案:(1)鐵、四氧化三鐵中一個(gè)或兩種鐵氧化銅Fe+H2SO4FeSO4+H2↑炭粉(2)燃燒燃料做飯(其它合理答案均可)(3)制造新物質(zhì)(其它合理答案均可)第47頁(yè)123456789解析:(1)因?yàn)楹谏腆w物質(zhì)能夠被磁鐵吸引,所以可能是本身含有磁性四氧化三鐵,也可能是能夠被磁鐵吸引鐵粉,還可能是二者混合物;而加入稀硫酸,黑色固體部分溶解產(chǎn)生氣泡,在黑色物質(zhì)中只有鐵粉能夠和稀硫酸反應(yīng)得到氫氣,而溶液無(wú)藍(lán)色,說(shuō)明原物質(zhì)中一定不含氧化銅。灼燒固體殘?jiān)?用澄清石灰水檢驗(yàn)時(shí),發(fā)覺(jué)澄清石灰水變渾濁,說(shuō)明生成了二氧化碳,則原物質(zhì)中一定含有炭粉。(2)人們對(duì)化學(xué)反應(yīng)放熱應(yīng)用很多,如燃燒燃料做飯,燃燒燃料驅(qū)動(dòng)汽車等交通工具,發(fā)射火箭等。(3)化學(xué)反應(yīng)能夠制造新物質(zhì),如各種新材料、新藥品等。第48頁(yè)1234567899.(·安徽中考,15題)為研究鋅和鋁金屬活動(dòng)性,某研究小組進(jìn)行了以下探究。(1)小明設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案:向表面積相同鋁片和鋅粒中分別加入稀鹽酸。寫出鋅與稀鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式:

。

(2)小芳將去膜和未去膜鋁片分別放入稀鹽酸中,發(fā)覺(jué)前者比后者反應(yīng)快,原因是

。

(3)小芳在(2)試驗(yàn)中,還觀察到有“灰黑色沉淀”這一異?，F(xiàn)象出現(xiàn)?！咎岢鰡?wèn)題】鋁與稀鹽酸反應(yīng)出現(xiàn)灰黑色沉淀組成是什么?【查閱文件】鋁在顆粒較小時(shí)為灰黑色;AlCl3為無(wú)色透明晶體或白色而微帶淺黃色固體,易溶于水和乙醇?！咎岢龊侠砑僭O(shè)】假設(shè)a:該灰黑色沉淀可能含有

;

假設(shè)b:該灰黑色沉淀可能含有AlCl3;假設(shè)c:該灰黑色沉淀可能含有難溶于酸物質(zhì)。第49頁(yè)123456789【設(shè)計(jì)并完成試驗(yàn)】取灰黑色沉淀分別進(jìn)行以下試驗(yàn)。【得出結(jié)論】由試驗(yàn)①可判斷假設(shè)c

(填“成立”或“不成立”),再結(jié)合②和③可得出該灰黑色沉淀成份是

。

(4)你認(rèn)為(1)中小明試驗(yàn)?zāi)芊癖容^鋅和鋁金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱?

(填“能”或“不能”),分別從設(shè)計(jì)方法和操作可行性角度,詳細(xì)說(shuō)明理由:

。

第50頁(yè)123456789(2)未去膜鋁片表面有氧化鋁(氧化膜),氧化鋁先與稀鹽酸反應(yīng)(3)鋁(或鋁和氯化鋁混合物)不成立鋁和氯化鋁(4)不能小明試驗(yàn)方案中未控制金屬純度、鹽酸濃度等相關(guān)變量相同,且操作中難以做到鋁片和鋅粒表面積相同第51頁(yè)123456789解析:(1)鋅在金屬活動(dòng)性次序中位于氫之前,為活潑金屬,依據(jù)活潑金屬可置換出酸中氫,鋅與稀鹽酸反應(yīng)可生成氯化鋅和氫氣。(2)鋁片表面氧化鋁先與稀鹽酸反應(yīng),生成水和氯化鋁,不放出氫氣;表面氧化鋁反應(yīng)完后,鋁與稀鹽酸開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)。(3)【提出合理假設(shè)】依據(jù)文件對(duì)鋁及氯化鋁介紹,可猜測(cè)黑色固體為未反應(yīng)鋁粉或鋁粉與未完全溶解氯化鋁混合物。【得出結(jié)論】試驗(yàn)①“固體全部溶解,可說(shuō)明灰黑色沉淀全部是可溶于酸固體;試驗(yàn)②和③說(shuō)明了固體中含有能溶于水和乙醇物質(zhì),氯化鋁易溶于水和乙醇。(4)金屬純度、鹽酸濃度等相關(guān)變量都可能影響到反應(yīng)速率,進(jìn)而影響鋅、鋁金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱比較,而小明方案中對(duì)此都未做控制,致使影響原因過(guò)多而無(wú)法得到科學(xué)判斷。另外,操作中難以做到鋁片和鋅粒表面積相同。第52頁(yè)考法1考法2考法3考法4考法1金屬和金屬材料

考法解讀金屬材料判斷是安徽中考必考點(diǎn),常結(jié)合日常生活中常見(jiàn)材料在填空題中考查,考查關(guān)鍵點(diǎn)主要有金屬材料與合成材料判斷,金屬物理性質(zhì),合金判斷以及金屬用途等。第53頁(yè)考法1考法2考法3考法4典例1(·四川自貢中考)(1)依據(jù)如圖金屬應(yīng)用實(shí)例推斷,金屬含有物理性質(zhì)有

(最少答兩點(diǎn))。

(2)生鐵和鋼都是鐵合金,二者性能不一樣原因是

。

(3)廚房中以下物品所使用主要材料屬于金屬材料是

。

A.陶瓷碗 B.不銹鋼炊具C.橡膠手套 D.銅質(zhì)水龍頭(4)鈣、鋅、鐵、銅四種金屬活動(dòng)性次序由強(qiáng)到弱次序是

。

第54頁(yè)考法1考法2考法3考法4答案:(1)導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性(任選兩點(diǎn))

(2)含碳量不一樣

(3)BD

(4)鈣、鋅、鐵、銅

解析:(1)金屬能夠制作電線說(shuō)明金屬含有良好導(dǎo)電性;能夠制作熱水壺說(shuō)明金屬含有良好導(dǎo)熱性;能夠拉成絲說(shuō)明金屬含有良好延展性。(2)生鐵和鋼含碳量不一樣,生鐵含碳量是2%~4.3%,鋼含碳量是0.03%~2%之間。(3)A.陶瓷碗屬于無(wú)機(jī)非金屬材料,錯(cuò)誤;B.不銹鋼炊具是鐵合金,屬于金屬材料,正確;C.橡膠手套屬于有機(jī)合成材料,不是金屬材料,錯(cuò)誤;D.銅質(zhì)水龍頭屬于金屬材料,正確。(4)由金屬活動(dòng)性次序可知,鈣、鋅、鐵、銅四種金屬活動(dòng)性次序由強(qiáng)到弱次序是鈣>鋅>鐵>銅。

第55頁(yè)考法1考法2考法3考法4規(guī)律總結(jié)金屬材料和合成材料區(qū)分

第56頁(yè)考法1考法2考法3考法4對(duì)應(yīng)訓(xùn)練1.(·廣西玉林中考)以下物質(zhì)中不屬于合金是(

A

)A.玻璃鋼 B.黃銅C.生鐵 D.硬鋁解析:玻璃鋼屬于復(fù)合材料。

第57頁(yè)考法1考法2考法3考法42.(·廣西賓客中考)以下相關(guān)金屬敘述,正確是(

A

)A.鋼中含碳量低于生鐵中含碳量B.合金硬度比其純金屬硬度小C.鋁、鐵、銅都是銀白色金屬D.鋁能制成鋁箔是因?yàn)殇X有很好抗腐蝕性解析:鋼含碳量低于生鐵含碳量,故A項(xiàng)正確;合金硬度比其純金屬硬度大,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;鋁、鐵都是銀白色金屬,銅是紫紅色金屬,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;鋁能制成鋁箔是因?yàn)殇X有很好延展性,不是抗腐蝕性,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。第58頁(yè)考法1考法2考法3考法4考法2金屬化學(xué)性質(zhì)

考法解讀金屬化學(xué)性質(zhì)是安徽中考必考點(diǎn),也是高頻考點(diǎn),常在選擇題或填空題和試驗(yàn)探究題中進(jìn)行考查,考查內(nèi)容主要是:①金屬與氧氣反應(yīng);②金屬與酸反應(yīng)(影響金屬與酸反應(yīng)快慢原因);③金屬與一些鹽溶液反應(yīng);④金屬活動(dòng)性比較等。典例2(·河北中考)以下驗(yàn)證Zn、Fe、Ag三種金屬活動(dòng)性次序試驗(yàn)方案中(“—”表示未進(jìn)行金屬與鹽溶液之間試驗(yàn)),不能到達(dá)試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)是(

)第59頁(yè)考法1考法2考法3考法4答案:C

解析:A項(xiàng),鋅能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng),說(shuō)明鋅金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng),鐵能與硝酸銀溶液反應(yīng),說(shuō)明鐵金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng),該組合能驗(yàn)證Zn、Fe、Ag三種金屬活動(dòng)性次序,正確;B項(xiàng),鐵不能與硫酸鋅溶液反應(yīng),說(shuō)明鋅金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng),銀不能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng),說(shuō)明鐵金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng),該組合能驗(yàn)證Zn、Fe、Ag三種金屬活動(dòng)性次序,正確;C項(xiàng),銀不能與硫酸鋅溶液反應(yīng),說(shuō)明鋅金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng),鋅能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng),說(shuō)明鋅金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng),該組合不能驗(yàn)證Fe、Ag金屬活動(dòng)性次序,不正確;D項(xiàng),鐵不能與硫酸鋅溶液反應(yīng),說(shuō)明鋅金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng),鐵能與硝酸銀溶液反應(yīng),說(shuō)明鐵金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng),該組合能驗(yàn)證Zn、Fe、Ag三種金屬活動(dòng)性次序,正確。

第60頁(yè)考法1考法2考法3考法4規(guī)律總結(jié)在金屬活動(dòng)性次序中,氫前金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣,位置在前金屬能將位于其后金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。第61頁(yè)考法1考法2考法3考法4對(duì)應(yīng)訓(xùn)練3.(·湖南郴州中考)以下金屬單質(zhì)不能與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣是(

A

)A.Cu B.Zn C.Mg D.Fe解析:依據(jù)金屬活動(dòng)性次序可知,Mg、Zn、Fe排在H前面,能與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣,而Cu排在H后面,不能與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣。第62頁(yè)考法1考法2考法3考法44.(·湖南婁底中考)某同學(xué)為了探究甲、乙、丙三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,做了以下試驗(yàn),則三種金屬活動(dòng)性次序是(

B

)A.甲>乙>丙 B.乙>甲>丙C.丙>甲>乙 D.丙>乙>甲第63頁(yè)考法1考法2考法3考法4解析:把甲、乙、丙三種金屬分別加入稀硫酸中,甲、乙表面有氣泡產(chǎn)生,丙無(wú)顯著改變,說(shuō)明甲、乙金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng),丙金屬活動(dòng)性比氫弱,即金屬活動(dòng)性:甲>H>丙,乙>H>丙。依據(jù)位于前面金屬(K、Na、Ca除外)能把排在它后面金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái),把甲放入到乙硫酸鹽溶液中,無(wú)顯著現(xiàn)象,說(shuō)明甲金屬活動(dòng)性比乙弱,即金屬活動(dòng)性:乙>甲,故三種金屬活動(dòng)性次序是乙>甲>丙。第64頁(yè)考法1考法2考法3考法45.(·江蘇徐州中考)國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)C919機(jī)殼采取了先進(jìn)鋁鋰合金材料。已知金屬鋰(Li)活動(dòng)性比鋁強(qiáng)。以下相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤是(

D

)A.鋁鋰合金硬度大、密度小B.鋁在空氣中表面會(huì)形成致密氧化膜C.鋰能與稀鹽酸反應(yīng),放出熱量,生成氫氣D.鋰能與氧氣反應(yīng),生成Li2O中Li顯+2價(jià)解析:A項(xiàng),由題意可知,國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)C919機(jī)殼采取了先進(jìn)鋁鋰合金材料,說(shuō)明了鋁鋰合金硬度大、密度小,正確;B項(xiàng),鋁在空氣中表面會(huì)形成致密氧化膜,所以鋁耐腐蝕性強(qiáng),正確;C項(xiàng),由題意可知,鋰(Li)活動(dòng)性比鋁強(qiáng),所以鋰能與稀鹽酸反應(yīng),放出熱量,生成氫氣,正確;D項(xiàng),在Li2O中,因?yàn)檠躏@-2價(jià),可推出Li顯+1價(jià),錯(cuò)誤。第65頁(yè)考法1考法2考法3考法4考法3置換反應(yīng)

考法解讀置換反應(yīng)是安徽中考高頻考點(diǎn),普通在選擇題和填空題中結(jié)合化學(xué)方程式或微觀示意圖進(jìn)行考查。典例3(·江蘇蘇州中考)以下反應(yīng)屬于置換反應(yīng)是(

)答案:D

解析:A項(xiàng),該反應(yīng)是兩種物質(zhì)生成一個(gè)物質(zhì)化合反應(yīng),錯(cuò)誤;B項(xiàng),該反應(yīng)是一個(gè)物質(zhì)生成兩種物質(zhì)分解反應(yīng),錯(cuò)誤;C項(xiàng),該反應(yīng)是兩種化合物交換成份生成兩種新化合物復(fù)分解反應(yīng),錯(cuò)誤;D項(xiàng),該反應(yīng)是一個(gè)單質(zhì)和一個(gè)化合物生成另一個(gè)單質(zhì)和另一個(gè)化合物置換反應(yīng),正確。

第66頁(yè)考法1考法2考法3考法4方法總結(jié)本題考查基本反應(yīng)類型,判斷基本反應(yīng)類型要掌握四大基本反應(yīng)類型(化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng))定義和特點(diǎn),在進(jìn)行解題時(shí)要先從物質(zhì)組成角度分析反應(yīng)物和生成物所屬類別,然后分析反應(yīng)前后物質(zhì)種類改變。第67頁(yè)考法1考法2考法3考法4對(duì)應(yīng)訓(xùn)練6.(·北京中考)硅是信息技術(shù)關(guān)鍵材料。高溫下氫氣與四氯化硅(SiCl4)反應(yīng)化學(xué)方程式為2H2+SiCl4Si+4HCl,該反應(yīng)屬于(

C

)A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)解析:依據(jù)置換反應(yīng)定義,可知該反應(yīng)為置換反應(yīng)。

第68頁(yè)考法1考法2考法3考法47.(·河南中考)如圖是某反應(yīng)微觀示意圖,以下相關(guān)該反應(yīng)說(shuō)法不正確是(

C

)A.屬于置換反應(yīng)B.相對(duì)分子質(zhì)量最小是NH3C.生成丙和丁質(zhì)量比為1∶3D.氫元素化合價(jià)在反應(yīng)前后沒(méi)有改變第69頁(yè)考法1考法2考法3考法4解析:由微觀過(guò)程圖和質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)化學(xué)方程式是4NH3+3O2

6H2O+2N2。該反應(yīng)是一個(gè)單質(zhì)和一個(gè)化合物反應(yīng)生成了另一個(gè)單質(zhì)和另一個(gè)化合物,屬于置換反應(yīng),A項(xiàng)正確;由反應(yīng)