高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 巧訓(xùn)特訓(xùn) 第四周 選擇題提速練（一）（含解析）-人教版高三化學(xué)試題

第四周選擇題提速練(一)7．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是()A．食品中的抗氧化劑對(duì)人體無(wú)害且均具有氧化性B．尼龍繩是由天然高分子化合物制成的，強(qiáng)度很大C．用氯氣可以處理自來(lái)水中的Cu2＋、Hg2＋、Pb2＋等重金屬離子D．ClO2具有強(qiáng)氧化性，用于自來(lái)水的殺菌消毒時(shí)比Cl2的效率高解析：選D食品抗氧化劑是能阻止或延緩食品氧化變質(zhì)、提高食品穩(wěn)定性和延長(zhǎng)食品貯存期的食品添加劑，抗氧化劑一般是還原性物質(zhì)，適當(dāng)使用對(duì)人體無(wú)害，A項(xiàng)錯(cuò)誤；尼龍繩的主要成分是合成纖維，合成纖維屬于高分子化合物，但不是天然高分子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣溶于水會(huì)生成有強(qiáng)氧化性的次氯酸，從而能殺菌消毒，但用氯氣不能處理自來(lái)水中的Cu2＋、Hg2＋、Pb2＋等重金屬離子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；ClO2中Cl為＋4價(jià)，Cl2中Cl為0價(jià)，殺菌消毒時(shí)兩者均轉(zhuǎn)化為－1價(jià)的Cl，單位質(zhì)量的兩種物質(zhì)，ClO2的消毒效率為5×eq\f(1,67.5)，Cl2的消毒效率為2×eq\f(1,71)，計(jì)算可知ClO2的殺菌消毒效率是Cl2的eq\f(5×\f(1,67.5),2×\f(1,71))倍＝2.63倍，D項(xiàng)正確。8．下列說(shuō)法正確的是()A．C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體B．乙醇的沸點(diǎn)比乙烷的沸點(diǎn)低C．糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)D．石油分餾可以得到丙烯等重要化工基本原料解析：選AC4H9Cl可看成C4H10中的1個(gè)H被1個(gè)Cl取代得到的產(chǎn)物，有4種同分異構(gòu)體，A項(xiàng)正確；乙醇分子間存在氫鍵，故其沸點(diǎn)高于乙烷的沸點(diǎn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，糖類(lèi)中的單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；石油經(jīng)裂解可獲得丙烯等基本化工原料，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述ⅡA常溫下，SiO2與氫氟酸和NaOH溶液均可反應(yīng)SiO2是兩性氧化物B常溫下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小向飽和Na2CO3溶液中通入CO2產(chǎn)生沉淀CBaSO3難溶于水SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中產(chǎn)生沉淀D非金屬性：Cl＞S酸性：HClO＞H2SO4解析：選BSiO2是酸性氧化物，而不是兩性氧化物，敘述Ⅱ錯(cuò)誤，A項(xiàng)不符合題意；向飽和Na2CO3溶液中通入CO2，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓，常溫下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，故有沉淀產(chǎn)生，敘述Ⅰ、Ⅱ均正確且有因果關(guān)系，B項(xiàng)符合題意；SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，在酸性條件下，NOeq\o\al(－,3)將SO2氧化為SOeq\o\al(2－,4)，生成BaSO4沉淀，敘述Ⅰ、Ⅱ均正確但無(wú)因果關(guān)系，C項(xiàng)不符合題意；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，由非金屬性：Cl＞S，可知酸性：HClO4＞H2SO4，而實(shí)際上酸性：HClO＜H2SO4，敘述Ⅰ正確，敘述Ⅱ錯(cuò)誤，D項(xiàng)不符合題意。10．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲＋乙→丁＋己，甲＋丙→戊＋己；25℃時(shí)，0.1mol·L－1丁溶液的pH為13。下列說(shuō)法正確的是()A．離子半徑：Z2－＜W＋B．Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族C．甲為含有極性鍵的離子化合物D．Z的氣態(tài)氫化物(H2Z)在同族中的穩(wěn)定性最強(qiáng)解析：選D0.1mol·L－1丁溶液的pH為13(25℃)，丁是一元強(qiáng)堿，其由短周期元素組成，則丁應(yīng)為NaOH，發(fā)生反應(yīng)：甲＋乙→?。?，根據(jù)元素守恒可知，甲、乙兩種物質(zhì)至少共含有H、O、Na元素，己是由Z形成的單質(zhì)，由發(fā)生反應(yīng)可知，己不能是Na，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為H、Z為O、W為Na元素，故己為氧氣，可知甲是Na2O2、乙是水；再根據(jù)反應(yīng)：甲＋丙→戊＋己，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，則Y為C。離子半徑：Na＋＜O2－，即Z2－＞W(wǎng)＋，故A錯(cuò)誤；Y為C元素，位于周期表中第二周期ⅣA族，故B錯(cuò)誤；甲是Na2O2，為離子化合物，但過(guò)氧根離子中含有的共價(jià)鍵為非極性鍵，故C錯(cuò)誤；Z(O)的氣態(tài)氫化物為H2O，氧元素的非金屬性在第ⅥA族元素中最強(qiáng)，所以水分子的穩(wěn)定性最強(qiáng)，故D正確。11．已知：2(FeSO4·7H2O)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑，用如圖所示裝置檢驗(yàn)FeSO4·7H2O的所有分解產(chǎn)物，下列說(shuō)法不正確的是()A．乙、丙、丁中可依次盛裝無(wú)水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品紅溶液B．實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先打開(kāi)K，緩緩?fù)ㄈ隢2，再點(diǎn)燃酒精噴燈C．甲中殘留固體加稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，溶液變紅D．還應(yīng)在丁裝置后面連接盛有NaOH溶液的洗氣瓶解析：選A檢驗(yàn)分解產(chǎn)物Fe2O3，可通過(guò)甲中固體變?yōu)榧t色，檢驗(yàn)水蒸氣可用無(wú)水CuSO4，檢驗(yàn)SO3，應(yīng)用BaCl2溶液而不能用Ba(NO3)2溶液，因?yàn)槿粲肂a(NO3)2溶液，則NOeq\o\al(－,3)能將SO2氧化為SOeq\o\al(2－,4)，從而產(chǎn)生白色沉淀，對(duì)SO3的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，檢驗(yàn)SO2用品紅溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加熱時(shí)，F(xiàn)eSO4·7H2O易被空氣中的氧氣氧化，因此加熱分解FeSO4·7H2O時(shí)，要先通入N2將裝置中的空氣排盡，再點(diǎn)燃酒精噴燈，B項(xiàng)正確；甲中殘留固體中含有Fe2O3，加稀硫酸溶解，溶液中有Fe3＋，因此滴加KSCN溶液，溶液變紅，C項(xiàng)正確；SO2有毒，故丁裝置后應(yīng)連接盛有NaOH溶液的洗氣瓶吸收尾氣，D項(xiàng)正確。12.交通運(yùn)輸部在南海華陽(yáng)礁舉行華陽(yáng)燈塔和赤燈塔竣工發(fā)光儀式，宣布兩座大型多功能燈塔正式發(fā)光并投入使用。燈塔可用鎂－海水電池提供能源，其裝置如圖所示。下列有關(guān)海水電池的說(shuō)法正確的是()A．X可為鐵、銅、石墨等電極B．每轉(zhuǎn)移2mol電子，2molH＋由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移C．正極的電極反應(yīng)式為H2O2＋2e－＋2H＋=2H2OD．該電池能將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化成電能解析：選CA項(xiàng)，該海水電池的負(fù)極材料是金屬鎂，正極X材料的金屬活潑性比金屬鎂的差，但不能是可以與H2O2反應(yīng)的金屬鐵等物質(zhì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，陽(yáng)離子會(huì)移向正極，即每轉(zhuǎn)移2mol電子，2molH＋由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：H2O2＋2e－＋2H＋=2H2O，正確；D項(xiàng)，該電池能將化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化成電能，部分轉(zhuǎn)化為熱能，錯(cuò)誤。13．H2C2O4是一種二元弱酸，H2C2O4溶液中各型體濃度在其總濃度中所占比值叫其分布系數(shù)，常溫下某濃度的H2C2O4溶液中各型體分布系數(shù)隨pH的變化如圖所示，據(jù)此分析，下列說(shuō)法不正確的是()A．曲線a代表H2C2O4，曲線b代表C2Oeq\o\al(2－,4)B．常溫下0.1mol·L－1的NaHC2O4溶液顯酸性C．常溫下，H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka2＝10－4.30D．pH從1.30～4.30時(shí)，eq\f(cH2C2O4,cC2O\o\al(2－,4))先增大后減小解析：選D隨著pH升高草酸分子的濃度逐漸減小，草酸氫根離子的濃度逐漸增大，繼續(xù)升高pH，草酸氫根離子的濃度又逐漸減小，而草酸根離子的濃度開(kāi)始逐漸增大，因此曲線a代表H2C2O4，曲線b代表C2Oeq\o\al(2－,4)，A正確；根據(jù)圖像可知當(dāng)草酸氫根離子濃度達(dá)到最大值時(shí)，溶液顯酸性，所以常溫下0.1mol·L－1的NaHC2O4溶液顯酸性，B正確；根據(jù)圖像可知，當(dāng)草酸氫根和草酸根離子濃度相等時(shí)pH＝4.3，所以草酸的第二步電離平衡常數(shù)Ka2＝eq\f(cH＋·cC2O\o\al(2－,4),cHC2O\o\al(－,4))＝c(H＋)＝10－4.30，C正確；eq\f(cH2C2O4,cC2O\o\al(2－,4))＝eq\f(cH2C2O4·cHC2O\o\al(－,4)·c2H＋,cH＋·cHC2O\o\al(－,4)·cH＋·cC2O\o\al(2－,4))＝eq\f(c2H＋,Ka1·Ka2)，隨pH增大，c(H＋)減小，則eq\f(cH2C2O4,cC2O\o\al(2－,4))減小，D錯(cuò)誤。eq\a\vs4\al([難點(diǎn)多練·僅供自選])常溫下，分別取未知濃度的HA和HB兩種酸的稀溶液，加水稀釋至原體積的n倍。兩溶液稀釋倍數(shù)的對(duì)數(shù)值(lgn)與溶液的pH變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A．常溫下，Ka(HB)＞Ka(HA)B．水的電離程度：Z＞X＝Y(jié)C．中和等體積X、Y兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，前者消耗NaOH的物質(zhì)的量較大D．物質(zhì)的量濃度相同的NaA溶液和NaB溶液，前者陰離子濃度之和大于后者解析：選D由題圖可知，兩溶液稀釋相同倍數(shù)時(shí)，HA溶液的