第三節(jié)氧化還原反應第3課時（課件）高一化學教學課堂

第三節(jié)氧化還原反應第3課時第一章物質及其變化氧化還原反應的性質強弱規(guī)律2氧化還原反應的電子守恒規(guī)律1氧化還原反應的價態(tài)規(guī)律、歸中規(guī)律和歧化規(guī)律4氧化還原反應的反應先后規(guī)律3氧化還原反應中，化合價有升必有降，電子有得必有失。對于一個完整的氧化還原反應，化合價升高總數與降低總數相等，失電子總數與得電子總教相等，即有關系式：氧化還原反應的電子守恒規(guī)律原理：元素化合價降低的總數＝元素化合價升高的總數還原劑失電子的總數＝氧化劑得電子的總數氧化還原反應方程式的配平，氧化還原反應的相關計算。應用：配平方法：化合價升降法(電子得失法)配平步驟：(1)標價態(tài)：列出發(fā)生氧化和還原反應的元素的化合價；(2)列變化：列出元素得失電子數(元素的化合價的變化)；(3)定系數：使得失電子總數(化合價的升高和降低)相等；(4)配其他：利用觀察法，配平其它物質的系數，把單線改成等號。3112410413左邊配：某元素化合價完全變化，先配氧化劑或還原劑的系數。類型1全變兩邊配：某元素化合部分變，含該元素的物質先配生成物。類型2部分變3143112類型3自變右邊配：自身的氧化還原反應(包括歧化反應)先配氧化產物和還原產物

NO2+H2OHNO3+NOKNO3+FeCl2+HClKCl+FeCl3+NO↑+H2OMg+HNO3Mg(NO3)2+NH4NO3+H2OZn+

H++

NO3－Zn2++NH4++_________22323541128某物質所含元素化合價同時升高或同時降低時，將這種物質當作一個整體來計算化合價變化數。類型4多變整體配類型5離子方程式的配平(可利用電荷守恒進行配平)類型6關于有缺項的方程式的配平(缺項一般是酸、堿或水)類型7關于字母型方程式的配平Na2Sx+NaClO+NaOHNa2SO4+NaCl+H2O(3x+1)2(x-1)X(3x+1)(x-1)41043H2O11FeS2+O2Fe2O3+SO2Cr(OH)4－

+OH－

+ClO－

CrO42－

+Cl－+H2O1.配平下列氧化還原反應方程式(1)正向配平類①__HCl(濃)＋__MnO2__Cl2↑＋__MnCl2＋__H2O②__KMnO4＋__FeSO4＋__H2SO4===__K2SO4＋__MnSO4＋__Fe2(SO4)3＋__H2O(2)逆向配平類①__S＋__KOH__K2S＋__K2SO3＋__H2O②__Cl2＋__NaOH__NaCl＋__NaClO3＋__H2O(3)缺項配平類[一般缺的為酸(H＋)、堿(OH－)、水]①__＋__H2O2＋____===__Mn2＋＋__O2↑＋__H2O②__Fe3＋＋__SO2＋__H2O===__Fe2＋＋__＋____41112210812583621336513256H＋258211224H＋守恒法解題的思維流程找出氧化劑、還原劑及相應的還原產物和氧化產物；氧化還原反應的電子守恒規(guī)律找準一個原子或離子得失電子數(注意化學式中粒子的個數)；根據題中物質的物質的量和得失電子守恒列出等式。n(氧化劑)×變價原子個數×化合價變化值(高價－低價)流程一：流程二：流程三：n(還原劑)×變價原子個數×化合價變化值(高價-低價)氧化還原反應的性質強弱規(guī)律還原劑＋氧化劑===氧化產物＋還原產物(強還原性)

(強氧化性)

(弱氧化性)

(弱還原性)物質間氧化性(或還原性)強弱的比較或判斷氧化劑(或還原劑)和有還原性(或氧化性)的物質在一定條件下能否發(fā)生反應。還原性：還原劑>還原產物氧化性：氧化劑>氧化產物“強制弱”或“前強后弱”應用：氧化性、還原性的強弱取決于物質得失電子的難易程度而與得失電子數目的多少無關。注意：【例1】根據反應式：(1)2Fe3++2I-——2Fe2++I2，(2)Br2+2Fe2+——2Fe3++2Br-，可判斷離子的還原性從強到弱的順序是()A.Br-

、Fe2+

、I-B.I-、Fe2+、Br-C.Br-

、I-

、Fe2+D.Fe2+

、I-

、Br-【例2】已知X和Y是兩種單質，它們之間的反應是X+Y——X2++Y2-。(1)現有下列敘述：①X被氧化；②X是氧化劑；③Y2-

是還原產物；④X2+具有氧化性；⑤Y2-具有還原性；⑥Y單質的氧化性比X2+的氧化性強。上述說法中正確的是()A.①②③B.①②⑥C.①③④⑤⑥D.①③④⑤BC同一氧化劑與多種還原劑混合時，還原性強的先被氧化。氧化還原反應的反應先后規(guī)律同一還原劑與多種氧化劑混合時，氧化性強的先被還原。例如：已知還原性：I－>Fe2＋>Br－，當把氯氣通入FeBr2溶液時，因為還原性：Fe2＋>Br－，所以氯氣的量不足時首先氧化Fe2＋；把氯氣通入FeI2溶液時，因為還原性：I－>Fe2＋，所以氯氣的量不足時首先氧化I－。例如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因為氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應，然后再依次與Cu2＋、H＋反應。判斷物質的氧化性、還原性強弱或判斷反應的先后順序。應用：【例1】在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是(

)A．Mg B．CuC．Ag D．H2C【例2雙選】已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，則下列反應中不能發(fā)生的是(

)A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42-＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OD．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－CD價態(tài)規(guī)律氧化還原反應的價態(tài)規(guī)律、歸中規(guī)律和歧化規(guī)律元素處于最高價態(tài)時，只有氧化性；元素處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性；元素處于最低價態(tài)時，只有還原性，即“高價氧，低價還，中間價態(tài)兩邊轉”。判斷物質的氧化性、還原性。應用：歸中規(guī)律同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應時，高價態(tài)＋低價態(tài)―→中間價態(tài)，即“只靠攏，不交叉”“就近變價”。如：

H2S中S元素為－2價，與產物中的單質S的0價近，所以H2S生成S。歧化規(guī)律氧化還原反應的價態(tài)規(guī)律、歸中規(guī)律和歧化規(guī)律同種元素相同價態(tài)之間的氧化還原反應，化合價的變化規(guī)律遵循：中間價態(tài)→高價＋低價。Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O(1)利用此規(guī)律可準確確定氧化產物和還原產物。若有中間價態(tài)，則可能發(fā)生氧化還原反應，若無中間價態(tài)，則不能發(fā)生氧化還原反應。例如：SO2與H2SO4(濃)之間，Fe2+與Fe3+之間，由于無中間價態(tài)而不能發(fā)生氧化還原反應。應用：例如：2H2S+SO2=3S+2H2O，S元素的化合價從－2價和＋4價歸中到0價?！被ゲ唤徊妗笆侵福舴磻笊啥喾N中間價態(tài)的產物，則遵從鄰近變價，互不交叉的原則。(2)可判斷同種元素不同價態(tài)的原子間能否發(fā)生氧化還原反應?！纠?】在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是__________，只有還原性的是________，既有氧化性又有還原性的是________?！纠?】在氧化還原反應3S＋6KOH＝K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化與被還原的硫原子數之比為()A.1：2

B.2：1C.1：1

D.3：2【答案】Fe3＋、Mg2＋、H＋

S2－、I－

Fe2＋、SA汽車安全氣囊里的化學反應汽車的安全氣囊內有疊氮酸鈉(NaN3)或硝酸鉀(KNO3)等物質。當汽車在高速行駛中受到猛烈撞擊時，這些物質會迅速發(fā)生分解反應，產生大量氣體，充滿氣囊?；瘜W方程式：10NaN3+2KNO35Na2O+N2↑+K2O1．海水是地球上的資源寶庫，含有豐富的資源，海水提溴就是海水資源利用的一個實例。從海水里提取溴的過程中，有如下反應：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O。下列反應中與上述反應在原理上最相似的是()A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaClB．2KI＋Br2===I2＋2KBrC．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OD．Cl2＋H2O===HCl＋HClOC[在反應5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O中，反應物中Br－被氧化，BrO被還原，最后都生成Br2。在此反應中被氧化和被還原的為不同價態(tài)的同一元素(溴)，而且都生成同一價態(tài)的物質。在四個選項中，只有C中被氧化和被還原的元素為不同價態(tài)的同一元素(硫)，都生成單質硫，兩者原理最相似。]2．金屬加工后的廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉化為無毒物質。該反應分兩步進行：第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2第二步：NH4NO2===N2↑＋2H2O下列對上述反應的敘述中正確的是()①兩步均為氧化還原反應

②第二步NH4NO2僅發(fā)生氧化反應

③NH4NO2發(fā)生了分解反應

④第二步中N2既是氧化產物又是還原產物

⑤第一步為復分解反應A．①③ B．①④

C．②③④ D．③④⑤D[①第一步反應中沒有元素的化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，錯誤；②第二步中，NH中氮元素的化合價由－3價變?yōu)?價，NO中氮元素的化合價由＋3價變?yōu)?價，該反應中只有氮元素的化合價發(fā)生變化，則NH4NO2既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應，錯誤；③第二步反應是由一種物質生成兩種物質，所以是分解反應，正確；④根據②的分析，第二步中N2既是氧化產物又是還原產物，正確；⑤第一步中物質間相互交換成分，屬于復分解反應，正確。]3．實驗室制取少量的氮氣，常利用的反應是NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。關于該反應說法正確的是()A．NaNO2是還原劑B．生成1分子N2時轉移的電子為6個C．NH4Cl中的氮元素被氧化D．N2既是氧化劑又是還原劑C[在該反應中，NaNO2為氧化劑，其中氮元素被還原；NH4Cl為還原劑，其中氮元素被氧化；氮氣既是氧化產物又是還原產物，生成1分子N2時轉移3個電子。]加熱4．(雙選)某工廠的酸性廢水中含有劇毒的H3AsO3，可加入SnCl2除去H3AsO3并回收As。反應的化學方程式為3SnCl2＋12HCl＋2H3AsO3===2As↓＋3H2SnCl6＋6M。下列關于該反應的說法中正確的是()A．還原劑是H3AsO3B．還原性：As<SnCl2C．M為H2O，是氧化產物D．每生成2個As，還原劑失去6個電子BD[根據化學方程式可知，錫元素化合價從＋2價升高到＋4價，砷元素化合價從＋3價降低到0價，所以還原劑是SnC