2024年同步備課高中化學(xué)6.1.4化學(xué)反應(yīng)的限度和平衡課件蘇教版必修第二冊

1.1.4化學(xué)反應(yīng)的限度與平衡

學(xué)習(xí)目標(biāo)1.掌握可逆反應(yīng)的概念和特征。2.了解化學(xué)反應(yīng)的限度與平衡的概念。課前導(dǎo)入比較兩個反應(yīng)方程式對應(yīng)表中數(shù)據(jù)，你能發(fā)現(xiàn)什么？表1：反應(yīng)O2+2H2===2H2O中，n(H2)/mol22222n(O2)/mol0.51510100反應(yīng)結(jié)束后H2物質(zhì)的量10000點燃n(H2)/mol33333n(N2)/mol0.51510100反應(yīng)結(jié)束后H2物質(zhì)的量1.80.40.240.150.08表2：反應(yīng)N2+3H2=========

2NH3中，催化劑高溫高壓可逆反應(yīng)1.定義:在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進行,同時又能向逆反應(yīng)方向進行的不完全反應(yīng)。3.常見可逆反應(yīng):1.雙向性---既能正向反應(yīng)，又能逆向反應(yīng)2.特征:2.雙同性---相同條件下、正逆反應(yīng)同時進行3.共存性---不完全反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物同時存在N2+3H22NH3催化劑高溫高壓2SO2+O22SO3催化劑高溫

SO2

+H2OH2SO3NH3+H2O

NH3·H2O學(xué)以致用1.下列關(guān)于可逆反應(yīng)的說法正確的是(

)A.可逆反應(yīng)就是既能向正反應(yīng)方向進行,又能向逆反應(yīng)方向進行的化學(xué)反應(yīng)B.在催化劑的作用下,二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的同時,三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧氣,因此該反應(yīng)是可逆反應(yīng)C.對于合成氨的反應(yīng),反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物D.氨氣和氯化氫常溫下化合成氯化銨,氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫,因此這兩個反應(yīng)互為可逆反應(yīng)BC溫故知新1.回憶一下強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念，想想醋酸的電離方程式如何書寫呢？二、弱電解質(zhì)的電離表示方法：1.弱酸的電離方程式：可逆反應(yīng)，多元弱堿不分步2.弱堿的電離方程式：可逆反應(yīng)，多元弱酸分步電離基礎(chǔ)實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋①FeCl3溶液與KI溶液反應(yīng)②在反應(yīng)①的溶液中加入苯，振蕩、靜置③?、诘南聦忧逡?，滴加KSCN溶液表2—2FeCl3溶液與KI溶液反應(yīng)程度的實驗2Fe3＋

+2I—

2Fe2++I2有Fe3＋剩余有I2生成溶液變棕色溶液分層，下層變淺,上層為紫紅色溶液變?yōu)檠t色②可逆反應(yīng)具有一定限度結(jié)論：①該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

時間（min)物質(zhì)的量濃度(mol/L)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9思考探究某溫度和壓強下的密閉容器中,2SO2+O22SO3△催化劑(1)此條件下進行到什么時候達到了這個反應(yīng)的限度?(2)達到反應(yīng)限度時該反應(yīng)是否停止了？(3)從反應(yīng)開始進行，反應(yīng)物和生成物的濃度如何變化的？根據(jù)濃度對反應(yīng)速率的影響，正反應(yīng)方向的速率和逆反應(yīng)方向的速率又是如何變化的？化學(xué)平衡的建立時間速率O正反應(yīng)逆反應(yīng)O時間濃度生成物反應(yīng)物平衡時：C反、C生不再變化，達到了平衡狀態(tài)，v正=v逆≠0反應(yīng)開始時：C反最大,v正最大;反應(yīng)進行過程中：C反↓,v正↓;

C生=0，v逆=0C生↑

v逆↑化學(xué)平衡狀態(tài)1.定義:在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。2.對化學(xué)平衡狀態(tài)的理解:前提（適用范圍）：內(nèi)在本質(zhì)：外在標(biāo)志：可逆反應(yīng)v(正)=v(逆)

≠0反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變化學(xué)平衡狀態(tài)3.特征:③動：②等：④定：⑤變：①逆:動態(tài)平衡（v(正)=v(逆)

≠0）v(正)=v(逆)

平衡時反應(yīng)物和生成物濃度保持不變。條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡?？赡娣磻?yīng)化學(xué)平衡狀態(tài)4.判斷到達平衡狀態(tài)的標(biāo)志:(1)等速標(biāo)志：V正=V逆①同種物質(zhì)：vA(正)=vA(逆)②不同物質(zhì)：vA(正)與vB(逆)之比等于它們系數(shù)之比

D1.可逆反應(yīng)達到平衡的重要特征（）A.反應(yīng)停止了B.正、逆反應(yīng)速率都為零C.反應(yīng)物和生成物的濃度相等D.正、逆反應(yīng)的速率相等學(xué)以致用學(xué)以致用2.能說明反應(yīng)為平衡狀態(tài)的為：N2+3H2

2NH3①V正(N2)=V逆(N2）②2V正(H2)=3V逆(NH3）③V(N2)：V(H2）：V(NH3）=1:2:3④單位時間內(nèi)，每生成1molN2就生成2molNH3。⑤單位時間內(nèi)，每消耗1molN2就生成3molH2。⑥單位時間內(nèi)，每生成3molH2就消耗2molNH3。⑦單位時間內(nèi)，每斷開1molN≡N鍵就形成3molH-H鍵。⑧單位時間內(nèi)，每形成3molH-H鍵就形成6molN-H鍵。⑨單位時間內(nèi)，每斷開1molN≡N鍵就形成6molN-H鍵。√√√√√√

文字描述時：同側(cè)詞義相反，異側(cè)詞義相同。橫等式表示時：必須有正、逆兩字，自己計量數(shù)在對方前面?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)(2)濃度不變標(biāo)志：反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度保持不變。各組分n、m、物質(zhì)的量分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)(3)其它標(biāo)志：反應(yīng)體系中的溫度保持不變時達到平衡狀態(tài)，總物質(zhì)的量、總體積、總壓強、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度、顏色保持不變時，要根據(jù)具體情況判斷是否為平衡狀態(tài)。①氣體總壓強當(dāng)容器體積一定時：A(g)+B(g)2C(g)A(g)+2B(g)2C(g)壓強不變可以說明達到平衡壓強不變不能說明達到平衡結(jié)論：總壓強不再改變，適用于前后氣體分子數(shù)不相等的反應(yīng)②混合氣體密度當(dāng)容器體積一定時：A(g)+B(g)2C(g)A(g)+B(s)2C(g)氣體密度不變可以說明達到平衡氣體密度不變不能說明達到平衡結(jié)論：混合氣體密度不再改變，適用于反應(yīng)中有固、液參與或生成的反應(yīng)。思考探究混合氣體的顏色不變,說明各成分氣體的濃度不發(fā)生變化,該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)。③氣體平均相對分子質(zhì)量（）A(g)+B(g)2C(g)A(g)+2B(g)2C(g)

不變不能說明達到平衡不變可以說明達到平衡課堂小結(jié)可逆反應(yīng)特征雙向性雙同性共存性化學(xué)反應(yīng)平衡特征逆、等、動、定、變標(biāo)志內(nèi)在標(biāo)志V(正)=V(逆)≠0外在標(biāo)志各組分濃度不變3.在已達到平衡的可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3中充入由18O組成的氧氣一段時間后,18O原子()A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于SO2和SO3中D.SO2,SO3和O2中都存在催化劑Ｄ4.在兩個恒溫、恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應(yīng)：

2X(g)?Y(g)

A(s)＋2B(g)?C(g)＋D(g)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，其中能表明兩個反應(yīng)均達到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（

）①混合氣體的密度

②反應(yīng)容器中生成物的百分含量

③反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比

④混合氣體的壓強⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

⑥混合氣體的總物質(zhì)的量A.①②③⑤B.①③⑤⑥C.②③⑤D.②③④C5.（2011·海南高