2019年上海市【高考】化學(xué)試題

2019年上海市【高考】化學(xué)試題2019年上海市【高考】化學(xué)試題2019年上海市【高考】化學(xué)試題2019年上海市普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)性考試化學(xué)試卷相對(duì)原子質(zhì)量：C-12O-16S-32一、選擇題（每題只有一個(gè)正確答案，每題2分，共計(jì)40分）1.元素中文名為（氣奧），是一種人工合成的稀有氣體元素，下列正確的是（）A.核外電子數(shù)是118 B.中子數(shù)是295C.質(zhì)量數(shù)是117 D.第六周期0族元素2.下列變化中，只涉及物理變化的是（）A.次氯酸漂白 B.鹽酸除銹C.石油分餾 D.煤干餾3.下列反應(yīng)只需破壞共價(jià)鍵的是（）A.晶體硅熔化 B.碘升華C.熔融Al2O3 D.NaCl溶于水4.下列固體質(zhì)量增加的是（）A.Cu加入氯化鐵 B.Zn加入硫酸C.H2通入灼熱氧化銅 D.高溫下水蒸氣通入Fe5.25℃時(shí)，0.005mol/LBa(OH)2中H+濃度是（）A.1×mol/L B.1×mol/LC.5×mol/L D.5×mol/L6.所有原子處于同一平面的是（）A. B. C. D.7.已知有一種烴的結(jié)構(gòu)類似自行車，簡(jiǎn)稱“自行車烴”，如右下圖所示，下列關(guān)于它的敘述正確的是（）A.易溶于水 B.可以發(fā)生取代反應(yīng)C.其密度大于水的密度 D.與環(huán)己烷為同系物8.聚異戊二烯的單體是（）A. B.C. D.9.下列說法錯(cuò)誤的是（）A.含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物B.含有極性鍵的分子可能是非極性分子C.有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D.水溶液中能完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)10.用鎂帶和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣來測(cè)定氫氣的氣體摩爾體積，所用的步驟有①冷卻至室溫，②調(diào)節(jié)使水準(zhǔn)管和量氣管液面持平，③讀數(shù)。正確的順序是（）A.①②③ B.①③②C.③①② D.③②①11.關(guān)于離子化合物NH5（H有正價(jià)和負(fù)價(jià)）下列說法正確的是（）A.N為+5價(jià) B.陰陽離子個(gè)數(shù)比是1:1C.陰離子為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D.陽離子的電子數(shù)為1112.能證明亞硫酸鈉中部分變質(zhì)所需要的試劑是（）A.硝酸鋇，稀硫酸 B.稀鹽酸，氯化鋇C.稀硫酸，氯化鋇 D.稀硝酸，氯化鋇13.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，用甲基橙作指示劑，下列說法正確的是（）A.可以用酚酞代替指示劑B.滴定前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶C.若氫氧化鈉吸收少量CO2，不影響滴定結(jié)果D.當(dāng)錐形瓶?jī)?nèi)溶液由橙色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)14.下列物質(zhì)分離（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法錯(cuò)誤的是（）A.硝基苯（苯）--蒸餾B.乙烯（SO2）--氫氧化鈉溶液C.己烷（己烯）--溴水，分液D.乙酸乙酯（乙醇）--碳酸鈉溶液，分液15.短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排序如圖所示，其中m的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)。下列說法正確的是（）mnpqA.非金屬性：m>nB.氫化物穩(wěn)定性：n<pC.簡(jiǎn)單陰離子半徑：p>qD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：p>q16.在pH為1的100mL0.1mol/L的AlCl3中，加入300mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液后鋁元素的存在形式是（）A.AlO2- B.Al3+ C.Al(OH)3 D.Al3+、Al(OH)317.關(guān)于下列裝置，敘述錯(cuò)誤的是（）A.石墨電極反應(yīng)O2+4H++4e→2H2OB.鼓入少量空氣，會(huì)加快Fe的腐蝕C.加入少量NaCl，會(huì)加快Fe的腐蝕D.加入HCl，石墨電極反應(yīng)式：2H++2e→H218.下列圖示正確的是（）A.斷開非極性鍵和生成極性鍵的能量相同B.反應(yīng)Ⅱ比反應(yīng)Ⅲ生成的OH鍵更牢固C.O2(g)+H2(g)→OH(g)+H(g)-Q（Q>0）D.H2O(g)→O2(g)+H2(g)+Q（Q>0）19.已知反應(yīng)式：mX(g)+nY(?)pQ(s)+2mZ(g)，已知反應(yīng)已達(dá)平衡，此時(shí)c(X)=0.3mol/L，其他條件不變，若容器縮小到原來的，c(X)=0.5mol/L，下列說法正確的是（）A.反應(yīng)向逆方向移動(dòng) B.Y可能是固體或液體C.系數(shù)n>m D.Z的體積分?jǐn)?shù)減小20.常溫下0.1mol/L①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列敘述正確的是（）A.①中[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]B.①②等體積混合后，醋酸根離子濃度小于③的二分之一C.①③等體積混合以后，溶液呈酸性，則(Na+)>(CH3COO-)>(H+)D.①②等體積混合以后，水的電離程度比①③等體積混合的電離程度小二、綜合分析題（60分）（一）（15分）氮元素廣泛存在于自然界中，對(duì)人類生命和生活具有重要意義。21.氨態(tài)氮肥為何不能與堿性物質(zhì)混用？_________________________________________22.在合成氨工業(yè)中，壓強(qiáng)通常控制在20~50MP，其原因是______________________________________。23.侯德榜聯(lián)合制堿法是向飽和食鹽水中依次通入足量的氨氣與二氧化碳，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。24.煙氣中的NO2與尿素[CO(NH2)2]（C的化合價(jià)為+4）反應(yīng)進(jìn)行脫硝。反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CO(NH2)2+4NO2→4H2O+2CO2+4N2+O2。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為__________，若反應(yīng)過程中有0.15molNO2反應(yīng)，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為____________。25.常溫下，在氯化銨溶液中加入一定量的氫氧化鈉，使其pH=7，則c(Na+)____c(NH3·H2O)（填“<”、“>”或“=”）。（二）（15分）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)。在反應(yīng)過程中會(huì)發(fā)生一些副反應(yīng)，生成不溶于水和酸的CuS、Cu2S。26.處于安全和綠色化學(xué)考慮，在制取硫酸銅時(shí)，可選用下列的物質(zhì)是___________。a.Cub.CuOc.CuSd.CuSO4·Cu(OH)2?H2O27.裝置a的作用是________________________。反應(yīng)過程中，因?yàn)闈饬蛩岬奈饔?，燒瓶中出現(xiàn)白色固體物質(zhì)，如何簡(jiǎn)便檢驗(yàn)反應(yīng)后圓底燒瓶里有Cu2+存在？_______________________________________________________________在實(shí)際反應(yīng)中，由于條件控制不好，容易產(chǎn)生CuS和Cu2S固體：2CuSCu2S+S。28.已知樣品質(zhì)量為ag，得到Cu2S是bg，則樣品中CuS質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。如果Cu2S高溫下轉(zhuǎn)化為Cu，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值會(huì)______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）29.根據(jù)以上信息，說明銅與濃硫酸反應(yīng)需要控制哪些條件？______________________________________（三）（15分）白藜蘆醇是一種抗腫瘤的藥物，合成它的一種路線如下：30.A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。①的反應(yīng)類型_____________。31.B的芳香類同分異構(gòu)體中可以發(fā)生水解的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________，在酸性條件下水解的產(chǎn)物為________。32.檢驗(yàn)官能團(tuán)G所用的試劑是__________________________。33.根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以HO-CH2-CH2-CH2-CH2-OH和CH3OH為原料制備CH3OOCCH2CH2CH2CH2COOCH3的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）。（已知RCNRCOOH）合成路線流程圖如下：（甲EQ\O(→,反應(yīng)試劑,反應(yīng)條件)乙……EQ\O(→,反應(yīng)試劑,反應(yīng)條件)目標(biāo)產(chǎn)物）（四）（15分）LiFe2(PO4)3作為鋰離子電池的負(fù)極材料時(shí)有良好的放電平臺(tái)，通過提高材料的電導(dǎo)率可以有效的改善材料的性能。34.配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。____LiFe2(PO4)3+1Fe2O3+________CO→_______CO2+________LiFePO435.CO2的電子式為__________，P原子的核外電子有_____種不同能量的電子。研究CO2與CH4的反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為H2和CO對(duì)減緩燃料危機(jī)，減少溫室效應(yīng)具有重大意義。已知CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)。36.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________。在2L密閉容器中，通