遼寧省大連市濱城高中聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期10月期中考試化學(xué)試題【含答案】

濱城高中聯(lián)盟2023-2024學(xué)年度上學(xué)期高三期中Ⅰ考試化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1、O-16、Na-23、P-31、S-32、Cl-35.5、Fe-56、Cu-64、I-127一、選擇題(本大題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1.化學(xué)推動著社會的進(jìn)步和科技的創(chuàng)新。下列說法錯誤的是A.北京冬奧會手持火炬“飛揚(yáng)”在出口處噴涂含堿金屬的焰色劑，實(shí)現(xiàn)了火焰的可視性B.卡塔爾世界杯用的“旅程”足球，球體表面采用的聚氨酯屬于合成高分子材料C.“蛟龍”號載人潛水器最關(guān)鍵的部件—耐壓球殼是用稀土金屬鈦(IIB族)制造而成D.中國天眼傳輸信息用的光纖材料主要成分是二氧化硅【答案】C【解析】【詳解】A．不同金屬元素的焰色試驗(yàn)可以發(fā)出不同顏色的光，噴涂堿金屬目的是利用焰色試驗(yàn)讓火焰可視，故A正確；B．聚氨酯屬于合成高分子材料，故B正確；C．鈦合金硬度大，耐壓球殼是用鈦合金制造而成，鈦位于ⅣB族，不是稀土元素，故C錯誤；D．光纖材料主要成分是二氧化硅，故D正確；故選C。2.類比法是一種學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列類比結(jié)論正確的是A.AlCl3是共價化合物，則BeCl2也是共價化合物B.N2分子中存在N≡N鍵，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，則CH≡CH化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定C.NaCl固體與濃硫酸共熱可制HCl，則NaI固體與濃硫酸共熱可制HID.鹵素單質(zhì)中F?熔點(diǎn)最低，則堿金屬元素單質(zhì)中Li的熔點(diǎn)最低【答案】A【解析】【詳解】A．由“對角線規(guī)則”，可知Be、Al的化合物性質(zhì)相似，AlCl3為共價化合物，可知BeCl2為共價化合物，A正確；B．氮原子半徑小，氮氮三鍵鍵長小，鍵能大，N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但是HC≡CH中碳碳三鍵不穩(wěn)定易斷裂，類比錯誤，B錯誤；C．HI能被濃硫酸氧化生成I2，所以不能用濃硫酸和NaI制取HI，C錯誤；D．堿金屬族元素，其單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而降低，則堿金屬元素單質(zhì)中Li的熔點(diǎn)最高，D錯誤；故答案為：A。3.草酸(HOOC-COOH)與氧化劑作用易被氧化成二氧化碳和水，如HOOC-COOH+NaClO=NaCl+2CO2↑+H2O，下列化學(xué)用語錯誤的是A.中子數(shù)為20的氯離子： B.二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=OC.NaClO的電子式： D.草酸分子中碳原子的雜化方式：sp【答案】D【解析】【詳解】A．氯原子質(zhì)子數(shù)為17，又中子數(shù)為20，故其質(zhì)量數(shù)為37，所以中子數(shù)為20的氯離子，A正確；B．二氧化碳屬于直線型分子，含有碳氧雙鍵，即結(jié)構(gòu)式為O=C=O，B正確；C．NaClO為離子化合物，可電離出鈉離子和次氯酸根離子，即電子式：，C正確；D．草酸分子中碳原子的雜化方式sp2，D錯誤；故選D。4.下列指定反應(yīng)的離子方程式錯誤的是A.次氯酸鈉溶液吸收少量SO2：B.明礬溶液與小蘇打溶液混合：C.在CuSO4溶液中滴加過量氨水：D.向氫氧化鋇溶液中滴加少量碳酸氫鈉溶液：【答案】A【解析】【詳解】A．次氯酸鈉溶液吸收少量SO2，化學(xué)方程式為SO2+3NaClO+H2O=2HClO+Na2SO4+NaCl，對應(yīng)的離子方程式為SO2+3ClO-+H2O=2HClO++Cl-，A錯誤；B．A13+和HCO發(fā)生完全雙水解，生成A1(OH)3沉淀和CO2氣體，則離子方程式為A13++3HCO=A1(OH)3↓+3CO2↑，B正確；C．向CuSO4溶液中滴加過量氨水，生成硫酸四氨合銅：Cu2?+4NH??H?O=[Cu(NH?)?]2?+4H?O，C正確；D．碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰水反應(yīng)，生成碳酸鋇沉淀和水，則離子方程式為：，D正確；故選A。5.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1molCrO5(Cr為+6價)含有的過氧鍵數(shù)目為NAB.10gD2O含有的電子數(shù)、中子數(shù)均為5NAC.1molCO2與足量的Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA【答案】B【解析】【詳解】A．CrO5中有4個氧原子為-1價，有兩個過氧鍵，故1molCrO5(Cr為+6價)含有的過氧鍵數(shù)目為2NA，A錯誤；B．D2O中含有的電子數(shù)和中子數(shù)均為10個，10gD2O等于0.5mol，電子數(shù)、中子數(shù)均為5NA，B正確；C．在2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，2molCO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol，故1molCO2與足量的Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，C錯誤；D．16.25gFeCl3等于0.1mol，0.1molFeCl3加入沸水中完全反應(yīng)生成0.1molFe(OH)3，由于Fe(OH)3膠體粒子是由多個Fe(OH)3聚集而成，因此形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA，D錯誤；故選B。6.下列各組離子在所限定的條件下一定能大量共存的是選項(xiàng)條件離子A0.1mol·L-1KAlO2；溶液NH、Ba2+、HCO、I?B0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液K?、[Fe(CN)6]2?、C水電離的c(H?)=10-13mol/L的溶液K?、Na?、、DNa?、K+、、A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．和發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，A錯誤；B．發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，B錯誤；C．水電離的c(H?)=10-13mol/L的溶液，溶液可能呈酸性也可能為堿性，在堿性條件下無法大量存在，C錯誤；D．的溶液呈堿性，堿性溶液中、、、能大量共存，D正確；故選D。7.下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.甲-驗(yàn)證稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO B.乙-灼燒海帶C.丙-制取并收集NH3 D.丁-用蒸餾法分離碘和苯【答案】A【解析】【詳解】A．稀硝酸與碳酸鈣反應(yīng)生成硝酸鈣、二氧化碳和水，二氧化碳排出裝置中的氧氣，再將銅絲伸入，即可驗(yàn)證稀硝酸的還原產(chǎn)物為一氧化氨，A項(xiàng)正確；B．灼燒海帶用坩堝，不能用燒杯，B項(xiàng)錯誤；C．氨氣應(yīng)利用向下排空氣法收集，則小試管中的導(dǎo)管應(yīng)伸到試管底部，C項(xiàng)錯誤；D．蒸餾操作中，溫度計(jì)水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶的支管口處，故D錯誤；故選A。8.高純度單晶硅是典型的無機(jī)非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場“革命”。這種材料可以按下列方法制備：下列說法正確的是A.步驟①中X是CO2B.二氧化硅是酸性氧化物，能與水反應(yīng)生成硅酸C.二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)D.SiHCl3易水解，遇水可生成H2【答案】D【解析】【詳解】A．高溫條件下，C能將CO2還原為CO，故步驟①中X是CO，該反應(yīng)原理為：SiO2+2CSi+2CO，A錯誤；B．二氧化硅能與堿反應(yīng)生成鹽和水，故是酸性氧化物，但SiO2不能與水反應(yīng)生成硅酸，B錯誤；C．二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，硅也能與氫氟酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Si+4HF=SiF4↑+2H2↑，C錯誤；D．已知電負(fù)性Cl＞H＞Si，故SiHCl3中Si為+4價，H為-1價，Cl為-1價，故SiHCl3易水解，遇水可生成H2，反應(yīng)方程式為：SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl+H2↑，D正確；故答案為：D。9.化合物M(結(jié)構(gòu)如圖所示)可用于制備各種高性能防腐蝕涂料。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且占據(jù)三個不同周期，W與Z的質(zhì)子數(shù)之和是X的2倍。下列說法不正確的是A.X、Y、Z三種元素均在元素周期表的p區(qū)B.W與X形成的分子屬于極性分子C.簡單離子半徑Y(jié)>XD.基態(tài)原子的末成對電子數(shù)Z是Y的3倍【答案】C【解析】【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且占據(jù)三個不同周期，則W為第一周期主族元素，W為H，Z應(yīng)為第三周期主族元素，根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式可知，Z可形成3個單鍵1個雙鍵，因此Z原子最外層有5個電子，Z為P，W與Z的質(zhì)子數(shù)之和是X的2倍，X的質(zhì)子數(shù)為(15+1)÷2=8，則X為O，根據(jù)化合物M的結(jié)構(gòu)簡式，Y可形成+3價陽離子，則Y為Al；【詳解】A．O、P、Al均在元素周期表的p區(qū)，A正確；B．H與O形成的分子為H2O和H2O2，均屬于極性分子，B正確；C．O2-的電荷數(shù)小于Al3+，故半徑O2->Al3+，C錯誤；D．P原子的價電子排布為3s23p3，含有3個未成對電子，Al原子的價層電子排布為3s23p1，含有1個未成對電子，P原子的未成對電子數(shù)是Al原子的3倍，D正確；故選C。10.某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO、NO、Cl?中的4種離子(忽略水的電離)，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變。下列說法錯誤的是A.該溶液中一定有Na?B.若向該溶液中逐漸加入NaOH溶液，先生成沉淀，后沉淀部分溶解C.加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：D.若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為80g【答案】B【解析】【分析】向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變，則一定發(fā)生Fe2+、的氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵和NO，陰離子種類不變，說明原溶液中已存在，則不存在Ba2+；又溶液中含有四種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol，由電荷守恒可以知道，還含有帶一個單位正電荷的陽離子，即一定含有Na+，綜上所述溶液中含有Fe2+、Na+、、各1mol，以此分析；【詳解】A．依據(jù)分析可知，為使溶液電荷守恒，則該溶液中一定有Na+，A正確；B．根據(jù)分析，溶液中不含Al3+，故加入強(qiáng)堿沒有沉淀溶解，B錯誤；C．向該溶液中加入過量的稀硫酸，發(fā)生了Fe2+和硝酸根離子在酸性溶液中的氧化還原反應(yīng)，生成了NO和Fe3+，C正確；D．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為0.5molFe2O3，其質(zhì)量為：0.5mol×160g/mol=80g，D正確；本題答案為B。11.以含鈷廢渣(主要成分為CoO和Co2O3，含少量Al2O3和ZnO)為原料制備鋰電池的電極材料CoCO3的工藝流程如圖：下列說法錯誤的是A.通入SO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：B.除鋁時加入Na2CO3溶液可以促進(jìn)Al3+的水解C.若萃取劑的總量一定，則一次加入萃取比分多次加入萃取效果更好D.將含Na2CO3的溶液緩慢滴加到Co2+溶液中沉鈷，目的是防止產(chǎn)生Co(OH)2【答案】C【解析】【分析】含鈷廢渣主要成分CoO、，含少量、ZnO，由流程可知，加入稀硫酸酸浸，發(fā)生反應(yīng)：、、、，同時通入，被還原為，發(fā)生，得到的溶液主要含有的金屬離子有、、，加入溶液調(diào)節(jié)pH與發(fā)生反應(yīng)：，過濾，除去，加入萃取劑，萃取，分液后向有機(jī)層中加入適量的硫酸溶液充分振蕩，得到溶液，向水層中緩慢加入，得到，以此來解答。【詳解】A．通入時被還原為，則反應(yīng)的離子方程式：，故A正確；B．Na2CO3水解呈堿性，Al3+水解呈酸性，二者相遇水解相互促進(jìn)而使水解完全，所以除鋁時加入Na2CO3溶液可以促進(jìn)Al3+的水解，B正確；C．萃取過程中，每一次萃取都是按照一定比例進(jìn)行溶質(zhì)分配，多次萃取相當(dāng)于不斷降低物質(zhì)的濃度，萃取效率較高，C錯誤；D．將含Na2CO3的溶液緩慢滴加到Co2+溶液中，其目的是防止碳酸鈉過量，堿性過強(qiáng)，生成Co(OH)2沉淀，D正確；故選C。12.依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象，得出結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向盛有飽和Na2S2O3溶液試管中滴加稀H2SO4溶液變渾濁且有氣體生成S?O與SO發(fā)生氧化還原反應(yīng)B在淀粉和I?的混合溶液中滴加過量KSCN溶液。[已知：(SCN)2、SCN?分別與鹵素單質(zhì)、鹵素離子性質(zhì)相似]溶液仍為藍(lán)色氧化性：(SCN)?<I?C向Na2SiO3溶液中通入SO?。溶液變渾濁非金屬性：S>SiD向酸性MnSO4溶液中加入NaBiO3固體溶液變?yōu)樽霞t色氧化性：BiO>MnOA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．向盛有飽和Na2S2O3溶液的試管中滴加稀H2SO4，是S?O在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成二氧化硫和硫單質(zhì)，A錯誤；B．溶液仍為藍(lán)，說明碘單質(zhì)沒有氧化SCN?，則碘單質(zhì)氧化性弱于SCN?，B錯誤；C．二氧化硫?qū)?yīng)亞硫酸不是硫元素的最高價氧化物形成的酸，不能說明非金屬性：S>Si，C錯誤；D．溶液變?yōu)樽霞t色，說明錳離子被BiO氧化為高錳酸根離子，BiO為氧化劑、高錳酸根離子為氧化產(chǎn)物，則氧化性：BiO>MnO，D正確；故選D。13.利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如圖所示(夾持裝置略)：已知：錳酸鉀(K2MnO4)在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應(yīng)：下列說法不正確的是A.向儀器a中加入水，蓋好玻璃塞，關(guān)閉止水夾，打開儀器a玻璃旋塞向燒瓶滴加水，若水一段時間不能滴下，則裝置氣密性良好B.裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2OC.若去掉裝置B，可能會導(dǎo)致KMnO4產(chǎn)率降低D.裝置D中的試劑為氫氧化鈉溶液，用于對尾氣進(jìn)行處理【答案】A【解析】【詳解】A．儀器a為恒壓漏斗，漏斗中的壓強(qiáng)和三頸燒瓶中的始終相同，即水能順利留下，該方法不能檢驗(yàn)氣密性，A錯誤；B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即得到反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，B正確；C．A裝置產(chǎn)生氯氣中混有氯化氫，根據(jù)題目信息錳酸鉀(K2MnO4)在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，因此裝置B的作用是除去氯化氫，防止氯化氫與C中強(qiáng)堿反應(yīng)，導(dǎo)致產(chǎn)率降低，C正確；D．利用氫氧化鈉溶液對尾氣Cl2進(jìn)行處理，D正確；故選A。14.8.34gFeSO4?7H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化曲線)如圖所示，下列說法正確的是A.溫度為78℃時固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4?5H2OB.溫度為159℃時固體物質(zhì)N的化學(xué)式為FeSO4?3H2OC.溫度為373℃時固體物質(zhì)P的化學(xué)式為FeSO4D.溫度為633℃時固體物質(zhì)Q的化學(xué)式為Fe3O4【答案】C【解析】【分析】8.34gFeSO4?7H2O樣品物質(zhì)的量==0.03mol，其中m(H2O)=0.03mol×7×18g/mol=3.78g，如晶體全部失去結(jié)晶水，固體的質(zhì)量應(yīng)為8.34g-3.78g=4.56g，故P的化學(xué)式為FeSO4，可知在加熱到373℃之前，晶體失去部分結(jié)晶水，結(jié)合質(zhì)量的變化可確定在不同溫度時加熱后固體的化學(xué)式，加熱至633℃時，固體的質(zhì)量為2.40g，其中n(Fe)=n(FeSO4?7H2O)=0.03mol，m(Fe)=0.03mol×56g/mol=1.68g，則固體中m(O)=2.40g-1.68g=0.72g，n(O)==0.045mol，則n(Fe)：n(O)=0.03mol：0.045mol=2：3，則固體物質(zhì)Q的化學(xué)式為Fe2O3；【詳解】A．溫度為78℃時，固體質(zhì)量為6.72g，其中m(FeSO4)=4.56g，m(H2O)=6.72g-4.56g=2.16g，n(H2O)==0.12mol，則n(H2O)：n(FeSO4)=0.12mol：0.03mol=4：1，則化學(xué)式為FeSO4?4H2O，故A錯誤；

B．8.34gFeSO4?7H2O樣品物質(zhì)的量==0.03mol，由分析可知，在加熱到373℃之前晶體失去部分結(jié)晶水，溫度為l59℃時，固體質(zhì)量為5.10g，其中m(FeSO4)=0.03mol×152g/mol=4.56g，m(H2O)=5.10g-4.56g=0.54g，n(H2O)==0.03mol，則n(H2O)：n(FeSO4)=0.03mol：0.03mol=1：1，則N的化學(xué)式為FeSO4?H2O，故B錯誤；

C．如晶體全部失去結(jié)晶水，固體的質(zhì)量應(yīng)為8.34g-3.78g=4.56g,故P的化學(xué)式為FeSO4，由分析可知溫度為373℃時固體物質(zhì)P的化學(xué)式為FeSO4，故C正確；

D．根據(jù)分析可知，其中n(Fe)=n(FeSO4?7H2O)=0.03mol,m(Fe)=0.03mol×56g/mol=1.68g,則固體中m(O)=2.40g-1.68g=0.72g,n(O)==0.045mol,則n(Fe)：n(O)=0.03mol：0.045mol=2：3，則固體物質(zhì)Q的化學(xué)式為Fe2O3，故D錯誤；

故選：C。15.氮氧化物(NOx)會對生態(tài)系統(tǒng)和人體健康造成危害。一種以沸石籠作為載體對NO?進(jìn)行催化還原的原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.反應(yīng)①每消耗lmolO2，轉(zhuǎn)移2mol電子B.反應(yīng)⑤中[Cu(NH3)4]2+作還原劑C.反應(yīng)④有σ鍵和π鍵的形成D.脫除NO的總反應(yīng)可表示為【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示可知在反應(yīng)①中0價的O2反應(yīng)后在生成物中含有-O-O-，O元素化合價變?yōu)?1價，則反應(yīng)消耗1molO2，轉(zhuǎn)移2mole-，A正確；B．根據(jù)圖示可知反應(yīng)⑤為：2[Cu(NH3)4]2++2NO=2[Cu(NH3)2]++2N2+2H2O+2，反應(yīng)中[Cu(NH3)4]2+中Cu的化合價由+2價降低到[Cu(NH3)2]+中的+1價，被還原，故[Cu(NH3)4]2+作氧化劑，B錯誤；C．已知三鍵為1個σ鍵和2個π鍵，根據(jù)圖示信息可知，反應(yīng)④有N≡N形成即有σ鍵和π鍵的形成，C正確；D．根據(jù)圖示可知圖中總變化過程可表示為：O2+4NO+4NH34N2+6H2O，D正確；故答案為：B。二、非選擇題(本題共4小題，共55分。)16.近幾年來關(guān)于氮污染的治理倍受關(guān)注。（1）三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，能同時實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中的CO、CxHy、NO?三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1所示，化合物Ｘ可借助紅外光譜圖(如圖2)確定。①在圖示轉(zhuǎn)化中，最終被還原的元素是_______，Ｘ的化學(xué)式_為_______。②鋇元素在周期表中的位置是_______。（2）SCR技術(shù)可使NO?與NH3直接反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)無害轉(zhuǎn)化。當(dāng)NO與NO2的物質(zhì)的量之比為2：1時，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（3）利用ClO2氧化氮氧化物反應(yīng)過程為:NONO2N2，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，反應(yīng)II的離子方程式是_______。（4）加入過量次氯酸鈉可使廢水中NH完全轉(zhuǎn)化為N2，而本身被還原為NaCl。①檢驗(yàn)廢水中是否存在NH的方法是_______。②若處理廢水產(chǎn)生了0.672LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則需消耗濃度為2mol/L的次氯酸鈉溶液的體積為_______mL?！敬鸢浮浚?）①.N、O②.Ba(NO3)2③.第六周期ⅡA族

（2）

（3）

（4）①.取少量廢水于試管中，向其中加入NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口，若試紙變藍(lán)，說明溶液中含銨根，若不變藍(lán)，則不含銨根；②.45【解析】【小問1詳解】①根據(jù)圖1可知，BaO與NOx、O2反應(yīng)生成X，則X為Ba(NO3)2，O元素的化合價降低，被還原；Ba(NO3)2與CO、CxHy反應(yīng)生成N2、H2O、CO2，N元素的化合價降低，被還原，故答案為：N、O；Ba(NO3)2；②Ba為56號元素，在元素周期表第六周期ⅡA族；【小問2詳解】NH3中的N為-3價，被氧化生成N2，NO、NO2中的N化合物價降低，被還原生成N2，2個NO和1個NO2共得到8個電子，1個NH3失去3個電子，則17N2生成轉(zhuǎn)移48個電子，故發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；【小問3詳解】NO2中N為+4價發(fā)生還原反應(yīng)，生成1個N2，轉(zhuǎn)移8個電子，Na2SO3中S的化合物價為+4價，化合價生成Ns2SO4，反應(yīng)II的離子方程式是：；【小問4詳解】①取少量廢水于試管中，向其中加入NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口，若試紙變藍(lán)，說明溶液中含，若不變藍(lán)，則不含銨根；②次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，與銨根反應(yīng)生成N2，，，則需要n(NaClO)=0.09mol，則溶液體積為。17.碘化亞銅(CuI)是陽極射線管覆蓋物，不溶于水和乙醇。下圖是工業(yè)上由冰銅制取無水碘化亞銅的流程?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟①中被轉(zhuǎn)化為，同時有大氣污染物A生成，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（2）熔渣B主要成分為黑色磁性物質(zhì)，其化學(xué)式為_____。（3）步驟②中當(dāng)溫度高于40℃時，反應(yīng)速率減慢，原因是_____。（4）步驟③中加入過量涉及的主要反應(yīng)的離子方程式為_____。（5）步驟④用乙醇洗滌的優(yōu)點(diǎn)是_____。（6）準(zhǔn)確稱取mgCuI樣品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液，發(fā)生反應(yīng)為2CuⅠ+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++I2，待樣品完全反應(yīng)后，用amol/L酸性KMnO4溶液滴定Fe(Ⅱ)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積平均值為VmL。樣品中CuI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為_____。如果滴定前，滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，CuI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____(填“偏低”、“偏高”或“無影響”)?！敬鸢浮浚?）Cu2S+O2Cu+SO2（2）Fe3O4（3）溫度高于40℃時，H2O2分解，濃度減小，反應(yīng)速率減慢（4）2Cu2++4I-=2CuI↓+I2（5）洗去殘余水分且可快速晾干（6）①×100%②.偏高【解析】【分析】根據(jù)流程可知，冰銅在1200℃條件下與空氣中氧氣反應(yīng)，生成二氧化硫、泡銅和四氧化三鐵，泡銅、硫酸和雙氧水共熱反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅溶液與過量NaI溶液反應(yīng)生成CuI沉淀，經(jīng)過水洗、乙醇洗滌后得產(chǎn)品；【小問1詳解】與空氣中氧氣在1200℃條件下反應(yīng)生成和二氧化硫，反應(yīng)方程式：Cu2S+O2Cu+SO2；【小問2詳解】熔渣B主要成分為黑色磁性物質(zhì)，結(jié)合元素判斷為Fe3O4；【小問3詳解】步驟②中當(dāng)溫度高于40℃時，H2O2開始分解，濃度減小，反應(yīng)速率減慢；【小問4詳解】硫酸銅溶液與過量NaI溶液反應(yīng)生成CuI沉淀，離子方程式：；【小問5詳解】乙醇洗滌洗去殘余水分，且乙醇易揮發(fā)可快速晾干；【小問6詳解】根據(jù)2CuⅠ+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++I2，可得：，則，，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)：；滴定前，酸式滴定管沒用標(biāo)準(zhǔn)潤洗，導(dǎo)致消耗酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，則測得質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高；18.“消洗靈”(Na10P3O13Cl·5H2O)是具有消毒、殺菌，漂白和洗滌等綜合功效的消毒洗滌劑。該消毒劑中的有效氯對細(xì)菌芽孢、乙肝病毒、艾滋病毒、真菌及霉菌孢子等病毒病菌進(jìn)行殺滅消毒。實(shí)驗(yàn)室中制備的反應(yīng)方程式為NaClO+Na3PO4+2Na2HPO4+3H2O=Na10P3O13Cl·5H2O，應(yīng)裝置如圖所示(夾持裝置略)。已知：Cl2與NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)生成NaClO3和NaCl；回答下列問題：（1）該消毒劑______(填“能”或“不能”)與潔廁靈一起混合使用。儀器a的名稱是______，裝置A中反應(yīng)的離子方程式為______。（2）實(shí)驗(yàn)之前需要進(jìn)行的操作是______。（3）打開儀器a的活塞及活塞K，制備NaClO堿性溶液；關(guān)閉儀器a的活塞及活塞K，打開裝置C中分液漏斗活塞；一段時間后，裝置C中溶液經(jīng)“系列操作”，得到粗產(chǎn)品。①若不采用裝置C冰水浴會使“消洗靈”(Na10P3O13Cl·5H2O)的產(chǎn)率______(填“升高”或“降低”)。其原因是______。②“系列操作”包括______。（4）利用滴定法測定產(chǎn)品Na10P3O13Cl·5H2O的純度，已知Na10P3O13Cl·5H2O的摩爾質(zhì)量為656.5g·mol-1，實(shí)驗(yàn)方案如下：Ⅰ.取1.500g產(chǎn)品試樣溶于蒸餾水中配成100mL溶液；Ⅱ.量取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入10mL2mol?L-1硫酸溶液、25mL0.1mol?L-1KI溶液(過量)，暗處靜置5min；Ⅲ.滴加2~3滴淀粉溶液，用0.05mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O=2I-+S4O。平行滴定三次，平均消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，則產(chǎn)品的純度為______(保留三位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）①.不能②.恒壓分液漏斗③.2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2）檢查裝置氣密性（3）①.降低②.若不采用冰水裝置，反應(yīng)放熱導(dǎo)致NaClO含量降低，從而導(dǎo)致產(chǎn)率降低③.蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、低溫干燥（4）87.5%【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)制備消洗靈，制備的原理是NaClO+Na3PO4+2Na2HPO4+3H2O=Na10P3O13Cl·5H2O，裝置A制備氯氣，氯氣中混有HCl，HCl能與磷酸鈉、磷酸一氫鈉反應(yīng)，消耗原料，必須除去氯化氫，即裝置B的作用是除去氯氣中的HCl，盛放試劑為飽和食鹽水，裝置C的作用是制備消洗靈，裝置D為安全瓶，防止倒吸，氯氣有毒，需要尾氣處理，裝置E的作用是吸收多余氯氣，防止污染環(huán)境，據(jù)此分析；【小問1詳解】潔廁靈的主要成分是鹽酸，消洗靈具有消毒、殺菌、漂白等功效，說明消洗靈具有強(qiáng)氧化性，消洗靈與潔廁靈反應(yīng)會產(chǎn)生有毒氣體氯氣，因此兩者不能混合使用；根據(jù)儀器a特點(diǎn)，儀器a為恒壓分液漏斗；裝置A制備氯氣，其離子方程式為2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；故答案為不能；恒壓分液漏斗；2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；【小問2詳解】因?yàn)橛袣怏w參與反應(yīng)，因此實(shí)驗(yàn)之前需要進(jìn)行操作是檢查裝置氣密性；故答案為檢查裝置氣密性；【小問3詳解】①根據(jù)題中所給信息，以及實(shí)驗(yàn)室制備消洗靈的方程式可知，如果沒有冰水浴，NaClO生成量減少，即消洗靈產(chǎn)率降低，故答案為降低；若不采用冰水裝置，反應(yīng)放熱導(dǎo)致NaClO含量降低，從而導(dǎo)致產(chǎn)率降低；②因?yàn)榈玫疆a(chǎn)品中含有結(jié)晶水，因此系列操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥；故答案為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥；【小問4詳解】根據(jù)題中關(guān)系，建立關(guān)系式為Na10P3O13Cl·5H2O～I(xiàn)2～2S2O，產(chǎn)品純度為≈87.5%；故答案為87.5%。19.烏藥內(nèi)酯具有抗炎、鎮(zhèn)痛作用。烏藥內(nèi)酯的中間體X的合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件或試劑略去)。（1）I→J的過程實(shí)現(xiàn)了由官能團(tuán)_______到官能團(tuán)_______的轉(zhuǎn)化(填官能團(tuán)名稱)。（2）B→C的化學(xué)方程式是_____