安徽省懷寧縣2023-2024學年高一下學期4月第一次月考化學模擬試題（有答案）

安徽省懷寧縣2023-2024學年高一下學期4月第一次月考化學模擬試題相對原子質量：Fe:56S:32O:16H:1Cu:64N:14一、單選題(每小題3分，共54分)1．近年來我國取得讓世界矚目的科技成果，化學功不可沒，下列說法不正確的是A．太陽能電池板主要材料是B．空間站廣泛使用的鈦合金，屬于金屬材料C．“嫦娥五號”運載火箭用液氧液氫推進劑，產物對環(huán)境無污染D．二氧化碳到淀粉的人工全合成技術，讓化解糧食危機成為了可能2．下列物質間的轉化關系，不能全部通過一步反應完成的是A．Na→NaOH→Na2CO3 B．Mg→MgCl2→Mg(OH)2C．Al→Al2O3→Al(OH)3 D．Fe→FeCl2→FeCl33．下列離子在指定溶液中可能大量共存的是A．溶液中：、、、B．某無色透明溶液中：、、、C．能使酚酞變紅的溶液中：、、、D．溶液中：、、、4．下列離子方程式書寫錯誤的是A．氯化銅溶液中通入硫化氫氣體：B．氯化鐵溶液中通入二氧化硫：C．次氯酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳：D．碳酸氫鈣溶液與少量澄清石灰水反應：5．含硫煤燃燒會產生大氣污染。為防治該污染，某工廠設計的新的治污方法不僅吸收了，同時還得到了某種化工產品。該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是A．該流程中可得到化工產品B．圖中的反應類型是復分解反應C．該流程中化合價發(fā)生改變的元素為Fe、S和OD．圖中吸收的化學反應方程式為：6．利用廢鋁箔（主要成分為，含少量等）制明礬的一種工藝流程如圖：下列說法錯誤的是A．該工藝步驟①與步驟②順序互換會更節(jié)約生產成本B．②中發(fā)生的反應有：C．③中稀酸化的目的是將轉化成D．由④可知，室溫下明礬的溶解度小于和的溶解度7．已知X、Y、Z、W、R五種元素，X是原子序數(shù)最小的元素；Y元素原子最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的2倍；Z元素原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個；W元素原子K層和M層電子總數(shù)比L層電子數(shù)多1個；R元素原子最外層有1個電子，且其陽離子與Z的陰離子原子核外電子總數(shù)相同。下列說法不正確的是A．X2Z常溫下為液態(tài) B．半徑大?。篟的陽離子大于Z的陰離子C．Y的一種單質可導電 D．W的一種氧化物可用作自來水消毒劑8．從某含有、、的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下，則下列說法不正確的是A．試劑a為鐵，試劑b為稀硫酸B．加入試劑a過程中，有紅色固體析出后，說明溶液中已經反應完全C．試劑c可為溶液，相應的反應為D．溶液W可作“腐蝕液”腐蝕覆銅板9．利用“價類二維圖”研究物質的性質是化學研究的重要手段。如圖是氯元素的化合價與部分物質類別的對應關系。下列說法不正確的是A．A→C需要加入氧化劑B．將通入C的鈉鹽溶液中，其離子方程式為：C．由A制備消毒液需要控制溫度D．的消毒效率是的2倍還原產物都是，消毒效率以單位物質的量的物質得到的電子數(shù)表示)10．硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉化如下圖所示(CuS不溶于水)，下列說法中不正確的是A．過程①中，生成CuS的反應為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+B．過程②中，F(xiàn)e3+作氧化劑C．過程③中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為4：1D．回收S的總反應為2H2S+O22H2O+2S↓11．下表中I、II實驗操作對應的原理一定相同的是IIIA屠呦呦用乙醚從青蒿中提取青蒿素用用CCl4從碘水中提取I2BCl2通入滴有酚酞的NaOH溶液中紅色褪去SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中紅色褪去C利用半透膜除去膠體中的加熱分離固體I2和NaCl的混合物D用品紅溶液鑒別SO2和CO2酸性KMnO4溶液鑒別SO2和CO2A．A B．B C．C D．D12．實驗小組欲除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和，下列有關該實驗的說法錯誤的是A．選用試劑的順序可依次為：BaCl2、Na2CO3、NaOH、HClB．可用代替BaCl2和NaOH，簡化實驗操作步驟C．滴加Na2CO3溶液發(fā)生的反應只有：D．為檢驗滴加鹽酸是否過量，可用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙中部，若變藍，證明鹽酸量不足13．天然氣中含有有毒氣體H2S，用下圖所示流程可實現(xiàn)天然氣在氧化亞鐵硫桿菌(菌)作用下催化脫硫。下列說法不正確的是A．過程①的pH降低，過程②的pH升高B．該脫硫過程不可以在堿性環(huán)境中進行C．該脫硫過程不需要補充FeSO4溶液D．該脫硫過程的總反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：114．合成新物質是研究化學的主要目的之一、意大利科學家合成了一種新型的氧分子O4，下列關于O4的說法中，正確的是A．O4是一種新型的化合物 B．O4和O2互為同位素C．O4和O2互為同素異形體 D．O4和O2可通過物理變化實現(xiàn)轉化15．下列說法正確的是①只含有一種元素的物質一定是單質②酸一定能電離出H＋，但電離出H＋的不一定是酸③酸性氧化物一定是非金屬氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物④Na2O2、Na2O都能與水反應生成NaOH，二者均為堿性氧化物

⑤H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應只生成一種鹽NaH2PO2，H3PO2屬于一元酸

⑥232Th轉化成233U是化學變化A．①②⑤ B．②③⑥ C．②⑤ D．⑤⑥16．實驗探究是化學發(fā)展的必要路徑。下列各實驗的現(xiàn)象及結論都正確的是選項實驗現(xiàn)象結論A濃硫酸滴入蔗糖中蔗糖變黑、體積膨脹濃硫酸具有吸水性B銅粉加入稀硫酸中，再加入少量硝酸鉀固體開始無明顯現(xiàn)象，加入硝酸鉀固體后溶液變藍硝酸鉀起催化作用C向某溶液滴加稀鹽酸，反應產生的氣體通入澄清石灰水中石灰水變渾濁該溶液中一定含有D向待測液中先加入淀粉溶液，再加入新制氯水開始無明顯現(xiàn)象，加入新制氯水后溶液變藍待測溶液中含有A．A B．B C．C D．D17．能正確表示下列反應的離子方程式的是A．四氧化三鐵溶于稀硝酸中：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．酸性KMnO4溶液與SO2反應：3SO2+2MnO+4H+=2Mn2++2SO+2H2OC．NH4Cl稀溶液與NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2OD．用稀硝酸鑒別銅合金制成的假金幣：Cu+4H++NO=Cu2++NO2↑+2H2O18．足量的銅與一定量的濃硝酸充分反應，得到4.48L(標準狀況)NO2與NO的混合氣體，這些氣體與一定體積的O2混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸銅溶液中加入100mL4mol·L-1NaOH溶液，Cu2+恰好沉淀完全。下列說法正確的是A．此反應過程中轉移了0.5mol的電子 B．消耗氧氣的體積為1.12L(標準狀況)C．參加反應的HNO3是0.45mol D．混合氣體中含2.24L(標準狀況)NO二、填空題（46分）19．(14分)以某銅礦石制備Cu(NO3)2晶體的工藝流程如圖所示，已知銅礦石的主要成分為Cu2S和少量SiO2，濾液I中含Cu2+，濾渣I可回收單質S和SiO2。(1)Cu2S中Cu的化合價為___________。(2)銅礦石“氧化浸出”前需碾碎的目的是________________________。(3)“濾液Ⅱ”中的金屬陽離子為_________________。(4)“反應”中生成Cu(NO3)2的離子方程式為___________________________________。(5)“沉鐵”后分離出沉淀的操作的名稱為_______________，該操作在實驗室進行時用到的玻璃儀器有___________。(6)“氣體”與足量空氣混合被水吸收過程中發(fā)生反應的化學方程式為___________，其生成物可循環(huán)到上述流程中的_______________(填“氧化浸出”“還原”“反應”或“沉鐵”)過程中再利用。20．（10分）A、B、C、D、E、F、G為中學化學常見物質，它們之間有如圖轉化關系(反應條件已略去)。已知：A、C、D、E均含有同種非金屬元素M，A為氣態(tài)氫化物；G是一種紫紅色的金屬單質；B是空氣的主要成分之一。根據(jù)學知識，按要求回答下列問題：Ⅰ．若A具有臭雞蛋氣味，且能與C反應生成一種淡黃色非金屬單質，反應①為非氧化還原反應，反應②為E的濃溶液與G反應，則：(1)M元素在元素周期表中的位置為_______________。(2)寫出反應②的化學方程式：________________________________________，該反應中體現(xiàn)了E的濃溶液的強氧化性和_______________________性。(3)將C通入足量溴水中，發(fā)生反應的離子方程式為________________________________；將C通入少量品紅溶液中可觀察到的現(xiàn)象為_____________________________________________。Ⅱ．若光照條件下，E的濃溶液易分解得到B、D、F3種物質；大量排放汽車尾氣中的C、D會導致光化學煙霧，已知：反應②為E的稀溶液與G反應。(4)常溫下，將60mLC、D的混合氣體與30mLB同時通入水中，充分反應后，剩余7.5mL氣體，則60mL混合氣體中C的體積分數(shù)可能為______________(填標號)。①15.00%

②25.00%

③41.25%

④68.75%21．（10分）硝酸是重要的化工原料。下圖是以合成氨為基礎的傳統(tǒng)硝酸生產工藝流程(其中空氣等基礎原料已略去)。(1)關于合成氨工藝，下列說法不正確的是_____________(填序號)。a．合成氨是一種重要的人工固氮方法b．該反應過程中氮元素被氧化c．合成的氨氣還可以用于化肥工業(yè)d．該反應采用高溫、高壓等苛刻條件，與N2化學性質很穩(wěn)定有關(2)氮氧化裝置中，先生成NO，反應的化學方程式為__________________。然后NO被氧化成NO2。(3)吸收裝置中，發(fā)生的反應為，若用VaLxmol·L-1的稀硝酸作為吸收液，反應后得到VbLymol·L-1的濃硝酸，則理論上吸收裝置中需消耗的O2的物質的量為________________mol(寫出計算式)。(4)為實現(xiàn)制硝酸的綠色化改進，技術人員將①分離液態(tài)空氣、②電解水等工藝整合在上述流程中。請在①、②中任選一種，說明該工藝的產物如何應用于硝酸生產流程：_____________________。(5)NH3催化還原氯氧化物技術(SCR)是目前應用最廣泛的氮氧化物脫除技術，可用于上述硝酸生產工藝的廢氣處理，反應原理如下圖所示：若催化劑表面參與反應的NO和NO2物質的量之比為1：1，則總反應的化學方程式為_____________。22．（12分）金屬及其化合物在生產生活中占有極其重要的地位，請結合金屬及其化合物的相關知識回答下列問題：(1)溶液用于腐蝕銅箔印刷線路板，該反應的離子方程式為_________________。(2)經檢測某酸性廢水中所含離子及其濃度如表所示：離子濃度則_________________mol/L。(3)已知的高純度結晶體是一種紫色潮解性固體，適用于制磁性氧化鐵納米粉末。寫出磁性氧化鐵與足量稀硝酸反應的化學方程式：_____________________。(4)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如圖：①完成“操作Ⅰ”所需要的玻璃儀器除燒杯外，還需要的是____________、______________。②在空氣中加熱反應生成時，氧化劑和還原劑的物質的量之比為______________。(5)用托盤天平(1g以下用游碼)稱量綠礬()M()=278g/mol晶體配制450mL0.1mol/L溶液，以下實驗操作會導致所配溶液濃度偏低的是__________________。a．用托盤天平稱量綠礬晶體時，將砝碼放在左盤，藥品放在右盤b．洗滌燒杯和玻璃棒后，將洗滌液倒入廢液缸中c．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，未補加水d．定容時，俯視刻度線高一第一次月考化學答案1-18:ACCDB,CBAAC;ACDCC,DCD二、填空題（除標注外每空2分，共46分）19．（14分）(1)+1價（1分）(2)增大反應物的接觸面積，使反應更快更充分(3)Fe2+(4)3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O(5)