無機化學知識點歸納與訓練菊

高考專題無機化學知識與綜合應用主要知識點一、常見物質(zhì)的組成和結構1、常見分子（或物質(zhì)）的形狀及鍵角（1）形狀：型：H2O、H2S型：CO2、CS2、C2H2平面三角型：BF3、SO3型：NH3正四面體型：CH4、CCl4、白磷、NH4+平面結構：C2H4、C6H6（2）鍵角：H2O：104.5°；BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°白磷：60°NH3：107°18′CH4、CCl4、NH4+、金剛石：109°28′CO2、CS2、C2H2：180°2、常見粒子的飽和結構：①具有氦結構的粒子（2）：H－、He、Li+、Be2+；②具有氖結構的粒子（2、8）：N3－、O2－、F－、Ne、Na+、Mg2+、Al3+；③具有氬結構的粒子（2、8、8）：S2－、Cl－、Ar、K+、Ca2+；④核外電子總數(shù)為10的粒子：陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；陰離子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－；分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4⑤核外電子總數(shù)為18的粒子：陽離子：K+、Ca2+；陰離子：P3－、S2－、HS－、Cl－；分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。3、常見物質(zhì)的構型：AB2型的化合物（化合價一般為＋2、－1或＋4、－2）：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na與O，其中屬于共價化合物（液體）的是H和O［H2O和H2O2］；屬于離子化合物（固體）的是Na和O［Na2O和Na2O2］。4、常見分子的極性：常見的非極性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等常見的極性分子：雙原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等5、一些物質(zhì)的組成特征：（1）不含金屬元素的離子化合物：銨鹽（2）含有金屬元素的陰離子：MnO4－、AlO2－、Cr2O72－（3）只含陽離子不含陰離子的物質(zhì)：金屬晶體二、物質(zhì)的溶解性規(guī)律1、常見酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：（限于中學常見范圍內(nèi)，不全面）①酸：只有（H2SiO3或原硅酸H4SiO4）難溶，其他均可溶；②堿：只有可溶，Ca(OH)2微溶，其它均難溶。③鹽：鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶；硫酸鹽：僅硫酸鋇、硫酸鉛難溶、硫酸鈣、硫酸銀微溶，其它均可溶；氯化物：僅氯化銀難溶，其它均可溶；碳酸鹽、亞硫酸鹽、硫化物：僅它們的鉀、鈉、銨鹽可溶。④磷酸二氫鹽幾乎都可溶，磷酸氫鹽和磷酸的正鹽則僅有鉀、鈉、銨可溶。⑤碳酸鹽的溶解性規(guī)律：正鹽若易溶，則其碳酸氫鹽的溶解度小于正鹽（如碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉）；正鹽若難溶，則其碳酸氫鹽的溶解度大于正鹽（如碳酸氫鈣的溶解度大于碳酸鈣）。2、氣體的溶解性：①極易溶于水的氣體：HX、NH3②能溶于水，但溶解度不大的氣體：O2(微溶)、CO2（1：1）、Cl2（1：2）、

H2S（1：2.6）、SO2（1：40）③常見的難溶于水的氣體：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2④氯氣難溶于飽和NaCl溶液，因此可用排飽和NaCl溶液收集氯氣，也可用飽和NaCl溶液吸收氯氣中的氯化氫雜質(zhì)。3、硫和白磷（P4）不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。4、鹵素單質(zhì)（Cl2、Br2、I2）在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有機溶劑，故常用有機溶劑來萃取水溶液中的鹵素單質(zhì)（注意萃取劑的選用原則：不互溶、不反應，從難溶向易溶；酒精和裂化汽油不可做萃取劑）。5、有機化合物中多數(shù)不易溶于水，而易溶于有機溶劑。在水中的溶解性不大：烴、鹵代烴、酯、多糖不溶于水；醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水（乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶），但隨著分子中烴基的增大，其溶解度減?。ㄔ魉陀H水基的作用）；苯酚低溫下在水中不易溶解，但隨溫度高，溶解度增大，高于70℃6、相似相溶原理：極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑，非極性溶質(zhì)易溶于非極性溶劑。三、常見物質(zhì)的顏色：1、有色氣體單質(zhì)：F2（淺黃綠色）、Cl2（）、O3（淡藍色）2、其他有色單質(zhì)：Br2(深紅色液體)、I2（紫黑色固體）、S（淡黃色固體）、Cu（紫紅色固體）、Au（金黃色固體）、P（白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體）、Si（灰黑色晶體）、C（黑色粉未）3、無色氣體單質(zhì)：N2、O2、H2、希有氣體單質(zhì)4、有色氣體化合物：NO25、黃色固體：S、FeS2（愚人金，金黃色）、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI6、黑色固體：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO（最常見的黑色粉末為MnO2和C）7、紅色固體：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu8、藍色固體：五水合硫酸銅（膽礬或藍礬）化學式：9、綠色固體：七水合硫酸亞鐵（綠礬）化學式：10、紫黑色固體：KMnO4、碘單質(zhì)。11、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)312、有色離子（溶液）Cu2+（濃溶液為綠色，稀溶液為藍色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕黃色）、MnO4－（紫紅色）、Fe(SCN)2+（血紅色）13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO414、不溶于稀酸的黃色沉淀：S、AgBr、AgI全部顏色分類紅色:Fe2O3紅棕色；Fe(OH)3紅褐色；[Fe(SCN)]2+紅色(或血紅色)；Cu2O紅色(或磚紅色)；被氧化的苯酚(即苯醌)粉紅色；石蕊在pH<5的溶液中呈紅色；酚酞在pH8~10的溶液中呈淺紅色；NO2紅棕色；紅磷暗紅色；Br2深棕紅色；品紅溶液紅色；充氦氣、氖氣的燈管紅色；Cu紫紅色；甲基橙在pH<3.1的溶液中顯紅色。紫色:MnO4-紫紅色；[Fe(C6H5O)6]3—紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫紅色(碘酒褐色)；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。橙色:溴水橙色；溴溶于有機溶劑中橙色或橙紅色；甲基橙在pH3.1~4.4的溶液中呈橙色。棕色:FeCl3溶液溶液棕黃色。黃色:S、AgI、Fe3+、Na2O2、AgBr、F2；甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黃色。藍色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈藍色；I2遇淀粉變藍色；液態(tài)、固態(tài)的氧氣淡藍色；黑色：木炭、焦炭、黑色火藥、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色；Si灰黑色。綠色：Fe2+淺綠色；Cl2黃綠色；CuCl2濃溶液綠色(很濃黃綠色、稀則藍色)；堿式碳酸銅綠色。金色：銫、金。褐色：Ag2O褐色。四、常見物質(zhì)的狀態(tài)1、常溫下為氣體的單質(zhì)只有H2、N2、O2（O3）、F2、Cl2（稀有氣體單質(zhì)除外）2、常溫下為液體的單質(zhì)：Br2、Hg3、常溫下常見的無色液體化合物：H2OH2O24、常見的氣體化合物：NH3、HX（F、Cl、Br、I）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO25、有機物中的氣態(tài)烴CxHy（x≤4）；含氧有機化合物中只有甲醛（HCHO）常溫下是氣態(tài)，鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。6、常見的固體單質(zhì)：I2、S、P、C、Si、金屬單質(zhì)；

7、白色膠狀沉淀［Al(OH)3、H4SiO4］五、常見物質(zhì)的氣味1、有臭雞蛋氣味的氣體：H2S2、有刺激性氣味的氣體：Cl2、SO2、NO2、HX、NH33、有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水4、許多有機物都有氣味（如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等）六、常見的有毒物質(zhì)1、非金屬單質(zhì)有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4，金屬單質(zhì)中的汞為劇毒。2、常見的有毒化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、偏磷酸（HPO3）、氰化物（CN－）、亞硝酸鹽（NO2－）；重金屬鹽（Cu、Hg、Cr、Ba、Co、Pb等）；3、能與血紅蛋白結合的是CO和NO4、常見的有毒有機物：甲醇（CH3OH）俗稱工業(yè)酒精；苯酚；甲醛（HCHO）和苯（致癌物，是家庭裝修的主污染物）；硝基苯。七、常見的污染物1、大氣污染物：Cl2、CO、H2S、氮的氧化物、SO2、氟利昂、固體粉塵等；2、水污染：酸、堿、化肥、農(nóng)藥、有機磷、重金屬離子等。3、土壤污染：化肥、農(nóng)藥、塑料制品、廢電池、重金屬鹽、無機陰離子（NO2－、F－、CN－等）4、幾種常見的環(huán)境污染現(xiàn)象及引起污染的物質(zhì)：①煤氣中毒——一氧化碳（CO）②光化學污染（光化學煙霧）——氮的氧化物③酸雨——主要由SO2引起④溫室效應——主要是二氧化碳，另外甲烷、氟氯烴、N2O也是溫室效應氣體。⑤臭氧層破壞——氟利昂（氟氯代烴的總稱）、氮的氧化物（NO和NO2）⑥水的富養(yǎng)化（綠藻、藍藻、赤潮、水華等）——有機磷化合物、氮化合物等。⑦白色污染——塑料。八、常見的漂白劑：1、強氧化型漂白劑：利用自身的強氧化性破壞有色物質(zhì)使它們變?yōu)闊o色物質(zhì)，這種漂白一般是不可逆的、徹底的。（1）次氧酸（HClO）：一般可由氯氣與水反應生成，但由于它不穩(wěn)定，見光易分解，不能長期保存。因此工業(yè)上一般是用氯氣與石灰乳反應制成漂粉精：2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O漂粉精的組成可用式子：Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O來表示，可看作是CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(OH)2以及結晶水的混合物，其中的有效成分是Ca(ClO)2，它是一種穩(wěn)定的化合物，可以長期保存，使用時加入水和酸（或通入CO2），即可以產(chǎn)生次氯酸；Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO，Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO。漂粉精露置于空氣中久了會失效，因此應密封保存。（2）過氧化氫（H2O2）：也是一種強氧化劑，可氧化破壞有色物質(zhì)。其特點是還原產(chǎn)物是水，不會造成污染。（3）臭氧（O3）具有極強的氧化性，可以氧化有色物質(zhì)使其褪色。（4）濃硝酸（HNO3）：也是一種強氧化劑，但由于其強酸性，一般不用于漂白。（5）過氧化鈉（Na2O2）：本身具有強氧化性，特別是與水反應時新生成的氧氣氧化性更強，可以使有機物褪色。2、加合型漂白劑：以二氧化硫為典型例子，這類物質(zhì)能與一些有色物質(zhì)化合產(chǎn)生不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，從而達到漂白的目的，但這種化合是不穩(wěn)定的，是可逆的。如SO2可以使品紅試褪色，但加熱排出二氧化硫后會重新變?yōu)榧t色。另外，此類漂白劑具有較強的選擇性，只能使某些有色物質(zhì)褪色。［中學只講二氧化硫使品紅褪色，別的沒有，注意它不能使石蕊褪色，而是變紅。］3、吸附型漂白劑：這類物質(zhì)一般是一些具有疏松多孔型的物質(zhì)，表面積較大，因此具有較強的吸附能力，能夠吸附一些色素，從而達到漂白的目的，它的原理與前兩者不同，只是一種物理過程而不是化學變化，常見的這類物質(zhì)如活性炭、膠體等。［注意］所謂漂白，指的是使有機色素褪色。無機有色物質(zhì)褪色不可稱為漂白。九、化學的基本守恒關系：1、質(zhì)量守恒：①在任何化學反應中，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和一定等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。②任何化學反應前后，各元素的種類和原子個數(shù)一定不改變。2、化合價守恒：①任何化合物中，正負化合價代數(shù)和一定等于0②任何氧化還原反應中，化合價升高總數(shù)和降低總數(shù)一定相等。3、電子守恒：①任何氧化還原反應中，電子得、失總數(shù)一定相等。②原電池和電解池的串聯(lián)電路中，通過各電極的電量一定相等（即各電極得失電子數(shù)一定相等）。4、能量守恒：任何化學反應在一個絕熱的環(huán)境中進行時，反應前后體系的總能量一定相等。反應釋放（或吸收）的能量＝生成物總能量－反應物總能量（為負則為放熱反應，為正則為吸熱反應）5、電荷守恒：①任何電解質(zhì)溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)。②任何離子方程式中，等號兩邊正負電荷數(shù)值相等，符號相同。十、中學常見元素在自然界中的存在形態(tài)：1、只以化合態(tài)存在的元素：金屬元素——堿金屬、鎂、鋁、鐵。非金屬元素——氫、鹵素、硅、磷；2、既以化合態(tài)、又以游離態(tài)存在的元素：氧、硫、碳、氮。十一、中學常見的工業(yè)生產(chǎn)反應：（自己寫出相關的化學方程式）1、煅燒石灰石制取生石灰：；2、水煤汽的生產(chǎn)：；；3、鹽酸的生產(chǎn)：氫氣在氯氣中燃燒；4、漂白粉的生產(chǎn)：將氯氣通入石灰乳中；5、硫酸的生產(chǎn)（接觸法）：；；；6、晶體硅的生產(chǎn)：；7、玻璃的生產(chǎn)：工業(yè)上用純堿、石灰石和石英為原料來生產(chǎn)普通玻璃。；；8、合成氨生產(chǎn)：；9、工業(yè)生產(chǎn)硝酸（氨氧化法）：；

；。10、電解飽和食鹽水：；11、金屬的冶煉：①鈉的冶煉：；②鎂的冶煉：；③鋁的冶煉：；④鐵的冶煉：；⑤鋁熱反應：；十二、復分解反應中酸的轉化規(guī)律：1、強酸可以轉化為弱酸：例：工業(yè)上用磷酸鈣與濃硫酸反應制磷酸：。但也有例外。例CuSO4溶液與H2S的反應：。2、難揮發(fā)性酸可以轉化為揮發(fā)性酸：例：實驗室用NaCl固體與濃硫酸制氯化氫氣體：。3、穩(wěn)定酸可以制不穩(wěn)定酸：例：實驗室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應制二氧化硫：。4、可溶性可以轉化為不溶性酸：例：可以用硅酸鈉與稀鹽酸反應制硅酸：。十三、三角轉化：交叉型轉化：

直擊高考1.化學在人類生活中扮演著重要角色，以下應用正確的是()A．硅是一種灰黑色的金屬單質(zhì)，是現(xiàn)代信息產(chǎn)業(yè)的重要元素B．海水淡化能解決淡水供應危機，淡化海水的方法有蒸餾法、離子交換法、電滲析法C．為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，可在其中加入大量食品添加劑D．使用無磷洗衣粉，可徹底解決水體富營養(yǎng)化問題2.下列變化(現(xiàn)象)的原理相同的是()A．SO2分別通入品紅溶液、酸性KMnO4溶液，溶液都能褪色B．將NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱制氨氣、加熱濃氨水制氨氣C．將單質(zhì)鐵和銅分別與單質(zhì)硫加熱反應均生成低價硫化物(FeS和Cu2S)D．在過氧化氫水溶液中加入二氧化錳、在盛有鋅粒和稀硫酸的溶液中滴加硫酸銅溶液，產(chǎn)生氣體的速率均加快3.引起下列環(huán)境污染的原因不正確的是()A．重金屬、農(nóng)藥和難分解有機物等會造成水體污染B．裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會造成居室污染C．SO2、NO2或CO2都會導致酸雨的形成D．CO2和氟氯烴等物質(zhì)的大量排放會造成溫室效應的加劇4.下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是()物質(zhì)選項abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2CH2CH3CH2OHCH3CHO5.下列物質(zhì)露置于空氣中易變質(zhì)的是()①氯水②水玻璃③燒堿④漂白粉⑤綠礬⑥亞硫酸鈉A．除⑤外B．除②③外C．除②③⑥外D．全易變質(zhì)6.門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質(zhì)做了預測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實門捷列夫當時的預測相當準確。根據(jù)元素周期律，下列有關X性質(zhì)的描述中錯誤的是()A．X單質(zhì)不易與水反應B．XO2可被碳或氫還原為XC．XCl4的沸點比SiCl4的高D．XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高1．B解析：A、硅是非金屬單質(zhì)；C、食品添加劑不能大量添加；D、造成水體富營養(yǎng)化的有N、P，僅限制洗衣粉中磷的使用，不控制其他排放，無法徹底解決水體富營養(yǎng)化。2．C解析：A、前者是通過化合反應生成無色物質(zhì)，后者是氧化還原反應；B、前者是化學反應制備氨氣，后者是物理變化；D、前者是催化劑加快反應速率，后者是形成原電池，使反應速率加速。3．C解析：CO2不是形成酸雨的原因。5．B解析：將各選項中的物質(zhì)代入圖中進行驗證，只有B符合題意，所以正確答案為B。6．D9．D7.科學家用NaNO3和Na2O在一定條件下化合制得晶體A，A由鈉離子和某陰離子B構成，則：(1)A的化學式為____________；(2)A對CO2特別敏感，與CO2反應相當劇烈，生成兩種常見的物質(zhì)，該反應的化學方程式為__________________；(3)此外，科學家還制備了另一種鈉鹽D，其與A的組成元素完全相同，D中的陰離子與A中的陰離子表觀形式相同(元素種類和原子個數(shù)均相同)，但D中陰離子的結構中含有一個過氧鍵：—O—O—，電導實驗表明，同條件下其電導能力與NaCl相同，該陰離子的化學式為__________，其與水反應生成過氧化氫的離子方程式為______________________，該反應__________(填“是”或“不是”)氧化還原反應。8．磷酸亞鐵鋰LiFePO4是一種新型汽車鋰離子電池的電極材料。某化工廠以鐵紅、鋰輝石LiAl(SiO3)2(含少量Ca2＋、Mg2＋的鹽)、炭粉等原料來生產(chǎn)磷酸亞鐵鋰。其主要工藝流程如下：已知：2LiAl(SiO3)2＋H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(250～300℃))Li2SO4＋Al2O3·4SiO2·H2O↓溫度/℃20406080溶解度(Li2CO3)/g1.331.171.010.85溶解度(Li2SO4)/g34.232.831.930.7(1)從濾渣Ⅰ中可分離出Al2O3，如下圖所示。請寫出生成沉淀的離子方程式：________________________________________________________________________。(2)濾渣Ⅱ的主要成分是____________(填化學式)。(3)向濾液Ⅱ中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是____________。(4)寫出在高溫下生成磷酸亞鐵鋰的化學方程式__________________________________________________________________________________________________________。(5)磷酸亞鐵鋰電池總反應為：LiFePO4FePO4＋Li，電池中的固體電解質(zhì)可傳導Li＋。試寫出該電池放電時的正極反應：__________________________。若用該電池電解飽和食鹽水(電解池電極均為惰性電極)，當電解池兩極共有4480mL氣體(標準狀況)產(chǎn)生時，該電池消耗鋰的質(zhì)量為________。9．某研究性學習小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應生成BaSO3沉淀。查閱資料得知常溫下BaSO3的Ksp為5.48×10－7，飽和亞硫酸中c(SOeq\o\al(2－,3))＝6.3×10－8mol·L－1。(1)將0.1mol·L－1的BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中，________(填“能”或“不能”)生成BaSO3沉淀，原因是____________(請寫出必要的推斷過程)。(2)濃硫酸的沸點為338℃，酒精燈火焰的溫度為400～500℃，甲同學用裝置Ⅰ進行實驗，發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸。①寫出加熱試管中發(fā)生反應的化學方程式：_____________________________________；②白色沉淀的化學式是__________，請用離子方程式表示生成該白色沉淀的可能原因________________________________________________________________________。(3)乙同學認為甲同學的裝置不完善，設計了改進裝置Ⅱ進行實驗(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)。ⅠⅡ①打開彈簧夾，通入N2一段時間后關閉彈簧夾；②滴加一定量濃硫酸，加熱A，一段時間后C中未見沉淀生成。操作①的目的是______________，洗氣瓶B中的試劑是__________________。(4)丙同學取乙實驗后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，也產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，丙滴加的試劑可能是________。A．NaOH溶液B．Na[Al(OH)4]溶液C．H2O2溶液D．酸性KMnO4溶液4．答案：(1)Na3NO4(2)Na3NO4＋CO2=Na2CO3＋NaNO3(3)NOeq\o\al(－,4)NOeq\o\al(－,4)＋H2O=NOeq\o\al(－,3)＋H2O2不是解析：此題內(nèi)容超出課本，是信息給予題，要認真閱讀信息才能解決。(1)因為是化合反應，根據(jù)原子守恒，可以得出A為Na3NO4；(2)初步可以判斷是非氧化還原反應，又生成兩種常見的物質(zhì)，故可以推斷生成硝酸鈉和碳酸鈉；(3)A中的陰離子是NOeq\o\al(3－,4)，D中含有一個—O—O—，所以陰離子的化合價比A中的要升2價，為NOeq\o\al(－,4)，NOeq\o\al(－,4)與水反應生成過氧化氫，前后物質(zhì)都含有—O—O—，化合價沒有變，所以不是氧化還原反應，同時生成NOeq\o\al(－,3)。5．答案：方程式不配平或者化學式錯誤給0分，不標注氣體或者沉淀符號，或不注明必須的反應條件的，共扣1分(1)Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)(其他如Al3＋與NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2等反應方程式正確也得分)(2)Mg(OH)2、CaCO3(3)Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li2CO3的損失(4)2FePO4＋Li2CO3＋2C高溫2LiFePO4＋3CO↑(5)FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO41.4g解析：(1)過量試劑a可知a不能為強堿，可能為氨水、一些水解顯堿性的鹽；(2)由所給方程式可知濾液Ⅰ中含有Ca2＋、Mg2＋，可推知濾渣Ⅱ的主要成分；(5)正極FePO4得一個電子生成LiFePO4，用Li＋配平即可；n(H2)＝n(Cl2)＝0.1mol，轉移電子為0.2mol，所以消耗Li為0.2mol。8．答案：(1)不能此時溶液中c(Ba2＋)＜0.1mol·L－1，c(SOeq\o\al(2－,3))＜6.3×10－8mol·L－1，其濃度商Q＝c(Ba2＋)×c(SOeq\o\al(2－,3))＜0.1×6.3×10－8＝6.3×10－9＜Ksp(BaSO3)＝5.48×10－7(2)①Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O②BaSO4Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓、2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O=2BaSO4↓＋4H＋(3)排除裝置內(nèi)的空氣(O2)飽和NaHSO3溶液(4)C解析：(1)注意滴入的過程中溶液體積增大，離子濃度減??；(2)由信息可知通入BaCl2溶液的氣體一定含有SO2，也可能有硫酸蒸氣，氣體與BaCl2反應生成的沉淀可能是SO2、O2與BaCl2反應生成的沉淀，也可能是硫酸蒸氣溶于水后硫酸與BaCl2反應生成的沉淀；(3)依據(jù)(2)小題中的產(chǎn)生BaSO4的原因，實驗目的應該除去裝置中的氧氣及氣體中的硫酸蒸氣。10.由C、Cu、FeCO3、銅銹[主要成分為Cu2(OH)2CO3]組成的固體混合物，進行了如下所示的實驗過程：混合物混合物甲過量稀H2SO4無色氣體1混合物乙少量NaNO3無色氣體2混合物丙過濾溶液X固體混合物過量濃H2SO4無色氣體3溶液Y△回答下列問題：（1）無色氣體1的成分是：。（2）混合物乙中加入NaNO3后，反應的離子方程式是：。（3）溶液X中含有的金屬陽離子是。（4）無色氣體3的成分是：；檢驗無色氣體3成分的實驗方案是：。11.根據(jù)下列流程處理廢舊電路板，回收金屬M，并制得高效綠色凈水劑K2EO4。據(jù)此回答問題：（1）M的化學式是。（2）MMSO4過程中，氧化劑是，還原劑是。（3）寫出Z→K2EO4的化學反應方程式：。（4）向Y溶液中滴加KI淀粉溶液，變?yōu)樗{色，其原因用離子方程式解釋為：。（5）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬M用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下金屬M的平均溶解速率（見下表）。溫度（℃）20304050607080V(M)(x10-3mol.L-1.min-1)7.348.019.257.987.246.735.76當溫度高于40℃時，M的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是5．（共10分）（1）CO2（2）NO3Cu+2NO3-+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2OCu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+（3）Cu2+、Fe2+、Na+（4）CO2、SO2；將無色氣體3通入Br2水中（不能完全褪色），若Br2水顏色變淺證明有SO2；再將逸出的氣體通入石灰水中，若有白色沉淀，則有CO2。10．（8分）(1)Cu（1分）(2)H2O2,Cu（2分）(3)10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3==2K2FeO4+6KCl