元素周期表講課

元素周期表06五月2024

1、在短周期元素中，屬于非金屬元素的共有（）種

A9、B10、C12、D13D1117………….2、下表是元素周期表的一部分，數(shù)字是該元素的原子序數(shù)，請(qǐng)?zhí)畛銎湎乱恢芷谠氐脑有驍?shù)：1935課堂練習(xí)：3、原子序數(shù)為17的元素的符號(hào)是

，位于

周期，

族。

Cl第三VIIA4、如果將現(xiàn)周期表原先的主、副族等族號(hào)取消，從左到右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列，按這個(gè)規(guī)定，下列說(shuō)法不正確的是（）A、只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子B、第14列元素形成化合物種類最多C、第3列元素種類最多D、第16、17列元素都是非金屬元素AD分析鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)，試推測(cè)一下F、Cl、Br、I在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)的相似性和遞變性？二、鹵族元素思考與交流：鹵族元素：氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）砹（At）ClFClBrIAt

相似性

核電荷數(shù)電子層數(shù)原子半徑遞變性逐漸增大逐漸增多逐漸增大最外層7個(gè)電子結(jié)構(gòu)上的相同性質(zhì)上的相似決定（最外層均為7個(gè)電子）（1）都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物（2）都能與氫氣反應(yīng)生成鹵化氫（HX）（3）都能與水反應(yīng)（4）都能與堿反應(yīng)（回憶氯氣的性質(zhì)）1、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)

單質(zhì)

顏色

和狀態(tài)密度

熔點(diǎn)

℃沸點(diǎn)

℃

溶解度

(100g水）F2淡黃綠色氣體1.69

g/L-219.6-188.1與水反應(yīng)Cl2黃綠色氣體3.124

g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色液體3.119

g/cm37.258.784.16gI2紫黑色

固體4.93

g/cm3113.5184.40.029g密度逐漸增大熔點(diǎn)逐漸升高沸點(diǎn)逐漸增大顏色逐漸加深2、鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)H2+F2=2HF暗處反應(yīng)爆炸；HF很穩(wěn)定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或點(diǎn)燃；HCl較穩(wěn)定加熱500℃，HBr不穩(wěn)定需不斷加熱，HI同時(shí)分解F2Cl2Br2I2H2+I22HI劇烈程度:

生成氫化物的穩(wěn)定性:逐漸減弱逐漸減弱3、鹵素單質(zhì)間的化學(xué)性質(zhì)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn):P9實(shí)驗(yàn)1-1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式1、飽和氯水與NaBr溶液2、飽和氯水與KI溶液3、溴水與KI溶液溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬?Br-+Cl2=Br2+2Cl-溶液由無(wú)色變?yōu)樯铧S色2I-+Cl2=I2+2Cl-CCl4層為紫紅色2I-+Br2=I2+2Br-2NaCl+Br22、鹵素單質(zhì)間的化學(xué)性質(zhì)2NaBr+Cl2=2NaI+Cl2=2NaI+Br2=以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鹵族元素的什么性質(zhì)？F2Cl2Br2I2氧化性減弱鹵族元素的性質(zhì)遞變性！2NaCl+I22NaBr+I2

1、同主族：元素金屬性、非金屬性的遞變LiNaKRbCsFrFClBrIAtIAⅦA金屬性增強(qiáng)非金屬性減弱原因：同一主族的元素中，各元素的最外層電子數(shù)相同，由于從上到下電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對(duì)外層電子的引力減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱比較元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù),主要看得電子難易1.依據(jù)非金屬單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度、劇烈程度和生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定