2022新高考化學(xué)微題型《加練半小時(shí)》第3章微題型22Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)及檢驗(yàn)

命題角度1Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化1．下列試劑中，不能使Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋的是()①氯氣②NaCl溶液③酸性KMnO4溶液④稀硝酸⑤鹽酸⑥NaNO3溶液A．①②③B．①③④C．②④⑤D．②⑤⑥2．(2021·山東煙臺(tái)高三期中)FeSO4在工業(yè)上可用于制備FeCO3，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)流程如圖所示。下列說法正確的是()A．可用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液中Fe2＋是否全部被氧化成Fe3＋B．用Na2CO3代替NH4HCO3，可能有Fe(OH)2沉淀產(chǎn)生C．沉淀的同時(shí)有NH3產(chǎn)生D．檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，可用鹽酸檢驗(yàn)3．實(shí)驗(yàn)室在含F(xiàn)e3＋的溶液中加入銅粉與鐵粉，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)溶液中有Cu2＋存在，下列說法錯(cuò)誤的是()A．容器中已肯定無Fe粉存在B．容器中肯定無Cu粉存在C．溶液中Fe2＋比Cu2＋多D．溶液中可能存在Fe3＋命題角度2Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)4．證明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實(shí)驗(yàn)方法是()①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色②先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色③滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色④只需滴加KSCN溶液A．①②B．②③C．③④D．①④5．(2019·保定調(diào)研)某學(xué)生欲確定某鹽的成分，將其配成溶液甲，鑒定流程如下圖所示：下列說法正確的是()A．如果甲中含有S2－，則乙是硫黃沉淀B．丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2溶液C．甲中含有鐵元素，可能顯＋2價(jià)或者＋3價(jià)D．若甲溶液滴加酸性KMnO4溶液，溶液變?yōu)辄S色，則甲中一定含有Fe2＋命題角度3對(duì)Fe2＋、Fe3＋的綜合考查6．(2020·福建省福州第二中學(xué)月考)向盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列分析錯(cuò)誤的是()A．操作①為振蕩B．步驟Ⅰ中的離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋C．若步驟Ⅱ溶液變紅色，說明Fe2＋能用KSCN檢驗(yàn)D．步驟Ⅲ中Fe2＋被氧化為Fe3＋7．某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成100mL0.1mol·L－1的溶液。配制過程中所需要的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、__________、__________，配制氯化亞鐵溶液時(shí)所用溶劑需除去溶解其中的氧，除去水中氧的簡單操作為_________________________，用飽和氯化鐵溶液制備Fe(OH)3膠體的離子方程式為_________________________________。(2)甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，先加入1滴KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入幾滴氯水，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________________________________________。(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是________________________________________________________________________。(4)丙組同學(xué)取10mL0.1mol·L－1KI溶液，加入6mL0.1mol·L－1FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；在水層中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有黃色沉淀生成；②第二只試管中加入1滴鐵氰化鉀{K3[Fe(CN)6]}溶液，生成藍(lán)色沉淀；③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)②的離子方程式為__________________________________；實(shí)驗(yàn)①和③說明：在I－過量的情況下，溶液中仍含有____________(填離子符號(hào))，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為________________________________________________________________________。8．(2020·邢臺(tái)月考)綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血的特效藥。下面是以商品級(jí)純度鐵屑(含少量錫等雜質(zhì))生產(chǎn)綠礬的一種方法：已知：在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5。(1)檢驗(yàn)得到的綠礬晶體中是否含有Fe3＋的實(shí)驗(yàn)操作是________________________________________________________________________。(2)操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是______________________________；通入硫化氫至飽和的目的是①除去操作Ⅰ所得溶液中含有的Sn2＋等雜質(zhì)離子；②__________________________。(3)操作Ⅳ的順序依次為________、冷卻結(jié)晶、________。(4)操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②____________________________。

答案精析1．D2.B3.B4.B5.C6.C7．(1)100mL容量瓶膠頭滴管將水煮沸后冷卻Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3H＋(2)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(3)隔絕空氣(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響)(4)3Fe2＋＋2Fe(CN)eq\o\al(3－,6)=Fe3[Fe(CN)6]2↓Fe3＋可逆反應(yīng)解析(1)配制一定濃度的溶液所需的玻璃儀器，除了量筒、玻璃棒、燒杯外，還有100mL容量瓶、膠頭滴管；除去水中溶解氧，最簡單的方法是將水煮沸后冷卻；制備Fe(OH)3膠體的離子方程式為Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3(膠體)＋3H＋。(2)氯氣具有氧化性，可將Fe2＋氧化成Fe3＋，反應(yīng)的離子方程式：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。(3)煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。(4)③加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀是亞鐵離子的檢驗(yàn)特征反應(yīng)現(xiàn)象，離子方程式為3Fe2＋＋2Fe(CN)eq\o\al(3－,6)=Fe3[Fe(CN)6]2↓；第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明I－過量情況下，溶液中仍含有Fe3＋，說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。8．(1)取少量晶體溶于水，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)紅色，表明不含有Fe3＋，反之則含有Fe3＋(2)使Sn2＋完全變成SnS沉淀，而Fe2＋不沉淀防止Fe2＋氧化(3)蒸發(fā)濃縮過濾(洗滌)(4)降低洗滌過程中FeSO4·7H2O的損耗解析(1)檢驗(yàn)得到的綠礬晶體中是否含有Fe3＋的實(shí)驗(yàn)操作是取少量晶體溶于水，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)紅色，表明不含有Fe3＋，反之則含有Fe3＋。(2)根據(jù)已知信息可知，操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至p