高二化學(xué) 專題01 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)暑假作業(yè)（含解析）-人教版高二化學(xué)試題

專題01化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)：【理論回顧】1．反應(yīng)物的總能量生成物的總能量，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。2．化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中存在化學(xué)鍵的斷裂與化學(xué)鍵的形成，其中鍵的斷裂熱量，形成化學(xué)鍵的過(guò)程熱量，當(dāng)舊化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量小于新化學(xué)鍵生成釋放的總能量是此反應(yīng)是反應(yīng)；3．焓是與物質(zhì)的有關(guān)的物理量，符號(hào)為；化學(xué)反應(yīng)的焓變是指與的焓值差，符號(hào)，單位為；若為放熱反應(yīng)，ΔH0，若為吸熱反應(yīng)，△H0；4．燃燒熱是指101kPa時(shí)，純物質(zhì)生成時(shí)所放出的熱量；單位為，△H＜0；例如：C2H2的燃燒為1299.6kJ/mol，表示在101kPa時(shí)，1molC2H2完全燃燒生成和時(shí)1299.6kJ的熱量。5．中和熱是指在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成H2O時(shí)的反應(yīng)熱，表示方法：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=kJ/mol；6．熱化學(xué)方程式既表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；例如H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol，表示在時(shí)，H2與O2完全反應(yīng)生成時(shí)的熱量是285.8kJ；【想一想】例題1：已知：H2(g)+O2(g)=H2O(g)，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)a、b、c分別代表什么意義？a：____________________________________________；b：____________________________________________；c：____________________________________________；(2)該反應(yīng)是_____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，△H____0(填“＞”、“＜”或“=”)。(3)若c=241.8kJ/mol，請(qǐng)寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________________；例題2：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．CH3OH(l)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452kJ/molC．2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=-725.8kJ/molD．2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=+1452kJ/mol例題3：下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()A．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1B．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ·mol-1C．CO(g)的燃燒熱△H=-283.0kJ·mol-1，則反應(yīng)：2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=2×(+283.0)kJ·mol-1D．1mol乙醇燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是乙醇的燃燒熱【練一練】1．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是()A．燃燒屬于放熱反應(yīng)B．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．形成化學(xué)鍵時(shí)吸收能量D．反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等2．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的．如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化，下列說(shuō)法正確的是()

A．1molN2(g)和NA個(gè)O2(g)反應(yīng)放出的能量為180kJB．1molN2(g)和1molO2(g)具有總能量小于2molNO(g)具有的總能量C．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOD．吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生3．下列反應(yīng)中能量變化與其它不同的是()A．鋁熱反應(yīng)B．燃料燃燒C．酸堿中和反應(yīng)D．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl固體混合

4．根據(jù)熱化學(xué)方程(在101kpa時(shí))：S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=-297.23kJ/mol，分析下列說(shuō)法中不正確的是()A．S的燃燒熱為297.23KJ/molB．S(s)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量大于297.23kJC．S(s)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量小于297.23kJD．形成1mol二氧化硫的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1molS和1molO2的化學(xué)鍵所吸收的總能量5．常溫下，1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示．根據(jù)表中信息判斷下列說(shuō)法不正確的是()共價(jià)鍵H-HF-FH-FH-ClH-IE(kJ?mol-1)436157568432298A．432

kJ?mol-1＞E(H-Br)＞298

kJ?mol-1B．表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵C．H2(g)→2H

(g)△H=+436

kJ?mol-1D．H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-25

kJ?mol-16．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(△H的絕對(duì)值均正確)()A．C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)；△H=+1367.0

kJ/molB．NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)；△H=+57.3kJ/molC．S(s)+O2(g)═SO2(g)；△H=-296.8kJ/molD．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol7．將V1

mL

1.00mol?L-1

鹽酸和V2

mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL)．下列說(shuō)法正確的是()A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃B．該實(shí)驗(yàn)表明當(dāng)加入酸與堿都為30mL時(shí)剛好完全反應(yīng)，此時(shí)放出的熱量最多C．此NaOH溶液的濃度約為1.50mol?L-1D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)8．熾熱的爐膛內(nèi)有反應(yīng)：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-392kJ/mol，往爐膛內(nèi)通入水蒸氣時(shí)，有如下反應(yīng)：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131kJ/mol，CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-282kJ，H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241kJ/mol，由以上反應(yīng)推斷往熾熱的爐膛內(nèi)通入水蒸氣時(shí)()A．不能節(jié)省燃料，但能使?fàn)t火瞬間更旺B．雖不能使?fàn)t火更旺，但可以節(jié)省燃料C．既能使?fàn)t火更旺，又能節(jié)省燃料D．既不能使?fàn)t火更旺，又不能節(jié)省燃料9．下列熱化學(xué)方程式表示可燃物的燃燒熱的是()A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ?mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)△H=-802.3kJ?mol-1C．CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ?mol-1D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-571.6kJ?mol-110．已知H++OH-═H2O生成1mol

H2O放出57.3kJ熱量，下列過(guò)程中放出熱量為57.3kJ的是()A．1molH2SO4與足量的NaOH溶液反應(yīng)B．稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1molH2OC．稀鹽酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1molH2OD．稀NaOH與98%濃硫酸反應(yīng)生成1molH2O11．中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過(guò)程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準(zhǔn)確地測(cè)量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化．回答下列問(wèn)題：

(1)中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的中和熱的測(cè)定所需的玻璃儀器有：大燒杯、小燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒、_______、_______，在大小燒杯之間填滿碎泡沫(或紙條)其作用是___________；結(jié)合日常生活的實(shí)際該實(shí)驗(yàn)改在_______中進(jìn)行效果會(huì)更好．

(2)該實(shí)驗(yàn)用0.50mol?L-1

HCl和0.55mol?L-1的NaOH溶液各100mL．NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是___________________。當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差其原因是___________________。(3)若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1.0g/mL，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了三次，三次實(shí)驗(yàn)的△T平均為3.30℃，中和后生成的溶液的比熱容C=4.10J/(g?℃)，則該中和反應(yīng)放出熱量為_______kJ，△H=____________kJ/mol。2.70kJ12．某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L

NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定．

Ⅰ．配制0.50mol/L

NaOH溶液

(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL

NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體______g；(2)從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母)：________。名稱托盤天平(帶砝碼)小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號(hào)abcdefⅡ．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．

(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ/mol)：____________________；(2)取50mL

NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．

①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟?/p>

實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度

t2/℃溫度差平均值

(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.14.0_______227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似認(rèn)為0.50mol/L

NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g?℃)．則中和熱△H=____________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)；③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)________。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度．【樂(lè)一樂(lè)】固態(tài)鋅高一剛開學(xué)不久的一節(jié)化學(xué)課上，年輕的化學(xué)老師正興致勃勃地講課，教室里一片寂靜。"我們初中時(shí)，曾學(xué)過(guò)怎樣制作氫氣，很簡(jiǎn)單，是用固態(tài)鋅和稀鹽酸反應(yīng)來(lái)……"話未說(shuō)完，卻見眾人已笑得前俯后仰；此時(shí)，前桌一男生忽地站起來(lái)，慢吞吞地慎重其事地說(shuō)道："陳老師，我是顧泰興（固態(tài)鋅）！"化學(xué)老師定睛一看，忍俊不禁："哦，原來(lái)如此！"固態(tài)鋅高一剛開學(xué)不久的一節(jié)化學(xué)課上，年輕的化學(xué)老師正興致勃勃地講課，教室里一片寂靜。"我們初中時(shí)，曾學(xué)過(guò)怎樣制作氫氣，很簡(jiǎn)單，是用固態(tài)鋅和稀鹽酸反應(yīng)來(lái)……"話未說(shuō)完，卻見眾人已笑得前俯后仰；此時(shí)，前桌一男生忽地站起來(lái)，慢吞吞地慎重其事地說(shuō)道："陳老師，我是顧泰興（固態(tài)鋅）！"化學(xué)老師定睛一看，忍俊不禁："哦，原來(lái)如此！"專題02化學(xué)反應(yīng)與能量變化【理論回顧】1．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中伴隨能量變化，常見的吸熱反應(yīng)有；常見的放熱反應(yīng)有；(填寫序號(hào))A．金屬置換水或酸中氫的反應(yīng)B．氫氧化鋇晶體與氯化銨固體的反應(yīng)C．酸堿中和反應(yīng)D．碳與水蒸氣的反應(yīng)E．灼熱的碳與CO2的反應(yīng)F．燃料的燃燒反應(yīng)G．鹽類的水解反應(yīng)H．大多數(shù)的分解反應(yīng)I多數(shù)的化合反應(yīng)2．吸熱反應(yīng)：△H0，E反應(yīng)物E生成物，E斷裂吸收E成鍵放出放熱反應(yīng)：△H0，E反應(yīng)物＞E生成物，E斷裂吸收E成鍵放出(用“＞”或“＜”填空)3．三大化石能源包括：；【想一想】例題1：據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過(guò)程的能量變化示意圖正確的是()A．B．C．D．例題2：下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是()①C(s)+O2(g)═CO2(g)；△H1

C(s)+O2(g)═CO(g)；△H2

②S(s)+O2(g)═SO2(g)；△H3

S(g)+O2(g)═SO2(g)；△H4

③H2(g)+O2(g)═H2O(l)；△H5

2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)；△H6

④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)；△H7

CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)；△H8．A．① B．④ C．②③④ D．①②③例題3：下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(△H的絕對(duì)值均正確)A．C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)；△H=-1367.0

kJ/mol(燃燒熱)B．NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)；△H=+57.3kJ/mol(中和熱)C．S(s)+O2(g)═SO2(g)；△H=-296.8kJ/mol(反應(yīng)熱)例題4：已知：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=akJ?mol-1

2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-220kJ?mol-1

H—H、O=O和O—H鍵的鍵能分別為436kJ?mol-1、496kJ?mol-1和462kJ?mol-1，則a為()A．-332B．-118C．+350D．+130【練一練】1．下列變化中，一定不存在化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化的是()A．干冰氣化 B．金屬冶煉 C．炸藥爆炸 D．食物腐敗2．化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量．如：H(g)+I(g)→H﹣I(g)+297KJ即H﹣I鍵的鍵能為297KJ?mol﹣1，也可以理解為破壞1molH﹣I鍵需要吸收297KJ的熱量．化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成．下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(單位：KJ?mol﹣1)：鍵能鍵能鍵能H﹣H436Cl﹣Cl243H﹣Cl432S=S255H﹣S339C﹣F427C﹣Cl330C﹣I218H﹣F565C﹣O347H﹣O464閱讀上述信息，下列說(shuō)法不正確的是()A．鍵能越大，物質(zhì)的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)B．熱化學(xué)方程式H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)；△H=﹣QkJ?mol﹣1中，Q的值為185C．H﹣O鍵的鍵能大于H﹣S鍵的鍵能，所以H2O的溶沸點(diǎn)高于H2S的溶沸點(diǎn)D．C﹣Br鍵的鍵能應(yīng)在218kJ?mol﹣1﹣330kJ?mol﹣1之間3．關(guān)于反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)﹣11kJ，正確的是()A．反應(yīng)物的總鍵能低于生成物的總鍵能B．1molI2(g)中通入1molH2(g)，反應(yīng)放熱11kJC．等物質(zhì)的量時(shí)，I2(g)具有的能量低于I2(l)D．平衡時(shí)分離出HI(g)，正反應(yīng)速率先減小后增大4．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是()A．18gH20中含有的中子數(shù)為10NAB．6.4g銅完全溶解于一定濃度的硝酸時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，離子總數(shù)為0.3NAD．在密閉容器中，2HI(g)H2(g)+I2(g)△H=+14.9kJ?mol﹣1，若投入NA個(gè)HI分子，反應(yīng)平衡時(shí)，吸熱7.45kJ5．有下列物質(zhì)：①NaOH固體：②濃硫酸；③NH4N03晶體；④CaO固體．現(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)滴有紅墨水的水血．呈形如圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質(zhì)可能是()A．①②③④ B．①②④ C．②③④ D．①②③6．認(rèn)真歸納常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)并回答，下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是()①加熱KClO3和MnO2的混合物制取O2②蠟燭的燃燒③碳和二氧化碳在高溫下反應(yīng)④將氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的混合物放入水中⑤將碳酸鈉晶體和硝酸銨晶體混合均勻放在日光下暴曬⑥將黏土、石子、水混合均勻⑦將生石灰倒入海水中⑧煅燒石灰石．A．①③④⑤⑧ B．③④⑤⑥⑧ C．②④⑤⑥⑦ D．①②④⑤⑧7．由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．使用催化劑可以降低過(guò)渡態(tài)的能量B．反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和C．N2O(g)+NO(g)→N2(g)+NO2(g)+139kJD．反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和8．參照反應(yīng)Br+H2→HBr+H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是()A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變C．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量D．升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率9．已知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJ?mol﹣12CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣1452kJ?mol﹣1H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ?mol﹣1下列說(shuō)法正確的是()A．H2(g)的燃燒熱為571.6kJ?mol﹣1B．0.5H2SO4(aq)+0.5Ba(OH)2(aq)═0.5BaSO4(s)+H2O(l)△H=﹣57.3kJ?mol﹣1C．同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多D．3H2(g)+CO2(g)═CH3OH(l)+H2O(l)△H=+131.4kJ?mol﹣110．圖分別表示紅磷、白磷燃燒時(shí)的能量變化，下列說(shuō)法中正確的是()A．白磷比紅磷穩(wěn)定B．白磷燃燒產(chǎn)物比紅磷燃燒產(chǎn)物穩(wěn)定C．1mol白磷轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷放出2244.7kJ的熱量D．紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式：4P(s)+5O2(g)→P4O10(s)+2954kJ11．在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol﹣1表示．請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問(wèn)題．(1)圖中所示反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)．(2)已知拆開1molH﹣H鍵、1molI﹣I、1molH﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由1mol氫氣和1mol碘反應(yīng)生成HI會(huì)(填“放出”或“吸收”)kJ的熱量．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，是將轉(zhuǎn)化為．(3)下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是，屬于吸熱反應(yīng)的是．①物質(zhì)燃燒②炸藥爆炸③酸堿中和反應(yīng)④二氧化碳通過(guò)熾熱的碳⑤Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)⑥鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)．12．煤是重要的化工原料，煤的脫硫可減少環(huán)境的污染，利用煤矸石中的硫鐵礦(主要成分為FeS2)和煙道脫硫得到的硫酸鹽生產(chǎn)硫酸的工藝流程如圖所示．回答下列問(wèn)題：(1)硫鐵礦和硫酸鹽燃燒的裝置M的名稱為．(2)爐氣凈化過(guò)程包括除塵(防止堵塞管道)、洗滌(除去有害物質(zhì)，防止在轉(zhuǎn)化器中使催化劑中毒)和干燥，干燥的目的是．(3)轉(zhuǎn)化器中的催化劑是V2O3，而反應(yīng)條件選擇400～500℃和常壓的原因是．已知每生成1molSO2(g)，釋放148.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：，該反應(yīng)過(guò)程中通入稍過(guò)量O2的目的是．(4)實(shí)驗(yàn)生產(chǎn)中常采用兩次轉(zhuǎn)化，其目的是，流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是．(5)該方法合成硫酸的優(yōu)點(diǎn)是；按目前技術(shù)水平生產(chǎn)硫酸的流程中，反應(yīng)熱的利用約為，試提出利用富余反應(yīng)熱的方法：．【樂(lè)一樂(lè)】第一個(gè)享用氧氣的老鼠第一個(gè)享用氧氣的老鼠我們知道，沒(méi)有氧氣人類就不能生存。然而，是誰(shuí)發(fā)現(xiàn)了氧氣呢？在眾多討論發(fā)現(xiàn)氧氣的著作中，約瑟夫·普利斯特里所著的名為《幾種氣體的實(shí)驗(yàn)和觀察》，最饒有興味。約瑟夫·普利斯特里在1733年3月13日生于英國(guó)黎芝城附近的飛爾特黑德鎮(zhèn)。他一生大部分時(shí)間實(shí)際上是當(dāng)牧師，化學(xué)只是他的業(yè)余愛好。他所著的《幾種氣體的實(shí)驗(yàn)和觀察》于1766年出版。在這部書里，他向科學(xué)界首次詳細(xì)敘述了氧氣的各種性質(zhì)。他當(dāng)時(shí)把氧氣稱作“脫燃燒素”。普利斯特里的試驗(yàn)記錄十分有趣。其中一段寫道：“我把老鼠放在‘脫燃燒素’的空氣里，發(fā)現(xiàn)它們過(guò)得非常舒服，我自己受了好奇心的驅(qū)使，又親自加以試驗(yàn)。我想讀者是不會(huì)感到驚異的。我自己試驗(yàn)時(shí)，是用玻璃吸管從放滿這種氣體的大瓶里吸取的。當(dāng)時(shí)我的肺部所得到的感覺(jué)，和平時(shí)吸入普通空氣一樣；但自從吸過(guò)這種氣體以后，經(jīng)過(guò)好多時(shí)候，身心一直覺(jué)得十分輕快舒暢。有誰(shuí)能說(shuō)這種氣體將來(lái)不會(huì)變成時(shí)髦的奢侈品呢？不過(guò)現(xiàn)在只有我和兩只老鼠，才有享受呼吸這種氣體的權(quán)利??！”當(dāng)時(shí)，他沒(méi)有把這種氣體命名為“氧氣”，而只是稱它“脫燃燒素”。在制取出氧氣之前，他就制得了氨、二氧化硫、二氧化氮等，和同時(shí)代的其他化學(xué)家相比，他采用了許多新的實(shí)驗(yàn)技術(shù)，所以被稱之為“氣體化學(xué)之父”。1783年，拉瓦錫的“氧化說(shuō)”已普遍被人們接受。雖然普利斯特里只相信專題03化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素【理論回顧】1．化學(xué)反應(yīng)速率(1)表示方法：用內(nèi)反應(yīng)物或生成物的變化來(lái)表示。(2)表達(dá)式：；單位；(3)化學(xué)反應(yīng)速率通常是指某一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率，而不是速率；(4)由于在反應(yīng)中純固體和純液體的濃度是的，因此對(duì)于有純液體或純固體參加的反應(yīng)一般不用來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率。2．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(s)，下列恒等式：v(A):v(B):v(C):v(D)=△c(A):=△n(A):=a:3．(1)有效碰撞：能夠引發(fā)的碰撞。(2)活化分子：能夠發(fā)生的分子。(3)活化能：活化分子比普通分子所高出的?；罨茉叫?，變通分子就越容易變成。如圖所示：反應(yīng)的活化能是，反應(yīng)熱是。4．化學(xué)反應(yīng)速率與活化分子、有效碰撞的關(guān)系(1)在一定條件下，活化分子所占的百分?jǐn)?shù)是固定不變的?；罨肿拥陌俜?jǐn)?shù)越大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，單體時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)，反應(yīng)速率。(2)影響①內(nèi)因：取決于反應(yīng)物的性質(zhì)；②外因：主要有濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等。(3)升高溫度反應(yīng)速率；有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率；增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率；使用催化劑，反應(yīng)速率發(fā)生。【想一想】例題1：將化合物A的蒸氣1mol充入0.5L容器中加熱分解：2A(g)B(g)+nC(g)．反應(yīng)到3min時(shí)，容器內(nèi)A的濃度為0.8mol?L-1，測(cè)得這段時(shí)間內(nèi)，平均速率ν(C)=0.6mol?L-1?min-1，則化學(xué)方程式中的n值為_______，ν(B)=_______mol?L-1?min-1。例題2：可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)，在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為：①υ(A)=0.5mol?(L?min)-1

②υ(B)=0.6mol?(L?min)-1

③υ(C)=0.35mol?(L?min)-1

④υ(D)=0.4mol?(L?min)-1

該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是()A．①B．②C．③D．④例題3：一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是()A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L?s)B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC．反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X(g)+2Y(g)Z(g)例題4：下列說(shuō)法正確的是()A．增大反應(yīng)濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．升高溫度能使反應(yīng)速率增大的主要原因是減小了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D．催化劑能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而成千上萬(wàn)倍地增大反應(yīng)速率例題5：0.1mol/L硫代硫酸鈉溶液和0.1mol/L硫酸溶液各10mL與5mL水混合，初始反應(yīng)速率為v1mol/(L?s)；0.2mol/L

Na2S2O3溶液與0.2mol/LH2SO4溶液各5mL和20mL水混合，初始反應(yīng)速率為v2mol/(L?s)；則v1和v2的關(guān)系是()A．v1＞v2B．v1＜v2C．v1=v2D．無(wú)法肯定例題6：反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變使其反應(yīng)速率增大的是()A．增加C的量B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，充入N2，使體系的壓強(qiáng)增大D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2，使容器的體積變大【練一練】1．關(guān)于反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)B．升高溫度可以加快反應(yīng)速率C．使用催化劑可以加快反應(yīng)速率D．使用過(guò)量乙醇能使乙酸完全轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯2．下列說(shuō)法不正確的是()A．參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素B．光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一C．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度D．增大濃度、加熱、加壓或使用催化劑，都是加快反應(yīng)速率的方法3．在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是()①移去生成物②升高溫度③增大壓強(qiáng)④增大反應(yīng)物的濃度⑤加入催化劑．A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②⑤ D．③④4．2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予善于做“表面文章”的德國(guó)科學(xué)家格哈德?埃特爾．他的成就之一是證實(shí)了氣體在固體催化劑表面進(jìn)行的反應(yīng)，開創(chuàng)了表面化學(xué)的方法論．在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過(guò)程如圖所示．下列說(shuō)法正確的是()A．NO2是該過(guò)程的最終產(chǎn)物B．NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)C．汽車尾氣的主要污染成分是CO2和NOD．該催化轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)方程式為：2NO+O2+4CO4CO2+N25．下列情況下，反應(yīng)速率相同的是()A．等體積0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4分別與等體積0.2mol/LNaOH溶液反應(yīng)B．等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等體積1mol/LHCl反應(yīng)C．等體積等濃度HCl和HNO3分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng)D．等體積0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4與等量等表面積等品質(zhì)的石灰石反應(yīng)6．對(duì)于100mL0.5mol/LH2SO4溶液與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是：①升高溫度；②改用100mL1.0mol/LH2SO4溶液；③改用300mL0.5mol/LH2SO4溶液；④用等量鐵粉代替鐵片；⑤改用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4溶液()A．①③④ B．①②④ C．①②③④D．①②③⑤7．在一定溫度下，反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是()A．增加C的量B．將容器的體積減小一半C．保持體積不變，充入氫氣使體系的壓強(qiáng)增大D．保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐贵w系的體積增大8．硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)展水平的一種標(biāo)志．目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)接觸氧化反應(yīng)2SO2+O22SO3，的說(shuō)法不正確的是()A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫B．達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等且均為零C．一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的過(guò)程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率相等D．在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問(wèn)題9．在一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)可能的數(shù)據(jù)是()A．c(SO3)=0.4mol/L B．c(SO2)=c(SO3)=0.15mol/LC．c(O2)=0.35mol/L D．c(SO2)+c(SO3)=0.4mol/L10．在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是()A．增大反應(yīng)物的量B．升高溫度C．增大壓強(qiáng)D．使用催化劑11．將鎂帶投入盛放在敞口容器的鹽酸里，產(chǎn)生H2的速率與時(shí)間的關(guān)系可由如圖表示．(1)寫出離子反應(yīng)方程式(2)在下列因素中①H+的濃度②鎂帶的表面積③溶液的溫度④Cl﹣的濃度能影響該反應(yīng)速率的因素有(填序號(hào))；(3)解釋圖中AB段形成的原因；(4)解釋圖中t1時(shí)刻后速率變小的原因．12．某探究小組同學(xué)用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的方法研究金屬與不同酸反應(yīng)的差異及影響反應(yīng)速率的因素．實(shí)驗(yàn)藥品：2.0moL/L鹽酸、4.0mol/L鹽酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，質(zhì)量和相同的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實(shí)驗(yàn)各種酸的用量均為50.0mL，金屬用量均為9.0g．(Ⅰ)甲同學(xué)用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象如下：反應(yīng)進(jìn)程(分鐘)12515204.0mol/L鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)劇烈反應(yīng)結(jié)束2.0mol/L硫酸無(wú)明顯現(xiàn)象極少量氣泡少量氣泡4.0mol/L硫酸無(wú)明顯現(xiàn)象少量氣泡有比較連續(xù)的氣泡請(qǐng)回答：(1)寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式．(2)反應(yīng)1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是．(3)以上探究鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)速率有差異，你認(rèn)為其原因有哪些可能？請(qǐng)?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)(寫出2種可能)：(Ⅱ)(1)乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下影響反應(yīng)速率因素的實(shí)驗(yàn)(溫度控制為25℃和35℃)．請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膸椭撏瑢W(xué)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(用量：酸均為50.0mL、鋁為9.0g過(guò)量)：實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)編號(hào)溫度金屬鋁形態(tài)鹽酸濃度/mol?L﹣11實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；2實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；3實(shí)驗(yàn)①和④探究金屬規(guī)格(鋁片、鋁粉)對(duì)該反應(yīng)速率的影響．①25?C鋁片4.0②③④【樂(lè)一樂(lè)】火柴生產(chǎn)小史安全火柴必須擦在火柴盒上才會(huì)燃燒起來(lái)，即使是以錘子敲打火柴頭，也不會(huì)著火。而最早的火柴是“一擦即著”，與任何粗糙表面摩擦都能生火，哪怕是老鼠嚙著火柴頭，也會(huì)燃燒起來(lái)；用錘子敲，還會(huì)爆炸。安全火柴的著火原理，是火柴上的化學(xué)物質(zhì)與火柴盒上的一種化學(xué)物質(zhì)產(chǎn)生反應(yīng)。擦火柴所產(chǎn)生的熱力，會(huì)觸發(fā)這種化學(xué)反應(yīng)。若火柴頭與摩擦表面沒(méi)有接觸，火柴就不會(huì)燃燒?，F(xiàn)代火柴的始祖是英國(guó)藥劑師和克。1827年，他制成屬于一擦即著的火柴，不過(guò)并不十分可靠。1830年，法國(guó)的索里埃發(fā)明用黃磷作火柴頭，制成更好的火柴。這種火柴稱為摩擦火柴，一直沿用至19世紀(jì)末。摩擦火柴非?？煽浚曳奖銉?chǔ)存。不過(guò)有一個(gè)最大的缺點(diǎn)就是容易致命。黃磷燃燒時(shí)放出毒煙，長(zhǎng)期接觸會(huì)引起一種稱為磷毒性頜骨壞死的病，患者頜骨爛掉，最終死亡?；鸩駨S工人受影響最大。黃磷在上世紀(jì)末禁用于制造火柴，由三硫化四磷取代。19世紀(jì)50年代中期，瑞典制造商倫德斯特羅姆將磷與其他易燃成分分開，創(chuàng)制出安全火柴。他把無(wú)毒的赤磷涂在火柴盒的摩擦面上，其他成分則藏于火柴盒中?，F(xiàn)在，火柴都是以自動(dòng)化機(jī)器制造。每小時(shí)生產(chǎn)量達(dá)200萬(wàn)根，并把火柴裝進(jìn)盒子備用。標(biāo)準(zhǔn)火柴的制作是先把原木切成小木條，每根厚約2.5公厘，再把小木條切成火柴枝，浸于碳酸銨中，這是為了確保火柴枝不會(huì)悶燒?；鸩裰τ蓹C(jī)器插入一條不停移動(dòng)有孔長(zhǎng)鋼帶，末端浸在熱石蠟中；石蠟滲入木材的纖維，可助火焰由火柴頭外層燒至火柴枝頂端。然后，火柴浸在制造火柴頭的混合物中。安全火柴的火柴頭含有硫磺和氯酸鉀，硫磺的作用是產(chǎn)生火焰，氯酸鉀則用于供應(yīng)氧?；鸩耦^干后，火柴枝被擊落，掉在輸送帶上的火柴盒內(nèi)匣里?；鸩窈械耐庀辉诹硪恍衅叫械妮斔蛶稀蓷l輸送帶每隔數(shù)秒就停下來(lái)，內(nèi)匣被推進(jìn)外匣里。匣子兩旁加上涂有赤磷的劃紙，造成擦面。若是一擦即著的火柴，摩擦面則由玻璃砂紙或含砂樹脂制成。專題04化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡(上)：【基礎(chǔ)回顧】1．對(duì)于已知反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，其化學(xué)反應(yīng)速率可用不同的反應(yīng)物或生成物來(lái)表示，當(dāng)單位相同時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即v(A):v(B):v(C):v(D)=。2．化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素(1)內(nèi)因：是主要因素。如相同條件下Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)的速率大小關(guān)系為MgAl；(2)外因①升高反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率，反之減小；②增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率，反之；③有氣體參加的反應(yīng)，加壓，反應(yīng)速率，反應(yīng)之；④使用正催化劑，反應(yīng)速率；⑤增大接觸面積，反應(yīng)速率。3．平衡狀態(tài)的特征是：①逆：反應(yīng)；②動(dòng)：化學(xué)平衡是一種平衡；③等：；④的濃度保持不變，各組分的保持恒定；⑤條件，平衡狀態(tài)發(fā)生移動(dòng)。【想一想】例題1：一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是()A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D6A+2CB．反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，v(A)=v(C)C．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(L?s)D．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等例題2：一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z(s)，以下不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．混合氣體的密度不再變化B．反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C．體系壓強(qiáng)不再變化D．Z的濃度不再變化例題3：某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如圖所示：A．30～40

min間該反應(yīng)使用了催化劑B．反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．30

min時(shí)降低溫度，40

min時(shí)升高溫度D．30

min時(shí)減小壓強(qiáng)，40

min時(shí)升高溫度例題4：在一個(gè)體積為2L的密閉容器中，高溫下發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。其中CO2、CO的物質(zhì)的量(mol)隨時(shí)間(min)的變化關(guān)系如圖所示。(1)反應(yīng)在1min時(shí)第一次達(dá)到平衡狀態(tài)，固體的質(zhì)量增加了3.2g．用CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(CO2)=________________；(2)反應(yīng)進(jìn)行至2min時(shí)，若只改變溫度，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3min時(shí)再次達(dá)到平衡，則ΔH________0(填“＞”、“＜”或“=”)；(3)5min時(shí)再充入一定量的CO(g)，平衡發(fā)生移動(dòng)．下列說(shuō)法正確的是_______(填寫編號(hào))；a．v正先增大后減小b．v正先減小后增大c．v逆先增大后減小d．v逆先減小后增大表示n(CO2)變化的曲線是_______(填寫圖中曲線的字母編號(hào))。(4)請(qǐng)用固態(tài)物質(zhì)的有關(guān)物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)____________；【練一練】1．下列關(guān)于可逆反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是()A．可逆反應(yīng)就是既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)B．在催化劑的作用下，二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的同時(shí)，三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧氣，因此該反應(yīng)是可逆反應(yīng)C．對(duì)于合成氨的反應(yīng)，如果調(diào)控好反應(yīng)條件，可使一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%D．碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和二氧化碳在常溫下生成碳酸鈣，因此這兩個(gè)反應(yīng)是可逆反應(yīng)2．在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)+dD(g)，壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是()A．A的轉(zhuǎn)化率變大 B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．D的體積分?jǐn)?shù)變大 D．a(chǎn)＜c+d3．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)，有關(guān)下列圖象說(shuō)法的不正確的是()A．依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．在圖b中，虛線可表示使用了催化劑C．若正反應(yīng)的△H＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．由圖d中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的△H＞04．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是()A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)Z(g)B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC．反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L?s)5．苯乙烯(C6H5CH=CH2)是生產(chǎn)各種塑料的重要單體，其制備原理是：C6H5C2H5(g)C6H5CH=CH2(g)+H2(g)，實(shí)際生產(chǎn)中常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑(水蒸氣不參加反應(yīng))，如圖為乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強(qiáng)的關(guān)系．下列說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)、b兩點(diǎn)轉(zhuǎn)化率不等，但是化學(xué)平衡常數(shù)相等B．b點(diǎn)轉(zhuǎn)化率為50%，則混合氣體中苯乙烯的體積分?jǐn)?shù)為C．恒容時(shí)加入稀釋劑(水蒸氣)能減小C6H5C2H5平衡轉(zhuǎn)化率D．b點(diǎn)和c點(diǎn)溫度和壓強(qiáng)相同，故其反應(yīng)速率也相等6．在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2L的密閉容器中，使其發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示．則下列有關(guān)推斷正確的是()A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Z═3X+2YB．t0時(shí)，X、Y、Z的質(zhì)量不再改變C．t0時(shí)，Z的濃度為1.2mol/LD．t0時(shí)，反應(yīng)停止，反應(yīng)速率為07．在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個(gè)帶有理想活塞(即無(wú)質(zhì)量、無(wú)摩擦力的剛性活塞)的體積可變的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充有C氣體，若發(fā)生可逆反應(yīng)C(g)A(g)+B(g)，經(jīng)一段時(shí)間后，甲、乙兩容器反應(yīng)都達(dá)到平衡．下列說(shuō)法中正確的是()A．平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲 B．平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)：乙＞甲C．反應(yīng)速率：乙＞甲 D．平衡時(shí)A的物質(zhì)的量：甲＞乙8．已知，I2(aq)+I﹣(aq)I3﹣(aq)．某I2、KI溶液中，c(I3﹣)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示(曲上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))．下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)I2(aq)+I﹣(aq)I3﹣(aq)△H＞0B．狀態(tài)A的c(I2)比狀態(tài)D的小C．A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率大于C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率D．其他條件不變，向溶液中加入KI固體，平衡由C點(diǎn)移動(dòng)到D點(diǎn)9．深海中存在可燃冰(CH4?nH2O固體)．已知：CH4?nH2O(s)CH4(g)+nH2O(l)﹣Q(Q＞0)深海中能夠存在可燃冰，是因?yàn)樯詈＞哂幸韵聴l件中的()A．低溫高壓 B．高溫低壓 C．低溫低壓 D．高溫高壓10．在一固定體積的密閉容器中加入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)4C(g)+D(s)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為wmol?L﹣1，若維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比方案作為反應(yīng)物，達(dá)平衡后，使C的濃度仍為wmol?L﹣1的配比是()A．4molA+2molBB．4molC+1molD+2molA+1molBC．1.6molC+0.3molD+1.2molA+0.6molBD．4molC+0.8molD11．反應(yīng)C+H2O═CO+H2，在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，試回答：(1)增加C的量，其正反應(yīng)速率的變化是(填“增大”、“不變”或“減小”，以下相同)．(2)將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率，平衡移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”，以下相同)．(3)保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率，平衡移動(dòng)．(4)保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率，平衡移動(dòng)．12．向一個(gè)固定體積的密閉容器充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，2分鐘后，反應(yīng)達(dá)到平衡，C的濃度為1.2mol/L．(1)平衡后繼續(xù)向容器中充入惰性氣體，平衡移動(dòng)．(填“正向”，“逆向”，“不”)(2)用A表示2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率，A在第1分鐘平均速率第2分鐘平均速率(填“＜”、“＞”、“=”)．(3)容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)．(4)為了增大B的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是(用序號(hào)填空)①加入A②加入B③加壓④再加入1.6molA+0.8molB⑤將C分離出容器(5)體積可變，維持容器壓強(qiáng)和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2mol/L的是(用序號(hào)填空)①4molA+2molB②3molC+1molD+lmolB③3molC+2molD④1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.2molD．【樂(lè)一樂(lè)】化學(xué)系女生的生活暢想化學(xué)系女生的動(dòng)手能力很強(qiáng)，因?yàn)樵趯?shí)驗(yàn)室里經(jīng)常搭各種實(shí)驗(yàn)裝置；化學(xué)系女生的生活暢想化學(xué)系女生的動(dòng)手能力很強(qiáng)，因?yàn)樵趯?shí)驗(yàn)室里經(jīng)常搭各種實(shí)驗(yàn)裝置；化學(xué)系女生的膽很大，因?yàn)樵趯?shí)驗(yàn)室里經(jīng)常和有毒有害藥品打交道；化學(xué)系女生的反應(yīng)很敏銳，因?yàn)楸匦枳⒁飧鞣N化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程；化學(xué)系女生的觀察力很強(qiáng)，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察練就了她們的雙眸；化學(xué)系女生很可愛，因?yàn)樗齻冊(cè)趯?shí)驗(yàn)室里尋找不變的諾言；化學(xué)系女生很執(zhí)著，因?yàn)樗齻兿嘈庞胁蛔兊闹Z言；不相信，那么對(duì)面的男孩看過(guò)來(lái)！專題05難溶電解質(zhì)的溶解平衡【知識(shí)回顧】1．溶解度：在一定溫度下，某物質(zhì)在里達(dá)到狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量；難溶物質(zhì)的溶解度是小于。2．溶解度可以非常的小，但仍有溶解度。溶與不溶是，沒(méi)有的物質(zhì)。所謂沉淀完全在化學(xué)上通常指殘留在溶液中的離子濃度小于。3．溶解平衡的表達(dá)式：AgCl(s)；注意：標(biāo)明。4．在一定溫度下，在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，為一常數(shù)，叫做溶度積常數(shù)，簡(jiǎn)稱溶度積，用表示。(1)表達(dá)式：MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)Ksp=(2)溶度積規(guī)則①離子積MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)Qc=②溶度積規(guī)則(1)Qc＞Ksp時(shí)，溶液，有，直至達(dá)到平衡。(2)Qc=Ksp時(shí)，沉淀與的平衡(3)Qc＜Ksp時(shí)，溶液，若體系中有沉淀，則會(huì)。4．溶度積Ksp僅僅是的函數(shù)；溶度積與溶解度均可表示物質(zhì)的；相同類型的物質(zhì)，溶度積越小，其溶解度。5．用平衡移動(dòng)的原理分析Mg(OH)2溶于鹽酸和NH4Cl溶液的原因：?！鞠胍幌搿坷}1：下列說(shuō)法中正確的是()A．不溶于水的物質(zhì)溶解度為0B．絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的C．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0D．物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水例題2：以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過(guò)添加過(guò)量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過(guò)濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是()A．具有吸附性B．溶解度與CuS、PbS、CdS等相同C．溶解度大于CuS、PbS、CdSD．溶解度小于CuS、PbS、CdS例題3：試?yán)闷胶庖苿?dòng)原理解釋下列事實(shí)：(1)FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中。(2)CaCO3難溶于稀硫酸，卻能溶于醋酸中。(3)分別用等體積的蒸餾水和0.010mol/L硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量?！揪氁痪殹?．下列說(shuō)法正確的是()A．AgCl水溶液中Ag+和Cl﹣濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)B．AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)C．溫度一定時(shí)，當(dāng)AgCl水溶液中Ag+和Cl﹣濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液D．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，c(Cl﹣)增大，Ksp值變大2．在25℃時(shí)，F(xiàn)eS的Ksp=6.3×10﹣18，CuS的Ksp=1.3×10﹣36，ZnS的Ksp=1.3×10﹣24．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A．25℃時(shí)，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B．25℃時(shí)，飽和CuS溶液中Cu2+的濃度為1.3×10﹣36mol?L﹣1C．向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D．除去某溶液中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑3．25℃時(shí)，在氫氧化鎂懸濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)═Mg2+(q)+2OH﹣(aq)，已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10﹣11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10﹣20．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．若向Mg(OH)2濁液中加入少量NH4Cl(s)，c(Mg2+)會(huì)增大B．若向Mg(OH)2濁液中滴加CuSO4溶液，沉淀將由白色逐漸變?yōu)樗{(lán)色C．若向Mg(OH)2濁液中加入適量蒸餾水，Ksp保持不變，故上述平衡不發(fā)生移動(dòng)D．若向Mg(OH)2濁液中加入少量Na2CO3(s)，固體質(zhì)量將增大4．已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10﹣11，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10﹣38，Kb(NH3?H2O)=1.8×10﹣5，下列敘述中不正確的是()A．25℃時(shí)，向等濃度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)紅褐色沉淀B．25℃時(shí)，MgCl2溶液中有少量FeCl3時(shí)，可以加入MgO進(jìn)行除雜C．25℃時(shí)，加大量水稀釋氨水，電離程度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)D．25℃時(shí)，NH4++H2O?NH3?H2O+H+的平衡常數(shù)為5.6×10﹣105．已知BaCO3和BaSO4均為難溶電解質(zhì)，其溶度積分別為Ksp(BaCO3)=5.1×10﹣9mol2?L﹣2，Ksp(BaSO4)=1.1×10﹣10mol2?L﹣2，則下列說(shuō)法中正確的是()A．BaSO4可做鋇餐而BaCO3不能是因?yàn)镵sp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)B．在制腈綸纖維的1L溶液中含SO42﹣為1.0×10﹣3mol，則加入0.01molBaCl2不能使SO42﹣完全沉淀C．在清理有關(guān)儀器的BaSO4沉淀時(shí)，常加入飽和Na2CO3溶液，使BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3再用酸處理D．用稀H2SO4洗滌BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法處理6．已知PbI2的Ksp=7.0×10﹣9，將7.5×10﹣3mol/L的KI與Pb(NO3)2溶液按體積比為2：1混合，則生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度(mol/L)為()A．8.4×10﹣4 B．5.6×10﹣4 C．4.2×10﹣4 D．2.8×10﹣47．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．已知I2可溶于KI形成KI3，向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀，說(shuō)明KI3溶液中存在平衡：I3﹣I2+I﹣B．物質(zhì)的量濃度相等的H2CO3和Na2CO3溶液等體積混合后的溶液：c(Na+)＞c(HCO3﹣)＞c(CO32﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)C．已知：Ksp(AgCl)=1.8×10﹣10，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10﹣12，將等體積的濃度為1.0×10﹣4mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度均為1.0×10﹣4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先產(chǎn)生D．25℃時(shí)，溶液中水電離出的c(H+)和水電離出的c(OH﹣)的乘積一定等于10﹣148．有關(guān)CaCO3的溶解平衡的說(shuō)法中，不正確的是()A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等B．CaCO3難溶于水，其飽和溶液幾乎不導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)溶液C．升高溫度，CaCO3沉淀的溶解度增大D．向CaCO3沉淀中加入純堿固體，CaCO3的溶解量降低9．已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：(1)CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32﹣+H2O→Cu(OH)2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32﹣→CuCO3↓(2)CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2﹣→CuS↓次要：Cu2++S2﹣+2H2O→Cu(OH)2↓+H2S↑下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是()A．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3C．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3 D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS10．下列說(shuō)法正確的是()A．常溫下，反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)═4Fe(OH)3(s)能自發(fā)進(jìn)行，證明該反應(yīng)的△H＜0B．常溫下，BaSO4分別在相同物質(zhì)的量濃度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同C．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明常溫下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH3?H2O溶液與NH4Cl溶液混合后溶液呈堿性，說(shuō)明NH3?H2O的電離程度小于NH4+的水解程度11．錳的用途非常廣泛，在鋼鐵工業(yè)中，錳的用量?jī)H次于鐵，90%的錳消耗于鋼鐵工業(yè)，10%的錳消耗于有色冶金、化工、電子、電池、農(nóng)業(yè)等部門．以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì))為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下：已知25℃，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：物質(zhì)Mn(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2MnSCoSNiSKsp2.1×10﹣133.0×10﹣165.0×10﹣161.0×10﹣115.0×10﹣221.0×10﹣22(1)步驟Ⅰ中，MnCO3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是．(2)步驟Ⅰ中需要加入稍過(guò)量的硫酸，其目的有3點(diǎn)：①使礦物中的物質(zhì)充分反應(yīng)；②提供第Ⅱ步氧化時(shí)所需要的酸性環(huán)境；③．(3)步驟Ⅱ中，MnO2在酸性條件下可將Fe2+氧化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是，加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為5.0～6.0，以除去Fe3+．(4)步驟Ⅲ中，濾渣2的主要成分是．(5)步驟Ⅳ中，在(填“陰”或“陽(yáng)”)極析出Mn，電極反應(yīng)方程式為．(6)電解后的廢水中還含有Mn2+，常用石灰乳進(jìn)行一級(jí)沉降得到Mn(OH)2沉淀，過(guò)濾后再向?yàn)V液中加入適量Na2S，進(jìn)行二級(jí)沉降．欲使溶液中c(Mn2+)≤1.0×10﹣5mol?L﹣1，則應(yīng)保持溶液中c(S2﹣)≥mol?L﹣1．12．鐵是目前人類使用量最大的金屬，它能形成多種化合物．(1)取5.6g的生鐵與足量的稀硫酸混合反應(yīng)，無(wú)論怎樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最終收集了的氣體體積均小于2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，最主要的原因是，所得溶液在長(zhǎng)時(shí)間放置過(guò)程中會(huì)慢慢出現(xiàn)淺黃色，試用離子方程式解釋這一變化的原因．(2)ZnFe2Ox是一種新型納米材料，可將工業(yè)廢氣中的某些元素轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，制取納米ZnFe2Ox和用于除去廢氣的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖ZnFe2O4ZnFe2Ox．若上述轉(zhuǎn)化反應(yīng)中消耗的n(ZnFe2O4)：n(H2)=2：1，x的值為．請(qǐng)寫出ZnFe2Ox與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式(x用前一問(wèn)求出的具體值)．(3)LiFePO4(難溶干水)材料被視為最有前途的鋰離子電池材料之一．①以FePO4(難溶于水)、Li2CO3、單質(zhì)碳為原料在高溫下制備LiFePO4，該反應(yīng)還生成一種可燃性氣體，則反應(yīng)方程式為．②磷酸鐵鋰動(dòng)力電池有幾種類型，其中一種(中間是鋰離子聚合物的隔膜，它把正極與負(fù)樁隔開)工作原理為FePO4+LiLiFePO4．則放電時(shí)正極上的電極反應(yīng)式為．(4)已知25℃時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10﹣38，此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制5mol/L100mLFeCl3溶液，為使配制過(guò)程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加人mL2mol/L的鹽酸(忽略加入鹽酸體積)．【樂(lè)一樂(lè)】問(wèn)渠哪得清如許許久以前，有個(gè)蒙族奴隸，受王爺之命去狩獵。隨著弓弦響聲，一頭梅花鹿應(yīng)聲中箭。受了傷的梅花鹿，奮力躍進(jìn)一處泉水里，掙扎著游上彼岸，竟沒(méi)事似的，一溜煙逃得不見的蹤影。兇殘的王爺，硬說(shuō)奴隸故意放走了梅花鹿，打斷了他的雙腿，扔到野外去喂狼，這個(gè)奴隸發(fā)出陣陣悲愴的嘯聲，拖著斷腿在草原上爬行，他找到了那處泉水，頭無(wú)力的垂下，浸在水里，本能地吮吸著甘甜的泉水。奇跡出現(xiàn)了，他覺(jué)得傷口不那么痛了，一會(huì)兒便坐了起來(lái)，他用泉水洗滌傷口，幾天后，斷腿居然接好。這個(gè)成吉思汗的后代，彪悍的身軀站了起來(lái)……這是在內(nèi)蒙古大草原上廣泛流傳的阿爾山寶泉的故事。這雖然是一種神奇的傳說(shuō)，但現(xiàn)代化學(xué)家們發(fā)現(xiàn)礦泉水中溶解了大量的礦物質(zhì)元素，對(duì)多種疾病是有特殊療效的。現(xiàn)代醫(yī)學(xué)研究表明，生理上不可缺少的礦物質(zhì)化學(xué)元素，有十五種之多。鈣能強(qiáng)筋壯骨，調(diào)適心跳頻率、血凝速度和神經(jīng)傳導(dǎo)等功能；還可消除緊張，防止失眠。牛奶中含有豐富的鈣質(zhì)，睡前喝杯熱奶，可催你進(jìn)入夢(mèng)鄉(xiāng)。成人每天需八百毫克鈣，孕婦需一千二百毫克。缺鈣的人，骨骼易折。人體血液中，起輸氧作用的血紅素，就是一種含鐵的物質(zhì)。缺鐵會(huì)引起貧血，使人氣短、暈眩、倦怠，精力無(wú)法集中，影響工作和學(xué)習(xí)。芹菜等蔬菜、雞蛋以動(dòng)物的肝臟里，都含有大量的鐵，但這還遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠，還必須口服一些維生素E，作為補(bǔ)充。人們都有這樣的體驗(yàn)，十一、二歲的孩子，女孩往往比男孩高許多。這是為什么呢？這個(gè)年齡的男孩，體內(nèi)的鋅元素，全部供性器官發(fā)育，再?zèng)]有余力顧及骨骼的增長(zhǎng)了。但青春期已過(guò)，男孩個(gè)兒突然超過(guò)女孩很多?！岸f一躥”，這句俗語(yǔ)是有一定道理的鋅還能防止動(dòng)脈硬化、皮膚疾病。缺鋅可引起侏儒癥、皮膚病等；癌癥的成因，也與缺鋅有關(guān)。應(yīng)多吃一些富鋅的食品，如海味、豆類、動(dòng)物肝臟等。每天還可吃15至30豪克的硫酸鋅或葡萄糖鋅，以補(bǔ)償人體發(fā)育之不足。鈉、鉀的作用，早為人們所熟知；氟可促進(jìn)血紅蛋白的形成，可使鈣在骨骼和牙齒中積聚；碘可防治甲狀腺腫，鎂能使肌肉富有彈性；鉻、硒等稀有元素，可使人長(zhǎng)壽……人們?yōu)槭裁茨苌幌?？是礦物質(zhì)化學(xué)元素的功勞。有人稱頌礦物質(zhì)化學(xué)元素是生命的源泉，一點(diǎn)也不過(guò)分。這正是“問(wèn)渠哪得清如許？唯有源頭活來(lái)水?！睂ｎ}06水溶液中的離子平衡(上)【知識(shí)回顧】1．電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)判斷依據(jù)電離特點(diǎn)物質(zhì)類別溶液中存在的微?；衔镱愋?．電離平衡(1)建立：電解質(zhì)速率=離子電解質(zhì)的速率(2)特征：(3)影響因素：(4)電離常數(shù)：只與有關(guān)CH3COOHCH3COO-+H+Ka=3．水的電離和溶液的酸堿性(1)水的電離方程式：H2OH++OH-影響條件：抵制水的電離有；促進(jìn)水的電離有；(2)水的離子積：Kw=；改變，Kw。(3)溶液的酸堿性：酸性c(H+)c(OH-)堿性c(H+)c(OH-)中性c(H+)c(OH-)；(4)溶液的pH：pH=(5)某溶液使甲基橙顯黃色，石蕊顯紅色，酚酞不顯色，由此可知道該溶液的pH范圍是。4．有關(guān)pH的計(jì)算(1)溶液的稀釋一般情況下，強(qiáng)酸溶液每稀釋10倍，pH值就1個(gè)單位，但稀釋后pH值一定小于；強(qiáng)堿溶液每稀釋10倍，pH值就1個(gè)單位，但稀釋后pH值一定大于。(2)強(qiáng)酸與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合(0.3法則)已知pH的兩強(qiáng)酸等體積混合，混合液的pH=已知pH的兩強(qiáng)堿等體積混合，混合液的pH=(3)酸堿混合先判斷過(guò)量，求出剩余的的濃度，再求c(H+)。5．酸堿中和滴定歸納(1)原理：(2)滴定終點(diǎn)判斷的依據(jù)——溶液pH的變化在接近滴定終點(diǎn)(pH=7)時(shí)，很少量(約1滴，0.04mL)的堿或酸就會(huì)引起溶液pH的突變，此時(shí)指示劑明顯的顏色變化表示反應(yīng)已，即反應(yīng)達(dá)到。(3)主要儀器：滴定管、滴定管、錐形瓶、滴定管夾、燒杯等。(4)操作步驟：洗滌→檢漏→→→裝液→排氣泡→→放出待測(cè)液→→滴定→記錄→計(jì)算。【想一想】例題1：將濃度為0.1mol/LHF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是()A．c(H+)B．Ka(HF)C．D．【練一練】1．下列電離方程式正確的是()A．NaHCO3═Na++H++CO32﹣ B．Ba(OH)2═Ba2++OH﹣C．Al2(SO4)3═2Al3++3SO42﹣ D．H2SO4═H2++SO42﹣2．下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述正確的是()A．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及大部分鹽類屬于強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、弱堿屬于弱電解質(zhì)B．所有的離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)，所有的共價(jià)化合物都是弱電解質(zhì)C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)D．SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)3．關(guān)于常溫下pH=11的氨水和氫氧化鈉溶液，下列說(shuō)法正確的是()A．氨水溶液的濃度大于氫氧化鈉溶液B．NH3?H2O的電離方程式：NH3?H2O=NH4++OH﹣C．c(NH3?H2O)+c(NH4+)=0.001mol?Lˉ1D．往兩溶液中加入鹽酸恰好中和，則反應(yīng)后溶液的pH值相同4．下列關(guān)于25℃的NaHCO3溶液的相關(guān)事實(shí)，能夠證明H2CO3為弱酸的是()A．溶液中存在CO32﹣B．溶液中c(Na+)＞c(CO32﹣)C．與等物質(zhì)的量的NaOH恰好中和D．溶液中c(H+)?c(OH﹣)=10﹣145．在下列溶液中通入CO2至過(guò)量，原溶液一直保持澄清的是()A．硅酸鈉溶液 B．氯化鋇溶液 C．石灰水 D．漂白粉溶液6．水的電離過(guò)程為H2OH++OH﹣，在25℃、35℃時(shí)其離子積分別為K(25℃)=1.0×10﹣14、K(35℃)=2.1×10﹣14，則下列說(shuō)法中正確的是()A．水的電離度α(25℃)＞α(35℃) B．c(H+)隨著溫度的降低而升高C．在35℃時(shí)，純水中c(H+)＞c(OH﹣) D．水的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程7．有人曾建議用AG表示溶液的酸度(acidityarede)，AG的定義為AG=lg([H+]/[OH﹣])．下列表述正確的是()A．在25℃時(shí)，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1B．在25℃時(shí)，若溶液呈酸性，則pH＜7，AG＜0C．在25℃時(shí)，若溶液呈堿性，則pH＞7，AG＞0D．在25℃時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG=2(7﹣pH)8．現(xiàn)有強(qiáng)酸甲溶液的pH=1，強(qiáng)酸乙溶液的pH=2，則酸甲與酸乙的物質(zhì)的量濃度之比不可能的是()A．2：1 B．5：1 C．10：1 D．20：19．用0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是()A．水電離出的氫離子濃度：a＞bB．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100mol?L﹣1C．指示劑變色時(shí)，說(shuō)明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)D．當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液10.00mL(忽略反應(yīng)前后體積變化)，該混合液的pH=1+lg310．用已知濃度的NaOH溶液滴定待測(cè)濃度的鹽酸(鹽酸置于錐形瓶中)，以下操作會(huì)造成所測(cè)鹽酸溶液濃度偏低的是()A．酸式滴定管未用待裝溶液潤(rùn)洗B．堿式滴定管未用待裝溶液潤(rùn)洗C．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，仰視滴定管內(nèi)液體的凹面的最低點(diǎn)D．在滴定前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失11．(1)PH=2的HCl溶液稀釋1000倍，所得溶液的PH(2)PH=2的CH3COOH溶液稀釋1000倍，所得溶液的PH范圍(3)PH=11的NaOH溶液稀釋100倍，所得溶液的PH(4)PH=11的NH3?H2O溶液稀釋100倍，所得溶液的PH范圍(5)pH=3和pH=5的兩種鹽酸溶液等體積混合，所得溶液PH(6)pH=8和pH=13的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液PH。12．常溫下有下列四種溶液：①②③④溶液pH=4的NH4ClpH=4的鹽酸0.1mol?L﹣1的醋酸0.1mol?L﹣1的NaOH已知該溫度下醋酸的電離平稀常數(shù)Ka=1.8×10﹣5．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)用④的標(biāo)準(zhǔn)液滴定③宜選用(填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”)作為指示劑；①②溶液中由水電離出的c(H+)之比為．(2)將②③④三種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最小的是(用序號(hào)表示)，用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法是．(3)都是0.1mol/L的①NH4Cl、②NH4HCO3、③CH3COONH4、④NH4HSO4的溶液中NH4+離子濃度大小順序?yàn)椋?用序號(hào)填寫)(4)取適量溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲線如圖所示，則a點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為．若b點(diǎn)時(shí)消耗③的體積為VmL，則V20(填“＞”、“＜”或“=”)．【樂(lè)一樂(lè)】表面張力兩個(gè)生物化學(xué)家坐在實(shí)驗(yàn)室前喝咖啡，有個(gè)美麗的女人從外面走過(guò)。較老成持重的生化家看到他同事臉上癡呆的神色，便說(shuō)道：她跟我們一樣，百分之七十五以上是水。同事依舊神色癡呆著說(shuō)：是的，可是你看看人家的表面張力！專題07金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)【知識(shí)回顧】1．金屬腐蝕是指跟接觸的發(fā)生而的過(guò)程；其本質(zhì)是金屬原子發(fā)生