2023年高考化學(xué)專題《硫及其化合物》綜合檢測試卷（附答案）

2023-2023高考化學(xué)專題《硫及其化合物》綜合檢測試卷附答案一、高中化學(xué)硫及其化合物硫和氮及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。請答復(fù)：2(1)將SO通入品紅溶液中，現(xiàn)象為品紅溶液 ，加熱后溶液顏色 。2(3)木炭與濃硫酸共熱的化學(xué)反響方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2HO2，假設(shè)生成2 2 2 2 (3)木炭與濃硫酸共熱的化學(xué)反響方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2HO2，假設(shè)生成2 2 2 2 20.5molCO，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。2工業(yè)上可以通過氮?dú)夂蜌錃庠诖_定條件下合成氨氣。以下關(guān)于氨氣的性質(zhì)和用途描述正確的選項是 。A．氨氣易液化，液氨可作制冷劑B．可用排水法收集氨氣C．氨氣是一種無色無味的氣體 D．向氨水中滴加酚酞，溶液變紅2試驗(yàn)室檢驗(yàn)試管里氨氣是否收集滿的方法是 〔寫出一種即可〕。(6)汽車尾氣常含有NO、NO、CO等，會污染空氣。在汽車尾氣排放管處安裝一個催化轉(zhuǎn)化器，可使尾氣中有害氣體CO和NO反響轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體，該反響的化學(xué)方程式為2 ?！敬鸢浮客噬兗tH2SO4 2 AD 用潮濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，假設(shè)試紙變藍(lán)，則說明氨氣已收集滿(或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口，假設(shè)消滅大量白煙，則說明氨氣已收集滿)?！不蚱渌侠泶鸢浮?CO+2NO【解析】【分析】

N2+2CO2SO2具有漂白性，但漂白是有選擇的、臨時性的，加熱后無色產(chǎn)物會分解，重生成品紅。(3)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(3)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O中，有如下關(guān)系：CO2——4e-，由此可計算2 2 2 2 20.5molCO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。2A．氨分子間易形成氫鍵，分子間作用力較大，所以氨氣易液化，液氨可作制冷劑；B．氨氣易溶于水，不能用排水法收集；C．氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體；D．氨水呈堿性，向氨水中滴加酚酞，溶液變紅。試驗(yàn)室檢驗(yàn)試管里氨氣是否收集滿時，可用蘸有濃鹽酸的玻璃棒，也可使用潮濕的紅色石蕊試紙。CONO反響轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體，則氣體應(yīng)為N2CO。2【詳解】(1)SO2SO2具有漂白性，所以品紅溶液褪色，加熱后，無色物質(zhì)分解，重生成品紅，所以溶液顏色變紅。答案為：褪色；變紅；2 2 2 2 (2)反響：SO+Cl+2HO═2HCl+HSO2 2 2 2 (3)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2(3)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O中，有如下關(guān)系：CO2——4e-0.5mol4 2 CO0.5mol×4=2mol。答案為：2；2A．氨分子間易形成氫鍵，分子間作用力較大，所以氨氣易液化，液氨可作制冷劑，A正確；B．氨氣易溶于水，不能用排水法收集，B錯誤；C．氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，C錯誤；D．氨水呈堿性，向氨水中滴加酚酞，溶液變紅，D正確；AD。答案為：AD；試驗(yàn)室檢驗(yàn)試管里氨氣是否收集滿的方法是用潮濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，假設(shè)試紙變藍(lán)，則說明氨氣已收集滿(或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口，假設(shè)消滅大量白煙，則說明氨氣已收集滿)〔或其他合理答案〕。答案為：用潮濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，假設(shè)試紙變藍(lán)，則說明氨氣已收集滿(或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口，假設(shè)消滅大量白煙，則說明氨氣已收集滿)〔或其他合理答案〕；2CO+2NON+2CO。答案為：222CO+2NON+2CO2CO+2NON+2CO。答案為：222CO+2NON+2CO。222

，該反響的化學(xué)方程式為【點(diǎn)睛】二氧化硫的漂白是有條件的、臨時性的，它能使品紅溶液和有色布條褪色，但不能使紫色石蕊試液褪色。往紫色石蕊試液中通入二氧化硫，溶液變?yōu)榧t色，連續(xù)通入二氧化硫至過量，溶液仍為紅色。我國農(nóng)業(yè)因患病酸雨而造成的損失每年高達(dá)15億多元，為了有效把握酸雨，目前國務(wù)院已批準(zhǔn)了《酸雨把握區(qū)和二氧化硫污染把握區(qū)劃分方案》等法規(guī)。測試時間/h01234測試時間/h01234pH4.754.624.564.554.54分析數(shù)據(jù)，答復(fù)以下問題：①雨水樣品呈酸性的緣由是 (用化學(xué)方程式表示)。②假設(shè)將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠硭?含有氯氣)混合，pH將 (填“變大”“變小”或“不變”)。測定雨水樣品時，每隔確定時間測定一次pH，覺察pH漸漸變小，其緣由可能是 (用化學(xué)方程式表示)。舉一例說明這種雨水將給環(huán)境中的生物或非生物造成的影響 。2 【答案】SO＋HO2

H2SO3 變小2H2SO＋O2==2H2SO4 酸雨可腐蝕金屬、建筑物，破3壞植物，污染湖泊導(dǎo)致大量魚類及水生生物死亡(任選1例，其它合理答案均可)3【解析】【分析】正常雨水中，CO2+H2OH2CO3，由于碳酸顯酸性，所以正常雨水顯酸性，且pH大約為5.6。當(dāng)雨水中溶入確定量SO2后，SO2與水反響生成亞硫酸，從而使雨水的酸性增加，pH減小。當(dāng)pH<5.6，雨水這就成為酸雨。在酸雨中，H2SO3易被空氣中的氧氣氧化為硫酸，導(dǎo)致酸性增加，pH減小。(1)(1)SO2SO2＋HO2HSO。答案2 3為：SO2＋H為：SO2＋HO2HSO；2 3H2SO3+Cl2+H2O==H2SO4+2HCl，pH將變小。答案為：變?。? 4 3 測定雨水樣品時，每隔確定時間測定一次pHpH漸漸變小，主要是H2SO3被空氣O22H2SO＋O2==2H2SO。答案為：2H2SO＋O2==2H2SO3 4 3 舉一例說明這種雨水將給環(huán)境中的生物或非生物造成的影響酸雨可腐蝕金屬、建筑物，破壞植物，污染湖泊導(dǎo)致大量魚類及水生生物死亡(1例，其它合理答案均可)。答案為(任選1例，其它合理答案均可)?！军c(diǎn)睛】酸雨有硫酸型酸雨和硝酸型酸雨之分，在硫酸型酸雨中，主要溶有H2SO3和H2SO4，H2SO3易被溶解的氧氣緩慢氧化，最終H2SO3全部轉(zhuǎn)化為H2SO4；硝酸型酸雨的主要成分HNO3。二氧化硫是污染大氣的主要物質(zhì)之一。含二氧化硫的工業(yè)尾氣可用如下方法來處理并制得有廣泛用途的石膏。SO2造成的一種常見環(huán)境污染為 ；列舉二氧化硫的一種用途 。SO2使紫色KMnO4溶液褪色的離子方程式為 ；(提示：KMnO4被復(fù)原為Mn2+)(3)通空氣時反響的化學(xué)方程式為 ；假設(shè)在試驗(yàn)室進(jìn)展，操作A是 。亞硫酸氫銨常用于造紙工業(yè)，假設(shè)用某氣體水溶液處理該工業(yè)尾氣得到亞硫酸氫銨，則該氣體為 。有人提出在燃煤中參與適量的生石灰，可削減煙氣中二氧化硫的排放，你認(rèn)為是否合理? (填“合理”或“不合理”)；理由是 ?！敬鸢浮克嵊昶撞菝?、紙張等2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+2CaSO3+O2+4H2O═2CaSO4?2H2O 過濾氨氣合理二氧化硫與生石灰反響生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣與氧氣反響生成硫酸鈣。【解析】【分析】當(dāng)雨水的pH<5.6時稱為酸雨，酸雨產(chǎn)生的緣由主要是由于空氣中含有二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物引起的；二氧化硫有毒且有漂白性；SO2具有復(fù)原性，KMnO4溶液具有氧化性，二者會發(fā)生氧化復(fù)原反響而使紫色KMnO4溶液褪色，依據(jù)原子守恒、電子守恒、電荷守恒，書寫離子方程式；亞硫酸鈣不穩(wěn)定，易被氧氣氧化為硫酸鈣，通過操作A從液體中分別得到石膏，該操作方法為過濾；該工業(yè)尾氣含有二氧化硫，二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，用某氣體水溶液處理該工業(yè)尾氣得到亞硫酸氫銨，依據(jù)元素守恒，通入的氣體需含有氮元素，則為氨氣；生石灰能夠與二氧化硫反響生成亞硫酸鈣，從而削減了煙氣中二氧化硫的排放；【詳解】雨、雪、霧、霜、露、雹等在降落過程中吸取了空氣中的二氧化硫、氮氧化物等致酸物質(zhì)，就變成酸性的降水——SO2造成的一種常見環(huán)境污染為形成酸雨；二氧化硫能和有色物質(zhì)反響生成無色物質(zhì)而具有漂白性，如漂白草帽，但二氧化硫有毒，不能漂白食品；4SO2S元素化合價為+4KMnO4溶液具有強(qiáng)的氧化性，二者會KMnO4溶液褪色，二者反響的離子方程式為：2MnO-44+5SO2+2H2O=5SO2-+2Mn2++4H+；4S元素化合價為+4價，具有復(fù)原性，易被氧氣氧化，所以通空氣時反響的化學(xué)方程式為：2CaSO3+O2+4H2O═2CaSO4?2H2O；分別固體與可溶性的液體混合物常用過濾操作，所以通過操作A從液體中分別得到石膏，該操作方法為過濾；該工業(yè)尾氣含有二氧化硫，二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，氨氣為堿性氣體，兩者反響：3SO2+NH3+H2O=NH4HSO，所以假設(shè)用某氣體水溶液處理該工業(yè)尾氣得到亞硫酸氫銨，則該氣體為氨氣；3生石灰是堿性氧化物，能夠與酸性氧化物二氧化硫反響生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣與氧氣反響生成硫酸鈣，所以在燃煤中參與生石灰可削減煙氣中二氧化硫的排放?！军c(diǎn)睛】此題考察了含二氧化硫的工業(yè)尾氣處理及應(yīng)用，明確二氧化硫的性質(zhì)是解此題關(guān)鍵，留意運(yùn)用化學(xué)學(xué)問解釋化工生產(chǎn)操作。試驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反響制取二氧化硫。假設(shè)用硫酸和亞硫酸鈉反響制取二氧化硫，并期望能把握反響速度，圖中可選用的發(fā)生裝置是 (填寫字母)。假設(shè)用硫酸和亞硫酸鈉反響制取3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二氧化硫，假設(shè)已有40%亞硫酸鈉(質(zhì)量分?jǐn)?shù))，被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉 g(保存一位小數(shù))。某熱電廠上空大氣中所含二氧化硫嚴(yán)峻超標(biāo)，現(xiàn)對該區(qū)域雨水樣品進(jìn)展探究。首先用pH試紙測定雨水樣品的pH，操作方法為 ，測得樣品pH約為3；為進(jìn)一步探究由SO2所形成酸雨的性質(zhì)，將確定量的SO2通入蒸餾水中，配成pH為3的溶液，然后將溶液分為A、B兩份，將溶液B久置于空氣中，與密閉保存的A相比，久置后的溶液B中水的電離程度將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。【答案】ae31.5取一條試紙放在枯燥干凈的外表皿(或玻璃片)上，用枯燥干凈的玻璃棒蘸取雨水樣品滴在試紙中心，半分鐘后待變色，再與比照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù)。減小【解析】【分析】用硫酸和亞硫酸鈉制取SO2的試劑為固態(tài)和液態(tài)，反響條件不需加熱，可通過把握添加硫酸的速率來把握反響速率；2由硫守恒可得：Na2SO3～SO，依據(jù)關(guān)系式及二氧化硫的物質(zhì)的量計算出需要亞硫酸鈉的質(zhì)量；結(jié)合亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再計算出需要變質(zhì)后的亞硫酸鈉的質(zhì)量；2測定pH，可用玻璃棒蘸取溶液，然后與比色卡比照；將溶液B久置于空氣中，亞硫酸被氧化生成硫酸，溶液酸性增加。【詳解】用硫酸和亞硫酸鈉反響制取二氧化硫，并期望能把握反響速度，由于反響不需要加熱，排解裝置d；由于亞硫酸鈉是細(xì)小顆粒，不行選用裝置c；裝置b無法可知反響速率，故可選用的發(fā)生裝置為：ae；假設(shè)用硫酸和亞硫酸鈉反響制取二氧化硫，依據(jù)反響方程式：3 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，依據(jù)反響方程式可知：Na2SO～SO3 3.36?Ln(SO2)=22.4?L/mol=0.15mol，則需亞硫酸鈉的質(zhì)量為：m(Na2SO30.15mol×126g/mol=18.9g40%亞硫酸鈉(質(zhì)量分?jǐn)?shù))，被氧化成硫酸鈉，則含亞硫酸鈉的質(zhì)量18.9?g分?jǐn)?shù)為60%，至少需稱取該亞硫酸鈉的質(zhì)量為

60%

==31.5g；pHpH試紙上，半分鐘后與比色卡比照，操作方法為取一條試紙放在枯燥干凈的外表皿(或玻璃片)上，用枯燥干凈的玻璃棒蘸取雨水樣品滴在pH試紙上，半分鐘后待變色，再比照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù)；將溶液B久置于空氣中，亞硫酸被氧化生成硫酸，導(dǎo)致溶液酸性增加，溶液中c(H+)增大，對水電離的抑制作用增加，則水的電離程度減小?！军c(diǎn)睛】此題考察了二氧化硫氣體的制取方法、物質(zhì)含量的測定及溶液pH的測定等。明確化學(xué)試驗(yàn)根本操作方法及常見氣體發(fā)生裝置特點(diǎn)為解答關(guān)鍵，留意把握濃硫酸及二氧化硫的性質(zhì)，試題側(cè)重考察學(xué)生的化學(xué)試驗(yàn)力氣和分析力氣。A、B、D、E、G是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與E同主族，A、BE的19，B與GH2反響生成“HX”(X代表BG)型氫化物,D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素。B在元素周期表中的位置是 。D的兩種常見氧化物中均含有 (填“離子鍵”或“共價鍵”)。E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液和木炭共熱,反響的化學(xué)方程式為 。D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液與G的單質(zhì)反響,反響的離子方程式為 。2VIIA族離子鍵2H2SO4(濃)+CCO↑+2SO↑2VIIA族離子鍵2H2SO4(濃)+CCO↑+2SO↑22+2HO2Cl2+2OH﹣22═ClO﹣+Cl﹣+HO VIIA族,7,均可與氫原子共用一對電子形成共價鍵2【解析】【分析】A、B、D、E、G是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中B與G同主族，B與G的單質(zhì)都能與H2反響生成“HX”(X代表BG)BF元素，GCl元素．D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素，原子序數(shù)大于FClDNa元素．AE同主族，A、B和E19A與E6，則AO元素，ES元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律學(xué)問的解答?！驹斀狻緼、B、D、E、G是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中B與G同主族，B與G的單質(zhì)都能與H2反響生成“HX”(X代表BG)BF元素，GCl元素．D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素，原子序數(shù)大于FClDNa元素．AE同主族，A、B和E19A與E6，則AO元素，ES元素；BF2VIIA族；DNa元素，其兩種常見氧化物為氧化鈉、過氧化鈉，二者均含有離子鍵；2H2SO2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O；2氯氣和氫氧化鈉反響生成氯化鈉和次氯酸鈉，反響的離子方程式為Cl+2OH-═ClO-+Cl-2+H2O；氟和氯同在VIIA族，其原子最外層電子數(shù)均為7，均可與氫原子共用一對電子形成共價鍵，單質(zhì)都能與H2HX型氫化物。AB、CD、E五種物質(zhì)中含有同一種元素，其相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如以下圖。A是黃色固體，答復(fù)以下問題。(1)寫出B、E的化學(xué)式：B 、E 。(2)寫出C D的化學(xué)方程式： 。2(3)將足量的物質(zhì)C通入BaCl溶液中，以下說法正確的選項是 〔填序號〕。2a.溶液沒有明顯變化b.溶液中消滅白色沉淀2c.假設(shè)連續(xù)通入Cl，則溶液中消滅白色沉淀2【答案】H

S HSO

2SO

ac2 2 4【解析】【分析】

2 2 V 32A為黃色固體，A既能與O2反響，又能與H2反響，則AS，CSO，B為H2S，D為23 2 SO，EHSO3 2 【詳解】2A為黃色固體，A既能與O2反響，又能與H2反響，則AS，CSO，B為H2S，D為23 2 SO，EHSO3 2 2A為黃色固體，結(jié)合A的相關(guān)反響可推斷出A是S，從而得出B、E分別是HS、2HSO；2 4CD的化學(xué)方程式為2SO

2 2 V 32 2 SO與BaCl2不發(fā)生反響，假設(shè)連續(xù)通入Cl2，與SO反響生成2 2 【點(diǎn)睛】22 2 2 無機(jī)推斷題，應(yīng)找準(zhǔn)“題眼”，然后大膽猜測，突破口是A為黃色固體，高中常見的黃色NaO、AgBr、AgI、S，A能與O、H反響，則AS，應(yīng)留意S與氧氣反響，無論氧氣SO22 2 2 在確定條件下，金屬單質(zhì)X和非金屬單質(zhì)Y能夠反響，生成化合物Z，Z能與水發(fā)生水解反響生成氣體G和白色沉淀P〔如下框圖所示〕，氣體G與空氣之密度比約為1.17。請?zhí)羁眨骸?〕組成單質(zhì)X和Y的元素分別屬第 族和第 族；〔2〕Z與水發(fā)生水解反響方程式 ；〔3〕每生成1mol的化合物Z，反響中轉(zhuǎn)移 mol的電子。3【答案】ⅢAⅥAAl2S3+6H2O===2Al(OH)↓+3H2S↑63【解析】【分析】氣體G1.17G29×1.17=34G應(yīng)為H2S，在確定條件下，金屬單質(zhì)X和非金屬單質(zhì)Y反響，生成化合物Z，則Z中含有X、Y兩種元素，其中一種元素為S元素，ZG(H2S)P，可推知Z為23 AlSPAl(OH)，所以XAl、Y23 【詳解】依據(jù)上述分析，XAl、YS，所以組成單質(zhì)XY的元素分別屬第ⅢA族和第ⅥA族，故答案為：ⅢA、ⅥA；23 23ZAlSAlS+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑，故答案為：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+23 2323ZAlS，Al0價上升到+31mol23化合物Z，反響中轉(zhuǎn)移電子6mol，故答案為：6。爭論說明不含結(jié)晶水的X〔由4種短周期元素組成〕，可作為氧化劑和漂白劑，被廣泛應(yīng)用于蓄電池工業(yè)等。為探究X的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成了以下試驗(yàn)：：氣體單質(zhì)B可使帶火星的木條復(fù)燃?！?〕X中含有的元素為： ；圖中被濃硫酸吸取的氣體的電子式為： 。請寫出①的化學(xué)方程式： 。XMn2+Mn2+MnO-。請寫出XMnCl溶4 2【答案】N、H【答案】N、H、S、O2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2↑+6H2O7S2O2-8+2Mn2++4Cl-+8H2O=2Cl2↑+2MnO-+14SO2-+16H+4 4【解析】【分析】從圖中可以采集以下信息：m(X)=4.56g，m(BaSO4)=9.32g，V(O2)=0.224L，V(NH3)=1.12L-0.224L=0.896L。n(BaSO

9.32g)=

0.04mol，n(O

0.224L)=

0.01mol，4 233g/mol

2 22.4L/moln(NH)= 0.896L 0.04mol3 22.4L/mol

。在X中，m(NH+)=0.04mol×18g/mol=0.72g，4m(S)=0.04mol×32g/mol=1.28gX中所含Om(O)=4.56g-0.72g-1.28g=2.56g，4n(O)= 2.56g 0.16mol。16g/molXNH4+、S、O0.04:0.04:0.16=1:1:4XNH4SO4，明顯這不是X的化學(xué)式，X可作為氧化劑和漂白劑，則其分子中應(yīng)含有過氧鏈，化學(xué)式應(yīng)為422 (NH)422 3從以上分析，可確定X中含有的元素；圖中被濃硫酸吸取的氣體為NH。34反響①中，(NH4)2S2O8NaOHBaSO、NH4

、等。O3 2OXMn2+Mn2+MnO-。則(NH)SO

MnCl

反響生成4 2 MnO-、Cl、SO2-4 2 【詳解】

4 422 8 2NH3，電子式為。答案為：N、H、S、O；；NH3，電子式為。答案為：N、H、S、O；；4反響①中，(NH4)2S2O8NaOHBaSO、NH4

、等，且三者的物質(zhì)的量O3 2O4:4:12(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2↑+6H2O。答案為：2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2↑+6H2O；XMn2+Mn2+MnO-。則(NH)SOMnCl

反響生成4 422 8 24 2 4 2 8 MnO-、Cl、SO2-等。SO2-O從-1價降低到-22e-；MnCl中，Mn2+由4 2 4 2 8 價上升到+7價，Cl-由-10價，MnCl27e-，從而得到以下關(guān)系：7S2O82-+2Mn2++4Cl-——2Cl

↑+2MnO-+14SO

2-，再依據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒進(jìn)展配平，從而得出反2 4 47S

O2-+2Mn2++4Cl-+8HO=2Cl↑+2MnO-+14SO2-+16H+。答案為：7SO2-2 8 2 2 4 4 2 844+2Mn2++4Cl-+8H2O=2Cl2↑+2MnO-+14SO44

2-+16H+。A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含同一種元素。在確定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如以以下圖所示〔局部產(chǎn)物已略去〕。請按要求答復(fù)以下問題：假設(shè)B、C為氧化物，B轉(zhuǎn)化為C25%，C能夠與水反響生成一種強(qiáng)酸，B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是 ；假設(shè)D為某金屬單質(zhì)，向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學(xué)式是 ；假設(shè)D為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，A和C在溶液中反響生成白色沉淀B，則A和C反響的離子方程式是 符合條件的D物質(zhì)可能是 〔填序號〕?！敬鸢浮俊?〕2SO2+O22SO3；〔2【答案】〔1〕2SO2+O22SO3；〔2〕FeCl；〔3〕6HO+Al3++3AlO-=4Al(OH)↓。3223【解析】2SO2+O2；〔2〕向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色2SO32 試題分析：〔1〕假設(shè)B、C為氧化物，B轉(zhuǎn)化為C25%，C能夠與水反響生成一種強(qiáng)酸，則B、C2SO2+O2；〔2〕向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色2SO32 AgClB、C為氯化物，D為某金屬單質(zhì)，B、D發(fā)生化合反響，應(yīng)為FeCl3Fe反響，ACl；〔3〕A、B、C均含同一種元素，D為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，A和C在233 2 溶液中反響生成白色沉淀B，A和C在溶液中反響生成白色沉淀B，沉淀B應(yīng)為Al(OH)，AAlCl，CNaAlOAl3+3AlO33 2 26H2O+Al3++3AlO2

-=4Al(OH)↓。3考點(diǎn)：考察物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的學(xué)問。3如圖中A～H都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中，常溫下A能使鐵或鋁鈍化，B是固體非金屬單質(zhì)，C為水，D是一種能使品紅溶液褪色的無色氣體，F(xiàn)是金屬單質(zhì)，G可以用作耐火材料，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：E ，H ；(2)寫出A溶液與B反響的化學(xué)方程式： ；【答案】CO2 SO3 C+2H2SO4(濃)【答案】CO2 SO3 C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O2Mg+CO22MgO+C【解析】【分析】常溫下A能使鐵或鋁鈍化，A可能為濃硝酸或濃硫酸，B是固體非金屬單質(zhì)，C為水，D是一種能使品紅溶液褪色的無色氣體，則A為濃硫酸，B為碳，DSO，ECO，SO被2 2 2SO，所以HSO，SOHO反響產(chǎn)生HSO，F(xiàn)CO3 3 3 2 2 4 2發(fā)生燃燒反響，則FMg，MgCO2中燃燒產(chǎn)生C、MgO，G可以用作耐火材料，則GMgO，據(jù)此解答?！驹斀狻? 2 2 依據(jù)上述分析可知：A為濃H2SO，BC，CHO，DSO，ECO，F(xiàn)Mg，G4 2 2 3MgO，HSO。3ECO，HSO；2 3C與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化復(fù)原反響，產(chǎn)生CO、SO、HO，反響的化學(xué)方程式：C+2H2C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O；MgCO2MgOC，反響方程式為：2Mg+CO程式為：2Mg+CO22MgO+C。此題考察了無機(jī)物的推斷。常溫下A能使鐵或鋁鈍化，D是一種能使品紅溶液褪色的無色氣體是此題的突破口，要把握各種物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系，留意鎂可以在二氧化碳?xì)怏w中燃燒?！吧顭o處不化學(xué)”，請你答復(fù)以下問題。廚房中的調(diào)味品有：①鹽(主要成分氯化鈉)、②堿面(主要成分碳酸鈉)、③白醋(主要成分乙酸)。將上述物質(zhì)分別溶于水，其水溶液具有堿性的是 (填序號，下同)，主要成分中屬于鹽類的是 ，相互間能發(fā)生反響的是 。生活中遇到以下問題，不涉及到化學(xué)變化的是 。①用四氯化碳可擦去圓珠筆油②自來水廠用液氯消毒③可用食醋洗掉水垢當(dāng)前，環(huán)境治理已成為重要的民生工程。①我國城市公布的“空氣質(zhì)量日報”中，以下物質(zhì)不列入首要污染物的是 〔填字母代號〕。A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．二氧化氮 D．可吸入顆粒物2②煤炭直接燃燒會引起多種環(huán)境問題。燃煤產(chǎn)生的SO是導(dǎo)致 〔填名稱〕污染現(xiàn)象形成的緣由；處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)2S，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 。2向渾濁的水中參與明礬KAl(SO4)2?12H2O后，水可得到凈化。寫出明礬在水中的電離方程式 ，往明礬溶液中逐滴參與Ba(OH)溶液直至Al3+恰好沉淀完全，發(fā)生反響的離子2方程式為 。催化劑【答案】②①②②③①B 酸雨2CO+SO2 2CO2+SKAl(SO4)2=K++Al3++2SO2-KAl(SO)

·12HO=K++Al3++2SO2-+12HO 2Al3++3Ba2++6OH-4+3SO2-=2Al(OH)↓+3BaSO↓

42 2 4 24 3 4【解析】【分析】水溶液具有堿性的物質(zhì)是堿或水解顯堿性的鹽；金屬陽離子和酸根銀離子過程的化合物為鹽；碳酸鈉和乙酸反響生成醋酸鈉、二氧化碳和水；有物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化；①空氣質(zhì)量日報”涉及的污染物有二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入顆粒物等；②燃煤產(chǎn)生的SO2增加了硫酸性酸雨的形成；一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反響生成單質(zhì)硫和二氧化碳；24 42Al3+SO2-KAl(SO)2molAl3+恰好全部沉淀時，3molBa(OH24 42【詳解】(1)廚房中的調(diào)味品，①鹽(主要成分氯化鈉)，②堿面(主要成分碳酸鈉)、③白醋(主要成分乙酸)，將上述物質(zhì)分別溶于水，其水溶液具有堿性的是②堿面(主要成分碳酸鈉)，碳酸根離子水解溶液顯堿性，主要成分中屬于鹽類的是①鹽(主要成分氯化鈉)，②堿面(主要成分碳酸鈉)，相互反響的物質(zhì)是碳酸鈉和乙酸反響生成醋酸鈉、二氧化碳和水，故答案為：②；①②；②③；(2)①用四氯化碳可擦去圓珠筆油，利用相像相溶原理，無物質(zhì)生成，屬于物理變化，應(yīng)選；②自來水廠用液氯消毒，利用氯氣與水反響生成具有強(qiáng)氧化性次氯酸，有物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故不選；③可用食醋洗掉水垢，醋酸與碳酸鈣，氫氧化鎂反響生成可溶性醋酸鹽，有物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故不選；應(yīng)選：①；①空氣質(zhì)量日報”涉及的污染物有二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入顆粒物等，二氧化碳為空氣組成成分，不屬于污染物，應(yīng)選：B；SO2增加了硫酸性酸雨的形成；一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反響生催化劑成單質(zhì)硫和二氧化碳，方程式：2CO+SO2 2CO2+S；催化劑故答案為：酸雨；2CO+SO2 2CO2+S；4 42 Al3+SO2-KAl(SO)=K++Al3++2SO4 42 42 KAl(SO4)22mol2molAl3+，4molSO2-Al3+恰好全部沉淀時，需要3molBa(OH)3molBa2+，6molOH-2Al3++3SO2-+3Ba2++6OH42 443=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，4434故答案為：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO4

2-；2Al3++3SO

2-+3Ba2++6OH-=3BaSO

↓+2Al(OH)↓。212．I〔1〕在MgCl溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為 ，連續(xù)參與過量的2NaOH溶液，現(xiàn)象為 。3〔2〕在AlCl溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為 ，所發(fā)生反響的離子方程式為 ，連續(xù)參與過量的NaOH溶液，現(xiàn)象為 ，所發(fā)生反響的離子方程式為 。3將以下現(xiàn)象或用途中硫酸所表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空白處。把鋅粒放入稀硫酸中時，有氣體放出， 。濃硫酸能夠用于枯燥某些氣體， 。用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙變黑， 。把木炭放入熱的濃硫酸中時，有氣體放出， 。漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池及環(huán)境的消毒劑。在常溫下，將氯氣通入NaOH溶液中制取漂白液的化學(xué)方程式為： 。漂白粉或漂粉精的有效成分是 ，使用漂白粉或漂粉精時通常要參與少量的水并通入CO，此操作方法的目的是： 。2【答案】生成白色沉淀沉淀不消逝生成白色沉淀Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ 沉淀消逝Al(OH)＋OH－＝AlO－＋2HO 酸性(H＋的氧化性) 吸水性脫水性氧化性Cl+2NaOH＝3 2 2 2NaCl+NaClO+H2O Ca(ClO)2 Ca(ClO)2HClO，具有強(qiáng)氧化性，從而起到殺菌、消毒或漂白的作用【解析】【分析】【詳解】I、〔1〕MgCl2NaOH溶液生成氫氧化鎂沉淀，則現(xiàn)象為生成白色沉淀。NaOH溶液，現(xiàn)象為沉淀不消逝。3 2 〔2〕AlCl3NaOH溶液生成氫氧化鋁白色沉淀，所發(fā)生反響的離子方程式為Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓。氫氧化鋁是兩性氫氧化物，連續(xù)參與過量的NaOH溶液，現(xiàn)象為沉淀消逝，所發(fā)生反響的離子方程式為Al(OH)＋OH－＝AlO－＋2HO3 2 II、〔1〕把鋅粒放入稀硫酸中時，有氣體放出，表現(xiàn)稀硫酸的酸性和氫離子的影響。濃硫酸能夠用于枯燥某些氣體，說明濃硫酸具有吸水性；用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙變黑，說明濃硫酸具有脫水性。把木炭放入熱的濃硫酸中時，有氣體放出，說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性。III、〔1〕NaOH溶液中制取漂白液的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。2〔2〕Ca(ClO)，使用漂白粉或漂粉精時通常要參與少量的水2并通入CO，由于碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，依據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸可知此操作方法的目的2是使Ca(ClO)2HClO，具有強(qiáng)氧化性，從而起到殺菌、消毒或漂白的作用。近年我國某些城市酸雨污染較為嚴(yán)峻，主要是由于大量燃燒含硫量高的煤而形成的。試驗(yàn)?zāi)康模和ㄟ^試驗(yàn)證明煤中含有碳元素和硫元素。查閱資料：“二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色〔由紫紅色變?yōu)闊o色〕，請完成該反響的離子方程式： 。4〔〕SO2+〔〕MnO-+〔〕=〔〕+〔〕Mn2++〔〕4依據(jù)上述資料，甲同學(xué)和丙同學(xué)分別設(shè)計試驗(yàn)方案進(jìn)展探究。試驗(yàn)探究：甲同學(xué)：甲同學(xué)進(jìn)展了如以下圖A、B兩步試驗(yàn)：“試驗(yàn)現(xiàn)象”：A中稀高錳酸鉀溶液褪色，B中澄清石灰水變渾濁。“得出結(jié)論”：煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳，證明煤中含有碳元素和硫元素。乙同學(xué)認(rèn)為甲的方案不合理，其理由是 ：試驗(yàn)探究：丙同學(xué)：丙同學(xué)進(jìn)展了如以下圖試驗(yàn)〔局部裝置在圖中略去〕：圖C裝置的作用是 。證明煤中含有碳元素和硫元素的現(xiàn)象是： 。裝置C中的高錳酸鉀溶液也可以替換為 。2足量I的淀粉溶液23NaHCO溶液32 NaSO2 足量溴水4【答案】〔5〕SO2+〔2〕MnO4

-+〔2〕H

O=〔5〕SO

2-+〔2〕Mn2++〔4〕H＋

SO也能使澄242SO2并檢驗(yàn)其是否除盡B中褪色，C中不褪色，D中變渾濁AD242【解析】【分析】4 SO2MnO-SO2-4 SO2和氫氧化鈣反響生成亞硫酸鈣沉淀和水；2在裝置A中使煤充分燃燒，通過BSO；通過C濃酸性高錳2SO，以確保完全除盡，再通過DCO

氣體。2 2【詳解】4 SO2MnO-SO2-，S元素化合價由+4上升為+6、Mn元素化合價由+74 +2，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒配平離子方程式為5SO2+2MnO-+2HO=5SO2-+2Mn2++4H4 2 4＋；SO2和氫氧化鈣反響生成亞硫酸鈣沉淀和水，B中澄清石灰水變渾濁，不能證明煤中含有碳元素；4 4 SO2MnO-SO2-CSO，以確保完全除盡，CO24 4 SO2能使高錳酸鉀褪色，證明煤中含有硫元素的現(xiàn)象是B中溶液褪色；CO2能使澄清石灰水變渾濁，證明含有碳元素的現(xiàn)象是C中不褪色，D中變渾濁；高錳酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性，可以把SO2氧化為硫酸。假設(shè)用其它物質(zhì)來代替，只要物質(zhì)有SO2發(fā)生氧化復(fù)原反響即可。A．I＋SO＋2HO=HSO＋2HI，SO能被吸取，ICO

不能發(fā)生反響，應(yīng)選A；2 2 2 2 4 2 2 2NaHCO＋SO=NaHSO＋COSOCOCO

的檢驗(yàn)，3 2 3 2 2 2 222322故不選B；223223Na2SO3

＋SO

＋2H

O=2NaHSOCO

CO的檢驗(yàn)，故不選C；2 2 2 2 4 2 Br＋SO＋2HO=HSO＋2HBr，SOCO2 2 2 2 4 2 SO2CO，應(yīng)選D；2AD。3 SO2的反響原理為：Na2SO＋H2SO4〔濃〕===Na2SO＋SO2↑＋H2O。請用SO2SO3的轉(zhuǎn)化率：3 這些裝置的連接挨次〔按氣體左右的方向〕是 → → → → → → → 〔填各接口的編號〕；試驗(yàn)時甲儀器的作用與原理是 。從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，試驗(yàn)時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后挨次是 ；Ⅳ處觀看到的現(xiàn)象是 ；在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時，SO2的轉(zhuǎn)化率會 〔填“增大”“不變”或“減小”〕；(6)寫出III中反響的離子方程式： ?！敬鸢浮縜 h i b c f g d 平衡氣壓，使?jié)饬蛩犴槷?dāng)?shù)蜗孪燃訜岽呋瘎┖蟮渭訚饬蛩嵊芯w生成減小SO2+2OH-=SO32-+H2O【解析】【分析】SO2、SO2SO3、進(jìn)展尾氣處理等操作，為防濃硫酸難以滴下，將分液漏斗內(nèi)外氣體相連；為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，先加熱催化劑，后制取SO2；為防尾氣污染環(huán)境，應(yīng)將尾氣用堿液吸取?！驹斀狻恳罁?jù)以上分析，儀器連接挨次為Ⅰ、Ⅴ、Ⅱ、Ⅳ、Ⅲ，這些裝置的接口連接挨次是a→h→i→b→c→f→g→d。答案為：a；h；i；b；c；f；g；d；試驗(yàn)時甲儀器是一種穩(wěn)壓滴液裝置，其作用與原理是平衡氣壓，使?jié)饬蛩犴槷?dāng)?shù)?/p>