高三化學總復習課件第十章化學實驗基礎(chǔ)10-32

第32講物質(zhì)的檢驗、分離和提純[考綱要求]1.掌握常見物質(zhì)檢驗、分離和提純的方法。2.根據(jù)化學實驗的目的和要求，能做到正確選用實驗裝置及評價或改進實驗方案。高頻考點一物質(zhì)的檢驗(4)將某氣體通入FeCl2溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，則此氣體中一定含有Cl2(×)(5)將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，則該氣體為SO2(×)(6)將某氣體通入灼熱的CuO粉末，粉末由黑變紅，則此氣體中一定含有H2(×)(7)將某氣體與濕潤的紅色石蕊試紙接觸，試紙變藍色，則該氣體中一定含有NH3(√)(8)氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣(√)2．將某氣體通入澄清石灰水中，若石灰水先變渾濁，后又變澄清，則該氣體________(選填“一定”或“不一定”)是CO2，原因是_________________________________?！敬鸢浮?/p>

不一定若氣體是SO2，也有相同的現(xiàn)象發(fā)生，若該氣體無色無味，則可以判斷是CO21．物質(zhì)檢驗——鑒別、鑒定、推斷的比較2.常見氣體的檢驗(1)酸性氣體的檢驗(4)強氧化性氣體的檢驗3．常見有機物的檢驗(1)含碳碳雙(或三)鍵的有機物：能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色。(2)乙醇：將螺旋狀銅絲加熱至表面變_______________，迅速插入待測溶液，可見銅絲被還原成光亮的紅色，反復多次，有______________產(chǎn)生。(3)乙醛或葡萄糖溶液：加入到銀氨溶液中，水浴加熱，產(chǎn)生光亮的_______；或加入到新制Cu(OH)2，加熱至沸騰，有___________生成。黑色(生成CuO)刺激性氣味銀鏡磚紅色沉淀(4)乙酸：使石蕊溶液變紅；或與Na2CO3或NaHCO3溶液反應有氣泡生成；或使新制Cu(OH)2溶解形成藍色溶液。(5)乙酸乙酯：加入滴有酚酞溶液的________溶液，加熱，紅色______或_______。(6)淀粉：滴加碘水，溶液呈________。(7)蛋白質(zhì)：灼燒，有___________的氣味；加入濃硝酸微熱，出現(xiàn)______。NaOH變淺消失藍色燒焦羽毛黃色考點1氣體的檢驗1．(2017·江西銅鼓模擬)如圖所示是一套檢驗氣體性質(zhì)的實驗裝置。向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)溶液Y分別可能為(

)A．①④

B．①②

C．②③

D．③④【解析】

由向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅溶液褪色，可知氣體為二氧化硫或氯氣。

①SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，且與NaHCO3溶液反應生成的CO2使澄清石灰水變渾濁，故①正確；②H2S不能使品紅溶液褪色，故②錯誤；③CO2不能使品紅溶液褪色，故③錯誤；④Cl2與水反應生成的HClO具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，且Cl2與水反應生成的HCl與Na2CO3溶液反應生成CO2，CO2可使澄清石灰水變渾濁，故④正確。【答案】

A2．某同學將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生。為探究該反應原理，該同學做了以下實驗并觀察到相關(guān)現(xiàn)象。由此得出的結(jié)論不合理的是(

)選項實驗及現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍反應中有NH3產(chǎn)生B收集產(chǎn)生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色反應中有H2產(chǎn)生C收集氣體的同時測得溶液的pH為8.6弱堿性溶液中Mg也可被氧化D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中OH－氧化了Mg【解析】

能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體只有NH3，A項合理；由于NH4Cl水解使溶液顯酸性，故產(chǎn)生的氣體中含有H2，B項合理；pH＝8.6的溶液顯堿性，加入鎂條可以收集到氣體，故在弱堿性條件下Mg可被氧化，C項合理；溶液中有氣泡產(chǎn)生，說明發(fā)生了反應，根據(jù)表中相關(guān)的實驗及現(xiàn)象可得出生成的氣體中肯定含有H2，應該是H2O電離出的H＋氧化了Mg，不是OH－氧化了Mg，D項不合理。【答案】

D【思維模板】

氣體檢驗的一般程序

檢驗氣體是根據(jù)氣體的特性，一般從以下5方面考慮：①氣體的顏色和氣味；②水溶液的酸堿性；③助燃、可燃及燃燒現(xiàn)象和產(chǎn)物；④遇空氣的變化；⑤其他特性?？键c2物質(zhì)的綜合檢驗3．下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是(

)A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3＋，無Fe2＋B．氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，無K＋D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2【解析】

在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，可證明溶液中含有Fe3＋，但不能證明無Fe2＋，A錯誤；無水CuSO4固體遇水顯藍色，通常用于檢驗水的存在，B正確；灼燒白色粉末，火焰呈黃色，可證明原粉末中有Na元素，但不能確定是否有K＋，因為K元素的焰色需要透過藍色鈷玻璃才能觀察到，C錯誤；能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2和SO2，所以澄清石灰水變渾濁不能證明原氣體一定是CO2，D錯誤?！敬鸢浮緽4．下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是(

)A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液B．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2＋【解析】

碳酸氫鹽溶液、亞硫酸鹽溶液等都可與鹽酸反應產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，A項錯誤；NaOH溶液焰色反應也呈黃色，但為堿溶液，B項錯誤；SO2通入溴水中，溴水顏色也可褪去，C項錯誤；Fe2＋被氯水氧化成Fe3＋，F(xiàn)e(SCN)3溶液顯紅色，D項正確。【答案】

D【思維模板】

無色溶液中離子檢驗的一般思路高頻考點二物質(zhì)的分離和提純1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)用加熱方法提純含有少量NaHCO3的Na2CO3固體。(√)(2)除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用通入過量氯氣的方法。(×)(3)用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗的下口放出。(×)(4)用加熱的方法分離NH4Cl固體和碘單質(zhì)。(×)(5)除去CO2中的少量HCl，可先通過飽和NaHCO3溶液，再通過濃硫酸。(√)(6)除去BaSO4中的BaCO3固體，可加入足量的硫酸，過濾洗滌干燥，得到的固體即為純凈的BaSO4。(√)(7)用萃取分液的方法除去酒精中的水(×)(8)升華、萃取、重結(jié)晶等操作和物質(zhì)的溶解度無關(guān)

(×)(9)蒸發(fā)操作中，將蒸發(fā)皿放在三腳架上，并墊上石棉網(wǎng)加熱(×)2．請選用適當?shù)姆蛛x方法，按要求分離下列混合物。①過濾②蒸發(fā)③萃?、苷麴s⑤升華⑥分液⑦重結(jié)晶⑧鹽析【答案】

A．②

B．③

C．①

D．⑤

E．④F.⑧

G．⑥

H．⑦3．實驗室用濃鹽酸與MnO2加熱制取Cl2中混有雜質(zhì)氣體為________，除去Cl2中的雜質(zhì)氣體應將氣體通過________，不用水除雜的原因是________________________________________________________________________________________________________。1．混合物分離和提純的區(qū)別(1)混合物的分離：通過一定的物理變化或化學變化將混合物分成各組分的________。(2)混合物的提純：將混合物中的雜質(zhì)_____而得到________，又叫物質(zhì)的凈化或______。純凈物除去純凈物除雜2．分離提純需要遵循的“四原則”“三必須”3．物質(zhì)分離和提純的常用物理方法(1)圖1方法為______。適用范圍：把不溶性____________進行分離。注意事項：①一貼、二低、三靠。②若濾液渾濁，需_____________________。渾濁的原因可能是__________________________________。(2)圖2方法為蒸發(fā)。適用范圍：從溶液中獲得溶解度隨溫度變化較小的固體溶質(zhì)。注意事項：①玻璃棒的作用為_______________________________；②當有大量晶體析出時，__________________________，而不能直接蒸干。過濾固體和液體更換濾紙，重新過濾濾液液面超過濾紙邊緣濾紙破損、攪拌，防止液體局部過熱而飛濺停止加熱，利用余熱蒸干(3)圖3方法為_________。適用范圍：①萃取。利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來；②分液。兩種液體互不相溶且易分層。注意事項：①溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中的大；②萃取劑與原溶劑不反應、不相溶；③萃取劑與溶質(zhì)不反應。萃取分液(4)圖4方法為蒸餾。適用范圍：分離沸點相差較大的液體混合物。注意事項：①溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處；②蒸餾燒瓶內(nèi)要加沸石；③冷凝管中水流方向應為“低進高出”。(5)圖5方法為_______。適用范圍：某種組分易升華的混合物，利用物質(zhì)升華的性質(zhì)在加熱條件下分離的方法。升華4．物質(zhì)的化學除雜方法雜轉(zhuǎn)純法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要提純的物質(zhì)雜質(zhì)中含不同價態(tài)的相同元素(用氧化劑或還原劑)、同一種酸的正鹽與酸式鹽(對應用酸、酸酐或堿)氧化還原法用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質(zhì)如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用熱的銅粉除去N2中的O2熱分解法加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸堿溶解法利用物質(zhì)與酸或堿溶液混合后的差異進行分離如用過量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3電解法利用電解原理除去雜質(zhì)含雜質(zhì)的金屬作陽極、純金屬(M)作陰極，含M的鹽溶液作電解質(zhì)溶液考點1物質(zhì)分離提純的物理方法1．(2016·北京理綜，7，6分)下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是(

)【解析】

A項屬于溶解；B項屬于溶解和濃縮；D項則屬于液體的轉(zhuǎn)移?！敬鸢浮緾2．(2016·上海化學，16)實驗室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過程如圖所示。下列分析正確的是(

)A．操作Ⅰ是過濾，將固體分離除去B．操作Ⅱ是加熱濃縮。趁熱過濾，除去雜質(zhì)氯化鈉C．操作Ⅲ是過濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來D．操作Ⅰ～Ⅲ總共需兩次過濾【解析】

操作Ⅰ應是溶解，A項錯誤；操作Ⅱ應是加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，使KNO3晶體析出，B項錯誤；C項正確；操作Ⅰ～Ⅲ只過濾一次，D項錯誤。【答案】C3．下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是(

)選項目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大【解析】

A中乙醇與水互溶，不能用作萃取劑；B中乙醇與乙酸乙酯互溶，不能用分液法分離；C中NaCl溶解度受溫度影響較小而KNO3溶解度受溫度影響較大，用結(jié)晶或重結(jié)晶的方法可除去雜質(zhì)NaCl；D中丁醇沸點與乙醚相差較大，故可用蒸餾法除去乙醚，D正確?！敬鸢浮?/p>

D【方法總結(jié)】

依據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)選擇恰當分離(提純)方法(1)“固＋固”混合物的分離(提純)(2)“固＋液”混合物的分離(提純)考點2物質(zhì)分離提純的化學方法4．下列除雜方案錯誤的是(

)【解析】

先將混合氣體通過氫氧化鈉溶液除去二氧化碳，再通過濃硫酸除去通過氫氧化鈉溶液時帶出的水，A項正確；氫氧化鈉溶液不僅能使Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀除去，也能與氯化銨反應，B項錯誤；除去氯氣中的氯化氫氣體，先通過飽和食鹽水除去氯化氫，再通過濃硫酸除去通過飽和食鹽水時帶出的水，C項正確；灼燒后碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、H2O及CO2，H2O和CO2逸出，D項正確?！敬鸢浮?/p>

B5．(2018·廣東深圳三校第一次聯(lián)考)除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，選用的試劑正確的是(

)選項物質(zhì)(雜質(zhì))試劑AAl2O3(SiO2)NaOH溶液BCO2(SO2)Na2CO3溶液CFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉DNaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液【解析】

因氧化鋁和二氧化硅均與NaOH溶液反應，不能選擇NaOH溶液來除雜，可選鹽酸溶解后過濾，最后灼燒濾液得Al2O3，故A錯誤；二氧化碳和二氧化硫均與Na2CO3溶液反應，達不到除雜的目的，可選飽和NaHCO3溶液利用洗氣法除雜，故B錯誤；Fe不與FeCl2溶液反應，與FeCl3溶液反應生成FeCl2，除去雜質(zhì)FeCl3且不引入新的雜質(zhì)，故C正確；NaHCO3和Na2CO3均與Ca(OH)2溶液反應，達不到除雜的目的，可通入足量的二氧化碳來除雜，故D錯誤。【答案】

C6．(2018·江西南昌第一次模擬)除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)選用的試劑和方法最合理的是(

)【解析】

二者均與碳酸鈉溶液反應，不能除雜，應選飽和碳酸氫鈉溶液，故A錯誤；苯酚與NaOH溶液反應，生成的苯酚鈉可溶于水，與苯分層，然后分液可分離，故B正確；酒精與水混溶，不分層，不能分液分離，故C錯誤；均不溶于水，不能過濾分離，故D錯誤。【答案】

B【方法總結(jié)】

物質(zhì)提純常用的化學方法及試劑

考點3物質(zhì)分離提純的綜合應用7．(2018·貴州遵義聯(lián)考)FeCO3與砂糖混用可以作補血劑，實驗室制備FeCO3的流程如圖所示，下列說法正確的是(

)【解析】

過濾操作需要的玻璃儀器為燒杯、漏斗和玻璃棒，A項錯誤；產(chǎn)品碳酸亞鐵在空氣中高溫分解會生成氧化亞鐵與氧化鐵的混合物，B項錯誤；如果溶液中的陰離子是SO，易被硝酸氧化為硫酸根離子，會對硫酸根離子的檢驗造成干擾，C項錯誤；D項說法正確?！敬鸢浮緿8．按以下實驗方案可從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。下列說法錯誤的是(

)A．步驟(1)需要過濾裝置B．步驟(2)需要用到分液漏斗C．步驟(3)需要用到坩堝D．步驟(4)需要蒸餾裝置【解析】

由題中信息可知(1)為過濾，(2)為分液，(3)為蒸發(fā)結(jié)晶，(4)為蒸餾，蒸發(fā)結(jié)晶要用蒸發(fā)皿，故C錯誤?！敬鸢浮?/p>

C【反思歸納】

常見物質(zhì)分離操作中的注意事項(1)過濾中的“3要求”：一貼二低三靠。(2)蒸發(fā)中的“2注意”：玻璃棒攪拌和不能蒸干。(3)萃取分液中的“4步操作”：加萃取劑—振蕩放氣—靜置分層—分液。(4)蒸餾中的“3注意”：溫度計水銀球的位置，冷卻水的進出方向，加沸石防暴沸。

難點專攻(三十二)物質(zhì)鑒別題的類型與解題方法1．不用任何試劑的鑒別(1)先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們?nèi)ヨb別其他的幾種物質(zhì)。(2)若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應區(qū)別開來。(3)若以上兩種方法都不能鑒別時，可考慮兩兩混合法，記錄混合后的反應現(xiàn)象，分析確定。(4)若被鑒別物質(zhì)為兩種時，可考慮因試劑加入的順序不同而現(xiàn)象不同進行鑒別。

2．只用一種試劑鑒別多種物質(zhì)(1)先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液的酸堿性，確定能否選用水或指示劑進行鑒別。(2)在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時，可依據(jù)“相反原理”確定試劑進行鑒別，即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時，可選用堿或水解呈堿性的鹽溶液作試劑；若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時，可選用酸或水解呈酸性的鹽溶液作試劑。(3)常用溴水、新制氫氧化銅懸濁液、氯化鐵溶液等作試劑鑒別多種有機物。

3．任選試劑鑒別多種物質(zhì)此類題目不限制所加試劑的種類，可能有多種解法，題目考查的形式往往是從眾多的鑒別方案中選擇最佳方案，其要求是操作步驟簡單，試劑選用最少，現(xiàn)象最明顯。

考點1不用任何試劑的鑒別題1．(2017·湖南永州二模，1)下列各組物質(zhì)的溶液，不用外加試劑，就能實現(xiàn)鑒別的是(

)①CuSO4

K2SO4

KNO3

KOH②Na2CO3

BaCl2

HCl

Na2SO4③NH4NO3

Na2SO4

Ba(OH)2

AlCl3④NaAlO2

Na2SiO3

H2SO4

NaClA．①②③

B．①②③④C．①③④

D．②③④【解析】

①根據(jù)溶液顏色可鑒別出CuSO4溶液，用CuSO4溶液可進一步鑒別出KOH溶液，但K2SO4和KNO3溶液無法鑒別；②兩兩混合，有一種物質(zhì)與其他兩種物質(zhì)生成沉淀，該物質(zhì)是BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的兩種物質(zhì)是Na2CO3和Na2SO4溶液，將HCl溶液加入兩種沉淀中，沉淀消失的原物質(zhì)是Na2CO3溶液，不消失的原物質(zhì)是Na2SO4溶液，本組能鑒別；③兩兩互滴，利用滴加順序不同現(xiàn)象不同可鑒別出Ba(OH)2和AlCl3溶液，再利用Ba(OH)2溶液鑒別出Na2SO4和NH4NO3溶液，本組能鑒別；④兩兩互滴，利用滴加順序不同現(xiàn)象不同可鑒別出NaAlO2和H2SO4溶液，再用H2SO4溶液鑒別出Na2SiO3溶液，最后一種物質(zhì)就是NaCl溶液，本組也能鑒別，故選D。【答案】

D2．(2018·上海金山區(qū)期末)只用組內(nèi)溶液相互混合就能鑒別的一組溶液是(

)A．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaClB．NaCl、AgNO3、NaNO3、HClC．NaOH、Na2SO4、FeCl3、MgCl2D．Na2SO4、NaNO3、CaCl2、NaCl【解析】

只有Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應有明顯現(xiàn)象，故只用組內(nèi)溶液相互混合不能鑒別，A錯誤；AgNO3溶液和NaCl、HCl兩種溶液的反應現(xiàn)象相同，無法區(qū)分，故只用組內(nèi)溶液相互混合不能鑒別，B錯誤；NaOH與Na2SO4溶液混合無明顯現(xiàn)象，與FeCl3溶液反應生成紅褐色沉淀，與MgCl2溶液反應生成白色沉淀，現(xiàn)象各不相同，可以區(qū)分，故C正確；只有Na2SO4溶液與CaCl2溶液反應有明顯現(xiàn)象，故只用組內(nèi)溶液相互混合不能鑒別，故D錯誤。【答案】

C考點2一種試劑鑒別多種物質(zhì)3．(2018·湖北荊州，6)只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、H2SO4和NaOH四種無色溶液區(qū)分，這種試劑是(

)A．Fe(NO3)3溶液B．FeCl2溶液C．BaCl2溶液

D．FeCl3溶液【解析】

抓住特征物質(zhì)：檢驗KSCN要用Fe3＋，檢驗AgNO3要用Cl－，故選用FeCl3溶液。【答案】

D【解析】

二氧化硫能還原酸性高錳酸鉀溶液而使其褪色，而二氧化碳不能還原酸性高錳酸鉀溶液，所以反應現(xiàn)象不同，能達到實驗目的，A正確；甲苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，而苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以反應現(xiàn)象不同，能達到實驗目的，B正確；碳碳雙鍵和—CH2OH都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別，C錯誤；亞鐵離子能還原酸性高錳酸鉀溶液，而鐵離子不能還原酸性高錳酸鉀溶液，所以不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗硫酸亞鐵溶液中是否有硫酸鐵，不能達到實驗目的，D錯誤?！敬鸢浮?/p>

AB考點3任選試劑鑒別多種物質(zhì)5．(2016·全國甲，12)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下實驗：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為(

)A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4【解析】

本題的解題關(guān)鍵在于熟悉各物質(zhì)的水溶性及相應反應規(guī)律。NaHCO3可溶，Al(OH)3不溶，加足量稀鹽酸時，NaHCO3與鹽酸反應放出CO2氣體，而Al(OH)3完全溶解。向樣品中加入足量稀硫酸時，有氣泡產(chǎn)生，且固體全部溶解，不符合實驗②，A項不符合題意。AgCl不溶于鹽酸，不符合實驗①，B項不符合題意。C項中兩物質(zhì)符合實驗①現(xiàn)象，加入足量水后有固體物質(zhì)(BaCO3、BaSO3均不溶)，再加入稀鹽酸，產(chǎn)生SO2氣體，固體全部溶解；也符合實驗②現(xiàn)象，加入足量稀硫酸產(chǎn)生SO2氣體，并生成BaSO4沉淀，C項符合題意。D項中兩物質(zhì)符合實驗①現(xiàn)象，加入足量水后的固體物質(zhì)為CuCO3，再加入稀鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體，固體全部溶解；但不符合實驗②的現(xiàn)象，振蕩后無固體存在，D項不符合題意。【答案】C1．(高考組合題)下列有關(guān)鑒別的敘述正確的是(

)A．(2014·福建高考)只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液B．(2014·北京高考)用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3C．(2014·海南高考)CCl4不能用于鑒別溴水和碘水D．(2013·福建高考)用加熱分解的方法區(qū)別Na2CO3和NaHCO3固體【解析】

A項，氨水與NaCl溶液、Na2SO4溶液都不發(fā)生反應，無明顯現(xiàn)象，但與AlCl3溶液、MgCl2溶液反應均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，故不能鑒別，錯誤；B項，CH3COOH與Na2CO3反應有CO2氣體產(chǎn)生，將Na2CO3溶液滴入CH3COOCH2CH3中會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，兩者現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，錯誤；C項，溴單質(zhì)、碘單質(zhì)在有機溶劑中的溶解度較大，而在水中的溶解度較小，分別向溴水和碘水中加入CCl4，振蕩、靜置，分層，下層呈紫色的是碘水，下層呈橙色的是溴水，因此CCl4可用于鑒別溴水和碘水，錯誤；D項，Na2CO3受熱不分解，而NaHCO3受熱易分解，正確。【答案】D2．(2018·江蘇徐州模擬)下列鑒別或檢驗有關(guān)物質(zhì)的方法能達到目的的是(

)A．用丁達爾效應鑒別Fe(NO3)3溶液和Fe2(SO4)3溶液B．用加熱、稱重的方法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體C．將某氣體通入品紅溶液中，溶液褪色，說明該氣體一定是SO2D．用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，若火焰呈黃色，則溶液中一定含有K＋【解析】

Fe(NO3)3溶液和Fe2(SO4)3溶液均不能產(chǎn)生丁達爾效應，只有膠體才能產(chǎn)生丁達爾效應，A項錯誤；加熱后碳酸氫鈉分解質(zhì)量減小，碳酸鈉加熱不分解，質(zhì)量不變，所以可以用加熱、稱重的方法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體，B項正確；氯氣溶于水生成的HClO具有漂白性，把氯氣通入品紅溶液中，溶液褪色，故能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2，C項錯誤；焰色反應火焰呈黃色，則一定含有鈉離子，不一定含有K＋，是否含有K＋需要透過藍色鈷玻璃觀察，D項錯誤?！敬鸢浮?/p>

B3．(2018·河北石家莊一模)下列實驗所用試劑、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(

)序號相關(guān)實驗試劑現(xiàn)象和結(jié)論①鑒別K2CO3和Na2SO3稀硫酸、澄清的石灰水產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體的是K2CO3②鑒別NO2和Br2蒸氣濕潤的淀粉碘化鉀試紙試紙變藍色的是Br2蒸氣③鑒別葡萄糖和蔗糖銀氨溶液有銀鏡產(chǎn)生的是葡萄糖④鑒別AlCl3和MgCl2溶液氨水先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀溶解的是AlCl3溶液A.①③ B．①②C．②④

D．②③【解析】

①二者均與硫酸反應生成氣體，且生成氣體均使澄清石灰水變渾濁，但二氧化碳無色無味，二氧化硫具有刺激性氣味，則產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體的是K2CO3，現(xiàn)象不同，可鑒別；②二者均能氧化碘化鉀生成碘單質(zhì)，濕潤的淀粉碘化鉀試紙均變藍，現(xiàn)象相同，不能鑒別；③葡萄糖分子中含—CHO，可發(fā)生銀鏡反應，而蔗糖不能，則與銀氨溶液反應有銀鏡產(chǎn)生的是葡萄糖，現(xiàn)象不同，可鑒別；④二者與氨水反應均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別?！敬鸢浮緼難點專攻(三十三)化學實驗題中文字敘述的規(guī)范表達1．(2018·湖南邵陽第二次大聯(lián)考)三鹽(3PbO·PbSO4·H2O)可用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑，200℃以上開始失去結(jié)晶水，不溶于水及有機溶劑。以200.0t鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如圖所示。已知：PbSO4和PbCO3的溶解度和溶度積Ksp如下表?；衔颬bSO4PbCO3溶解度/g1.03×10－41.81×10－7Ksp1.82×10－81.46×10－13(1)步驟①轉(zhuǎn)化的目的是__________________________，濾液1中的溶質(zhì)為Na2CO3和________(填化學式)。(2)步驟③酸溶時，為提高酸溶速率，可采取的措施是______________________(任寫一條)。其中鉛與硝酸反應生成Pb(NO3)2和NO的離子方程式為_______________________________________________________________________________________________。(3)濾液2中可循環(huán)利用的溶質(zhì)的化學式為___________。2．(2018·廣東汕頭模擬)碘化鈉在醫(yī)藥中用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑，也用作食品添加劑、感光劑等。工業(yè)上用水合肼(N2H4·H2O)還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：已知：N2H4·H2O在100℃以上分解。(1)在合成NaI的過程中，可能混有的物質(zhì)是________，生產(chǎn)過程中要適當補充NaOH，目的是__________________。(2)在還原過程中，為了防止水合肼(N2H4·H2O)高溫分解，反應溫度控制在60～70℃，溫度也不能過低，其原因是________________________________________________________________________。(4)測定產(chǎn)品中NaI含量的實驗步驟如下：a．稱取4.000g樣品并溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應后，再加入A溶液作指示劑；c．用0.1000mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定至終點(發(fā)生反應的化學方程式為2Na2S2O3＋I2Na2S4O6＋2NaI)，重復測定3次，所得的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：①在滴定過程中，Na2S2O3溶液應放________(填儀器)中；加入的A物質(zhì)為________(填名稱)。②滴定終點觀察到的現(xiàn)象為___________________。③該樣品中NaI的含量為________。④若用上述方法測得NaI的含量偏低(忽略測定過程中的誤差)，則可能的原因是___________________________。(5)碘化鈉固體的保存方法是______________________。④部分NaI被空氣中O2氧化，用題述方法測得NaI的含量偏低。(5)NaI易被空氣中O2氧化，碘化鈉固體應避光密封保存，故用棕色瓶遮光、密封保存。【反思歸納】

(1)液體體積測量中讀數(shù)的答題關(guān)鍵答題要素：①平視：視線與刻度線和凹液面最低處在同一水平線上。②讀數(shù)：液面最低點(最底端、最底部、最低處)與刻度線相切。得分點及關(guān)鍵詞：①“平視”“刻度線”“凹液面”。②“液面最低點”“相切”。(2)沉淀洗滌是否完全的檢驗答題模板取少許最后一次洗滌濾液，滴入少量……溶液(試劑)，若……(現(xiàn)象)，表示已經(jīng)洗滌完全。說明：解答此類題目要注意四個得分點：取樣＋試劑＋現(xiàn)象＋結(jié)論。①取樣：要取“少許最后一次”洗滌濾液。②試劑：選擇合理的試劑。③現(xiàn)象：須有明顯的現(xiàn)象描述。④結(jié)論：根據(jù)現(xiàn)象得出結(jié)論。(3)實驗操作的原因、目的、作用的答題要點答題要素：①明確實驗目的：做什么？②明確操作目的：為什么這樣做？③明確結(jié)論：這樣做會有什么結(jié)果？理由是什么？得分點及關(guān)鍵詞：①操作：怎么“做”，為什么這樣“做”。②作用：須有明確的結(jié)論、判斷、理由。(4)實驗現(xiàn)象的準確、全面描述

答題要素：①現(xiàn)象描述要全面：看到的、聽到的、觸摸到的、聞到的。

②現(xiàn)象描述要準確：如A試管中……B處有……

③按“現(xiàn)象＋結(jié)論”格式描述，忌現(xiàn)象結(jié)論不分、由理論推現(xiàn)象、指出具體生成物的名稱。

得分點及關(guān)鍵詞針對不同狀態(tài)可按以下模板回答：①溶液中：顏色由……變成……，液面上升或下降(形成液面差)，溶液變渾濁，生成(產(chǎn)生)……沉淀，溶液發(fā)生倒吸，產(chǎn)生大量氣泡(或有氣體從溶液中逸出)，有液體溢出等。②固體：表面產(chǎn)生大量氣泡，逐漸溶解，體積逐漸變小(變細)，顏色由……變成……等。③氣體：生成……色(味)氣體，氣體由……色變成……色，先變……后……(加深、變淺、褪色)等。(5)試劑的作用的答題模板答題要素：試劑的作用是什么？要達到的目的是什么？得分點及關(guān)鍵詞：①作用類：“除去”“防止”“抑制”“使……”等，回答要準確。②作用—目的類：“作用”是“……”，“目的”是“……”，回答要準確全面。(6)氣體檢驗的答題規(guī)范將氣體……(操作)……溶液(試劑)，……(現(xiàn)象)。說明：解答此類題目注意三個得分點：操作＋試劑＋結(jié)果。①操作：要有明顯的動詞，如“加入”“通入”等，而“倒入”不正確，也可采用“點燃”等其他操作。②試劑：選擇試劑要準確。③結(jié)果：需有明顯的現(xiàn)象或結(jié)論、判斷。1．草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1＝5.4×10－2，K2＝5.4×10－5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解。回答下列問題：(1)甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_______________，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有________。裝置B的主要作用是__________________________________________。(2)乙組同學認為草酸晶體分解產(chǎn)物中還有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、________。裝置H反應管中盛有的物質(zhì)是________。②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_________。(3)設(shè)計實驗證明：①草酸的酸性比碳酸的強____________________________。②草酸為二元酸________________________________?！窘馕觥?/p>

(1)草酸分解產(chǎn)生CO2和H2O，則裝置C中觀察到的現(xiàn)象是有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁；裝置B的主要作用是冷凝(水蒸氣、草酸等)，防止草酸進入裝置C反應生成沉淀，干擾CO2的檢驗。(2)①為驗證產(chǎn)物中有CO，需除去CO2并干燥后通過灼熱的CuO，通過檢驗還原CuO后的產(chǎn)物中有CO2即可。CO有毒，要注意尾氣處理，故裝置的連接順序為A、B、F