第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘配套教案

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘本章整體說課【教學目標】知識與技能：1．認識物質(zhì)是由分子、原子、離子等微觀粒子構(gòu)成的。2．認識分子的特性，能用分子的性質(zhì)解釋一些常見的生活現(xiàn)象。3．了解原子結(jié)構(gòu)的表示方法，了解原子結(jié)構(gòu)與元素化學性質(zhì)的關(guān)系。4．初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表。5．了解元素的概念，了解元素符號所表示的意義。6．初步認識元素周期表。過程與方法：1．通過對學生熟悉的日?，F(xiàn)象提出問題，引發(fā)學生思考，來探索微觀世界。2．通過討論與交流，啟發(fā)學生的思維，逐步養(yǎng)成良好的學習習慣和學習方法。情感態(tài)度與價值觀：1．通過實驗體驗探究活動的樂趣，激發(fā)學習化學的興趣。2．建立“世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是可分的”的辯證唯物主義認識觀。3．逐步積累化學用浯，真正進入一個化學世界?！窘滩姆治觥勘締卧ㄈ齻€課題，分別是“分子和原子”、“原子的結(jié)構(gòu)”和“元素”。主要是物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成、分子可以分為原子、原子的構(gòu)成、原子核外電子的排布、相對原子質(zhì)量、元素、元素符號、元素周期表簡介等內(nèi)容。本單元教材是“雙基”的重要組成部分，這些課題所涉及的內(nèi)容在初中化學課程中占有重要的地位，可以在實現(xiàn)課程目標中發(fā)揮很好的教育教學功能。主要體現(xiàn)在以下三個方面：第一，人們依據(jù)物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成的觀點，通過對微觀粒子及運動特點的不斷探究和發(fā)現(xiàn)來認識和解釋宏觀物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)變化的規(guī)律，成為化學學科的重要內(nèi)容和特點，也是現(xiàn)代科學關(guān)于物質(zhì)世界認識的重要成果，在促進學生科學物質(zhì)觀、正確的世界聰明人形成和發(fā)展過程中，具有獨特的教育價值和文化傳承功能。第二，本單元要學習的基本概念，在初中化學基本概念中占有很大的分量，這些生長性很強的基本概念是支撐和構(gòu)建初中化學知識結(jié)構(gòu)的重要結(jié)點，正確理解這些基本概念，熟練運用有關(guān)化學用語和術(shù)語，是學習元素化合物、化學實驗和化學計算等其他知識板塊的重要基礎(chǔ)和工具。第三，本單元包括的重要科學方法、觀念、典型人物和化學史實，是教學中需要深入挖掘并充分利用的教育、教學漿糊。包括一些具有應(yīng)用價值的科學方法和過程，如一滴水中所含分子數(shù)量的計算，原子大小與乒乓球和地球的類比、元素符號的采用、相對原子質(zhì)量的采用、用原子結(jié)構(gòu)示意圖解釋離子的形成等；一些重要的化學基本觀念，如在化學反應(yīng)中分子可分而原子不可分、化學變化前后元素不變等；一些重要的化學人物和史實，如道爾頓為代表的控科學家提出原子論的觀點、以張青蓮為代表的現(xiàn)代科學家測定相對原子質(zhì)量等。本單元內(nèi)容比較抽象，與學生的生活經(jīng)驗距離較遠，再加上前面所學元素化合物知識能提供支持的感性經(jīng)驗有限，給學生的學習和老師的教學帶來了一定的挑戰(zhàn)。通過合理的教學設(shè)計和安排，本單元的學習將會為大多數(shù)學生將初中化學知識融會貫通打下重要的基礎(chǔ)。本單元知識是從宏觀和微觀兩個層面上了解物質(zhì)的，使學生掌握在宏觀上物質(zhì)是由元素組成的。課題三中有關(guān)元素符號，元素周期表以及元素的分類等內(nèi)容，使學生認識到物質(zhì)是由元素組成的，讓學生知道物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的，讓學生從五彩本分改為五彩繽紛的宏觀世界步入充滿神奇色彩的微觀世界，激發(fā)學生學習化學的興趣。改為五彩繽紛【重點難點】重點：1.分子、原子的概念的形成，分子的性質(zhì)，原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)、相對原子質(zhì)量、離子的形成。2.元素的概念，元素符號的書寫和意義。難點：理解物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的，對“原子不顯電性”的理解、核外電子排布的概念，元素概念的形成，元素符號的書寫和意義，元素周期表的排列規(guī)律和相關(guān)信息?！窘虒W建議】在前面一段的學習中，學生通過觀察身邊的一些常見物質(zhì)，認識了它們所發(fā)生的不少奇妙變化，很多學生對化學產(chǎn)生了好奇心，提出“物質(zhì)之間為什么會發(fā)生變化？”、“物質(zhì)到底由什么構(gòu)成的？”等疑問。這些正是本課題的切入點，也是學生學習的動力。學生對于生活中濕衣服的晾干、蔗糖的溶解、聞到遠處的花香、給足球打氣等現(xiàn)象有強烈的探究欲。同時學生學習了物理變化、化學變化、物質(zhì)的性質(zhì)、化學實驗基本操作，對簡單的物理變化和化學變化、物理性質(zhì)和化學性質(zhì)有識別能力，并具有一定的實驗操作能力。在初中物理也學習了物質(zhì)的三態(tài)變化、物質(zhì)熱脹冷縮等相關(guān)知識，這為學習新知識做了知識上的鋪墊，可以說做好了學習本課題的條件。但由于有些已有的宏觀表象，可能對微觀想象的發(fā)展有阻礙。分子是初中學生初次接觸到的微觀粒子，在此之前學生只有一些微觀現(xiàn)象的感性認識，沒有理性的認識。學生學起來往往感到難于理解。在八年級物理的學習中，對原子的理解是實心球體，對原子構(gòu)成的微粒的種類、帶電量和電性主要靠記憶。學生并不知道原子是否就是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子，初中生主要通過形象思維理解和掌握所學知識，同時逐步向抽象思維過渡。如何在教學中讓學生理解微粒的概念，掌握微粒的知識，樹立微粒的觀點，對于提高課堂教學的實效性是至關(guān)重要的。因此，引導學生將從化學認識物質(zhì)的角度，對微觀世界進行一系列探究活動的循序漸進的過程，對學生今后學習化學其他知識有至關(guān)重要的地位。在教學過程中，應(yīng)設(shè)法通過圖示、實驗、動畫等各種手段引導學生，促進學生思維的發(fā)展。讓學生在教師的引導下，自主學習，相互合作，相互交流。教師在課前需要收集大量的信息，布置適當?shù)膯栴}，為學生的課堂活動創(chuàng)設(shè)一些能聯(lián)系學生的實際，能使學生獲得欣賞感受的情境，調(diào)控課堂，達到預期的學習效果。幫助學生用微粒的觀念去學習化學，通過觀察、想像、類比、模型化等方式使學生初步理解化學現(xiàn)象的本質(zhì)；從五彩繽紛的宏觀世界步入充滿神奇色彩的微觀世界，激發(fā)中學生學習化學的興趣；利用有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的科學史實，使學生了解科學家嚴謹求實的科學態(tài)度；通過對問題的探究和實踐活動，提高學生的想像能力、創(chuàng)新能力?！菊n時劃分】課題1.分子和原子2課時課題2.原子的構(gòu)成3課時課題3.元素2課時單元復習小結(jié)1課時課題1.分子和原子（第1課時）【教學目標】知識與技能1．認識物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的。2．通過實驗探究活動，認識分子的特點。3．能用微粒的觀點解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。過程與方法通過對實驗現(xiàn)象的分析推理，提高學生想象能力和抽象思維能力。情感態(tài)度與價值觀：通過對分子特點的學習，培養(yǎng)學生從微粒的觀點解釋一些常見現(xiàn)象的方法?！局攸c難點】重點：1．分子的概念的形成2．能用微觀粒子運動的觀點解釋生活、生產(chǎn)中一些常見的現(xiàn)象。難點：1．理解物質(zhì)是由分子等微小粒子構(gòu)成的。2．微觀粒子運動與宏觀物體運動的不同的認識?！窘虒W準備】教師準備：1．品紅擴散、氨分子擴散、50mL酒精和50mL水的混合等實驗。2．準備水分子等分子模型、Flash氧化汞受熱分解、多媒體課件。學生準備：預習本節(jié)課文【教學過程】一、教學導入導入一將一塊兒噴有香水的手絹在教室里抖一抖，提出問題：為什么同學們的鼻子沒有碰到手絹，卻能聞到氣味？創(chuàng)設(shè)真實情景，活躍課堂氣氛，激發(fā)學生學習的欲望。導入二多媒體展示王安石的《梅花》詩——墻角數(shù)枝梅，凌寒獨自開。遙知不是雪，為有暗香來。1.同學們，詩人為什么會遠遠聞到梅花的香味？2.糖放入水中為什么不見了？導入三你能解釋這些生活中的現(xiàn)象嗎？（投影圖片）（1）走到花圃會聞到花香；（2）濕的衣服經(jīng)過晾曬會變干；（3）糖塊放到水里會逐漸“消失”，而水卻有了甜味。學生觀看，思考，并作出猜想：“花香”、水、糖塊可能都是由看不見的微小的顆粒構(gòu)成的。教師：帶著這些問題，讓我們進入化學的另一個世界——微觀世界！通過學生熟悉的宏觀生活現(xiàn)象，引發(fā)學生感悟“宏觀的物質(zhì)可能是由肉眼看不見的微小粒子構(gòu)成的”，并帶著困惑進入本節(jié)課的學習。二、新知構(gòu)建【過渡】物質(zhì)都是由一些微小觀的粒子構(gòu)成的：分子和原子等。這些看不見、摸不著的微小粒子真的存在嗎？有哪些特性？一、物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成[思路一]1.分子的質(zhì)量和體積都很?。ㄑ菔荆嶒?-1品紅在水中擴散引導學生觀察并思考：在靜止的水中品紅為什么能擴散呢？（小結(jié)）學生對品紅擴散原因的分析與解釋、歸納得出“物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的”的認識。（引導）學生閱讀課本48-49頁，并展示“苯分子”圖像、“移動硅原子構(gòu)成的最小漢字---中國”圖片。加強學生對“物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的”的認識，讓學生感受分子是真實存在的。設(shè)計意圖：加強學生對“物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的”的認識，讓學生感受分子是真實存在的。形成物質(zhì)是由分子和原子構(gòu)成的觀點，培養(yǎng)學生的想象能力。感受到分子、原子等微觀粒子是真實存在的。讓學生了解現(xiàn)代高科技，并借助圖像進入微觀世界。展示練習：一滴水中含有1.67×1021個水分子，假設(shè)每人每天吃5000粒米，1.67×1021粒可供全世界人吃年？這個假設(shè)與課本上的事例能夠說明分子具有什么樣的特點？（師）課本上給出了水分子的質(zhì)量及1滴水含有的水分子數(shù),為了幫助同學們想象再看一組驚人的數(shù)據(jù))根據(jù)這些數(shù)據(jù),你認為分子是什么樣子的？（小結(jié)）得出“分子是很微小的”觀點。（歸納）1.分子的質(zhì)量和體積都很小。[思路二]【演示實驗】向盛有水的小燒杯中加入少量品紅，靜置?！締栴}】請認真觀察，并描述所觀察到的現(xiàn)象?！締栴}】你認為產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能是什么？觀察實驗，交流討論觀察到的實驗現(xiàn)象：加入的品紅，在水中慢慢的擴散。品紅可能是由更小的看不見的“品紅粒子”構(gòu)成的，這種粒子還在不停的運動。生活經(jīng)驗的基礎(chǔ)上，教師通過實驗繼續(xù)讓學生感知“物質(zhì)是由我們?nèi)庋劭床灰姷奈⑿×Ｗ訕?gòu)成的”。教師講述：隨著科學技術(shù)的進步，科學家們用先進的儀器設(shè)備證明了物質(zhì)確實是由肉眼看不到的微觀粒子構(gòu)成的。【展示圖片】用掃描隧道顯微鏡獲得的苯分子圖像；通過移走硅原子構(gòu)成的文字“中國”?！举Y料卡片】水分子自述：一個水分子的質(zhì)量約是3×10-26kg，一滴水（以20滴水為1mL計）中大約有1.67×1021個水分子。如果10億人來數(shù)一滴水里的分子，每人每分鐘數(shù)100個，日夜不停，需要3萬多年才能數(shù)完?！居懻摗扛鶕?jù)對“水分子自述”的分析，你認為分子有哪些基本特征呢？學生閱讀、分析所給材料，并經(jīng)過討論得出下列結(jié)論：（1）分子的體積很?。唬?）分子的質(zhì)量也很小。設(shè)計意圖：通過生活經(jīng)驗和實驗現(xiàn)象的分析，都只是一種推斷。只有通過更科學的手段，才能得出更科學的結(jié)論。使學生進一步認識科學的重要性。2.分子是不斷的運動【過渡】分子的質(zhì)量體積這么小，還有其他性質(zhì)嗎？請同學們根據(jù)自己的生活經(jīng)驗對分子的特點進行大膽猜想。（生）猜想一：分子可能是運動的。猜想二：分子運動速率也許與溫度有關(guān)。猜想三：分子之間可能有間隔。（設(shè)問）證明猜想的最好方法是什么？思路一1.展示：（問題與思考）（1）微小的分子還有哪些不同于宏觀物體的特點呢？（2）你能用什么方法或?qū)嶒灮蚴聦崄碜C明你的看法嗎？2.實驗探究：分子運動現(xiàn)象（1）向盛有20mL蒸餾水的燒杯中加入5－6滴酚酞溶液，攪拌均勻，觀察溶液的顏色。現(xiàn)象

溶液為無色結(jié)論

酚酞遇空氣和水不變色（2）用試管取少量溶液，向溶液中慢漫滴加1-2滴濃氨水，觀察溶液顏色有什么變化?，F(xiàn)象

溶液為紅色結(jié)論

氨水能使酚酞變紅（3）如圖所示,將燒杯中的酚酞溶液分別倒入A、C兩個小燒杯中,另取一個小燒杯B,加入約5ml濃氨水，用一個大燒杯罩住B、A兩個小燒杯，燒杯C置于大燒杯外，觀察幾分鐘，有什么現(xiàn)象發(fā)生？這一現(xiàn)象說明了什么？ 現(xiàn)象：燒杯A溶液逐漸變紅。燒杯B溶液不變色。燒杯C溶液不變色。解釋：氨分子運動，進入A燒杯中，使酚酞溶液變紅。結(jié)論：分子總是在不斷運動著3.分子運動與溫度、物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)。（講解）分子總是不斷運動的，而且溫度越高，分子運動的速率越快，氣態(tài)物質(zhì)中分子運動最快。培養(yǎng)學生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。培養(yǎng)學生嚴謹?shù)膶W習與實驗態(tài)度與實驗方法，逐步培養(yǎng)學生學習化學的科學方法。思路二對品紅在水中擴散的實驗現(xiàn)象進行討論（配合多媒體微觀演示動畫）。問題：靜置的水中品紅為什么能擴散？交流：構(gòu)成品紅的微小粒子不斷向水中運動,就出現(xiàn)了品紅向水中擴散現(xiàn)象.演示：取一支試管加20mL水，滴2滴酚酞試液，再滴加濃氨水。觀察有什么現(xiàn)象？酚酞遇氨水變成了紅色。提問：若不直接滴加濃氨水，你有什么辦法使酚酞試液變成紅色嗎？提供儀器：濃氨水、酚酞試液、大小燒杯、大試管、膠頭滴管、棉花、濾紙條、錐形瓶、橡皮塞。實驗要求：用以上儀器設(shè)計實驗探究氨分子的運動。指導學生分組設(shè)計方案。學生分組實驗并觀察現(xiàn)象學生歸納內(nèi)容回答：氨分子不斷運動，溫度越高運動速度越快。這兩個實驗證明分子的確是不斷的運動。思考：我們生活中還有那些現(xiàn)象是由分子運動造成的。提問：水分的蒸發(fā)，汽油、酒精的揮發(fā)，蔗糖、食鹽在水中的擴散交流：運動是絕對的，靜止是相對的，這個實驗中酚酞溶液中的分子和濃氨水中的氨分子都在不斷的運動，那為什么只有酚酞溶液變紅呢？交流：不同分子運動的速率是不同，氨分子運動的快些。所以只在酚酞溶液中看到紅色。提問：酚酞溶液全變紅后分子還運動嗎？交流：運動，因為分子總是在不斷的運動。分子的運動是絕對的。設(shè)計意圖：培養(yǎng)學生觀察實驗現(xiàn)象，描述實驗現(xiàn)象的能力。通過實驗讓學生體驗對比實驗的意義。通過實驗培養(yǎng)學生分析、總結(jié)問題的能力?！具^度】【提問】50加50一定等于100嗎？答案在觀察實驗后回答。不同分子運動的速率不同，同種分子在不同溫度下運動的速率不同。許多的分子在不斷地運動，相互之間有沒有間隔呢？分子是不是擠在一起運動的呢？3.分子間存在間隔思路一（師）結(jié)合生活中的實例思考：為什么濕衣服在陽光下比在陰涼處容易晾干？思考溫度對分子運動快慢的影響。（生）在受熱情況下，分子能量增大，運動速率加快，因此水受熱后蒸發(fā)會加快，濕衣服在陽光下容易晾干。（師）分子總是在不斷的運動，且溫度升高分子運動加快。【過渡】我們不僅驗明了猜測二的正確性，又歸納出溫度對分子運動的具體影響，猜測三是否正確呢？先猜一猜：100mL水與100mL酒精混合后體積是多少？（生）200mL、小于200mL等（師）實際情況如何，我們看一個100mL水和100mL酒精混合為什么得不到200mL體積的液體，總體積變小了，為什么？（生）分子之間有間隔，水分子和酒精分子進入了彼此的分子間隔中.【板書】3.分子之間有間隔【過渡】我們剛學過分子運動的速率因分子種類、溫度的不同而不同,那么分子之間的間隔又受什么因素影響呢?我們先分析氣體、液體、固體分子間的間隔大小的關(guān)系(師)想一想：在兩支注射器內(nèi)分別裝入等體積的空氣和水，堵住小孔，往內(nèi)推活塞，比較兩者哪一個容易被壓縮?？諝饪諝馑?生)現(xiàn)象：空氣比水更容易被壓縮結(jié)論：分子間的間隔:氣體>液體(師)再來觀看物質(zhì)固體液體氣體三種狀態(tài)的分子間隔模擬動畫.從中得出物質(zhì)三態(tài)分子間的間隔大小的什么規(guī)律。(生)分子間的間隔:氣體>液體>固體?！具^渡】結(jié)合生活中的熱脹冷縮現(xiàn)象思考。溫度越高分子運動越快,那么溫度越高分子間的間隔會怎樣變化呢?(生)物質(zhì)分子間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小。(師)可見分子間有間隔.一般來說，氣體>液體>固體：溫度升高，分子間隔變大，物質(zhì)體積膨脹,在這個變化中分子的大小變化了嗎?(生)分子的大小不變，只是分子之間的間隔變大了。思路二1.分組實驗：分小組做用注射器分別抽取等體積的水和空氣，用手指堵住針頭口，推壓活塞，感受推壓的難易。引導學生觀察的現(xiàn)象并分析其原因。提問：由分組實驗你可以得出什么結(jié)論？小結(jié)：氣體分子間間隔較大，容易被壓縮，而液體、固體分子間間隔較小，不易被壓縮。點撥：結(jié)合家庭小實驗一碗黃豆和一碗綠豆混合到一起不夠兩碗，讓學生形象理解分子間間隔有的大，有的間隔小，混合后間隔小的分子進入到間隔大的分子中。2.應(yīng)用：熱脹冷縮現(xiàn)象、水的三態(tài)變化?！咎岢鰡栴}】請你試著用微粒的觀點解釋下列現(xiàn)象：（1）為什么6000L氧氣在加壓的情況下可裝入40L的鋼瓶中？（2）為什么濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快？（3）為什么物質(zhì)可以由固態(tài)→液態(tài)→氣態(tài)？（4）體溫計測量體溫時汞柱為什么會上升？學生思考，交流表達。進一步理解分子的基本特征；培養(yǎng)學生運用所學知識解決實際問題的能力。用聯(lián)系生活實際中宏觀的物質(zhì)存在的現(xiàn)象來推理微觀的粒子具有不連續(xù)的性質(zhì)，促進對微觀世界的想象力，加強概念的理解。同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同1.問題與思考：（1）生活中我們知道這樣一個道理：食鹽是有咸味的，而白糖是具有甜味的。（2）我們知道了，不論是空氣中的氧氣，還是用高錳酸鉀等物質(zhì)通過分解反應(yīng)制取的氧氣都能夠使帶火星的小木條復燃。以上這些事實說明分子具有什么基本的特征呢？2.總結(jié)：同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同。通過引導學生對生活中現(xiàn)象的分析與討論得出：“同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同。”的認識的過程培養(yǎng)學生對化學與生活聯(lián)系的認識，從而促使能夠?qū)W生關(guān)注生活中化學問題與現(xiàn)象?！就卣寡由臁炕旌衔锱c純凈物微觀區(qū)別混合物：是不同種物質(zhì)組成，因此，混合物中含有不同的分子——多種分子構(gòu)成。純凈物：是由一種物質(zhì)組成，因此，純凈物中只含有一種分子——同種分子構(gòu)成。三、課堂小結(jié)1．分子的基本性質(zhì)：⑴質(zhì)量、體積都很??；⑵在不停地運動且與溫度有關(guān)。溫度越高，運動速率越快例：水的揮發(fā)、品紅的擴散；⑶分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時分子間隔最大，固體時分子間隔最?。晃矬w的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故。⑷同種物質(zhì)的分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子的性質(zhì)不同。四、檢測反饋1．如圖的信息能說明（）A． 分子在不斷地運動 B． 分子之間有間隔C． 分子很小 D． 分子用眼睛可以觀察到【解析】從圖片信息可知，一滴水中有1.67×1021個水分子，說明分子的體積和質(zhì)量很小?！敬鸢浮緾2.八月桂花飄香．這一現(xiàn)象說明（）A． 分子很小 B． 分子在不停地運動C． 分子分裂成原子 D． 分子之間有間隔【解析】桂花飄香不能說明分子很?。伙h香說明構(gòu)成桂花的分子在不斷運動，運動到人的鼻孔，刺激人的嗅覺細胞使人聞到香味；聞到桂花的花香也不能說明分子能分裂成原子；桂花飄香不能說明分子間有間隔?！敬鸢浮緽3．試運用分子、原子的知識簡要解釋下列現(xiàn)象：(1)氣體易被壓縮，體積變小。(2)濕衣服曬干比晾干快?！敬鸢浮?1)氣體分子之間存在很大的間隔。(2)太陽曬著的地方溫度高，水分子的運動速率快。五、板書設(shè)計3.1分子與原子一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子等。二、分子的特征：1.分子的質(zhì)量和體積都很小2.分子總是在不斷運動溫度升高，分子的運動加快3.分子間有間隔一般來說，氣體>液體>固體：溫度升高，分子間隔變大，物質(zhì)體積膨脹六、布置作業(yè)（一）教材作業(yè)必做題第52頁【練習與應(yīng)用】第2題選作題第51頁【練習與應(yīng)用】第1題（二）課后作業(yè)【基礎(chǔ)鞏固】1.一個水分子的質(zhì)量大約是（）A．3×10﹣22g B．3×10﹣26kg C．3×1026kgD．3×10﹣26g【解析】一個水分子的質(zhì)量大約為3×10﹣26kg【答案】B2.如圖所示，這個實驗表明（） A． 物體是由大量分子組成的 B． 分子在不停地運動 C． 分子間有間隙 D． 分子不存在【解析】分子由大量分子組成可以由一滴水中含有1021個分子來證明；分子不停地做無規(guī)則運動可以由擴散現(xiàn)象來證明；水和酒精混合后，總體積減小是因為水分子和酒精分子進入了彼此的空隙，故說明分子間存在間隙；分子間存在引力可以由兩滴水靠近變成一大滴來證明【答案】C3.下列現(xiàn)象屬于分子運動的是（）A． 黃沙漫天 B． 花香四溢 C． 塵土飛揚 D． 大雪紛飛【解析】黃沙漫天、塵土飛揚、大雪紛飛是物質(zhì)在運動。花香四溢是看不見，摸不著的分子在運動?！敬鸢浮緽4.品紅在水中擴散，說明了（）A． 分子很小 B． 分子間有間隔C． 分子在不停運動 D． 物質(zhì)是由分子構(gòu)成的【解析】品紅擴散的實驗不能證明分子很??；品紅擴散的實驗不能證明“分子間有間隔；品紅擴散的實驗可以證明“分子在不斷運動”；品紅擴散的實驗不能證明“一切物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的”?！敬鸢浮緾5.“酒香不怕巷子深”，遠處就能聞到酒香的原因是（） A． 分子的質(zhì)量很小 B． 分子之間有間隔 C． 分子在不斷運動 D． 分子的體積很小【解析】“酒香不怕巷子深”，是因為酒香中含有的酒精分子是在不斷的運動的，向四周擴散，使人們聞到酒的香味【答案】C【能力提升】6.用分子觀點解釋圖漫畫中小女孩的話，正確的是（）A． 分子質(zhì)量小 B． 分子間有間隔 C． 分子體積小 D． 分子在不斷運動【解析】漫畫中的現(xiàn)象不能說明分子質(zhì)量很小，只能說明分子的運動；被動吸煙主要說明分子的運動，和分子間有間隔無關(guān)；漫畫中的現(xiàn)象不能說明分子體積的大小；漫畫中的現(xiàn)象主要說明了分子的運動。【答案】D．【拓展探究】7．請?zhí)顚懪c下列現(xiàn)象有關(guān)的分子特性：（1）物體受熱膨脹；（2）濕衣服在陽光下容易晾干?！窘馕觥浚?）物體受熱膨脹是因為分子間間隔受熱變大的原因；（2）分子不斷運動且運動速度與溫度有關(guān)，溫度越高，運動速度越快，因此濕衣服在陽光下容易晾干?！敬鸢浮浚?）溫度高時分子間間隙變大（2）溫度高時分子運動速率加快8.酒精、水為原料，用燒杯、量筒、膠頭滴管等儀器，設(shè)計實驗，證明分子之間有間隔．步驟和方法現(xiàn)象分析、解釋分子間存在間隔【解析】分子間有間隔試驗：用量筒量取50毫升水放入燒杯中，再量取50毫升酒精放入燒杯中，混合均勻，再測量燒杯里的酒精和水的混合物，總體積是小于100毫升的，說明分子間有間隔．【答案】步驟和方法現(xiàn)象分析、解釋分別用量筒精確量取50mL酒精和水，然后混合，觀察總體積混合后，液體總體積小于100mL分子間存在間隔教學反思本節(jié)教學內(nèi)容是初中化學中的一個難點。由于學生的想象力及抽象思維能力有限，因此在教學中要將微觀概念的學習建立在宏觀實驗的基礎(chǔ)上，從學生熟悉的日?，F(xiàn)象中引發(fā)思考，幫助學生將宏觀可見的現(xiàn)象與微觀難見的粒子建立聯(lián)系。同時采用多媒體動畫演示粒子的各種變化情況，讓學生把微觀粒子形象化，這樣才能夠較好地幫助學生去充分理解相關(guān)的概念等知識。備課資源對氨分子擴散實驗裝置的改進一、實驗儀器及試劑

試管、玻璃片、鑷子、濾紙、剪刀、濃氨水、酚酞溶液。

二、實驗裝置圖三、實驗操作過程

1.將濾紙剪成稍寬于試管直徑的濾紙條(防止濾紙條從試管中掉下來與玻璃片上的濃氨水接觸)，在濾紙條上均勻的滴加4-5個酚酞溶液的小圓點，然后用鑷子把濾紙條放入試管的中部。

2.在玻璃片上滴1-2滴濃氨水。

3.將試管倒放在滴有濃氨水的玻璃片上，稍靜片刻，會觀察到濾紙條由下到上依次、逐漸出現(xiàn)紅色圓點。

4.用鑷子取出濾紙條，在空氣中放置片刻，會看到濾紙條上的紅色圓點逐漸消失。四、實驗改進的意義

1.此裝置簡單、操作方便，現(xiàn)象明顯、用時短。

2.增加了對比實驗，充分體現(xiàn)了分子運動的性質(zhì)。

3.實驗藥品用量小。探究分子在不停運動一實驗名稱人教版49頁：探究“分子在不斷運動”的實驗改進二實驗目的因為本實驗密封性不好，浪費藥品，改進實驗增強并激發(fā)學生學習化學興趣（鐵樹開花）、培養(yǎng)學生創(chuàng)新和設(shè)計能力。三實驗儀器及主要試劑儀器：錐形瓶（大無色可樂瓶）、細鐵絲、膠塞、棉花、細線、青霉素瓶（小藥瓶）、注射器、小泡末磚

試劑：酚酞、濃氨水四實驗儀器裝置圖

五實驗操作部分說明1.把兩個錐形瓶放在水平桌面上

2.把細鐵絲制作成小樹并在樹枝上放上小棉花團（3個小樹）

3.在小棉花上均勻地滴上酚酞試液，把小樹用細線拴好，并讓小樹花懸在瓶子的中間、底部。另一個放在兩個錐形瓶之間

4.事先在青霉素瓶中放少量濃氨水，將青霉素瓶用細線拴好并放在瓶底，或者用注射器向青霉素瓶中注射濃氨水，蓋上膠塞，觀察現(xiàn)象。白色的小花從下往上逐漸變紅。六裝置改進的意義1.比課本上的“大燒杯罩住的兩個小燒杯”的實驗現(xiàn)象迅速，并且有一個從下往上先后變色以及顏色由淺至深的逐漸變化過程，這就讓學生更容易想像“分子在不斷運動”

2.可以節(jié)約藥品并且可以很好地控制濃氨水的揮發(fā)

3.減少氨氣的揮發(fā)和泄漏不污染環(huán)境

4.實驗具有對比性

5.廢品利用備注還可改用無色塑料瓶或廣口瓶，在青霉素瓶中放少量濃氨水，并將其用線拴好放在瓶底，把滴有酚酞試液濾紙條分別放在瓶外壁上和粘在膠塞上懸在瓶中。分子和原子疑難解析化學是在分子、原子層次上研究物質(zhì)性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學。研究化學，必須從分子、原子入手。分子、原子是學習化學的基礎(chǔ)。分子、原子又是很抽象的知識。因此，有必要對分子、原子有關(guān)問題做以下剖析：1.物質(zhì)是由分子、原子、離子三種粒子構(gòu)成的絕大多數(shù)物質(zhì)由分子構(gòu)成，如氣態(tài)非金屬、部分非金屬氧化物等。例如：氧氣是由氧分子構(gòu)成的。氮氣是由氮分子構(gòu)成的；水是由水分子構(gòu)成的；像酒精、二氧化碳、淀粉等都是由分子構(gòu)成。少數(shù)物質(zhì)由原子直接構(gòu)成，如金屬、固體非金屬和稀有氣體。如鐵是由鐵原子直接構(gòu)成、氦氣由氦原子直接構(gòu)成等。酸、堿、鹽和金屬氧化物等由陰陽離子構(gòu)成。如氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成。由此可知，分子可以構(gòu)成物質(zhì)，原子、離子也能構(gòu)成物質(zhì)。2.分子是由原子構(gòu)成的如：1個水分子由1個氧原子和2個氫原子構(gòu)成；1個氧分子由兩種氧原子構(gòu)成；1個氫分子由2個氫原子構(gòu)成。1個五氧化二磷分子由5個氧原子和2個磷原子構(gòu)成。3.用分子的觀點解釋物理變化和化學變化由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在發(fā)生物理變化時，物質(zhì)的分子本身沒有變化——分子種類沒有改變，分子還保持它原來的性質(zhì)。例如：如品紅溶于水時，品紅分子和水分子都沒有改變，它們的化學性質(zhì)也都沒有改變。水受熱變成水蒸氣是典型的物理變化。在這一變化過程中，水狀態(tài)發(fā)生了改變，但水本身沒有發(fā)生改變，水的化學性質(zhì)也沒有變。也就是說，在該變化過程中，水分子并沒有發(fā)生變化，僅僅是水分子的運動加快，水分子間的間隔變大了。水變成水蒸氣或冰的過程中，物質(zhì)的物理性質(zhì)的確發(fā)生了變化，但都是水，其化學性質(zhì)沒有發(fā)生改變。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在發(fā)生化學變化時，物質(zhì)的分子本身發(fā)生改變——分子種類也改變，分子不再保持它原來的性質(zhì)。例如：水通電時，水分子首先拆成氧原子和氫原子，然后氫原子兩兩結(jié)合成氫分子，大量氫分子聚積成氫氣；氧原子兩兩結(jié)合成氧分子，大量氧分子聚積成氧氣。水是由水分子構(gòu)成的，而生成物是氫氣和氧氣，分別由氫分子和氧分子構(gòu)成的。在該變化過程中，分子發(fā)生了變化，水分子變成了氫分子和氧分子(變成了別的物質(zhì)的分子)，不再保持水的化學性質(zhì)。原來水不能燃燒，也不能支持燃燒；但生成的氫氣能夠燃燒，生成的氧氣能支持燃燒。在該化學變化過程中，氫原子和氧原子沒有變化，只發(fā)生了重新組合。在圖中可見，反應(yīng)前，共有2個氧原子、4個氫原子，變化后生成1個氧分子，共有2個氧原子，生成2個氫分子，共有4個氫原子?？梢姡撟兓^程中，原子的種類和個數(shù)均沒有發(fā)生改變。再如，在加熱紅色的氧化汞粉末時，氧化汞分子會分解成氧原子和汞原子，每2個氧原子結(jié)合成1個氧分子，大量氧分子聚積在一起成為氧氣。許多汞原子聚集成金屬汞。此變化過程中，汞原子和氧原子的種類和個數(shù)均沒有發(fā)生變化。由此可見，物理變化過程中，構(gòu)成物質(zhì)的分子不變，則物質(zhì)的化學性質(zhì)不變；但在化學變化過程中，構(gòu)成物質(zhì)的分子都發(fā)生了改變，物質(zhì)的化學性質(zhì)必定發(fā)生改變。反之亦然，構(gòu)成物質(zhì)的分子不發(fā)生改變，則發(fā)生的變化是物理變化；構(gòu)成物質(zhì)的分子發(fā)生了改變，則發(fā)生的變化一定是化學變化。4.化學變化的實質(zhì)在化學變化中，分子破裂成原子，原子重新組合成新分子。（分子種類發(fā)生改變、元素種類、原子種類不變。）5.分子：是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒如：保持水的化學性質(zhì)的最小微粒是水分子；保持二氧化碳化學性質(zhì)的最小微粒是二氧化碳分子；保持氮氣化學性質(zhì)的最小微粒是氮分子。6.原子：化學變化中的最小微粒在化學變化中，發(fā)生變化的是分子，原子沒有發(fā)生變化。例如，氧原子無論在水中、氧氣中，還是在氧化汞中始終是氧原子?？梢娫釉诨瘜W反應(yīng)中不能再分成更小的粒子。7.分子與原子的區(qū)別與聯(lián)系區(qū)分：在化學變化中能否再分。在化學變化中，分子能再分，而原子不能再分。聯(lián)系：分子由原子構(gòu)成。分子、原子都可以構(gòu)成物質(zhì)。分子與原子性質(zhì)相似:①質(zhì)量和體積都很小。②都在不停地運動。③都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。④微粒之間有一定的間隔。注意1：不能籠統(tǒng)地比較分子與原子的大小。相對來說，構(gòu)成分子的原子質(zhì)量小于分子。如水分子是由氧原子和氫原子構(gòu)成的，則水分子比構(gòu)成它的氧原子和氫原子都要大。因為有很小的分子，如氫分子；也有比較大的原子，如金原子。就好比：自己的鞋比自己的腳大，但自己的鞋不一定比別人的腳大。注意2：分子是保持物質(zhì)的化學性質(zhì)。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，保持其化學性質(zhì)的最小粒子是分子，原子不能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)；但由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，保持其化學性質(zhì)的最小粒子只能是構(gòu)成其物質(zhì)的最小粒子——原子。因此，在區(qū)分分子與原子時，不能依據(jù)能否保持物質(zhì)的化學性質(zhì)，也不能依據(jù)它們的基本性質(zhì)。唯一的依據(jù)只能是在化學變化中能否再分。在化學變化中能再分（或者說，分子在化學變化中一定變化）；而在化學變化中，原子不能再分（或者說，原子在化學變化中一定不會變化）。8.分子、原子與物質(zhì)分類的關(guān)系任何物質(zhì)都有固定的組成。也就是說，無論用什么方法獲得的物質(zhì)，也不論物質(zhì)取自什么地點，只要是同一種物質(zhì)，其組成元素是相同的，構(gòu)成的原子種類和原子個數(shù)也是相同的。（1）.用分子觀點解釋混合物與純凈物混合物：是不同種物質(zhì)組成，因此，混合物中含有不同的分子——多種分子構(gòu)成。純凈物：是由一種物質(zhì)組成，因此，純凈物中只含有一種分子——同種分子構(gòu)成。（2）.用原子觀點解釋單質(zhì)、化合物與氧化物單質(zhì)：只含有一種元素的純凈物，因此，單質(zhì)的分子中只含有一種原子。例如氧氣屬于單質(zhì)，氧分子中只含有氧原子一種原子?；衔铮汉胁煌N元素的純凈物，因此，化合物的分子中含有不同種的原子。如水屬于化合物，水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的；二氧化硫?qū)儆诨衔?，二氧化硫的分子中，含有氧原子和硫原子。氧化物：由兩種元素組成的，其中一種元素是氧元素的化合物。因此，氧化物是由氧原子和另外一種原子構(gòu)成的化合物。比如，五氧化二磷屬于氧化物，在五氧化二磷分子中除含有氧原子外，只含有磷原子了。提示：一種元素，對應(yīng)其一種原子。前者說組成、后者說構(gòu)成。課題1分子和原子（第2課時）教案【教學目標】知識與技能1.能用微觀理論解釋宏觀變化。2.認識分子、原子在化學反應(yīng)中的不同。3.形成分子、原子的概念。4.理解分子、原子的區(qū)別與聯(lián)系。過程與方法引導學生學會從微觀的角度看物質(zhì)，用分子、原子的觀點分析比較物理變化和化學變化，進一步從化學變化中認識分子和原子，從而形成分子和原子的概念。情感態(tài)度和價值觀培養(yǎng)抽象思維能力、想象、分析和推理等能力。【重點難點】重點：化學變化的本質(zhì)，分子原子的概念。難點：用微觀粒子的運動解釋宏觀物質(zhì)的性質(zhì)與變化?！窘虒W準備】教師準備：準備水分子等分子模型、Flash氧化汞受熱分解、多媒體課件加。加。學生準備：制作準備水分子、二氧化碳分子等分子模型、預習本節(jié)內(nèi)容?！窘虒W過程】一、教學導入【導入一】提出問題：從分子角度看，水的蒸發(fā)與水的分解兩種變化有什么不同？從水分子的角度看,水的蒸發(fā)只是增大了水分子之間的距離，水分子本身并沒有變化；而水的分解中，水分子發(fā)生了變化，分子被破壞，生成新的分子?！緦攵俊菊故咎骄炕顒印克膫€變化（水蒸發(fā)、品紅擴散、過氧化氫分解、碳燃燒）的變化類型、分子是否發(fā)生變化。水蒸發(fā)、品紅擴散是分子不斷運功的現(xiàn)象，分子沒有改變。過氧化氫分解、碳燃燒是化學變化，有形的分子生成?！净仡櫯f知】分子具有哪些基本特征？1.分子的質(zhì)量和體積都很小2.分子總是在不斷運動溫度升高，分子的運動加快3.分子間有間隔二、新知構(gòu)建【過渡】水有“三態(tài)”的變化，水在通電的條件下可以生氫氣和氧氣。那水有“三態(tài)”變化的內(nèi)在原因是什么呢？水在通電的條件下為什么可生成氫氣和氧氣呢？肉眼看不透的物質(zhì)內(nèi)部到底隱藏有哪些奧秘呢？分子可以分為原子[思路一]一、分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子［展示］教師引導學生通過FLASH動畫對比兩種變化，并歸納相關(guān)內(nèi)容。水蒸發(fā)水通電分解變化：物理變化化學變化分子：沒有改變發(fā)生改變化學性質(zhì)：沒有改變發(fā)生變化［分析］（1）水變成水蒸氣，水分子沒變，水的化學性質(zhì)沒變；（2）H2O分解生成H2和O2，水分子發(fā)生改變，生成氫分子和氧分子，H2O的化學性質(zhì)當然就不能保持。［提問］為什么不能說分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子？物質(zhì)性質(zhì)包括哪些？［回答］因為在物理變化中，雖然分子不發(fā)生變化，但物質(zhì)的物理性質(zhì)卻發(fā)生了變化。除了化學性質(zhì)外，還包括物理性質(zhì)，如色、味、態(tài)、熔點沸點等。［討論］由分子構(gòu)成的物質(zhì)，這些分子是否具有相同的化學性質(zhì)呢？水由水分子構(gòu)成，酒精由酒精分子構(gòu)成，水和酒精的化學性質(zhì)相同嗎？氧氣，液氧，固態(tài)氧都是由氧分子構(gòu)成的，它們的化學性質(zhì)相同嗎？［結(jié)論］同種分子化學性質(zhì)相同，不同種分子化學性質(zhì)不同。［分析］我們知道空氣是一種混合物，它是由氧氣、氮氣等純凈物組成的，而氧氣是由氧分子構(gòu)成的，氮氣是由氮氣分子構(gòu)成的。可見空氣中含有多種分子。由此可以得出，純凈物由同種分子構(gòu)成，混合物由不同種分子構(gòu)成。［展示］播放通電分解水和氧化汞受熱分解此圖沒有的微觀模擬動畫。此圖沒有［提問］在上述化學變化中，分子和原子怎樣變化？［回答］分子破裂為原子，原子重新組合為新的分子。［點撥］在水電解的微觀過程中，氫原子和氧原子沒有發(fā)生變化，同樣，在氧化汞分解的微觀過程中，氧原子和汞原子也沒有發(fā)生變化。二、原子是化學變化中的最小粒子［提問］分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是什么？［回答］在化學變化中，分子可分，原子不可分。［結(jié)論］分子、原子、物質(zhì)間的關(guān)系是分子和原子都可以構(gòu)成物質(zhì)，分子又是由原子構(gòu)成的。三、分子、原子、物質(zhì)間的關(guān)系［展示圖片］原子與分子間改為原子與分子間改為分子eq\o(,\s\up8(分裂),\s\do5(構(gòu)成))原子［小結(jié)］構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子等微粒。1．由分子構(gòu)成的物質(zhì)：氣態(tài)和液體的物質(zhì)，例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì)2．由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì)3．物質(zhì)構(gòu)成的描述：物質(zhì)由××分子（或原子）構(gòu)成。例如：鐵由鐵原子構(gòu)成；氧氣由氧分子構(gòu)成。[思路二]教師活動學生活動【投影】幾種分子模型的圖片?！締栴}1】請觀察下列幾種分子的模型，說說你對分子的認識。

觀察思考，交流表達，得出結(jié)論：（1）分子是由原子構(gòu)成的；（2）有些分子由同種原子構(gòu)成；（3）有些分子由不同種原子構(gòu)成加。加。先讓學生認識分子和原子之間的關(guān)系，為后面建構(gòu)分子、原子的概念和化學反應(yīng)的微觀本質(zhì)奠定基礎(chǔ)?！締栴}2】（1）從分子角度看，水的蒸發(fā)與水的分解兩種變化有什么不同？（2）觀察氫氣在氯氣中燃燒反應(yīng)的示意圖，仔細分析發(fā)生變化的是分子，還是原子？

【問題3】根據(jù)上述分析，你認為什么是分子，什么是原子呢？教師板書分子、原子的概念。討論，交流表達。（1）水蒸發(fā)：水分子沒變，只是分子間間隔變大——物理變化。水分解：水分子發(fā)生變化，變成了氫分子和氧分子——化學變化。（2）氫氣、氯氣分子都發(fā)生了變化，變成了氯化氫分子——化學變化。交流討論，得出分子、原子的概念。（略）培養(yǎng)學生利用對比的方法，進行分析問題的能力。培養(yǎng)學生概括、總結(jié)問題的能力從微觀角度，分析化學變化的本質(zhì)【教師質(zhì)疑】化學變化中，分子是如何發(fā)生改變的呢？【播放Flash動畫】氧化汞分解的微觀過程?！締栴}4】認真觀察氧化汞分解的微觀過程。（1）描述變化過程中，微觀粒子的變化；（2）由此，你能得出哪些結(jié)論？

【講解】化學變化的實質(zhì)：觀察思考，交流表達，在教師的引導下進行歸納總結(jié)，得出如下結(jié)論：（1）氧化汞先分解成氧原子、汞原子，然后氧原子又重新結(jié)合成氧分子。（2）在化學變化中，分子可以再分成原子，而原子不能再分，只能重新組合。

學生傾聽、理解教師所述內(nèi)容?！就卣寡由臁堪磮D4所示裝置，上瓶盛的是空氣，下瓶盛的是紅棕色的二氧化氮氣體。當抽去中間玻璃片后，預測會觀察到什么現(xiàn)象？若此現(xiàn)象能發(fā)生，說明什么問題？

當學生回答出兩瓶氣體均勻混合后（上下兩瓶氣體的顏色完全一致），啟發(fā)學生討論，分子運動是否停止？紅棕色的二氧化氮氣體向上擴散，二氧化氮分子不斷運動。上下兩瓶氣體的顏色完全一致后分子運動不會停止。課堂小結(jié)：1.電解水、過氧化氫分解、氫氣在氧氣中燃燒變化過程中，分子和原子的變化：

電解水過氧化氫分解氫氣在氯氣中燃燒分子種類變化前水分子過氧化氫分子氫分子、氯分子變化后氫分子、氧分子水分子、氧分子氯化氫分子原子種類氫原子、氧原子氫原子、氧原子氫原子、氯原子結(jié)論化學變化中分子種類發(fā)生了變化。原子種類沒有變化。原子是化學變化中的最小粒子。2．從分子和原子角度來區(qū)別理變化與化學變化：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時，分子種類不變。發(fā)生化學變化時，分子種類發(fā)生改變。四、檢測反饋1.（2014?丹東）下列關(guān)于分子和原子的說法正確的是（） A． 分子可分，原子不可分 B． 分子間有間隔，原子間沒有間隔 C． 分子的質(zhì)量一定比原子的質(zhì)量大 D． 分子、原子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)【解析】由于在化學變化中，分子可分而原子不能再分；分子、原子間都有間隔；分子和原子不能比較質(zhì)量大小，有的分子質(zhì)量比有的原子的質(zhì)量大，有的分子的質(zhì)量比有的原子的質(zhì)量?。环肿印⒃佣伎梢灾苯訕?gòu)成物質(zhì)?！敬鸢浮緿2.水族館中，表演者常常攜帶氧氣瓶在水中與魚“共舞”。氧氣能被壓縮在氧氣瓶中說明（） A． 氧原子的大小發(fā)生改變 B． 氧分子可以再分成氧原子 C． 氧分子總是在不斷運動 D． 氧分子之間有間隔【解析】一般情況下，氣體物質(zhì)之間的間隔是比較大的，在加壓的條件比較容易被壓縮．故氧氣可被壓縮說明了分子之間有間隔容易被壓縮．【答案】D3.根據(jù)下圖回答問題氧化汞汞+氧氣氧化汞是由氧化汞構(gòu)成的，每個氧化汞分子是由1個原子和1個原子構(gòu)成的．氧化汞加熱分解時，分子分裂成和，每2個氧原子結(jié)合成一個，許多汞直接構(gòu)成金屬汞。【解析】從圖中可以發(fā)現(xiàn)氧化汞由氧化汞分子構(gòu)成，每一個氧化汞分子有1個汞原子和1個氧原子；在一定條件下，氧化汞分子被分開，變成1個氧原子和1個汞原子，原子不穩(wěn)定，每2個氧原子結(jié)合成一個氧分子，許多汞原子聚集在一起，形成了汞單質(zhì)．【答案】分子；汞；氧；氧化汞；汞原子；氧原子；氧分子；汞五、板書設(shè)計分子與原子一、分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子二、原子是化學變化中的最小粒子三、分子、原子、物質(zhì)間的關(guān)系原子與分子間改為原子與分子間改為分子eq\o(,\s\up8(分裂),\s\do5(構(gòu)成))原子六、布置作業(yè)（一）教材作業(yè)必做題第52頁【練習與應(yīng)用】第3題選作題第52頁【練習與應(yīng)用】第4題（二）課后作業(yè)【基礎(chǔ)鞏固】1.氧化汞分解生成氣金屬汞氧氣的過程中，最小粒子是（） A． 氧化汞原子 B． 氧化汞分子 C． 汞原子、氧原子 D． 氧分子【解析】因為原子是化學變化中的最小粒子，即該變化中的最小粒子是汞原子和氧原子；【答案】C2．下列對事實的微觀解釋正確的是（） A． 化學變化中，有新原子生成 B． 氧化汞受熱分解，氧化汞分子變小了 C． 鐵水鑄成鍋，有新分子生成 D． 水變成水蒸氣，水分子間隔變大【解析】化學變化的實質(zhì)是反應(yīng)物原子的重新組合，原子的種類沒有變化；氧化汞受熱分解，氧化汞分子變化成了汞原子和氧分子；鐵水鑄成鍋，是物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生了改變，是物理變化，沒有新分子生成；水變成水蒸氣，水分子間隔變大?！敬鸢浮緿3.保持氧化汞化學性質(zhì)的微粒是（） A． 氧分子 B． 氧化汞分子 C． 汞分子 D． 氧原子和汞原子【解析】氧化汞是由氧化汞分子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學性質(zhì)是由氧化汞分子來保持的?！敬鸢浮緽4.下面關(guān)于氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫反應(yīng)說法正確的有（） A． 在反應(yīng)中，氫分子變成氫原子，氯分子變成氯原子，它們相互結(jié)合成新的分子是氯化氫分子 B． 保持氫氣化學性質(zhì)的最小粒子是氫分子，氯氣在化學變化中的最小粒子是氯分子 C． 在這個反應(yīng)中，發(fā)生變化的粒子是分子 D． 該反應(yīng)的類型屬于分解反應(yīng)【解析】由氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫的微觀示意可知，在反應(yīng)中，氫分子變成氫原子，氯分子變成氯原子，它們相互結(jié)合成新的分子是氯化氫分子；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學性質(zhì)的最小粒子，氫氣、氯氣均是由分子構(gòu)成的，保持氫氣化學性質(zhì)的最小粒子是氫分子，氯氣在化學變化中的最小粒子是氯分子；由氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫的微觀示意圖，在這個反應(yīng)中，發(fā)生變化的粒子是分子，原子沒有發(fā)生變化，只是重新組合；氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)。【答案】C【能力提升】5．關(guān)于分子和原子的說法，正確的是（） A． 化學變化中分子種類不一定發(fā)生變化 B． 不同種原子可以構(gòu)成分子，同種原子不可以構(gòu)成分子 C． 原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒 D． 保持二氧化碳化學性質(zhì)的最小微粒是碳原子和氧原子【解析】化學變化的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成，化學反應(yīng)前后分子種類一定變，如果不變就沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化了；不同種原子可以構(gòu)成分子，例如水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成，同種原子也可以構(gòu)成分子，例如氫分子是由氫原子構(gòu)成；構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有：分子、原子、離子，所以原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒；分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的，所以保持二氧化碳化學性質(zhì)的最小微粒是二氧化碳分子?！敬鸢浮緾6.下列有關(guān)構(gòu)成物質(zhì)粒子的說法，正確的是（） A． 分子一定比原子大 B． 分子、原子都是保持物質(zhì)性質(zhì)的粒子 C． 分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子 D． 物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化，是因為粒子大小發(fā)生變化【解析】有的物質(zhì)的分子比有的物質(zhì)的原子大，有的物質(zhì)的原子比有的物質(zhì)的分子大，所以分子和原子不能比較大??；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子是分子，由原子構(gòu)成的物質(zhì)，保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子是原子；構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子；物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化屬于物理變化，粒子大小不變，變化的是粒子之間的間隔?！敬鸢浮緾【拓展探究】7.物質(zhì)是由分子、原子、離子等微觀粒子構(gòu)成的．（1）氧氣、氧化汞和汞三種物質(zhì)中，由分子構(gòu)成的是。（2）某密閉容器中物質(zhì)變化過程的微觀示意圖如下，請回答：變化Ⅰ表示的屬于變化。變化Ⅱ表示的屬于變化。（已知：代表氫原子，代表氧原子）【解析】（1）氧化汞、氧氣是由分子構(gòu)成的，汞是由原子構(gòu)成的，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。（2）從圖可以看出，變化Ⅰ有新物質(zhì)生成；變化Ⅱ只是分子的間隔和排列方式發(fā)生了改變，沒有新物質(zhì)生成?！敬鸢浮浚?）氧氣、氧化汞（2）化學變化物理變化教學反思鑒于本節(jié)課是一節(jié)概念課，學生缺乏抽象思維理解的能力，在設(shè)計時，注重體現(xiàn)新課程改革素質(zhì)教育的教學理念和學生自主探究的學習方式。突出教學過程與學生生活經(jīng)驗的緊密聯(lián)系，展開聯(lián)想，形成對分子、原子等微觀粒子的行為表象；突出實驗、多媒體輔助教學的直觀效果，使抽象知識和實際體驗相結(jié)合，降低學習難度，讓學生在輕松愉快的氣氛中掌握知識。體現(xiàn)了課改的理念，把培養(yǎng)學生的科學探究能力擺在十分重要的位置。在探究氨分子擴散實驗時，留給學生廣闊的思維空間，讓學生大膽猜想。設(shè)計實驗方案并進行實驗，讓學生體驗到探究的樂趣，培養(yǎng)了學生自主、合作、探究的科學品質(zhì)。問題情景真實，實驗設(shè)計巧妙，資料準備充分。特別是在介紹分子的性質(zhì)時，給出了鮮活的、真實的情景材料，達到了質(zhì)疑激趣的目的。增補的實驗直觀性強，現(xiàn)象明顯，穿插的也很到位。過程設(shè)計緊湊，環(huán)環(huán)相扣，有利于培養(yǎng)學生思維的邏輯性和嚴密性。不過，有些地方設(shè)計過于冗長。素材獲取應(yīng)不拘泥于教科書，還應(yīng)更生活化些，讓學生真正感受到化學就在我們身邊。課后習題解答第51頁【練習與應(yīng)用】1.（1）間隔

間隔大

間隔小分析：分子的基本性質(zhì)之一是分子間有間隔。相同質(zhì)量的同一種物質(zhì)在固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)時所占體積不同，是因為它們分子間的間隔不同。氣態(tài)物質(zhì)分子間間隔大，易壓縮；液態(tài)物質(zhì)、固態(tài)物質(zhì)分子間間隔小，不易壓縮。（2）分子

原子分析：化學變化中分子可以分成原子，原子可以結(jié)合成新分子。即化學變化前后，分子種類發(fā)生變化，而原子的種類不會發(fā)生變化。（3）化學變化

化學變化

化學變化

變化：事例變化前后分子種類是否改變變化類型“木炭→二氧化碳”改變化學變化“過氧化氫→水和氧氣”改變化學變化“一種分子→另一種分子”改變化學變化第52頁【練習與應(yīng)用】2.從分子的角度分析并解釋下列問題。問題分析（1）水蒸發(fā)為水蒸氣，所占體積變大。水蒸發(fā)的過程中，水分子的間隔變大了。（2）墻內(nèi)開花墻外可聞到花香。分子在不斷的運動。（3）香水、汽油要密閉保存。分子在不斷的運動，香水、汽油如果不密封，分子會運動到容器外，造成損失。（4）濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快。分子在不斷的運動，而且溫度越高，運動的速率越快。（5）6000L氧氣在加壓的情況下可裝入容積為40L的鋼瓶中。分子間有間隔，而且壓強越大間隔越小。（6）混合物與純凈物有什么不同？混合物是由兩種或兩種以上的分子組成，這些分子彼此之間不發(fā)生化學反應(yīng)；純凈物是由同種分子組成的。3．3.刪除（1）C刪除分析：生成物和是同種分子，屬于純凈物，故此選項A錯誤?；瘜W變化中分子可以分成原子，原子可以結(jié)合成新分子，即化學變化前后，分子種類發(fā)生變化，而原子的種類不會發(fā)生變化，故此選項B錯誤，選項C正確。該變化由反應(yīng)前兩種物質(zhì)的分子和，轉(zhuǎn)變成一種物質(zhì)的分子，反應(yīng)的基本類型屬于化合反應(yīng)，故此選項D錯誤。（2）B分析：空氣屬于混合物，是由氧氣分子、氮氣分子、二氧化碳分子等多種分子組成，這些分子彼此之間不發(fā)生化學反應(yīng)，故此選項A、C錯誤。分子永不停息的做無規(guī)則運動，事實證明分子的熱運動幾乎不受重力的影響，故此空氣里氮氣、氧氣等分子均勻地混合在一起，選項B正確。液化和蒸發(fā)屬于物態(tài)變化，變化過程中只是分子間間隔發(fā)生改變，構(gòu)成物質(zhì)的分子種類并沒有發(fā)生變化，屬于物理變化，故此選項D錯誤。4．舉例構(gòu)成粒子水由水分子構(gòu)成。二氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成。氧氣由氧氣分子構(gòu)成。鐵由鐵原子構(gòu)成。硅由硅原子構(gòu)成。

備課資源分子的發(fā)現(xiàn)通常情況下的氣體，沒有顏色，沒有氣味，看不見、摸不著，氣體里面的微粒，才是真正的分子。有什么事實來證明這一論點是正確的呢？這還得從化學的發(fā)展談起。波義耳，是英國的化學家，同時也是一位物理學家。他研究了氣體體積和壓強的關(guān)系，并于1660年公布了有名的波義耳定律。一百多年后，法國物理學家查理，又研究了氣體體積和溫度的關(guān)系。于1787年提出了有名的查理定理，這兩個定律雖然只說明了氣體的物理性質(zhì)，但卻為人們從化學變化中，去研究氣體體積變化規(guī)律創(chuàng)造了條件。1808年，法國的化學家蓋呂薩克改為蓋·呂薩克改為蓋·呂薩克在蓋呂薩克蓋·呂薩克提出他的氣體反應(yīng)定律之前，英國的化學家道爾頓剛剛宣布了原子論。但是，如果根據(jù)道爾頓當時的原子論，卻無法解釋蓋呂薩克蓋·呂薩克的氣體反應(yīng)定律。因此，當時他們這兩種觀點曾引起了一場爭論，直到建立了分子的概念，弄清楚了原子跟分子的聯(lián)系和區(qū)別之后，這場爭論才結(jié)束。蓋·呂薩克蓋·呂薩克他們兩種觀點發(fā)生爭論的焦點在什么地方呢？首先要明確的幾個問題是：第一：波義耳和查理的定律，適用于任何氣體。這個事實可以設(shè)想為：在同溫同壓下，任何氣體的體積相同時，所包含有的微粒數(shù)相同。第二：蓋呂薩克蓋·呂薩克的氣體反應(yīng)定律，也同樣適用于任何氣體。這一事實我們可以設(shè)想成：參加反應(yīng)的氣體微粒數(shù)之間，呈簡單的整數(shù)比。但是以上的設(shè)想產(chǎn)生了這樣一些矛盾。蓋·呂薩克首先按照道爾頓的說法，氫氣、氧氣等氣體中的微粒是簡單原子，即一個微粒只是一個原子，并且道爾頓認為原子是不可分的。那末，就解釋不了2體積氫氣正好和1體積氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成2體積的水蒸氣這一事實；也就是說2個氫微粒跟1個氧微?；?，能生成2個水微粒，那么必然每個水微粒中只有半個氧微粒。道爾頓認為氧微粒（即氧原子）是不能分成兩半的。然而事實上氧微粒（即氧原子）確是分開了。其次，道爾頓堅持氧微粒（他以為是原子其實是分子）是不可分的，那就只能認為2個體積氫氣中的微粒數(shù)和1體積氧氣中的微粒數(shù)相等，即2個氫微粒和2個氧微?；希?個水微粒。那么，這種體積相等的氣體中，在同溫同壓條件下所含微粒數(shù)不一定相等的說法，不僅毫無根據(jù)，并且跟波義耳、查理兩人的定律格格不入。蓋呂薩克蓋·呂薩克經(jīng)過推理認為：不同的氣體在同樣的體積（指在同溫、同壓條件下）中，所含的原子（不是前面所說的那種微粒）數(shù)，彼此應(yīng)該有簡單的整數(shù)比?，F(xiàn)在來看，這一推理是正確的，而道爾頓認為微粒（分子）數(shù)可以是整數(shù)比，甚至不成比例，更不會一定相等的看法是錯誤的?？上г诋敃r那場爭論中蓋呂薩克蓋·呂薩克未能再進一步建立起分子的概念，而道爾頓也一直認為水分子是一個氫原子和一個氧原子結(jié)合成的復雜原子。因而道爾頓的原子論中，是把原子和分子混為一談了。道爾頓原子論的總體思想，對當時化學的發(fā)展，具有重大的積極意義，然而其中也摻雜了一些機械的主觀的東西。蓋·呂薩克蓋·呂薩克1811年，意大利的物理學家阿佛加德羅改為阿伏加德羅，參與了上述問題的討論。他精心的研究了道爾頓和蓋呂薩克蓋·呂薩克兩人的全部資料，經(jīng)過了認真的思考后巧妙的構(gòu)思出了一個周到的設(shè)想，在道爾頓和蓋呂薩克蓋·呂薩克兩人的爭論分歧之間，架起了一座橋梁，這便是分子，和原子不同的真正的分子。改為阿伏加德羅蓋·呂薩克蓋·呂薩克阿佛加德羅阿伏加德羅所設(shè)想的分子，特別是單質(zhì)的分子，可以由不同數(shù)目的同一種原子組成。他認為氫氣、氧氣等單質(zhì)分子中，各有兩個原子。這樣一來，蓋呂薩克蓋·呂薩克的氣體反應(yīng)定律，就能得到很好的解釋了。這可以用下列方程式來說明：阿伏加德羅蓋·呂薩克2體積氫氣＋1體積氧氣=2體積水蒸氣2nH2＋1nO2=2nH2O2H2＋O2=2H2O用我們現(xiàn)有的化學知識，便很容易理解上面的三層關(guān)系，既能層層互相聯(lián)系，各自又很合理。如果第三個式子是2H＋O=2H2O或2H＋2O=2HO那么都是說不通的。阿佛加德羅阿伏加德羅提到的分子，是從道爾頓的原子理論中分化出來的。這種分子的概念，是阿佛加德羅阿伏加德羅根據(jù)宏觀實驗現(xiàn)象所做出的假想。是阿佛加德羅阿伏加德羅從困境中解救了道爾頓，然而道爾頓卻不相信阿佛加德羅阿伏加德羅的說法。阿伏加德羅阿伏加德羅阿伏加德羅阿伏加德羅作為原子論的發(fā)起人道爾頓，堅持認為同種的原子必然互相排斥，不能結(jié)合成分子，否定H2、O2的存在，從根本上拒絕了阿佛加德羅阿伏加德羅的一片好心。阿伏加德羅阿佛加德羅阿伏加德羅提出的分子假說，根本就是對的，但由于遭到別人的反對，自己卻又提不出更有力的事實來作為旁證。加上當時化學學術(shù)界，還沒有統(tǒng)一的原子量，也沒有固定的化學反應(yīng)式，很多認識比較片面，思想混亂。所有這些，都使得阿佛加德羅阿伏加德羅的學說遭受冷遇竟達五十多年之久。直到1860年，在一次國際性的化學會議上，人們還在為分子假說爭論不休，毫無結(jié)果而散會時，阿佛加德羅阿伏加德羅的學生意大利物理學家康尼查羅，散發(fā)了他的關(guān)于論證分子學說的小冊子。阿伏加德羅阿伏加德羅阿伏加德羅康尼查羅在小冊子的文章中，重新提到了他的老師的假說，用充分的論據(jù)明確指出：“??近來化學領(lǐng)域所取得的進展，已經(jīng)證實阿佛加德羅阿伏加德羅、安培和杜馬的假說，??即等體積的氣體中，無論是單質(zhì)或是化合物，都含有相同數(shù)目的分子，但它絕不是含有相同數(shù)目的原子。阿伏加德羅阿佛加德羅阿伏加德羅和安培的學說必須充分加以利用?！保ò才嗪投篷R也曾有跟阿佛加德羅阿伏加德羅近似的設(shè)想）康尼查羅的論文條理清楚，呈述嚴謹，他的要求和分析很快得到了化學界的贊許和承認。近代的原子——分子的統(tǒng)一理論，終于在19世紀的60年代得以確立。阿伏加德羅阿伏加德羅氣體都是以分子狀態(tài)存在的，化合物的分子都是由幾種不同的原子構(gòu)成的。并且在同溫同壓下，相同體積的氣體所含原子數(shù)也不一定相同，然而所含的分子數(shù)卻是肯定相同的，都是6.02×1023個，后人將這個數(shù)叫阿伏伽德羅常數(shù)。在原子和宏觀物質(zhì)之間由于有了分子這一概念的過渡，許多化學反應(yīng)便都很好解釋了。這在化學史上是一大突破。所以恩格斯指出化學的新時代是從原子論開始的，“近代化學之父不是拉瓦錫，而是道爾頓?！痹?、分子概念的發(fā)展早在公元前500年，印度哲學家蹇拿陀(Konad)就提出質(zhì)點又由比它本身還小的、不能再分割的某些質(zhì)點所組成。他的說法接近于現(xiàn)代原子、分子的觀點。公元前5世紀，我國的著名哲學家墨翟(公元前479—381)說，“非半不則不動，說在端?！匕耄闩c非半，不可也?！耍菬o間也。”(見《墨經(jīng)》)意思是說，物質(zhì)到了沒有一半的時候，就不能拆開它了。物質(zhì)如果沒有可分的條件，那就不能分了。墨子的“端”即物質(zhì)的最小單位，有現(xiàn)代“原子”的意義，意味著他對物質(zhì)的非連續(xù)性的認識。與此同時，希臘哲學家德謨克利特(Democritus，約公元前460—370)認為宇宙萬物皆由大量的極微小的、硬的、不可穿透的、不可分割的粒子所組成，他稱這些粒子為原子(希臘文即“不可分割”的意思)。按照這種學說：各種原子沒有質(zhì)的區(qū)別，只有大小、形狀和位置的差異；原子遵循必然的規(guī)律在“虛空”里不斷運動；它們集合時形成物體，分離時物體就消滅；物體“投射”出來的形象(影像)跟感官接觸就引起色、聲等感覺，感覺是認識的基礎(chǔ)。到古希臘后期的伊壁鳩魯(Epicurus,公元前372—271)和古羅馬的盧克萊修(Lucretius，公元前99—55)繼承和發(fā)展了前人的學說，認為各種原子在質(zhì)上也有差異。當時正處于實用及自然哲學時期，化學發(fā)展的特點是，進行實踐的人不講求理論探索(以羅馬人為代表)，而講理論的人又不做實驗，和實踐完全脫節(jié)(以希臘人為代表)。經(jīng)過了漫長的中世紀之后，原子概念受到了不少科學家的重視。隨著生產(chǎn)和自然科學的發(fā)展，原子學說也得到了發(fā)展。英國化學家道爾頓(Dalton，1766—1844)于1803年提出了原子學說，包括以下幾個要點：(1)元素的最終組成稱為簡單原子，它們是不可見的，是既不能創(chuàng)造，也不能毀滅和不可再分割的。它們在一切化學變化中保持其本性不變。(2)同一元素的原子，其形狀、質(zhì)量及各種性質(zhì)都是相同的，不同種元素的原子在形狀、質(zhì)量及各種性質(zhì)上則各不相同。每一種元素以其原子的質(zhì)量為其最基本的特征(這一點是道爾頓原子學說的核心)。(3)不同元素原子以簡單數(shù)目的比例相結(jié)合，就形成化學中的化合現(xiàn)象。化合物的原子稱為復雜原子。復雜原子的質(zhì)量為所含各種元素原子質(zhì)量的總和。同一化合物的復雜原子，其形狀、質(zhì)量和性質(zhì)也必然相同。道爾頓的原子論使當時的一些化學基本定律得到了統(tǒng)一的解釋，因此很快地為當時化學界所接受和重視。只是他忽視了原子和分子的區(qū)別。后來法國化學家蓋·呂薩克(Gay-Lussac，1778—1850)通過氣體反應(yīng)體積定律提出了分子假說作為對原子學說的補充。之后意大利的阿伏加德羅(Avogadro,1778—1850)于1811年發(fā)表了一篇論文，引入了分子概念，并指出分子跟原子的區(qū)別和聯(lián)系。原子分子學說雖然逐漸被人們接受了，但原子和分子當時還沒有得到科學上的證實。直到1827年英國植物學家布朗課題2.原子的結(jié)構(gòu)（第1課時）【教學目標】知識與技能1．知道原子的構(gòu)成，以及構(gòu)成粒子之間的關(guān)系；2．知道相對原子質(zhì)量的含義，并學會查相對原子質(zhì)量表。3．了解化學在宏觀物質(zhì)與微觀粒子之間建立聯(lián)系的途徑和特點。過程與方法1．培養(yǎng)學生觀察能力，分析綜合能力和抽象思維能力。2．充分利用教材提供的圖、表等資料教學手段，化抽象為直觀，初步學會運用類比、想象、歸納、概括等方法獲取信息并進行加工。情感態(tài)度與價值觀1．進行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辨證唯物主義觀點的教育。2．激發(fā)學生對微觀世界的探究欲和學習化學的興趣。【重點難點】重點：核外電子排布。難點：核外電子運動的特點?！窘虒W準備】教師準備：多媒體課件。學生準備：預習本節(jié)內(nèi)容?！窘虒W過程】一、教學導入引入一[展示]有人把物質(zhì)的構(gòu)成比喻成“套娃”，套娃是由若干個空心木娃娃一個套一個組成的。物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)正如同俄羅斯套娃一樣，打開一層，又出現(xiàn)下一個層次。通過學習，知道分子是由原子構(gòu)成的，原子的又是如何構(gòu)成的?原子是最小微粒嗎：通過研究發(fā)現(xiàn)原子也是可以再分的。引入二我們知道化學變化中原子是不可分的最小粒子，在其他變化中，原子能否再分？根據(jù)你所了解的知識，有沒有可以證實你說法的事實依據(jù)？播放相關(guān)的視頻、圖片或文字：1964年10月16日我國成功爆炸第一顆原子彈的資料短片加。加。［問題］為什么“原子彈的爆炸”會產(chǎn)生如此巨大的能量呢？要了解這個問題，我們首先要弄清原子結(jié)構(gòu)的奧秘。二、新知構(gòu)建【過渡】我們學習過有關(guān)分子和原子的知識，知道物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的，而分子又是由原子構(gòu)成的。因此我們還要思考原子是否可以再分？如果可以它又由什么構(gòu)成呢？一、原子的構(gòu)成[思路一]1.原子的體積教師引導學生閱讀教科書和圖3-8，讓學生了解原子的大小。明晰：原子的體積很小。如果將一個原子跟一個乒乓球相比，就相當于將一個乒乓球跟地球相比。2.原子的構(gòu)成［分析］十九世紀以前，原子一直被認為是堅硬的不可分割的實心球體。1897年，湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，從此叩開原子的大門，人們開始揭示原子內(nèi)部的秘密。之后盧瑟福通過實驗證明原子是由原子核和核外電子兩部分構(gòu)成的。下面，我們跟隨盧瑟福實驗中的α粒子，穿進原子內(nèi)部去“刺探”原子內(nèi)部的具體構(gòu)成情況（如圖）。1911年盧瑟福等人為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又進行了下面的實驗：用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運動的α粒子轟擊金箔，結(jié)果發(fā)現(xiàn)：①大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向；②一小部分α粒子改變了原來的運動方向；③極少數(shù)粒子反彈回來。α粒子轟擊金箔［設(shè)問］產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么呢？［分析］①大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向——原子內(nèi)部有很大的空間。②一小部分帶正電的α粒子改變了原來的運動方向——原子核帶正電，α粒子途經(jīng)金原子核附近時，受到斥力而改變了運動方向。③極少數(shù)粒子反彈回來——原子中有一個很小的原子核，原子核很小，但集中了較大的質(zhì)量。［分析］原子核居于原子中心，比原子小得多。原子核的半徑只有原子半徑的幾萬分之一，如果把原子比作一個龐大的體育場，而原子核只相當于一只螞蟻。因此，原子里有很大的空間，電子就在這個空間里做高速運動。［結(jié)論］原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成的。1.原子的結(jié)構(gòu)［提問］原子核還能不能再分呢？［分析］1964年10月16日，我國第一顆原子彈爆炸成功（如圖），原子彈爆炸正是利用原子核裂變時產(chǎn)生的巨大能量，這說明原子核還能再分。科學家通過不斷的實驗探究，獲得了原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成的結(jié)論，其中質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電。并且在不同的原子中，質(zhì)子、中子本身都一樣，區(qū)別在于，不同的原子中所含的質(zhì)子、中子數(shù)目不同。原子［投影展示］表1構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量粒子種類電性質(zhì)量質(zhì)子1個單位正電荷1.6726×10-27kg中子不帶電1.6749×10-27kg電子1個單位負電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1863表2幾種原子的構(gòu)成原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123鎂12121224氯17181735［思考］原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？［分析］原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所帶負電荷電量相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。［提問］請大家看投影表1和表2并結(jié)合書上的內(nèi)容，討論：構(gòu)成原子的三種基本微粒質(zhì)子、中子、電子各有何特點，不同原子的內(nèi)部構(gòu)成有何不同。［結(jié)論］2.原子結(jié)構(gòu)中的一些規(guī)律（1）核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（2）質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)（3）原子里質(zhì)子數(shù)不同，原子種類也不同（4）并不是所有的原子都有中子（5）質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=相對原子質(zhì)量（近似相等）［提問］我們已經(jīng)知道原子很小但也有質(zhì)量，那么原子的質(zhì)量等于什么呢?［回答］因為原子由原子核和核外電子兩部分構(gòu)成，原子核又分為質(zhì)子和中子，所以原子的質(zhì)量應(yīng)等于質(zhì)子質(zhì)量、中子質(zhì)量以及核外電子質(zhì)量三者之和。［分析］不同的原子所含的質(zhì)子、中子、電子數(shù)目不同，所以它們的質(zhì)量也不同，比如1個氫原子的質(zhì)量為1.67×10-27kg，1個氧原子的質(zhì)量為2.657×10-26kg。這樣小的數(shù)字，無論書寫、記憶，還是使用都極不方便，就像用噸作單位來表示一粒稻谷或小麥的質(zhì)量一樣。為了便于研究問題，國際上采用原子的相對質(zhì)量——相對原子質(zhì)量來表示原子質(zhì)量的大小。[思路二]［猜想］以“我想象中的原子結(jié)構(gòu)”為題，請?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)。交流討論［小組匯報］以小組為單位交流各自的想法。學生1：我們小組認為，原子像一個實心小球。學生2：原子像一個乒乓球。學生3：像我們家的櫻桃?！梢鹚伎迹{(diào)動學生的形象思維，提高學生的想像能力［過度］大家心目中的原子，是一個沒有內(nèi)部結(jié)構(gòu)的圓球。讓我們追逐科學家的足跡看他們是怎樣發(fā)現(xiàn)原子結(jié)構(gòu)的。［多媒體呈現(xiàn)情景］人類對原子結(jié)構(gòu)的認識是一部壯麗的史詩［展示］原子學說的提出者——道爾頓認為，原子是一種極其微小，不可分割的微粒。對于原子是否可以再分，原子的結(jié)構(gòu)到底如何的問題，科學家進行了長達近一個世紀的研究、探討、論證。從英國化學家和物理學家道爾頓創(chuàng)立原子學說以后，很長時間內(nèi)人們都認為原子就像一個小得不能再小的玻璃實心球，里面再也沒有什么花樣了。湯姆生（JosephJohnThomson）發(fā)現(xiàn)了電子的存在。說明原子內(nèi)部還有結(jié)構(gòu)。英國物理學家盧瑟福提出的原子模型像一個太陽系，帶正電的原子核像太陽，帶負電的電子像繞著太陽轉(zhuǎn)的行星?！締栴}激疑】那么原子究竟具有一個什么樣的結(jié)構(gòu)呢？【展示】原子結(jié)構(gòu)的放大模型（介紹）原子核（質(zhì)子、中子）和電子【問題促思】我們知道，分子、原子都在不斷地運動著，那么，你們能否想像一下：構(gòu)成原子的原子核和電子是如何運動的呢？觀看模型認識原子內(nèi)部的結(jié)構(gòu)分小組討論匯報結(jié)果通過原子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)史的介紹讓學生體會科學研究永無止境，學習科學家不斷地發(fā)現(xiàn)新問題，研究新問題的思想方法。[對比歸納]原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171818［小組匯報］學生1：原子是由質(zhì)子、中子、電子三種微粒構(gòu)成的。學生2：我認為應(yīng)該加“一般”兩個字。學生3：在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。學生4：原子很小，但有一定的質(zhì)量，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。學生5：從表中我們可以看出，原子雖然由一些帶電的微粒構(gòu)成，但它并不顯電性?！静シ拧縡lash動畫：原子內(nèi)部的運動【投影】P53圖3-9大家通過觀看“原子的動畫模型”并結(jié)合圖3-9，你對“原子的結(jié)構(gòu)”是否有了一個更新的認識呢？誰能概括一下？（小結(jié)）中子（不帶電）原子中子（不帶電）原子原子核1個碳原子：1.977×10-26kg1個氫原子：1.67×10-27kg1個氧原子：2.657×10-26kg用這樣小的數(shù)量來表示原子的質(zhì)量很不方便，能不能用一種化繁為簡的方法使原子質(zhì)量好寫、好記、好用呢？［討論交流］以小組為單位，設(shè)想解決問題的方法。［誘思］會計記帳通常用“萬元”作單元，例如5萬元記作“5”，不用畫那么多“0”了。像這種處理問題的方式，在我們?nèi)粘Ｉ钪羞€很多，如商店以“件”為單位記錄當天銷售汽水的量……［交流討論］學生1：我明白了，用一個比實際質(zhì)量更小的質(zhì)量作比較的標準，小的原子質(zhì)量被它除，得數(shù)就變大了。學生2：這樣的數(shù)字最好在兩位數(shù)以內(nèi)，這樣用起來方便一些……師：同學們說得很好，這種處理問題的方法，高中化學還會遇到。今天你領(lǐng)悟了這種思想方法，對今后的學習和工作都會有幫助。［投影出示］“相對原子質(zhì)量”的定義。［閱讀感知］下面讓我們來熟悉一下某些原子的相對原子質(zhì)量并思考這些數(shù)值的來歷。［簡介］結(jié)合課本圖示，向?qū)W生簡要介紹張青蓮教授對相對原子質(zhì)量的測定做出了卓越貢獻。［課堂小結(jié)］小組交流“學完本節(jié)課你應(yīng)該知道什么？”學生1：我們知道了原子是由質(zhì)子、中子