【單元知識(shí)圖鑒】滬教版第6單元

學(xué)而優(yōu)教有方參考答案：1．錯(cuò)誤【詳解】碘酒是碘的酒精溶液，即碘溶于酒精形成的溶液，溶質(zhì)是碘單質(zhì)，溶劑為酒精。在醫(yī)藥上用作消毒劑。故錯(cuò)誤。2．正確【詳解】水是極性分子，而油屬于脂類，是高級(jí)脂肪酸甘油酯，它的極性很小，根據(jù)相似相溶，所以油水不互溶，故該說(shuō)法正確；故填正確。3．正確【詳解】人們把能促使兩種互不相溶的液體形成穩(wěn)定乳濁液的物質(zhì)叫乳化劑，乳化劑所起的作用稱為乳化作用，故填：正確。4．正確【詳解】多數(shù)物質(zhì)溶解于水的過(guò)程中會(huì)吸熱或放熱，溶液溫度會(huì)升高或降低，物質(zhì)溶解于水的過(guò)程中通常伴隨熱量的變化，故正確。5．錯(cuò)誤【詳解】蔗糖是由蔗糖分子構(gòu)成的，蔗糖的水溶液不存在能自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，故說(shuō)法錯(cuò)誤。6．正確【詳解】碘酒是碘的酒精溶液，是碘溶于酒精形成的，碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑，故正確。7．正確【詳解】水能溶解很多物質(zhì)，是最常用的溶劑，故正確。8．錯(cuò)誤【分析】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念、含義，進(jìn)行分析判斷?！驹斀狻咳苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液組成的一種表示方法，是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，表示溶液中溶質(zhì)的相對(duì)含量越高，溶液濃度越大，故填：錯(cuò)誤。9．正確【詳解】無(wú)土栽培是利用營(yíng)養(yǎng)液代替土壤提供農(nóng)作物生長(zhǎng)所需要的營(yíng)養(yǎng)元素和礦物質(zhì)，是栽培農(nóng)作物的一種方法，故填：正確。10．正確【詳解】體液的含鹽量（當(dāng)然不是食鹽，是鹽類物質(zhì)）是0.9%，為了防止血球產(chǎn)生血溶和皺縮，又要達(dá)到醫(yī)療的效果，醫(yī)用常用氯化鈉配制成0.9%的生理鹽水。故正確。11．錯(cuò)誤【詳解】面粉在水中不易溶解，而食鹽、堿面在水中易溶解，說(shuō)法錯(cuò)誤，故填錯(cuò)誤。12．正確【詳解】硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，故溫度升高時(shí)，硝酸鉀在一定量的水中所能溶解的量也增大，正確。13．錯(cuò)誤【詳解】氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大，隨溫度的升高而下降，當(dāng)溫度不變時(shí)，隨著壓強(qiáng)的增大，氣體的溶解度增大，故填：錯(cuò)誤。14．正確【詳解】根據(jù)蒸發(fā)皿的使用方法，蒸發(fā)時(shí)蒸發(fā)皿中的液體量不宜超過(guò)蒸發(fā)皿容積的，故填：正確。15．錯(cuò)誤【詳解】燒得很熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取放在石棉網(wǎng)上冷卻到室溫，絕對(duì)禁止用手直接拿，或者直接放在試驗(yàn)臺(tái)上，以防燙傷和火災(zāi)，故錯(cuò)誤。16．

分子或離子

另一種物質(zhì)【詳解】溶解過(guò)程是指物質(zhì)以分子或離子形式均勻分散到另一種物質(zhì)中的過(guò)程。17．

均一

穩(wěn)定

混合物【詳解】溶液是物質(zhì)以分子或離子的形式分散在另一種物質(zhì)中形成均一、穩(wěn)定的混合物體系，故填：均一；穩(wěn)定；混合物。18．自由移動(dòng)的電子【詳解】金屬中存在大量自由電荷叫自由電子，金屬導(dǎo)電靠的就是自由電子的定向移動(dòng)，則金屬中存在能夠自由移動(dòng)的電子，通電時(shí)能夠?qū)щ姟?9．

溶質(zhì)

溶劑【詳解】溶質(zhì)是指被溶解的物質(zhì)；溶劑是指溶解溶質(zhì)的物質(zhì)。20．

固體

液體

氣體【詳解】溶質(zhì)可以是固體（如食鹽水）、液體（如白酒），也可以是氣體（如鹽酸），故填：固體；液體；氣體。21．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)【詳解】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比叫做溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，該空填寫：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。22．

一定溫度

一定量的溶劑

再溶解某種溶質(zhì)【詳解】在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。故填一定溫度；一定量的溶劑；在溶解某種溶質(zhì)。23．

一定溫度

100g

飽和狀態(tài)

質(zhì)量【詳解】溶解度是指在一定溫度下，該物質(zhì)在100g溶劑（通常溶劑為水）中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。24．結(jié)晶【詳解】通常把從溶液中析出晶體的過(guò)程稱為結(jié)晶。25．冷卻熱的飽和溶液##降溫結(jié)晶【詳解】大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，對(duì)溶解度受溫度變化影響較大的固態(tài)物質(zhì)，還可以用冷卻熱的飽和溶液或降溫結(jié)晶的方法，使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，故填冷卻熱的飽和溶液或降溫結(jié)晶。26．B【詳解】A、泥沙不溶于水，只能以固體小顆粒的形式懸浮于液體里，形成懸濁液，不符合題意；B、硫酸銅能溶于水，形成均一、穩(wěn)定的藍(lán)色溶液，符合題意；C、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式懸浮于液體里，形成乳濁液，不符合題意；D、氯化鈉能溶于水，形成均一、穩(wěn)定的無(wú)色溶液，不符合題意。故選B。27．C【詳解】A、食鹽能溶于水，放入適量水中，充分?jǐn)嚢?，能形成均一穩(wěn)定的溶液，不符合題意；B、白醋能溶于水，放入適量水中，充分?jǐn)嚢?，能形成均一穩(wěn)定的溶液，不符合題意；C、植物油不溶于水，與水混合后不能形成均一穩(wěn)定的混合物，靜置會(huì)分層，故不能形成溶液，符合題意；D、白糖能溶于水，放入適量水中，充分?jǐn)嚢?，能形成均一穩(wěn)定的溶液，不符合題意；故選：C。28．C【詳解】A、食鹽溶于水形成溶液，故A不正確；B、蔗糖溶于水形成溶液，故B不正確；C、面粉不溶于水，可以得到懸濁液，故C正確；D、食用油在水中形成的混合物是乳濁液，故D不正確。故選C。29．B【詳解】A、食鹽能溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，能形成溶液，不符合題意；B、固態(tài)豬油不能溶于水，不能形成溶液，符合題意；C、味精能溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，形成溶液，不符合題意；D、蔗糖能溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，形成溶液，不符合題意。故選B。30．C【詳解】A、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液體中形成的，屬于乳濁液；潔凈的空氣不屬于乳濁液，不符合排列順序，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、礦泉水是可溶性礦物質(zhì)等分散到水中形成的，是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；自來(lái)水也屬于溶液；汽油與水互不相溶，二者混合物屬于乳濁液，不符合排列順序，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、新鮮的血液是由難溶性固體與液體組成的懸濁液；肥皂水是乳濁液；碘酒是溶液，符合排序順序，該選項(xiàng)正確；D、鹽水屬于溶液；泥漿屬于懸濁液，不符合排列順序，可排除該選項(xiàng)，該選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選C。31．A【詳解】A、溶液不都是無(wú)色的，例如硫酸銅溶液為藍(lán)色，錯(cuò)誤；B、溶液均一穩(wěn)定，當(dāng)外界條件不變時(shí)，溶液長(zhǎng)期放置，溶質(zhì)不會(huì)從溶液里分離出來(lái)，正確；C、溶液具有均一性，一種溶液中各部分的濃稀程度都是一樣的，正確；D、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，正確。故選A。32．D【詳解】A、利用乳化作用除油污是將大的油滴分散成細(xì)小的油滴隨水沖走，錯(cuò)誤；B、加入乳化劑，能將植物油分散成細(xì)小的油滴，形成的混合物仍是乳濁液，錯(cuò)誤；C、用醋洗去水壺中的水垢是因?yàn)樗钢械奈镔|(zhì)能和醋酸反應(yīng)而溶解，錯(cuò)誤；D、洗潔精能夠除去油污，是因?yàn)橄礉嵕苁褂臀鄯稚⒊杉?xì)小的油滴，隨水流走，正確。故選D。33．C【詳解】A、用自來(lái)水洗手，沒(méi)有利用乳化原理，不符合題意；B、用汽油除去衣服上的油污，是因?yàn)槠湍苋芙庥臀?，不符合題意；C、用洗潔精清洗餐具上的油污，是因?yàn)橄礉嵕泻腥榛瘎?，具有乳化作用，能將油污乳化為?xì)小油滴，隨水沖走，符合題意；D、用水清洗盤子中的水果渣，沒(méi)有利用乳化原理，不符合題意。故選C。34．C【分析】燒杯內(nèi)加入一種物質(zhì)，輕輕攪拌溶解后，發(fā)現(xiàn)沾水的塑料片和燒杯底部?jī)鼋Y(jié)在一起，說(shuō)明加入的物質(zhì)溶于水吸熱，使溫度降低?！驹斀狻緼、氫氧化鈉溶于水放熱，使溫度升高，A錯(cuò)誤；B、蔗糖溶于水吸放熱現(xiàn)象不明顯，溫度幾乎不變，B錯(cuò)誤；C、硝酸銨溶于水吸熱，使溫度降低，C正確；D、氯化鈉溶于水吸放熱現(xiàn)象不明顯，溫度幾乎不變，D錯(cuò)誤。故選C。35．C【分析】本題考查了溶解過(guò)程的吸熱和放熱現(xiàn)象?！驹斀狻勘绢}中將液體和固體混合后氣球變癟，說(shuō)明瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變小。①氫氧化鈉和水混合后放出熱量，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變大，氣球變大，不符合題意；②固體硝酸銨和水混合后吸收熱量，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變小，氣球變癟，符合題意；③固體氯化鈉和水及④面粉和水混合后吸放熱現(xiàn)象都不明顯，氣球無(wú)明顯變化，不符合題意；只有②固體硝酸銨和水混合后氣球變癟。故選C。36．A【詳解】鹽溶于水后形成鹽溶液，使凝固點(diǎn)降低，鹽水的凝固點(diǎn)比水低，故向公路上的積雪撒鹽以使冰雪很快融化．A、有關(guān)部門向公路上的積雪撒鹽以使冰雪很快融化，是因?yàn)辂}水的凝固點(diǎn)較低，故選項(xiàng)正確．B、有關(guān)部門向公路上的積雪撒鹽以使冰雪很快融化，是因?yàn)辂}水的凝固點(diǎn)較低，而不是鹽水的沸點(diǎn)較高，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．C、有關(guān)部門向公路上的積雪撒鹽以使冰雪很快融化，是因?yàn)辂}水的凝固點(diǎn)較低，而不是鹽水的凝固點(diǎn)較高，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．D、有關(guān)部門向公路上的積雪撒鹽以使冰雪很快融化，是因?yàn)辂}水的凝固點(diǎn)較低，而不是鹽與雪發(fā)生反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．37．B【詳解】當(dāng)水中溶解了較少量的物質(zhì)后，溶液的凝固點(diǎn)會(huì)降低。蒸餾水是純凈的水，與其它幾種物質(zhì)相比，凝固點(diǎn)最高．最容易結(jié)冰。故選：B。38．

降低

升高

存在自由移動(dòng)的離子【詳解】大量實(shí)驗(yàn)表明，少數(shù)的固體物質(zhì)溶于水，使稀溶液的凝固點(diǎn)降低，沸點(diǎn)升高。這一性質(zhì)常為人們利用。例如，寒冷的冬季，人們常向公路上的積雪撒些鹽，使冰雪很快；冬天在汽車的水箱中加入少量乙二醇之類的化合物，以防止水箱中的水結(jié)冰；某些物質(zhì)的水溶液可以導(dǎo)電的原因是：物質(zhì)在溶于水時(shí)解離出的了自由移動(dòng)的離子。39．B【分析】10%的硫酸銅溶液含義是10份溶質(zhì)、90份溶劑和100份溶液?！驹斀狻緼、溶質(zhì)：溶劑＝10：90＝1：9，故A錯(cuò)誤；B、溶質(zhì)：溶液＝10：100＝1：10，故B正確；C、溶劑：溶液＝90：100＝9：10，故C錯(cuò)誤；D、溶質(zhì)：溶液＝10：100＝1：10，故D錯(cuò)誤。故選B。40．D【詳解】A、溫度不變，溶解度不變，蒸發(fā)掉30克水后仍然是該溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，該選項(xiàng)不符合題意；B、溫度不變，加入15克氯化鈉固體，氯化鈉不能溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，該選項(xiàng)不符合題意；C、溫度不變，取出15克原溶液后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，該選項(xiàng)不符合題意；D、溫度不變，加入30g水，溶液變成不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，該選項(xiàng)不符合題意，故選D。41．A【分析】10%氯化鈉溶液，其含義是每100份質(zhì)量的氯化鈉溶液中含有10份質(zhì)量的氯化鈉，即溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量之比是10：100=1：10；或溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為10：90=1：9；或溶劑和溶液的質(zhì)量之比為90：100=9：10。【詳解】A、100g水中溶解了10g氯化鈉，溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為10g：110g=1：11，而10%的氯化鈉溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量之比是1：10，故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤；B、100g氯化鈉溶液中溶解有10g氯化鈉，溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量之比是10：100=1：10，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，故選項(xiàng)解釋正確；C、將10g氯化鈉溶解于90g水中所得到的溶液，溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比是10g：100g=1：10，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，故選項(xiàng)解釋正確；D、將氯化鈉與水按1：9的質(zhì)量比配成的溶液，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為1：9，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，故選項(xiàng)解釋正確；故選A。42．(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

【詳解】（1）澄清石灰水中，溶質(zhì)是氫氧化鈣，溶劑是水；化學(xué)式、；（2）生理鹽水中，溶質(zhì)是氯化鈉，溶劑是水；化學(xué)式、；（3）硫酸銅溶液中，溶質(zhì)是硫酸銅，溶劑是水；化學(xué)式、；（4）在含硫的二硫化碳溶液中，溶質(zhì)是硫，溶劑是二硫化碳；化學(xué)式、；（5）鋅和稀硫酸恰好完全反應(yīng)后的溶液中，溶質(zhì)是硫酸鋅，溶劑是水。化學(xué)式、；43．

KNO3

H2O

40

100

70

20

50【詳解】將50gKNO3加入到100g水中，充分?jǐn)嚢韬笕芙獾?0gKNO3，得到140gKNO3溶液，由此可知：（1）該溶液中溶質(zhì)是KNO3，溶劑是H2O；（2）得到的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為40g，溶劑質(zhì)量為100g；（3）由于溶液具有均一性和穩(wěn)定性，將上述溶液平分成兩等份，則每份溶液的質(zhì)量為70g，每份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為20g，溶劑質(zhì)量為50g。44．

CBDEA

B

100

95

玻璃棒

加速氯化鈉的溶解【分析】本題主要考察配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的相關(guān)知識(shí)【詳解】（1）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的操作步驟：計(jì)算-取藥-稱量-轉(zhuǎn)移藥品-加水-攪拌溶解-冷卻-裝瓶貼簽，CBDEA（2）計(jì)算稱量氯化鈉固體質(zhì)量=100g5%=5g，托盤天平左物右碼，右盤放置5g砝碼，指針偏左，應(yīng)該給減少氯化鈉的質(zhì)量，保持天平平衡。（3）配置溶液需要水的質(zhì)量=100-5g=95g，選用100mL的量筒，量取95mL的水，用玻璃棒攪拌，加速溶解?！军c(diǎn)睛】熟練掌握配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的實(shí)驗(yàn)操作流程。45．

A

B

3

50【詳解】（1）把少量物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，硝酸鉀溶于水形成溶液，植物油在水中形成乳濁液，面粉在水中形成懸濁液，故選：A；（2）A、溶液具有均一、穩(wěn)定性，但是均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水是均一穩(wěn)定的液體，但是不是溶液，故A錯(cuò)誤；B、溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物，故B正確；C、溶液不一定是無(wú)色的，溶劑也不一定是水，如硫酸銅溶液顯藍(lán)色，碘酒的溶劑是酒精，故C錯(cuò)誤；故選：B；（3）需要氯化鈉的質(zhì)量為50g×6%=3g；若用已配好的50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液，設(shè)需要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可得：50g×6%=（50g+x）×3%，x=50g。46．

7.5

添加氯化鈉直到天平平衡

攪拌，加速氯化鈉固體的溶解

B【分析】（1）依據(jù)題中數(shù)據(jù)分析；（2）依據(jù)天平指針向右偏轉(zhuǎn)分析；（3）依據(jù)玻璃棒的作用分析；（4）依據(jù)選項(xiàng)信息分析?！驹斀狻浚?）稱量氯化鈉的質(zhì)量為50g×15%＝7.5g；（2）天平指針向右偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明砝碼重，則應(yīng)加氯化鈉直到天平平衡；（3）溶液配制過(guò)程中，玻璃棒的作用是攪拌，加速氯化鈉固體的溶解；（4）A、稱量時(shí)，取用潮濕的氯化鈉，稱取的氯化鈉質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故錯(cuò)誤；B、往燒杯中加水時(shí)有水灑出，溶劑質(zhì)量偏少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故正確。C、量取水時(shí)仰視讀數(shù)，水的實(shí)際體積偏大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故錯(cuò)誤；D、將稱量好的氯化鈉轉(zhuǎn)移倒入燒杯時(shí)，轉(zhuǎn)移后燒杯內(nèi)還有少量固體，溶質(zhì)質(zhì)量偏小，導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故錯(cuò)誤。故選：B。47．

39

5.4

AD

不斷攪拌【詳解】（1）設(shè)所需98%的濃硫酸的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則49g×20%=x×98%，x=10g；所需水的質(zhì)量為49g﹣10g=39g。所需98%的濃硫酸的體積為10g÷1.84g/cm3≈5.4cm3（5.4mL）；（2）從減小實(shí)驗(yàn)誤差的角度去選擇量筒的量程，量筒量程選擇的依據(jù)有兩點(diǎn)：一是保證測(cè)量一次，二是量程要與液體的取用量最接近。量取5.4mL濃硫酸，應(yīng)選用的儀器為10mL的量筒，接近刻度時(shí)，改用膠頭滴管，故選AD。（3）稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散。48．(1)8.8(2)80.0%(3)由題可知，反應(yīng)中消耗鹽酸146g，設(shè)鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為y，則y=14.6g故稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為14.6g，則其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。答：稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%?！驹斀狻浚?）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量差為（25+146-162.2）g=8.8g，則說(shuō)明產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為8.8g。故填8.8；（2）解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為y解得x=20g，y=14.6g故樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80.0%。（3）由小問(wèn)2可知，反應(yīng)中消耗鹽酸146g，其中溶質(zhì)質(zhì)量為14.6g，則其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。49．(1)10g石灰石主要成分是碳酸鈣，與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，由于雜質(zhì)不反應(yīng)，則根據(jù)前三次都是固體減少3g，第四次只減少1g，說(shuō)明此時(shí)碳酸鈣已經(jīng)反應(yīng)完全，剩余的固體為雜質(zhì)，碳酸鈣的質(zhì)量為13g-3g=10g；(2)10.95%解：由表格中數(shù)據(jù)可知，每20g稀鹽酸與3g碳酸鈣恰好完全反應(yīng)，設(shè)每20g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x，則有所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=10.95%。(3)13.0%解：設(shè)完全反應(yīng)后生成氯化鈣的質(zhì)量為y，生成二氧化碳的質(zhì)量為z，則有反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為80g+10g-4.4g=85.6g，最終所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈13.0%。答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為10g；所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10.95%；最終所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%?！驹斀狻浚?）見(jiàn)答案；（2）見(jiàn)答案；（3）見(jiàn)答案。50．(1)

飽和濃溶液

不飽和濃溶液

飽和溶液可能是濃溶液，也可能是稀溶液(2)

C

加入氯化鈉

蒸發(fā)溶劑【解析】略51．C【詳解】向飽和的硝酸鈉溶液中，逐漸加入硝酸鉀晶體，硝酸鉀能繼續(xù)溶解，但硝酸鉀達(dá)到飽和狀態(tài)后，硝酸鉀不能繼續(xù)溶解，故溶質(zhì)的質(zhì)量先逐漸增加，后不變；由于原飽和溶液中含有溶質(zhì)，故縱坐標(biāo)不能從0開(kāi)始，觀察圖像，C符合變化過(guò)程。故選C。52．C【詳解】A、飽和溶液是針對(duì)某種或某幾種物質(zhì)而言的，即飽和溶液不再溶解作溶質(zhì)的物質(zhì)，并非不再溶解任何物質(zhì)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、飽和溶液變成不飽和溶液的方法有增加溶劑，改變溫度的方法，即飽和溶液變成不飽和溶液的方法不只有增加溶劑，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、某種溶液可以是稀溶液，但同時(shí)又是飽和溶液，如氫氧化鈣的飽和溶液，選項(xiàng)正確；D、濃溶液不一定是飽和溶液，如硝酸鉀的溶解度較大，其濃溶液可能是不飽和溶液，選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。53．B【分析】向接近飽和的溶液中增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑都可以使溶液變成飽和溶液；大多數(shù)固體溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，對(duì)大多數(shù)固體溶質(zhì)的不飽和溶液可采取降溫的方法使其變成飽和溶液?！驹斀狻竣僭黾尤苜|(zhì)，使不飽和溶液繼續(xù)溶解溶質(zhì)至不能再溶，形成飽和溶液，正確；②蒸發(fā)溶劑，可以使不飽和溶液變成飽和溶液，正確；③加水，即增加溶劑，不能將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，錯(cuò)誤；④大多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，升高溫度不能使接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤海e(cuò)誤；⑤大多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，降低溫度能使接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤?，正確。故①②⑤正確，選B。54．D【詳解】①溶液都是透明、均一、穩(wěn)定的混合物，說(shuō)法正確；②由于沒(méi)有指明溫度，所以同種溶質(zhì)的飽和溶液不一定比它的不飽和溶液濃，說(shuō)法不正確；③改變溫度不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變，說(shuō)法不正確；故選D。55．(1)

AB##BA

C

D(2)AB##BA(3)B(4)不能全部溶解【詳解】（1）依據(jù)飽和溶液的概念可知，A、B中有固體出現(xiàn)，一定是飽和溶液，CD燒杯中均無(wú)固體存在，而溶于C中的溶質(zhì)質(zhì)量比D多，則C可能是恰好溶解，則可能飽和，D一定不飽和，故選AB；C；D；（2）在溫度相同的條件下，四個(gè)燒杯中水的質(zhì)量相等，則同種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，A和B一定是飽和溶液，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故選AB；（3）因KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大，A和B一定是飽和溶液，B中的溶質(zhì)比C中多一點(diǎn)，則升溫B先變?yōu)椴伙柡?，故選B；（4）在一定溫度下，往A、B中加入相同質(zhì)量的水，因A中溶質(zhì)比B中的多，B中固體剛好溶解時(shí)，A中肯定還有固體剩余，故答案為：不能全部溶解。56．(1)甲>乙>丙(2)丙(3)乙>甲>丙【詳解】（1）從圖像中可以看出，t2℃時(shí)，甲、乙、丙三者的溶解度關(guān)系為：甲>乙>丙。（2）t2℃時(shí)，乙的溶解度為60g，而此時(shí)甲的溶解度大于乙的溶解度，即在t2℃時(shí)，100g水中最多溶解60g乙，至少溶解60g甲，則50g水最多溶解30g乙，甲溶解大于30g，因此甲、乙達(dá)不到飽和；從圖像可以看出，t2℃時(shí)，丙溶解度近似于乙的的溶解度的一半，此時(shí)50g水溶解丙物質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)該在15g左右，所以此溫度下，25g丙不能完全溶解在50g水中，所以能形成飽和溶液的是丙，故填：丙。（3）因?yàn)榻禍睾?，甲和乙的溶解度都減小了，所以降溫至t1℃后，甲、乙兩種物質(zhì)仍為飽和溶液，此時(shí)乙的溶解度大于甲的溶解度，所以此時(shí)甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比較大小為：乙>甲；降溫后，丙的溶解度變大了，所以降溫至t1℃后，丙溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，但在t1℃時(shí)，甲和丙的溶解度相等，所以此時(shí)甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比丙的不飽和溶液的大，所以此時(shí)三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的關(guān)系是：乙>甲>丙，故填：乙>甲>丙。57．C【分析】“20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是36g”，即在20℃時(shí)，100g水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的氯化鈉的質(zhì)量為36g?！驹斀狻緼、由于缺少溫度條件，100g水溶解36g氯化鈉不一定是飽和溶液，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)“20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是36g”，則20℃時(shí)，136g氯化鈉飽和溶液里含有36g氯化鈉，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)B項(xiàng)分析，20℃時(shí)，136g氯化鈉飽和溶液里含有36g氯化鈉，則20℃時(shí)，把136g氯化鈉飽和溶液蒸干，可得到36g氯化鈉，C正確；D、由于缺少溫度條件，飽和氯化鈉溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比不一定是36：100：136，D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】只有指明“在一定量溶劑里”和“在一定溫度下”，溶液的“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。58．C【詳解】A、20℃時(shí)，20g硝酸鉀溶解在100g水里，根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度的定義，該說(shuō)法沒(méi)有指明溶液是否飽和，故A不正確；B、20℃時(shí)，把20g硝酸鉀溶解在水里制成飽和溶液，根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度的定義，該說(shuō)法沒(méi)有指明溶劑的質(zhì)量是100g，故B不正確；C、20℃時(shí)，把31.6g硝酸鉀溶解在100g水里，形成飽和溶液，所以20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6g，根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度的定義，該說(shuō)法指明了溫度、溶劑的質(zhì)量是100g，溶液的狀態(tài)是達(dá)到飽和，溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量是31.6g，故C正確；D、把31.6克硝酸鉀溶解在100g水里形成飽和溶液，根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度的定義，該說(shuō)法沒(méi)有指明溫度，故D不正確；故選C。59．B【詳解】A、大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響不大，極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小，即溫度影響固體物質(zhì)的溶解度，選項(xiàng)A不符合題意；B、根據(jù)溶解度的定義，在一定溫度下，100g溶劑中最多溶解的質(zhì)量為該溫度下該物質(zhì)的溶解度，所以溶劑的質(zhì)量不影響固體物質(zhì)的溶解度，選項(xiàng)B符合題意；C、當(dāng)溫度相同時(shí)，溶劑的種類不同則溶解度不同，選項(xiàng)C不符合題意；D、當(dāng)溫度相同時(shí)，溶質(zhì)的種類不同則溶解度不同，選項(xiàng)D不符合題意；故選：B。60．C【詳解】在一定溫度下，向盛有100g蔗糖溶液的燒杯中再加入5g蔗糖，不確定蔗糖是否溶解，溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能確定是否改變，影響固體物質(zhì)溶解度的因素是溫度，溫度沒(méi)有改變，所以溶解度一定不改變；故選C。61．C【分析】氣體的溶解度隨溫度升高而降低，隨壓強(qiáng)升高而升高，利用以上知識(shí)可解決此題?！驹斀狻緼、壓強(qiáng)增大，氣體溶解度會(huì)變大，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、壓強(qiáng)越小，氣體溶解度變小，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、溫度升高，氣體溶解度減小，故此選項(xiàng)正確。D、溫度降低，氣體溶解度增大，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C?！军c(diǎn)睛】此題是利用氣體與溫度壓強(qiáng)的關(guān)系解決的基礎(chǔ)性知識(shí)題，只要抓住氣體的溶解度隨溫度升高而降低，隨壓強(qiáng)升高而升高這一知識(shí)即可。62．C【詳解】A.燒開(kāi)水時(shí)，沸騰前水中有氣泡產(chǎn)生，是因?yàn)殡S著溫度的升高，原本水中溶有的氣體的溶解度減小，因此有氣泡產(chǎn)生，故A不符合題意；B.陽(yáng)光充足時(shí)，盛滿水的魚缸壁上有小氣泡，陽(yáng)光照射使溫度升高，氣體的溶解度變小，故B不符合題意；C.打開(kāi)啤酒瓶蓋，瓶?jī)?nèi)氣壓變小，會(huì)有大量氣泡逸出，氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的減小而減小，故C符合題意；D.夏季黃昏時(shí)，池塘里的魚浮出水面，是因?yàn)橄募緶囟壬?，氧氣在水的溶解度減小而導(dǎo)致的，故D不符合題意。故選C。63．D【詳解】A、比較溶解度大小必須有溫度的限制，否則不能比較溶解度大小，故A錯(cuò);B、20°

C時(shí)，NaCI飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，

故B錯(cuò);C、50°

C時(shí)，KNO3的溶解度是85.5g,即在該溫度下，100g水中最多溶解85.5gKNO3，所以50g水中最多溶解42.75g,

50°

C時(shí)，40gKNO3在50g水中充分溶解，不能形成飽和溶液，故C錯(cuò);D、KNO3的溶解度隨溫度升高而增大，所以通過(guò)加溶劑、升溫等方法能將KNO3飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，故D正確。故選:

D。64．B【詳解】A、未指明飽和溶液質(zhì)量，溶劑不知道，無(wú)法判斷是否有物質(zhì)剩余及剩余的多少。錯(cuò)誤。B、a?℃，甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，濃度比10%大，可以取一定量的甲的飽和溶液稀釋配置成10%的甲溶液500g。正確。C、a?℃甲的溶液不一定飽和，所以溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比不確定，錯(cuò)誤。D、a?℃時(shí)，甲的飽和溶液比乙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，所以等質(zhì)量的甲乙兩物質(zhì)的飽和溶液中甲的溶劑質(zhì)量少，降溫到a1℃，都有溶質(zhì)析出，最終溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，根據(jù)可知，所以所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量乙>甲。故選B?！军c(diǎn)睛】65．D【詳解】A、操作I是在燒杯中加水溶解，操作II是蒸發(fā)濃縮，得到較高溫度下的硝酸鉀飽和溶液，降溫結(jié)晶，除去雜質(zhì)氯化鈉，操作III為過(guò)濾，洗滌，干燥即得硝酸鉀晶體，故A錯(cuò)誤；B、操作I是在燒杯中加水溶解，不是過(guò)濾，故B錯(cuò)誤；C、操作II是蒸發(fā)濃縮，得到較高溫度下的硝酸鉀飽和溶液，降溫結(jié)晶，除去雜質(zhì)氯化鈉，故C錯(cuò)誤；D、操作III為過(guò)濾，洗滌，干燥即得KNO3晶體，故D正確。故選D。66．D【詳解】A、海水曬鹽的原理是蒸發(fā)海水，得到食鹽晶體，不是海水受熱分解，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、氯化鈉的溶解度隨溫度的升高略有增加，升高溫度，氯化鈉的溶解度會(huì)略有增加，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、溫度升高，食鹽的溶解度略有增大，但不會(huì)從海水中析出，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、由于食鹽的溶解度受溫度的影響較小，從食鹽溶液中獲得食鹽主要利用陽(yáng)光和風(fēng)蒸發(fā)水分，使氯化鈉結(jié)晶析出，故選項(xiàng)正確。故選：D。67．(1)a＞b＞c(2)75g(3)加入b或蒸發(fā)或降溫(4)降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液【詳解】（1）根據(jù)溶解度曲線可知，t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是a＞b＞c；（2）t2℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度為50g，根據(jù)溶解度的概念可知，t2℃時(shí)，50g水中最多溶解25ga物質(zhì)，將30ga物質(zhì)加入50g水中充分溶解，所得溶液的質(zhì)量是50g+25g=75g；（3）b物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高，若將N點(diǎn)處b的溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可以采用的方法是加入b或蒸發(fā)或降溫；（4）根據(jù)溶解度曲線可知，a、b的溶解度都隨溫度升高而升高，且a的溶解度受溫度影響較大，當(dāng)a中混有少量b時(shí)，常用降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液方法提純a。68．(1)A(2)

蒸發(fā)

引流(3)飽和(4)精鹽不純（或精鹽未完全烘干）【詳解】（1）固體顆粒研碎應(yīng)在研缽中進(jìn)行，