復(fù)習(xí)(3)市公開課特等獎市賽課微課一等獎?wù)n件

考點(diǎn)聚焦:1、掌握化學(xué)試驗(yàn)安全常識2、掌握混合物分離提純慣用方法和操作3、掌握SO42-、CO32-等離子檢驗(yàn)4、掌握慣用試驗(yàn)操作技能5、掌握化學(xué)計(jì)量在化學(xué)試驗(yàn)中應(yīng)用6、掌握物質(zhì)量濃度溶液配制7、掌握對應(yīng)化學(xué)計(jì)算第1頁注意復(fù)習(xí):能夠直接加熱：試管、坩鍋、蒸發(fā)皿、燃燒匙用石棉網(wǎng)加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶一些慣用危險(xiǎn)化學(xué)品一些慣用事故處理方法第2頁化學(xué)試驗(yàn)安全

1、做有毒氣體試驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，并注意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點(diǎn)燃等）。進(jìn)行易燃易爆氣體試驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

2、燙傷宜找醫(yī)生處理。

3、濃酸撒在試驗(yàn)臺上，先用Na2CO3(NaHCO3)中和，后用水沖擦潔凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈(或直接用大量水沖洗)。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。第3頁4、濃堿撒在試驗(yàn)臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦潔凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗5、鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。6、酒精及其它易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)快速用濕抹布撲蓋。等等。7、掌握正確操作方法。比如，掌握儀器和藥品使用、加熱方法、氣體搜集方法等第4頁二、基本操作(物質(zhì)提純和分離)第5頁以下混合物分離和提純方法中，主要是從溶解性角度考慮是

A．蒸發(fā)

B．蒸餾

C．過濾

D．萃取第6頁1、過濾慣用儀器：燒杯、漏斗、帶鐵圈鐵架臺、玻璃棒；用途：固、液分離；操作：一貼、兩低、三靠；玻璃棒作用：引流。第7頁2、蒸發(fā)慣用儀器：酒精燈、帶鐵圈鐵架臺、蒸發(fā)皿、玻璃棒；操作：當(dāng)蒸發(fā)皿中剩下少許液體時(shí)，停頓加熱，用余熱蒸干，蒸發(fā)皿用坩堝鉗；用途：提取溶液中溶質(zhì)；玻璃棒作用：攪拌。預(yù)防液體局部過熱而飛濺。第8頁粗鹽制取及提純海水曬鹽粗鹽溶解濁液加試劑①②③濁液過濾沉淀濾液加HCl調(diào)整pH溶液蒸發(fā)結(jié)晶NaCl第9頁過濾后食鹽水仍含有可溶性CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，經(jīng)過以下幾個(gè)試驗(yàn)步驟，可制得純凈食鹽水：①加入稍過量Na2CO3溶液；②加入稍過量NaOH溶液；③加入稍過量BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾，正確操作次序是A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤D．③⑤②①④第10頁試劑①過濾后粗鹽水溶液沉淀①溶液①試劑②沉淀②試劑③沉淀③試劑④操作①NaCl溶液②溶液③溶液④粗鹽中除了含有不溶性泥沙以外，還含有可溶性CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，選擇適當(dāng)試劑，設(shè)計(jì)合理過程除去粗鹽溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，制備NaCl固體，對應(yīng)試驗(yàn)過程以下列圖表示。供選取試劑有：稀HCl、稀HNO3、稀H2SO4、NaOH溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液第11頁（1）寫出所使用化學(xué)試劑及反應(yīng)過程產(chǎn)生沉淀化學(xué)式：試劑①

；試劑②

；試劑③

；試劑④

；沉淀①

；沉淀②

；沉淀③

；（2）操作①名稱是

，使用到玻璃儀器有

。（3）寫出溶液③中存在離子

；（4）在上述除雜過程中，在加入試劑

之前，必須進(jìn)行過濾操作，過濾得到沉淀是否需要洗滌？（填是或否）

。原因是

；（5）判斷為除去Na2SO4雜質(zhì)所加試劑是否過量方法是

；第12頁3、蒸餾原理：利用沸點(diǎn)不一樣，用蒸餾方法除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)。裝置：儀器：注意：ⅰ溫度計(jì)擺放？ⅱ碎瓷片作用？ⅲ冷凝管水流方向？第13頁4、萃取及分液（1）分液原理：分離互不相溶兩種液體。儀器：分液漏斗注意：使用前查漏（2）萃取原理：利用溶質(zhì)在互不相溶溶劑里溶解度不同，用一個(gè)溶劑把溶質(zhì)從它另一個(gè)溶劑所組成溶液中提取出來。儀器：分液漏斗試劑：加萃取劑第14頁某化學(xué)課外小組，以海帶為原料制取少許碘水，現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離。步驟以下：A.把盛有溶液分液漏斗放在鐵架臺鐵圈中B.把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液D.倒轉(zhuǎn)分液漏斗振蕩，并不時(shí)旋轉(zhuǎn)活塞放氣，最終關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正E.旋開活塞，用燒杯接收溶液F.從分液漏斗上口倒出溶液G.將分液漏斗上口玻璃塞打開H.靜置分層第15頁（1）正確次序是

；（2）上述G步操作目標(biāo)

；（3）能用CCl4從碘水中萃取碘原因

。（1）CBDAHGEF（2）使分液漏斗內(nèi)外空氣相通，以確保E操作時(shí)漏斗里液體順利流出（3）CCl4與水互不相溶；碘在CCl4中溶解度比在水中大得多第16頁總結(jié):化學(xué)方法提純和分離物質(zhì)“四標(biāo)準(zhǔn)”和“三必須”(1)“四標(biāo)準(zhǔn)”是：一不增(提純過程中不增加新雜質(zhì))；二不減(不降低欲被提純物質(zhì))；三易分離(被提純物與雜質(zhì)輕易分離)；四易復(fù)原(被提純物質(zhì)要復(fù)原)。(2)“三必須”是：一除雜試劑必須過量；二過量試劑必須除盡(因?yàn)檫^量試劑帶入新雜質(zhì))；三除雜路徑選最正確第17頁以下除去雜質(zhì)方法正確是物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作ASiO2Fe2O3氫氧化鈉過濾BCO2COO2點(diǎn)燃CFeCl2溶液FeCl3Cu分液DCH3CH2OHH2O生石灰蒸餾第18頁5、一定物質(zhì)量濃度配制原理：c=n/V（關(guān)鍵是什么？）主要儀器：量筒、托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶(一定要寫規(guī)格)使用容量瓶注意事項(xiàng)（1）使用前查漏（2）不能直接用于固體溶解或濃溶液稀釋（3）容量瓶標(biāo)有溫度（20℃）、容量、刻度線（4）讀數(shù)時(shí)放在水平桌面上，不能手持第19頁配制步驟及所需儀器①計(jì)算：固體求質(zhì)量，液體求體積；②稱量或量?。汗腆w用天平（托盤天平、藥匙），液體用滴定管（滴定管、燒杯）；③溶解：用量筒量取一定體積蒸餾水與燒杯中溶解藥品，用玻璃棒攪拌，恢復(fù)至室溫（燒杯、量筒、玻璃棒）④轉(zhuǎn)移、洗滌、預(yù)搖勻：將恢復(fù)至室溫溶液用玻璃引流至容量瓶中，將小燒杯和玻璃棒用少許蒸餾水洗滌2~3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中，輕輕振蕩容量瓶，使溶液混合均勻（容量瓶、玻璃棒、燒杯）第20頁⑤定容：往容量瓶中加入蒸餾水直到在刻度線下1cm~2cm時(shí)，改用膠頭滴管逐滴加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切（膠頭滴管）⑥搖勻：蓋好容量瓶瓶塞，重復(fù)顛倒、搖勻。⑦裝瓶、貼標(biāo)簽：將配制好溶液倒入試劑瓶，貼好標(biāo)簽。簡記：一算，二量，三溶，四洗，五定容。第21頁誤差分析緊緊圍繞物質(zhì)量濃度定義數(shù)學(xué)表示式：c=n/V常見能引發(fā)誤差一些操作（以配制0.1mol/LNaOH溶液為例）①稱量前小燒杯里有水②稱量時(shí)間過長③用濾紙稱量NaOH④向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)有少許液體流出⑤未洗滌燒杯和玻璃棒⑥未冷卻到室溫就注如入定容⑦整個(gè)過程不搖動⑧定容時(shí)水多用滴管吸出⑨定容時(shí)液面下降再加水第22頁試驗(yàn)室配制480mL0.5mol·L－1碳酸鈉溶液，有以下操作步驟：①把稱量好碳酸鈉晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶液；②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度2cm～3cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切；④用少許蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝篈．所取容量瓶為

mL，需稱量碳酸鈉晶體

g。B．操作步驟正確次序?yàn)椋ㄌ钚蛱枺?/p>

。C．本試驗(yàn)用到基本試驗(yàn)儀器有：

。D．某同學(xué)觀察液面情況如右圖所表示，對所配溶液濃度有何影響?

（“偏高”“偏低”或“無影響”）。E．若出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度將有何影響：沒有進(jìn)行操作步驟④，

；加蒸餾水時(shí)不慎超出了刻度，

。F.若試驗(yàn)過程中出現(xiàn)以下情況應(yīng)怎樣處理?加蒸餾水時(shí)不慎超出了刻度，

。向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（試驗(yàn)步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，

。第23頁離子試劑或方法現(xiàn)象化學(xué)(或離子)方程式Na+K+NH4+Al3+Fe3+Fe2+Cl－SO42－三、離子檢驗(yàn)（取少許樣品）第24頁計(jì)算第25頁練習(xí)：1.判斷以下說法是否正確：①每摩爾物質(zhì)含有6.02×1023個(gè)粒子②摩爾是七個(gè)基本物理量之一③摩爾是物質(zhì)數(shù)量單位④1molKClO3中含有3mol氧元素⑤71g氯相當(dāng)于2mol氯⑥1mol稻粒含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)稻粒第26頁1、5molO2中含有

個(gè)氧氣分子；練習(xí)2、1.204×1024個(gè)H物質(zhì)量是

mol；3、x個(gè)水分子物質(zhì)量是

mol；其中H原子物質(zhì)量是

mol。4、1個(gè)H2O分子中有

個(gè)電子，1molH2O中有

個(gè)電子。第27頁練習(xí)：1、24.5克硫酸物質(zhì)量是

mol；2、1.5mol硫酸質(zhì)量是

g，其中含有

molO，其質(zhì)量是

g；3、0.01mol某物質(zhì)質(zhì)量是1.08g，此物質(zhì)摩爾質(zhì)量為

；4、71克Na2SO4中含Na+

mol,

個(gè).第28頁物質(zhì)量濃度應(yīng)用1）溶液稀釋C(濃溶液)·V(濃溶液)=C(稀溶液）·V(稀溶液)2）溶液混合C(濃溶液)·V(濃溶液)+C(稀溶液）·V(稀溶液)=C（混合溶液）·V（混合溶液）溶液混合前后溶質(zhì)物質(zhì)量不變，但溶液體積不能簡單相加減。3）濃度換算：C=1000·ρ·ω%M溶質(zhì)第29頁以下敘述錯誤是A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子B．0.012kg12C含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)碳原子C．在使用摩爾表示物質(zhì)量單位時(shí)，應(yīng)指明粒子種類D．物質(zhì)量是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一第30頁以下溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含Cl－物質(zhì)量濃度相同是A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LCaCl2溶液C．50ml1.0mol/LNaCl溶液D．25ml0.5mol/LHCl溶液第31頁等體積NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)量濃度AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液物質(zhì)量濃度之比是A．1:2:3B．3:2:1C．6:3:2D．1:1:1第32頁設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，則以下說法中不正確是A．28克鐵與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)失去電子數(shù)為NAB．在標(biāo)準(zhǔn)情況下，22.4L由氫氣和氧氣組成混合氣體中，所含有分子總數(shù)為NAC．體積為5.6LCH4氣體中所含氫原子數(shù)為NAD．在常溫常壓下，金屬從硫酸中置換出0.5molH2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA第33頁等質(zhì)量CH4和NH3相比較，以下結(jié)論錯誤是A．它