高中化學(xué)必修一硫的轉(zhuǎn)化省公開課一等獎(jiǎng)全國示范課微課金獎(jiǎng)?wù)n件

第三章自然界中元素第3節(jié)硫轉(zhuǎn)化1/55問題1:自然界中有哪些含有硫元素物質(zhì)？硫磺、二氧化硫、三氧化硫、硫酸、硫酸鹽等硫元素存在形態(tài)：游離態(tài)+化合態(tài)問題2:自然界中含硫物質(zhì)是怎樣轉(zhuǎn)化？2/55SO3SO2SH2S地下H2SH2SO4H2SO3石膏(CaSO4·2H2O)芒硝(Na2SO4·10H2O)地表O2H2O微生物自然界中不一樣價(jià)態(tài)硫元素間轉(zhuǎn)化黃鐵礦FeS2雄黃As4S4雌黃As2S3辰砂辰砂HgS3/55

實(shí)驗(yàn)1.觀察硫黃樣品2.在三個(gè)裝有硫粉試管中分別加入蒸餾水、酒精、二硫化碳3.加熱硫粉不高不溶于水微溶于酒精易溶于CS2固體、很脆黃色或淡黃色熔沸點(diǎn)溶解性態(tài)色觀察匯報(bào)探究一：硫物理性質(zhì)4/55硫同素異形體之間相互轉(zhuǎn)化低于95.4℃高于95.4℃熔點(diǎn)119℃5/55

硫和氯氣一樣都是經(jīng)典非金屬單質(zhì)，你能否依據(jù)氯氣性質(zhì)預(yù)測硫單質(zhì)可能含有哪些化學(xué)性質(zhì)？方法導(dǎo)引6/55試驗(yàn)探究1.鐵與硫反應(yīng)：試驗(yàn)現(xiàn)象：猛烈反應(yīng)，生成黑色固體；產(chǎn)生刺激性氣味氣體。①反應(yīng)開始后就移開玻璃棒，為何反應(yīng)仍能進(jìn)行？③反應(yīng)表達(dá)硫什么性質(zhì)？④對(duì)比金屬鐵與氯氣、硫反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物，比較氯氣與硫氧化性強(qiáng)弱？②怎樣驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物是三價(jià)鐵還是二價(jià)鐵？7/55①反應(yīng)開始后就移開玻璃棒，為何反應(yīng)仍能進(jìn)行？②怎樣驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物是三價(jià)鐵還是二價(jià)鐵？③反應(yīng)表達(dá)硫什么性質(zhì)？反應(yīng)放熱表達(dá)硫氧化性Fe+S==FeS△④對(duì)比金屬鐵與氯氣、硫反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物，比較氯氣與硫氧化性強(qiáng)弱？硫氧化性弱于氯氣，是一個(gè)弱氧化劑，硫只能將變價(jià)金屬氧化成低價(jià)態(tài)。8/55試寫出硫與鈉、銅粉反應(yīng)方程式2Cu+S==Cu2S△2Na+S==Na2S研磨9/55試驗(yàn)探究硫與氧氣反應(yīng)試驗(yàn)現(xiàn)象：猛烈燃燒；發(fā)出藍(lán)紫色火焰；生成刺激性氣味氣體。S+O2==S02點(diǎn)燃表達(dá)硫還原性問題3,試從原子結(jié)構(gòu)、化合價(jià)角度解釋硫單質(zhì)氧化性、還原性。10/55問題探索2

某同學(xué)取了一只試管準(zhǔn)備做試驗(yàn)，發(fā)覺里面沾了一些硫黃，便利用以下反應(yīng)原理進(jìn)行清洗：

3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O那么洗滌硫過程中硫表現(xiàn)了什么性質(zhì)？（既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性）即學(xué)即用依據(jù)所學(xué)知識(shí)怎樣清洗沾有硫黃試管

?△熱NaOH溶液、二硫化碳0-2+411/551、可用于制備硫酸、化肥、火柴、殺蟲劑等

硫黃用途12/552.制造火藥，煙花爆竹S+2KNO3+3C點(diǎn)燃K2S+3CO2+N213/553.輪胎、膠管等橡膠制品硫化橡膠有很好耐磨性和彈性。14/554.藥用廣東從化溫泉長白山溫泉廣東從化溫泉長白山溫泉廣東從化溫泉硫黃溫泉能夠醫(yī)治皮膚病。長白山溫泉廣東從化溫泉15/5516/55二、二氧化硫

1.物理性質(zhì)顏色：狀態(tài)：氣味：毒性：密度：溶解性：搜集方法：無色氣體有刺激性氣味有毒比空氣大易溶于水（1:40）向上排空氣法（長進(jìn)短出）17/552.化學(xué)性質(zhì)二氧化硫?qū)儆谀姆N氧化物？依據(jù)二氧化硫中硫元素化合價(jià)判斷：二氧化硫含有什么樣性質(zhì)？18/552、化學(xué)性質(zhì)1、含有酸性氧化物通性(1)、與H2O反應(yīng)SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）

(2)、與堿反應(yīng)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O酸性強(qiáng)弱為：HCl＞H2SO3＞H2CO3②二氧化硫通入澄清石灰水中會(huì)有什么現(xiàn)象？①試驗(yàn)室制取SO2時(shí)，為預(yù)防空氣污染，用什么試劑吸收尾氣？

思索19/552、含有還原性(2)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

（4）2SO2+O22SO3

催化劑△（1）SO2+H2O2=H2SO4（3）SO2+MnO4-SO42-+Mn2+總結(jié)：SO2、H2SO3、SO32-含有較強(qiáng)還原性，能被雙氧水、氯氣、高錳酸鉀、氧氣、硝酸、氯化鐵等氧化劑氧化。20/553、含有弱氧化性SO2+2H2S==3S↓+2H2O4、含有漂白性——能使品紅褪色(用來檢驗(yàn)SO2）原理：SO2跟一些有色物質(zhì)化合生成無色不穩(wěn)定物質(zhì)，受熱恢復(fù)原來顏色。但不能漂白酸堿指示劑。它能夠用來漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。21/55【討論?交流】氯水和SO2都含有漂白作用，則將1molSO2和1molCl2通入同一容器水中，所得溶液漂白作用加強(qiáng)嗎？提醒：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

【討論?交流】

SO2能夠使①高錳酸鉀褪色②品紅③氯水褪色原理一樣嗎？①③表現(xiàn)還原性，②表現(xiàn)漂白性。22/55酸性KMnO4溶液氯水或溴水向品紅溶液通SO2，然后加熱紫色石蕊試液試驗(yàn)結(jié)論試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)內(nèi)容變紅溴水褪色紫色褪色先紅色退去，后恢復(fù)紅色SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr還原性SO2漂白性是可逆SO2性質(zhì)SO2+H2OH2SO3SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl氯水褪色23/55試驗(yàn)結(jié)論試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)內(nèi)容SO2性質(zhì)BaCl2溶液無現(xiàn)象不反應(yīng)溶有SO2BaCl2溶液中加入雙氧水產(chǎn)生白色沉淀SO2++H2O2=H2SO4SO42-+Ba2+=BaSO4↓溶液中有淺黃色沉淀生成SO2+2H2S=3S↓+2H2O

出現(xiàn)白色沉淀,加鹽酸后沉淀溶解SO2+Ba(OH)2=BaSO3↓+H2OBaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑氫硫酸溶液氫氧化鋇溶液24/55SO2和CO2都是經(jīng)典酸性氧化物，在化學(xué)性質(zhì)上現(xiàn)有相同性又有差異性，怎樣區(qū)分這兩種氣體？比如：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓

+H2OSO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2

易溶于水25/551.通入品紅溶液，能使品紅溶液褪色，且加熱后又恢復(fù)紅色是二氧化硫，不褪色是二氧化碳。2.通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色是二氧化硫，無顯著現(xiàn)像是二氧化碳。3.通入硫化氫溶液，有淡黃色沉淀生成是二氧化硫，無顯著現(xiàn)像是二氧化碳。4.通入氯水，能使氯水褪色二氧化硫，不褪色是二氧化碳。5.通入溴水，能使溴水褪色二氧化硫，不褪色是二氧化碳。CO2、SO2判別方法26/55知識(shí)鞏固:

1.以下物質(zhì)中，能在自然界中長久

存在是()

A.SB.NaC.FeS2D.Cl2AC

2.以下物質(zhì)中，能經(jīng)過單質(zhì)間化合反應(yīng)直接得到是（）A.CuSB.FeCl2C.FeSD.Cu2SCD27/553．以下說法中，不正確是()A．硫是一個(gè)淡黃色、不溶于水固體.B．硫化合物常存在于火山噴出氣體中和礦泉水里C．硫在氧氣中燃燒產(chǎn)物是三氧化硫D．1.6g硫與6.4g銅反應(yīng)能得到8.0g硫化物

C28/554、能夠說明硫氧化性比氯弱事實(shí)有（）①通常情況下硫?yàn)楣腆w，氯氣為氣體②與金屬單質(zhì)反應(yīng)，硫被還原為-2價(jià)，氯被還原為-1價(jià)③Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3,S與鐵反應(yīng)生成FeS④將Cl2通入氫硫酸（H2S）中可置換出硫A、①②③B、②④C、②③④D、③④D29/555、請(qǐng)描述下述各步試驗(yàn)現(xiàn)象，并寫出②⑤化學(xué)反應(yīng)方程式。品紅溶液30/55試驗(yàn)：1、SO2通入紫色石蕊試液中，變紅。2、SO2通入氯化鋇溶液中，無現(xiàn)象；滴加雙氧水，產(chǎn)生白色沉淀。3、SO2通入品紅溶液中，紅色退去；加熱后，紅色復(fù)原。4、SO2通入溴水中，黃色退去。5、SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫紅色退去。6、試驗(yàn)完后，SO2通入氫氧化鈉溶液中。7、將SO2與H2S混合，產(chǎn)生淡黃色固體。31/5532/55三、硫酸（一）、物理性質(zhì)：

純硫酸為無色黏稠狀液體，密度比水大，能與水互溶，溶于水時(shí)放出大量熱。濃硫酸易吸水，慣用作干燥劑。

問題探討：怎樣稀釋濃硫酸？33/55（二）化學(xué)性質(zhì)：1、強(qiáng)酸性(有酸通性)3、脫水性：將有機(jī)物中H和O按2：1脫去形成水。（原本無水）濃硫酸能夠使蔗糖炭化2、吸水性(用作干燥劑)能夠干燥：H2、O2、HCl、Cl2、CO、CO2、SO2等。

不可干燥：NH3、H2S。34/554、強(qiáng)氧化性。Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O現(xiàn)象：有氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生氣體使品紅褪色：反應(yīng)后試管中液體溶于水溶液呈藍(lán)色思索：1、為何對(duì)SO2進(jìn)行尾氣吸收？吸收試劑用什么？2、向50mL18mol·L-1

H2SO4溶液中加入足量銅片，充分加熱后，被還原H2SO4物質(zhì)量是多少？

小于0.45mol原因：伴隨反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸濃度變稀，不再反應(yīng)35/55C＋2H2SO4（濃）==CO2↑＋2SO2↑＋2H2O常溫下，濃硫酸或濃硝酸可使鐵、鋁表面形成一層致密氧化物保護(hù)膜而鈍化b.非金屬與濃硫酸反應(yīng)試驗(yàn)36/55思索：怎樣檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐杏蠧O32－?先加入氯化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁無色無味氣體。思索：怎樣檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐杏蠸O42－?先加入過量鹽酸無現(xiàn)象，再加氯化鋇或氫氧化鋇溶液，假如產(chǎn)生白色沉淀，證實(shí)原溶液中存在硫酸根離子

37/55三、酸雨及其防治

（閱讀書本90知識(shí)回答下屬知識(shí)）空氣中二氧化硫在氧氣和水蒸氣共同作用下形成酸霧。空氣中二氧化硫在氧氣和水蒸氣共同作用下隨雨水降落就成為酸雨。結(jié)論：氮氧化物和硫氧化物是形成酸雨主要原因酸霧：酸雨：下酸雨后森林！38/551.SO2形成酸雨產(chǎn)生原理原理一：2SO2+O22SO3

SO3+H2O=H2SO4

2H2SO3+O2=2H2SO4SO2+H2OH2SO3原理二：粉塵等催化

回想：氮氧化物形成酸雨原理？汽車尾氣等產(chǎn)生NO、NO2等氮氧化物。形成酸雨原理可簡單表述為：2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO39/552.酸雨防治例題：為防治酸雨降低煤燃燒時(shí)向大氣排放二氧化硫，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用。請(qǐng)寫出燃燒時(shí)相關(guān)“固硫”（不使硫化合物進(jìn)入大氣）反應(yīng)化學(xué)方程式_______________________________，_______________________________。

SO2+CaO===CaSO3高溫O2+2CaSO3===2CaSO4高溫40/55要知道：由SO2形成H2SO3、Na2SO3也含有較強(qiáng)還原性。

2H2SO3+O2=2H2SO4

2Na2SO3+O2=2Na2SO441/55不一樣價(jià)態(tài)硫之間轉(zhuǎn)化SSO2SO3

H2SO4

Na2SO3

Na2SO4①③②④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

42/55例題：為防治酸雨降低煤燃燒時(shí)向大氣排放二氧化硫，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用。請(qǐng)寫出燃燒時(shí)相關(guān)“固硫”（不使硫化合物進(jìn)入大氣）反應(yīng)化學(xué)方程式_______________________________，_______________________________。

SO2+CaO===CaSO3高溫O2+2CaSO3===2CaSO4高溫43/55已知：木炭與濃硫酸在加熱條件下可發(fā)生以下反應(yīng)：C＋2H2SO4（濃）＝CO2＋2SO2＋2H2O，為驗(yàn)證該反應(yīng)全部產(chǎn)物，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下試驗(yàn)，試回答下列問題：1.試回答各裝置中現(xiàn)象以及各裝置中試劑作用。2.能不能將E裝置放在A和B之間，為何？3.能否去掉D裝置？ABCDE學(xué)用結(jié)合44/55練習(xí)：１．現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時(shí)間測定該雨水樣品pH，所得數(shù)據(jù)以下表：測試時(shí)間／h01234雨水pH4.734.624.564.554.55分析數(shù)據(jù)，回答以下問題。（１）雨水樣品pH改變?cè)蚴牵ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）__________________________________（２）假如將剛?cè)由鲜鲇晁陀寐葰庀竞笞詠硭旌?，pH將變_____，原因是（用化學(xué)方程式表示）_________________________________H2SO3+Cl2+H2O=2HCl+H2SO42H2SO3+O2＝2H2SO4小45/5546/55即學(xué)即用1、以下說法正確是（）A、硫是一個(gè)淡黃色易溶于水固體B、硫在過量氧氣中燃燒生成三氧化硫C、硫粉與鐵粉加熱生成硫化亞鐵D、硫是一個(gè)硬度很大，熔沸點(diǎn)很高固體C47/553.我國古代四大創(chuàng)造之一黑火藥一個(gè)簡單配方為“一硫，二硝，三木炭”。黑火藥爆炸化學(xué)方程式:S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑硫在該反應(yīng)中表達(dá)了_____性，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)分離黑火藥中三組分。

氧化2、.以下物質(zhì)中，能在自然界中長久

存在是()

A.SB.NaC.FeS2D.Cl2AC第一步將混合物溶于CS2過濾得到S,第二步將濾渣溶于水過濾得到C,再將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到KNO348/55SSSS

-20+4+6

確定研究物質(zhì)①③

⑤②④

⑥

如：FeSSNa2SO3濃H2SO4方法導(dǎo)引2.討論試驗(yàn)方案可行性3.實(shí)施試驗(yàn)方案4.歸納整理得出結(jié)論1.設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案所提供藥品和用具FeS固體、Na2SO3固體、硫粉、濃硫酸、氯水、品紅試紙、稀硫酸、氯化鋇溶液活動(dòng).探究1.設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案49/55第二步：討論試驗(yàn)方案可行性-20①

SS:

+40

④

SS:+4+6

⑤SS:+6+4⑥

SS:氯水、