2024屆高三下學(xué)期第二次學(xué)業(yè)質(zhì)量評(píng)價(jià)（T8聯(lián)考）化學(xué)試題 （含答案解析）

2024屆高三第二次學(xué)業(yè)質(zhì)量評(píng)價(jià)(T8聯(lián)考)化學(xué)試題試卷滿分：100分考試用時(shí)：75分鐘注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1Li-7O-16S-32Cl-35.5Cu-64Zn-65As-75Mo-96一、選擇題：本題共有15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.科技是第一生產(chǎn)力，我國(guó)科學(xué)家在諸多領(lǐng)域取得新突破，下列說法錯(cuò)誤的是A.研制出全新銣原子鐘，又一次創(chuàng)造國(guó)際記錄，其中銣?zhǔn)堑贗A族元素B.合成了兩種全新的芳香性環(huán)型碳和，其晶體均為分子晶體C.利用合成了汽油，實(shí)現(xiàn)了無機(jī)小分子向有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)變D.研制了高效率鈣鈦礦太陽能電池，將太陽能轉(zhuǎn)化為電能【答案】C【解析】【詳解】A．銣元素的最外層電子數(shù)為1，是元素周期表中的第IA族元素，故A正確；B．芳香性環(huán)型碳和晶體均由分子組成，其晶體均為分子晶體，故B正確；C．汽油是C5~C11烴類物質(zhì)，不是高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D．電池是一種可以將其他能量轉(zhuǎn)化為電能的裝置，鈣鈦太陽能電池可以將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；故選C。2.類比推理是化學(xué)中常用的思維方法，下列說法正確的是A.是非極性分子，則是非極性分子B.有還原性，則也有還原性C.易溶于水，則也易溶于水D.被足量酸性溶液氧化為，則被足量酸性溶液氧化為【答案】B【解析】【詳解】A．是極性分子，A錯(cuò)誤；B．中為價(jià)，中為價(jià)，最低價(jià)表現(xiàn)還原性，B正確；C．與處于對(duì)角線，化合物性質(zhì)相似，難溶于水，微溶于水，C錯(cuò)誤；D．乙二醇被氧化為乙二酸，乙二酸可以進(jìn)一步被足量的酸性高錳酸鉀氧化為，D錯(cuò)誤；故選B。3.工業(yè)制備硫酸的主要過程如下：已知，下列說法錯(cuò)誤的是A.硫酸粘度較高，與其分子間氫鍵有關(guān)B.中含有離子鍵、非極性共價(jià)鍵C.第②步，每轉(zhuǎn)移2mol電子，放出98.3kJ能量D.氟氫化鉀()與發(fā)煙硫酸反應(yīng)可生成氟磺酸()，說明硫酸的酸性大于氟磺酸【答案】D【解析】【分析】黃鐵礦與空氣反應(yīng)將硫元素轉(zhuǎn)化為SO2，SO2在催化劑高溫情況下轉(zhuǎn)化為SO3，SO3最后轉(zhuǎn)化為H2SO4，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．硫酸中的氫原子與另一分子的氧原子形成分子間氫鍵，故硫酸流動(dòng)性差，粘度較高，A正確；B．中含有、，中含有非極性共價(jià)鍵，B正確；C．每轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移，即有完全轉(zhuǎn)化，故放出能量，C正確；D．氟原子的電負(fù)性大，吸電子能力強(qiáng)，使氟磺酸中的羥基極性大，故酸性大于硫酸，D錯(cuò)誤；故選D。4.抗病毒藥物奧司他韋的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于奧司他韋的說法錯(cuò)誤的是A.含有5種官能團(tuán) B.和氫氣加成后的產(chǎn)物含有4個(gè)手性碳原子C.能使溴水和酸性溶液褪色 D.1mol該物質(zhì)最多能與1molNaOH反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．含有碳碳雙鍵、醚鍵、酯基、氨基、酰胺基共5種官能團(tuán)，故A正確；B．加氫后得到含有4個(gè)手性碳原子(*號(hào)標(biāo)出)，故B正確；C．含有碳碳雙鍵，可以和溴水和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，故C正確；D．含有1個(gè)酯基和1個(gè)酰胺基，水解產(chǎn)生2個(gè)羧基，所以1mol該物質(zhì)最多能與2molNaOH反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；選D。5.下列化學(xué)用語表示錯(cuò)誤的是A.的核外電子排布式：B.溶液滴入溶液中：C.電子云輪廓圖為D.向苯酚溶液中加入少量溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：+【答案】A【解析】【詳解】A．砷元素的原子序數(shù)為33，基態(tài)原子的核外電子排布式為，故A錯(cuò)誤；B．溶液中的亞鐵離子與鐵氰化鉀溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．2代表啞鈴形的p軌道在z軸上的伸展方向，電子云輪廓圖為，故C正確；D．苯酚的酸性比碳酸小，但比碳酸氫根離子大，則苯酚溶液與少量碳酸鈉溶液反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+，故D正確；故選A。6.化合物可作阻燃劑，其中W、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y在地殼中含量最多，X的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿，Y只與Z同周期，Y與W的價(jià)電子數(shù)之和等于Z的價(jià)電子數(shù)，W為金屬元素。下列說法正確的是A.第一電離能： B.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：C.簡(jiǎn)單離子半徑： D.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為5【答案】B【解析】【分析】Y在地殼中含量最多，則Y是O；X的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿可以是N或P，Y只與Z同周期，Y位于第二周期，X與Y不在同一周期，則X只能是P，Y與W的價(jià)電子數(shù)之和等于Z的價(jià)電子數(shù)，W為金屬元素，則Z為F，W為Na?！驹斀狻緼．由分析可知，Y為O，X為P，Z為F，W為Na，第一電離能應(yīng)為，即，A錯(cuò)誤；B．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)為，即，B正確；C．簡(jiǎn)單離子半徑：，即，C錯(cuò)誤；D．的中心原子為P，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，D錯(cuò)誤；答案選B。7.化學(xué)燙發(fā)巧妙利用了頭發(fā)中蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)對(duì)頭發(fā)的“定型”，其變化過程示意圖如下。下列說法錯(cuò)誤的是A.①→②過程若有1molS—S鍵斷裂，則轉(zhuǎn)移2mol電子B.藥劑B是氧化劑C.整個(gè)過程中只有非極性鍵的斷裂和極性鍵的生成D.化學(xué)燙發(fā)使頭發(fā)中蛋白質(zhì)變性【答案】C【解析】【詳解】A．①→②過程斷裂1個(gè)S—S鍵，加了2個(gè)氫原子，即轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，故A正確；B．②→③過程少了氫原子，即為氧化反應(yīng)，藥劑B為氧化劑，故B正確；C．整個(gè)過程中，有S—S斷裂和形成，有S—H的形成和斷裂，C錯(cuò)誤；D．化學(xué)燙發(fā)中蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)發(fā)生了改變，即蛋白質(zhì)失去活性，故D正確；選C。8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將濃硫酸滴入乙醇中，加熱到170℃橙色褪去乙烯有還原性，生成的氣體通入酸性重鉻酸鉀溶液B測(cè)定不同溫度下蒸餾水的pHpH隨溫度升高而降低水的電離程度隨溫度升高而增大C兩支試管中各盛酸性高錳酸鉀溶液，分別加入草酸溶液和草酸溶液加入草酸溶液的試管中溶液褪色更快其他條件相同，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快D向裝有固體的裝置中滴加鹽酸有氣體生成非金屬性：A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．乙醇有揮發(fā)性，生成的氣體中含有乙醇，也可以被酸性重鉻酸鉀溶液氧化，A錯(cuò)誤；B．水的電離是一個(gè)吸熱過程，升溫可以促進(jìn)水的電離，增大，pH降低，B正確；C．兩支試管中的高錳酸鉀都過量，反應(yīng)后都未褪色，C錯(cuò)誤；D．比較非金屬性的大小需根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來判斷，D錯(cuò)誤；故選B。9.價(jià)層電子對(duì)互斥理論可以預(yù)測(cè)某些微粒的空間結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A.和的VSEPR模型均為正四面體B.和的空間結(jié)構(gòu)均為直線形C.和的鍵角關(guān)系：D.和均是非極性分子【答案】A【解析】【詳解】A．和的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，所以VSEPR模型都是正四面體形，A正確；B．的孤電子對(duì)數(shù)為0，的孤電子對(duì)數(shù)為1，所以的空間結(jié)構(gòu)為直線形，的空間結(jié)構(gòu)為V形，B錯(cuò)誤；C．和中N的雜化類型相同，孤電子對(duì)數(shù)相同，配位原子電負(fù)性：，成鍵電子對(duì)排斥力小，鍵角小，C錯(cuò)誤；D．中心原子P采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，為極性分子，為平面三角形結(jié)構(gòu)，為非極性分子，D錯(cuò)誤；故選A。10.先在涂有活性銀納米顆粒和特殊配體的陰極斷裂成自由基和，再與反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的羧酸，這就是自由基電解法，其裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.左側(cè)電極的電極反應(yīng)式有B.相同條件下，陰、陽兩極消耗的或生成的氣體體積之比為2：1C.活性銀納米顆粒和特殊配體阻止了得電子生成D.該裝置在使用過程中，稀硫酸的濃度變大【答案】B【解析】【分析】先在涂有活性銀納米顆粒和特殊配體的陰極斷裂成自由基和，再與二氧化碳反應(yīng)，在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的羧酸，而陽極為水失去電子，放出氧氣同時(shí)生成氫離子?！驹斀狻緼．陰極電極反應(yīng)式為：，其中，，而陽極電極反應(yīng)式為，故A正確；B．陰極電極反應(yīng)式為：、陽極電極反應(yīng)式為，相同條件下，兩極轉(zhuǎn)移一樣多的電子，如轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，陰極消耗4mol二氧化碳、陽極生成1mol氧氣，所以陰、陽兩極消耗的或生成的氣體體積之比為4:1，故B錯(cuò)誤；C．活性銀納米顆粒和特殊配體阻止了H+得電子生成H2，故自由基和二氧化碳得電子生成羧酸，故C正確；D．陰極反應(yīng)消耗H+與陽極電極反應(yīng)生成H+的個(gè)數(shù)相等，溶液中H+總數(shù)不變，反應(yīng)消耗了水，使溶液體積減小，則硫酸濃度變大，故D正確；故答案為：B。11.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A沸點(diǎn)：對(duì)羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛氫鍵B堿性：第一電離能C熔點(diǎn)：范德華力D酸性：羥基極性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．鄰羥基苯甲醛主要存在分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲醛可形成分子間氫鍵，所以對(duì)羥基苯甲醛沸點(diǎn)較高，故A正確；B．金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．二氧化碳、二硫化碳都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔點(diǎn)越高，故C正確；D．F的電負(fù)性大于H，使羥基極性增強(qiáng)，易發(fā)生斷裂，導(dǎo)致酸性強(qiáng)于，故D正確；選B。12.分子之間可通過空間結(jié)構(gòu)和作用力協(xié)同產(chǎn)生某種選擇性，從而實(shí)現(xiàn)分子識(shí)別。下圖是一種分子梭，在分子A上有兩個(gè)不同的識(shí)別位點(diǎn)。下列說法錯(cuò)誤的是A.在酸性情況下，A分子中位點(diǎn)2結(jié)合帶正電荷，與環(huán)狀分子B作用力增強(qiáng)B.通過加入酸或堿，均能實(shí)現(xiàn)分子梭在不同狀態(tài)之間的切換C.若該分子梭與分子B的識(shí)別僅對(duì)應(yīng)兩種狀態(tài)，則其具有設(shè)計(jì)成分子計(jì)算機(jī)的可能D.分子A含有醚鍵和氨基，屬于芳香化合物【答案】D【解析】【分析】由題圖可知，在酸性條件下，A分子中位點(diǎn)2的烷胺基結(jié)合氫離子而帶正電荷，與環(huán)狀分子B的作用與增強(qiáng)；在堿性條件下，環(huán)狀分子B與帶有正電荷的位點(diǎn)1的相互作用力較強(qiáng)，因此通過加入酸或堿，可以實(shí)現(xiàn)分子梭在兩個(gè)不同狀態(tài)之間的切換?！驹斀狻緼．由題可知，在酸性條件下，A分子中位點(diǎn)2的烷胺基結(jié)合而帶正電荷，與環(huán)狀分子B的作用力增強(qiáng)，故A正確；B．在堿性條件下，環(huán)狀分子B與帶有正電荷的位點(diǎn)1的相互作用較強(qiáng)，結(jié)合A選項(xiàng)分析可知，通過加入酸或堿，均可實(shí)現(xiàn)分子梭在兩個(gè)不同狀態(tài)之間的切換，故B正確；C．據(jù)題干“在分子A上有兩個(gè)不同的識(shí)別位點(diǎn)”，所以該分子梭能識(shí)別的狀態(tài)僅有兩種，與目前的二進(jìn)制計(jì)算機(jī)相似，故C正確；D．由圖可知，分子B有醚鍵，分子A沒有醚鍵，故D錯(cuò)誤；故答案為：D。13.疊氮化鈉()常用作汽車安全氣囊中的藥劑。某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室制取疊氮化鈉的實(shí)驗(yàn)裝置(略去夾持儀器)如圖所示。實(shí)驗(yàn)流程如下：制取→制取→制取→分離提純產(chǎn)品。已知是易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇、不溶于乙醚，熔點(diǎn)210℃，沸點(diǎn)400℃，在水溶液中易水解。下列操作及說法錯(cuò)誤的是A.在加熱裝置A中金屬鈉之前，需通入一段時(shí)間的氨氣用于排除裝置中的空氣B.制取過程中需控制溫度在210℃～220℃，可采用油浴加熱C.分離提純應(yīng)先冷卻產(chǎn)物，再向產(chǎn)物中加入乙醇，減壓濃縮、結(jié)晶后，再過濾、洗滌、晾干D.若用溶液將轉(zhuǎn)化為無毒氣體，則至少需要溶液5L【答案】D【解析】【分析】D為氨氣的發(fā)生裝置，B中為堿石灰，干燥氨氣，氨氣先與Na反應(yīng)生成NaNH2，再與N2O反應(yīng)生成NaN3，據(jù)此回答。【詳解】A．金屬鈉易被氧化，需通入一段時(shí)間的氨氣排除裝置中的空氣，A正確；B．制取過程中需控制溫度在210℃～220℃，故可采用油浴加熱，B正確；C．分離提純應(yīng)先冷卻產(chǎn)物，再向產(chǎn)物中加入乙醇，降低的溶解度，減壓濃縮、結(jié)晶后，再過濾，洗滌，晾干，C正確；D．根據(jù)選項(xiàng)分析可知，與反應(yīng)會(huì)生成和，關(guān)系式為，故反應(yīng)至少需要溶液，D錯(cuò)誤；故選D。14.乙二胺(，簡(jiǎn)寫為X)為二元弱堿。25℃時(shí)，向其鹽酸鹽溶液中加入固體NaOH(溶液體積變化忽略不計(jì))，溶液pOH與體系中、、X三種粒子濃度的對(duì)數(shù)值()與的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.乙二胺第一、二步電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)分別為、B.當(dāng)時(shí)，C.b點(diǎn)時(shí)，D.c點(diǎn)時(shí)，【答案】D【解析】【分析】，因此溶液堿性越強(qiáng)，pOH越小，縱坐標(biāo)從上至下溶液堿性逐漸增強(qiáng)，向XH2Cl2溶液中加入固體NaOH，利用堿性強(qiáng)制取堿性弱的，即的濃度隨著氫氧化鈉物質(zhì)的量增大而減小，XH+的濃度先增大后減小，，推出①代表，②代表XH+，③代表X?！驹斀狻緼．X的第二步電離，電離平衡常數(shù)，電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，利用a點(diǎn)進(jìn)行計(jì)算，a點(diǎn)時(shí)，，則=10-7.2，即數(shù)量級(jí)為10-8，同理用c點(diǎn)計(jì)算可得，數(shù)量級(jí)為10-5，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，pOH=5.65時(shí)，，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)，b點(diǎn)溶液顯中性，即，代入電離平衡常數(shù)表達(dá)式，，因此有，推出，故C錯(cuò)誤；D．c點(diǎn)，若，即NaOH與XH2Cl2按物質(zhì)的量之比3:2反應(yīng)，則生成的，由圖可知此時(shí)pOH=4.10，溶液呈堿性，即X電離程度大于XH+的電離和水解程度，所以，分析可知要使時(shí)，，故D正確；故答案為：D。15.中國(guó)科學(xué)院物理研究所合成了基于鐵基超導(dǎo)體系摻雜調(diào)控的新型稀磁半導(dǎo)體(圖乙)，該材料是晶體(如圖甲所示立方晶胞)中部分Zn原子被Mn原子代替后制成的。已知b點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，圖甲晶體的晶胞參數(shù)為，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是A.a點(diǎn)As原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為B.圖甲晶胞中與As原子等距離且最近的Zn原子有8個(gè)C.圖甲晶體的密度是D.圖乙晶胞中Zn原子和Mn原子個(gè)數(shù)之比為1：3【答案】C【解析】【詳解】A．由圖甲晶胞結(jié)構(gòu)及b點(diǎn)分?jǐn)?shù)坐標(biāo)可知，4個(gè)As原子位于Zn原子形成四面體空隙中，a位于體內(nèi)，其分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，故A錯(cuò)誤；B．由圖甲晶胞結(jié)構(gòu)可知，As原子位于體內(nèi)，鋅原子位于面心和頂點(diǎn)，晶胞中與As原子等距離且最近的鋅原子有4個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．圖甲中鋰原子位于棱上和體內(nèi)，有個(gè)，鋅原子位于面心和頂點(diǎn)，有個(gè)，As原子位于體內(nèi)，有4個(gè)，所以晶體的密度是，故C正確；D．由圖乙晶胞可知，4個(gè)Mn原子位于頂點(diǎn)，1個(gè)Mn原子位于面心，均攤法可知每個(gè)晶胞有，4個(gè)Zn原子位于頂點(diǎn)、5個(gè)Zn原子位于面心，每個(gè)晶胞Zn原子為個(gè)，即Zn原子和Mn原子個(gè)數(shù)之比為3:1，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.鉬是一種重要的過渡元素，鉬鋼是制火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的重要材料，鉬酸鈉晶體是一種重要的金屬緩蝕劑。某工廠利用鉬礦粉(主要成分，雜質(zhì)為)為原料冶煉金屬鉬和鉬酸鈉晶體的主要流程圖如下：回答下列問題：（1）的價(jià)層電子排布式為___________。（2）“焙燒”中生成的化學(xué)方程式為___________。（3）由圖中信息可以判斷是___________氧化物(填“酸性”“堿性”或“兩性”)。（4）廢渣成分的化學(xué)式為___________。（5）堿浸液結(jié)晶前需加入固體以除去，當(dāng)開始沉淀時(shí)，的去除率是___________［已知：堿浸液中，，，，加入固體引起的溶液體積變化可忽略］。（6）由鉬酸鈉溶液得到鉬酸鈉晶體的“操作1”為___________。（7）某工廠用噸粗鉬礦(含)制備鉬單質(zhì)，已知冶煉過程中，鉬的損耗率為，則最終得到鉬單質(zhì)質(zhì)量為___________噸(保留2位小數(shù))?！敬鸢浮浚?）（2）（3）酸性（4）、（5）95.00％（6）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（7）76.80【解析】【分析】灼燒鉬精礦，焙燒，反應(yīng)方程式為，轉(zhuǎn)變?yōu)檠趸F、氧化銅和二氧化硫，堿性條件下，和碳酸鈉溶液反應(yīng)得到溶液，氧化鐵、氧化銅不溶，過濾得濾液，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾得到，濾液與足量硫酸反應(yīng)生成鉬酸，高溫灼燒鉬酸生成，氫氣還原得到Mo，以此來解答。【小問1詳解】Fe的價(jià)層電子為，失去2個(gè)電子，即為?！拘?詳解】焙燒，“焙燒”中生成，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可推斷出另一產(chǎn)物為二氧化硫，利用氧化還原反應(yīng)得失電子守恒和原子守恒配平，故其化學(xué)方程式為?！拘?詳解】由流程圖可知，可以與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成鉬酸鈉，因此為酸性氧化物。【小問4詳解】被氧化的產(chǎn)物為、、，、不溶于碳酸鈉溶液，即濾渣為、?！拘?詳解】達(dá)到最大去除率，先算開始沉淀時(shí)的。開始沉淀時(shí)溶液中，此時(shí)溶液中，的最大去除率為?！拘?詳解】因?yàn)榫w含結(jié)晶水，所以由鉬酸鈉溶液得到鉬酸鈉晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾?！拘?詳解】粗鉬礦中含的質(zhì)量為：，而冶煉過程中，鉬的損耗率為，則最終得到鉬單質(zhì)質(zhì)量為：。17.普羅帕酮(F)為廣譜高效抗心律失常藥，其合成路線如圖所示：已知：(、為烴基)。回答下列問題：（1）B的官能團(tuán)名稱為___________。（2）試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（3）D→E反應(yīng)中的作用是___________。（4）寫出E生成F的化學(xué)方程式：___________。（5）在B的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的可能結(jié)構(gòu)共有___________種(不含立體異構(gòu))。①含有苯環(huán)②可以水解上述同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜顯示5組峰，峰面積之比為2：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（6）參照上述反應(yīng)路線，以和為原料，設(shè)計(jì)合成的路線：___________(無機(jī)試劑任選)?！敬鸢浮浚?）酮羰基、酚羥基（2）（3）吸收反應(yīng)生成的HCl，有利于反應(yīng)平衡右移，提高產(chǎn)率（4）（5）①.6②.（6）【解析】【分析】A和乙酰氯發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B中與酮羰基相連的甲基與試劑X在堿性條件下發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)生成C，根據(jù)C中增加的碳骨架，可知試劑X為苯甲醛，C和H2發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E中環(huán)氧乙烷開環(huán)，斷開與氧原子之間的鍵，與中氮原子相連，氧原子與中氫原子結(jié)合形成，F(xiàn)為。【小問1詳解】B含有的2種官能團(tuán)，分別為酚羥基、酮羰基。【小問2詳解】B中與酮羰基相連的甲基與試劑X在堿性條件下發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)生成C，根據(jù)C中增加的碳骨架，可知試劑X為苯甲醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！拘?詳解】能與HCl反應(yīng)，有利于反應(yīng)平衡右移，提高產(chǎn)率?！拘?詳解】由已知條件可知，E中環(huán)氧乙烷開環(huán)，斷開與氧原子之間的鍵，與中氮原子相連，氧原子與中氫原子結(jié)合形成，故E生成F的化學(xué)方程式：?！拘?詳解】滿足上述2個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體是含有苯環(huán)的酯類，苯環(huán)有1個(gè)支鏈的酯：、、，苯環(huán)上有2個(gè)支鏈的酯：、、，共有6種，滿足峰面積之比為2：2：2：1：1的是?！拘?詳解】由制備的過程分3步。第1步，環(huán)氧乙烷開環(huán)與加成得到；第2步發(fā)生消去反應(yīng)得到；第3步加氫即得目標(biāo)產(chǎn)物。18.資料顯示，水溶液中與發(fā)生互促水解生成藍(lán)色沉淀。某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究水溶液中與反應(yīng)的產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)記錄如下：將溶液逐滴加入鹽酸酸化的溶液中，溶液藍(lán)色變淺，有白色沉淀生成。（1）溶液用鹽酸酸化的目的是___________。（2）查閱資料得知，該白色沉淀是。寫出產(chǎn)生的離子方程式：___________。（3）甲同學(xué)認(rèn)為：要證明氧化了，可檢驗(yàn)溶液中含有。操作為：取少量上層清液于試管中，___________(將操作和現(xiàn)象補(bǔ)充完整)。（4）乙同學(xué)認(rèn)為：溶液中存在不一定是氧化的，體系中存在的會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，于是設(shè)計(jì)了如下4個(gè)裝置排除體系中的。其中合理的是___________(填字母)，儀器a的名稱是___________。（5）丙同學(xué)認(rèn)為：的還原性大，也可與鹽酸酸化的溶液反應(yīng)生成沉淀，你認(rèn)為是否合理，如果合理，簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)方案，如果不合理，說明理由：___________。（6）稱取沉淀與過量氯化鐵溶液反應(yīng)，待樣品完全溶解后，加水、鄰菲啰啉溶液2滴，用硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液(已知：，)。鄰菲啰啉溶液的作用是___________，沉淀中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________?！敬鸢浮浚?）抑制水解（2）（3）先加足量鹽酸酸化，再加溶液，若有白色沉淀生成，說明溶液中含有（4）①.D②.蒸餾燒瓶（5）合理，可以用石墨為電極以鹽酸酸化的溶液和溶液作電解質(zhì)溶液，設(shè)計(jì)一個(gè)雙液原電池［不合理，很小，與會(huì)反應(yīng)生成沉淀］（6）①.作指示劑②.【解析】【分析】將溶液逐滴加入鹽酸酸化的溶液中，溶液藍(lán)色變淺，有白色沉淀生成，該白色沉淀是。甲同學(xué)認(rèn)為：要證明氧化了，可檢驗(yàn)溶液中含有。操作為：取少量上層清液于試管中，先加足量鹽酸酸化，再加溶液，若有白色沉淀生成，說明溶液中含有，乙同學(xué)認(rèn)為：溶液中存在不一定是氧化的，體系中存在的會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，以此解答?！拘?詳解】本實(shí)驗(yàn)是為了探究水溶液中與反應(yīng)的產(chǎn)物，故加鹽酸抑制水解，防止變成。【小問2詳解】由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和已知信息可推出氧化產(chǎn)物為，利用得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平，可得?！拘?詳解】檢驗(yàn)，取少量上層清液于試管中，先加足量鹽酸酸化，再加溶液，若有白色沉淀生成，說明溶液中含有?！拘?詳解】A裝置分