新教材高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)3鹽類水解的應(yīng)用課件新人教版選擇性必修

第三章水溶液中的離子反響與平衡實(shí)驗(yàn)活動(dòng)3：鹽類水解的應(yīng)用【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?．加深對(duì)鹽類水解原理的認(rèn)識(shí)。2．了解鹽類水解的廣泛應(yīng)用，體會(huì)化學(xué)的價(jià)值?！緦?shí)驗(yàn)器材及試劑】器材：試管、試管夾、試管架、膠頭滴管、燒杯、藥匙、量筒、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、石棉網(wǎng)、酒精燈、火柴。試劑：蒸餾水、FeCl3晶體、濃鹽酸、飽和Na2CO3溶液、飽和FeCl3溶液、1mol·L－1Al2(SO4)3溶液、泥土、植物油?！緦?shí)驗(yàn)過(guò)程和結(jié)論】

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①向一支試管中加入少量FeCl3晶體，然后加入5mL蒸餾水，振蕩，觀察并記錄現(xiàn)象。再向試管中加入2mL濃鹽酸，振蕩_______________________________________________________________________________________________________________________溶液變渾濁，參加濃鹽酸后渾濁消失，顏色變淺FeCl3溶于水發(fā)生水解產(chǎn)生Fe(OH)3和HCl，參加濃鹽酸，水解平衡左移

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論②向三支試管中分別加入5mL混有少量泥土的渾濁水，然后向其中的兩支試管中分別加入2mL飽和FeCl3溶液、2mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液，振蕩。把三支試管放在試管架上，靜置5min___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________參加飽和FeCl3溶液、Al2(SO4)3溶液的試管中渾濁水變澄清飽和FeCl3溶液、Al2(SO4)3溶液中發(fā)生水解反響分別生成Fe(OH)3膠體和Al(OH)3膠體，具有吸附作用，可以凈水

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論③向一個(gè)燒杯中加入40mL蒸餾水，加熱至水沸騰，然后向沸水中逐滴加入5～6滴飽和FeCl3溶液。繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，觀察制得的Fe(OH)3膠體_____________________________④向兩支試管中分別加入5mL飽和Na2CO3溶液，然后各滴入2～3滴植物油，振蕩，將其中的一支試管加熱煮沸一會(huì)兒，然后再振蕩。把兩支試管中的液體倒掉，并用水沖洗試管______________________________________________________________升高溫度促進(jìn)水解，產(chǎn)生膠體

加熱后的試管內(nèi)壁更干凈

加熱促進(jìn)碳酸鈉水解，溶液堿性更強(qiáng)

【拓展實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究促進(jìn)或抑制FeCl3水解的條件，了解影響鹽類水解程度的因素。僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、酒精燈、pH計(jì)、pH試紙；1mol·L－1鹽酸、氯化氫氣體、1mol·L－1氫氧化鈉、1mol·L－1氯化鐵、蒸餾水。完成以下探究過(guò)程：(1)寫出FeCl3水解的離子方程式：___________________________。(2)針對(duì)FeCl3水解的影響因素提出假設(shè)：假設(shè)1：溶液的酸堿性；假設(shè)2：____________________；假設(shè)3：______________。氯化鐵溶液的濃度

溶液的溫度

(3)基于以上3個(gè)假設(shè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，將實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中。步驟號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①__________________________________________________________________________________________________________________________________________________向試管中參加2mL1mol·L－1FeCl3溶液，觀察顏色，加熱一段時(shí)間加熱后溶液的顏色加深。說(shuō)明升溫促進(jìn)氯化鐵水解，生成更多氫氧化鐵膠體

步驟號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論②_________________________________________________________________________________________③__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________在上述溶液中通入HCl氣體

上述溶液顏色變淺。說(shuō)明參加酸使平衡左移，酸抑制氯化鐵的水解用量筒取10mL1mol·L－1FeCl3溶液于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)出pH。另取90mL蒸餾水參加燒杯，充分?jǐn)嚢瑁儆胮H計(jì)測(cè)出pH前后測(cè)得pH之差小于1。說(shuō)明加水稀釋后平衡右移，生成更多的H＋。故增大氯化鐵濃度，不利于其水解

問(wèn)題討論1．根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)室中應(yīng)該如何配制FeCl3溶液。提示：將FeCl3晶體溶于少量的濃鹽酸，再加蒸餾水稀