第二節(jié)金屬晶體與離子晶體

其次節(jié)金屬晶體與離子晶體精彩圖文導(dǎo)入精彩圖文導(dǎo)入金屬銅受外力作用易發(fā)生形變，而常見的食鹽顆粒是正方體，食鹽受外力作用易裂開，生成的小的食鹽微粒讓我們帶著上述疑問，走進(jìn)金屬晶體和離子晶體的世界，探究它們的奇特吧。高手支招之一：細(xì)品教材高手支招之一：細(xì)品教材一、金屬晶體定義：金屬晶體是指金屬原子通過金屬鍵形成的晶體。金屬鍵：金屬晶體中金屬陽離子和自由電子之間的猛烈的相互作用。金屬原子的外層電子數(shù)比較少，簡潔失去電子變成金屬離子和電子，金屬離子間存是金屬鍵的核心思想。在反性電荷的維系――帶負(fù)電荷的自由移動(dòng)的電子〔運(yùn)動(dòng)的電子使體系更穩(wěn)定是金屬鍵的核心思想。例1.金屬晶體的形成是由于晶體中存在( )①金屬原子②金屬離子③自由電子④陰離子A.只有① B.只有③ C.②③ D.②④由電子通過金屬鍵形成的。答案：C金屬晶體的構(gòu)造型式：高手筆記：在學(xué)習(xí)構(gòu)造前先了解以下概念：高手筆記：在學(xué)習(xí)構(gòu)造前先了解以下概念：②空間利用率：空間被晶格質(zhì)點(diǎn)占據(jù)的百分?jǐn)?shù)。用來表示嚴(yán)密積存的程度。③配位數(shù)：在晶體中，原子配位數(shù)是指某一個(gè)原子四周所接觸到的同種原子的數(shù)目。分類：Ca、Al、Cu、Ag、Au等金屬晶體屬于A1型最密積存，Mg、Zn屬于A型最密積存，A型密積存又稱為體心立方密積存，Li、Na、K、Fe3 2AAA12，A8，A12。2 1 2 3高手筆記：①對(duì)金屬晶體的生疏要抓住金屬晶體中存在微粒和微粒間的相互作用，并能由此來分析金屬晶體的特性。②生疏常見三種構(gòu)造模式中的配位數(shù)、晶胞中所含有的原子數(shù)、晶胞名稱及是否是密積存等。金屬晶體中的金屬鍵和原子的積存方式與金屬晶體的物理性質(zhì)的關(guān)系高手筆記：溫度上升導(dǎo)電性下降。金屬晶體具有良好的導(dǎo)電性：金屬中有自由移動(dòng)的電子，金屬晶體中的自由電子高手筆記：溫度上升導(dǎo)電性下降。高手筆記：①金屬具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性都與自由電子有關(guān)。②自由電子通過運(yùn)動(dòng)把能量從高溫區(qū)傳到低溫區(qū)金屬晶體具有良好的導(dǎo)熱性：自由電子在運(yùn)動(dòng)時(shí)常常與金屬離子碰撞，從而引起高手筆記：①金屬具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性都與自由電子有關(guān)。②自由電子通過運(yùn)動(dòng)把能量從高溫區(qū)傳到低溫區(qū)高手筆記：①金屬的積存方式和金屬鍵共同打算金屬晶體是否具有良好的延展性。②留意金屬的延展性是有限度的；同時(shí)有少數(shù)金屬，如銻、鋨、錳等性質(zhì)較脆，沒有延展性。金屬晶體具有良好的延展性：金屬有延性，可以抽成細(xì)絲，例如最細(xì)的白金絲直1/5000mm。金屬又有展性，可以壓成薄片，例如最薄的金箔只有1/10000mm厚。金高手筆記：①金屬的積存方式和金屬鍵共同打算金屬晶體是否具有良好的延展性。②留意金屬的延展性是有限度的；同時(shí)有少數(shù)金屬，如銻、鋨、錳等性質(zhì)較脆，沒有延展性。金屬的熔點(diǎn)、硬度等取決于金屬晶體內(nèi)部作用力的強(qiáng)弱。一般來說金屬原子的金屬之最：①導(dǎo)電和導(dǎo)熱性最好的金屬是銀②延性最好的金屬是鉑③展性最鎢⑥硬度最大的金屬是鉻金屬晶體的熔點(diǎn)變化差異較大。如：Hg在常溫下為液態(tài)，熔點(diǎn)低〔－38.9℃〕,而鐵等金屬熔點(diǎn)高〔1355℃，這是由于金屬晶體嚴(yán)密積存方式，金屬陽離子與自由電子的作用力不同造成的。同類型金屬金屬晶體，金屬晶體的熔點(diǎn)由金屬陽離子半徑，離子所帶的電荷金屬之最：①導(dǎo)電和導(dǎo)熱性最好的金屬是銀②延性最好的金屬是鉑③展性最鎢⑥硬度最大的金屬是鉻例2：金屬的以下性質(zhì)中，與金屬的晶體構(gòu)造無關(guān)的是( )A．易導(dǎo)電 B．易導(dǎo)熱 C．有延展性 D．易銹蝕打算的。答案：D合金及合金的優(yōu)點(diǎn)將各組分熔合成均勻的液體，再經(jīng)冷凝而制得的。②特點(diǎn)：a.點(diǎn)之間。b.具有比各成分金屬更好的硬度、強(qiáng)度和機(jī)械加工性能。例如：金屬鋁很軟，但假設(shè)將鋁與銅、鎂按肯定的比例混合，經(jīng)高溫熔融后冷卻可以得到硬鋁，硬度大大提高。⑵合金的不同類型及各自的性質(zhì)特點(diǎn)如銅鎳、銀金合金。這類合金的強(qiáng)度和硬度一般都比組成它的各成分金屬的強(qiáng)度和硬度大。②當(dāng)兩種金屬元素的電負(fù)性或原子大小相差較大時(shí)，形成的合金稱為金屬化合物，如AgAl3韌性較低。原子之間存在共價(jià)鍵的緣由。合金時(shí)工業(yè)產(chǎn)品中極為重要的材料。例如，含鋁22％的鋅鋁合金在25℃左右以每秒0.1%～0.01%的速度拉伸，可得到10倍于原來的延長；鐵暴露在空氣中簡潔生銹，但假設(shè)0.5%的鎳，它就稱為耐酸的不銹鋼。是在純金屬中引人其他元素，使化學(xué)鍵及晶體構(gòu)造上發(fā)生變化，從而影響到性質(zhì)。二、離子晶體定義：離子晶體是陰陽離子通過離子鍵結(jié)合，在空間呈現(xiàn)有規(guī)律的排列所形成的晶體。例如：氯化鈉、氯化銫、氧化鎂等晶體都屬于離子晶體?！病畴x子鍵：陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。①靜電作用：指靜電吸引和靜電排斥的平衡。NH+)與活潑非金屬(或酸根、OH－)。43：以下晶體中，含有離子的有()A.離子晶體 B.分子晶體C.原子晶體 D.金屬晶體體和金屬晶體。答案：AD離子晶體的簡潔構(gòu)造類型離子晶體以嚴(yán)密積存方式，陰陽離子盡可能接近，向空間無限擴(kuò)展，形成晶體。陰陽離子的配位數(shù)比較大，故晶體中不存在單個(gè)分子。1∶1的離子晶稱為ABAB型離子晶體最常見構(gòu)造有NaCl型、CsClZnS型。⑴NaCl型NaCl6個(gè)帶相反電荷的離子包圍，6。常見的NaCl型離子晶體有堿金屬元素〔銫除外〕的鹵化物、銀的鹵化物〔碘化銀除外、堿土金屬元素〔鈹除外〕的氧化物、硫化物和硒化物的晶體等。⑵CsCl型CsCl型離子晶體中，每個(gè)離子被8個(gè)帶相反電荷的離子包圍，陰離子和陽離子的配位數(shù)都為8。常見的CsCl型離子晶體有銫的鹵化物〔氟化物除外、TlCl的晶體等。⑶ZnS型ZnSNaCl64ZnS型離子晶體有硫化鋅、碘化銀、氧化鈹?shù)木w等。氯化鈉晶體的晶體構(gòu)造Cl－嚴(yán)密積存排列，Na＋填入六個(gè)Cl－構(gòu)成的空隙中形成的。6個(gè)氯6氯化鈉晶胞為面心立方構(gòu)造，當(dāng)有一個(gè)Cl－處于立方體的中心，12個(gè)Cl－處于棱上，同時(shí)有8Na＋位于頂點(diǎn)、6個(gè)Na＋位于面心的位置，用切割法可求出該晶胞中實(shí)際擁有的離子數(shù)目，Cl－為；1＋12×1/4=4 Na＋為：8×1/8﹢6×1/2=4因此在一個(gè)晶胞中實(shí)際擁有的Na＋Cl－4個(gè)，即氯化鈉晶體中沒有氯化鈉分子，NaCl只是代表氯化鈉晶體中鈉離子的個(gè)數(shù)和氯離子的個(gè)數(shù)為1:1，是氯化鈉組成的化學(xué)式。高手筆記高手筆記立方體。〔2〕離子晶體中不存在分子，構(gòu)成微粒為陰陽離子，因此嚴(yán)格意義講沒有分子式，應(yīng)當(dāng)是化學(xué)式。例4：如下圖 ，直線交點(diǎn)處的圓圈為NaCl晶體中Na+或Cl－所處的位置。這兩種離子在空間三個(gè)相互垂直的方向上都是等距離排列的。請(qǐng)將其中代表Na的圓圈涂黑〔不必考慮體積大小，以完成NaCl晶體構(gòu)造示意圖。晶體中，在每個(gè)Na+的四周與它最接近的且距離相等的Na+共有 個(gè)。在NaCl晶胞中正六面體的頂點(diǎn)上、面上、棱上的Na+或Cl－為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一個(gè)晶胞中Cl－的個(gè)數(shù)等于 ，即〔填計(jì)算式〕 ；Na+的個(gè)數(shù)等于 ，即〔填計(jì)算式〕 。思路分析〔個(gè)相互垂直的方向上都是等距離的穿插排列點(diǎn)開頭代表鈉離子涂黑，交替排列涂黑。見左圖每個(gè)鈉離子距離它最近的鈉離子是分別位于三個(gè)相互垂412個(gè)。〔見第11 1 1問的圖：鈉離子數(shù)：8×8＋6×2＝4；氯離子數(shù)：12×4＋1＝4。晶格能——衡量離子鍵的強(qiáng)弱定義：晶格能是指1mol離子化合物中，陰陽離子由相互遠(yuǎn)離的氣態(tài)結(jié)合成離子晶體時(shí)所放出的能量。意義：晶格能確實(shí)定值越大，說明放出能量越多，表示離子鍵越強(qiáng)，離子晶體越穩(wěn)定。影響因素：晶格能的大小與陰陽離子所帶的電荷的乘積成正比，與陰陽離子間的距離成反比，即晶格能∝q1q2，此外還與離子晶體的構(gòu)造型式有關(guān)。r物質(zhì)離子電荷數(shù)離子間距離/10-10m①NaF1物質(zhì)離子電荷數(shù)離子間距離/10-10m①NaF12.31②NaI13.18③MgO22.10A、①>②>③ B、③>①>② C、③>②>① D、②>①>③解析：離子晶體的熔點(diǎn)與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，而離子鍵的強(qiáng)弱可用晶格能來衡量。晶格能∝

q1q2，即離子所帶電荷數(shù)越多，離子間距離越小，晶格能越大，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)r越高。故答案為B。答案：B離子晶體的構(gòu)造打算著離子晶體具有一系列特性：高手筆記：一般說來，陰、陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子鍵越強(qiáng)，離子晶體的熔、沸點(diǎn)越高，如AlO高手筆記：一般說來，陰、陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子鍵越強(qiáng)，離子晶體的熔、沸點(diǎn)越高，如AlO>MgO；NaCl>CsCl23例6：離子晶體熔點(diǎn)的凹凸打算于晶體中陽離子與陰離子之間的靜電引力，靜電引力大則熔點(diǎn)高，引力小則反之。試依據(jù)你學(xué)到的電學(xué)學(xué)問，推斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點(diǎn)的凹凸挨次〔 〕A．KCl>NaCl>BaO>CaO B．NaCl>KCl>CaO>BaOC．CaO>BaO>NaCl>KCl D．CaO>BaO>KCl>NaCl解析：一般說來陰、陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子鍵越強(qiáng)，離子晶體的熔、沸點(diǎn)越高。答案：C離子晶體硬而脆。離子晶體中，陰陽離子間有較強(qiáng)的離子鍵，離子鍵表現(xiàn)出較強(qiáng)的硬度，當(dāng)晶體受到?jīng)_擊力作用時(shí)，局部別子鍵發(fā)生斷裂，導(dǎo)致晶體裂開?！病畴x子晶體導(dǎo)電的前提是先電離出自由移動(dòng)的陰陽離子?！?〕難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)如BaSO、〔〕離子晶體導(dǎo)電的前提是先電離出自由移動(dòng)的陰陽離子?！?〕難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)如BaSO、CaCO等溶于水，由于濃度微小，故導(dǎo)電性極差。4 3通常狀況下，我們說它們的水溶液不導(dǎo)電。大多數(shù)離子晶體易溶于極性溶劑〔如水〕中，難溶于非極性溶劑〔如汽油、煤油〕離子抑制了離子間的作用而電離，變成在水中自由移動(dòng)的離子。高手筆記：①離子晶體的一些特別物質(zhì)性質(zhì)可用于確定晶體構(gòu)型。如在水溶液中和在熔融狀況下能導(dǎo)電的晶體肯定是離子晶體。②對(duì)于離子晶體的熔、沸點(diǎn)，要留意“一般地說”和“較高”等字詞說”說明離子晶體的熔、沸點(diǎn)還有些特例例7：以下性質(zhì)中，可以證明某化合物形成的晶體肯定是離子晶體的是( 高手筆記：①離子晶體的一些特別物質(zhì)性質(zhì)可用于確定晶體構(gòu)型。如在水溶液中和在熔融狀況下能導(dǎo)電的晶體肯定是離子晶體。②對(duì)于離子晶體的熔、沸點(diǎn)，要留意“一般地說”和“較高”等字詞說”說明離子晶體的熔、沸點(diǎn)還有些特例C.水溶液能導(dǎo)電 D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電狀態(tài)成為分子和原子，不導(dǎo)電。金屬晶體在固態(tài)和熔融狀態(tài)均能導(dǎo)電，但金屬晶體是單質(zhì)。答案：D高手支招之二：根底整理高手支招之二：根底整理本節(jié)主要介紹了兩種典型的晶體類型金屬晶體和離子晶體微粒、化學(xué)鍵、積存模型、物理性質(zhì)等進(jìn)展比照分析。高手支招之三：綜合探究高手支招之三：綜合探究1、銀是一種銀白色的金屬，但是在氯化銀的分解試驗(yàn)中卻觀看到生成灰黑色的固體粉末，這是為什么？對(duì)于這個(gè)問題的思考，應(yīng)首先考慮金屬晶體為什么呈現(xiàn)金屬光澤，它源于金屬晶體的構(gòu)造：金屬離子嚴(yán)密積存、規(guī)章排列且存在自由移動(dòng)的電子。當(dāng)光線照耀到金屬晶體外表時(shí)，自由電子可以吸取全部頻率的射光，然后又很快輻射出各種頻率的光，這就使得絕大多數(shù)金屬呈現(xiàn)銀灰色以至銀白色光澤。粉末狀態(tài)的金屬由許很多多微小的晶體組成，微小晶體的晶面取向雜亂，晶格排列不規(guī)章，吸取可見光后輻射不出去，所以金屬粉末常呈暗灰色或黑色。氯化銀分解時(shí)，得到的是粉末狀的銀，所以看上去是灰黑色的。大塊金屬晶體和金屬粉末在構(gòu)造上不同，金屬晶體規(guī)章排列而金屬粉末由很多小晶體構(gòu)成，排列雜亂無章，這也就找到了兩者存在性質(zhì)差異的本質(zhì)緣由。金屬晶體具有延展性，為什么離子晶體硬而脆不具有延展性？金屬晶體中層與層之間發(fā)生滑動(dòng)過程中自由電子能夠維系整個(gè)金屬鍵的存在。CaCO3可用于雕刻，而不行用于鍛造，即不具有延展性。是否能夠維系整個(gè)金屬鍵的存在。金屬無論在固態(tài)還是液態(tài)都可以導(dǎo)電，而離子晶體卻不能導(dǎo)電，它只有溶于水后或者在熔融狀態(tài)下才可以導(dǎo)電。如何來解釋這一事實(shí)？高手筆記：對(duì)于這個(gè)問題的探究，首先要清楚物質(zhì)能導(dǎo)電必需具備的條件。帶電微粒在外加電場(chǎng)的作用下定向移動(dòng)形成電流，即為物質(zhì)的導(dǎo)電過程，因此物質(zhì)具有自由移動(dòng)的帶電微粒這是物質(zhì)導(dǎo)電必需具備的條件。離子晶體的導(dǎo)電過程是化學(xué)變化而金屬晶體的導(dǎo)電過程是物理變化。物質(zhì)導(dǎo)電是由于物質(zhì)中具有可自由移動(dòng)的電荷。金屬晶體是由金屬離子和自由電子組成的，在固態(tài)時(shí)，金屬離子不能自由移動(dòng)，但自由電子是分布于整塊金屬晶體可以自由移動(dòng)，因此在外加電場(chǎng)的作用下定向移動(dòng)，產(chǎn)生電流；在熔融狀態(tài)，除了自由電子外，金屬陰、陽離子只能在各自的位置作稍微的振動(dòng)，不能轉(zhuǎn)變位置，因此不能發(fā)生帶電微粒的定高手筆記：對(duì)于這個(gè)問題的探究，首先要清楚物質(zhì)能導(dǎo)電必需具備的條件。帶電微粒在外加電場(chǎng)的作用下定向移動(dòng)形成電流，即為物質(zhì)的導(dǎo)電過程，因此物質(zhì)具有自由移動(dòng)的帶電微粒這是物質(zhì)導(dǎo)電必需具備的條件。離子晶體的導(dǎo)電過程是化學(xué)變化而金屬晶體的導(dǎo)電過程是物理變化。高手支招之四：典題例析高手支招之四：典題例析例1.以下不屬于金屬晶體共性的是( )A.易導(dǎo)電 B.易導(dǎo)熱 C.有延展性 D.高熔點(diǎn)解析：金屬晶體共性的是易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱、有延展性，金屬晶體的熔點(diǎn)差異較大，有的比原子晶體還高，有的比分子晶體還低。答案：D例2：要使金屬晶體熔化必需破壞其中的金屬鍵。金屬晶體熔、沸點(diǎn)凹凸和硬度大小一般取決于金屬鍵的強(qiáng)弱，而金屬鍵與金屬陽離子所帶電荷的多少及半徑大小有關(guān)。由此推斷以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A、金屬鎂的硬度大于金屬鋁B、堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)從LiCsC、金屬鎂的熔點(diǎn)大于金屬鈉D、金屬鎂的硬度小于金屬鈣解析：鎂離子比鋁離子的半徑大而所帶的電荷少，所以金屬鎂比金屬鋁的金屬鍵弱，熔、沸點(diǎn)和硬度都??；從Li到Cs，離子的半徑是漸漸增大的，所帶電荷一樣，金屬鍵漸漸減弱，熔、沸點(diǎn)和硬度都漸漸減?。灰螂x子的半徑小而所帶電荷多，使金屬鎂比金屬鈉的金屬鍵強(qiáng)，所以金屬鎂比金屬鈉的熔、沸點(diǎn)和硬度都大；因離子的半徑小而所帶電荷一樣，使金屬鎂比金屬鈣的金屬鍵強(qiáng)，所以金屬鎂比金屬鈣的熔、沸點(diǎn)和硬度都大。答案：C例3.金屬晶體積存密度大，原子配位數(shù)高，能充分利用空間的緣由是〔 〕A、金屬原子的價(jià)電子數(shù)少 B、金屬晶體中有自由電子C、金屬原子的原子半徑大 D、金屬鍵沒有飽和性和方向性解析：這是由于分別借助于沒有方向性的金屬鍵形成的金屬晶體的構(gòu)造中，都趨向于使原子吸引盡可能多的原子分布于四周，并以密積存的方式降低體系的能量，使晶體變得比較穩(wěn)定。答案：D例4.如圖是CsCl晶體的晶胞〔晶體中最小重復(fù)單元，晶體中兩個(gè)最近的Cs+核間距為acm，氯化銫的式量為M，N 為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為〔 〕A8M Ma3ANa3A

gcm38NA

gcm3AM gcm3A

Ma3

gcm3AN a3A

N解析：解法一：晶體的密度等于晶體的質(zhì)量與晶體在該質(zhì)量下的體積晶體的摩爾質(zhì)量的比值〔即晶體的密度=晶體的摩爾體積 據(jù)式量可知，1molCsCl的質(zhì)量為M克，故需求出1molCsCl的體積因晶體是由晶胞構(gòu)成的而1個(gè)CsCl晶胞的體積為a3cm3因此，此題解題的關(guān)鍵是找出1molCsCl晶體中的晶胞數(shù)目，由晶胞的示意圖可知，1個(gè)晶胞中含1Cs+1Clˉ，1molCsClNAMg/mol Mg/cm3

個(gè)的晶胞。由此可得，晶體的密度為a3cm3N為A

/mol N a3。A。解法二：一個(gè)晶胞的體積為a3cm3，假設(shè)求出一個(gè)晶胞的質(zhì)量，則可以求出晶胞的密度，也就是晶體的密度〔由于晶胞是晶體中最小的構(gòu)造單元。依據(jù)晶胞的構(gòu)造示意圖可知，1個(gè)晶胞中含1個(gè)Cs+和1個(gè)Cˉ1個(gè)Cs+和1個(gè)Cˉ的質(zhì)量，Cs的摩爾質(zhì)量Cl-的摩爾質(zhì)量 CsCl的摩爾質(zhì)量 MA所以晶胞的質(zhì)量為 NA可得出晶體的密度。

+AN ，即+A

NA =NA，因此也例5.以下各類化合物中，固態(tài)時(shí)只能形成離子晶體的是〔 〕A、非金屬氧化物 B、非金屬單質(zhì) C、強(qiáng)酸 D、強(qiáng)堿是分子晶體，也可能是原子晶體。非金屬氧化物、強(qiáng)酸都屬于共價(jià)化合物，強(qiáng)堿屬于離子化合物。答案：D例6同類晶體物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的變化是有規(guī)律的，試分析以下兩組物質(zhì)熔點(diǎn)規(guī)律性變化的緣由：A組物質(zhì) NaClKClCsClBNaMgAl熔點(diǎn)〔K〕10741049918熔點(diǎn)〔K〕317923933解析：晶體熔、沸點(diǎn)的變化規(guī)律，首先要明確晶體屬于哪一種晶體類型，這一類型的晶體中存在怎樣的相互作用。由于相互作用的強(qiáng)弱影響著晶體熔、沸點(diǎn)的凹凸。晶體熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的凹凸，打算于組成晶體微粒間的作用力的大小。AF=r2

NaCl、KCCsCl〔Na<〔+<〔CsF(NaCl)>F〔KCl〕>F(CsCl)，離子鍵越來越弱，故熔點(diǎn)是漸漸降低的。Bq(Na+)<q(Mg2+)<q(Al3+)，而r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)，所以F(Na+)<F(Mg2+)<F(Al3+),金屬鍵越來越強(qiáng)，故其熔點(diǎn)是漸漸上升的。答案：一般來說，陰陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子鍵越強(qiáng)，離子晶體的熔沸點(diǎn)越高，如熔沸點(diǎn)：AlO>MgO；NaCl>CsCl23一般來說，金屬原子的價(jià)電子數(shù)越多，原子半徑越小，金屬晶體內(nèi)部作用力越強(qiáng)，晶體的熔沸點(diǎn)越高。高手支招之五：思考覺察高手支招之五：思考覺察離子晶體和金屬晶體熔點(diǎn)凹凸比較離子晶體的熔沸點(diǎn)與離子鍵有關(guān)，離子鍵與陰、陽離子所帶電荷多少及半徑大小有關(guān)，如熔沸點(diǎn)：AlO>MgO；NaCl>CsCl23關(guān)，一般來說，金屬原子的價(jià)電子數(shù)越多，原子半徑越小，金屬晶體內(nèi)部作用力越強(qiáng)，晶體的熔沸點(diǎn)越高。常見的金屬晶體和離子晶體舉例常見的離子晶體有：強(qiáng)堿：KOH、Ca(OH)2

、NaOH、Ba(OH)等。2大局部鹽類：NaCl、CaFNaSOCHCOONa、NHCl2 2 4 3 4某些金屬氧化物：CaO、KO2常見的金屬晶體有：金屬和合金高手支招之六：體驗(yàn)成功高手支招之六：體驗(yàn)成功根底強(qiáng)化：1.〔2023·上?！畴x子晶體不行能具有的性質(zhì)是( A.較高的熔、沸點(diǎn) B.良好的導(dǎo)電性C.溶于極性溶劑 D.堅(jiān)硬而易粉碎解析：離子晶體是陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合而成的，在固態(tài)時(shí)，陰、陽離子受到彼此的陰、陽離子，才可以導(dǎo)電。答案：B2.由短周期元素構(gòu)成的離子化合物中，一個(gè)陽離子和一個(gè)陰離子的核外電子數(shù)之和為20，以下說法正確的選項(xiàng)是A．晶體中陽離子和陰離子個(gè)數(shù)不肯定相等B．晶體中肯定只有離子鍵而沒有共價(jià)鍵C．所含元素肯定不在同一周期也不在第一周期D．晶體中陽離子半徑肯定大于陰離子半徑解析：短周期元素形成的一個(gè)陽離子和一個(gè)陰離子的核外電子數(shù)之和為20，可能的陽LiBe2Na、Mg

2Al3，陰離子可能是N3、O2F、S2、Cl這些陰、陽離子組合成的離子化合物中，陰、陽離子個(gè)數(shù)不肯定相等，所以選項(xiàng)A正確；這O22Be與OC不正確；晶體中陽離子半徑不Na半徑比O2半徑小。答案：A3.離子晶體通常具有的性質(zhì)是〔。A、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都較高，難于揮發(fā)B、硬度很小，簡潔變形C、都能溶于有機(jī)溶劑而難溶于水D、密度很小斷裂，所以其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都較高不揮發(fā)，硬度很大，不易變形，難溶于有機(jī)溶劑；又由于在離子晶體中，較大的離子實(shí)行密積存型式，較小離子填隙，所以密度一般都較大。答案：C以下物質(zhì)簡潔導(dǎo)電的是〔 〕熔融的氯化鈉 B.硝酸鉀溶液 C．硫酸銅晶體 D.無水乙醇解析：離子晶體是陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合而成的，在固態(tài)時(shí)，陰、陽離子受到彼此的陰、陽離子，才可以導(dǎo)電。無水乙醇是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電。答案：C以下說法中，不正確的選項(xiàng)是〔 〕A、離子晶體中不肯定含有金屬離子B、在含有陽離子的化合物的晶體中，肯定含有陰離子C、含有金屬元素的離子不肯定是陽離子D、金屬晶體中原子的積存方式都是A3A1型最密積存子；含有金屬元素的離子不肯定是陽離子，如MnO4-或[Al(OH)4]-等；金屬晶體中也存在非最密積存型式，如A2型密積存，配位數(shù)只有八個(gè)。答案：D關(guān)于金屬晶體的六方最密積存的構(gòu)造型式的表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔 。A、晶胞是六棱柱 B、晶胞是六面體C、每個(gè)晶胞中含4個(gè)原子 D、每個(gè)晶胞中含17個(gè)原子3解析：金屬晶體的六方最密積存構(gòu)造型式的晶胞是六棱柱的312答案：B金屬能導(dǎo)電的緣由是〔 〕A、金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱B、金屬晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下發(fā)生定向移動(dòng)

1——平行六面體，有8C、金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)D、金屬晶體在外加電場(chǎng)作用下可失去電子金屬晶體中自由移動(dòng)，在外加電場(chǎng)的作用下，自由電子就會(huì)定向移動(dòng)而形成電流。答案：B氯化銫晶胞〔晶體中重復(fù)的構(gòu)造單元〕如圖〔1〕所示，該晶體中Cs+與Cl-的個(gè)數(shù)比為1:1，化學(xué)式為CsCl。假設(shè)某晶體晶胞構(gòu)造簡式如圖〔2〕所示，其中含有A、B、C三種元素的微粒，則該晶體中A、B、C的微粒個(gè)數(shù)比為〔 ?！?〕 〔2〕A、8:6:1 B、4:3:1 C、1:6:1 D、1:3:18解析：依據(jù)晶胞中微粒的計(jì)算方法，該晶胞中所含有的三種微粒分別A:8×18

=1，B：1

=3，C：1×1=1，所以個(gè)數(shù)比A:B:C=1:3:1。答案：D以下各指定微粒的數(shù)目之比不是1∶1的是( A.Na2O2晶體中的陰離子和陽離子NaHCO3晶體中的鈉離子和碳酸氫根離子2Mg2+離子中的質(zhì)子和中子常溫下，pH＝7的氯化銨溶液中的銨根離子和氯離子解析：Na2O2晶體中的陰離子〔O22－〕和陽離子數(shù)目〔Na＋〕之比是1∶2；常溫下pH7，說明溶液呈中性，則依據(jù)電荷守恒N4＋〕H〕C－〕〔O－，而CH〕CO－〕所以NH4〕CC。答案：A如下圖，食鹽晶體由鈉離子和氯離子構(gòu)成。食鹽的M＝58.5g·mol-1，食鹽的密度是2.2g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為6.0×1023mol-1，在食鹽晶 體中兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離最接近以下哪個(gè)數(shù)據(jù)〔〕A．3.0×10－8cmB．3.5×10－8cmC．4.0×10－8cmD．5.0×10－8cm18個(gè)小立方體所共有，NaCl晶體的一個(gè)18晶胞中有Na+：818

1

=4Cl－：124

+1=44NaCl2(232.2c-3)6.0123mo-=58.5mo-。22所以，兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離為 a=4.0×10-8cm。2答案：C。11、1986年，在瑞士蘇黎世工作的兩位科學(xué)家覺察一種性能良好的金得了1987年的諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)，該化合物被稱為蘇黎世化合物。試驗(yàn)測(cè)定說明，其晶胞構(gòu)造如右圖所示，依據(jù)晶胞構(gòu)造，推算晶體化學(xué)式。解析：觀看晶體構(gòu)造示意圖，1YBa12O4上，為四個(gè)晶胞所共用，屬于該晶胞的個(gè)數(shù)為：12×14

=3，8O2為兩個(gè)晶胞共用，屬于該晶胞的個(gè)數(shù)為：8×12

=4，每個(gè)晶胞中的O788Cu8818

=18Cu48×14體的化學(xué)式為YBaCuO。2 37答案：YBaCuO2 37綜合應(yīng)用：

=2Cu3。不難得出晶12.〔2023·濱州〕某固體僅有一種元素組成，其密度為5.0g·cm-3。用X射線爭論該固體的構(gòu)造時(shí)得知：在邊長為10-7cm20個(gè)原子，則此元素的相對(duì)原子質(zhì)量最接近于以下數(shù)據(jù)中的()A.32 B.120 C.150 D.180解析：一個(gè)正方體的體積為〔10-7〕3=10-21cm3,5×10-21g,1mol該元素原子的5×10-21/20×6.02×1023=150.5g其數(shù)值與該元素的相對(duì)原子質(zhì)量相等，所以選C。答案：C13.〔2023·海淀〕螢石(CaF)Ca2+8F-所包圍，2則每個(gè)F-四周最近距離的Ca2+數(shù)目為( )A、2 B、4 C、6 D、8解析：螢石(CaF)Ca2+F-1∶2，Ca2+8F-8，2F-4，所以每個(gè)F-四周最近距離的Ca2+4。答案：B〔○陰離子，●陽離子MN代表陽離子和陰離子，分別寫出各離子晶體的化學(xué)式：A： B：

411

C： D：821 1821 解析：AMN1

8418

1；BMN

8 141 14222；CMN

418

2212

；D中M與N

818

1。11 11 111 1答案：MNMN MN MN23 2以下圖所示是三種常見AB型離子晶體的晶胞[設(shè)三個(gè)立方體的邊長分別為abc〔單位為cm〕]，請(qǐng)計(jì)算三種晶體密度。Cs+●Cl-

Na+●Cl-

Zn2+●S2-CsCl型 NaCl型 立方ZnS型解析：要求密度，需知道對(duì)應(yīng)肯定量物質(zhì)的質(zhì)量和體積，一般可以取1mol物質(zhì)為爭論1molCsCl1molN個(gè)Cl〔或C+，又一個(gè)晶胞中含有1個(gè)Cl－C)，所以1mol該晶體含有NA ANA同樣的道理，可以算出1molNaCl晶體和1molZnS晶體中含有晶胞的個(gè)數(shù)分別為4 和NA。M答案：ρ(CsCl)=Vm

= 168.5 g·cm-3=a36.0210231

2.801022a3

g·cm-3ρ(NaCl)=

MV =m

58.56.0210234

g·cm-3=

3.891022b3

g·cm-3ρ(ZnS)=

M = 97Vm c36.021023V

g·cm-3=

c3

g·cm-34創(chuàng)拓展：最近覺察一種由鈦〔Ti〕原子和碳原子構(gòu)成的分子模型如下圖，其中圓圈表示鈦原子，黑點(diǎn)表示碳原子，則它的化學(xué)式為〔 〕A.TiC B.Ti C13 14

C.TiC4 7

D.Ti C14 13〔TiC 。答案：D

14 1317、910℃以下鐵為α型體心立方晶胞，910℃以上鐵轉(zhuǎn)變?yōu)棣眯兔嫘牧⒎骄О?。兩種晶體中最相鄰的鐵原子間距離一樣。求轉(zhuǎn)變溫度時(shí)兩者的密度比。81晶胞中含F(xiàn)e8個(gè)頂角Fe88Fe8×18

=1，F(xiàn)e2Fe3Fe原子為頂角與體心Fea，則晶胞邊長為2a。3Fe原子質(zhì)量為m，則其密度為ρ

= 2m 。332a33 861FeFe88

=4，即含4FeFe22與面心的Fe原子，其距離亦為a，所以晶胞邊長為22

a，密度為ρ

= 。