3.1.2鐵的氫氧化物課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第三章

鐵

金屬材料第一節(jié)

鐵及其化合物3.1.2鐵的氫氧化物第2課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究鐵的氫氧化物、鐵鹽和亞鐵鹽的化學(xué)性質(zhì)，并能用化學(xué)方程式或離子方程式正確表示。體會(huì)實(shí)驗(yàn)對(duì)認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)性質(zhì)的重要作用，形成證據(jù)意識(shí)。2、通過(guò)學(xué)習(xí)鐵及其化合物，學(xué)會(huì)從物質(zhì)類(lèi)別和元素價(jià)態(tài)的視角認(rèn)識(shí)具有變價(jià)元素物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，并建立認(rèn)識(shí)模型，豐富研究物質(zhì)的思路和方法。3、結(jié)合應(yīng)用實(shí)例，將鐵及其化合物性質(zhì)的知識(shí)運(yùn)用于解決生產(chǎn)、生活中簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題，強(qiáng)化性質(zhì)決定用途的觀念。1、鐵的氫氧化物的制備【實(shí)驗(yàn)3-1】在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象。三、鐵的氫氧化物

氫氧化亞鐵【Fe(OH)2】氫氧化鐵【Fe(OH)3】實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論有紅褐色沉淀生成先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)2很不穩(wěn)定，極易轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3三、鐵的氫氧化物反應(yīng)原理：Fe(OH)3與Fe(OH)2分別由相應(yīng)的可溶性鹽與可溶性堿反應(yīng)而制得思考與討論由實(shí)驗(yàn)3-1可知，白色的Fe(OH)2會(huì)被溶解在溶液中的氧氣氧化，那么，在實(shí)驗(yàn)室里，如何得到Fe(OH)2呢？膠頭滴管伸入液面以下液封(植物油、汽油、苯等)隔絕氧氣，創(chuàng)造無(wú)氧環(huán)境配制試劑的蒸餾水要煮沸【改進(jìn)裝置一】【改進(jìn)裝置二】還原性氣體保護(hù)法1、簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程和原理？2、什么時(shí)候關(guān)閉止水夾a？打開(kāi)止水夾a，當(dāng)Fe與稀H2SO4放入試管后，產(chǎn)生的H2可以從試管Ⅰ內(nèi)短管處排出，再通入試管Ⅱ中，排盡裝置內(nèi)的空氣。然后關(guān)閉止水夾，試管Ⅰ內(nèi)產(chǎn)生的H2無(wú)法逸出，液面上方壓強(qiáng)增大，將試管Ⅰ內(nèi)FeSO4溶液通過(guò)長(zhǎng)導(dǎo)管壓入試管Ⅱ內(nèi)，與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀。在此過(guò)程中，溶液都處于H2環(huán)境，避免了被空氣中O2氧化，使得Fe(OH)2能保存更長(zhǎng)時(shí)間。鐵粉稀硫酸NaOH溶液【其它改進(jìn)裝置】水2、Fe(OH)2和Fe(OH)3的比較

氫氧化亞鐵【Fe(OH)2】氫氧化鐵【Fe(OH)3】顏色、狀態(tài)溶解性與非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)穩(wěn)定性白色固體紅褐色固體難溶于水、強(qiáng)堿、氨水Fe(OH)2

+2H+=Fe2+

+2H2OFe(OH)3

+3H+=Fe3+

+3H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O△受熱易分解4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3極易被氧化三、鐵的氫氧化物氫氧化亞鐵隔絕空氣加熱可以生成氧化亞鐵，請(qǐng)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式？思考Fe(OH)2=FeO+H2O△（隔絕空氣）1、如圖是制備氫氧化亞鐵的改進(jìn)裝置，思考并回答下列問(wèn)題：（1）配制NaOH和FeSO4溶液的蒸餾水要經(jīng)過(guò)

，目的是

。（2）在FeSO4溶液表面覆蓋一層苯(一種有機(jī)溶劑，難溶于水，密度比水小)的作用是

。（3）將吸有NaOH溶液的長(zhǎng)滴管伸入FeSO4溶液液面以下，其目的是

。加熱煮沸趕走水中溶解的氧氣隔絕空氣，防止生成的Fe(OH)2被氧化防止滴加NaOH溶液時(shí)帶入空氣思考與討論溶液現(xiàn)配現(xiàn)用1、某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液后，開(kāi)始時(shí)有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結(jié)論正確的是（

）A.一定有Fe2+，一定沒(méi)有Fe3+、Mg2+B.一定有Fe3+存在，一定沒(méi)有Fe2+、Mg2+C.一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定沒(méi)有Mg2+D.一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定沒(méi)有Fe3+練習(xí)D練習(xí)2、用如圖所示裝置進(jìn)行Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（

）A.裝置A的作用是為實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣B.裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2Fe+3H2O(g)=Fe2O3+3H2C.裝置C中加入的固體干燥劑可能是堿石灰D.點(diǎn)燃裝置D處的氣體前必須檢驗(yàn)氣體的純度高溫B練習(xí)3、如圖所示裝置可用來(lái)制取Fe(OH)2，并觀察其在空氣中被氧化的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑、稀硫酸和NaOH溶液。（1）在試管Ⅰ中加入的試劑是

。（2）在試管Ⅱ中加入的試劑是

。（3）為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和試管Ⅱ中加入試劑，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是

。稀硫酸、鐵屑NaOH溶液打開(kāi)止水夾a，待試管Ⅰ中反應(yīng)生成的氫氣排盡裝置中的空氣后，再關(guān)閉止水夾a練習(xí)（4）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是

。（5）實(shí)驗(yàn)完畢，拔去試管Ⅱ中的橡膠塞，放入一部分空氣，此時(shí)試管