2018-2019學(xué)年下學(xué)期暑假作業(yè)高一 化學(xué)

目錄CATALOGUE

?暑假訓(xùn)練01元素周期表的結(jié)構(gòu)----------------------------------03

?暑假訓(xùn)練02同周期、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律-------------------06

?暑假訓(xùn)練03離子鍵、共價(jià)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系-----------------------10

暑假訓(xùn)練04吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的判斷13

?暑假訓(xùn)練05原電池18

?暑假訓(xùn)練06化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及影響因素----------------------------23

?暑假訓(xùn)練07甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及性質(zhì)----------------------------------28

?暑假訓(xùn)練08乙烯和苯的性質(zhì)32

?暑假訓(xùn)練09乙醇和乙酸的性質(zhì)-----------------------------------35

?暑假訓(xùn)練10環(huán)境保護(hù)和綠色化學(xué)-----------------------------------39

暑假訓(xùn)練01元素周期表的結(jié)構(gòu)

經(jīng)典遍故

1.【2019年黑龍江牡丹市一中4月月考】下列有關(guān)元素周期表的說法中不正確的是（）

A.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素

B.在元素周期表的P、S、。等非金屬區(qū)可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素

C.元素周期表中IHB族到HB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素

D.目前使用的元素周期表中，包含元素種類最多的族為VIA

48

2.【四川成都外國(guó)語學(xué)校3月月考】金屬鈦有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)22Ti和5%Ti說法正確的是（）

A.5°22Ti原子中含有28個(gè)中子，且50是Ti元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量

B.4822Ti和5%Ti在周期表中位置相同，都在第4縱行，為第IVA族

C.4822Ti和5%Ti的物理性質(zhì)相同

D.4822Ti的質(zhì)量數(shù)為48,在數(shù)值上等于該原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量

經(jīng)典集訓(xùn)

1.下列說法正確的是（）

A.Li是最活潑的金屬，F(xiàn)是最活潑的非金屬

B.Mg（OH）2堿性比Ca（OH）2弱

C.元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Mil族，共16縱行

D.X2+的核外電子數(shù)目為18,則X位于第三周期第UA族

2.A、B兩種元素為同一族第三周期和第四周期元素，若A元素的原子序數(shù)為x,則B元素的原子序數(shù)

可能為（）

①x+2②x+8③x+18④x+32

A.①③B.②④C.②③D.①②

3.下列各圖為元素周期表的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中X為17的是（）

4.下列關(guān)于元素周期表的說法中，錯(cuò)誤的是（）

e

A.元素原子的最外層電子數(shù)等于其所在族的序數(shù)

B.元素原子的電子層等于其所在周期的序數(shù)

C.同一主族元素的原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似

D.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式

5.2016年IUPAC將合成化學(xué)元素第115號(hào)（Me）提名為化學(xué)新元素，Me的原子核最外層電子數(shù)是5,

下列說法不正確的（）

A.Me位于第七周期B.Me與N元素屬于同一主族

C.Me的同位素原子具有相同的電子數(shù)D,中子數(shù)為173的Me核素符號(hào)是”3

6.下列有關(guān)元素周期表的敘述中正確的是（）

A.短周期元素中，若兩種元素的原子序數(shù)相差8,則它們一定是同主族元素

B.所含元素種類最多的族為第IHB族

C.最外層電子數(shù)均為2的所有元素之間的關(guān)系為同族元素

D.第n周期第n主族的元素均為金屬元素

7.X、Y是周期表中的兩種元素，X原子的半徑比Y的半徑小，且具有相同的電子層數(shù)，（選項(xiàng)中m、

n均為正整數(shù)）下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.若X、Y原子序數(shù)相差1,Y為IIA族，則X一定是I11A族

B.若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

C.若Y元素形成的單質(zhì)是氣體，則X元素形成的單質(zhì)一定也是氣體

D.若X（OH）n不溶于水，則Y（OH）m一定不溶于水

8.已知1-18號(hào)元素的離子；皿3+、6*+、。丫2-、112-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）

A.質(zhì)子數(shù)c>bB.原子半徑X<W

C.離子半徑Y(jié)2-vZ-D.離子的氧化性W3+>X+

9.A、B、C均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D。已知B、C兩元素的族序數(shù)之和是A元素

族序數(shù)的2倍，B和C原子序數(shù)之和是A的四倍；則A、B、C分別為（）

B(

A.Be、Na、AlB.B、Mg、Si

C.C、Al、PD.0、P、Cl

10.如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B原子

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下面敘述中不正確的是（）

AC

.

A.三種元素的原子半徑的大小順序是B<A<C

B.A元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性

C.B元素的氧化物和氨化物的水溶液都呈酸性

D.C元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水激烈反應(yīng)的單質(zhì)

11.如圖中，a、b、c、d、e為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.元素b位于第VIA族，有+6、-2兩種常見化合價(jià)

B.五種元素中，元素e的性質(zhì)最穩(wěn)定

C.元素c和d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：c>d

D.元素c和e的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：c>e

12.（1）某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)

示意圖是________O

（2）已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為。

28)'。

JJJ

試回答：

①當(dāng)x-y=10時(shí)，該粒子為（填“原子”“陽離子”或“陰離子”）。

②當(dāng)y=8時(shí)，粒子可能為（填名稱）、、、—

③寫出），=3與y=7的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程

暑假訓(xùn)練02同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

經(jīng)典溫故

I.【湖北省天門市、潛江市、應(yīng)城市高一期中聯(lián)考】下列有關(guān)堿金屬、鹵素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)描述正確的是（）

①隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次升高，密度依次增大

②隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)熔沸點(diǎn)依次降低，密度依次減小

③F、Cl、Br、I的最外層電子數(shù)都是7,Li、Na、K、Rb最外層電子都是1

④堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，加熱時(shí)生成氧化物R20

⑤根據(jù)同族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律推測(cè)At與比化合較難，碳化銀也難溶于水且具有感光性

⑥根據(jù)F、Cl、Br、I的非金屬性遞減，可推出HF、HCkHBr、HI的還原性及熱穩(wěn)定性依次減弱

⑦鹵素按F、Cl、Br、I的順序其非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)增多，原子半

徑增大起主要作用

A.①②③⑤B.④⑦C.①③⑤⑦D.②④⑤⑦

2.【貴州省普定縣高一期中考試】元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（）

A.核外電子排布呈周期性變化B.元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大

C.核電荷數(shù)逐漸增大D.元素化合價(jià)呈周期性變化

「經(jīng)典集訓(xùn)

1.下列敘述正確的是（）

A.堿金屬與氧氣化合生成的產(chǎn)物都屬于堿性氧化物

B.K與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈

C.堿金屬鋰、鈉、鉀都可以保存在煤油中

D.堿金屬單質(zhì)具有強(qiáng)還原性，形成的離子具有強(qiáng)氧化性

2.下列各組比較中不正確的是（）

A.穩(wěn)定性：NH3>H2OB.堿性：NaOH>Mg（OH）2

C.氧化性：F2>02D.酸性：HC1O4>H2SO4

3.對(duì)于元素周期表中第三周期元素來說,按原子序數(shù)遞增順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是（）

A.原子半徑和離子半徑均減小B.金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)

C.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)D.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低

4.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是（）

①同主族元素的單質(zhì)從上到下，氧化性逐漸增強(qiáng)

■

②元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越弱

③單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：K>Na>Li

④元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氯化物水溶液的酸性越強(qiáng)

⑤酸性：HNO3>H3PO4

A.①③B.②④C.③⑤D.②⑤

5.下列關(guān)于nA族元素性質(zhì)預(yù)測(cè)正確的是（）

A.Ra（OH）2和Mg（0H）2類似，二者均難溶于水

B.RaSOa和BaSCh類似，二者均難溶于水

C.Sr在常溫下不能和冷水反應(yīng)

D.依據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Be的性質(zhì)和A1類似，Be（OH）2和NaOH反應(yīng)可生成NaBeO?

6.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)，如下表：

元素代號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

TM層上的電子數(shù)為6個(gè)

X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氨化物水溶液呈堿性

Z元素最高正價(jià)是+7

下列敘述中，不正確的是（）

A.Mx可用于測(cè)定文物的年代B.Z的非金屬性比T強(qiáng)

C.Y和T位于同一主族D.X元素形成的化合物種類有很多

7.下列敘述中，可以肯定金屬A比金屬B的活動(dòng)性強(qiáng)的是（）

A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B.B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)于A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性

C.1molA與酸反應(yīng)生成的H2比hnolB與酸反應(yīng)生成的H?多

D.常溫時(shí)，A能從水中置換出氫氣，而B不能

8.已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO4>

H2YO4>H3ZO4O則下列說法正確的是（）

A.氣態(tài)氨化物的酸性：HX>H2Y>ZH3

B.非金屬活潑性：Y<XvZ

C.原子半徑：X>Y>Z

D.與H2化合的劇烈程度：X>Y>Z

■

9.對(duì)四種元素G、L、M、R的單質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

GLMR

和冷水反應(yīng)緩慢反應(yīng)劇烈反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)

和2moi-LTHC1反應(yīng)未試驗(yàn)未試驗(yàn)反應(yīng)較快反應(yīng)緩慢

根據(jù)表中所給的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷這四種元素金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序正確的是()

A.L、G、R、MB.G、L、M、RC.L、G、M、RD.L、R、G、M

10.幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見下表。分析判斷下列說法正確的是()

元素代號(hào)ABDEGHIJ

化合價(jià)-1-2+4、-4-1+5、-3+3+2+1

原子半徑/

0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186

nm

A.A的單質(zhì)能將E單質(zhì)從HE的溶液中置換出來

B.AsH、J的離子半徑由大到小順序是A>J>H

C.G元素的單質(zhì)不存在同素異形體

D.E2只含有共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物

11.下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題:

\族

命\IAIIAIIIAIVAVAVIA0

2①?

3④?⑥⑦?⑨

(1)①的元素符號(hào)為；

(2)第3周期主族元素中，原子半徑最小的是(用元素符號(hào)表示)。

(3)表中元素的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是(用化學(xué)式表示)。

(4)①、②、⑦、⑧四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是______(用化學(xué)式表示)。

(5)①和⑧形成化合物的電子式為

(6)④和⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為。

12.錢(T1)是某超導(dǎo)體材料的組成元素之一，TP+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)Tl3++2Ag=Tl++2Ag+o

(1)院(T1)的原子序數(shù)為81,鴕在元素周期表中的位置為o

(2)鴕與下列某種元素位于同一主族，該元素是____o

A.錢B.氮C.碳D.氟

(3)下列推斷正確的是—(填序號(hào))。

A.單質(zhì)的還原性：TI>A1B.原子半徑：A1>T1

C.堿性：A1(OH)3>T1(OH)3D.氧化性：Tl3+>Ag+

E.T1+最外層只有1個(gè)電子F.T1能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物

(4)在元素周期表中，相鄰周期左上方與右下方呈對(duì)角線關(guān)系的兩元素性質(zhì)相似。X元素是與鋁處于對(duì)角

線關(guān)系的第二周期元素，二者的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似。X單質(zhì)與濃NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是

沏吟301

暑假訓(xùn)練03j離子鍵、共價(jià)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系

經(jīng)典溫故

I.【湖北黃岡市黃梅國(guó)際育才中學(xué)高一期中考】過氧化氫（H2O2）溶液俗稱雙氧水，醫(yī)療上常用3%的雙氧

水進(jìn)行傷口消毒。比02能與SO?反應(yīng)生成H2so4,H2O2的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H

B.H2O2為含有極性鍵和非極件鍵的共價(jià)化合物

+

C.與SO?在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為SO2+H2O2=2H+SO^

D.H2O2與SO2反應(yīng)過程中有共價(jià)鍵斷裂，同時(shí)有共價(jià)鍵和離子鍵形成

|經(jīng)典集訓(xùn)

1.下列說法正確的是（）

①離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵

②硫酸的酸性大于碳酸的酸性，所以非金屬性S>c

③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

⑤熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物

⑥由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵

A.①③⑤⑥B.②④⑥C.①②③⑤D.①③⑤

2.下列說法正確的是（）

A.HC1屬于共價(jià)化合物，溶于水能電離出H+和C1-

B.HI氣體受熱分解的過程中，只需克服分子間作用力

C.NaOH是離子化合物，該物質(zhì)中只含離子鍵

D.液態(tài)HC1能導(dǎo)電

3.下列說法正確的是（）

①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物

②第IA族和第VHA族元素原子化合時(shí)，一定形成離子鍵

③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物

④活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵

⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

⑥離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵

A.①②⑤B.④⑤⑥C.①③④D.②③⑤

4.下列各物質(zhì)中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（）

①N2②C12③H20④CO2⑤PC15

A.全部B.①②③④C.①②④D.①②④⑤

5.下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（）

A.NH4cl-NET+HC1T

B.NH3+82+H2OTNH4HCO3

C.2NaOH+CJNaCl+NaClO+H20

D.2Na20i+2cO2->2Na2cO3+O2

6.下列各組物質(zhì)中所含化學(xué)鍵均只有共價(jià)鍵的是（）

A.NaCl和K2O2B.HC1和H2OC.HNCh與NH4NO3D.K2SO4與SCh

7.將下列晶體熔化：氫氧化鈉、二氧化硅、氧化鈣、四氯化碳，需要克服的微粒間的相互作用①共價(jià)鍵

②離子鍵③分子間作用力，正確的順序是（）

A.①②②③B.②①②③C.②③②①D.①①②③

8.短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20,且簡(jiǎn)單離子Y11-與Z”具

有相同的核外電子排布。下列化合物中同時(shí)存在非極性鍵和離子鍵的是（）

A.Z2Y2B.X2Y4C.Z2YD.ZYX

9.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)的是（）

A.F2、CL、Bn、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高

B.HF、HCkHBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

C.乙醇可以與水任意比互溶

D.NaF、NaCRNaBr、Nai的熔點(diǎn)依次降低

10.X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素

的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、

W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是（）

A.原子半徑由小到大的順序：X<Y<Z<W

B.Z的最高價(jià)氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

C.Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)

D.XW4是離子化合物

11.短周期元素w、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。其中w的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y原子的核

外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣方法來生

產(chǎn)Y的單質(zhì)，Z與X同族。下列說法中正確的是()

A.以上四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z

B.X的氫化物與水分子之間可形成氫鍵

C.已知Z-C1鍵能比X-C1鍵能小，所以Z的最簡(jiǎn)單氯化物比X的簡(jiǎn)單氯化物沸點(diǎn)低

D.W與Y可形成既含共價(jià)鍵又含離子鍵的化合物

H.請(qǐng)按要求填空：

I.現(xiàn)有：①126c與％C、②白磷與紅磷、③正丁烷與異丁烷、④與。3、⑤二氧化碳與干冰、⑥乙醇

與二甲醛、⑦H2。與D2。。請(qǐng)用序號(hào)填寫對(duì)應(yīng)的分類：

(1)互為同位素的是______；(2)互為同素異形體的是_____；

(3)互為同分異構(gòu)體的是______；(4)屬于同一化合物的是____o

II.現(xiàn)有下列五種物質(zhì)：①Na2s②CO2③SiCh?K0H⑤Ne⑥NH4CI,請(qǐng)按要求用序號(hào)填空：

(1)屬于離子晶體的是,屬于原子晶體的是_____,屬于分子晶體的是_____；

(2)只含共價(jià)鍵(不含分子間作用力)的是—，只存在離子鍵的是—，既存在離子鍵又存在共價(jià)

鍵的是____不存在化學(xué)鍵的是—o

12.A、B、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B

和A與X均可形成10電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3,常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成

X的單質(zhì)，其溶液可使酚酸試液變紅。請(qǐng)回答下列問題：

(1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；Z在周期表中的位置是;B元素的名稱為o

(2)化合物Y2X2含有的化學(xué)鍵類型有(填序號(hào))。

A.離子鍵B.極性共價(jià)鍵C.非極性共價(jià)鍵D.氫鍵

(3)A與X和A與Z均能形成18電子化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式為

涉證簿

暑假訓(xùn)練04吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的判斷

經(jīng)典溫故

1.【河北邢臺(tái)第八中學(xué)期中考試】已知化學(xué)反應(yīng)2c（s）+02（g）/暨=2C0（g）、2co（g）+02（g）史絲2co2（g）

都是放熱反應(yīng)。據(jù)此判斷，下列說法不正確的是（其他條件相同）（）

A.12gC所具有的能量一定高于28gC0所具有的能量

B.56gCO和32g02所具有的總能量大于88gC02所具有的總能量

C.12gC和32g02所具有的總能量大于44gC02所具有的總能量

D.將一定質(zhì)量的C燃燒，生成C02比生成C0時(shí)放出的熱量多

2.【貴州銅仁第一中學(xué)月考】某學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)X+Y=M+N能量變化情況的研究。當(dāng)

往試管中滴加試劑Y時(shí)，看到U形管中液面甲處升、乙處降。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述正確的是（）

A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行

C.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

D.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

經(jīng)典集訓(xùn)

1.下列說法正確的是（）

①需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

②放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

③反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小

④放熱反應(yīng)加熱到一定溫度引發(fā)后，停止加熱反應(yīng)也能繼續(xù)進(jìn)行

A.③④B.①②C.①②?④D.②③④

2.下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是（）

①液態(tài)水汽化②將膽帆加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將苈人徕浄纸庵蒲鯕猗萆腋磻?yīng)生成

熟石灰

A.②④B.①②④C.②③D.①④⑤

3.化學(xué)反應(yīng)A+B-C（放出能量）分兩步進(jìn)行：①A+BTX（吸收能量），②X-C（放出能量）。下列示意圖

中表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（）

4.金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛

石時(shí)，要吸收EkJ的能量，下列說法正確的是（）

A.金剛石與石墨互為同分異構(gòu)體

B.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石沒有破壞化學(xué)鍵屬于物理變化

C.等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，放出的能量相同

D.金剛石不如石墨穩(wěn)定

5.生產(chǎn)液晶顯示器過程中使用的化學(xué)清洗劑NF.3是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是C02的12000-

20000倍，在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年之久，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵N=NF-FN-F

鍵能/kJmor1941.7154.8283.0

下列說法中正確的是（）

A.反應(yīng)中N2（g）+3F2（g）T2NF3（g）為吸熱反應(yīng)

B.過程N(yùn)（g）+3F（g）-NF3（g）放出能量

C.反應(yīng)中電q）+3F2（g）-2NF3（g）,C與F2的總能量小于NF3的總能量

D.NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

6.研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）

反應(yīng)歷程

A.總反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.Fe+使反應(yīng)的活化能降低

C.FeO+也是該反應(yīng)的催化劑

D.Fe++N2O-FeO++N2、FeO++COTFe++CCh兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

7.下列說法正確的是（）

WRkia、拶

A.氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B.有的化學(xué)反應(yīng)加熱到一定溫度引發(fā)后，停止加熱，反應(yīng)也能繼續(xù)進(jìn)行

C.將3moi氏與lmolN2混合于密閉容器中反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NA

D.在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快

8.單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是()

能量|①S(單斜,s)+O2(g)

(2)s(式g)

A"-296.83

kJ?mol-1

O反應(yīng)過程

A.由圖可知，單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.正交硫比單斜硫性質(zhì)活潑

C.相同條件下，等量的正交硫比單斜硫所含有的能量低

D.相同條件下，生成等量的二氧化硫氣體，正交硫放出的熱量多

9.三元WO3/C3N4/Ni(OH)x光催化劑產(chǎn)氫機(jī)理如圖。下列說法正確的是()

A.TEOA-TEOA+為還原反應(yīng)

B.Ni(OH)x降低了H+一比的活化能

C.能量轉(zhuǎn)化形式為太陽能-電能-化學(xué)能

D.W03沒有參與制氫反應(yīng)過程

10.我國(guó)科研人員提出了由C02和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3co0H的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖

如下。

下列說法不年建的是()

A.生成CH3co0H總反應(yīng)的原子利用率為100%

B.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

C.①-②放出能量并形成了C-C鍵

D.由一CH3coOH過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂

H.已知在25℃、1.013105pa下，imol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285kJ的熱量，請(qǐng)回答下列問題：

(1)生成物能量總和(填"大于""小于"或”等于")反應(yīng)物能量總和。

⑵若2mol氨氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量__________(填"或"=")570kJ。

(3)現(xiàn)有25℃s1.013105Pa下的氏和CH4的混合氣體0.5mol,完全燃燒生成一定質(zhì)量的CCh氣體和10.8g

H2O(1),放出203kJ的熱量，則ImolCHa完全燃燒生成CO2氣體和H20⑴放出的熱量為kJ。

(4)美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型電池裝置，其構(gòu)造如圖所示，A、B兩個(gè)電極均由多孔的炭塊

組成。該電池的正極反應(yīng)式為：o

An

KOH$M

若該電池工作時(shí)增加了ImolHzO,電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。

⑸如果將上述裝置中通入的改成CH4氣體，也可以組成一個(gè)原電池裝置，電池的總反應(yīng)方程式為:

CH4+2O2+2KOH==K2co3+3EhO,則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：。

12.某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

(1)實(shí)驗(yàn)表明：②中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋼晶體與氯化鍍晶體反應(yīng)是(填“吸熱”

或“放熱”)反應(yīng)。

(2)實(shí)驗(yàn)①中，該小組同學(xué)在燒杯中加入5mLi.Omol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2

的速率，如圖A所示,該反應(yīng)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其能量變化可用下圖中的

(填“B”或"C”)表示。

生成物的疏物

總能里

反應(yīng)物_/'

的總能原后物

里反應(yīng)過程

C

A中O-ti段化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因是.

［暑假訓(xùn)練05原電池

1.【2019年四川雅安中學(xué)開學(xué)考】圖1是銅鋅原電池示意圖，圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子

的物質(zhì)的量。下列說法于乏瑰的是（）

x

圖1圉2

A.溶液中的SOy向鋅電極移動(dòng)

B.在鋅電極上可觀察到大量氣泡產(chǎn)生

C.電流由銅電極流向鋅電極

D.圖2中y軸表示的可能是c（H+）

2.【2019年湖南武岡市一中月考】華中科技大學(xué)一項(xiàng)科學(xué)研究表明：一種被稱為L(zhǎng)i-空氣微型石墨烯

超級(jí)電容器的電池，它充電和放電的速率是標(biāo)準(zhǔn)電池的100至1000倍。該電池由單原子層的碳構(gòu)成，

放電時(shí)將鋰氧化產(chǎn)生鋰離子和電子，空氣中的氧分子得到電子進(jìn)行還原反應(yīng)，從而產(chǎn)生電能。則下列說

法正確的是（）

A.Li電極是該電池的正極

B.02在電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e=4OH

C.12g單層石墨中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA（結(jié)構(gòu)示意圖如圖，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

D.放電時(shí)，電池中有OH-向負(fù)極移動(dòng)

「經(jīng)典集訓(xùn)

1.下列有關(guān)電池的說法不正確的是（）

A.鋰電池是一種質(zhì)量輕，額定電壓高，壽命長(zhǎng)的高能電池

B.鉛蓄電池可放電亦可充電，屬于一次電池

C.燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高，能長(zhǎng)時(shí)間供電等優(yōu)點(diǎn)

D.原電池是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

2.如圖所示裝置，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則

A、B、C可能是下列各組中的（）

A.A是Ag,B是Fe,C為稀AgNCh溶液

B.A是Cu,B是Zn,C為稀H2s。4

C.A是Fe,B是Ag,C為稀AgNCh溶液

D.A是Zn,B是Cu,C為稀H2sCU

3.下列裝置中能構(gòu)成原電池的是（）

稀硫酸CuS04溶液酒精溶液稀硫酸稀硫酸

4.某實(shí)驗(yàn)興趣小組用如圖所示裝置做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記下了如下6條記錄，其中合理的是（）

卡片NO：28Date：2019420

實(shí)驗(yàn)后的記錄：

Cur1Zu

①Zn為正極.Cu為負(fù)極

②十向負(fù)極移動(dòng)

③電子流動(dòng)方向?yàn)閆?T導(dǎo)線TCU

④Cu極有H2產(chǎn)生

H⑥若有1moi電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生05mo1H2

稀硫酸1

⑥正極的電極反應(yīng)式為如2e-=Zn2+

A.①②③B.②③④C.④⑤⑥D(zhuǎn).③④⑤

5.少量鐵粉與100mL0.01molLT的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的

產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（）

①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CuO固體⑤加NaCl溶液⑥滴加幾滴硫酸銅溶液

⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol-L?的鹽酸

A.①⑤⑦B.③⑦⑧C.②④⑥D(zhuǎn).③⑥⑦⑧

6.氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)，它是以鉗作電極，H2SO4溶液作電解質(zhì)溶液，正極反應(yīng)為O2+4H+

+4e-=2H2Oo下列敘述正確的是（）

A.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%B.電池工作時(shí)H+移向負(fù)極

C.電池工作時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰D.負(fù)極反應(yīng)為H2-2e-=2H+

7.某原電池的電池反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,與此電池反應(yīng)不符的原電池是（）

①銅片、鐵片、FeCb溶液組成的原電池②石墨、鐵片、Fe（NO3）3溶液組成的原電池

③鐵片、鋅片、Fe2（S05溶液組成的原電池④銀片、鐵片、Fe（NCh）2溶液組成的原電池

A.①②B.②③C.③④D.②④

8.電子計(jì)算機(jī)所用紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)是

Zn+2OH--2e=ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e~=2Ag+2OH-,下列判斷不正確的是（）

A.鋅為正極，Ag2。為負(fù)極

B.鋅為負(fù)極，Ag2O為正極

C.原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH減小

D.原電池工作時(shí)，正極區(qū)溶液pH增大

9.如圖所示的鋼鐵的析氫腐蝕與吸氧腐蝕中，下列說法正確的是()

A.碳表面發(fā)生氧化反應(yīng)

B.鋼鐵被腐蝕的最終產(chǎn)物為FeO

C.生活中鋼鐵制品的腐蝕以圖①所示為主

D.圖②中，正極反應(yīng)式為O2+4er2H2。=40丁

10.有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下:

曲

b@aftad

實(shí)驗(yàn)裝置豌

CuSO4稀硫酸稀疏酸

部分實(shí)驗(yàn)a極質(zhì)量減小b極有氣體產(chǎn)d極溶解c極電流計(jì)指示在導(dǎo)線中

現(xiàn)象b極質(zhì)量增加生c極無變化有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極

由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是()

A.d>a>c>bB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c

H.依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示.請(qǐng)回答下

列問題：

(1)電極X的材料是______；電解質(zhì)溶液Y是AgNCh,則在銀電極上析出______單質(zhì)；

(2)銀電極為電池的極，發(fā)生的電極反應(yīng)為；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為

(3)外電路中的電子是從電極流向電極(從銅、銀中選填)。

12.將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，請(qǐng)回答下列問題：

20

(1)下列說法正確的是.

A.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

B.乙中銅片上沒有明顯變化

C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少

D.兩燒杯中溶液的pH均增大

(2)在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲—乙(填“>”、“v“或"=”)。

(3)當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，通過導(dǎo)線的電子數(shù)目為

(4)當(dāng)乙中產(chǎn)生1.I2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L,測(cè)得溶

液中c(H+)=0.1mol-LT(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為

(5)利用下列反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+制一個(gè)化學(xué)電池(給出若干導(dǎo)線和一個(gè)小燈泡，電極材料和電解

液自選)，畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負(fù)極材料，標(biāo)出電流方向，寫出電極反應(yīng)式。

.是正極，正極反應(yīng)式:

是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式:

(6)1958年世界上第一個(gè)心臟起搏器在瑞典植入人體成功，使用壽命長(zhǎng)達(dá)10年之久。這種能源起搏器

中安裝壽命最長(zhǎng)、可靠性最高的鋰一碳電池，這種電池容量大，電壓穩(wěn)定，能在-56.7?71.1℃溫度范圍

內(nèi)正常工作。現(xiàn)已在火箭、移動(dòng)電話、筆記本電腦中廣泛使用。它采用鋰和石墨作電極，四氯化鋁鋰

(LiAlCL)溶解在亞硫酰氯中(SOCh)組成電解質(zhì)溶液。電池總反應(yīng)為：8Li+3soe”=6LiCl+Li2so3+2S,此

電池中—作正極，負(fù)極的電極反應(yīng)為

暑假訓(xùn)練06化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及影響因素

經(jīng)典溫故

I.【2019年湖北黃梅國(guó)際育才中學(xué)期中】將2molX和2molY充入2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)+3Y

(g)=2Z(g)+aQ(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成0.8molZ,測(cè)得Q的濃度為0.4mol-LT,下列敘述

錯(cuò)誤的是()

A.a的值為2

B.平衡時(shí)X的濃度為0.8molLT

C.平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率60%

D.0~2min內(nèi)Y的反應(yīng)速率為0.6molL-'-min-'

2.[2019年山東師范大學(xué)附屬中學(xué)階段性監(jiān)測(cè)】反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同的情況下的反應(yīng)速率如

下，快慢順序?yàn)?)

①v(A)=0.15mol(L-s)-1②v⑻=0.6mol(L-s)-'③v(c)=0.4mol(L-s)T

④v(D)=0.45mol-(L-s)-1

A.②,④，③〉①B.④〉②二③〉①C.①亥=③,④D.

「經(jīng)典集訓(xùn)

1.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）

A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

B.10.0mL2moiLT的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變

C.SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢

D.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢

2.下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（）

①A1在氧氣中燃燒生成ALCh,將A1片改成A1粉

②Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用98%濃硫酸

③Zn與稀硫酸反應(yīng)制取出時(shí)，滴加幾滴CuSCh溶液

④在K2sCh與BaCL兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)

⑤2so2+。2催化刑2503,升高溫度

⑥Na與水反應(yīng)時(shí)，增大水的用量

A.①③⑤B.②④⑥C.①②③⑤D.①⑤

3.對(duì)于反應(yīng)M+N=P,如果溫度每升高10℃,化學(xué)反應(yīng)速率增加到3倍，在20℃時(shí)完成該反應(yīng)的30%

需要81min,若將溫度升高到40℃,完成該反應(yīng)的30%需要時(shí)間為（）

A.9minB.27minC.13.5minD.3min

4.在溫度不變的條件下，在恒容容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：N2O4（g）=2NO2（g）,若N2O4的濃度由0.1moLLT

11

降到0.07molL-'需要15s,那么N2O4的濃度由0.07molL-'降到0.05mol-L所需的反應(yīng)時(shí)間（）

A,等于5sB.等于10s

C.小于10sD.大于10s

5.在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素中，肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是（）

①升溫②使用催化劑③增大反應(yīng)物濃度④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末⑤加壓

A.①②③⑤B.①②④⑤C.①③④⑤D.①②③④

6.下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)，下：足是平衡狀態(tài)的是（）

A.H2（g）+Bn（g）=2HBr（g）,恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變

a

B.2NO2（g）=N2O4（g）,恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變

C.CaCOKs）馬溫CO2（g）+CaO（s）,恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變

D.N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）,反應(yīng)體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3：1

7.一定溫度下，在一容器內(nèi)進(jìn)行某一反應(yīng)，M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖所示，則

下列敘述中，正確的是（）

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式一定為2M=N

B.0時(shí)，逆反應(yīng)速率一定大于正反應(yīng)速率

C.t2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)

D.t3時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

8.向四個(gè)體積相同的密閉容器（甲、乙、丙、丁）中分別充入一定量的S02和02,開始反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)

速率由大到小排列順序正確的是（）

甲：在500℃時(shí)，lOmolSCh和5moiCh反應(yīng)

乙：在500℃時(shí),用V2O5作催化劑，lOmolSCh和5moic）2反應(yīng)

丙：在450℃時(shí)