高二化學期末復習系列專題三

高二化學期末復習系列專題三(1)高二化學期末復習系列專題三(1)/高二化學期末復習系列專題三(1)高二化學期末復習系列專題三（1）1、下列反應中，生成物的總能量大于反應物的總能量的是（）A．氫氣在氧氣中燃燒B．鐵絲在氧氣中燃燒C．硫在氧氣中燃燒D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應2、下列過程需要通電后才能進行的是①電離②電解③電鍍④電化腐蝕（）A．①②③B．②③C．②④D．全部3、強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝—57.3kJ/mol，向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物質：①稀醋酸；②濃H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反應的熱效應△H1、△H2、△H3的關系正確的是（）A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H1＝△H3＞△H2D．△H1＞△H3＞△H24、下列關于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（）A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B．用銅板做電極電解硫酸銅溶液，陰極銅板質量增加C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵 D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快5、最近，意大利科學家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個氧原子構成的氧分子，并用質譜儀探測到了它存在的證據(jù)。若該氧分子具有空間對稱結構，下列關于該氧分子的說法正確的是（）A．是一種新的氧化物B．不可能含有極性鍵C．是氧元素的一種同位素 D．是臭氧的同分異構體6、在蒸餾水中加入等物質量的Ag＋、Pb2＋、Na+、NO3－、SO42－、Cl－，再用惰性電極電解該溶液，并收集兩極氣體產(chǎn)物，則所得到的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比最接近（）A．16︰207B．108︰35.5C．39.5︰108D．8︰17、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是（）A．放電時負極反應為：Zn－2e＋2OH＝Zn(OH)2B．充電時陽極反應為：Fe(OH)3－3e＋5OH—＝FeO42—＋4H2OC．放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D．放電時正極附近溶液的堿性增強8、有四種氯化物，它們的通式為XCl2，其中最可能是第=2\*ROMANIIA族元素的氯化物是（）A.白色固體，熔點低，完全溶于水，得到一種無色中性溶液，此溶液導電性差B.綠色固體，熔點高，易被氧化，得到一種藍綠色溶液，此溶液具有良好的導電性C.白色固體，極易升華，如與水接觸，可慢慢分解D.白色固體，熔點較高，易溶于水，得無色中性溶液，此溶液具有良好的導電性9、電解硫酸溶液時，放出25mL(標況)O2，若以等量的電量在同樣條件下電解鹽酸溶液，所放出的氣體的體積最接近下列數(shù)據(jù)中的()A．45mLB．50mLC．75mLD．100mL10、用質量均為100g的銅做電極，電解AgNO3溶液。電解一段時間后，兩電極上的質量差為28g。則兩極的質量分別為()A．陽極100g，陰極128gB．陽極93.6g，陰極121.6gC．陽極91.0g，陰極119.0gD．陽極86.0g，陰極114.0g11、12、下列是幾種原子的電子排布式，電負性最大的原子是()A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p613、強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol，向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物質：①稀醋酸；②濃H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反應的熱效應△H1、△H2、△H3的關系正確的是（）A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H1＝△H3＞△H2D．△H1＞△H3＞△H214、某元素的原子最外電子層排布是5s25p1，該元素或其化合物不可能具有的性質是（）A．該元素單質是導體B．該元素單質在一定條件下能與鹽酸反應C．該元素的氧化物的水合物顯堿性D．該元素的最高化合價呈+5價15、在500mL1mol·L-1的CuSO4溶液中，陽極為100gCu片，陰極為100gZn片，通電一段時間后，立即取出電極，測得鋅片質量增加到106.4g，此時剩余溶液中CuSO4的物質的量濃度為（）A．0.25mol·L—1B．0.8mol·L—1C．1.0mol·L—1D．1.2mol·L—116、下列各項與反應熱的大小無關的是 （）A．反應物和生成物的狀態(tài)B．反應物量的多少C．反應物的性質D．反應熱的單位17、納米材料的表面微粒數(shù)占微?？倲?shù)的比例極大，這是它有許多特殊性質的原因，假設某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀相同（如圖所示），則這種納米顆粒的表面微粒數(shù)占總微粒數(shù)的百分數(shù)為（）A．33.3%B．50%C．87.5%D．96.3%18、某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，含Li+導電固體為電解質。放電時的電池反應為：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列說法正確的是（）A．放電時，LiMn2O4發(fā)生還原反應B．放電時，正極反應為：Li++LiMn2O4+e—==Li2Mn2O4C．充電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應D．充電時，陽極反應為：Li++e—==Li19、有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物；若將該合金做陽極，用X鹽溶液作電解液，通電時四種金屬都以離子形式進入溶液中，但在陰極上只析出X。這四種金屬的活動性順序是（）A．Y＞Z＞W(wǎng)＞XB．Z＞Y＞W(wǎng)＞XC．W＞Z＞Y＞XD．X＞Y＞Z＞W(wǎng)20、當電解質溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間，假設電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是（）A．當電池負極消耗mg氣體時，電解池陽極同時有mg氣體生成B．電池的正極反應式為：O2+2H2O+4e—＝4OH—C．電解后c(Na2CO3)不變，且溶液中有晶體析出D．電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大21、實驗室利用右圖裝置進行中和反應熱的測定。回答下列問題：（1）該圖中有兩處未畫出，它們是、；（2）在操作正確的前提下提高中和反應熱的測定的準確性的關鍵是；（3）如果用0.5mol·L—1的鹽酸和氫氧化鈉固體進行試驗，則實驗中所測定的“中和熱”將（填“偏大”、“偏小”或“不變”）；原因是。22、（1）硝化甘油（C3H5N3O9）分解時產(chǎn)物為N2、CO2、O2和液態(tài)水，它的分解反應的化學方程式是。（2）已知20℃時，22.7g硝化甘油分解放出的熱量為154KJ,則每生成1mol氣體伴隨放出的熱量為23、從H+、Cu2+、Na+、SO42—、Cl—五種離子中選擇適當離子組成電解質，使之符合下列要求。（1）以石墨棒為電極，電解時電解質質量減小，水量不變，應選用的電解質是___________（2）以石墨棒為電極，電解時電解質質量不變，水量減小，應選用的電解質是___________（3）以石墨棒為陽極，鐵棒為陰極，電解時電解質質量和水量都減小，應選用的電解質是___________24、請利用氧化還原反應Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2設計一個原電池。25、在一個U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊純鋅片作電極，如右圖：（1）如果把電鍵K接A，這一裝置形成_________裝置，Zn①極是________極，其電極反應式是________________________；Zn②極上的電極反應式是_______________________________。（2）上述反應進行5min后，轉換電鍵K到C，這一裝置形成____________裝置，Zn①極是__________極，該裝置發(fā)生反應的總化學方程式是_________________________________________；（3）上述裝置進行2min后，再轉換電鍵K到B，在Zn②極上發(fā)生的腐蝕屬于________________________，被腐蝕的金屬是________________，Zn①極發(fā)生的腐蝕主要屬于______________________。26、有一硝酸鹽晶體，分子式為M(NO3)x·nH2O，經(jīng)測定其摩爾質量為242g/mol。取1.21g此晶體溶于水，配制成100mL溶液。將其置于電解池中用惰性材料為電極進行電解。經(jīng)測定，當有0.01mol電子通過電極時，溶液中全部金屬離子即在陰極上析出，電極增重0.32g。(1)問1.21g此鹽晶體是多少mol？x值是多少？(2)求M的相對原子質量和n值。青陽中學高二化學期末復習系列專題三（2）1、新的替代能源主要包括（）①核能②柴草③焦炭④太陽能⑤氫能⑥液化石油氣⑦水煤氣⑧天然氣A．②③⑥⑦B．①④⑤C．③⑥⑦⑧D．①②④2、航天飛機用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應，其化學方程式可表示為：2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；△H＜0下列對此反應的敘述中錯誤的是（）A．上述反應屬于分解反應B．上述反應瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行C．反應從能量變化上說，主要是化學能轉變?yōu)闊崮芎蛣幽蹹．在反應中，高氯酸銨只起氧化劑的作用3、已知膽礬溶于水時溶液溫度降低。膽礬分解的熱化學方程式為：CuSO4·5H2O(s)=CuSO4（s）+5H2O(l)；△H=Q1kJ·mol—1。室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2kJ·mol—1，則（）A．Q1＞Q2B．Q1=Q2C．Q1＜Q2D．無法確定4、最近，科學家用巨型計算機進行模擬后確定，由60個N原子可結合成N60分子，N60變成N2時放出巨大能量，下列說法中不正確的是()A．N60與N2都是氮的同素異形體B．1個N60分子中含60個N原子C．N60的相對分子質量為840，屬高分子化合物D．N60變?yōu)镹2的反應是放熱反應，說明N60比N2穩(wěn)定5、用鉑作電極電解某金屬氯化物MCln的水溶液，當陽極產(chǎn)生amol氣體時，陰極析出mg金屬，則金屬的相對原子質量是（）A．B．C．D．6、下列說法中錯誤的是（）A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D．同一元素的各種同位素的物理性質、化學性質均相同7、某混合溶液中只含有兩種溶質NaCl和H2SO4，且n(NaCl)︰n(H2SO4)=3︰1。若以石墨電極電解該溶液，下列推斷中不正確的是（）A．陰極產(chǎn)物為H2B．陽極先析出Cl2，后析出O2C．電解液的pH不斷增大，最終大于7D．整個電解的過程實質是電解水8、下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色．為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點短路．下列敘述正確的是（）A．a(chǎn)為直流電源的負極B．c極發(fā)生的反應為2H＋＋2e－＝H2↑C．f電極為鋅板D．e極發(fā)生還原反應9、有關右圖裝置的敘述正確的是：A．這是一個原電池裝置B．這是電解NaOH溶液的裝置C．該裝置中Fe為陰極，電極反應為：Fe–2e–+2OH–=Fe(OH)2D．該裝置中Pt為正極，電極反應為：O2+2H2O+4e–=4OH–10、用鉑作電極電解1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液，一段時間后在一個電極上得到了0.3molCu，在另一極上析出的氣體在標況下的體積是（）A．4.48L B．5.6L C．6.72L D．13.44L11、已知鋰和鎂的單質及其化合物在很多性質上具有相似性，由此可以推斷下列關于鋰及其化合物的敘述中，正確的是（）A．LiOH加熱時，不會分解 B．Li2CO3加熱時，不會分解C．Li在氧氣中燃燒生成Li2O2D．Li與稀硫酸反應生成Li2SO412、膦（PH3）又答為磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質中常含之。它的分子是三角錐形。以下關于PH3的敘述中，正確的是 （）A．PH3是非極性分子 B．PH3分子中有未成鍵的電子對C．PH3是強氧化劑 D．PH3分子中的P—H鍵是非極性鍵13、在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K時，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷正確的是()A．原子晶體干冰有很高的熔、沸點，有很大的硬度B．原子晶體干冰易氣化，可用作致冷劑C．原子晶體干冰硬度大，可用于耐磨材料D．每摩原子晶體干冰中含2molC—O鍵14、在下面的電子結構中,第一電離能最小的原子可能是()A．ns2np3B．ns2np5C．ns2np4D．ns2np615、以鐵為陽極、以銅為陰極，對足量的NaOH溶液進行電解，一段時間后得到2molFe(OH)3沉淀，此間共消耗的水的物質的量為（）A．2molB．3molC．4molD．5mol16、在電解水制取H2和O2時，為了增強導電性，常常要加入一些電解質，最好選用（）A．NaOHB．HC1C．NaClD．CuSO417、用惰性電極電解2L1mol·L－1的硫酸銅溶液，在電路中通過0.5mol電子后，將電源反接，電路中又通過1mol電子，此時溶液中c(H+)是(設溶液體積不變)（）A．1.5mol·L－1 B．0.75mol·L－1C．0.5mol·L－1 D．0.25mol·L－118、當兩極都用銀片作電極電解AgNO3溶液時，在陽極上的產(chǎn)物是（）A．只有銀 B．銀和氧氣C．只有氫氣 D．上述都不對19、近年來，加“碘”食鹽較多使用了碘酸鉀，KIO3在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和鐵為電極，以KI溶液為電解液在一定條件下電解，反應式為KI+H2O→KIO3+H2↑（未配平）。下列有關說法中，正確的是()A．電解時，石墨做陰極，鐵作陽極B．電解時，在陽極上產(chǎn)生氫氣C．電解后得到KIO3產(chǎn)品的步驟有：過濾→濃縮→結晶→灼燒D．電解中，每轉移0.6mol電子，理論上可得到0.1mol無水KIO3晶體20、α－AgI是一種固體導體，導電率很高。為研究α－AgI到底是Ag＋導電還是I－導電，設計了如下實驗，下列有關結論正確的是（）A．若α－AgI是Ag＋導電則通電一段時間后晶體密度不均勻B．若α－AgI是Ag＋導電則通電一段時間后晶體密度仍均勻C．若α－AgI是I－導電則通電一段時間后晶體密度不均勻D．若α－AgI是I－導電則通電一段時間后晶體密度仍均勻21、為省藥品和時間，甲、乙、丙三位同學用銅片、鋅片、稀硫酸、CuSO4溶液；直流電源、石墨電極、導線、燒杯、試管等中學化學常見的藥品和儀器（用品），以巧妙的構思，“接力”的方式，設計了比較銅與鋅金屬活動性相對強弱的系列實驗。試填寫下列空白：（1）甲同學分別將一小片銅片、鋅片置于燒杯底部（銅與鋅不接觸），小心向燒杯中加入稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是。甲同學的設計思路是。（2）乙同學接著甲的實驗，向燒杯中滴加溶液，進而觀察到的現(xiàn)象是，。乙同學作出鋅、銅金屬活動性相對強弱所依據(jù)的原理是，。（3）丙同學使用直流電源、石墨電極組裝好電解裝置，向乙同學實驗后的溶液中補充了必要的試劑（作為電解液）。反應在調控下隨即開始，實驗中有關化學反應方程式為。獲得的實驗明顯現(xiàn)象是。（4）請你再單獨設計一個簡單的實驗（試劑、儀器自選），探究和證實鋅和銅的金屬活動性的相對強弱（簡要說明操作和現(xiàn)象）。22、(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ(25℃時)，N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式是；(2)肼–空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%~30%的KOH溶液。肼–空氣燃料電池放電時其電極反應式分別為：正極，負極；(3)下圖是一個電化學過程示意圖：①鋅片上發(fā)生的電極反應是，②假設使用肼—空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質量變化128g，則肼–空氣燃料電池理論上消耗標標準狀況下的空氣L(假設空氣中氧氣體積含量為20%)；(4)傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液，該反應的離子方程式是。23、電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：⑴若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的電極反應式是。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是。②Y電極上的電極反應式是，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是。⑵如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則①X電極的材料是，電極反應式是②Y電極的材料是