中職有機化學課件-復習課件7《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》-

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一、本單元知識脈絡物質(zhì)純凈物混合物組成構(gòu)成元素周期表簡介分子原子離子表示符號化學式質(zhì)量表示方法相對分子質(zhì)量結(jié)構(gòu)原子核核外電子質(zhì)子中子原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)量表示方法相對原子質(zhì)量陽離子陰離子構(gòu)成分裂得失電子得失電子定義存在意義寫法常見元素的化合價符號物質(zhì)原子分子結(jié)構(gòu)表示法相對質(zhì)量原子核核外電子質(zhì)子中子元素符號相對分子質(zhì)量由原子構(gòu)成表示法化學式相對質(zhì)量相對分子質(zhì)量純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體構(gòu)成物質(zhì)分類二、物質(zhì)的分類與分子.原子.元素的關系原子分子元素單質(zhì)化合物純凈物混合物氧化物同一類原子總稱同種構(gòu)成

不同種同種不同種同種不同種

物質(zhì)結(jié)構(gòu)構(gòu)成微粒組成分子原子離子共價化合物原子核核外電子(最外層電子)質(zhì)子中子決定元素的種類＝2或8稀有＞4非金屬＜4金屬決定元素的化學性質(zhì)陰離子陽離子離子化合物元素(1號---18號元素的名稱.符號)原子結(jié)構(gòu)示意圖決定元素的化合價三、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)四、物質(zhì)組成與構(gòu)成的關系物質(zhì)元素原子分子離子宏觀微觀構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒物質(zhì)分子原子離子微觀構(gòu)成元素宏觀組成只論種類不論個數(shù)既論種類又論個數(shù)同一類原子的總稱構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子：原子、分子、離子構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子原子：金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體，如：鐵、銅、鈉、木炭、紅磷、氦氣、氖氣等。分子：氣態(tài)非金屬單質(zhì)、都由非金屬元素組成的化合物，如：氧氣、氫氣、氮氣、水、二氧化碳等離子：含有金屬元素的化合物，如：氯化鈉、氯酸鉀、高錳酸鉀等。原子原子核核外電子(-)質(zhì)子(+)中子(不帶電)+-在原子中,由于正電荷數(shù)=負電荷數(shù),所以整個原子不顯電性離子是帶電的原子或原子團,是原子得到或失去電子而形成的,所以正電荷數(shù)≠負電荷數(shù)1、原子的結(jié)構(gòu)原子構(gòu)成的規(guī)律：⑴、原子核所帶的電荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù)⑵、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

⑶、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)⑷、原子中不一定含有中子⑸、不種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同原子的質(zhì)量主要集中在原子核上原子結(jié)構(gòu)示意圖電子層最外層電子數(shù)核電荷數(shù)原子核決定元素種類決定元素的化學性質(zhì)在原子中重要公式:①核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=周期表中原子序號②相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫（H)?01?氮（N）?7?14氧（O）??816鐵（Fe）26??56鈾(U)92143??

1

1

7

788302692235

學一學怎樣做這種題則該元素的質(zhì)子數(shù)為

，該原子核外有

個電子層，該元素屬于

。（填“金屬”或“非金屬”）元素，該元素在化合物中的常見化合價為

。某元素是人體中的常量元素，它在人體內(nèi)99%存在于骨骼和牙齒中。該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

元素的化學性質(zhì)決定于最外層，最外層<４個電子是金屬元素，在化學變化中易失去電子，顯正價。最外層≥４個電子是非金屬元素，在化學變化中得到去電子，顯負價。２０４金屬＋２1.分子與原子的主要區(qū)別是（）

A．分子大，原子小

B．分子能直接構(gòu)成物質(zhì)，原子不能

C．分子之間有空隙，原子沒有

D．在化學變化中，分子能分，原子不能分

2.一種元素的原子變成離子時()

A．一定失去電子B．一定得到電子

C.電子層一定變化D．得失電子都可能

2、相對原子質(zhì)量1.國際上統(tǒng)一規(guī)定，以一種碳原子質(zhì)量的1/12（約1.66×10-27kg）作為標準,其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量某原子的相對原子質(zhì)量=該原子一個原子的實際質(zhì)量一種碳原子的質(zhì)量

×1

/12=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)3.相對原子質(zhì)量2.計算式：4.相對原子質(zhì)量的單位為15.相對原子質(zhì)量與原子的實際質(zhì)量成正比關系

1.構(gòu)成原子核不可缺少的粒子是()A.質(zhì)子和中子B.電子

C.質(zhì)子D.中子２.下列關于原子的敘述中，正確的是

Ａ.原子的質(zhì)量主要集中在核外電子上

Ｂ.原子中質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)

Ｃ.原子一定是由質(zhì)子、中子、電子三種粒子構(gòu)成

Ｄ.原子核帶正電荷，但是原子不顯電性3.2003年3月20日美英等國發(fā)動了伊拉克戰(zhàn)爭，并在伊拉克境內(nèi)投下了數(shù)枚貧鈾彈，貧鈾彈中的主要成分——低放射性的鈾將嚴重危害伊拉克人民的身體健康。這種鈾原子的相對原子質(zhì)量為238，核電荷數(shù)為92，則其中子數(shù)為（）

A.92B.238C.136D.146某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則x的值為_________。根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，不能直接獲得的信息是________（填編號）。①核電荷數(shù)②相對原子質(zhì)量③電子層數(shù)④最外層電子數(shù)+x8212006年上海市中考題

請畫出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖

第一組:NaMgAl第二組：ＯＦＣl第三組：ＨeＮeＡr3、離子的構(gòu)成原子失電子得電子陰離子陽離子

離子：（帶電）陽離子陰離子質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)><下列粒子的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關，請你用它們填空

元素種類_____________；元素分類______________；相對原子質(zhì)量_____________；元素的化學性質(zhì)___________；離子所帶電荷數(shù)___________；質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)練習4、元素1、概念：元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。幾點說明：（1）元素只論種類，不論個數(shù)；（2）物質(zhì)在發(fā)生化學變化時，元素的種類不變。（3）元素的種類決定于原子中的質(zhì)子數(shù)。⒈物質(zhì)由元素組成：⒉物質(zhì)由粒子（分子、原子、離子）構(gòu)成。例如：⑴水是由水分子構(gòu)成的。⑵金是由金原子構(gòu)成的。⑶氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。⒊分子是由原子構(gòu)成的：

物質(zhì)組成、構(gòu)成的描述2、元素分類：金屬元素：鐵、鎂、鋁、鈉、鉀、銅、錳、鋅、銀、鋇、汞、金等非金屬元素：氧、氫、氮、氯、碳、硫、磷、硅、碘等稀有氣體元素：氦、氖、氬等四、元素符號2.元素符號的意義：（1）表示一種元素（2）表示這種元素的一個原子1.元素符號書寫的要求：（1）由一個字母表示的元素符號要大寫；（2）由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學性質(zhì)結(jié)論一般小于4易失去電子一般大于4易得到電子易發(fā)生化學反應等于8（氦等于2）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）極難發(fā)生化學反應元素的化學性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)關系密切元素原子的化學性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關系金屬元素非金屬元素稀有氣體元素2.當X值不同時，微粒結(jié)構(gòu)示意圖可表示不同的粒子。用化學符號各寫出一種如圖表示的原子

、陽離子

、陰離子

。5：元素周期表

元素周期表中鈉元素的信息如下圖所示，對圖中信息的理解不正確的是

。A．質(zhì)子數(shù)為11B．元素名稱為鈉C．元素符號為Na D．核外電子數(shù)為22.99D

右圖A是某元素在元素周期表中的相關信息，B是其原子結(jié)構(gòu)示意圖。（1）該元素的相對原子質(zhì)量為

；（2）該元素屬于

元素；（選填：“金屬”或“非金屬”）其氯化物的化學式為

；（3）該原子在化學反應中容易

電子。

26.98金屬AlCl3失⑷寫出鋁離子、氯離子、鎂離子、硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖

。6、化學式某種物質(zhì)某種物質(zhì)的組成某種物質(zhì)的一個粒子某種物質(zhì)一個粒子的構(gòu)成①O表示氧元素或一個氧原子。③O2表示氧氣這種物質(zhì)；氧氣是由氧元素組成；一個氧分子；每個氧分子由2個氧原子構(gòu)成。④2O2表示兩個氧分子符號O、2O、O2、2O2各具有什么意義？②2O表示2個氧原子。下面的化學符號中，既能表示一種元素，也能表示一個原子，還能表示一種單質(zhì)的是

。

A.OB.NC.FeD.ClC

金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體都是由原子直接構(gòu)成，其元素符號有三種含義！化學式的寫法和讀法（1）單質(zhì)化學式的寫法：①金屬單質(zhì)、稀有氣體、固態(tài)非金屬單質(zhì)通常用元素符號表示它們的化學式。②一些常溫下呈氣態(tài)的非金屬單質(zhì)(如氧氣、氮氣、氫氣)的化學式是用元素符號右下角加小數(shù)字2表示，如“O2”表示2個氧原子構(gòu)成一個氧氣分子。讀法：固體單質(zhì)的化學式直接讀出元素的名稱氣體單質(zhì)在元素名稱后加一“氣”字（2）化合物化學式的寫法由兩種元素組成的化學式讀、寫規(guī)律：①一般金屬元素寫在左邊，非金屬元素寫在右邊。②在氧化物中，氧元素寫在右邊，另一種元素寫在左邊。③兩種元素組成的化合物名稱，一般從右向左讀作“某化某”有時還要讀出化學式里各元素的原子個數(shù)。④讀和寫的順序相反。8.、化合價表示符號符號的位置舉例化合價+1、+2……-1、-2……在元素（原子團）符號正上方NaCl、MgO、離子電荷+、2+……-、2-……在元素（原子團）符號右上方Na+、Mg2+

Cl-、O2-+1-1+2-2不同之處：①表示的位置不同：化合價標在元素符號正上方，離子電荷數(shù)及正負標在元素符號右上方。②數(shù)值與正、負號順序不同：化合價數(shù)值在正、負號后面，離子電荷數(shù)在正、負號前，且數(shù)值為1時，化合價要寫出來，離子不需要寫。化合價與離子符號的區(qū)別與聯(lián)系Rx表示粒子個數(shù)y表示1個分子所含的原子個數(shù)n±±n每個離子所帶的電荷數(shù)元素的化合價數(shù)化學符號周圍數(shù)字的含義元素符號周圍各數(shù)字所表示的含義：（1）元素符號前面的系數(shù)，表示原子個數(shù)；如：2O（2）化學式前面的系數(shù)，表示該物質(zhì)的分子個數(shù)；如：2O2（3）元素符號右下角的數(shù)字表示每個分子中某元素的原子個數(shù)；如：O2（4）元素符號右上角的數(shù)字表示離子所帶的電荷數(shù)；如：O2-

（5）離子符號前的數(shù)字表示離子的個數(shù)。如：2

O2-

（6）元素符號正上方的數(shù)字表示元素的化合價；如：O元素符號和化學式前加上系數(shù)以后，就失去了宏觀意義，只有微觀意義。-2原子、分子、離子、元素、物質(zhì)的表示方法：1.原子用元素符號表示，多個原子的個數(shù)加在元素符號之前；2.分子用化學式表示，多個分子的個數(shù)加在化學式之前；3.離子用離子符號表示，多個離子的個數(shù)加在離子符號之前；4.元素用元素符號表示；5.物質(zhì)用化學式表示。辨析下列粒子各自不同的含義

氫元素一個氫原子H一個水分子水這種物質(zhì)一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成H2O2H兩個氫原子2H2O兩個水分子H+一個氫離子H2O+2水分子中顯+2價的氧元素水由氫元素和氧元素組成參照上面例子請寫出下列粒子的含義:(1)3個鐵原子

.(2)一個鎂離子

.(3)2個水分子

.(4)氧化鐵中鐵元素顯+3價

.(5)4個硫酸根

.H2氫氣這種物質(zhì)一個氫分子一個氫分子由兩個氫原子構(gòu)成3FeMg2+2H2OFe2O3+34SO42-有符號①2O②N2③2Cl2④H3PO4⑤2Fe3＋

⑥SO42－，其中數(shù)字“2”表示的含義不同。則“2”用來表示原子個數(shù)的是

(填序號同)；“2”用來表示離子個數(shù)的是

；“2”用來表示分子個數(shù)的是

；“2”用來表示分子構(gòu)成的是

；“2”用來表示元素化合價的是

；“2”用來表示離子所帶電荷的是

；

①⑤③②-2④⑥⑴檢驗化學式的正誤；⑵根據(jù)化學式判斷元素的化合價；⑶根據(jù)元素的化合價推求實際存在物質(zhì)的化學式。判斷依據(jù)：化合物中正負化合價之和等于零。

化合價的應用

（1）知式標價：例1：標出下列物質(zhì)中各元素的化合價氯化鋅金屬鋅氫氧化鈉ZnCl2+2-1Zn0NaOH+1-2+1（2）知式求價：例2：試確定氯酸鉀中氯元素的化合價解：設氯元素的化合價為X

先寫出氯酸鉀的化學式：KClO3,

已知鉀的化合價為+1，氧為-2

由正負化合價的代數(shù)和為零得（+1）+X+（-2）×3=0X=+5（3）由化合價寫化學式書寫化學式的簡捷方法（交叉法）：（1）按順序?qū)懗鲈胤枺ㄕ齼r部分在前，負價部分在后）；（2）標出各元素的化合價；（3）化合價數(shù)值交叉當作元素符號右下角的角碼（4）將元素符號右下角的角碼加以化簡，得化學式；（5）檢查正誤（3）由化合價寫化學式書寫化學式的簡捷方法（交叉法）：（1）按順序?qū)懗鲈胤枺ㄕ齼r部分在前，負價部分在后）；（2）標出各元素的化合價；（3）化合價數(shù)值交叉當作元素符號右下角的角碼（4）將元素符號右下角的角碼加以化簡，得化學式；（5）檢查正誤9、相對原子質(zhì)量1.國際上統(tǒng)一規(guī)定，以一種碳原子質(zhì)量的1/12（約1.66×10-27kg）作為標準,其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量某原子的相對原子質(zhì)量=該原子一個原子的實際質(zhì)量一種碳原子的質(zhì)量

×1

/12=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)3.相對原子質(zhì)量2.計算式：4.相對原子質(zhì)量的單位為15.相對原子質(zhì)量與原子的實際質(zhì)量成正比關系根據(jù)化學式的計算1.計算相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量等于化學式中各元素的原子相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)的總