高考總復(fù)習(xí)化學(xué)練習(xí)第八章第4節(jié)課時(shí)跟蹤練

第4節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡課時(shí)跟蹤練一、選擇題1．有關(guān)CaCO3的溶解平衡的說(shuō)法中，不正確的是()A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等B．CaCO3難溶于水，其飽和溶液幾乎不導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)溶液C．升高溫度，CaCO3沉淀的溶解度增大D．向CaCO3沉淀中加入純堿固體，CaCO3的溶解度降低解析：A項(xiàng)，達(dá)到平衡v沉淀溶解＝v沉淀析出，正確；B項(xiàng)，CaCO3難溶于水，但溶解的部分完全電離出離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)溶液，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，一般溫度越高，溶解度越大，正確；D項(xiàng)純堿電離出COeq\o\al(2－,3)抑制CaCO3沉淀溶解，CaCO3的溶解度降低，正確。答案：B2．下列有關(guān)溶度積常數(shù)Ksp的說(shuō)法正確的是()A．常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小B．溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp減小C．溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp增大D．常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變解析：溫度不變，溶度積常數(shù)不變，故A項(xiàng)不正確；大多數(shù)的難溶物溫度升高，Ksp增大，但也有少數(shù)物質(zhì)相反，故B、C均不正確。答案：D3．把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列說(shuō)法正確的是()A．恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高B．給溶液加熱，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變解析：恒溫下Ksp不變，加入CaO后，溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液，pH不變，A錯(cuò)誤；加熱，Ca(OH)2的溶解度減小，溶液的pH降低，B錯(cuò)誤；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，Ca(OH)2固體轉(zhuǎn)化為CaCO3固體，固體質(zhì)量增加，C正確；加入NaOH固體平衡向左移動(dòng)，Ca(OH)2固體質(zhì)量增加，D錯(cuò)誤。答案：C4．化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(Ksp（MnS）,Ksp（CuS）)解析：根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化向溶度積小的方向進(jìn)行，Ksp(MnS)＞Ksp(CuS)，A正確；該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不變，但不一定相等，B錯(cuò)誤；往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，平衡向正方向移動(dòng)，c(Mn2＋)變大，C正確；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(c（Mn2＋）,c（Cu2＋）)＝eq\f(c（Mn2＋）·c（S2－）,c（Cu2＋）·c（S2－）)＝eq\f(Ksp（MnS）,Ksp（CuS）)，D正確。答案：B5．20℃時(shí)，PbCl2(s)在不同濃鹽酸中的最大溶解量(單位：g·L－1A．鹽酸濃度越大，Ksp(PbCl2)越大B．PbCl2能與一定濃度的鹽酸反應(yīng)C．x、y兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Pb2＋)相等D．往含Pb2＋溶液中加入過(guò)量濃鹽酸，可將Pb2＋完全轉(zhuǎn)化為PbCl2(s)解析：Ksp(PbCl2)只與溫度有關(guān)，鹽酸濃度改變時(shí)，Ksp(PbCl2)不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；增大鹽酸濃度，PbCl2(s)平衡逆向移動(dòng)，PbCl2的溶解量減小，而c(HCl)大于1mol·L－1時(shí)，增大c(HCl)，PbCl2(s)的溶解量增大，說(shuō)明PbCl2能與一定濃度的鹽酸反應(yīng)，B項(xiàng)正確；x、y兩點(diǎn)PbCl2的溶解量相等，但y點(diǎn)時(shí)HCl與PbCl2發(fā)生了反應(yīng)，故x、y兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Pb2＋)不相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；PbCl2(s)存在溶解平衡，且PbCl2(s)能與濃鹽酸反應(yīng)，故往含Pb2＋的溶液中加入過(guò)量濃鹽酸，不能將Pb2＋完全轉(zhuǎn)化為PbCl2(s)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B6．已知25℃化學(xué)式Zn(OH)2ZnSAgClAg2SMgCO3Mg(OH)2溶度積5×10－172.5×10－221.8×10－106.3×10－506.8×10－61.8×10－11根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷下列化學(xué)方程式不正確的是()A．2AgCl＋Na2S=2NaCl＋Ag2SB．MgCO3＋H2O=Mg(OH)2＋CO2↑C．ZnS＋2H2O=Zn(OH)2↓＋H2S↑D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O解析：根據(jù)溶度積常數(shù)可知，溶解度：ZnS<Zn(OH)2，由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)生成溶解度更小的物質(zhì)，故C不正確。答案：C7．實(shí)驗(yàn)：①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c；②向?yàn)V液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是()A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．濾液b中不含有Ag＋C．③中顏色變化說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID．實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶解析：由于硝酸銀和氯化鈉混合后一定生成氯化銀的懸濁液，所以在該懸濁液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)；向過(guò)濾后的濾液中加入0.1mol·L－1的KI，出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明在濾液b中仍然存在Ag＋；沉淀總是向著生成物溶解度更小的方向移動(dòng)，所以由實(shí)驗(yàn)③可知，由于沉淀由白色轉(zhuǎn)化成黃色，所以是由氯化銀轉(zhuǎn)化成碘化銀，所以碘化銀比氯化銀更難溶。答案：B8．某些鹽能溶解沉淀，利用下表三種試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，相關(guān)分析不正確的是()編號(hào)①②③分散質(zhì)Mg(OH)2HClNH4Cl備注懸濁液1mol·L－11mol·L－1A.向①中加入酚酞，溶液顯紅色說(shuō)明物質(zhì)的“不溶性”是相對(duì)的B．分別向少量Mg(OH)2沉淀中加入適量等體積的②③，沉淀均能快速?gòu)氐兹芙釩．①③混合后發(fā)生反應(yīng)：Mg(OH)2(s)＋2NHeq\o\al(＋,4)Mg2＋＋2NH3·H2OD．向①中加入②，c(OH－)減小，Mg(OH)2溶解平衡正向移動(dòng)解析：使酚酞顯紅色的溶液呈堿性，說(shuō)明Mg(OH)2在水中有一定的溶解，電離使溶液呈堿性，A項(xiàng)正確；Mg(OH)2與NH4Cl溶液反應(yīng)速率較小，沉淀不能快速?gòu)氐兹芙猓珺項(xiàng)錯(cuò)誤；NHeq\o\al(＋,4)結(jié)合Mg(OH)2懸濁液中的OH－，促進(jìn)Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，促使Mg(OH)2沉淀溶解，C項(xiàng)正確；鹽酸能夠與Mg(OH)2發(fā)生中和反應(yīng)，促使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，D項(xiàng)正確。答案：B9．(2017·廣州模擬)①已知t℃時(shí)AgCl的Ksp＝2×10－10；②在t℃時(shí)Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．在t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10－9B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)C．在t℃時(shí)，以0.01mol·L－1AgNO3溶液滴定20mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液，CrOeq\o\al(2－,4)先沉淀D．在t℃時(shí)，反應(yīng)Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrOeq\o\al(2－,4)(aq)的平衡常數(shù)K＝2.5×107解析：依據(jù)圖象曲線上的數(shù)據(jù)，結(jié)合溶度積常數(shù)概念計(jì)算即可得到，曲線上的點(diǎn)是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶解平衡為Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrOeq\o\al(2－,4)；Ksp＝c2(Ag＋)·c(CrOeq\o\al(2－,4))＝(10－3)2×10－6＝10－12，故A錯(cuò)誤；在飽和溶液中加入K2CrO4可使沉淀溶解平衡左移，溶度積常數(shù)不變，還是飽和溶液，點(diǎn)應(yīng)在曲線上，故B錯(cuò)誤；依據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrOeq\o\al(2－,4))＝1×10－12，Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝2×10－10，以0.01mol·L－1AgNO3溶液滴定20mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液，c(CrOeq\o\al(2－,4))＝0.01mol·L－1，得到c(Ag＋)＝eq\r(\f(10－12,10－2))mol·L－1＝1×10－5mol·L－1，0.01mol·L－1KCl溶液中，c(Cl－)＝0.01mol·L－1，依據(jù)溶度積計(jì)算得c(Ag＋)＝eq\f(2×10－10,10－2)mol·L－1＝2×10－8mol·L－1，所以先析出氯化銀沉淀，故C錯(cuò)誤；在t℃時(shí)，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrOeq\o\al(2－,4)(aq)，離子濃度相同時(shí)，依據(jù)氯化銀的溶度積和Ag2CrO4的溶度積計(jì)算，K＝eq\f(c（CrOeq\o\al(2－,4)）,c2（Cl－）)＝eq\f(Ksp（Ag2CrO4）,Keq\o\al(2,sp)（AgCl）)＝eq\f(10－12,（2×10－10）2)＝2.5×107，故D正確。答案：D二、非選擇題10．酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周?chē)怯商挤?、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物?；厥仗幚碓搹U電池可得到多種化工原料。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10－1710－1710－39用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過(guò)程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，鐵變?yōu)開(kāi)_______，加堿調(diào)節(jié)至pH為_(kāi)_______時(shí)，鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于1×10－5mol·L－1時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全)；繼續(xù)加堿至pH為_(kāi)_______時(shí)，鋅開(kāi)始沉淀(假定Zn2＋濃度為0.1mol·L－1)。若上述過(guò)程不加H2O2的后果是________________________________，原因是_____________________________________________________________________________________________________________。解析：鐵溶于稀硫酸生成Fe2＋，F(xiàn)e2＋被雙氧水氧化為Fe3＋。Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)＝10－39，則鐵剛好完全沉淀時(shí)，c(OH－)＝eq\r(3,\f(10－39,10－5))mol·L－1≈4.64×10－12mol·L－1，則c(H＋)＝eq\f(Kw,c（OH－）)＝eq\f(10－14,4.64×10－12)mol·L－1≈2.16×10－3mol·L－1，pH＝2.7；Ksp[Zn(OH)2]＝c(Zn2＋)·c2(OH－)＝10－17，鋅開(kāi)始沉淀時(shí)，c(OH－)＝eq\r(\f(10－17,0.1))mol·L－1＝10－8mol·L－1，則，c(H＋)＝eq\f(Kw,c（OH－）)＝eq\f(10－14,10－8)mol·L－1＝10－6mol·L－1，pH＝6；Zn(OH)2和Fe(OH)2的Ksp相近，若不加H2O2，沉淀Zn2＋的同時(shí)Fe2＋也會(huì)沉淀，從而使Zn2＋和Fe2＋不能分離。答案：Fe3＋2.76Zn2＋和Fe2＋不能分離Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近11．鋇(Ba)和鍶(Sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，它們?cè)诘貧ぶ谐Ｒ粤蛩猁}的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時(shí)首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。已知：SrSO4(s)Sr2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)Ksp＝2.5×10－7SrCO3(s)Sr2＋(aq)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)Ksp＝2.5×10－9(1)將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為_(kāi)______________________________________________________________________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_______；該反應(yīng)能發(fā)生的原因是______________________________________________________________________________________________________________(用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋)。(2)對(duì)于上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)證明增大COeq\o\al(2－,3)的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況(填“增大”“減小”或“不變”)：①升高溫度，平衡常數(shù)K將________；②增大COeq\o\al(2－,3)的濃度，平衡常數(shù)K將________。(3)已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類(lèi)似，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述過(guò)程中SrSO4是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO3。實(shí)驗(yàn)所用的試劑為_(kāi)_______；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論為_(kāi)__________________________________________________________________。解析：(1)SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子反應(yīng)為SrSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)SrCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)，平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝eq\f(c（SOeq\o\al(2－,4)）,c（COeq\o\al(2－,3)）)，根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，該反應(yīng)能夠發(fā)生，是因?yàn)镵sp(SrCO3)<Ksp(SrSO4)。(2)①降低溫度有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率，說(shuō)明降溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故平衡常數(shù)K減小。②平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增大COeq\o\al(2－,3)的濃度，平衡常數(shù)不變。(3)根據(jù)提供的信息，可以推斷SrSO4難溶于鹽酸，而SrCO3可溶于鹽酸，因此向溶液中加入鹽酸，若沉淀全部溶解，則SrSO4完全轉(zhuǎn)化成SrCO3，若沉淀沒(méi)有全部溶解，則SrSO4沒(méi)有完全轉(zhuǎn)化成SrCO3，需要注意的是，不能選擇稀硫酸，因?yàn)镾rCO3與稀硫酸反應(yīng)生成SrSO4。答案：(1)SrSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)SrCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)K＝eq\f(c（SOeq\o\al(2－,4)）,c（COeq\o\al(2－,3)）)Ksp(SrCO3)<Ksp(SrSO4)，加入COeq\o\al(2－,3)后，平衡SrSO4(s)Sr2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)正向移動(dòng)，生成SrCO3(2)①減小②不變(3)鹽酸若沉淀完全溶解，則證明SrSO4完全轉(zhuǎn)化成SrCO3，否則，未完全轉(zhuǎn)化12．某學(xué)生探究AgCl、Ag2S沉淀轉(zhuǎn)化的原因。步驟現(xiàn)象Ⅰ.將NaCl與AgNO3溶液混合產(chǎn)生白色沉淀Ⅱ.向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀變?yōu)楹谏?濾出黑色沉淀，加入NaCl溶液較長(zhǎng)時(shí)間后，沉淀變?yōu)槿榘咨?1)Ⅰ中的白色沉淀是________。(2)Ⅱ中能說(shuō)明沉淀變黑的離子方程式