魯科版-化學選擇性必修二-期中模擬測試卷(B)

期中模擬測試卷（B）（測試時間：90分鐘，試卷滿分：100分）一、選擇題（每小題3分，共54分，每小題只有一個選項符合題意）1.下列關于原子結(jié)構(gòu)、原子軌道的說法正確的是（）A.N能層中有4s、4p、4d、4f四個能級，共16個軌道，可容納32種運動狀態(tài)的電子B.在K能層中，有自旋相反的兩條軌道C.s電子繞核運動，其軌道為球面，而p電子在紡錘形曲面上運動D.電子云通常是用小黑點來表示電子的多少2.鈉和鉀都屬于金屬，某學生將兩塊綠豆粒大小的鈉和鉀分別投入到盛有等量水的兩個燒杯中，來研究二者與水反應的異同。該學生采用的研究方法有（）①觀察法②實驗法③分類法④比較法⑤假說法⑥模型法A.①②⑥ B.①②③④ C.①②③⑤ D.全部3.構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低順序，若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是（）A.E(3s)>E(3p)>E(3d) B.E(3s)>E(2s)>E(1s)C.E(4f)>E(4s)>E(3d) D.E(5s)>E(4s)>E(4f)4.下列物質(zhì)中不具有手性碳原子的是（）A.乳酸：CH3-CH(OH)-COOHB.氨基乙酸：H2N-CH2-COOHC.丙醛糖：HOCH2-CH(OH)-CHOD.α-氨基丙酸：CH3-CH(NH2)-COOH5.下列軌道表示式所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是（）A.B.C.D.6.下列各組中每種物質(zhì)都是含有共價鍵的離子化合物一組是（）A.H2SO4、(NH4)2SO4 B.Na2SO4、HNO3C.Na2O2、KOH D.HCl、Al2O37.2020年國際保護臭氧層A的主題是“守護生命的臭氧；臭氧層保護35周年”。已知：3O22O3。下列說法錯誤的是（）A.O3和O2互為同位素 B.O3和O2互為同素異形體C.上述反應是非氧化還原反應 D.O3和O2都只含共價健8.關于反應Cl2+H2OHCl+HClO，下列說法正確的是（）A.中子數(shù)為18的Cl原子可表示為B.HClO的電子式為C.H2O的空間構(gòu)型為直線形D.HCl能與水形成氫鍵9.下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是（）A.BH3和NH3 B.HCl和BeCl2 C.PCl3和NCl3 D.SO2和CO210.如圖所示的實驗方案，能達到實驗目的的是（）A.圖甲，驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用 B.圖乙、用Cu和濃硝酸制取NOC.圖丙，除去CO2氣體中混有的HCl D.圖丁，比較Cl、C和Si的非金屬性強弱11.甲醛分子的結(jié)構(gòu)式如圖所示，用2個Cl取代甲醛分子中的H可得到碳酰氯，下列描述正確的是（）A.甲醛分子中有4個σ鍵B.碳酰氯分子中的C原子為sp3雜化C.甲醛分子中的H-C-H鍵角與碳酰氯分子中的Cl-C-Cl相等D.碳酰氯分子為平面三角形，分子中存在一個π鍵12.以下有關元素性質(zhì)的說法中錯誤的是（）A.元素電負性：Na＜P＜O B.第一電離能：S＞P＞SiC.最高化合價：Mn＞Cr＞V D.離子半徑：Cl-＞K+＞Na+13.根據(jù)價層電子對互斥理論，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型為平面三角形的是（）A.CO32- B.CCl4 C.ClO3- D.NH314.a~e為短周期元素，其原子序數(shù)與其某種化合價的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A.氣態(tài)氫化物的還原性：a>dB.c與e形成的化合物為離子化合物C.第一電離能：b>cD.d和e都不存在同素異形體

15.下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“”來表示元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“”表示氫原子，小黑點“·”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。下列說法正確的是（）A.只有分子③的中心原子采用sp3雜化 B.分子②中含有兩條σ鍵C.分子①和④VSEPR模型相同 D.分子④是非極性分子16.M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外層電子數(shù)是W原子次外層電子數(shù)的3倍。它們形成的化合物可用作新型電池的電極材料，結(jié)構(gòu)如圖所示，化合物中除M+外其它原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（）A.原子半徑：M>Z>W>X>YB.W的最高價氧化物對應的水化物是強酸C.簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X<YD.上述五種元素中Z的電負性最大17.有五種元素X、Y、Z、Q、T。X元素為主族元素，X原子的M層上有兩個未成對電子且無空軌道；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；Q原子的L電子層的P能級上只有一對成對電子;T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是（）A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3B.X與T的最高價氧化物對應的水化物，前者的酸性比后者強C.X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物D.ZQ2是極性鍵構(gòu)成的直線形分子18.如圖為周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置關系如圖所示。其中B元素最高正化合價是最低負化合價絕對值的3倍，它的最高價氧化物中含氧元素的含量為60%。下列說法正確的是（）ADBECA.D、B、E三種元素的第一電離能逐漸減小B.電負性：E<CC.D、B、E三種元素形成的簡單離子的半徑逐漸增大D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＜B＜E

二、非選擇題（本題包括4小題，共46分）19.（10分）某化學興趣小組欲在實驗室制備二氧化硫，并探究相關物質(zhì)的一些性質(zhì)并驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。（提示：酸性：亞硫酸>碳酸）（1）儀器A的名稱為____________，銅與濃硫酸反應的化學方程式是_____________________。（2）裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是__________________，請寫出裝置E中發(fā)生反應的離子方程式________________________________________。（3）能說明碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強的實驗現(xiàn)象是______________________。20.（16分）下表是周期表中的一部分，數(shù)字①~⑧代表八種常見元素在周期表中的位置。請回答下列問題：（1）上述元素中化學性質(zhì)最不活潑的是______________（填元素符號）。寫出元素③在周期表中位置：_______________________________。（2）①、④、⑦三種元素的最高價氧化物的水化物堿性由強到弱的順序為：_____________________________________（用化學式表示）。（3）非金屬性強弱順序：⑤___⑧（填“<”，“>”或“=”）。（4）②、③、④元素原子半徑由大到小的順序為___________________（用元素符號表示）。（5）關于元素周期表、周期律，以下說法正確的是________________（選填字母）。A.在金屬和非金屬分界處可以找到半導體材料B.在過渡元素中尋找制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素C.通常農(nóng)藥所含有的元素位于元素周期表左下方區(qū)域D.稀有氣體原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（6）②的常見單質(zhì)的電子式為_______________；⑦和⑧形成化合物的電子式為______________。21.（10分）現(xiàn)有七種元素A、B、C、D、E、F、G，其中A、B、C為三個不同周期的短周期元素，E、F、G為第四周期元素。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)與s電子數(shù)相等C基態(tài)原子的價電子排布為nsn-1npn+1D的能層數(shù)與C相同，且電負性比C大E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為1，且第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大F是前四周期中電負性最小的元素G在周期表的第五列請根據(jù)表格相關信息，回答下列問題：（1）C基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有______個方向，原子軌道呈_________形，C簡單離子核外有_______種運動狀態(tài)不同的電子。（2）A2B2難溶于CS2，簡要說明理由：__________________________________________。（3）G的一種氧化物常用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸的催化劑，已知G在該氧化物中的化合價等于其價電子數(shù)，則該氧化物的化學式為________________。22.（10分）有下列分子或離子：BF3、H2O、NH4+、SO2、HCHO、PCl3、CO2。（1）粒子構(gòu)型為直線型的為：_________________（填分子式，下同）。（2）粒子的立體構(gòu)型為V型的為：_________________。（3）粒子的立體構(gòu)型為平面三角形的為：_________________。（4）粒子的立體構(gòu)型為三角錐型的為：_________________。（5）粒子的立體構(gòu)型為正四面體的為：_________________。期中模擬測試卷（B）-參考答案（測試時間：90分鐘，試卷滿分：100分）一、選擇題（每小題3分，共54分，每小題只有一個選項符合題意）1.A【詳解】A．N能層中有4s、4p、4d、4f四個能級，各具有1、3、5、7個軌道，每個軌道最多可容納2個子，故可容納32個電子，所以有32種運動狀態(tài)，A正確；B．在K能層中，只有1條軌道，能容納自旋方向相反的2個電子，B不正確；C．s電子繞核運動，其軌道主要是球面，而p電子主要在紡錘形曲面上運動，不過核外其它區(qū)域也會出現(xiàn)電子的運動軌跡，只是出現(xiàn)的機會相對較少，C不正確；D．電子云通常是用小黑點來表示電子出現(xiàn)的機會多少，但小黑點不表示電子，D不正確；故選A。2.B【詳解】將兩塊綠豆粒大小的金屬鈉和金屬鉀分別投入到盛有等量水的燒杯中，來研究二者與水反應的異同，采用了的研究方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法，故合理選項是B。3.B【詳解】A．同一能層，電子按s、p、d能級順序排布，故能量大小順序為：E(3s)<E(3p)<E(3d)，A錯誤；B．同能級，能層越高，能量越高，故E(3s)>E(2s)>E(1s)，B正確；C．原子按4s、3d、4f的順序排布，故E(4f)>E(3d)>E(4s)，C錯誤；D．同一能層，電子按s、p、d、f能級順序排布，故E(4s)<E(4f)，D錯誤；答案選B。4.B【詳解】A．乳酸中，標記碳原子為sp3雜化，且連接4種原子或原子團，為手性碳原子，A與題意不符；B．氨基乙酸中碳原子為sp3、sp2雜化，sp3雜化碳原子連接2個H，不是手性碳原子，B符合題意；C．丙醛糖中，標記碳原子為sp3雜化，且連接4種原子或原子團，為手性碳原子，C與題意不符；D．α-氨基丙酸中，標記碳原子為sp3雜化，且連接4種原子或原子團，為手性碳原子，D與題意不符；答案為B。5.D【詳解】A、該原子的能量處于最低狀態(tài)時，2s軌道應該充滿2個電子，以滿足能量最低原理，A錯誤；B、該原子的能量處于最低狀態(tài)時，2p能級的3個電子應平均分在3個軌道上，B錯誤；C、3s的軌道能量比3p的低，且該原子的能量處于最低狀態(tài)時，應該先排滿2s軌道，C錯誤；D、該原子的電子排布符合排布規(guī)律，D正確；故答案選D。6.C【詳解】A．H2SO4是只含有共價鍵的共價化合物，而(NH4)2SO4是含有共價鍵的離子化合物，故A錯誤；B．Na2SO4是含有共價鍵的離子化合物，而HNO3是只含有共價鍵的共價化合物，故B錯誤；C．Na2O2和KOH是均含有共價鍵的離子化合物，故C正確；D．HCl是只含有共價鍵的共價化合物，Al2O3是含有共價鍵的離子化合物，故D錯誤；答案為C。7.A【詳解】A．O3和O2互為同素異形體，故A錯誤；B．O3和O2是由氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C．上述反應中元素化合價沒變，屬于非氧化還原反應，故C正確；D．O3和O2都只含氧氧鍵，屬于共價健，故D正確；選A。8.A【詳解】A．原子的左上角是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=18+17=35，左下角是質(zhì)子數(shù)，表示為，故A正確；B．HClO是共價化合物，電子式為：，故B錯誤；C．H2O的空間構(gòu)型為V形，故C錯誤；D．氫鍵是分子與分子之間的作用力，存在于H與O、N、F原子之間，故D錯誤；故選：A。9.C【詳解】A．BH3極性鍵構(gòu)成的非極性分子，NH3極性鍵構(gòu)成的極性分子，A錯誤；B．BeCl2極性鍵構(gòu)成的非極性分子，HCl極性鍵構(gòu)成的極性分子，B錯誤；C．NCl3極性鍵構(gòu)成的極性分子，PCl3極性鍵構(gòu)成的極性分子，C正確；D．CO2極性鍵構(gòu)成的非極性分子，SO2極性鍵構(gòu)成的極性分子，D錯誤；故選C。10.B【詳解】A．溫度和催化劑都可影響反應速率，比較催化劑的影響，應在溫度相同的條件下進行對比實驗，故A錯誤；B．銅和濃硝酸反應生成NO2，二氧化氮和水反應生成NO，可制取NO，故B正確；C．CO2和HCl都可與碳酸鈉溶液反應，應用飽和碳酸氫鈉除雜，故C錯誤；D．鹽酸易揮發(fā)，不能排除揮發(fā)出的氯化氫氣體對實驗的干擾，應先通過飽和碳酸氫鈉除去二氧化碳中的氯化氫，故D錯誤；故選：B。11.D【詳解】A．甲醛分子中有3個σ鍵，A不正確；B．碳酰氯分子中的C原子為sp2雜化，B不正確；C．根據(jù)價層電子對互斥理論可知，碳酰氯分子中的氯原子有3對孤對電子，孤電子對對成鍵電子對有更強的排斥作用，所以，甲醛分子中的H-C-H鍵角與碳酰氯分子中的Cl-C-Cl不相等，C不正確；D．碳酰氯分子為平面三角形，碳與氧形成的雙鍵中有一個π鍵，D正確。本題選D。12.B【詳解】A．元素的非金屬性越強，其電負性就越大。元素的非金屬性：Na＜P＜O，所以元素的電負性由小到大的順序為：Na＜P＜O，A正確；B．一般情況下，同一周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，但第IIA、第VA元素的原子核外電子處于原子軌道的全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，失去電子消耗的能量比相鄰元素大，所以第一電離能由大到小的順序為：P＞S＞Si，B錯誤；C．Mn元素最高為+7價，Cr元素最高為+6價，V元素最高為+5價，所以元素的最高化合價由高到低的順序為：Mn＞Cr＞V，C正確；D．離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同時，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。Cl-、K+核外有3個電子層，Na+核外有2個電子層，所以離子半徑由大到小的順序為：Cl-＞K+＞Na+，D正確；故合理選項是B。13.A【詳解】A．CO32-的中心原子上的價層電子對數(shù)為3，為平面三角形，A符合題意；B．CCl4的中心原子上的價層電子對數(shù)為4，為正四面體形，B不符合題意；C．ClO3-的中心原子上的價層電子對數(shù)為4，為四面體形，C不符合題意；D．NH3的中心原子上的價層電子對數(shù)為4，為三角錐形，D不符合題意；故選A。14.C【詳解】根據(jù)圖像可以推斷abcde原子序數(shù)依次增大，根據(jù)原子序數(shù)和化合價推斷a是氮元素，b是鎂元素，c是鋁元素，d是磷元素，e是氯元素。A．根據(jù)元素周期律，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的還原性a<d，A項錯誤；B．c與e形成的化合物是氯化鋁，是共價化合物，B項錯誤；C．同周期元素，從左到右，第一電離能逐漸增大趨勢，但Mg為3s2，處于全滿狀態(tài)，第一電離能大于Al的3s2sp1，C項正確；D．d是磷元素，存在同素異形體，D項錯誤；故答案為C。15.C【詳解】A．①、③、④的中心原子雖然形成共價鍵的數(shù)目不同，但價層電子對數(shù)都為4，所以都采用sp3雜化，A不正確；B．分子②中，2個H原子形成2條σ鍵，2個中心原子間還形成1條σ鍵，所以共含有3條σ鍵，B不正確；C．分子①和④的中心原子的價層電子對數(shù)都為4，都發(fā)生sp3雜化，VSEPR模型都為四面體結(jié)構(gòu)，C正確；D．分子④是V形結(jié)構(gòu)，正負電荷的重心不重合，是極性分子，D不正確；故選C。16.C【詳解】M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外層電子數(shù)是W原子次外層電子數(shù)的3倍，W有2個電子層，次外層為2個電子，X為氧元素；由鹽的結(jié)構(gòu)可知，Z可以形成四個共價鍵，且能與氧形成雙鍵，因此Z的最外層電子數(shù)為4，Z為碳元素；四種元素位于同周期，且Y能形成一個共價鍵，Y為氟元素；W能形成4個共價鍵，W為硼元素；化合物中除M+外其它原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，M為+1價離子，M為鋰元素；故M為鋰元素、W為硼元素、X為氧元素、Y為氟元素、Z為碳元素；據(jù)以上分析解答。A．同一周期，從左到右，原子半徑減小，所以原子半徑：Li>B>C>O>F，故A錯誤；B．W為硼元素，W的最高價氧化物對應的水化物是硼酸，為弱酸，故B錯誤；C．同一周期，從左到右，元素的非金屬性增強，氫化物的穩(wěn)定性增強，非金屬性：F>O，所以簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>H2O，故C正確；D．同一周期，從左到右，元素的電負性增大，所以上述五種元素中氟的電負性最大，故D錯誤；故選C。17.C【分析】有五種元素X、Y、Z、Q、T、X元素為主族元素，X原子的M層上有兩個未成對電子且無空軌跡，核外電子排布為1s22s22p63s23p4，故X為S元素；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2，則Y為Fe；Z原子的L電子層的p亞層上有一個空軌道，核外電子排布為1s22s22p2，則Z為C元素；Q原子的L電子層的p亞層上有一對成對電子，核外電子排布為1s22s22p4，故Q為O元素；T原子的M電子層上p軌道半充滿，核外電子排布為1s22s22p63s23p3，則T為P元素【詳解】A．Fe元素和O元素可形成化合物Fe2O3，故A正確；B．S的非金屬性比P強，則H2SO4的酸性比H3PO4強，故B正確；C．X和Q結(jié)合生成的化合物為二氧化硫、三氧化硫，均為共價化合物，故C錯誤；D．CO2中碳氧原子間為極性鍵，為直線型結(jié)構(gòu)，故D正確，故選C。18.D【詳解】B元素最高正化合價是最低負化合價絕對值的3倍，則B的最高正化合價為+6價，它的最高價氧化物的化學式為BO3，由氧元素的含量為60%可得，，M(B)=32，從而確定B為硫元素；由A、B、C、D、E的位置關系，可確定A、B、C、D、E分別為O、S、Se、P、Cl。A．D、B、E分別為P、S、Cl，P的3p軌道半充滿，第一電離能反常，所以三種元素的第一電離能關系為S＜P＜Cl，A不正確；B．元素的非金屬性越強，電負性越大，非金屬性Cl＞S＞Se，所以電負性Cl＞Se，B錯誤；C．D、B、E三種元素分別為P、S、Cl，形成的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑逐漸減小，C不正確；D．元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性S＜P＜Cl，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：S＜P＜Cl，D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括4小題，共46分）19.解：（每空2分）（1）分液漏斗Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O（2）除去多余的二氧化硫5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++4H++5SO（3）裝置F中出現(xiàn)白色沉淀【詳解】銅與濃硫酸在B中發(fā)生反應生成二氧化硫，二氧化硫通入飽和碳酸氫鈉溶液中發(fā)生反應，生成二氧化碳，混合氣體通入足量的高錳酸鉀溶液中除去二氧化硫，最后二氧化碳進入硅酸鈉溶液中產(chǎn)生硅酸沉淀，從而證明碳酸的酸性強于硅酸，據(jù)此分析。（1）由儀器的構(gòu)造可知A為分液漏斗；銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：分液漏斗；Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）由上述分析可知，酸性高錳酸鉀的作用是除去二氧化碳中未反應完的二氧化硫氣體，防止其干擾二氧化碳與硅酸鈉的反應，其中發(fā)生的反應的離子方程式為：5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++4H++5SO，故答案為：除去多余的二氧化硫；5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++4H++5SO；（3）二氧化碳進入硅酸鈉溶液中產(chǎn)生硅酸沉淀，從而證明碳酸的酸性強于硅酸，而元素的最高價氧化物的水化物酸性越強，元素的非金屬性越強，因此通過觀察F中的白色沉淀現(xiàn)象可證明非金屬性碳>硅，故答案為：裝置F中出現(xiàn)白色沉淀；20.解：（每空2分）（1）Ar第二周期第VIA族（2）KOH>NaOH>Al(OH)3（3）>（4）Al>N>O（5）AB（6）【詳解】根據(jù)各元素在元素周期表中的相對位置可知①~⑧號元素分別為：Na、N、O、Al、Cl、Ar、K、Br。（1）Ar為稀有氣體元素，化學性質(zhì)最不活潑；③為O元素，位于第二周期第VIA族；（2）金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性也去，金屬性：K>Na>Al，所以①、④、⑦三種元素的最高價氧化物的水化物堿性由強到弱的順序為KOH>NaOH>Al(OH)3；（3）同主族元素自上而下非金屬減弱，所以非金屬性⑤>⑧；（4）電子層數(shù)越大原子半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越小原子半徑越大，所以②、③、④元素原子半徑由大到小的順序為Al>N>O；（5）A．在周期表中金屬與非金屬的分界處的元素既有金屬性又有非金屬性，則在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導體材料