初三化學(xué)教學(xué)教案：鐵的性質(zhì)

初三化學(xué)教學(xué)教案：鐵的性質(zhì)

初三化學(xué)教案一一鐵的性質(zhì)

教學(xué)目標(biāo)：

1、使學(xué)生了解鐵的物理性質(zhì)。

2、要求學(xué)生初步掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發(fā)生反響的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

象和相應(yīng)的化學(xué)反響方程式，使學(xué)生知道鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比擬活潑的

金屬。

3、使學(xué)生對(duì)鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一些常識(shí)性的

認(rèn)識(shí)。

4、通過(guò)我國(guó)鋼鐵工業(yè)生產(chǎn)開(kāi)展的歷史對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義教育。

教學(xué)重點(diǎn)：

鐵的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)：

1、對(duì)“鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比擬活潑的金屬〃的理解。

2、鐵與其他物質(zhì)反響的化學(xué)方程式。

教學(xué)方法：

設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)引探法

媒體選擇：

實(shí)物，演示實(shí)驗(yàn)，投影儀，錄像

教學(xué)過(guò)程：

引入新課：

本節(jié)課，我們將重點(diǎn)研究日常生活中接觸最多，用途最廣泛的金屬。

鋼鐵是人類(lèi)生產(chǎn)和生活的重要材料，鋼鐵的開(kāi)展和使用是人類(lèi)文明和社

會(huì)進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志。我國(guó)是最早使用鐵的國(guó)家之一，2019年，我國(guó)的

鋼產(chǎn)量超過(guò)一億噸，躍居世界第一。日常生活中的鐵制品一般不是純鐵，

我們研究的是純鐵的性質(zhì)。

講授新課：

一、鐵的物理性質(zhì)

展示：鐵錠

觀察：鍛面的顏色

講解：1、銀白色，有金屬光澤

演示實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)學(xué)生將鐵絲和鐵片彎曲，并用鉗子將鐵絲剪斷

設(shè)疑：從這個(gè)實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明鐵的硬度如何？

學(xué)生討論后小結(jié)：2、質(zhì)軟

設(shè)疑：將鐵“抽絲〃、”打片〃，可做出各種規(guī)格的鐵板，各種型號(hào)

的鐵絲、鋼筋，說(shuō)明鐵的延性和展性如何？

講解：3、鐵有良好的延展性

設(shè)疑：用鐵鍋炒菜，手會(huì)感到鍋很燙;用鐵做導(dǎo)線，手一碰就有可能

觸電；這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鐵的什么性質(zhì)？

講解：4、鐵有良好的導(dǎo)電和導(dǎo)熱性能

設(shè)疑：將鐵塊放在水中會(huì)下沉，說(shuō)明鐵的什么性質(zhì)？

講解：5、鐵的密度比水大，約是7.86g/cm3

講解：大家都熟悉水有三態(tài)：固態(tài)冰、液體水和水蒸氣。鐵也一樣，

當(dāng)溫度到達(dá)目的535P以上時(shí)，固態(tài)的鐵就會(huì)熔化成鐵水，成為流動(dòng)的液

體。再升溫到場(chǎng)275CTC以上時(shí)，液態(tài)的鐵也會(huì)氣化，成為氣態(tài)的鐵。

（投影儀）練習(xí)：

填空：1、色、澤、硬度（）2、密度、熔沸點(diǎn)（）

3、延性、展性（）4、導(dǎo)電、傳熱性（）

（學(xué)生閱讀課文填空后小結(jié)）

我們學(xué)習(xí)任何一種金屬都可按金屬的色澤、硬度、密度、延展性、導(dǎo)

電和導(dǎo)熱性能、熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的順序去思考、記憶是十分有益的。

（過(guò)渡）：以上我們探索了鐵的物理性質(zhì)，下面我們一起來(lái)探索鐵的化

學(xué)性質(zhì)。

二、鐵的化學(xué)性質(zhì)

（講解）在前面的學(xué)習(xí)中，我們已學(xué)過(guò)鐵的一些化學(xué)性質(zhì)，如鐵可以

在純氧中燃燒。

1、鐵跟氧氣的反響

（提問(wèn)）回憶鐵在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

（請(qǐng)學(xué)生答復(fù)）

（提問(wèn)）鎂條在空氣中能劇烈燃燒，鐵絲在空氣中能燃燒嗎？

（學(xué)生討論后小結(jié)，以反響條件不同來(lái)說(shuō)明鐵的活動(dòng)性不如鎂）

（小結(jié)）鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比擬活潑的金屬。

（拿出十天前組織學(xué)生做的課外實(shí)驗(yàn)）

（圖像略）

（觀察）：三只試管中鐵釘?shù)淖兓闆r

（設(shè)疑）：第一只試管中鐵釘生銹，第二只試管中鐵釘沒(méi)有生銹，說(shuō)明

鐵在什么條件下容易生銹。

（小結(jié)）（1）在含水分的空氣中鐵與水、氧氣反響，生成鐵銹。

⑵在隔絕空氣的情況下，鐵不易與水反響。

（3）在常溫下，枯燥的空氣中，鐵很難跟氧氣反響。

實(shí)驗(yàn)二、三、四中鐵生銹，同時(shí)試管中水位上升至試管的1/5處。

（提問(wèn)）如何防止鐵生銹呢？

（閱讀）課文第120121頁(yè)。

2、鐵跟酸反響

3、演示實(shí)驗(yàn)6?1

（觀察）有氣泡放出，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色。

板演：Fe+2HCL=FeCL2+H2

（淺綠色）

Fe+H2S04=FeS04+H2

（淺綠色）

（投影儀上比擬以下實(shí)驗(yàn)）Mg、Zn、Fe、Cu分別和硫酸反響的速度和

劇烈程度。

（討論）比擬金屬活動(dòng)性不同,Mg>Zn>Fe>Cu

（小結(jié)）鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比擬活潑的金屬。

（錄像）從離子型化合物形成的角度模擬反響的變化過(guò)程。

4、鐵跟硫酸銅溶液的反響

演示實(shí)驗(yàn)6?2魔術(shù)：“魔刀殺血〃，將一把光亮的匕首刺入硫酸銅

溶液中，一會(huì)兒抽出。

（觀察）鐵釘外表覆蓋著一層紅色的銅，溶液顏色變成淺綠色。

（板演）Fe+CuS04=FeS04+Cu

（淺綠色）（紅色）

（講解）早在西汗時(shí)期，我國(guó)勞動(dòng)人民就已經(jīng)創(chuàng)造鐵能從某些含銅化

合物中置換出銅，在宋朝已將這個(gè)方法應(yīng)用于生產(chǎn)，成為現(xiàn)代濕法冶金

的先驅(qū)。

（討論）如果將5.6g鐵投入足量的硫酸銅溶液中，完全反響后，溶液

質(zhì)量增加還是減少？為什么？

本節(jié)小結(jié)：

鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比擬活潑的金屬。

作業(yè)布置：

課本習(xí)題1、2、4

板書(shū)設(shè)計(jì)

第一節(jié)

第六章鐵

鐵的性質(zhì)

鐵的物理性質(zhì)

一、鐵的化學(xué)性質(zhì)[FZ1]

1、鐵跟氧氣的反響

3Fe+202=Fe304

鐵生銹的條件：鐵在潮濕的空氣中跟氧氣反響生成鐵銹。

2、鐵跟酸反響

Fe+2HCL=FeCL2+H2f

Fe+H2s04;FeS04+H2t

3、鐵跟硫酸銅的反響

Fe+CuS04=FeS04+Cu

（小結(jié)）鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比擬活潑的金屬，在一定條件下可與多種

物質(zhì)（氧氣、酸、某些鹽溶液）發(fā)生化學(xué)反響。

教后記：

1、在引導(dǎo)學(xué)生理解鐵“在一定條件〃，可以跟“多種非金屬單質(zhì)〃

及“某些化合物〃發(fā)生化學(xué)反響。

2、寫(xiě)每一個(gè)化學(xué)方程式都要使學(xué)生想到反響現(xiàn)象，如何用化學(xué)式表

示它們等等，只有不斷訓(xùn)練學(xué)生這樣思考問(wèn)題，掌握正確的書(shū)寫(xiě)程序，

才能真正掌握和運(yùn)用化學(xué)方程式。

[FZ1]

教學(xué)目標(biāo)：

1、使學(xué)生了解鐵的物理性質(zhì)。

2、要求學(xué)生初步掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發(fā)生反響的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

象和相應(yīng)的化學(xué)反響方程式，使學(xué)生知道鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比擬活潑的

金屬。

3、使學(xué)生對(duì)鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一些常識(shí)性的

認(rèn)識(shí)。

4、通過(guò)我國(guó)鋼鐵工業(yè)生產(chǎn)開(kāi)展的歷史對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義教育。

教學(xué)重點(diǎn)：

鐵的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)：

1、對(duì)“鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比擬活潑的金屬〃的理解。

2、鐵與其他物質(zhì)反響的化學(xué)方程式。

教學(xué)方法：

設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)引探法

媒體選擇：

實(shí)物，演示實(shí)驗(yàn)，投影儀，錄像

教學(xué)過(guò)程：

引入新課：

本節(jié)課，我們將重點(diǎn)研究日常生活中接觸最多，用途最廣泛的金屬。

鋼鐵是人類(lèi)生產(chǎn)和生活的重要材料，鋼鐵的開(kāi)展和使用是人類(lèi)文明和社

會(huì)進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志。我國(guó)是最早使用鐵的國(guó)家之一，2019年，我國(guó)的

鋼產(chǎn)量超過(guò)一億噸，躍居世界第一。日常生活中的鐵制品一般不是純鐵，

我們研究的是純鐵的性質(zhì)。

講授新課：

一、鐵的物理性質(zhì)

展示：鐵錠

觀察：鍛面的顏色

講解：1、銀白色，有金屬光澤

演示實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)學(xué)生將鐵絲和鐵片彎曲，并用鉗子將鐵絲剪斷

設(shè)疑：從這個(gè)實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明鐵的硬度如何？

學(xué)生討論后小結(jié)：2、質(zhì)軟

設(shè)疑：將鐵“抽絲〃、“打片〃，可做出各種規(guī)格的鐵板，各種型號(hào)

的鐵絲、鋼筋，說(shuō)明鐵的延性和展性如何？

講解：3、鐵有良好的延展性

設(shè)疑：用鐵鍋炒菜，手會(huì)感到鍋很燙;用鐵做導(dǎo)線，手一碰就有可能

觸電；這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鐵的什么性質(zhì)？

講解：4、鐵有良好的導(dǎo)電和導(dǎo)熱性能

設(shè)疑：將鐵塊放在水中會(huì)下沉，說(shuō)明鐵的什么性質(zhì)？

講解：5、鐵的密度比水大，約是7.86g/cm3

講解：大家都熟悉水有三態(tài)：固態(tài)冰、液體水和水蒸氣。鐵也一樣，

當(dāng)溫度到達(dá)目的535七以上時(shí)，固態(tài)的鐵就會(huì)熔化成鐵水，成為流動(dòng)的液

體。再升溫到場(chǎng)275CTC以上時(shí)，液態(tài)的鐵也會(huì)氣化，成為氣態(tài)的鐵。

（投影儀）練習(xí)：

填空：1、色、澤、硬度（）2、密度、熔沸點(diǎn)（）

3、延性、展性（）4、導(dǎo)電、傳熱性（）

（學(xué)生閱讀課文填空后小結(jié)）

我們學(xué)習(xí)任何一種金屬都可按金屬的色澤、硬度、密度、延展性、導(dǎo)

電和導(dǎo)熱性能、熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的順序去思考、記憶是十分有益的。

（過(guò)渡）：以上我們探索了鐵的物理性質(zhì)，下面我們一起來(lái)探索鐵的化

學(xué)性質(zhì)。

二、鐵的化學(xué)性質(zhì)

（講解）在前面的學(xué)習(xí)中，我們已學(xué)過(guò)鐵的一些化學(xué)性質(zhì)，如鐵可以

在純氧中燃燒。

1、鐵跟氧氣的反響

（提問(wèn)）回憶鐵在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

（請(qǐng)學(xué)生答復(fù)）

（提問(wèn)）鎂條在空氣中能劇烈燃燒，鐵絲在空氣中能燃燒嗎？

（學(xué)生討論后小結(jié)，以反響條件不同來(lái)說(shuō)明鐵的活動(dòng)性不如鎂）

（小結(jié)）鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比擬活潑的金屬。

（拿出十天前組織學(xué)生做的課外實(shí)驗(yàn)）

（圖像略）

（觀察）：三只試管中鐵釘?shù)淖兓闆r

（設(shè)疑）：第一只試管中鐵釘生銹，第二只試管中鐵釘沒(méi)有生銹，說(shuō)明

鐵在什么條件下容易生銹。

（小結(jié)）（1）在含水分的空氣中鐵與水、氧氣反響，生成鐵銹。

（2）在隔絕空氣的情況下，鐵不易與水反響。

（3）在常溫下，枯燥的空氣中，鐵很難跟氧氣反響。

實(shí)驗(yàn)二、三、四中鐵生銹，同時(shí)試管中水位上升至試管的1/5處。

（提問(wèn)）如何防止鐵生銹呢？

（閱讀）課文第120^121頁(yè)。

2、鐵跟酸反響

3、演示實(shí)驗(yàn)6?1

（觀察）有氣泡放出，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色。

板演：Fe+2HCL=FeCL2+H2

（淺綠色）

Fe+H2s04=FeS04+H2

（淺綠色）

（投影儀上比擬以下實(shí)驗(yàn)）Mg、Zn、Fe、Cu分別和硫酸反響的速度和

劇烈程度。

（討論）比擬金屬活動(dòng)性不同,Mg>Zn>Fe>Cu

（小結(jié)）鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比擬活潑的金屬。

（錄像）從離子型化合物形成的角度模擬反響的變化過(guò)程。

4、鐵跟硫酸銅溶液的反響

演示實(shí)驗(yàn)6?2魔術(shù)：“魔刀殺血〃，將一把光亮的匕首刺入硫酸銅

溶液中，一會(huì)兒抽出。

（觀察）鐵釘外表覆蓋著一層紅色的銅，溶液顏色變成淺綠色。

（板演）Fe+CuS04=FeS04+Cu

（淺綠色）（紅色）

（講解）早在西汗時(shí)期，我國(guó)勞動(dòng)人民就已經(jīng)創(chuàng)造鐵能從某些含銅化

合物中置換出銅，在宋朝已將這個(gè)方法應(yīng)用于生產(chǎn)，成為現(xiàn)代濕法冶金

的先驅(qū)。

（討論）如果將5.6g