《幾種重要的鹽》第一課時參考教案2

∕4第三節(jié)幾種重要的鹽-鹽教案一、教學目標（知識目標、能力目標、情意目標）知識與技能：（1）了解鹽的分類和性質；（2）能根據(jù)復分分解反應發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發(fā)生。過程與方法：（1）會對實現(xiàn)中出現(xiàn)的問題進行分析歸納；（2）會觀察實現(xiàn)現(xiàn)象，并能通過討論、分析、歸納整理實驗現(xiàn)象；（3）對組成或結構決定性質有進一步的了解。情感、態(tài)度與價值觀：體驗化學與生產、生活的聯(lián)系。二、教學重點、難點1、鹽的化學性質2、復分解反應及條件三、教學模式（或方法）類比—遷移—歸納。四、教學過程（教師活動學生活動教學意圖【復習提問】酸的化學性質。2、堿的化學性質回憶、回答復習舊知、引出新課【板書】一、鹽的分類課本P52思考陽離子：鈉鹽、鉀鹽、鈣鹽等酸根：鹽酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等得出結論【板書】二、鹽的性質1、溶解性2、化學性質（1）鹽+金屬→鹽+金屬條件：前換后，鹽可溶（小結）反應條件：a、前面的金屬把后面的金屬從它的鹽溶液里置換出來b、不用K、Ca、Na（2）鹽+酸→新鹽+新酸（3）鹽+堿→新鹽+新堿（小結）反應條件：a、反應物都可溶b、生成物須有一沉淀（4）鹽+鹽→另外兩種鹽（演示）NaCl+AgNO3→BaCl2+Na2SO4→（小結）反應條件：①反應物都可溶②生成物須有一沉淀分析、歸納、附錄找出規(guī)律：（1）可溶性堿KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2鹽：鉀、鈉、銨硝酸鹽都易溶鹽酸鹽除氯化銀不溶硫酸鹽除硫酸鋇不溶大多數(shù)碳酸鹽都不溶練習：Fe+CuSO4→Al+CuCl2→Cu+AgNO3→（練習）Na2CO3+HCl--（CO32-的檢驗）AgNO3+HCl--（Cl-的檢驗）BaCl2+H2SO4--（SO42-的檢驗）（練習）CuSO4+NaOH→FeCl3+NaOH→Na2CO3+Ca(OH)2→（制備NaOH）觀察現(xiàn)象識記酸、堿、鹽的溶解性，為以后學習做鋪墊鞏固練習【提問】1、反應中那些屬于復分解反應2、酸和堿的反應是否屬于復分解反應？3、分析上述酸、堿、鹽之間的反應的生成物有何特點？4、酸堿鹽之間是否一定會發(fā)生復分解反應？【講解】復分解反應的條件生成物中須有沉淀、氣體、或水生成生成物中須有沉淀、氣體、或水生成酸+鹽酸+堿鹽+堿鹽+鹽（練習）判斷下列反應能否進行(能進行的寫出化學方程式,不能進行的說明理由)①AgCl+HNO3②Cu(OH)2+H2SO4③CuSO4+BaCl2④K2CO3+HCl⑤Fe(OH)3+KNO3⑥Hg+AgNO3⑦KCl+H2SO4加深理解會應用條件判斷反應能否發(fā)生?！景鍟O計】第三節(jié)幾種重要的鹽一、鹽的分類二、鹽的性質1.溶解性2．化學性質