2023年研究生入學(xué)考試自命題考試大綱(無機(jī)化學(xué))

2023年碩士爭論生入學(xué)考試自命題考試大綱考試科目代碼：xx 考試科目名稱：無機(jī)化學(xué)一、考試目標(biāo)無機(jī)化學(xué)科目考試內(nèi)容包括物質(zhì)構(gòu)造根底、化學(xué)熱力學(xué)與化學(xué)動力學(xué)、水溶液化學(xué)原理、元素化學(xué)等內(nèi)容。要求考生全面系統(tǒng)地把握無機(jī)化學(xué)的根本概念、根本理論、根本計算，并能很好地解釋無機(jī)化學(xué)中的一些現(xiàn)象和事實，具解、理解和把握四個層次。二、考試形式與試卷構(gòu)造〔一〕試卷成績及考試時間150180分鐘。〔二〕答題方式答題方式為閉卷、筆試?！踩吃嚲眍}型構(gòu)造選擇題：單項選擇，15230分。填空題：20120分。配平反響方程式題：5210分。簡答題：5630分。計算題：41560分。三、考試內(nèi)容1、原子構(gòu)造和元素周期律把握核外電子運(yùn)動狀態(tài)及特點。把握四個量子數(shù)的物理意義及其聯(lián)系。其與電子云外形的區(qū)分和聯(lián)系。4〕把握多電子原子的核外電子排布；能嫻熟寫出常見元素原子的核外電子的排布式和價電子排布式。5〕能依據(jù)元素的電子組態(tài)確定它在元素周期表中的位置，反之，依據(jù)在周期表中的位置寫出原子的電子組態(tài)。6〕理解電離能、電子親和能和電負(fù)性三個根本參數(shù)的物理意義，把握其周期性變化規(guī)律。2、化學(xué)鍵與分子構(gòu)造了解離子鍵的特點、離子的特征、晶格能及其對離子化合物性質(zhì)的影響。。3〕把握分子軌道理論的根本要點，能應(yīng)用其說明分子磁性及穩(wěn)定性等。理解極性分子和非極性分子、離子的極化、氫鍵等概念。把握分子間作用力及分子間力對物質(zhì)性質(zhì)的影響。了解金屬鍵的自由電子理論和能帶理論3、晶體構(gòu)造了解晶體特征，晶胞、晶胞參數(shù)的概念。把握簡潔立方、面心立方、體心立方晶胞的特征。力的區(qū)分及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。把握幾種常見離子晶體〔CsCl,NaCl,閃鋅礦〕的晶胞構(gòu)造類型及特點。把握金屬晶體的積存方式及空間利用率的計算。性質(zhì)的影響。4、化學(xué)熱力學(xué)根底了解熱力學(xué)能、焓、熵和吉布斯自由能等狀態(tài)函數(shù)的概念。理解熱力學(xué)第確定律、其次定律和第三定律的根本內(nèi)容。把握化學(xué)反響的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變、熵變和吉布斯自由能變的計算方法。能變的影響。5〕了解壓力和濃度對吉布斯自由能變的影響的范托夫等溫方程5、化學(xué)動力學(xué)初步了解化學(xué)反響速率的概念及其試驗測定方法。把握化學(xué)反響速率方程的建立及各項意義。把握溫度對反響速率影響的阿累尼烏斯閱歷式。能用活化分子、活化能等概念解釋外界因素對反響速率的影響。把握催化劑對化學(xué)反響速率的影響。6、化學(xué)平衡理解混合氣體分壓、分體積的概念。把握抱負(fù)氣體狀態(tài)方程、混合氣體分壓定律、氣體集中定律及其應(yīng)用。了解化學(xué)反響的可逆性和化學(xué)平衡。把握化學(xué)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯能變的關(guān)系。能定性推斷化學(xué)平衡的移動。7、電離平衡把握酸堿質(zhì)子理論的內(nèi)容。把握一元弱酸〔堿〕、多元弱酸〔堿〕氫〔氫氧根〕離子濃度的計算。把握同離子效應(yīng)及緩沖溶液相關(guān)計算。了解鹽的水解相關(guān)計算。把握沉淀溶解平衡中溶度積常數(shù)和溶解度的關(guān)系，溶度積規(guī)章的運(yùn)用及相關(guān)計算。8、氧化復(fù)原反響把握氧化復(fù)原反響的根本概念。氧化復(fù)原反響方程式的配平。了解原電池及其符號書寫。理解電極電勢的概念，能用能斯特方程計算不同條件下的電極電勢。把握標(biāo)準(zhǔn)電極電勢與平衡常數(shù)、與吉布斯自由能的關(guān)系。把握元素電勢圖及其應(yīng)用。把握電極電勢在有關(guān)方面的應(yīng)用9、配位化合物把握協(xié)作物的根本概念。把握中心原子和配體對協(xié)作物穩(wěn)定性的影響。了解協(xié)作物的價鍵理論和晶體場理論。理解協(xié)作物中的成鍵作用與電子構(gòu)造并能運(yùn)用其解釋協(xié)作物的性質(zhì)。10-21、元素化學(xué)1〕把握金屬的物理性質(zhì)及主要化學(xué)性質(zhì)；把握非金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)及變化規(guī)律。了解各族物質(zhì)的通性。2)了解稀有氣體的覺察簡史、單質(zhì)、化合物的性質(zhì)及用途；把握稀有氣體化合物的構(gòu)造推斷。3〕把握鹵素單質(zhì)及其氫化物、含氧酸的制備和氧化復(fù)原性。4〕把握氧、臭氧、水、過氧化氫、硫及其化合物的構(gòu)造、成鍵特征、性質(zhì)及主要用途5)了解惰性電子對效應(yīng)；把握氮及其化合物，磷及其化合物的構(gòu)造、性質(zhì)及主要用途；把握砷、銻、鉍及其化合物的化學(xué)性質(zhì)。6〕把握碳、硅元素的單質(zhì)及其化合物的構(gòu)造和性質(zhì)；了解鍺、錫、鉛單質(zhì)及其氧化物、氫氧化物、鹵化物、硫化物的性質(zhì)。把握硼的成鍵特征；把握硼、鋁單質(zhì)及其主要化合物的構(gòu)造及性質(zhì)。把握堿金屬和堿土金屬單質(zhì)及其化合物的主要性質(zhì)。把握Cu、Ag、Au、Zn、Cd、Hg單質(zhì)及其重要化合物〔或協(xié)作物〕的主要Cu(II)、Hg(I)Hg(II)之間的相互轉(zhuǎn)化及條件。10〕Cr、Mn單質(zhì)及其重要化