無機(jī)化學(xué)試卷及答案B

☆☆密封線內(nèi)不要答題☆☆姓名學(xué)號班級《無機(jī)化學(xué)》試題〔B卷〕〔答案〕題號一二三四五總分得分閱卷人本套試卷共3頁一、判斷是非題〔每題2分,共20分〕1、同一溫度下，溶液的蒸氣壓大于水的蒸氣壓?！病痢?、配位化合物在水中的溶解度很低?！病痢?、原子通過化學(xué)鍵結(jié)合成分子，所以化學(xué)鍵是分子中相鄰原子間較強(qiáng)烈的結(jié)合力?！病獭?、光子的運(yùn)動具有波粒二象性，同樣原子核外電子的運(yùn)動具有波粒二象性?！病獭?、電負(fù)性越大的元素氧化性越強(qiáng)?！病獭?、在同一溫度下，某一化學(xué)反響的焓變等于其等容反響熱?！病痢?、最穩(wěn)定相態(tài)單質(zhì)的焓值等于零〔√〕8、催化劑可以增加活化能，提高反響速率?！病痢?、甲物體的溫度比乙物體高，說明甲物體的熱力學(xué)能比乙物體大?！病痢?0、同一溫度下，平衡常數(shù)隨反響物濃度的不同而不同?！病痢扯?、選擇題〔每題2分，共計(jì)20分〕1、 在0oC時(shí)，燒杯中盛有水，上面浮著冰塊，保持溫度不變，參加少量NaCl并使其全部溶解，再參加AgNO3溶液，此時(shí)燒杯中共有〔B〕相。A.1;B2;C3;D4;2、一定溫度下，某反響ΔG>0，那么該反響的平衡常數(shù)K〔C〕

A.>0

B.<0

C.<1

D.>13、E◎(I2/I-)=0.5355;E◎(Br2/Br-)=1.066;在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，比擬I2和Br2氧化性強(qiáng)弱。(B)A.I2比Br2強(qiáng)；B.Br2比I2強(qiáng)；C.一樣強(qiáng)；D.不能確定；4、以下含氫化合物中，不含有氫鍵的〔C〕A.CH；B.HO；C.HBO；D.HF；5、第二十五號元素Mn(25)屬于第〔C〕副族元素。A. 2；B.5；C.7；D.3；6、常溫1.0dm0.1mol·dmHAC溶液中參加一些NaAC晶體并使之溶解，那么發(fā)生的變化是〔D〕A.HAC的Ka增大；B.HAC的Ka減??；C.HAC解離度增大；D.HAC解離度減??；7、在盛有稀鹽酸的開口玻璃燒杯中，參加鋅粒進(jìn)行反響生成氫氣，問此化學(xué)反響系統(tǒng)是：〔C〕A.封閉系統(tǒng)；B.孤立系統(tǒng)；C.敞開系統(tǒng)；D.氧化復(fù)原系統(tǒng)；8、量子力學(xué)中，原子軌道的同義詞是〔B〕A.電子運(yùn)動的軌跡;B.波函數(shù);C.原子運(yùn)動軌道;D.電子云;☆☆密封線內(nèi)不要答題☆☆姓名學(xué)號班級9、在以下電池反響中，Ni(s)+Cu(aq)=Ni(1.0mol·dm)+Cu(s);當(dāng)該原電池的電動勢為零時(shí)，Cu2+的濃度為〔B〕A.5.05×10mol·dm；B.5.71×10mol·dm；C.7.10×10mol·dm；D.7.56×10mol·dm；10、以下各電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢：E(Fe3+/Fe2+)=+0.77V；E(Cu2+/Cu)=+0.34V；E(Mg2+/Mg)=-2.83V；E(Cl2/Cl－)=+1.36V；那么在標(biāo)準(zhǔn)條件下，最強(qiáng)的復(fù)原劑是〔C〕A.MgB.Fe2+C.CuD.Cl－三、完成下表：〔每個(gè)元素2分，共10分〕原子序數(shù)電子排布價(jià)電子構(gòu)型周期族區(qū)141s22s22p63s23p23s23p23IVAp161s22s22p63s23p43s23p43VIAp221s22s22p63s23p63d24s23d24s24IVBd291s22s22p63s23p63d104s13d104s14IBds261s22s22p63s23p63d64s23d64s24VIIIBd四、簡要答復(fù)以下問題〔每題4分，共20分〕1、簡述CH4的分子結(jié)構(gòu)：答：CH4中的C原子進(jìn)行sp3雜化，形成4個(gè)等性sp3雜化軌道，每個(gè)sp3軌道中的單電子與4個(gè)氫原子中的1s電子形成4個(gè)等長共價(jià)鍵，故CH4空間構(gòu)型是四面體。2、比擬濃度均為0.1mol·L―1的(A)C6H12O6；(B)NaCl；(C)Na2SO4水溶液的凝固點(diǎn)上下。答：凝固點(diǎn)從高到低(A)C6H12O6>(B)NaCl>(C)Na2SO43、比擬下述晶體的熔點(diǎn)上下(a)CaO(s)；(b)C(金剛石，s)；(c)CO2(s)；(d)H2O(s)；答：(b)C(金剛石，s)>(a)CaO(s)>(d)H2O(s)>(c)CO2(s)4、反響Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2和反響CuCl2＋Fe＝FeCl2+Cu均向正向進(jìn)行，請比擬下述各氧化復(fù)原電對電極電勢E的大小。(a)Cu2+/Cu；(b)Fe2+/Fe；(c)Fe3+/Fe2+；答：(c)E(Fe3+/Fe2+)>(a)E(Cu2+/Cu)

>(b)E(Fe2+/Fe)5、容量性質(zhì)狀態(tài)函數(shù)和強(qiáng)度性質(zhì)狀態(tài)函數(shù)有什么區(qū)別？答：容量性質(zhì)的狀態(tài)函數(shù)具有加和性，而強(qiáng)度性質(zhì)狀態(tài)函數(shù)不能加和?！睢蠲芊饩€內(nèi)不要答題☆☆姓名學(xué)號班級五、計(jì)算與應(yīng)用題〔每題10分共30分〕1、計(jì)算以下溶液的pH。(氨水的Kb=1.79×10-5.)〔1〕0.20mol/L氨水和0.10mol/LHCl等體積混合；〔2〕0.20mol/L氨水和0.20mol/LHCl等體積混合；〔3〕0.20mol/LNH4Cl和0.10mol/LNaOH等體積混合； 解：(1)pH=14-pKb-lg(Ca/Cb)=pKb=14-lg1.79×10-5=9.25;〔3分〕(2)pH=-lg(KaCNH4+)1/2=-lg(10-14/0.1×1.79×10-5)1/2=4.25;〔4分〕(3)pH=14-pKb-lg(Ca/Cb)=pKb=14-lg1.79×10-5=9.25;〔3分〕2、在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，反響的熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下：CaCO3〔s〕=CaO(s)+CO2(g)(298K)/(KJ·mol-1)-1206.9-635.1-393.5(298K)/(J·K-1·mol-1)92.939.8213.7 (298K)/(KJ·mol-1)-1128.8-604.0-394.4通過計(jì)算說明：(1)298K時(shí)，反響能否自發(fā)進(jìn)行？〔2)反響能夠自發(fā)進(jìn)行的最低溫度是多少？解：〔1〕CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△fH◎m(298.15)KJ/mol－1206.92-635.09-393.51S◎m(298.15)J/mol.K92.939.75213.75△rH◎m(298.15)={(-635.09)+(-393.51)-(-1206.92)}=178.32KJ/mol〔2分〕△rS◎m(298.15)=(39.75+213.75)-92.9=160.59J/mol.K〔2分〕△rG◎m=rH◎m－T△rS◎m×160.59/1000=130.62KJ/mol>0該反響在298.15K時(shí)，不能自發(fā)進(jìn)行?！?分〕〔2〕△rG◎m<0時(shí)，可以自發(fā)進(jìn)行?！鱮G◎m=0時(shí)，到達(dá)平衡?！鱮G◎m=△rH◎m－T△rS◎m=0T=△rH◎m/△rS◎m=178.32/(160.59×10-3)=1114.5(K)〔4分〕當(dāng)溫度大于1114.5K〔841.35oC〕時(shí)，反響可以自發(fā)進(jìn)行。共10分3、0.10mol/l的HAc與0.10mol/lNaAc混合溶液100ml，計(jì)算該溶液的PH值。假設(shè)再參加1ml,1mol/l的NaOH溶液，計(jì)算溶液的PH值。K◎a=1.74×10－5pK◎a=4.76解：〔1〕HAc與NaAc組成緩沖溶液，PH=Pka－lg(Ca/Cb)=Pka=4.76〔4分〕〔2〕HAc+OH－=Ac－+H2O起始濃度：〔mol/l〕0.10