專題3 水溶液中的離子反應(yīng)階段重點突破練(五) (1) 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)選擇性必修1《化學(xué)反應(yīng)原理》PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁PAGE2課時作業(yè)2：階段重點突破練(五)學(xué)校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共12小題）1.(1分)常溫下，下列溶液一定呈堿性的是()A.能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液 B.＝10－6的溶液C.溶液中由水電離的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1 D.使紫色石蕊試液呈紅色的溶液2.(1分)下列各堿溶液，當(dāng)其pH相同時，物質(zhì)的量濃度最大的是()A.KOH B.NH3·H2O C.Ba(OH)2 D.NaOH3.(1分)下列實驗事實不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是()A.相同pH的醋酸溶液和鹽酸分別與同樣顆粒大小的鋅反應(yīng)時，產(chǎn)生H2的起始速率相等B.常溫下，測得0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝4C.常溫下，將pH＝1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH<4D.在相同條件下，醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱4.(1分)NaOH標準溶液的配制和標定，需經(jīng)過NaOH溶液配制、基準物質(zhì)H2C2O4·2H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有關(guān)說法正確的是()A.圖甲：轉(zhuǎn)移NaOH溶液到250mL容量瓶中 B.圖乙：準確稱得0.1575gH2C2O4·2H2O固體C.用圖丙所示操作排除堿式滴定管中的氣泡 D.用圖丁所示裝置以NaOH待測液滴定H2C2O4溶液5.(1分)常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述錯誤的是()A.某H2SO4溶液中＝1.0×10－8，由水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1B.將0.1mol·L－1的NaOH溶液加水稀釋后，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)·c(OH－)保持不變C.pH＝3的H2SO4溶液，稀釋105倍后，溶液的pH＜7D.將0.02mol·L－1HCl溶液與0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合后，溶液pH約為126.(1分)下列說法不正確的是()A.25℃時，0.1mol·L－1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱B.25℃時，將0.1mol·L－1的NaOH溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH＝11C.25℃時，將0.1mol·L－1的HA溶液加水稀釋至pH＝4，所得溶液c(OH－)＝1×10－10mol·L－1D.由水電離出的c(H＋)＝10－12

mol·L－1的溶液中：Na＋、NH、CO、Cl－可以大量共存7.(1分)已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示：下列離子方程式正確的是()A.少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－===CO＋2HClOB.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC.少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2CO===SO＋2HCOD.相同濃度NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合：H＋＋HCO===CO2↑＋H2O8.(1分)已知常溫時HClO的Ka＝3.0×10－8，HF的Ka＝3.5×10－4。現(xiàn)將pH和體積都相同的HF和HClO溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示，下列敘述正確的是()A.曲線Ⅱ為HF稀釋時pH變化曲線B.取等體積b、c兩點的酸溶液，中和相同濃度的NaOH溶液，消耗NaOH的體積較小的是HClOC.溶液中水的電離程度：a＞c＞b＞dD.從b點到d點，溶液中保持不變(HR代表HClO或HF)9.(1分)下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A.0.1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋數(shù)為0.05NAB.室溫下，稀釋0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強C.向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中所有離子濃度均減小D.CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小10.(1分)已知：25℃時，HCOOH的電離常數(shù)Ka＝1.8×10－4，H2CO3的電離常數(shù)Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11。下列說法正確的是()A.向Na2CO3溶液中加入甲酸無明顯現(xiàn)象B.25℃時，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，HCOOH的電離程度增大，但Ka不變C.向0.1mol·L－1甲酸溶液中加入蒸餾水，c(H＋)增大D.向碳酸溶液中加入NaHCO3固體，c(H＋)增大11.(1分)亞磷酸(H3PO3)是一種二元弱酸，常溫下電離常數(shù)Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝2.6×10－7。下列說法正確的是()A.H3PO3與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na3PO3B.對亞磷酸溶液升溫，溶液的pH值變小C.向亞磷酸溶液中加入少量NaOH固體，則變小D.對0.01mol/L的H3PO3溶液加水稀釋，溶液中各離子濃度均減小12.(1分)pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則()A.x為弱酸，Vx<Vy B.x為強酸，Vx>VyC.y為弱酸，Vx<Vy D.y為強酸，Vx>Vy二、填空題（共1小題）13.(1分)25℃時，三種酸的電離常數(shù)如下表：(1)CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列方法中，可以使0.10mol·L－1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是________。a.加入少量稀鹽酸b.加入少量冰醋酸c.加入少量醋酸鈉固體d.加入少量碳酸鈉固體(2)常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是________。a.c(H＋)b.c.c(H＋)·c(OH－)d.(3)體積為10mLpH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖所示。則HX的電離常數(shù)________(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)醋酸的電離常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)________醋酸溶液水電離出來的c(H＋)。(4)寫出往NaClO溶液中通少量CO2的離子方程式：____________________。三、實驗題（共1小題）14.(1分)酸堿中和滴定是一種重要的實驗方法，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：A.檢查滴定管是否漏水B.用蒸餾水洗干凈滴定管C.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管D.用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞溶液E.取下堿式滴定管，用標準NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，并排出尖嘴部分的氣泡，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下，記下滴定管液面所在刻度F.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度G.另取錐形瓶，再重復(fù)操作2～3次完成以下填空：(1)排出堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。(2)判斷滴定終點的現(xiàn)象：錐形瓶中溶液從________色變?yōu)開_______色，且半分鐘內(nèi)不變色。(3)如圖是第一次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為xmL，x＝________。(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)計算待測鹽酸的濃度：________mol·L－1。(5)在上述實驗過程中，出現(xiàn)了以下操作(其他操作均正確)，其中會造成測定結(jié)果(待測液濃度值)偏高的有________(填字母)。A.量取標準液的堿式滴定管未潤洗B.錐形瓶水洗后直接裝待測液C.酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸潤洗D.滴定到達終點時，俯視液面讀數(shù)E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失(6)利用反應(yīng)I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI可以定量測定市售硫代硫酸鈉(M＝158g·mol－1)的純度，現(xiàn)在稱取7.900g硫代硫酸鈉固體樣品，配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入指示劑，用含I20.1000mol·L－1的碘水滴定，消耗碘水20.00mL，則：①滴定時應(yīng)選擇的指示劑是________；②樣品中硫代硫酸鈉純度為________。1.【答案】B【解析】能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液，可能是除硝酸外的酸溶液，也可以是強堿溶液，A不符合題意；＝10－6的溶液中，c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈堿性，B符合題意；溶液中由水電離的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1＜10－7mol·L－1，表明水的電離受到抑制，溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，C不符合題意；使紫色石蕊試液呈紅色的溶液，其pH不大于5，溶液呈酸性，D不符合題意。2.【答案】B【解析】KOH、Ba(OH)2、NaOH均為強電解質(zhì)，NH3·H2O是弱電解質(zhì)且是一元堿，則pH相同時NH3·H2O中還有未電離的溶質(zhì)，所以當(dāng)其pH相同時，物質(zhì)的量濃度最大的是NH3·H2O，B項正確。3.【答案】A【解析】相同pH的醋酸溶液和鹽酸中H＋的物質(zhì)的量濃度相等，分別與同樣顆粒大小的鋅反應(yīng)時，產(chǎn)生H2的起始速率相等，未告知醋酸和鹽酸的濃度，故無法證明醋酸是弱電解質(zhì)，A符合題意；常溫下，測得0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝4，即溶液中H＋濃度為10－4mol·L－1，即可說明醋酸部分電離，說明其屬于弱電解質(zhì)，B不合題意；常溫下，將pH＝1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH<4，說明醋酸電離存在一個平衡，隨著稀釋電離正向移動，產(chǎn)生了更多的H＋，使得H＋濃度大于10－4mol·L－1，說明醋酸是弱電解質(zhì)，C不合題意；由于醋酸和鹽酸均為一元酸，在相同條件下，醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱，說明醋酸不能夠完全電離產(chǎn)生能夠自由移動的離子，說明醋酸是弱電解質(zhì)，D不合題意。4.【答案】C【解析】向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時需要用玻璃棒引流，故A錯誤；托盤天平的精度值為0.1g，故B錯誤；堿式滴定管中氣泡排出操作：把橡皮管向上彎曲，出口上斜，擠捏玻璃珠，使溶液從尖嘴快速噴出，氣泡即可隨之排掉，故C正確；NaOH溶液應(yīng)裝在堿式滴定管中，故D錯誤。5.【答案】B【解析】某H2SO4溶液中＝1.0×10－8，結(jié)合水的離子積c(H＋)·c(OH－)＝10－14，可解得c(H＋)＝10－3mol·L－1，c(OH－)＝10－11mol·L－1，硫酸中的氫氧根全部來自于水的電離，而水電離出的氫離子濃度等于其電離出的氫氧根的濃度，故溶液中水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，故A正確；加水稀釋溶液堿性減弱，則溶液中水電離出的c(H＋)、c(OH－)都增大，所以由水電離產(chǎn)生的c(H＋)·c(OH－)增大，故B錯誤；酸無論如何稀釋都不能變?yōu)橹行曰驂A性溶液，所以pH＝3的H2SO4溶液，稀釋105倍后，溶液的pH＜7，故C正確；將0.02mol·L－1HCl溶液與0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合后，氫氧化鋇過量，溶液中的c(OH－)＝＝0.01mol·L－1，則c(H＋)＝10－12mol·L－1，故pH＝12，故D正確。6.【答案】D【解析】A.氫硫酸是弱酸，在水中微弱電離，硫化鈉是強電解質(zhì)，在水中完全電離，故25℃時，0.1mol·L－1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱，正確；B.25℃時，0.1mol·L－1的NaOH溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，加水稀釋100倍，溶液中的c(OH－)＝0.001mol·L－1，則溶液中的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，所以溶液的pH＝11，正確；C.25℃時，將0.1mol·L－1的HA溶液加水稀釋至pH＝4，溶液中c(H＋)＝1×10－4mol·L－1，所以溶液c(OH－)＝1×10－10mol·L－1，正確；D.由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中水的電離受到了抑制，可能是向水中加入了酸，也可能是加入了堿。若溶液呈酸性，則CO不能大量存在；若溶液呈堿性，則NH不能大量存在，故錯誤。7.【答案】C【解析】由表格中電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)可知，Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，故CO2通入NaClO溶液中生成HCO，A錯誤；向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2的離子方程式為Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2H＋，B錯誤；Ka2(H2SO3)>Ka2(H2CO3)，故少量SO2通入Na2CO3溶液中生成HCO，C正確；H2SO3為弱酸，故NaHSO3在水溶液中主要電離出HSO，而不是SO和H＋，D錯誤。8.【答案】D【解析】酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性：HClO＜HF。A項，pH相同的兩種溶液，酸性越強，其初始濃度越小，稀釋過程中，pH變化越大，由于HF酸性強于HClO，所以稀釋過程中HF的pH變化大，則曲線Ⅰ為HF稀釋時pH變化曲線，錯誤；B項，取等體積b、c兩點的酸溶液，b點HF的濃度比c點HClO的濃度小，所以消耗NaOH的體積較小的是b點(HF)，錯誤；C項，酸的電離抑制水的電離，酸的pH越小，其抑制水電離程度越大，所以溶液中水的電離程度：d＞b＞c＞a，錯誤；D項，溶液中＝＝，平衡常數(shù)只隨溫度的變化而改變，所以從b點到d點，溶液中保持不變，正確。9.【答案】D【解析】若醋酸為強酸，則0.1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋數(shù)為0.05NA，但醋酸為弱酸，不完全電離，所以H＋數(shù)小于0.05NA，A項錯誤；0.1mol·L－1CH3COOH溶液為醋酸的稀溶液，再加水稀釋溶液中的離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，B項錯誤；0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液的酸性減弱，氫離子濃度減小，則氫氧根離子濃度增大，C項錯誤；＝＝，加水稀釋氫離子濃度減小，Ka不變，所以該比值減小，D項正確。10.【答案】B【解析】A.由HCOOH和H2CO3的電離常數(shù)可知，HCOOH的酸性比H2CO3的強，所以向Na2CO3溶液中加入甲酸時，CO與HCOOH反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，故A錯誤；B.向甲酸溶液中加入NaOH溶液時，OH－與H＋結(jié)合使HCOOH的電離平衡向右移動，HCOOH的電離程度增大，Ka只與溫度有關(guān)，其值不變，故B正確；C.向甲酸溶液中加入蒸餾水，HCOOH的電離程度增大，但加水稀釋的過程中，c(H＋)減小，故C錯誤；D.向碳酸溶液中加入NaHCO3固體，溶液中的c(HCO)增大，H2CO3的電離平衡向左移動，c(H＋)減小，故D錯誤。11.【答案】B【解析】A.亞磷酸有兩步電離，則亞磷酸為二元酸，則H3PO3與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3，故A錯誤；B.升高溫度促進亞磷酸電離，導(dǎo)致溶液中c(H＋)增大，溶液的pH值變小，故B正確；C.NaOH和H＋反應(yīng)而促進亞磷酸電離，則溶液中c(H2PO)增大、c(H3PO3)減小，所以變大，故C錯誤；D.加水稀釋促進H3PO3電離，但其電離增大程度小于溶液體積增大程度，則溶液中c(H3PO3)、c(H2PO)、c(HPO)、c(H＋)都減小，但溫度不變水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c(OH－)增大，故D錯誤。12.【答案】C【解析】由圖像可知x稀釋10倍，pH變化1個單位(從pH＝2變化為pH＝3)，故x為強酸，而y稀釋10倍，pH變化小于1個單位，故y為弱酸，排除選項A、D；pH都為2的x、y，前者濃度為0.01mol·L－1，而后者大于0.01mol·L－1，故中和至溶液為中性時，后者消耗堿的體積大，故選項C正確。13.【答案】(1)d(2)a(3)大于大于(4)ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO【解析】(1)醋酸存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，a.加入少量稀鹽酸即增大c(H＋)，平衡逆向移動，CH3COOH電離程度減小，a錯誤；b.加入少量冰醋酸，醋酸的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，但醋酸的濃度增大，CH3COOH電離程度減小，b錯誤；c.加入少量醋酸鈉固體即增大c(CH3COO－)，平衡逆向移動，CH3COOH電離程度減小，c錯誤；d.加入少量碳酸鈉固體消耗c(H＋)，平衡正向移動，CH3COOH電離程度增大，d正確；(2)醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，則n(CH3COO－)、n(H＋)增大，n(CH3COOH)減小，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大的程度，所以c(CH3COO－)、c(H＋)、c(CH3COOH)都減小，但是溫度不變離子積常數(shù)不變，則c(OH－)增大；a.c(H＋)減小，a正確；b.稀釋過程中n(H＋)增大，n(CH3COOH)減小，則增大，b錯誤；c.c(H＋)·c(OH－)＝Kw，溫度不變，離子積常數(shù)不變，c錯誤；d.稀釋過程中c(H＋)減小，c(OH－)增大，則增大，d錯誤；(3)根據(jù)圖知，稀釋100倍后pH減小值都小于2，說明二者都是弱酸，稀釋過程中pH變化較大的酸酸性較強，酸的酸性越強，其電離平衡常數(shù)越大，則酸性較強的是HX，所以HX的電離常數(shù)大于醋酸的電離常數(shù)；酸抑制水電離，酸中c(H＋)越大其抑制水電離程度越大，稀釋后c(H＋)：HX<醋酸，則抑制水電離程度：HX<醋酸，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)大于醋酸溶