2021屆高考化學真題模擬測試卷（一）【含答案解析】

2021屆高考化學精選真題模擬測試卷01

注意事項：

i.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡

皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23P31S32Cl35.5Fe56

一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分。共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題

目要求的。

1.【2020浙江】下列說法不正確的是（）

A.天然氣是不可再生能源

B.用水煤氣可合成液態(tài)碳氫化合物和含氧有機物

C.煤的液化屬于物理變化

D.火棉是含氮量高的硝化纖維

【答案】C

【解析】A.天然氣是由遠古時代的動植物遺體經(jīng)過漫長的時間變化而形成的，儲量有限，是不可再生能

源，正確；B.水煤氣為CO和H2,在催化劑的作用下，可以合成液態(tài)碳氫化合物和含氧有機物（如甲

醇），正確；C.煤的液化是把煤轉(zhuǎn)化為液體燃料，屬于化學變化，錯誤；D.火棉是名為纖維素硝酸

酯，是一種含氮量較高的硝化纖維，正確；答案選C。

2.[2019新課標H]已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A.3g3He含有的中子數(shù)為12VA

B.1L0.1moLLT磷酸鈉溶液含有的PO；數(shù)目為O.INA

C.ImolK2Cr2O7被還原為CN+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

D.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA

【答案】B

3g

【解析】A.3He的中子數(shù)為3-2=1,則3g3He的中子數(shù)為三4XNLNA,正確；B.磷酸鈉為

3g/mol

強堿弱酸鹽，磷酸根離子在水溶液中會發(fā)生水解，則ILO.lmol/L的磷酸鈉溶液中磷酸根離子

的個數(shù)小于ILxO.lmol/LxNAmoH=0.1NA,錯誤；C.重銘酸鉀被還原為銘離子時，銘元素從

+6降低到+3,Imol重鋁酸鉀轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3moiX2XNAmol"=6NA,正確；D.正丁烷與異

丁烷的分子式相同，1個分子內(nèi)所含共價鍵數(shù)目均為13個，則48g正丁烷與10g異丁烷所得

48g+10g

的混合物中共價鍵數(shù)目為擊7■?xl3xNAmol“=13NA,正確；答案選B。

58g/mol

3.12020江蘇】反應(yīng)8NH3+3C12=6NH4C1+N2可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關(guān)微粒的化學用

語正確的是

A.中子數(shù)為9的氮原子：

B.N2分子的電子式：N：：N

C.CI2分子的結(jié)構(gòu)式：C1一C1

-O'\\

D.cr的結(jié)構(gòu)示意圖：C171287

【答案】c

【解析】A.N原子的質(zhì)子數(shù)為7,中子數(shù)為9的氮原子的質(zhì)量數(shù)為7+9=16,該氮原子表示為,A錯

誤；B.N2分子中兩個N原子間形成3對共用電子對，N2分子的電子式為：NEN:，B錯誤；

c.CL分子中兩個ci原子間形成1對共用電子對，CL分子的結(jié)構(gòu)式為ci—ci,c正確；D.cr的核

電荷數(shù)為17,核外有18個電子，cr的結(jié)構(gòu)示意圖為,D錯退，答案選C.

4.[2020天津】下列離子方程式書寫正確的是

+

A.CaCCh與稀硝酸反應(yīng)：CO"+2H-H2O+CO2T

B.FeS04溶液與濱水反應(yīng)：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br

C.NaOH溶液與過量H2c2O4溶液反應(yīng)：H2C2O4+2OH+2H2O

D.C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O+CO2+H2O=2C6H5OH+CO|

【答案】B

【解析】A.CaCCh與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣和水和二氧化碳，碳酸鈣是固體難溶物，寫離子方程式時不

能拆成離子形式，正確的離子方程式為：CaCC)3+2H+=Ca2++H2O+CO2T,錯誤；B.Fescu溶

液與濱水反應(yīng)時，澳單質(zhì)氧化了亞鐵離子，將亞鐵離子氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：

2+3+

2Fe+Br2=2Fe+2Br-,正確；C.氫氧化鈉與過量的草酸反應(yīng)，說明氫氧化鈉的量不足，生成

草酸氫鈉，正確的離子方程式為H2czOa+OH—HCzO/Hz。，錯誤；D.苯酚鈉中通入少量或過量二

氧化碳都生成苯酚和碳酸氫鈉，苯酚的酸性弱于碳酸強于碳酸氫根，故正確的離子方程式為：

C6H5O+CO2+H2O-C6H5OH+HCO；,錯誤；答案選B。

5.(2020?天津高考真題)下列實驗儀器或裝置的選擇正確的是

f竟f

叁、

飽和溶液水，口口

wNaCl

配制50.00mL0.1000mol.L-1盛裝NazSiCh溶液的試

除去Cb中的HC1蒸儲用冷凝管

Na2cCh溶液劑瓶

ABCD

【答案】B

【解析】A.配制50.00mL0.1000mol.L"Na2c03溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置溶液，錯誤；B.除

去氯氣中的氯化氫氣體使用飽和氯化鈉溶液，可以吸收氯化氫氣體，根據(jù)氯氣在水中的反應(yīng)：

CI2+H2OUH++CI-+HCIO,飽和氯化鈉溶液中的氯離子使氯氣溶于水的平衡逆向移動，降低氯氣在水中

的溶解度，洗氣瓶長進短出，利于除雜，正確；C.蒸館要使用直形冷凝管，接水口下口進上口出，

球形冷凝管一般作反應(yīng)裝置，錯誤；D.硅酸鈉溶液呈堿性，硅酸鈉溶液是一種礦物膠，能將玻璃塞

與試劑瓶的瓶口粘在一起，盛裝NazSiCh溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞，應(yīng)使用橡膠塞，錯誤。答案

選B。

6.【2016年高考上海卷】已知NaOH+Al(OH)3-Na[Al(OH)4]。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH

濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時間，罐壁又重新凸起。上述實驗過程中沒有發(fā)生

的離子反應(yīng)是

2

A.CO2+2OH~^CO3+H20B.AI2O3+2OH+3H2O^2[A1(OH)4]"

3+-

C.2A1+2OH—+6H20T2[A1（OH）4「+3H2TD.Al+4OH^[Al（0H）4]

【答案】D

【解析】向集滿CO2的鋁罐中加入過量氫氧化鈉，首先C02與氫氧化鈉反應(yīng)，表現(xiàn)為鋁罐變癟，接著過量

的氫氧化鈉再與鋁罐反應(yīng)，因鋁罐表面的氧化膜A12O3具有兩性可溶解于氫氧化鈉溶液，然后單質(zhì)A1

與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成H2,罐壁又重新凸起。故可發(fā)生A、B、C的反應(yīng)。故選D。

7.（2016?浙江高考真題）為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、

CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分），設(shè)計了如下流程：

下列說法不正確的是

A.固體1中主要含有Ca（OH）2、CaC03、CaSO3

B.X可以是空氣，且需過量

C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

D.處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++NO2-==N2f+2H2。

【答案】B

【解析】工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固體1為CaCO3、CaSO3,氣體1是不能被過量石

灰水吸收的N2、NO、CO,氣體1通入氣體X,用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNCh,X可為空氣，但

不能過量，否則得到硝酸鈉，NaNCh與含有NEV的溶液反應(yīng)生成無污染氣體，應(yīng)生成氮氣，則氣體2

含有CO、N2,捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO。A.工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成

CaCCh、CaSO3,因氫氧化鈣過量，則固體1為主要含有Ca（OH）2、CaCO3>CaSO3,正確；B.由分

析可知，氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO,氣體1通入氣體X,用氫氧化鈉溶液處理

后到的NaNCh,X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，錯誤；C.氣體2含有CO、N2,經(jīng)捕

獲劑得到氮氣和CO,所捕獲的氣體主要是CO,防止污染空氣，正確；D.NaNCh與含有NH4+的溶

液反應(yīng)生成無污染氣體，應(yīng)生成氮氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為NH4++NO2-=N2f+2H20,正

確；故選B。

8.（2020?重慶高三月考）硫酸鹽（含SO：,HSO[）氣溶膠是PM2.5的成分之一、近期科研人員提出了霧

霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機理，其主要過程示意圖如圖：下列說法不正確的是（）

A.該過程中有氧氫鍵斷裂

B.NCh是該機理的催化劑

C.該機理總反應(yīng)為：SO3+2NO2+H2O=HSO4+NO2+HNO2

D.控制SO?和NCX的排放是治理霧霾的有效措施之一

【答案】B

【解析】圖中過程從左至右依次表示SO：和NCh反應(yīng)生成NO2和SC>3,反應(yīng)方程式為①SO；+NC>2=

NO；+SO3,SO3和N02加入一個水分子轉(zhuǎn)化為HNCh和HSO4，反應(yīng)方程式為②SO/NO2+H2O=

HNO2+HSO4，由此分析。A.根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化過程中，由S。：轉(zhuǎn)化為HSO「根據(jù)圖示對照，有水分

子中的氧氫鍵的斷裂，故A正確；B.根據(jù)圖示的轉(zhuǎn)化過程，NCh轉(zhuǎn)化為HNCh,N元素的化合價由

+4價變?yōu)?3價，化合價降低，得電子被還原，做氧化劑，則NCh是生成硫酸鹽的氧化劑，故B錯

誤；C.由方程式①+②可得總反應(yīng)為SO；-+2NO2+H2O=HSO4+NC>2+HNO2,故C正確；D.霧霾主

要由Sth、NOx和可吸入顆粒物這三項組成，前兩者為氣態(tài)污染物，最后一項顆粒物才是加重霧霾天

氣污染的主要原因，因此控制S02和NOx的排放是治理霧霾的有效措施之一，故D正確；綜上所述，

說法不正確的是B項，故答案為B。

9.（2020?全國高考真題）1934年約里奧-居里夫婦在核反應(yīng)中用a粒子（即氫核；He）轟擊金屬原子號X,

得到核素招Y,開創(chuàng)了人造放射性核素的先河：號X+；He-z9Y+）。其中元素X、Y的最外層電

子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是

A.當X的相對原子質(zhì)量為26

B.X、Y均可形成三氯化物

C.X的原子半徑小于Y的

D.Y僅有一種含氧酸

【答案】B

【解析】原子轟擊實驗中，滿足質(zhì)子和質(zhì)量數(shù)守恒，因此W+4=30+l,則W=27,X與Y原子之間質(zhì)子數(shù)

相差2,因X元素為金屬元素，Y的質(zhì)子數(shù)比X大，則Y與X位于同一周期，且Y位于X右側(cè)，且

元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8,設(shè)X最外層電子數(shù)為a,則Y的最外層電子為a+2,解得a=3,

因此X為Al,Y為P,以此解答。A.的質(zhì)量數(shù)為27,則該原子相對原子質(zhì)量為27,錯誤；

B.A1元素均可形成AlCb,P元素均可形成PCb,正確；C.A1原子與P原子位于同一周期，且A1

原子序數(shù)大于P原子序數(shù)，故原子半徑Al>p,錯誤；D.P的含氧酸有H3P04、H3P03、H3P02等，錯

誤；故答案為：Bo

13

10.(2020?全國高三)合成氨反應(yīng)^N2(g)+5H2(g)□NH3(g)AH的反應(yīng)機理如圖所示，圖中“吸”表示各

氣態(tài)物質(zhì)在催化劑表面吸附。下列說法錯誤的是

100

-

QO

E

3.

一-00

左

運

三-200

工

音

儲

容

?二-

HHHX

線

二Z

G7+

三

+方+

M3M

NH

NX'N

A.該反應(yīng)的△"=-46kJ-mol-1

B.該反應(yīng)機理中最大活化能為79kJ-molT

C.升高溫度，該反應(yīng)過渡態(tài)的能量會增大

D.該反應(yīng)達到平衡后增大壓強反應(yīng)正向進行

【答案】C

【解析】A.AH與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)，△?=生成物的總能量減去反應(yīng)物總能量由圖可知，△出

—46kJ-mo「，故A說法正確；B.該反應(yīng)的機理中的活化能即為每一步驟的過渡態(tài)的總能量減去該

步驟的反應(yīng)物的總能量，由圖可知，過渡態(tài)2步驟的活化能最高，為79kJ-mori,故B說法正確；

C.該反應(yīng)過渡態(tài)的能量不會隨著溫度的改變而改變，故C說法錯誤；D.該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小

的反應(yīng)，增大壓強，平衡向右進行，故D說法正確；答案：C?

11.（2020?山東高考真題）a-氟基丙烯酸異丁酯可用作醫(yī)用膠，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列關(guān)于a-氟基丙烯酸

異丁酯的說法錯誤的是

A.其分子式為CsHnNOs

B.分子中的碳原子有3種雜化方式

C.分子中可能共平面的碳原子最多為6個

D.其任一含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中至少有4種不同化學環(huán)境的氫原子

【答案】C

【解析】A.結(jié)合該分子的結(jié)構(gòu)簡式可以看出，其分子式為C8HliNO2,正確；B.該分子中含-C三N?

基）、上=6（碳碳雙鍵）以及碳碳單鍵，它們采用的雜化類型分別是sp雜化、sp2雜化和sp3雜化共3

種雜化方式，正確；C.碳碳雙鍵、碳氧雙鍵中碳原子共平面、-C三N（富基）共直線，。原子采用

sp3雜化，為V型結(jié)構(gòu)，鏈狀的碳碳單鍵中最多有兩個C原子共平面，則該分子中可能共平面的C原

子可表示為:,錯誤；D.該分子中的不飽和度為4,含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中，等效氫

原子種類最少的應(yīng)具有對稱結(jié)構(gòu)，其同分異構(gòu)體之一的結(jié)構(gòu)簡式如,該分子的等

效氫為4種，正確；故選C。

12.（2020?全國高考真題）一種高性能的堿性硼化鋼（VB?）—空氣電池如下圖所示，其中在VB2電極發(fā)生反

應(yīng)：VB2+16OH-lle=VO：+2B（OH）；+4H2。該電池工作時，下列說法錯誤的是

負載

KOH溶液離子選擇性膜

A.負載通過0.04mol電子時，有0.224L（標準狀況）。2參與反應(yīng)

B.正極區(qū)溶液的pH降低、負極區(qū)溶液的pH升高

C.電池總反應(yīng)為4VB2+1102+20OH-+6H2O=8B（OH）；+4VO：

D.電流由復(fù)合碳電極經(jīng)負載、VB2電極、KOH溶液回到復(fù)合碳電極

【答案】B

【解析】根據(jù)圖示的電池結(jié)構(gòu)，左側(cè)VB2發(fā)生失電子的反應(yīng)生成VO：和B（OH）4,反應(yīng)的電極方程式如

題干所示，右側(cè)空氣中的氧氣發(fā)生得電子的反應(yīng)生成OH-,反應(yīng)的電極方程式為。2+4日

+2H2O=4OH,電池的總反應(yīng)方程式為4VB2+IIO2+2OOH-+6H2O=8B（OH）4+4VO：,據(jù)此分析。

A.當負極通過0.04mol電子時，正極也通過0.04mol電子，根據(jù)正極的電極方程式，通過0.04mol電

子消耗O.Olmol氧氣，在標況下為0.224L,A正確；B.反應(yīng)過程中正極生成大量的使正極區(qū)pH

升高，負極消耗OH-使負極區(qū)OH-濃度減小pH降低，B錯誤；C.根據(jù)分析，電池的總反應(yīng)為

4VB2+1102+200H+6H20=8B（OH）4+4VO^,C正確；D.電池中，電子由VB?電極經(jīng)負載流向復(fù)合

碳電極，電流流向與電子流向相反，則電流流向為復(fù)合碳電極T負載一>VB2電極—KOH溶液—復(fù)合碳

電極，D正確；故選B。

13.（2020?江蘇高考真題）室溫下，將兩種濃度均為O.lmoLCi的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體

積變化可忽略，下列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.NaHC03—Na2c混合溶液（pH=10.30）：c（Na+）>c（HCO；）>C（CO3-）>c（OH-）

+

B.氨水-NH4cl混合溶液（pH=9.25）：c（NH^）+c（H）=c（NH3H20）+c（0H）

c.CH3COOH-CH3coONa混合溶液（pH=4.76）：

++

c（Na）＞C（CH3COOH）＞C（CH3COO）＞c（H）

D.H2C2O4-NaHC2O4混合溶液（pH=1.68,H2C2O4為二元弱酸）：

++H

c（H）+c（H2C2O4）=c（Na）+c（C2O4）+c（O）

【答案】AD

【解析】A.NaHCCh水溶液呈堿性，說明的水解程度大于其電離程度，等濃度的NaHCCh和

Na2cCh水解關(guān)系為：CO；＞HCO；,溶液中剩余微粒濃度關(guān)系為：c（HCOj＞c（CO；）,CO；

和HCO3水解程度微弱，生成的OH-濃度較低，由NaHCCh和Na2cCh化學式可知，該混合溶液中

Na+濃度最大，則混合溶液中微粒濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（HCO-）＞c（CO|j＞c（OHj,正

確；B.該混合溶液中電荷守恒為：c（NH；）+c（H+）=c（OH）+c（Cr）,物料守恒為：

C（NH3?2）C（4）c（j-兩式聯(lián)立消去C（cr）可得：

+

c（NH：）+2c（H）=2c（OHj+c（NH3H2O）,錯誤；C.若不考慮溶液中相關(guān)微粒行為，則

+

c（CH3COOH）=c（CH3COO-）=c（Na）,該溶液呈酸性，說明CH3COOH電離程度大于CH3coONa水解程

度，則溶液中微粒濃度關(guān)系為：c（CH3coO-）＞c（Na+）＞c（CH3coOH）＞c（H+）,錯誤；D.該混合溶液中物

+

料守恒為：2c（Na）=c（H2C2O4）+c（HC2O4）+c（C2O^）,電荷守恒為：

++

2c（C2Ot）+c（HC2O4）+c（OH-）=c（Na）+c（H）,兩式相加可得：

++

c（H）+c（H2C2O4）=C（Na）+C（C2Of）+c（OHj,正確；綜上所述，濃度關(guān)系正確的是：AD。

14.（2020?北京高考真題）依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是

-393.5kJmol'1

A.石墨燃燒是放熱反應(yīng)

B.ImolC（石墨）和1moicO分別在足量02中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CCh,前者放熱多

C.C（石墨）+CCh（g）=2C0（g）AH=AH1-AH2

D.化學反應(yīng)的△”，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)

【答案】C

【解析】A.所有的燃燒都是放熱反應(yīng)，根據(jù)圖示，C（石墨）+O2（g）=CO2（g）AM=-393.5kJ/mol,AHi<0,

則石墨燃燒是放熱反應(yīng)，正確；B.根據(jù)圖示，C（石墨）+O2（g）=CO2（g）AHi=-393.5kJ/mol,CO（g）+1

O2（g）=CO2（g）AH2=-283.0kJ/moL根據(jù)反應(yīng)可知都是放熱反應(yīng)，ImolC（石墨）和ImolCO分別在足量。2

中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2,ImolC（石墨）放熱多，正確；C.根據(jù)分析，①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）AM=-

393.5kJ/mol,②CO（g）+；O2（g）=CC）2（g）AH2=-283.0kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律①-②x2可得：C（石

墨）+CO2（g）=2CO（g）AH=AHi-2A”2,錯誤；D.根據(jù)蓋斯定律可知，化學反應(yīng)的焰變只與反應(yīng)體系的

始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，正確；答案選C。

二、非選擇題：共58分，第15~17題為必考題，每個試題考生都必須作答。第35~36題為選考題，考生根

據(jù)要求作答。

（-）必考題：共43分。

15.（2020年山東新高考）某同學利用Cb氧化KzMnCU制備KMnCU的裝置如下圖所示（夾持裝置略）：

已知：錦酸鉀（KzMnCU）在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應(yīng):

3MnO：+2H2O=2MnO；+MnO2J+4OH

回答下列問題:

（1）裝置A中a的作用是；裝置C中的試劑為；裝置A中制備Ch的

化學方程為______________

(2)上述裝置存在一處缺陷，會導致KMnCU產(chǎn)率降低，改進的方法是o

(3)KMnCU常作氧化還原滴定的氧化劑，滴定時應(yīng)將KMnCU溶液加入(填“酸式”或“堿式”)滴

定管中；在規(guī)格為50.00mL的滴定管中，若KMnCU溶液起始讀數(shù)為15.00mL,此時滴定管中KMnCU

溶液的實際體積為(填標號)。

A.15.00mLB.35.00mLC.大于35.00mLD.小于15.00ml

(4)某FeC2C14.2H2O樣品中可能含有的雜質(zhì)為Fe2(C2CU)3、H2C2O4.2H2O,采用KMnCU滴定法測定該

樣品的組成，實驗步驟如下：

I.取mg樣品于錐形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加熱至75℃。用cmol.L-i的KMnCU溶液趁熱滴定

至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，消耗KMnCU溶液VimL。

II.向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe2+,加入稀H2sO4酸化后，在75℃繼續(xù)用KMnCU溶

液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，又消耗KMnO4溶液VzmL。

1

樣品中所含H2c2。4?2H2O(M=126g-moF)的質(zhì)量分數(shù)表達式為。

下列關(guān)于樣品組成分析的說法，正確的是(填標號)。

A.卷=3時，樣品中一定不含雜質(zhì)

V2

B.*越大，樣品中H2c2?！?：?2。含量一定越高

V2

C.若步驟I中滴入KMnCU溶液不足，則測得樣品中Fe元素含量偏低

D.若所用KMnCU溶液實際濃度偏低，則測得樣品中Fe元素含量偏高

【答案】(1)平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下NaOH溶液

Ca(CW4珪Clp-ftCl2T2-C12

(2)在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶

(3)酸式C

(4)0315c四川),］。。％bd

m

【解析】漂白粉的有效成分Ca(C10)2具有強氧化性，和濃鹽酸在A中發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生CL,Cb和

K2M11O4在B中反應(yīng)產(chǎn)生KMnO4,反應(yīng)不完的Cb用C吸收，據(jù)此解答。

(1)裝置A為恒壓分液漏斗，它的作用是平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下，C的作用是吸收反應(yīng)不完的

Cl2,可用NaOH溶液吸收，Ca(ClO)2和濃鹽酸在A中發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生Cb,反應(yīng)的化學方程式為

Ca(ClO)2+4HCl=CaC12+2ChT+2H2O；

2

(2)銹酸鉀在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生3MnO4-+2H2O=2MnO4-+MnO2；+4OH-,一部

分MnCU2-轉(zhuǎn)化為了MnCh,導致最終KMnCU的產(chǎn)率低，而濃鹽酸易揮發(fā)，直接導致B中NaOH溶液

的濃度減小，故改進措施是在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶吸收揮發(fā)出來的HC1；

(3)高錦酸鉀有強氧化性，強氧化性溶液加入酸式滴定管，滴定管的“0”刻度在上，規(guī)格為50.00mL的滴

定管中實際的體積大于(50.00-15.00)mL,即大于35.00mL；

(4)設(shè)FeC2O#2H2O的物質(zhì)的量為xmol,FezQOS的物質(zhì)的量為ymol,H2c2。#2涇0的物質(zhì)的量為

zmol,步驟1中草酸根和Fe2+均被氧化，結(jié)合得失電子守恒有：2KMnCU~5H2czCUCCzCU'),

2+-3

KMnO4~5Fe,-x+-(x+3y+z)=cV1x10,步驟II中Fe?+被氧化，由KMnCU~5Fe2+可知，

33

1(x+2y)=cV2xIO-,聯(lián)立二個方程解得：Z=2.5(CVI-3V2)X10-,所以H2c2O#2H2O的質(zhì)量分數(shù)=

2.5(cV「3V2)xl(y3xl26八…,0.315(cVr3V2),八…，“〒…”口-八工?十

—~!一n----------------xl00%=---------~!一^xl00%=關(guān)于樣品組成分析如下：

mm

A.1k=3時，H2c2O42H2O的質(zhì)量分數(shù)="315(cV/3V2)義1。。％=0,樣品中不含H2c2CU2H2O,由

V2m

12o1a

《x+《(x+3y+z)=cVixl()3和g(x+2y)=cV2xl()3可知，*o,樣品中含F(xiàn)ezCiO。雜質(zhì)，A錯誤；

V]

B.y越大，由H2c2O42H2O的質(zhì)量分數(shù)表達式可知，其含量一定越大，B正確；

1々

C.Fe兀素的物質(zhì)的量=g(x+2y)mol=cV2義10mol,若步驟I中KMnCk溶液不足，則步驟I中有一部

分Fe2+沒有被氧化，不影響V2的大小，貝心丫2義10-3不變，則對于測得Fe元素的含量無影響，C錯

誤；

D.結(jié)合C可知：若KMnO4溶液濃度偏低，則消耗KMnCM溶液的體積Vi、V2均偏大，F(xiàn)e元素的物質(zhì)的

量偏大，則測得樣品中Fe元素含量偏高，D正確。

16.(2021?湖南高三零模)以鎂鋁復(fù)合氧化物(MgO-ALC^)為載體的負載型銀銅雙金屬催化劑

(Ni-Cu/MgO-A12O3)是一種新型高效加氫或脫氫催化劑,其制備流程如下:

2033

已知：常溫下，Ksp[Cu(OH)2]=2.21xlO-,Ksp[Al(OH)3]=1.30xlO-o回答下列問題：

(1)在加熱條件下，尿素[CO(NH?1]在水中發(fā)生水解反應(yīng)，放出______和兩種氣體(寫化學

式)。

(2)“晶化”過程中，需保持恒溫60℃,可采用的加熱方式為o

(3)“洗滌”過程中，檢驗濾餅是否洗凈的方法是o

C(Cu2+)9

(4)常溫下，若“懸濁液”中>計：=1.7*10、則溶液的pH=_____。

cfAlJ

(5)“還原”過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為o

(6)NiSO4在強堿溶液中被NaClO氧化可得NiOOH,該物質(zhì)能用作堿性銀鎘電池的正極材料。其電

池反應(yīng)式：Cd(s)+2NiOOH(s)+2H2()(l)目Cd(0H)2(s)+2Ni(0H)2(s)

①放電一段時間后，溶液的pH將(填“增大”"減小''或"不變”)。

②充電時，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為o

【答案】(1)NthCO2(2)水浴加熱(3)取最后一次洗滌液少量于試管，向試管中加入稀

鹽酸，再加入氯化鋼，若有白色沉淀則未洗凈，若無沉淀則已洗凈(4)10(5)NiO+H2

550℃550℃

-

^=Ni+H2O,CuO+H2Cu+H2O(6)①增大@Ni(OH)2+OH-e^NiOOH+H2O

【解析】將MgSCU、A12(SO4)3>NiSCU、CuSCU混合溶液在90℃下加入尿素發(fā)生反應(yīng)生成懸濁液

Mg(OH)2、A1(OH)3>CU(OH)2、Ni(OH)2,在60℃凈化過濾，得到濾餅，洗滌、干燥，焙燒得到

MgO、CuO、NiO、AI2O3,在550℃溫度下用氫氣還原。

A

(1)根據(jù)題意，尿素[CO(NH2)2]在加熱條件下與水發(fā)生水解反應(yīng)即CO(NH2)2+H2O=CO2T+2NH3T，

因此放出NH3和CO2兩種氣體；故答案為：NH3；CO2o

(2)“晶化”過程中，需保持恒溫60℃,溫度在100℃以下，因此采用的加熱方式為水浴加熱；故答案為:

水浴加熱。

(3)“洗滌”過程中，檢驗濾餅是否洗凈，主要檢驗洗滌液中是否還含有硫酸根，因此常用的方法是取最后

一次洗滌液少量于試管，向試管中加入稀鹽酸，再加入氯化鋼，若有白色沉淀則未洗凈，若無沉淀則

已洗凈；故答案為：取最后一次洗滌液少量于試管，向試管中加入稀鹽酸，再加入氯化鈿，若有白色

沉淀則未洗凈，若無沉淀則已洗凈。

c(Cu2+)

(4)常溫下，若“懸濁液”中=1.7xl09,

c(Al3+)

木?…淺=—則

c(OH>IxlO^mol-r1,c(H+)=——=----------mol-L1=1x1010mol-L1,則溶液的

c(OfT)l.OxlO-4

pH=10；故答案為：10。

⑸“還原”過程最終得到Ni-Cu/MgO-AI2O3,說明是NiO、CuO與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，因此所發(fā)生

550℃550℃

反應(yīng)的化學方程式為NiO+H2--------Ni+H2O,CUO+H2CU+H2O；故答案為：NiO+H2

Ni+H2O,CUO+H2CU+H2OO

(6)①放電一段時間后，負極反應(yīng)式為Cd—2e-+2OH-=Cd(OH)2,正極是2NiOOH+2e-+2H2O

=2Ni(OH)2+2OH,正極生成的OFT物質(zhì)的量與負極消耗的OFF物質(zhì)的量相等，但是消耗了電解質(zhì)中

的水，使堿性增強，因此溶液的pH將增大；故答案為：增大。

②根據(jù)放電時正極電極反應(yīng)式NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH，則充電時，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為

Ni(OH)2+OH-e=NiOOH+H2O；故答案為：Ni(OH)2+OH-e=NiOOH+H2O0

17.(2020?浙江高考真題)研究NOx之間的轉(zhuǎn)化具有重要意義。

(1)已知：N2O4(g)=2NO2(g)AH>0將一定量N2O4氣體充入恒容的密閉容器中，控制反應(yīng)溫度

為Ti。

①下列可以作為反應(yīng)達到平衡的判據(jù)是o

A.氣體的壓強不變B.v正(N2O4)=2v逆(NO2)C.K不變D.容器內(nèi)氣體的密

度不變E.容器內(nèi)顏色不變

②ti時刻反應(yīng)達到平衡，混合氣體平衡總壓強為p,N2O4氣體的平衡轉(zhuǎn)化率為75%,則反應(yīng)N2O4(g)

-2NCh(g)的平衡常數(shù)Kp=(對于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強p(B)代替物質(zhì)的

量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp,如p(B)=p-x(B),p為平衡總壓強，x(B)為平衡系統(tǒng)中

B的物質(zhì)的量分數(shù))。

③反應(yīng)溫度T1時，C(N2O4)隨t(時間)變化曲線如圖，畫出0?t2時段，C(NO2)隨t變化曲線。保持其它

條件不變，改變反應(yīng)溫度為T2(T2>T1),再次畫出0?t2時段，C(NCh)隨t變化趨勢的曲線

(2)NO氧化反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)分兩步進行，其反應(yīng)過程能量變化示意圖如圖。

I2NO(g)=N2O2(g)AHi

IIN2O2(g)+O2(g)^2NO2(g)AH2

①決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是(填“I”或“II”)。

②在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和02氣體，保持其它條件不變，控制反應(yīng)溫度分別為T3和

T4(T4>T3),測得c(NO)隨t(時間)的變化曲線如圖。轉(zhuǎn)化相同量的NO,在溫度(填叮3”或

叮?)下消耗的時間較長，試結(jié)合反應(yīng)過程能量圖分析其原因.

(10

-

j

o

Eo8

)

。O6

③

【答案】(1)①AE②一po4（2）①n②T4

o2

O1

O

hh

AH1<O,溫度升局，反應(yīng)I平衡逆移，C(N2O2)減小，濃度降低的影響大于溫度對反應(yīng)n速率的影響

【解析】

(1)①A、該反應(yīng)是一個氣體體積減小的反應(yīng)，氣體的壓強不變說明各物質(zhì)濃度保持不變，反應(yīng)達到化學

平衡狀態(tài)，故正確；

B、v正(N2O4)=2v逆(NO”說明正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達到化學平衡狀態(tài)，故錯誤；

C、溫度不變，化學平衡常數(shù)K不變，則K不變不能說明反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，故錯誤；

D、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，恒容容器的體積不變，則密度始終不變，則密度不變

不能說明反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，故錯誤；

E、容器內(nèi)顏色不變說明各物質(zhì)濃度保持不變，反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，故正確；

AE正確，故答案為：AE；

②設(shè)起始N2O4的物質(zhì)的量為Imol,由題給數(shù)據(jù)建立如下三段式：

N2O4(g)n2NO2(g)

起始(mol)?1?0

變化(moD?0.75?

平衡(mol)?0.25?

由三段式數(shù)據(jù)可知N2O4的平衡分壓為"㈣xp=e,N02的平衡分壓為I'".xp=",則平衡常

U5mol71.75mol7

數(shù)Kp=^=畫，故答案為：迎；

￡77

7

③由圖可知，ti時反應(yīng)消耗N2O4的濃度為(0.04—0.01)mol/L,由方程式可得反應(yīng)生成NO2的濃度為

0.03mol/Lx2=0.06mol/L；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，NCh的濃度增

大，則0?t2時段，N02的濃度c（NCh）隨t變化趨勢的曲線為

故答案為:

（2）①由圖可知，反應(yīng)I的活化能小于反應(yīng)n的活化能，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，則化學反應(yīng)速率

反應(yīng)I快于反應(yīng)II,化學反應(yīng)取決于反應(yīng)速率較慢的一步，則決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是反應(yīng)

II,故答案為：II;

②由圖可知，轉(zhuǎn)化相同量的NO,在溫度T4下消耗的時間較長，原因是反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，溫度升高，反

應(yīng)I平衡逆移，c（N2t）2）減小，濃度降低的影響大于溫度對反應(yīng)n速率的影響，導致轉(zhuǎn)化相同量的

NO,在溫度較高的T4下消耗的時間較長，故答案為：T4；反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)I平

衡逆移，c（N2O2）減小，濃度降低的影響大于溫度對反應(yīng)n速率的影響；

（-）選考題：共15分。請考生從2道化學題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。

18.［化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）

（2020年天津卷）Fe、Co、Ni是三種重要的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Fe、Co、Ni在周期表中的位置為,基態(tài)Fe原子的電子排布式為=

（2）CoO的面心立方晶胞如圖所示。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則CoO晶體的密度為g.cnr

3：三種元素二價氧化物的晶胞類型相同，其熔點由高到低的順序為o

h-anm-H

?*—Co2

(3)Fe、Co、Ni能與CI2反應(yīng)，其中Co和為Ni均生產(chǎn)二氯化物，由此推斷FeCb、C0CI3和CI2的氧化

性由強到弱的順序為—，Co(OH)3與鹽酸反應(yīng)有黃綠色氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式:

(4)95℃時，將Ni片浸在不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸中，經(jīng)4小時腐蝕后的質(zhì)量損失情況如圖所示，當

(o(H2soJ大于63%時，Ni被腐蝕的速率逐漸降低的可能原因為o由于Ni與H2sCU反應(yīng)很

慢，而與稀硝酸反應(yīng)很快，工業(yè)上選用H2sCU和HN03的混酸與Ni反應(yīng)制備NiSCU。為了提高產(chǎn)物的

純度，在硫酸中添加HNCh的方式為(填“一次過量”或“少量多次”)，此法制備NiSCU的化學方程

式為_______

【答案】（1）第四周期第VHI族Is22s22P63s23P63d64s2或[Ar]3d64s2

3

(2)3..xlO3"NiO>CoO>FeO

aS

+2+

(3)CoCl3>C12>FeC132Co(OH)3+6H+2CF=Ch?+2Co+6H2O

(4)隨H2sO4質(zhì)量分數(shù)增加，Ni表面逐漸形成致密氧化膜少量多次3Ni+3H2so4+2HNO3=

NiSO4+2NOT+4H2O或Ni+H2SO4+2HNO3=NiSO4+2NO2