2023-2024學年人教版新教材必修第二冊 第六章第一節(jié) 化學反應與能量的變化（第1課時） 教案

課題第一節(jié)化學反應與能量的變化課時第一課時化學反應與熱能教學目標1、通過實驗和已有知識感受化學反應中能量的變化2、知道常見的吸熱反應和放熱反應，樹立物質(zhì)變化中伴隨能量變化的觀念3、能從反應物與生成物所具有的能量、化學鍵的斷裂與形成兩個角度理解化學反應中能量變化的主要原因，提升證據(jù)推理能力教學重點化學反應與熱量的關(guān)系，掌握吸熱反應和放熱反應的概念教學難點化學反應中能量變化的微觀實質(zhì)教學過程教學環(huán)節(jié)教師及學生活動環(huán)節(jié)一環(huán)節(jié)二環(huán)節(jié)三環(huán)節(jié)四【導入】化學反應中總是伴隨著能量的變化，比如光能，熱能，機械能等等，本節(jié)課針對化學反應中的熱能進行探究【任務一】認識吸熱反應與放熱反應【學生】觀看視頻6-1問題1：反應的實驗現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生；用溫度計測量，溫度升高問題2：反應方程式問題3：實驗結(jié)論有氣體產(chǎn)生；該反應放出熱量【教師】總結(jié)放熱反應的定義【學生】觀看視頻6-2問題1：反應的實驗現(xiàn)象有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；燒杯壁發(fā)涼；玻璃片上的水結(jié)成冰，玻璃片與燒杯粘在一起。問題2：反應方程式Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑

+10H2O問題3：實驗結(jié)論有氨氣產(chǎn)生；該反應吸收熱量【教師】總結(jié)吸熱反應的定義【總結(jié)】化學反應中不僅伴隨著新物質(zhì)的生成，還總會伴隨著能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱能的變化，有的吸收熱量，有的放出熱量?！菊n堂小練】濃硫酸稀釋時，氫氧化鈉固體溶解時放出大量的熱，是否為放熱反應？硝酸銨固體溶于水，溶液的溫度降低，是否為吸熱反應？【提問】常見的吸熱反應與放熱反應放熱反應①所有燃燒反應②酸堿中和反應③活潑金屬跟水或酸的反應④物質(zhì)的緩慢氧化⑤大多數(shù)化合反應吸熱反應①大多數(shù)分解反應，如碳酸鈣分解②銨鹽與堿的反應，如Ba(OH)2·8H2O或Ca(OH)2與NH4Cl反應③以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應，如C與H2O(g)反應，C與CO2反應④NaHCO3與鹽酸的反應【任務二】化學反應過程中熱量變化的微觀解釋化學反應的本質(zhì)：舊化學鍵的斷裂與新化學鍵的形成。吸收的熱量>放出的熱量吸熱反應吸收的熱量<放出的熱量放熱反應【學生】以氫氣與氯氣反應為例，進行練習該反應過程中共吸收kJ能量，共放出kJ能量。②該反應(填“放出”或“吸收”)kJ熱量，為反應。【教師】總結(jié)吸熱反應與放熱反應的能量-反應進程圖【任務三】化學反應過程中熱量變化的宏觀判斷化學反應中能量變化決定于反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小。放熱反應吸熱反應

化學能轉(zhuǎn)化為熱能熱能轉(zhuǎn)化為化學能被生成物“儲存”【任務四】人類對能源的利用問題1：現(xiàn)階段人類獲取熱能的主要途徑是：使用最多的常規(guī)能源是問題2.化石燃料獲取能量面臨的問題(1)儲量有限，短期內(nèi)不可再生。(2)影響環(huán)境：煤、石油產(chǎn)品燃燒排放的等是大氣污染物的主要來源。問題3：解決辦法板書設計吸熱反應：吸收的熱量>放出