2019年高考試題-理綜化學(xué)(山東卷)解析版

2019年高考試題—理綜化學(xué)（山東卷）解析版注意事項(xiàng)：認(rèn)真閱讀理解，結(jié)合歷年的真題，總結(jié)經(jīng)驗(yàn)，查找不足！重在審題，多思考，多理解！無論是單選、多選還是論述題，最重要的就是看清題意。在論述題中，問題大多具有委婉性，尤其是歷年真題部分，在給考生較大發(fā)揮空間的同時(shí)也大大增加了考試難度?？忌J(rèn)真閱讀題目中提供的有限材料，明確考察要點(diǎn)，最大限度的挖掘材料中的有效信息，建議考生答題時(shí)用筆將重點(diǎn)勾畫出來，方便反復(fù)細(xì)讀。只有經(jīng)過仔細(xì)推敲，揣摩命題老師的意圖，積極聯(lián)想知識點(diǎn)，分析答題角度，才能夠?qū)⒖键c(diǎn)鎖定，明確題意。7、以下與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的選項(xiàng)是 A、化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) B、金屬氧化物均為堿性氧化物 C、催化劑能改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間 D、石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物【解析】此題考查化學(xué)基本概念。有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Mn2O7為酸性氧化物，Al2O3為兩性氧化物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑能影響反應(yīng)速率，改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，C項(xiàng)正確；石油的分餾產(chǎn)物汽油為混合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C8、以下與含氯化合物有關(guān)的說法正確的選項(xiàng)是 A、HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)B、向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體C、HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物 D、電解NaCl溶液得到22.4LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))【解析】NaClO屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向沸水中滴加飽和FeCl3制備Fe(OH)3膠體，B項(xiàng)正確；HCl屬于共價(jià)化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電解NaCl溶液的陰極反應(yīng):2H＋+2e?=H2↑，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B9、以下關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的選項(xiàng)是 A、非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵B、IA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素C、同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) D、ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)【解析】NH4Cl全部由非金屬元素組成，但含有離子鍵和共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，各周期中ⅠA族元素的金屬性最強(qiáng)，B項(xiàng)正確；同種元素的原子的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Ⅶ族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，那么元素的金屬性越弱，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B10、以下與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A、苯、油脂均不能使酸性KMnO,溶液褪色B、甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)C、葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)休 D、乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團(tuán)相同【解析】油脂中的不飽和高級脂肪酸的甘油酯含有雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，A項(xiàng)錯(cuò)誤;甲烷和氯氣的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，而乙烯和Br2的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；葡萄搪和果糖的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，C項(xiàng)正確；乙醇、乙酸中的官能團(tuán)分別為羥基、羧基，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C11、以下實(shí)臉操作正確的選項(xiàng)是 A、中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測液潤洗錐形瓶B、盛放NaOH溶液時(shí)，使用帶玻璃塞的磨口瓶C、用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出 D、NaCl溶液熱發(fā)結(jié)晶時(shí),蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱【解析】中和滴定時(shí)錐形瓶無需用待測液洗滌，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH溶液應(yīng)該盛放在橡皮塞的試劑瓶中，B項(xiàng)錯(cuò)誤；苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴時(shí)，溴的苯溶液在上層，從分液漏斗的上口倒出，C項(xiàng)錯(cuò)誤；蒸發(fā)NaCl溶液時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中有晶體析出，停止加熱，利用余熱蒸干溶液，D項(xiàng)正確。答案：D12、以下由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是 A、Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B、向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42－C、Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D、分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水【解析】SO2使品紅溶液褪色，利用的是SO2與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，不能說明其具有氧化性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向溶液中含有SO32－時(shí)，加入酸化的Ba(NO3)2也會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體為NO，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl、NH3極易溶于水，盛有HCl、NH3充滿的燒瓶倒置水中，氣體溶解，液面迅速上升，D項(xiàng)正確。答案：D13、以下與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的選項(xiàng)是FeFe海水圖aZnCuCu－Zn合金NM圖b稀鹽酸稀鹽酸PtZn圖c圖dZnMnO2NH4Cl糊狀物碳棒 A、圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重 B、圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小 C、圖c中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大 D、圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的【解析】圖a中，鐵棒發(fā)生化學(xué)腐蝕，靠近底端的部分與氧氣接觸少，腐蝕程度較輕，A項(xiàng)錯(cuò)誤；圖b中開關(guān)由M置于N，Cu一Zn作正極，腐蝕速率減小，B對；圖c中接通開關(guān)時(shí)Zn作負(fù)極，腐蝕速率增大，但氫氣在Pt上放出，C項(xiàng)錯(cuò)誤；圖d中干電池放電時(shí)MnO2發(fā)生還原反應(yīng)，表達(dá)還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B28.(12分)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：黃銅礦黃銅礦冰銅(mCu2S?nFeS)氣體A泡銅(Cu2O、Cu)熔渣BAl高溫粗銅精銅電解精煉石英砂石英砂空氣空氣焙燒焙燒(1)氣體A中的大氣污染物可選用以下試劑中的_______吸收。 A、濃H2SO4B、稀HNO3C、NaOH溶液D、氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在(填 離子符號)，檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2＋的方法是(注明試劑、現(xiàn)象)。(3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，以下說法正確的選項(xiàng)是。A、電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B、粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C、溶液中Cu2＋向陽極移動(dòng)D、利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬(5)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，假設(shè)將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為。答案：(1)c，d(2)Fe3＋；取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色(3)3Cu2O+2Al=Al2O3+6Cu(4)b，d(5)4H＋+O2+4e－=2H2O29.(16分)偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(I) (1)反應(yīng)(I)中氧化劑是。 (2)火箭殘骸中?，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4(g)2NO2(g)(Ⅱ)當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，那么反應(yīng)(Ⅱ)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)一定溫度下，反應(yīng)(II)的焓變?yōu)椤鱄?，F(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，以下示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。00ta氣體密度0tb△H/KJ?mol?10tdN2O4轉(zhuǎn)化率0tcv(正)NO2N2O4 假設(shè)在相同沮度下,上述反應(yīng)改在體積為IL的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)(填“增大” “不變”或“減小”)，反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，那么0~3s的平均反應(yīng)速率v(N2O4)=mol·L－1·s－1。【解析】〔1〕反應(yīng)〔Ⅰ〕中N2O4中N由＋4價(jià)變?yōu)?價(jià)，作為氧化劑?！?〕溫度升高時(shí)，氣體顏色加深，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，那么逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！?〕該反應(yīng)由正方向開始進(jìn)行，氣體分子數(shù)逐漸增大，而壓強(qiáng)保持不變，那么容器體積增大，氣體密度減小，達(dá)平衡時(shí)保持不變，a對；該反應(yīng)的△H始終保持不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，b錯(cuò)；該反應(yīng)由正方向開始進(jìn)行，N2O4逐漸減小，恒壓過程中容器體積增大，N2O4濃度減小，v正逐漸減小，達(dá)平衡時(shí)保持不變，c錯(cuò)；該反應(yīng)由正方向開始進(jìn)行，N2O4轉(zhuǎn)化率逐漸增大，達(dá)平衡時(shí)保持不變，d對。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度保持不變，平衡常數(shù)不變。v(N2O4)=v(NO2)=×＝0.1mol/〔L·s〕?！?〕NH4NO3溶液由于NH4＋水解溶液顯酸性，滴加氨水后溶液由酸性變?yōu)橹行?，水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。Kb＝EQ\f(c(NH4＋)?c(OH－),c(NH3·H2O))，而c(OH－)＝10－7mol/L，那么c(NH4＋)＝200c(NH3·H2O)，故n(NH4＋)＝200n(NH3·H2O)，根據(jù)電荷守恒，n(NH4＋)＝n(NO3－)，那么溶液中n(NH4＋)＋n(NH3·H2O)＝a＋，根據(jù)物料守恒，滴加氨水的濃度為〔a＋EQ\f(a,200)－a〕mol÷bL＝EQ\f(a,200b)mol/L。答案：(1)N2O4(2)吸熱(3)a，d；不變；0.1(4)NH4＋+H2OAUTOTEXT<=>NH3?H2O+H＋；逆向EQ\f(a,200b)30.(14分)實(shí)臉室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4二主要流程如下:沉淀反應(yīng)器沉淀反應(yīng)器過濾洗滌沉淀干燥高溫焙燒MgAl2O4氨水(B)MgCl2、AlCl3的混合溶液(A)(1)為使Mg2＋、Al3＋同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入(填“A”或“B")，再滴加另一反應(yīng)物。(2)如右圖所示，過濾操作中的一處錯(cuò)誤是。(3)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是。高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是。(4)無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用以下裝置制備。AABCDE(收集瓶)FG濃鹽酸MnO2Al粉NaOH溶液裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是。F中試劑的作用是。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_。【解析】(1)Mg2＋、Al3＋同時(shí)生成沉淀，那么先加入氨水。(2)過濾時(shí)漏斗末端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁。(3)檢驗(yàn)沉淀是否洗凈可向洗滌液加入氨水，觀察是否有沉淀產(chǎn)生。高溫焙燒在坩堝中進(jìn)行。(4)裝置B中飽和NaCl溶液用于除去氯氣中HCl,F盛裝濃硫酸，防止水蒸氣進(jìn)入E。用干燥管盛裝堿石灰可以起到F和G的作用。答案：(1)B(2)漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁(3)AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)；坩堝 (4)除去HCl；吸收水蒸氣；堿石灰(或NaOH與CaO混合物)31.(8分)[化學(xué)--化學(xué)與技術(shù)]石油和煤炭加工過程涉及多種技術(shù)和設(shè)備(1)石油分餾時(shí)，在不斷向(填工業(yè)設(shè)備名稱)內(nèi)投放原料的同時(shí)獲得產(chǎn)品，該過程為操作過程。(2)石油裂化分為熱裂化、和加氫裂化.裂化的目的是提高的產(chǎn)量。(3)煤的洗選是為了降低原煤中灰分和的含量。煤的流化床燃燒是指空氣從底部吹向煤炭顆粒，并使全部煤炭顆粒進(jìn)行燃燒的過程。(4)煤的直接液化是煤與適當(dāng)溶劑混合后在高溫和存在下與作用生成液體燃料的過程?！窘馕觥?1)石油分溜在分餾塔中進(jìn)行。(2)石油裂化分為熱裂化、催化裂化和加氫裂化，裂化的目的是提高汽油的產(chǎn)量。(3)煤的洗選是為了降低原煤中灰分和硫分、矸石的含量。煤的流化床燃燒是指空氣從底部吹向煤炭顆粒，并使全部煤炭顆粒進(jìn)行燃燒的過程。(4)煤的直接液化是煤與適當(dāng)溶劑混合后在高溫和催化劑存在下與H2O作用生成液體燃料的過程。答案：(1)分餾塔(2)催化裂化汽油(3)硫分、矸石煤炭(4)催化劑H2O32.(8分)[化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛。(1)以下關(guān)于金屬及金屬鍵的說法正確的選項(xiàng)是_。a.金屬鍵具有方向性與飽和性b.金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用c.金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶鲎饔孟庐a(chǎn)生自由電子d.金屬具有光澤是因?yàn)榻饘訇栯x子吸收并放出可見光(2)Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是。CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為。(3)過渡金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，那么n=。(4)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為，甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角(填“大于”“等于”或“小于”〕甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角?！窘馕觥?1)金屬鍵沒有方向性和飽和性，a錯(cuò)；金屬鍵是金屬陽離子和自由電子間的相互作用，b對；金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶鲎饔孟掳l(fā)生定向移動(dòng)，c錯(cuò)；金屬具有光澤是因?yàn)樽杂呻娮幽軌蛭詹⒎懦隹梢姽?，d錯(cuò)。(2)Ni的外圍電子排布為3d84s1,3d能級上有2個(gè)未成對電子。第二周期中未成對電子數(shù)為2的元素有C、O，其中C的電負(fù)性小。(3)CO中C和O為叁鍵，含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵。(4)甲醇分子內(nèi)C的成鍵電子對為4，無孤電子對，雜化類型為sp3，甲醇分子內(nèi)O?C?H鍵角比甲醛分子內(nèi)O?C?H鍵角大。答案：〔1〕b〔2〕C〔3〕41：2〔4〕sp3＞33.(8分)[化學(xué)一有機(jī)化