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北京市北方交通大學(xué)附屬中學(xué)2024年高三下學(xué)期第五次調(diào)研考試化學(xué)試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)之一的是()ABCD勒夏特列原理元素周期律蓋斯定律阿伏加德羅定律實(shí)驗(yàn)方案結(jié)果左球氣體顏色加深右球氣體顏色變淺燒瓶中冒氣泡試管中出現(xiàn)渾濁測(cè)得為、的和與的體積比約為2:1(B中試劑為濃鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液)A.A B.B C.C D.D2、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向濃度均為0.1mol?L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液,先出現(xiàn)紅褐色沉淀Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]B將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色樣品已部分或全部變質(zhì)C向1mL20%的蔗糖溶液中加入5滴稀硫酸,水浴加熱5分鐘后,再向其中加入新制備的Cu(OH)2懸濁液,加熱幾分鐘,沒(méi)有磚紅色沉淀生成蔗糖水解不能生成葡萄糖D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈藍(lán)色溶液中含Br2A.A B.B C.C D.D3、下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A測(cè)定常溫時(shí)同濃度的HCOONa溶液、NaClO溶液溶液的pHpH(HCOONa)<pH(NaClO)弱酸的酸性:HCOOH>HClOB向1mlL1mol·L-1的NaOH溶液中加入5mL2mol/L的CuSO4溶液,振蕩后再加入0.5mL有機(jī)物X,加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀說(shuō)明X不是葡萄糖C把燒得紅熱的Cu絲伸入盛滿Cl2的集氣瓶中產(chǎn)生大量藍(lán)綠色的煙Cu在Cl2中能燃燒D在試管中加入1mL0.1mol·L—1的FeCl3溶液,再加入1mL0.5mol·L—1的鹽酸溶液顏色變淺H+能抑制Fe3+的水解A.A B.B C.C D.D4、一定量的與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):,平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是A.時(shí),若充入惰性氣體,、逆
均減小,平衡不移動(dòng)B.時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后的轉(zhuǎn)化率為C.時(shí),若充入等體積的和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.平衡常數(shù)的關(guān)系:5、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是()A.該有機(jī)物能發(fā)生酯化、加成、氧化、水解等反應(yīng)B.該有機(jī)物中所有碳原子不可能處于同一平面上C.與該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有3種D.1mol該有機(jī)物最多與4molH2反應(yīng)6、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國(guó)科學(xué)家約翰?古迪納夫、斯坦利?惠廷厄姆和日本科學(xué)家吉野彰,以表彰他們?cè)阡囯x子電池研發(fā)領(lǐng)域作出的貢獻(xiàn)。近日,有化學(xué)家描繪出了一種使用DMSO(二甲亞砜)作為電解液,并用多孔的黃金作為電極的鋰—空氣電池的實(shí)驗(yàn)?zāi)P?,該電池放電時(shí)在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應(yīng),形成過(guò)氧化鋰,其裝置圖如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A.DMSO電解液能傳遞Li+和電子,不能換成水溶液B.該電池放電時(shí)每消耗2molO2,轉(zhuǎn)移4mol電子C.給該鋰—空氣電池充電時(shí),金屬鋰接電源的正極D.多孔的黃金為電池正極,電極反應(yīng)式可能為O2+4e-=2O2-7、以0.10mol/L的氫氧化鈉溶液滴定同濃度某一元酸HA的滴定曲線如圖所示()。下列表述錯(cuò)誤的是()A.z點(diǎn)后存在某點(diǎn),溶液中的水的電離程度和y點(diǎn)的相同B.a(chǎn)約為3.5C.z點(diǎn)處,D.x點(diǎn)處的溶液中離子滿足:8、測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量實(shí)驗(yàn),經(jīng)計(jì)算相對(duì)誤差為+0.4%,則下列對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程的相關(guān)判斷合理的為()A.所用晶體中有受熱不揮發(fā)的雜質(zhì) B.用玻璃棒攪拌時(shí)沾去少量的藥品C.未將熱的坩堝放在干燥器中冷卻 D.在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)沒(méi)有進(jìn)行恒重操作9、下列說(shuō)法正確的是A.金剛石和足球烯()均為原子晶體B.HCl在水溶液中能電離出,因此屬于離子化合物C.碘單質(zhì)的升華過(guò)程中,只需克服分子間作用力D.在、和都是由分子構(gòu)成的10、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等息息相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A.《物理小識(shí)》中“有硇水者,剪銀塊投之,則旋而為水”,其中“硇水”是指鹽酸B.《天工開物》中“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)”,其中“絲”主要成分是蛋白質(zhì)C.“玉兔二號(hào)”月球車首次實(shí)現(xiàn)月球背面著陸,其帆板太陽(yáng)能電池的主要材料是硅D.港珠澳大橋采用的超高分子聚乙烯纖維吊繩,屬于有機(jī)高分子材料11、廢水中過(guò)量的氨氮(NH3和NH4+)會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化。為研究不同pH下用NaClO氧化廢水中的氨氮(用硝酸銨模擬),使其轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氣體,試劑用量如下表。已知:HClO的氧化性比ClO—的氧化性更強(qiáng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是pH0.100mol/LNH4NO3(mL)0.100mol/LNaClO(mL)0.200mol/LH2SO4(mL)蒸餾水(mL)氨氮去除率(%)1.010.0010.0010.0010.00892.010.0010.00V1V2756.0……85A.V1=2.00B.pH=1時(shí)發(fā)生反應(yīng):3ClO—+2NH4+=3Cl—+N2↑+3H2O+2H+C.pH從1升高到2,氨氮去除率降低的原因是更多的HClO轉(zhuǎn)化為ClO—D.pH控制在6時(shí)再進(jìn)行處理更容易達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)12、有機(jī)物X、Y的轉(zhuǎn)化如下:下列說(shuō)法不正確的是A.X能加聚反應(yīng)B.Y分子苯環(huán)上的二氯代物有5種C.與Y互為同分異構(gòu)體D.X、Y分子的所有原子可能共平面13、共用兩個(gè)及兩個(gè)以上碳原子的多環(huán)烴稱為橋環(huán)烴,共用的碳原子稱為橋頭碳。橋環(huán)烴二環(huán)[2.2.0]己烷的碳原子編號(hào)為。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.橋頭碳為1號(hào)和4號(hào)B.與環(huán)己烯互為同分異構(gòu)體C.二氯代物有6種(不考慮立體異構(gòu))D.所有碳原子不可能位于同一平面14、下列能源不屬于直接或間接利用太陽(yáng)能的是()A.風(fēng)能B.江河水流能C.生物質(zhì)能D.地?zé)釡厝?5、《環(huán)境科學(xué)》曾刊發(fā)我國(guó)科研部門采用零價(jià)鐵活化過(guò)硫酸鈉(Na2S2O7其中S為+6價(jià))去除廢水中的正五價(jià)砷的研究成果,其反應(yīng)機(jī)理模型如圖,(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)下列說(shuō)法正確的是A.1molSO4-·(自由基)中含50NA個(gè)電子B.pH越大,越不利于去除廢水中的正五價(jià)砷C.1mol過(guò)硫酸鈉中含NA個(gè)過(guò)氧鍵D.轉(zhuǎn)化過(guò)程中,若共有1molS2O82-被還原,則參加反應(yīng)的Fe為56g16、能證明KOH是離子化合物的事實(shí)是A.常溫下是固體 B.易溶于水 C.水溶液能導(dǎo)電 D.熔融態(tài)能導(dǎo)電17、新型冠狀病毒來(lái)勢(shì)洶洶,主要傳播途徑有飛沫傳播、接觸傳播和氣溶膠傳播,但是它依然可防可控,采取有效的措施預(yù)防,戴口罩、勤洗手,給自己居住、生活的環(huán)境消毒,都是非常行之有效的方法。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.云、煙、霧屬于氣溶膠,但它們不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.使用酒精作為環(huán)境消毒劑時(shí),酒精濃度越大,消毒效果越好C.“84”消毒液與酒精混合使用可能會(huì)產(chǎn)生氯氣中毒D.生產(chǎn)“口罩”的無(wú)紡布材料是聚丙烯產(chǎn)品,屬于天然高分子材料18、下列轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步實(shí)現(xiàn)的是()A.FeFe3O4B.AlNaAlO2C.CuCuSO4D.CuCuS19、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2混合加熱制Cl2:MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2OB.將Cl2溶于水制備次氯酸:Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣C.用過(guò)量的NaOH溶液吸收SO2:OH﹣+SO2=HSO3﹣D.向AlCl3溶液中加入氨水:Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓20、某同學(xué)通過(guò)如下流程制備氧化亞銅:已知:難溶于水和稀硫酸;下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.步驟②中的可用替換B.在步驟③中為防止被氧化,可用水溶液洗滌C.步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:D.如果試樣中混有和雜質(zhì),用足量稀硫酸與試樣充分反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)前、后固體質(zhì)量可計(jì)算試樣純度21、根據(jù)元素周期律,由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè),合理的是事實(shí)推測(cè)A.Mg與水反應(yīng)緩慢,Ca與水反應(yīng)較快Be與水反應(yīng)會(huì)更快B.HCl在1500℃時(shí)分解,HI在230℃時(shí)分解HBr的分解溫度介于二者之間C.SiH4,PH3在空氣中能自燃H2S在空氣中也能自燃D.標(biāo)況下HCl,HBr均為氣體HF也為氣體A.A B.B C.C D.D22、取10g碳酸鈣高溫加熱一段時(shí)間后停止加熱,測(cè)得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,則下列判斷正確的是A.生成了2g二氧化碳 B.剩余固體質(zhì)量為5gC.生成了5.6g氧化鈣 D.剩余碳酸鈣的質(zhì)量為8g二、非選擇題(共84分)23、(14分)有機(jī)物G是一種重要的化工原料,其合成路線如圖:(1)的官能團(tuán)名稱是____。(2)反應(yīng)2為取代反應(yīng),反應(yīng)物(Me)2SO4中的“Me”的名稱是____,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。(3)反應(yīng)④所需的另一反應(yīng)物名稱是____,該反應(yīng)的條件是____,反應(yīng)類型是_____。(4)滿足下列條件的的同分異構(gòu)體有____種(不考慮立體異構(gòu))。①苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)(5)以為原料,合成____。合成路線圖示例如下:ABC……→H24、(12分)以下是某藥物中間體D的合成過(guò)程:A(C6H6O)B(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________,A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類型是____________。(2)D中含氧官能團(tuán)的名稱是__________。(3)鑒別B、C
可以用的試劑名稱是______________。(4)D在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。(5)同時(shí)符合下到條件的D的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))有________種。①能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體;②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基;③遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。其中核磁共振氫譜顯示為5組峰,且峰面積比為3∶1∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(6)已知:+CH≡CH請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線以A和C2H2
為原料合成(無(wú)機(jī)試劑任選):____________。25、(12分)某校同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn),探究CaS脫除煙氣中的SO2并回收S。實(shí)驗(yàn)步驟如下:步驟1.稱取一定量的CaS放入三口燒瓶中并加入甲醇作溶劑(如下圖所示)。步驟2.向CaS的甲醇懸濁液中緩緩?fù)ㄈ胍欢康腟O2。步驟3.過(guò)濾,得濾液和濾渣。步驟4.從濾液中回收甲醇(沸點(diǎn)為64.7℃),所得殘?jiān)c步驟3的濾渣合并。步驟5.用CS2從濾渣中萃取回收單質(zhì)S。(1)圖中用儀器X代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點(diǎn)是________________。(2)三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學(xué)方程式為________________,三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSO4,其原因是________________。(3)步驟4“回收甲醇”需進(jìn)行的操作方法是________________。(4)步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取,可采取的操作方案是________________。(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備Na2S2O3·5H2O的實(shí)驗(yàn)方案:稱取稍過(guò)量硫粉放入燒杯中,__________________________________________,用濾紙吸干。已知:①在液體沸騰狀態(tài)下,可發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3·5H2O。②硫不溶于Na2SO3溶液,微溶于乙醇。③為獲得純凈產(chǎn)品,需要進(jìn)行脫色處理。④須使用的試劑:S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭。26、(10分)(15分)Ⅰ.目前我國(guó)鍋爐煙氣脫硝技術(shù)有新發(fā)現(xiàn),科學(xué)家對(duì)O3氧化煙氣脫硝同時(shí)制硝酸進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究,其生產(chǎn)硝酸的機(jī)理如下:回答下列問(wèn)題:(1)NO3分子內(nèi)存在兩個(gè)過(guò)氧鍵,且氧均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),請(qǐng)寫出NO3中N的化合價(jià)______;NO3極不穩(wěn)定,常溫下即可爆炸分解,試從電子成鍵角度解釋NO3不穩(wěn)定的原因:__________________。(2)N2O5與O3作用也能生成NO3與氧氣,根據(jù)反應(yīng)前后同種元素,價(jià)態(tài)相同,不參與氧化還原反應(yīng)的原則,請(qǐng)分析反應(yīng)N2O5+O32NO3+O2中,N2O5的作用是__________________(填“氧化劑”“還原劑”或“既是氧化劑,又是還原劑”)。(3)請(qǐng)寫出在有水存在時(shí),O3與NO以物質(zhì)的量之比為3∶2完全反應(yīng)的總化學(xué)方程式___________。Ⅱ.下圖為某學(xué)習(xí)興趣小組對(duì)Cu與稀硝酸反應(yīng)的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置圖:(4)按如圖組裝好儀器,檢查氣密性后,裝藥品,實(shí)驗(yàn)時(shí),先關(guān)閉a,打開b,將裝置B下移,使之與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體,當(dāng)________________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),立刻將之上提,并關(guān)閉b,這樣操作的目的為________________________________。(5)將銅絲下移,使之與稀硝酸接觸,A中現(xiàn)象是________________,稍后將銅絲上拉,使之與稀硝酸分離;打開a,擠壓E,使少量空氣進(jìn)入A中,A中現(xiàn)象是______________。(6)打開b,交替擠壓E和F,至裝置內(nèi)氮氧化物氣體被氫氧化鈉溶液充分吸收,寫出NO2氣體與氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)的離子方程式:______________________________。27、(12分)水合肼(N2H4·H2O)又名水合聯(lián)氨,無(wú)色透明,具有腐蝕性和強(qiáng)還原性的堿性液體,它是一種重要的化工試劑,利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為:CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl實(shí)驗(yàn)一:制備NaClO溶液。(實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示)(1)配制30%NaOH溶液時(shí),所需玻璃儀器除量筒外還有(填標(biāo)號(hào))。A.容量瓶B.燒杯C.燒瓶D.玻璃棒(2)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:用中和滴定原理測(cè)定反應(yīng)后錐形瓶中剩余NaOH的濃度(實(shí)驗(yàn)提供的試劑:H2O2溶液、FeCl2溶液、0.10mol·L-1鹽酸、酚酞試液):。實(shí)驗(yàn)二:制取水合肼。(實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示)(4)控制反應(yīng)溫度,將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中,充分反應(yīng)。加熱蒸餾三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液,收集108~114℃餾分。分液漏斗中的溶液是(填標(biāo)號(hào))。A.CO(NH2)2溶液B.NaOH和NaClO混合溶液原因是:(用化學(xué)方程式表示)。實(shí)驗(yàn)三:測(cè)定餾分中肼含量。(5)稱取餾分5.0g,加入適量NaHCO3固體,加水配成250mL溶液,移出25.00mL置于錐形瓶中,并滴加2~3滴淀粉溶液,用0.10mol·L-1的I2溶液滴定。滴定過(guò)程中,溶液的pH保持在6.5左右。(已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)①滴定時(shí),碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在(填“酸式”或“堿式”)滴定管中;本實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。②實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為18.00mL,餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。28、(14分)(14分)近年來(lái),隨著鋰離子電池的廣泛應(yīng)用,廢鋰離子電池的回收處理至關(guān)重要。下面是利用廢鋰離子電池正極材料(有Al、LiCoO2、Ni、Mn、Fe等)回收鈷、鎳、鋰的流程圖。已知:P204[二(2?乙基己基)磷酸酯]常用于萃取錳,P507(2?乙基己基膦酸?2?乙基己酯)和Cyanex272[二(2,4,4)?三甲基戊基次磷酸]常用于萃取鈷、鎳?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)在硫酸存在的條件下,正極材料粉末中LiCoO2與H2O2反應(yīng)能生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體,請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。(2)一些金屬難溶氫氧化物的溶解度(用陽(yáng)離子的飽和濃度表示)與pH的關(guān)系圖如下:加入NaOH溶液調(diào)pH=5可除去圖中的________(填金屬離子符號(hào))雜質(zhì);寫出除去金屬離子的離子方程式________________________(一種即可)。(3)已知P507萃取金屬離子的原理為nHR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nH+(aq),且隨著萃取過(guò)程中pH降低,萃取效率下降。萃取前先用NaOH對(duì)萃取劑進(jìn)行皂化處理,皂化萃取劑萃取金屬離子的反應(yīng)為nNaR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nNa+(aq)。對(duì)萃取劑進(jìn)行皂化處理的原因?yàn)開_______________。(4)控制水相pH=5.2,溫度25℃,分別用P507、Cyanex272作萃取劑,萃取劑濃度對(duì)萃取分離鈷、鎳的影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示?!觥狢o(Cyanex272);●—Ni(Cyanex272);▲—Co(P507);▼—Ni(P507)由圖可知,鈷、鎳的萃取率隨萃取劑濃度增大而_________(填“增大”或“減小”);兩種萃取劑中___________(填“P507”或“Cyanex272”)的分離效果比較好,若選P507為萃取劑,則最適宜的萃取劑濃度大約為__________mol·L?1;若選Cyanex272萃取劑,則最適宜的萃取劑濃度大約為___________mol·L?1。(5)室溫下,用NaOH溶液調(diào)節(jié)鈷萃余液的pH=12,攪拌一段時(shí)間后,靜置,離心分離得到淡綠色氫氧化鎳固體,鎳沉淀率可達(dá)99.62%。已知Ksp[Ni(OH)2]=5.25×10?16,則沉鎳母液中Ni2+的濃度為2.1×10?11mol·L?1時(shí),pH=______(lg5=0.7)。29、(10分)K是稱為PTT的高分子材料,因具有優(yōu)良的性能而可作工程塑料、紡織纖維等有廣泛的應(yīng)用。如圖所示是PTT的一種合成路線。已知:完成下列填空:(1)W所含官能團(tuán)的名稱為______。反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)類型為______。(2)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______,反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。(3)反應(yīng)⑥的另一無(wú)機(jī)產(chǎn)物是______,與反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)類型無(wú)關(guān)的是(選填編號(hào))______。A.聚合反應(yīng)B.酯化反應(yīng)C.消去反應(yīng)D.加成反應(yīng)(4)有機(jī)物X的分子式為C4H8O2,是M的同系物。則X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式共有______種。(5)設(shè)計(jì)一條由甲苯為原料(無(wú)機(jī)試劑可任選)合成苯甲酸苯甲酯的合成路線。(合成路線常用表示方式為AB……目標(biāo)產(chǎn)物)_____________
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【解析】
A.是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向生成二氧化氮的方向移動(dòng),顏色變深,可以作為勒夏特列原理的證據(jù)之一;B、比較元素的非金屬性,應(yīng)用元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比較,濃鹽酸不是氯的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物,無(wú)法比較氯和碳的非金屬性;生成的二氧化碳中含有HCl氣體,氯化氫與二氧化碳都能與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀,故也無(wú)法比較碳和硅的非金屬性,不能證明元素周期律;C、△H=△H1+△H2,化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與起始和終了狀態(tài)有關(guān),與變化途徑無(wú)關(guān),可以證明蓋斯定律;D、在同溫同壓下,氣體的體積比等于方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比,電解水生成的氧氣和氫氣體積比等于物質(zhì)的量之比,可以證明阿伏加德羅定律;故答案為B。2、A【解析】
A.因Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3],F(xiàn)e(OH)3的溶解度較小,故先和NaOH發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生紅褐色沉淀,A正確;B.Fe2+和NO3-、H+在同一溶液中時(shí),可以發(fā)生反應(yīng),F(xiàn)e2+反應(yīng)生成Fe3+,故加入KSCN后溶液會(huì)變紅,但不能判斷為變質(zhì),B錯(cuò)誤;C.水浴反應(yīng)過(guò)后應(yīng)加入NaOH使體系為堿性,若不加NaOH,原溶液中未反應(yīng)的硫酸會(huì)和Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng),不會(huì)生成磚紅色沉淀,C錯(cuò)誤;D.向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈藍(lán)色,該溶液中也可能含有Fe3+,F(xiàn)e3+也能將I-氧化為單質(zhì)碘,D錯(cuò)誤;故選A。3、A【解析】
A、弱酸的酸性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)鹽水解程度小,鹽溶液的pH越??;B、葡萄糖和新制的Cu(OH)2反應(yīng)必須在堿性環(huán)境下、加熱進(jìn)行;C、Cu絲在Cl2燃燒,產(chǎn)生大量棕色的煙;D、加入等體積的鹽酸,稀釋也會(huì)造成FeCl3溶液顏色變淺?!驹斀狻緼項(xiàng)、弱酸的酸性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)鹽水解程度越小,鹽溶液的pH越小。室溫時(shí),同濃度的HCOONa溶液的pH小于NaClO溶液,說(shuō)明NaClO的水解程度大于HCOONa,則酸性HCOOH大于HClO,故A正確;B項(xiàng)、葡萄糖和新制的Cu(OH)2反應(yīng)必須在堿性環(huán)境下、加熱進(jìn)行,1mL1mol·L-1的NaOH溶液中與5mL2mol/L的CuSO4溶液反應(yīng),硫酸銅過(guò)量,NaOH的量不足,不是堿性條件,加入0.5mL有機(jī)物X,加熱無(wú)紅色沉淀出現(xiàn),不能說(shuō)明X不是葡萄糖,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、把燒得紅熱的Cu絲伸入盛滿Cl2的集氣瓶中,Cu絲劇烈燃燒,產(chǎn)生大量棕色的煙,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、向1mL0.1mol·L—1的FeCl3溶液中加入1mL0.5mol·L—1的鹽酸,可能是因?yàn)辂}酸體積較大,稀釋造成顏色變淺,故D錯(cuò)誤。故選A?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?,注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析,把握反應(yīng)原理及反應(yīng)與現(xiàn)象的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。4、B【解析】
體積可變的恒壓密閉容器中,若充入惰性氣體,體積增大,則壓強(qiáng)減小,則、逆均減小,平衡正向移動(dòng),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.由圖可知,時(shí),CO的體積分?jǐn)?shù)為,設(shè)開始及轉(zhuǎn)化的分別為n、x,則,解得,平衡后的轉(zhuǎn)化率為,選項(xiàng)B正確;C.時(shí),若充入等體積的和CO,與原平衡狀態(tài)時(shí)體積分?jǐn)?shù)相同,平衡不移動(dòng),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.由圖可知,溫度越高,CO的體積分?jǐn)?shù)越大,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),K與溫度有關(guān),則,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選B。5、D【解析】
有機(jī)物分子中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和羧基,結(jié)合苯、烯烴和羧酸的性質(zhì)分析解答?!驹斀狻緼.該有機(jī)物含有羧基能發(fā)生酯化反應(yīng),含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加成、氧化反應(yīng);但不能發(fā)生水解反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu),且單鍵可以旋轉(zhuǎn),所以該有機(jī)物中所有碳原子可能處于同一平面上,B錯(cuò)誤;C.與該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體如果含有1個(gè)取代基,可以是-CH=CHCOOH或-C(COOH)=CH2,有2種,如果含有2個(gè)取代基,還可以是間位和對(duì)位,則共有4種,C錯(cuò)誤;D.苯環(huán)和碳碳雙鍵均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),所以1mol該有機(jī)物最多與4molH2反應(yīng),D正確;答案選D。6、B【解析】
A.DMSO電解液能傳遞Li+,但不能傳遞電子,A不正確;B.該電池放電時(shí)O2轉(zhuǎn)化為O22-,所以每消耗2molO2,轉(zhuǎn)移4mol電子,B正確;C.給該鋰—空氣電池充電時(shí),金屬鋰電極應(yīng)得電子,作陰極,所以應(yīng)接電源的負(fù)極,C不正確;D.多孔的黃金為電池正極,電極反應(yīng)式為O2+2e-=O22-,D不正確;故選B。7、D【解析】
A.z點(diǎn)滴定分?jǐn)?shù)為1,即恰好完全反應(yīng),此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaA,水的電離程度最大,z點(diǎn)之前溶液存在HA抑制水的電離,z點(diǎn)之后溶液中存在NaOH抑制水的電離,所以z點(diǎn)后存在某點(diǎn),溶液中的水的電離程度和y點(diǎn)的相同,故A正確;B.HA的電離平衡常數(shù),設(shè)HA的量為1,y點(diǎn)的滴定分?jǐn)?shù)為0.91,pH=7,溶液中電荷守恒得到c(Na+)=c(A-)=0.91,則,c(HA)=1-0.91=0.09,平衡常數(shù)K=,設(shè)0.1mol/L的HA溶液中c(H+)=amol/L,則K=,解得a約為10-3.5mol/L,pH約為3.5,故B正確;C.z點(diǎn)滴定分?jǐn)?shù)為1,即恰好完全反應(yīng),此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaA,根據(jù)電荷守恒可知,此時(shí)溶液呈堿性,即氫氧根濃度大于氫離子濃度,所以,故C正確;D.x點(diǎn)處的溶液中溶質(zhì)為HA和NaA,且二者物質(zhì)的量相等,存在電荷守恒:,物料守恒:;二式消掉鈉離子可得:,此時(shí)溶液呈酸性,即c(H+)>c(OH-),所以,故D錯(cuò)誤;故答案為D?!军c(diǎn)睛】本題難度較大,要靈活運(yùn)用電解質(zhì)溶液中的電荷守恒、物料守恒進(jìn)行分析求解。8、B【解析】
測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量實(shí)驗(yàn),經(jīng)計(jì)算相對(duì)誤差為+0.4%,即測(cè)定的結(jié)晶水含量偏高?!驹斀狻緼.所用晶體中有受熱不揮發(fā)的雜質(zhì),會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的硫酸銅的質(zhì)量偏大,導(dǎo)致測(cè)定的水的質(zhì)量偏小,測(cè)定的結(jié)晶水含量偏低,故A不選;B.用玻璃棒攪拌時(shí)沾去少量的藥品,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的硫酸銅的質(zhì)量偏小,導(dǎo)致水的質(zhì)量測(cè)定結(jié)果偏大,測(cè)定的結(jié)晶水含量偏高,故B選;C.未將熱的坩堝放在干燥器中冷卻,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的硫酸銅的質(zhì)量偏大,使測(cè)定的水的質(zhì)量偏小,測(cè)定的結(jié)晶水含量偏低,故C不選;D.在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)沒(méi)有進(jìn)行恒重操作,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的硫酸銅的質(zhì)量偏大,使測(cè)定的水的質(zhì)量偏小,測(cè)定的結(jié)晶水含量偏低,故D不選;故選:B。9、C【解析】
據(jù)常見物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、變化的本質(zhì)分析判斷?!驹斀狻緼.金剛石為原子晶體,足球烯分子()之間靠分子間作用力結(jié)合成分子晶體,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.HCl是分子構(gòu)成的物質(zhì),屬于共價(jià)化合物。它電離出需在水的作用下才能發(fā)生,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.碘的升華是物理變化,分子間距離變大只需克服分子間作用力,C項(xiàng)正確;D.、是由分子構(gòu)成的,但是原子構(gòu)成的,D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選C。10、A【解析】
A.硇水可以溶解銀塊,所以硇水是硝酸,故A符合題意;B.絲是由蠶絲織成,蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì),故B不符合題意;C.硅為良好的半導(dǎo)體材料,能制造太陽(yáng)能電池板,所以“玉兔號(hào)”月球車上的太陽(yáng)能電池的材料是硅,故C不符合題意;D.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料,屬于有機(jī)高分子化合物,故D不符合題意;故答案為:A?!军c(diǎn)睛】自然界存在的天然纖維主要有:棉花,麻類,蠶絲和動(dòng)物毛,其中棉花和麻類的分子成份主要是天然纖維素,而蠶絲和毛類的分子成份主要是蛋白質(zhì)(呈聚酰胺高分子形式存在);自然界除棉花、麻類外,樹木、草類也大量生長(zhǎng)著纖維素高分子,然而樹木、草類生長(zhǎng)的纖維素,不是呈長(zhǎng)纖維狀態(tài)存在,不能直接當(dāng)作纖維來(lái)應(yīng)用,將這些天然纖維素高分子經(jīng)過(guò)化學(xué)處理,不改變它的化學(xué)結(jié)構(gòu),僅僅改變天然纖維素的物理結(jié)構(gòu),從而制造出來(lái)可以作為纖維應(yīng)用的而且性能更好的纖維素纖維。11、A【解析】
A.溶液中氫離子濃度改變,而其它條件不變,則總體積為40mL,pH=2,則0.01×40=V1×0.200×2,V1=1.00mL,符合題意,A正確;B.pH=1時(shí)NaClO氧化廢水中的氨氮(用硝酸銨模擬),使其轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氣體,發(fā)生反應(yīng):3ClO-+2NH4+=3Cl-+N2↑+3H2O+2H+,與題意不符,B錯(cuò)誤;C.HClO的氧化性比ClO-的氧化性更強(qiáng),pH從1升高到2,酸性減弱,氨氮去除率降低的原因是更多的HClO轉(zhuǎn)化為ClO-,與題意不符,C錯(cuò)誤;D.pH控制在6時(shí)氨氮去除率為85%,進(jìn)行處理更容易達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn),與題意不符,D錯(cuò)誤;答案為A。12、B【解析】
A.X分子中含有碳碳雙鍵,則能發(fā)生加聚反應(yīng),故A正確;B.Y分子()苯環(huán)上的二氯代物有6種,分別在苯環(huán)的2、3位取代,2、4位取代,2、5位取代,2、6位取代,3、4位取代和3、5位取代,故B錯(cuò)誤;C.與Y分子式相同,但結(jié)構(gòu)不同,兩者互為同分異構(gòu)體,故C正確;D.苯環(huán)有12原子共面,-COOH和HCOO-中4原子可能共面,故X、Y分子的所有原子可能共平面,故D正確;故答案為B。13、C【解析】
A.由橋環(huán)烴二環(huán)[2.2.0]己烷的結(jié)構(gòu)可知,橋頭碳為1號(hào)和4號(hào),形成2個(gè)四元碳環(huán),故A正確;B.橋環(huán)烴二環(huán)[2.2.0]己烷和環(huán)己烯的分子式均為C6H10,二者的分子結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故B正確;C.該烴分子有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,其二氯代物中2個(gè)氯原子在同一碳原子上的有1種,在不同碳原子上的有6種,故其二氯代物有7種,故C錯(cuò)誤;D.該烴分子中所有碳原子均形成4個(gè)單鍵,所以所有碳原子不可能位于同一平面,故D正確;故選C?!军c(diǎn)睛】14、D【解析】
A.風(fēng)能是因?yàn)榈厍虮砻媸軣岵痪鶆蚨a(chǎn)生的空氣流動(dòng),故A不選。B.江河水流能是利用水循環(huán),水循環(huán)是太陽(yáng)能促進(jìn)的,故B不選。C.生物質(zhì)能是太陽(yáng)能以化學(xué)能形式貯存在生物之中的能量形式,故C不選。D.地?zé)釡厝抢脕?lái)自地球內(nèi)部的熔巖的地?zé)崮埽蔇選。故選D。15、C【解析】
A.1molSO4??(自由基)中含1mol×(16+4×8+1)NAmol?1=49NA個(gè)電子,故A錯(cuò)誤;B.室溫下,pH越大,亞鐵離子和鐵離子變?yōu)闅溲趸瘉嗚F和氫氧化鐵,越有利于去除廢水中的+5價(jià)砷,故B錯(cuò)誤;C.過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8)中S為+6價(jià),Na為+1價(jià),假設(shè)含有x個(gè)O2?,含有y個(gè)O22?,則x+2y=8,(+1)×2+(+6)×2+(?2)×x+(?2)×y=0,則x=6,y=1,因此1mol過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8)含NA個(gè)過(guò)氧鍵,故C正確;D.根據(jù)圖示可知,1molFe和1molS2O82?反應(yīng)生成2molSO42?和1molFe2+,該過(guò)程轉(zhuǎn)移2mol電子,但是1molFe2+還要與0.5molS2O82?反應(yīng)變成Fe3+,因此1mol鐵參加反應(yīng)要消耗1.5molS2O82?,所以共有1molS2O82?被還原時(shí),參加反應(yīng)的Fe,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為C。16、D【解析】
離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離生成陰陽(yáng)離子而導(dǎo)電,共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下以分子存在,據(jù)此分析解答。【詳解】離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離生成陰陽(yáng)離子而導(dǎo)電,共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下以分子存在,所以在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物,KOH在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,所以是離子化合物,與其狀態(tài)、溶解性強(qiáng)弱、其水溶液是否導(dǎo)電都無(wú)關(guān),答案選D。17、C【解析】
A.云、霧和煙均為膠體,且均為膠粒分散到氣態(tài)分散劑中所得到的分散系,故均為氣溶膠,它們都能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.濃度為75%的醫(yī)用酒精消毒效果更好,并不是濃度越高消毒效果越好,故B錯(cuò)誤;C.“84”消毒液的主要成分為次氯酸鈉,具有強(qiáng)氧化性,能氧化乙醇,自身被還原為氯氣,故C正確;D.從題中信息可看出生產(chǎn)無(wú)紡布的材料是合成材料,不是天然高分子材料,故D錯(cuò)誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】濃度為75%的醫(yī)用酒精消毒效果最高,可以殺死病毒,在疫情期間可以使用醫(yī)用酒精殺菌,但不是濃度越大越好。18、D【解析】
A.Fe單質(zhì)在氧氣中燃燒生產(chǎn)Fe3O4,故A可以一步實(shí)現(xiàn);B.Al和NaOH反應(yīng)生成NaAlO2、H2和H2O,故B可以一步實(shí)現(xiàn);C.Cu和濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4,故C可以一步實(shí)現(xiàn);D.S的氧化性較弱,和Cu反應(yīng)生成低價(jià)硫化物Cu2S,故D不能一步實(shí)現(xiàn);故選D?!军c(diǎn)睛】熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì),是解決此類問(wèn)題的關(guān)鍵,正確運(yùn)用物質(zhì)分類及反應(yīng)規(guī)律則是解決此類問(wèn)題的有效方法。19、A【解析】
A、濃鹽酸與二氧化錳混合加熱,離子方程式:MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O,故A正確;B、將氯氣溶于水制備次氯酸的離子反應(yīng)為Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO,故B錯(cuò)誤;C、用過(guò)量NaOH吸收二氧化硫生成亞硫酸鈉,離子方程式為2OH﹣+SO2=H2O+SO32﹣,故C錯(cuò)誤;D、向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水,一水合氨是弱堿,要保留化學(xué)式,離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故D錯(cuò)誤;答案選A?!军c(diǎn)睛】考查離子方程式書寫方法和反應(yīng)原理,掌握物質(zhì)性質(zhì)和書寫原則是解題關(guān)鍵,注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響。20、D【解析】
堿式碳酸銅溶于過(guò)量的稀鹽酸,得到CuCl2溶液,向此溶液中通入SO2,利用SO2的還原性將Cu2+還原生成CuCl白色沉淀,將過(guò)濾后的CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀Cu2O,據(jù)此解答?!驹斀狻緼.Na2SO3有還原性,則步驟②還原Cu2+,可用Na2SO3替換SO2,故A正確;B.CuCl易被空氣中的氧氣氧化,用還原性的SO2的水溶液洗滌,可達(dá)防氧化的目的,故B正確;C.CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀Cu2O,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl+2OH-Cu2O+2Cl-+H2O,故C正確;D.CuCl也不溶于水和稀硫酸,Cu2O溶于稀硫酸生成不溶于的Cu,則過(guò)濾后所得濾渣為Cu和CuCl的混合物,無(wú)法計(jì)算出樣品中Cu2O的質(zhì)量,即無(wú)法計(jì)算樣品純度,故D錯(cuò)誤;故選D。21、B【解析】
A.金屬性越強(qiáng),與水反應(yīng)越劇烈,則Be與水反應(yīng)很緩慢,故A錯(cuò)誤;B.非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,由事實(shí)可知,HBr的分解溫度介于二者之間,故B正確;C.自燃與物質(zhì)穩(wěn)定性有關(guān),硫化氫較穩(wěn)定,則H2S在空氣中不能自燃,故C錯(cuò)誤;D.HF可形成氫鍵,標(biāo)況下HCl、HBr均為氣體,但HF為液體,故D錯(cuò)誤;故選:B。22、A【解析】
原碳酸鈣10g中的鈣元素質(zhì)量為:10g×
×100%=4g,反應(yīng)前后鈣元素質(zhì)量不變,則剩余固體中鈣元素質(zhì)量仍為4g,則含鈣50%的剩余固體質(zhì)量==8g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量=10g-8g=2g,設(shè)生成的氧化鈣質(zhì)量是x,
=
,x=2.56g,A.根據(jù)上述計(jì)算分析,生成了2g二氧化碳,故A正確;B.根據(jù)上述計(jì)算分析,剩余固體質(zhì)量為8g,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)上述計(jì)算分析,生成了2.56g氧化鈣,故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)上述計(jì)算分析,剩余碳酸鈣的質(zhì)量小于8g,故D錯(cuò)誤;答案選A?!军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)為D選項(xiàng),加熱分解后的產(chǎn)物為混合物,混合物的總質(zhì)量為8g,則未反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量小于8g。二、非選擇題(共84分)23、溴原子甲基2(Me)2SO42+H2SO4乙醇濃硫酸,加熱酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))6【解析】
反應(yīng)①為取代反應(yīng),碳鏈骨架不變,則中Br原子被-CN取代,生成;反應(yīng)②為取代反應(yīng),碳鏈骨架不變,則中1個(gè)-H原子被-CH3取代,生成;反應(yīng)③在氫離子的作用下,生成;反應(yīng)④為酯化反應(yīng),與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),生成。【詳解】(1)的官能團(tuán)為溴原子,故答案為溴原子;(2)反應(yīng)①為取代反應(yīng),碳鏈骨架不變,則-CH2CN中1個(gè)-H原子被-CH3取代,則反應(yīng)物Me2SO4中的“Me”表示甲基;2(Me)2SO42+H2SO4,故答案為甲基;2(Me)2SO42+H2SO4;(3)反應(yīng)④為酯化反應(yīng),與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),生成,酯化反應(yīng)的條件為濃硫酸,加熱,故答案為:乙醇;濃硫酸,加熱;酯化反應(yīng)(取代反應(yīng));(4)滿足①苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基,②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),③能發(fā)生水解反應(yīng),說(shuō)明有一個(gè)必須為甲酸形成的酯基,則兩個(gè)取代基可能是-OOCH、-C2H5或-CH2OOCH、-CH3,存在鄰、間、對(duì)三種位置異構(gòu),總共有6種,故答案為6;(5)以為原料,根據(jù)題干信息,通過(guò)①③,可以合成,用氫氧化鈉取代,可以制備,與在濃硫酸加熱下,發(fā)生酯化反應(yīng),得到。具體合成流線為:?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成,熟悉合成圖中的反應(yīng)條件及物質(zhì)的碳鏈骨架是分析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及反應(yīng)類型的關(guān)鍵,會(huì)利用逆推法推斷有機(jī)物結(jié)構(gòu),并注意信息的利用。24、加成反應(yīng)(酚)羥基、酯基碳酸氫鈉+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O12【解析】本題考查有機(jī)物的推斷和合成,(1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,判斷出B生成C反應(yīng)類型為酯化反應(yīng),即B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根據(jù)A的分子式,以及B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,推出A為苯酚,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,結(jié)合A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,A生成B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng);(2)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,含有含氧官能團(tuán)是酯基和(酚)羥基;(3)B含有羧基,C不含有羧基,且酚羥基電離出H+能力小于碳酸,羧酸的酸性強(qiáng)于碳酸,因此檢驗(yàn)兩種物質(zhì),可以滴加NaHCO3溶液,B溶液中出現(xiàn)氣泡,C中不出現(xiàn)氣泡;(4)根據(jù)氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的是酚羥基、酯基、溴原子,因此發(fā)生的反應(yīng)方程式為+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O;(5)能與NaHCO3溶液產(chǎn)生氣體,則結(jié)構(gòu)中含有羧基,遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明含有酚羥基,符合條件的同分異構(gòu)體為(鄰間對(duì)三種)、(鄰間對(duì)三種)、(鄰間對(duì)三種)、(鄰間對(duì)三種),共有12種;核磁共振氫譜有5種峰,說(shuō)明有5種不同的氫原子,即結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(6)根據(jù)信息,生成的反應(yīng)物應(yīng)是乙炔和,因此先讓A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),然后再被氧化,合成路線為。點(diǎn)睛:本題的難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的書寫,首先根據(jù)題中所給信息,判斷出含有官能團(tuán)或結(jié)構(gòu),如能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體,說(shuō)明含有羧基,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明含有酚羥基,苯環(huán)上有2種取代基,首先判斷出的結(jié)構(gòu)是,然后考慮苯環(huán)上兩個(gè)取代基的位置,即鄰間對(duì),然后再考慮溴的位置,以及碳鏈異構(gòu),判斷其他,平時(shí)注意多練習(xí)總結(jié),找規(guī)律。25、能使漏斗與三口燒瓶中的氣壓相等2CaS+3SO22CaSO3+3SCaSO3被系統(tǒng)中O2氧化蒸餾,收集64.7℃餾分加入CS2,充分?jǐn)嚢璨⒍啻屋腿〖尤脒m量乙醇充分?jǐn)嚢瑁缓蠹尤隢a2SO3吸收液,蓋上表面皿,加熱至沸并保持微沸,在不斷攪拌下,反應(yīng)至液面只有少量硫粉時(shí),加入活性炭并攪拌,趁熱過(guò)濾,將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾,用乙醇洗滌【解析】
(1)恒壓漏斗能保持壓強(qiáng)平衡;(2)CaS脫除煙氣中的SO2并回收S,元素守恒得到生成S和CaSO3,CaSO3能被空氣中氧氣氧化生成CaSO4;(3)甲醇(沸點(diǎn)為64.7℃),可以控制溫度用蒸餾的方法分離;(4)硫單質(zhì)易溶于CS2,萃取分液的方法分離;(5)回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備Na2S2O3?5H2O,在液體沸騰狀態(tài)下,可發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3?5H2O,據(jù)此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程?!驹斀狻?1)根據(jù)圖示可知用的儀器X為恒壓漏斗代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點(diǎn)是:能使漏斗與三口燒瓶中的氣壓相等,便于液體流下;(2)三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學(xué)方程式為:2CaS+3SO2CaSO3+3S,三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSO4,其原因是:CaSO3被系統(tǒng)中O2氧化;(3)從濾液中回收甲醇(沸點(diǎn)為64.7℃),步驟4“回收甲醇”需進(jìn)行的操作方法是:蒸餾,收集64.7℃餾分;(4)步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取,可采取的操作方案是:加入CS2,充分?jǐn)嚢璨⒍啻屋腿。?5)已知:①在液體沸騰狀態(tài)下,可發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3?5H2O;②硫不溶于Na2SO3溶液,微溶于乙醇。③為獲得純凈產(chǎn)品,需要進(jìn)行脫色處理。④須使用的試劑:S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭,因此從上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備Na2S2O3?5H2O的實(shí)驗(yàn)方案:稱取稍過(guò)量硫粉放入燒杯中,加入適量乙醇充分?jǐn)嚢?,然后加入Na2SO3吸收液,蓋上表面皿,加熱至沸并保持微沸,在不斷攪拌下,反應(yīng)至液面只有少量硫粉時(shí),加入活性炭并攪拌,趁熱過(guò)濾,將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾,用乙醇洗滌?!军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)分離提純的實(shí)驗(yàn)探究、物質(zhì)性質(zhì)分析判斷、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與應(yīng)用等知識(shí)點(diǎn),掌握元素化合物等基礎(chǔ)知識(shí)是解題關(guān)鍵。26、+2(1分)N原子未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(或N原子最外層為7電子結(jié)構(gòu),不穩(wěn)定)(2分)既是氧化劑,又是還原劑(1分)3O3+2NO+H2O2HNO3+3O2(3分)C處產(chǎn)生白色沉淀時(shí)(1分)排出裝置A內(nèi)的空氣,防止對(duì)生成NO的實(shí)驗(yàn)影響(2分)溶液由無(wú)色變成藍(lán)色且有無(wú)色氣泡冒出(1分)氣體變紅棕色(1分)2NO2+2OH?++H2O(3分)【解析】
(1)NO3分子內(nèi)有三個(gè)氧且存在兩個(gè)過(guò)氧鍵,它的結(jié)構(gòu)為,兩個(gè)氧與氮相連,另一個(gè)氧與兩個(gè)氧相連,所以氮顯+2價(jià),根據(jù)NO3的結(jié)構(gòu)可知,N原子最外層為7電子結(jié)構(gòu),未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),因此不穩(wěn)定。(2)N2O5+O32NO3+O2反應(yīng)中生成2個(gè)NO3,1個(gè)NO3中兩個(gè)氧顯示?1價(jià),另1個(gè)氧顯示0價(jià),2個(gè)NO3中有兩個(gè)氧顯示0價(jià),1個(gè)來(lái)自O(shè)3,另1個(gè)來(lái)自N2O5,也就是說(shuō)N2O5中的1個(gè)氧化合價(jià)升高到0價(jià),4個(gè)氧化合價(jià)升高到?1價(jià),同時(shí)N2O5中的N化合價(jià)降低到+2價(jià),所以N2O5既是氧化劑,又是還原劑。(3)依據(jù)生產(chǎn)硝酸的機(jī)理,O3與NO及水反應(yīng)最終生成HNO3和O2,當(dāng)O3與NO反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為3∶2,可得3O3+2NO+H2O2HNO3+3O2。(4)Cu與稀HNO3反應(yīng)生成NO氣體,NO氣體能與空氣中的氧氣反應(yīng)NO2,因此反應(yīng)前需趕盡裝置A內(nèi)的空氣,防止干擾實(shí)驗(yàn),用CO2排盡空氣,所以C處產(chǎn)生白色沉淀時(shí),說(shuō)明裝置A內(nèi)空氣已排空。(5)Cu與稀HNO3反應(yīng)生成無(wú)色NO氣體,并生成藍(lán)色硝酸銅溶液,所以A中現(xiàn)象為溶液由無(wú)色變成藍(lán)色且有無(wú)色氣泡冒出。打開a,擠壓E,使少量空氣進(jìn)入A中,A中NO會(huì)和氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體,所以A中氣體變紅棕色。(6)NO2氣體與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O,寫成離子方程式為2NO2+2OH?++H2O。27、(1)B、D(2)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O(3)取一定量錐形瓶?jī)?nèi)混合溶液,加入適量的H2O2溶液后,滴加2~3滴酚酞試液,用0.10mol·L-1鹽酸滴定,記錄消耗鹽酸的量,重復(fù)上述操作2~3次。(其它合理答案給分)(4)BN2H4·H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl(5)酸式溶液出現(xiàn)藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不消失(6)9%【解析】試題分析:(3)取一定量錐形瓶?jī)?nèi)混合溶液,加入適量的H2O2溶液后,滴加2~3滴
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