2021年山東省泰安一中高考化學(xué)模擬試卷

2021年山東省泰安一中高考化學(xué)模擬試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。

1.（2分）新冠肺炎疫情出現(xiàn)以來，一系列舉措體現(xiàn)了中國力量。在各種防護防控措施中,

化學(xué)知識起了重要作用，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.過氧化氫、乙醇、過氧乙酸等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒目的

B.“84”消毒液是以NaClO為有效成分的消毒液，與醫(yī)用酒精混合可以提升消毒效果

C.用藥皂洗手能有效防止病毒傳染，藥皂中的苯酚能殺菌消毒

D.醫(yī)用防護服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其單體四氟乙烯屬于烯運

2.（2分）下列有關(guān)化學(xué)用語表達正確的是（）

A.CS2的填充模型:OCO

B.被原子最外層原子軌道的電子云圖：

Na2s的電子式：：：

C.NaSNa

Is2s2p

D.氧原子核外電子軌道表示式

3.（2分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.標準狀況下11.2LC12溶于水，溶液中C「、C1O\HC1O的微粒數(shù)之和為NA

B.22g丙烷中含有的共價鍵數(shù)目為5NA

C.16.25gFeCE水解形成的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)目為O.INA

D.25℃時pH=12的NaOH溶液中含有OIT的數(shù)目為O.OINA

4.（2分）下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法錯誤的是（）

A.鋁晶體中的作用力沒有方向性和飽和性

B.CH4和NH：都是正四面體結(jié)構(gòu)鍵角均為1°9°28'

C.氨基氟（NH2CN）分子內(nèi)。鍵與IT鍵數(shù)目之比為2：1

D.甲醛（HCHO）的鍵角約為120°,分子之間存在氫鍵

5.（2分）有機物E具有抗腫瘤.鎮(zhèn)痙等生物活性，它的一種合成方法的最后一步如圖。下

列說法正確的是（）

A.G-E發(fā)生了水解反應(yīng)

B.E分子中所有碳原子一定在同一平面內(nèi)

C.化合物G的一鹵代物有6種

D.G、E均能與H?、Na、NaOH、酸性KM11O4溶液反應(yīng)

6.（2分）下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項實驗操作實驗?zāi)康?/p>

A將MgCl2溶液置于蒸發(fā)皿中加熱蒸干由MgCh溶液制得MgCh固體

配制480mL0.2mobL-1CuSO4

B稱取24gCUSO4.5H2O固體配制溶液

溶液

C向銀鏡反應(yīng)后的試管中加入適量稀硝酸，微熱除去試管內(nèi)壁附著的單質(zhì)銀

D用pH試紙測CH3coONa溶液pH=9,NaNO2溶判斷HNO2和CH3coOH酸性

液pH=8強弱

A.AB.BC.CD.D

7.（2分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大；A的一種核素常用來鑒定一

些文物的年代；B的氫化物的水溶液呈堿性；C、D為金屬元素，且D原子最外層電子

數(shù)等于其K層電子數(shù)；若往E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，可觀察到先變紅

后褪色。下列說法正確的是（）

A.A的氫化物常溫下一定為氣態(tài)

B.簡單離子半徑大小順序為E〉B>C>D

C.C的氧化物比D的氧化物熔點高

D.E的氧化物均可作為消毒劑，其對應(yīng)水化物均為強酸

8.（2分）用下列裝置（夾持裝置略）進行實驗，能達到目的的是（

濃氨水

破石灰

CaO固體

A.用裝置制取并收集干燥純凈的NH3

B.用裝置除去水中的苯酚

C.用裝置配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液

用裝置驗證濃硫酸的吸水性

9.（2分）硫在不同溫度下的狀態(tài)和分子結(jié)構(gòu)不同，單質(zhì)硫S8環(huán)狀分子的結(jié)構(gòu)如圖。把硫

加熱超過其熔點就變成黃色液體；433K以上液態(tài)硫顏色變深，黏度增加；523K以上黏

度下降；717.6K時硫變?yōu)檎羝?，蒸汽中存?s8U4s606s4U：12s2,溫度越高，蒸汽的平

均相對分子質(zhì)量越小。下列說法正確的是（）

A.該系列轉(zhuǎn)化3s8=4s6U6S4UI2S2,AH<0

B.S8分子中，原子數(shù)與共價鍵數(shù)之比為1：2

C.S8為立體結(jié)構(gòu)，所以是極性分子，能溶于水等極性溶劑

D.S8、S6、S4、S2互為同素異形體，其轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化

10.（2分）新制氫氧化銅懸濁液中存在平衡：Cu（OH）2+2OH#Cu（OH）4?一（深藍色）。

某同學(xué)進行下列實驗。下列說法不正確的是（

加入10%南豆精溶燙（無球紅色沉淀）

滴入2a21noTL廠加熱一~*g

NaOH溶液,⑧

------------

Q加入1mL2moi1.加入10*.葡萄/君漁.

①②NaOttiM_*

2mL0.1mol/L

CuSO,溶液

（深藍&溶液）⑤

（＜?紅色頒）

A.用激光筆照射試管①，能看到明亮的“通路”

B.試管④中現(xiàn)象是Cu（OH）2+2OH#Cu（OH）4?「中平衡正向移動的結(jié)果

C.試管⑤中現(xiàn)象證明葡萄糖具有還原性

D.對比③和⑤可知Cu（OH）42-氧化性強于Cu（OH）2

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意,

全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得。分。

11.（4分）中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)之間，在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反

應(yīng)中的H2O沒有標明），其中A、B、C中均含有同一種元素。下列說法錯誤的是（）

吠狀甲

A.若A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見氣體，則D可能是氧氣

B.若A是氣體，D是常見金屬，則反應(yīng)①、②、③都是化合反應(yīng)

C.若B物質(zhì)具有兩性，A、B、C、D都是化合物，則C溶液可能呈酸性，也可能呈堿

性

D.若①、②、③反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，則A、B、C中含有的同一種元素一定呈現(xiàn)三

種不同化合價

12.（4分）下列離子方程式書寫正確的是（）

A.用酸性高錦酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO，+16H++5c2O42-=2Mn2++10CC）2t+8H2O

B.向C6H5ONa溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O—C6H5OH+HCO3一

+2+

C.向碳酸氫鍍?nèi)芤褐屑尤胱懔渴宜篘H4+Ca+HCO3+20H=CaCO3；+H2O+NH3

?H2O

2+3+

D.向Feb溶液中通入足量CI2：2Fe+2I+2Cl2=2Fe+I2+4Cl

13.（4分）Ca-LiFeP04可充電電池的工作原理示意圖如圖，其中鋰離子交換膜只允許Li+

+2+

通過，電池反應(yīng)為:xCa+2Lii.xFePO4+2xLi—xCa+2LiFePO40下列說法正確的是()

LijFcPOJLiFePO,電極

LizSO,溶液

A.LiPF6/LiAsF6電解質(zhì)與Li2s04溶液可互換

B.充電時，當(dāng)轉(zhuǎn)移O.lmol電子時，左室中電解質(zhì)的質(zhì)量減輕1.3g

C.充電時，陰極反應(yīng)為：Li「xFeP04+xLi++xe=LiFeP04

D.放電時，Li>xFePO4/LiFePO4電極發(fā)生Li+脫嵌，充電時發(fā)生Li+嵌入

14.(4分)堿式次氯酸鎂［MgmClO(OH)n?H2O］微溶于水，不潮解，相對穩(wěn)定，是一種有

開發(fā)價值的無機抗菌劑，以菱鎂礦(MgC03,含少量FeC03)為主要原料，制備堿式次

氯酸鎂的工藝流程如圖，下列說法正確的是()

?過『一堿式次

筑酸鎂

漉渣Na()H溶液濾液

A.流程中酸溶后溶液中含有Mg2+、Fe2+

B.調(diào)pH時所選試劑只能是MgCO3

C.過濾1所得的濾渣含有Fe(OH)3

2+

D.“混合”時反應(yīng)的離子方程式只有：Mg+C10+0H+H20=MgC10(OH)?H2OI

15.(4分)常溫下，將NaOH溶液滴加到20mL等濃度的某一元酸(HA)溶液中，測得混

合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示［己知：p￡”=-lg^M_］o下列敘述不

c(HA)c(HA)

正確的是()

7

-2-1012C(HA)

A.m點對應(yīng)的NaOH溶液體積大于10mL

B.Ka(HA)的數(shù)量級為105

C.1點所示溶液中：c(Na+)<c(A-)+c(HA)

D.各點的水溶液中水的電離程度大小關(guān)系：n>m>l

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.(12分)工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦(主要成分為PbS,含有FeS2等雜質(zhì))制備PbSCU的

工藝流程如圖。

飽

和

二

食

氣

鹽

鹽

化

酸

水

鉆

濾

X液

—,一M1nn(

^I

方鉛礦一?雙取調(diào)pH?一?沉降1沉淀轉(zhuǎn)化r

||I-----卬1￡04晶體虹*PbSO?粉末

濾液I注渣2酸性溶液

(含Na\Mn2\Cl等)

已知：①PbCb難溶于冷水，易溶于熱水。

-2-

②PbC12(s)+2C1(aq)#PbCl4(aq)AH>0

85

③Ksp(PbSO4)=1.08X10,Ksp(PbCl2)=1.6X10

(1)“浸取”時需要加熱，充分反應(yīng)后生成Na2Pbe14、S、FeCb等物質(zhì)，其中生成FeCb

的化學(xué)方程式為o

(2)“濾渣2”的主要成分是o

(3)“沉降”操作時加入冰水的原因是o

(4)上述流程中濾液可循環(huán)利用，試劑X是(填化學(xué)式)。PbCl2

經(jīng)“沉淀轉(zhuǎn)化”后得到PbSO4,若用1LX溶液轉(zhuǎn)化lOmol的PbCl2,則X溶液的最初物

質(zhì)的量濃度不得低于。

（5）硫酸鉛廣泛應(yīng)用于制造鉛蓄電池。鉛蓄電池充電時，正極與電源的

極相連，其電極反應(yīng)式為0充電過程中轉(zhuǎn)移2mole一時，兩電極材

料共（填"增加“或”減少”）的質(zhì)量為go

17.（12分）亞氯酸鈉（NaCKh）是一種重要的含氯消毒劑，制備亞氯酸鈉的工藝流程如圖

lo

H2OT2,NaOH.--------I

反應(yīng)14QO2fl反應(yīng)可」減蓋器發(fā)多步操作I—粗產(chǎn)已

圖1

已知：二氧化氯（C1O2）沸點為11.0℃,易溶于水，濃度過高時易分解。

（1）反應(yīng)1在圖2所示裝置甲中進行，裝置A的作用是；通入

空氣，其作用是排出C1O2,通空氣不能過快，空氣流速過快時C1O2不能被充分吸收；

通空氣也不能過慢，其原因是o

（2）反應(yīng)2在圖2所示裝置乙中進行，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）多步操作中包含“過濾”操作，該操作需要的玻璃儀器有o

（4）測定某NaClO2樣品的純度時，用到某濃度的Na2s2。3標準溶液。

此過程中要用到滴定管，選出其正確操作并按順序?qū)懗鲎帜福簷z查滴定管是否漏水一蒸

儲水洗滌___________________________________________________________________

一一滴定管準備完成。

a.從滴定管上口加入高于“0”刻度3mL所要盛裝的溶液

b.從滴定管上口加入3mL所要盛裝的溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管

c.將洗滌液從滴定管上口倒入預(yù)置的燒杯中

d.將洗滌液從滴定管下部放入預(yù)置的燒杯中

e.調(diào)整液面至“0”刻度或“0”刻度以下，記錄數(shù)據(jù)

f.輕輕轉(zhuǎn)動活塞使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，無氣泡

g.輕輕擠壓玻璃球使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，無氣泡

（5）NaC102受熱分解為NaC103和NaCl,反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比

為。NaClO2作消毒劑時，每克NaClO2的氧化能力相當(dāng)于

gCl2的氧化能力。（保留2位小數(shù)）。

18.（12分）銅及其化合物應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：

（1）銅原子價層電子排布式為,K3CUF6的名稱為o

（2）鉀和銅都是第四周期元素，且原子的最外層電子數(shù)相同，銅的熔沸點遠大于鉀的原

因是。

（3）在高溫下，Cu2O比CuO穩(wěn)定，從離子的電子層結(jié)構(gòu)角度分析，其主要原因

是O

（4）CUSO4?5H2O結(jié)構(gòu)示意圖如圖10

A.離子鍵

B.極性鍵

C.非極性鍵

D.配位鍵

E.氫鍵

②硫酸銅中SO4?.的空間構(gòu)型為,其中心原子的雜化類型是

（5）銅鑲合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。

①原子B的分數(shù)坐標為o

②若該晶體密度為dg-cm3,則銅銀原子間最短距離為pmo

19.（12分）2005年諾貝爾化學(xué)獎授予了研究烯燃復(fù)分解反應(yīng)的科學(xué)家，以表彰他們作出的

卓越貢獻。烯煌復(fù)分解反應(yīng)原理如下：C2H5cH=CHCH3+CH2=CH2逆幽C2H5cH=

CH2+CH2=CHCH3

現(xiàn)以烯燃C5H10為原料，合成有機物M和N,合成路線如圖:

(1)有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為-

(2)按系統(tǒng)命名法，B的名稱是。

(3)F-G的反應(yīng)類型是o

(4)寫出D-M的化學(xué)方程式o

(5)已知X的苯環(huán)上只有一個取代基，且取代基無甲基，則N含有的官能團是(填名

稱)O

(6)滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有種，寫出任意一種的結(jié)

構(gòu)簡式0

①遇FeC13溶液顯紫色②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種

(7)寫出E-F合成路線(在指定的3個方框內(nèi)寫有機物，有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示，箭

頭上注明試劑和反應(yīng)條件，若出現(xiàn)步驟合并，要標明反應(yīng)的先后順序)。

20.(12分)在2020年中央經(jīng)濟工作會議上，我國明確提出“碳達峰”與“碳中和”目標。

使利用CO2合成高價值化學(xué)品更突顯其重要性。

I.工業(yè)上可以利用CO2和H2合成CH3OH：CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H2O(g)

△H<0o該反應(yīng)在起始溫度和體積均相同(rc、1L)的兩個密閉容器中分別進行，反

應(yīng)起始物質(zhì)的量如下表：

反應(yīng)條件

CO2(mol)H2(mol)CH3OH(mol)H2O(mol)

①恒溫恒容1300

②絕熱恒容0011

(1)達到平衡時，C02的體積分數(shù)(P①年②。(填“>”、“<”或"=")

(2)當(dāng)=2v逆(H2)時，說明反應(yīng)在條件②達到平衡狀態(tài)。

3

II.利用CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化如圖1所示。

(3)CH4與C02超干重整反應(yīng)的方程式為o

圖1圖2

(4)有關(guān)轉(zhuǎn)化過程，下列說法正確的是。(填序號)

a.過程I中C02未參與反應(yīng)

b.過程II實現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離

c.轉(zhuǎn)化②中CaO消耗過程中的CO2,有利于反應(yīng)正向進行

d.轉(zhuǎn)化③中Fe與CaCO3反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為4：3

III.通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)CO2的再轉(zhuǎn)化，合成CO、CH4：

①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AH<0

②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH>0

在密閉容器中通入3mol的H2和Imol的CO2,分別在壓強為IMPa和lOMPa下進行反

應(yīng)。實驗中對平衡體系的三種物質(zhì)(CO2、CO、CH4)進行分析，其中溫度對CO和CH4

在三種物質(zhì)中的體積分數(shù)影響如圖2所示。

(5)lMPa時,表示CH4和CO平衡體積分數(shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線分別是和。

M點平衡體積分數(shù)高于N點的原因是。

(6)圖中當(dāng)CH4和CO平衡體積分數(shù)均為40%時，若容器的體積為1L,該溫度下反應(yīng)

①的平衡常數(shù)K的值為。

2021年山東省泰安一中高考化學(xué)模擬試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。

1.【解答】解：A.過氧化氫、過氧乙酸等消毒液均可以講病毒氧化而達到消毒的目的，乙醇

通過滲入細菌體內(nèi)使組成細菌的蛋白質(zhì)變性而達到消毒目的，原理不同，故A錯誤；

B.NaC10溶液具有強氧化性，酒精與“84”消毒液混合會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使消毒效

果降低，故B錯誤；

C.苯酚的水溶液可使菌體蛋白質(zhì)變性達到殺菌消毒目的，故C正確；

D.四氟乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CF2=CF2,只含有C和F兩種元素，屬于鹵代燒，故D錯誤;

故選：Co

2.【解答】解：A.CS2中硫原子的原子半徑大于碳原子，CS2為直線型分子，CS2的填充

模型為故A正確；

B.被原子的電子排布式為Is22s2,最外層為S能級，S能級的電子云圖為球形：

.■

,故B錯誤；

Na+[:§：]2'Na+

C.Na2s屬于離子化合物，由鈉離子和硫離子構(gòu)成，其電子式為-，

故C錯誤；

D.氧原子的核外電子軌道表示式違背了泡利不相容原理，同一軌道容納的2個電子自旋

皿1UW1

方向相反、不能相同，正確的軌道排布式為Is2s2D，故D錯誤；

故選：Ao

3.【解答】解：A.C12溶于水，只有部分C12與水反應(yīng)生成HC1和HC1O,則標準狀況下，

11.2LC12的物質(zhì)的量為0.5mol,完全溶于水，溶液中C「、CIO和HC1O的微粒數(shù)之和

小于NA，故A錯誤；

B.1個丙烷分子中含有2個C-C,8個C-H鍵，22g丙烷的物質(zhì)的量為—芻—=

44g/mol

0.5mol,其含有的共價鍵數(shù)目為0.5molX10XNAmol1=5NA，故B正確;

C.Fe(OH)3膠體粒子是大量Fe(OH)3的集合體，所以無法計算Fe(OH)3膠體粒

子的數(shù)目，故C錯誤；

D.溶液的體積不知道，由n=cV可知，所以無法計算OJT的物質(zhì)的量，即無法計算OH

的數(shù)目，故D錯誤。

故選：Bo

4.【解答】解：A.鋁晶體是金屬晶體，金屬晶體中的作用力是金屬離子和自由電子之間的

靜電作用力，沒有方向性和飽和性，故A正確；

B.CH4和NH4+的中心原子都采取sp3雜化，且都沒有孤電子對，依據(jù)價層電子對互斥

理論可知，都是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角均為109°28',故B正確；

C.1個氨基氟分子中含。鍵數(shù)為4,it鍵數(shù)為2,故分子內(nèi)。鍵與TT鍵數(shù)目之比為2：1,

故C正確；

D.甲醛中沒有與。原子直接相連的H原子，分子間不存在氫鍵，故D錯誤。

故選：D。

5.【解答】解：A.G-E的變化中C=O鍵生成C-0鍵，為加成反應(yīng)，故A錯誤；

B.E含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有的碳原子不能在同一個平面上，故B

錯誤；

C.G含有6種H原子，則合物G的一鹵代物有6種，故C正確；

D.G不含羥基或竣基，則與鈉不反應(yīng)，故D錯誤；

故選：Co

6.【解答】解：A.MgCk溶液中水解生成氫氧化鎂和鹽酸，蒸干溶液得到氫氧化鎂，不能制

備氯化鎂，應(yīng)在HC1氣流中加熱，故A錯誤；

B.配制480mL0.2mol?UkuSO4溶液，由于無480mL的容量瓶，故選用500mL容量瓶,

即配制的溶液是500mL0.2mol-L-1CuSO4溶液，故所需的硫酸銅固體的物質(zhì)的量n=cV

=0.5LX0.2mol?L'1=0.1mol,即需要CuSCVSHzO的物質(zhì)的量為O.lmol,質(zhì)量m=nM

=0.1molX250g/mol=25g,故B錯誤；

C.發(fā)生3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NOt+2H2O,反應(yīng)生成的硝酸銀溶于水，所以可

用稀硝酸溶解，微熱可加速溶解，故C正確；

D.二者濃度未知，應(yīng)檢測等濃度的CH3coONa溶液和NaNO2溶液的pH,故D錯誤；

故選：Co

7.【解答】解：結(jié)合分析可知，A為C元素，B為N,C為Na,D為Mg,E為Cl元素，

A.A的氫化物即為燒類，隨著C原子數(shù)的增多，常溫下的狀態(tài)有氣體、液體或固體，

所以不一定都是氣體，故A錯誤；

B.E、B、C、D對應(yīng)的簡單離子分別為Cl\N3\Na+、Mg2+,電子層越多離子半徑

越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑大小順序為C「>

N3->Na+>Mg2+,故B正確；

C.C、D的氧化物分別為氧化鈉和氧化鎂，氧化鈉和氧化鎂均為離子晶體，鎂離子比鈉

離子電荷高、半徑小，因而氧化鎂晶格能大，熔點高，故C錯誤；

D.氯的氧化物都具有強氧化性，可作消毒劑，但氯的含氧酸中，HC1O、HC1O2為弱酸,

故D錯誤；

故選：B?

8.【解答】解：A.氨氣的密度比空氣密度小，應(yīng)短導(dǎo)管進氣收集，故A錯誤；

B.苯酚與水形成乳濁液，不能選圖中過濾裝置分離，故B錯誤；

C.不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故C錯

誤；

D.濃硫酸吸水，膽帆由藍色變?yōu)闊o色，圖中實驗可驗證濃硫酸的吸水性，故D正確；

故選：D。

9.【解答】解：A.由“溫度越高，蒸汽的平均相對分子質(zhì)量越小”可知，升高溫度時氣體

的分子數(shù)增加，即3s8U4s6U6S4U12S2平衡正向移動，AH〉。，故A錯誤；

B.由S8分子的結(jié)構(gòu)可知，在一個S8分子中存在8個S原子，8個S-S共價鍵，S原子

數(shù)與共價鍵數(shù)之比為1：1,故B錯誤；

c.S8分子是由S原子間形成的非極性鍵構(gòu)成的非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似

相溶原理，S8不能溶于水等極性溶劑，故C錯誤；

D.同素異形體是同種元素形成的不同種單質(zhì)，其相互轉(zhuǎn)化過程中產(chǎn)生了新物質(zhì)，屬于化

學(xué)變化，故D正確；

故選：D。

10?【解答】解：A.①為硫酸銅溶液，溶液不會產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，所以用激光筆照射試管

①，不能看到明亮的“通路”，故A錯誤；

B.增大NaOH的濃度，Cu(OH)2+2OH(OH)4z一正向移動，所以④中現(xiàn)象為深

藍色溶液，為Cu(OH)2+2OHUCU(OH)4z一正向移動的結(jié)果，故B正確；

C.⑤中葡萄糖與Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀Cu2O,Cu元素的化合價降低被還原，

可證明葡萄糖具有還原性，故c正確；

D.③⑤相比較，說明堿性條件下葡萄糖能被氧化，說明Cu(OH)42一氧化性強于Cu(OH)

2,故D正確；

故選：Ao

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，

全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.【解答］解：A.若A為NH3,B為N2,C為NO,則D為O2，故A正確；

B.若A為Cb，D為Fe,B為FeCb，C為FeCk，反應(yīng)①、②、③都是化合反應(yīng)，故B

正確；

C.常見的兩性物質(zhì)是A12O3和Al(OH)3，①若A為AlCb，D為NaOH,則B為Al

(OH)3,C為NaAl［(OH)4］，NaAl［(OH)4］溶液呈堿性；②若A為NaAl［(OH)4］，

D為鹽酸，C為AlCb，AlCb溶液呈酸性，故C正確；

D.若A為CI2,D為Fe,B為FeCB，C為FeCk,①、②、③都是氧化還原反應(yīng)，氯元

素只呈現(xiàn)0和-1兩種價態(tài)，故D錯誤；

故選：D。

12?【解答】解：A.H2c2。4為弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式，用酸性高鎰酸鉀標準溶液滴

定草酸的離子方程式為：2M11O4-+6H++5H2c2O4=2Mn2++10CC)2t+8H20,故A錯誤；

B.向C6H5ONa溶液中通入少量CO2,離子方程式為:C6H5O一+CO2+H20r6H5OH+HCO3

",故B正確；

C.向碳酸氫鏤溶液中加入足量石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和一水合氨和水，離子方程式為：

+2+-

NH4+Ca+HCO3+2OH-CaCO3I+H2O+NH3?H2O,故C正確；

D.向Feb溶液中通入足量CI2,離子方程式為：2Fe2++41+2C12=2Fe3++2l2+6C「，故D

錯誤；

故選：BCo

13?【解答】解：A.Ca是活潑金屬，易與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，所以LiPF6/LiAsF6為非水電解

質(zhì)，而Li2s。4溶液中有水，不可互換，故A錯誤；

B.充電時每轉(zhuǎn)移O.lmol電子，左室中就有0.05molCa?+轉(zhuǎn)化為Ca,同時有0」molLi+

遷移到左室，所以左室中電解質(zhì)的質(zhì)量減輕0.05molX40g/mol-0.1molX7g/mol=1.3g,

故B正確；

C.充電時，鈣電極為陰極，陰極上鈣離子得電子生成金屬鈣，電極反應(yīng)為Ca2++2e-=

Ca,故C錯誤；

D.充電時為電解池，電解池中陽離子流向陰極，Lii-xFePC)4/LiFePO4為陽極，所以Lii

一xFePO4/LiFePO4電極發(fā)生Li+脫嵌然后流向陰極，放電時為原電池，原電池中陽離子流

向正極，所以放電時發(fā)生Li+嵌入，故D錯誤；

故選：Bo

14.【解答】解：A.MgCO3、FeCO3都和鹽酸反應(yīng)，則流程中酸溶后溶液中含有Mg?+、Fe2+,

故A正確；

B.由以上分析可知，調(diào)pH時所選試劑為MgCO3、MgO或Mg(OH)2均可，故B錯

、口

厭；

C.由以上分析可知，過濾1所得的濾渣含有Fe(OH)3,故C正確；

D.該工藝流程所制備的物質(zhì)為堿式次氯酸鎂［MgmClO(OH)n-H2O］,混合時發(fā)生反應(yīng)

的產(chǎn)物為MgClO(OHAH2O、Mg2C10(OH)3F2O等多種物質(zhì)，故D錯誤；

故選：ACo

15.【解答］解：A.若滴入的NaOH溶液的體積為10mL,溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaA

和HA,所以HA的電離程度大于A「的水解程度，則溶液中c(HA)<c(AD,而m

點pC(A)=0,即￡4_=1,即m點A一與HA濃度相等，則加入的NaOH溶液的體

c(HA)c(HA)

積應(yīng)小于10mL,故A錯誤；

B.m點pC(A)=0,即c(A)=1,此時冷(HA)=c(H+)=10-4-76,數(shù)量級為10一

c(HA)c(HA)

5,故B正確；

C.當(dāng)加入的NaOH溶液為20mL時溶液中溶質(zhì)為NaA,存在物料守恒c(Na+)=c(A-)

+c(HA),且溶液顯堿性，1點溶液顯酸性，說明加入的NaOH溶液體積小于20mL,則

溶液中：c(Na+)<c(A-)+c(HA),故C正確；

D.HA抑制水的電離，生成NaA時水解可促進水的電離，則從n點到k點，溶液中NaA

物質(zhì)的量增多，NaA的水解促進水的電離，所以水的電離程度大小關(guān)系：故D

錯誤；

故選：ADo

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.【解答】解：(1)由上述分析可知，F(xiàn)eS2、MnO2和HC1發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)eS2中鐵

元素和硫元素被氧化成Fe3+和S,MnO2被還原成Mi?+,依據(jù)原子守恒和電子守恒，生

成FeCl3的化學(xué)方程式為3MnO2+2FeS2+12HC1=2FeCl3+4SJ+3MnCl2+6H2O,

故答案為：3MnO2+2FeS2+12HC1=2FeCl3+4SI+3MnC12+6H2O；

(2)調(diào)節(jié)pH的主要目的是使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，從而除去Fe3+,濾渣2的主要成

分是Fe(OH)3，

故答案為：Fe(OH)3；

-2-

(3)已知PbCl2(s)+2C1(aq)#PbCl4(aq)AH>0,則溫度降低，化學(xué)平衡向

左移動，使PbCL?一轉(zhuǎn)化為PbC12,便于析出PbC12晶體，

-2-

故答案為：溫度降低，用利于PbCb(s)+2C1(aq)^PbCl4(aq)平衡向左移動，

2

使PbCl4-轉(zhuǎn)化為PbCl2，便于析出PbCh晶體；

(4)PbC12難溶于冷水，將濾液冷水沉降過濾得到PbC12晶體，之后加入硫酸發(fā)生沉淀

轉(zhuǎn)化，生成硫酸鉛晶體，過濾得到晶體烘干得到硫酸鉛粉末，濾液中主要成分為鹽酸，

2-

可以在開始的浸取過程中循環(huán)利用，則X為H2so4；PbCl2(s)+SO4(aq)PbSO4(s)

+2C1-(aq),其1(：=H)=Ksp,PbC].2,=1.6X5=1.48x103,當(dāng)期m。]

c(SOf)Ksp(PbSO4)1.08X10-8

10molX2M2

的PbC12完成轉(zhuǎn)化成PbS04時，c(CD==20mol?L,則c(SO4^)=

~IL

)-=——比一-mol-L^O.ZVmol-L1,H2sO4溶液的最初物質(zhì)的量濃度不得

K1.48X103

低于10mol*Lx+0.27mol*L1=10.27mol,Ll,

故答案為：H2so4；10.27mol-L1；

M電

(5)由鉛蓄電池工作原理Pb+PbO2+2H2s04(aq)、、2PbSO4+2H。?？芍?鉛蓄電池

充電

進行充電時，為電解池裝置，鉛蓄電池的正極與電源正極相連作為電解池的陽極，發(fā)生

氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42,陰極的電極反應(yīng)式為

2

PbSO4+2e一=Pb+SO4一，當(dāng)充電過程中轉(zhuǎn)移2mole一時，陽極lmolPbSO4變?yōu)閘molPbO2,

電極質(zhì)量減輕303g-239g=64g,陰極ImolPbSCU變?yōu)镮molPb,質(zhì)量減輕303g-207g

=96g,即兩極質(zhì)量共減輕64g+96g=160g,

+2

故答案為：正；PbSO4-2e+2H2O=PbO2+4H+SO4';減輕；160。

17?【解答】解：(1)由于C1O2氣體是易溶于水的酸性氣體，易倒吸，而裝置A的進氣管

短、出氣管長，作用是安全瓶，防止倒吸，同時可作緩沖瓶，調(diào)節(jié)C1O2濃度；由題意可

知，二氧化氯（C102）沸點為11。℃,易溶于水，濃度過高時易分解，向裝置A中通入

空氣，作用是排出裝置內(nèi)的C1O2,通空氣不能過快，空氣流速過快時C1O2不能被充分

吸收；通空氣流速過慢時，C102不能及時排出，濃度過高易發(fā)生分解，

故答案為：作緩沖瓶，調(diào)節(jié)C1O2濃度，防止倒吸；C1O2不能及時排出，濃度過高導(dǎo)致分

解；

（2）反應(yīng)2為C1O2在堿性條件下被雙氧水還原成NaClO2,反應(yīng)的方程式為

H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaC102+2H20+02,

故答案為：H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2；

（3）過濾操作的裝置圖為4二」，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、（普通）漏斗，

故答案為：燒杯、玻璃棒、（普通）漏斗；

（4）要用到滴定管，需要對滴定管進行潤洗，具體步驟為：從滴定管上口加入3mL所

要盛裝的溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，將洗滌液從滴定管下部放入預(yù)置的燒杯中，從滴定

管上口加入高于“0”刻度3mL所要盛裝的溶液，輕輕擠壓玻璃球使滴定管的尖嘴部分

充滿溶液，無氣泡，調(diào)整液面至“0”刻度或“0”刻度以下，記錄數(shù)據(jù)，即操作順序為

檢查滴定管是否漏水一蒸儲水洗滌-13―￡1-2-8-6一滴定管準備完成，

故答案為：b；d；a；g；e；

（5）NaCKh受熱分解為NaC103和NaCl,其中NaCK）2-NaCl,Cl元素由+3價降為-1

價，降低4價，而NaCIChfNaClCh，Cl元素由+3價升為+5價，升高2價，由電子守恒

得發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaClO22NaC103+NaCl,NaCl是還原產(chǎn)物，NaC103

是氧化產(chǎn)物，兩者的物質(zhì)的量之比為1：2,對應(yīng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；

-

Cl2和NaClO2作消毒劑時，還原產(chǎn)物均為Cl,lmolNaClO2共得4mol電子，而lmolCl2

得2moi5,得關(guān)系式NaCKh?2c12,

90.52X71

lgmg

則也①①1L,解得每克NaClO2的氧化能力相當(dāng)于C12的質(zhì)量為空?Lg=1.57g,

lgmg90.5

故答案為：1：2；1.57o

18.【解答】解：（l）Cu是29號元素,原子核外電子數(shù)為29,銅原子價層電子排布式為3di°4s\

K3CUF6的名稱為六氟合銅（III）酸鉀或六氟合銅酸鉀，

故答案為：3dI°4s\六氟合銅（III）酸鉀或六氟合銅酸鉀；

（2）鉀和銅都是第四周期元素，且原子的最外層電子數(shù)相同，銅的熔沸點遠大于鉀的原

因是銅的核電荷數(shù)較大，原子核對電子的引力較大，故銅的原子半徑小于鉀，銅的金屬

鍵強于鉀，

故答案為：銅的核電荷數(shù)較大，原子核對電子的引力較大，故銅的原子半徑小于鉀，銅

的金屬鍵強于鉀；

（3）CU2O中的Cu+外圍電子排布式為3d1°,而CuO中的Ci?+外圍電子排布式為3d、

前者達到全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以CuoO更穩(wěn)定，

10

故答案為：Cu2O中的Cu+外圍電子排布式為3d,而CuO中的CL?+外圍電子排布式為

3d1前者達到全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

（4）①CUSO4?5H2O中不存在非極性鍵，所以選C；CUSO4?5H2O加熱得到白色硫酸銅

固體時，先破壞最弱的氫鍵，然后再破壞配位鍵，故選DE,

故答案為：C；DE；

②SO42一的中心原子（S原子）價層電子對數(shù)=4+2X（6+2-4X2）=4,沒有孤對電子,

2

共形成4個。鍵，根據(jù)價層電子對互斥理論，中心S原子發(fā)生sp3雜化，所以是正四面

體結(jié)構(gòu)，

故答案為：正四面體；sp3；

（5）①由圖可知，原子B的分數(shù)坐標為（?！，（），1）,

22

故答案為：（工，0,1）；

22

②處于面對角線上的Ni、Cu原子之間距離最近，設(shè)二者之間的距離為acm,晶胞面對角

線長度等于Ni、Cu原子距離的兩倍，而面對角線等于晶胞棱長的亞倍，晶胞的棱長為

2acmX=J^acm,晶胞質(zhì)量為（5b+64/<.3）g,故（&acm）3Xdg,cm3=

2NA

（56+64X3）解得a=Y0x3佟Icm,故其距離為返X3國lx

NA2畫2標

故答案為：返義3區(qū)IxiolO。

2回

19.【解答】解：（1）通過以上分析知，有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C（CH3）CH2CH3,

故答案為：CH2=C(CH3)CH2CH3；

(2)B為CH3cH2c(CH3)=C(CH3)CH2CH3,按系統(tǒng)命名法，B的名稱是3,4-

二甲基-3-己烯，

故答案為：3,4-二甲基-3-己烯；

(3)F中醇羥基變?yōu)镚中碳碳雙鍵，則F-G的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，

故答案為：消去反應(yīng)；

(4)D和乙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成M,D-M的化學(xué)方程式為

o=c-c=o

7\

OHOHQO

IICO