期中模擬測試(提高卷)(原卷版+解析)

期中模擬測試（提高卷）(時間:75分鐘滿分:100分)可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12Si28P31Cl35.5一、選擇題(本題包括15個小題,每小題只有一個選項符合題意。每小題2分,共30分)1．（2022春·安徽·高二安徽省懷寧中學(xué)?？茧A段練習(xí)）某鋰鹽的結(jié)構(gòu)如圖所示，其陰離子是由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y，Z、W形成，X，Y與Z同一周期，Y與W同族。下列說法正確的是（

）A．元素的電負(fù)性： B．第一電離能：C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： D．簡單離子的半徑：2．（2022春·新疆昌吉·高二?？茧A段練習(xí)）某種天然沸石的化學(xué)式為W[Z2R3Y10]·3X2Y，其中元素X、Y、Z、R、W原子序數(shù)依次增大，且占據(jù)四個不同周期。Y在地殼中含量最高，基態(tài)W原子的核外電子恰好填滿10個原子軌道。下列說法不正確的是A．第一電離能：Z>R B．簡單離子半徑：Y>ZC．最簡單氫化物穩(wěn)定性：Y>R D．氯化物熔點：W>Z3．（2022秋·甘肅張掖·高二高臺縣第一中學(xué)校考階段練習(xí)）部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．離子半徑的大小順序：e>f>g>h B．與x形成簡單化合物的沸點：y>z>dC．y、z、d三種元素第一電離能和電負(fù)性的大小順序不一致 D．e、f、g、h四種元素對應(yīng)最高價氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反應(yīng)4．（2022春·廣西南寧·高二賓陽中學(xué)校考階段練習(xí)）下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是A．最外層都只有一個電子的X、Y原子B．原子核外L層上有8個電子的X原子與M層上有8個電子的Y原子C．2p軌道上有3個未成對電子的X原子與3p軌道上有3個未成對電子的Y原子D．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子5．（2022春·福建寧德·高二柘榮縣第一中學(xué)?？茧A段練習(xí)）下列說法正確的是A．氫原子的電子云圖中小黑點的疏密表示電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)機會的多少B．最外層電子數(shù)為ns2的元素都在元素周期表第2列C．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，1s22s22→1s22s22過程中形成的是發(fā)射光譜D．已知某元素+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，該元素位于周期表中的第四周期第VIII族位置，屬于ds區(qū)6．（2022·高二單元測試）具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子或離子，其對應(yīng)元素一定屬于同一周期的是A．兩原子核外全部都是s電子B．最外層電子排布為3s23p6的原子和最外層電子排布為3s23p6的離子C．原子核外M層上的s、p能級都充滿電子，而3d能級上沒有電子的兩種原子D．3p能級上只有一個空軌道的原子和3p能級上只有一個未成對電子的原子7．（2022春·湖北宜昌·高二宜昌市夷陵中學(xué)?？茧A段練習(xí)）m、n、p、q

為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，四種原子最外層電子數(shù)之和為18，n3-與p2+

具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述中錯誤的是A．m、n、q一定是非金屬元素B．氫化物的沸點:

q>n>mC．離子半徑的大小:

q>n>pD．m

與q形成的二元化合物一定是共價化合物8．（2022春·廣東東莞·高二東莞市東華高級中學(xué)?？茧A段練習(xí)）下列說法不正確的是A．某外圍電子排布為4f75d16s2基態(tài)原子，該元素位于周期表中第六周期第ⅢB族B．在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素C．當(dāng)碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)闀r，釋放能量，由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)D．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)不一定是2或89．（2022秋·河北唐山·高二開灤第一中學(xué)校考階段練習(xí)）As2O3(砒霜)是兩性氧化物，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，與鹽酸反應(yīng)能生成AsCl3，AsCl3和LiAlH4反應(yīng)的產(chǎn)物之一為AsH3。下列說法不正確的是A．As2O3分子中As原子的雜化方式為sp3B．AlH的價層電子對互斥模型是四面體形C．AsCl3的空間構(gòu)型為平面正三角形，As原子的雜化方式為sp3D．AsH3分子的鍵角小于109°28′10．（2022秋·遼寧沈陽·高二東北育才學(xué)校?？计谀╆P(guān)于、和的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說法錯誤的是A．為極性分子B．空間結(jié)構(gòu)為平面形C．的沸點高于D．和中C、O、N雜化方式均相同11．（2023秋·湖北武漢·高二校聯(lián)考期末）短周期元素甲、乙、丙、丁原子序數(shù)依次增大，其中甲、丙同主族，乙、丙、丁同周期。常溫下，含乙的化合物r濃度為0.1mol/L時溶液，p和q分別是元素丙和丁的單質(zhì)，其中p為淺黃色固體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(產(chǎn)物水已略去)。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：乙<甲<丙<丁B．丙的氧化物的VSEPR模型均為平面三角形，均為極性分子C．q能使紫色石蕊試液先變紅后褪色D．由甲、乙、丙三種元素組成的化合物的水溶液均顯堿性12．（2023秋·湖北武漢·高二校聯(lián)考期末）理論化學(xué)模擬得到一種離子，結(jié)構(gòu)如下圖。下列關(guān)于該離子的說法不正確的是A．所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu) B．N原子的雜化方式有2種C．空間結(jié)構(gòu)為四面體形 D．該離子的鍵與鍵數(shù)目比為13．（2023秋·遼寧沈陽·高二沈陽市第十中學(xué)校考期末）下列說法錯誤的是A．基態(tài)B原子核外電子的運動狀態(tài)有5種B．二氯乙酸的酸性強于氯乙酸C．的價電子對分布的幾何構(gòu)型與分子的空間結(jié)構(gòu)不一致D．可以通過紅外光譜儀來測定分子的相對分子質(zhì)量14．（2022秋·河南商丘·高二商丘市第一高級中學(xué)?？计谀┳罱?，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對LiTFSI(一種親水有機鹽)進(jìn)行摻雜和改進(jìn)，能顯著提高鋰離子電池傳輸電荷的能力。LiTFSI的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中A、B、C、D為同一短周期元素，C與E位于同一主族。下列敘述正確的是

A．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C>E>DB．第一電離能：E>D>CC．電負(fù)性：D>C>ED．該化合物中只有A、C、D元素原子的最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)15．（2022秋·山東臨沂·高二山東省臨沂第一中學(xué)?？计谀┈F(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的核外電子排布式如下：①；②；③；④。下列說法錯誤的是A．電負(fù)性：②>①>④>③B．原子半徑：③>④>①>②C．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：①>②>③>④D．第一電離能：①>②>④>③二、選擇題(本題包括5個小題,每小題有1~2個選項符合題意。每小題3分,共15分)16．（2022秋·湖南長沙·高二雅禮中學(xué)校考階段練習(xí)）元素周期表的形式多種多樣，如下圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學(xué)常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法正確的是A．②、⑧、⑨對應(yīng)簡單離子半徑依次減小B．⑤的三種核素化學(xué)性質(zhì)不同C．元素⑩處于常見周期表第四周期第VIIIB族D．④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與其氫化物反應(yīng)，生成離子化合物17．（2022秋·四川遂寧·高二遂寧中學(xué)校考期中）X、Y為第三周期元素、Y最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，二者形成的一種化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列說法錯誤的是A．原子半徑：X>Y B．簡單氫化物的還原性：X>YC．同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強 D．同周期中第一電離能小于X的元素有4種18．（2022春·吉林通化·高二統(tǒng)考期中）在短周期元素中，元素的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)等于能層序數(shù)的元素有a種，元素的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是未成對電子數(shù)2倍的元素有b種，則的值為A．1 B．2 C．3 D．419．（2022春·河北衡水·高二?？计谥校┫铝姓f法正確的是A．某主族金屬元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能的數(shù)值分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時生成的陽離子是X2+B．在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵結(jié)合形成NH3·H2O分子，則NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為：C．18g冰中所含的氫鍵數(shù)均為2molD．由于氫鍵的作用，NH3、H2O、HF中的沸點反常，且沸點高低順序為HF>H2O>NH320．（2022秋·湖南懷化·高二統(tǒng)考期末）已二酸是一種重要的化工原料，科學(xué)家在現(xiàn)有工業(yè)路線基礎(chǔ)上，提出了一條“綠色”合成路線；下列說法正確的是A．苯和環(huán)己烷分子中碳的雜化軌道類型均為sp2雜化B．環(huán)己醇分子含有1個手性碳原子C．環(huán)己醇的沸點比甲基環(huán)己烷()高，是因為環(huán)己醇形成分子間氫鍵D．己二酸分子中所含鍵個數(shù)與鍵個數(shù)之比為：11∶2三、非選擇題(本題包括5個小題,共55分)21．(11分)（2022秋·山東泰安·高二統(tǒng)考期末）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項重大成就，是化學(xué)和技術(shù)對社會發(fā)展與進(jìn)步的巨大貢獻(xiàn)。(1)基態(tài)氮原子中，能量最高的電子的電子云在空間有_______個伸展方向。(2)原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用“”表示，與之相反的用“”表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)的氮原子，其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為_______。(3)鐵觸媒是普遍使用的以鐵為主體的多成分催化劑，通常還含有、、CaO、MgO、等氧化物中的幾種。①Cr原子的價電子排布圖為_______；第四周期ds區(qū)元素中，與基態(tài)Cr原子最外層電子數(shù)目相同的元素的元素符號為_______。②上述氧化物所涉及的元素中，處于元素周期表中p區(qū)的元素有_______(填元素符號)(4)我國科研人員研制出了M-LiH(M為Fe、Mn等金屬)等催化劑，使得合成氨工業(yè)的溫度，壓強分別降到了350℃、1MPa，這是近年來合成氨反應(yīng)研究中的重要突破。①Mn在元素周期表中的位置_______，基態(tài)Mn原子未成對的電子數(shù)為_______。②第三電離能_______(填“>”或“<”)，原因是_______。22．(11分)（2022秋·天津和平·高二統(tǒng)考期末）回答下列問題：(1)氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有______，其中能量較高的是______。(填標(biāo)號)a．1s22s22p43s1b．1s22s22p43d2c．1s22s12p5d．1s22s22p33p2(2)某元素原子的位于周期表的第四周期，元素原子的最外層只有一個電子，其次外層內(nèi)的所以軌道電子均成對。該元素位于周期表的______區(qū)，寫出該基態(tài)原子電子排布式為______。(3)圖a、b、c分別表示C、N、O和F的逐級電離能I變化趨勢(縱坐標(biāo)的標(biāo)度不同)。第一電離能的變化圖是______(填標(biāo)號)，判斷的根據(jù)是______；第三電離能的變化圖是______(填標(biāo)號)。(4)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。根據(jù)表中信息完成下列空白。元素XYZW最高價氧化物的水化物H3ZO40.1mol?L?1溶液對應(yīng)的pH(25℃)1.0013.001.570.70①元素的電負(fù)性：Z______W(填“大于”“小于”或“等于”)。②簡單離子半徑：W______Y(填“大于”“小于”或“等于”)。③氫化物的穩(wěn)定性：X______Z(填“大于”“小于”或“等于”)。23．(11分)（2022秋·湖北武漢·高二華中師大一附中校考期中）硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體(如圖)，有油膩感，可做潤滑劑。硼酸對人體受傷組織有緩和防腐作用，故可以用于醫(yī)藥和食品防腐等方面。回答下列問題：(1)含氧酸的通式一般可以表示為(HO)mROn，酸的強度與酸中的非羥基氧原子數(shù)n有關(guān)，n越大，酸性越強。據(jù)此判斷，與H3BO3酸性接近的含氧酸是_______(選填編號)。a.HClOb.H4SiO4c.H3PO4d.H2CO3(2)一種硼酸鹽的陰離子為B3O，n=_______；B3O結(jié)構(gòu)中只有一個六元環(huán)，B的空間化學(xué)環(huán)境相同，O有兩種空間化學(xué)環(huán)境，畫出B3O的結(jié)構(gòu)圖(注明所帶電荷數(shù))_______。(3)1molH3BO3晶體中含有_______mol氫鍵，請從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時溶解度增大的原因：_______。24．(11分)（2022秋·四川涼山·高二寧南中學(xué)校考階段練習(xí)）雄黃(As4S4)、雌黃(As2S3)均可入藥，具有解毒、殺菌、去燥濕的功效，也是中國畫主要的黃色礦物質(zhì)顏料。回答下列問題：(1)基態(tài)硫原子核外電子的運動軌道數(shù)有___________種；其核外電子運動最高能級的電子云輪廓圖的形狀為___________。(2)基態(tài)砷原子的價層電子的軌道表示式為___________。(3)S和As比較，電負(fù)性較大的是___________，其判斷理由是___________。(4)元素Mg的第一電離能大于Al的第一電離能的原因是___________。(5)已知高溫下CuO→Cu2O＋O2，從銅原子價層電子結(jié)構(gòu)(3d和4s軌道上應(yīng)填充的電子數(shù))變化角度來看，能生成Cu2O的原因是___________。(6)CS2分子中，共價鍵的類型有___________，C原子的雜化軌道類型是___________，寫出兩個與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子___________。25．(11分)（2022春·陜西西安·高二?？茧A段練習(xí)）如圖表示不同類型共價鍵形成時電子云重疊情況：(1)其中形成的化學(xué)鍵屬于軸對稱的有_______。(2)下列物質(zhì)中，通過方式①化學(xué)鍵形成的是_______；通過方式②化學(xué)鍵形成的是_______；只通過方式③化學(xué)鍵形成的是_______；同時含有③、④、⑤三種方式化學(xué)鍵的物質(zhì)是_______。A．Cl2B．HClC．N2D．H2(3)甲、乙、丙三種有機物的結(jié)構(gòu)如下：甲：乙：CH2=CH2丙：①甲分子中有_______個σ鍵，_______個π鍵。②乙分子中_______(填“有”或“沒有”)極性鍵，_______(填“是”或“不是”)極性分子。③丙分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_______。期中模擬測試（提高卷）(時間:75分鐘滿分:100分)可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12Si28P31Cl35.5一、選擇題(本題包括15個小題,每小題只有一個選項符合題意。每小題2分,共30分)1．（2022春·安徽·高二安徽省懷寧中學(xué)校考階段練習(xí)）某鋰鹽的結(jié)構(gòu)如圖所示，其陰離子是由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y，Z、W形成，X，Y與Z同一周期，Y與W同族。下列說法正確的是（

）A．元素的電負(fù)性： B．第一電離能：C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： D．簡單離子的半徑：【答案】B【分析】某鋰鹽的結(jié)構(gòu)如圖，其陰離子是由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y，Z、W形成，Y形成兩個共價鍵，W形成六個共價鍵，Y與W同族，因此它們位于第ⅥA族，則W為S，Y為O；X、Y、Z位于第二周期，Z形成一個共價鍵，則Z為F；X形成兩個共價鍵且使形成的陰離子帶一個單位負(fù)電荷，則X為N?！窘馕觥緼．主族元素同周期從左向右電負(fù)性逐漸增強，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減弱，N原子半徑小于S原子半徑，N原子對鍵合電子吸引力大于S原子，因此電負(fù)性N>S，總的來說電負(fù)性W<X<Y<Z。A項錯誤；B．族元素同主族從上到下第一電離能逐漸減弱，同周期從左向右第一電離能呈增強趨勢，但第ⅤA族第一電離能大于第ⅥA族，因此第一電離能：，B項正確；C．非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，主族元素同周期從左向右非金屬性逐漸增強，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，因此非金屬性大?。篧<X<Y<Z，C項錯誤；D．簡單離子半徑的比較原則：電子層越多半徑越大，因此S2-半徑大于其他離子半徑，電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大半徑越小，因此F-<O2-<N3-,因此簡單離子的半徑：Z<Y<X<W，D項錯誤；答案選B。【點睛】分析X元素時注意陰離子整體的帶電量。2．（2022春·新疆昌吉·高二?？茧A段練習(xí)）某種天然沸石的化學(xué)式為W[Z2R3Y10]·3X2Y，其中元素X、Y、Z、R、W原子序數(shù)依次增大，且占據(jù)四個不同周期。Y在地殼中含量最高，基態(tài)W原子的核外電子恰好填滿10個原子軌道。下列說法不正確的是A．第一電離能：Z>R B．簡單離子半徑：Y>ZC．最簡單氫化物穩(wěn)定性：Y>R D．氯化物熔點：W>Z【答案】A【分析】Y在地殼中含量最高，則Y為O元素，幾種元素占據(jù)四個不同周期，其中只有X的原子序數(shù)小于O，所以X為H元素，基態(tài)W原子的核外電子恰好填滿10個原子軌道，每個原子軌道中有兩個自旋方向不同的電子，所以W核外共20個電子，為Ca元素；天然沸石的化學(xué)式為Ca[Z2R3O10]·3H2O，由于R的原子序數(shù)較大，所以R一定位于第三周期，若Z位于第二周期，則只能為F元素，此時該物質(zhì)中R的化合價為+價，不合理，所以Z也位于第三周期，根據(jù)化合價分析，合理的結(jié)果為Z為+3價、R為+4價，所以Z為Al元素、R為Si元素。【解析】A．同周期主族元素自左至右第一電離能逐漸增大，所以第一電離能Si(R)＞Al(Z)，A錯誤；B．Y、Z的簡單離子為O2-、Al3+，電子層數(shù)相同，O2-的核電荷數(shù)更小，半徑更大，B正確；C．非金屬性O(shè)＞Si，所以最簡單氫化物穩(wěn)定性：Y>R，C正確；D．W、Z的氯化物分別為CaCl2、AlCl3，CaCl2為離子晶體，AlCl3為分子晶體，離子晶體的熔點高于分子晶體，D正確；綜上所述答案為A。3．（2022秋·甘肅張掖·高二高臺縣第一中學(xué)校考階段練習(xí)）部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．離子半徑的大小順序：e>f>g>h B．與x形成簡單化合物的沸點：y>z>dC．y、z、d三種元素第一電離能和電負(fù)性的大小順序不一致 D．e、f、g、h四種元素對應(yīng)最高價氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反應(yīng)【答案】C【分析】部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，a位于第一周期，為H元素；b、c、d位于第二周期，b為C，c為N，d為O元素；e、f、g、h位于第三周期，則e為Na，f為Al，g為s，h為Cl元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律、元素化合物知識解答。【解析】A．根據(jù)電子層越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大半徑越小分析，離子半徑關(guān)系為S2->Cl->Na+>Al3+，A錯誤；B．三種物質(zhì)分別為甲烷，氨氣和水，因為氨氣和水分子間存在氫鍵，所以沸點高，沸點順序為H2O>NH3>CH4，B錯誤；C．碳氮氧的電負(fù)性依次增加，但是氮元素為半滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于碳，故第一電離能順序為氮>碳>氧，二者大小順序不一致，C正確；D．e、f、g、h四種元素對應(yīng)最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸、高氯酸，氫氧化鋁和其他三種都能反應(yīng)，但硫酸和高氯酸不能相互反應(yīng)，D錯誤；故選C。4．（2022春·廣西南寧·高二賓陽中學(xué)?？茧A段練習(xí)）下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是A．最外層都只有一個電子的X、Y原子B．原子核外L層上有8個電子的X原子與M層上有8個電子的Y原子C．2p軌道上有3個未成對電子的X原子與3p軌道上有3個未成對電子的Y原子D．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子【答案】C【解析】A．最外層只有一個電子可能是H原子、堿金屬元素原子或者ⅠB族元素原子，H原子、堿金屬元素原子性質(zhì)有相似的地方，都具有還原性，但與ⅠB族元素原子性質(zhì)不同，故A錯誤；B．原子核外L層上有8個電子的X原子，沒有指明有沒有M層，M層上有8個電子的Y原子，沒有指明有沒有N層，無法判斷它們是什么原子，無法判斷它們的化學(xué)性質(zhì)是否相似，故B錯誤；C．2p軌道上有3個未成對電子的X原子為N原子，3p軌道上有3個未成對電子的Y原子為P原子，N和P位于同一主族，最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似，故C正確；D．原子核外電子排布式為1s2的X原子為He原子，原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子為Be，二者性質(zhì)不同，故D錯誤；故答案為C。5．（2022春·福建寧德·高二柘榮縣第一中學(xué)?？茧A段練習(xí)）下列說法正確的是A．氫原子的電子云圖中小黑點的疏密表示電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)機會的多少B．最外層電子數(shù)為ns2的元素都在元素周期表第2列C．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，1s22s22→1s22s22過程中形成的是發(fā)射光譜D．已知某元素+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，該元素位于周期表中的第四周期第VIII族位置，屬于ds區(qū)【答案】A【解析】A.核外電子的運動沒有確定的方向和軌跡，只能用電子云描述它在原子核外空間某處出現(xiàn)機會（幾率）的大小，A正確；B.最外層電子數(shù)為ns2的主族元素都在元素周期表第2列，副族元素也有ns2的情況，比如Zn，其核外電子排布式為[Ar]3d104s2，B錯誤；C.2px和2py的軌道能量一樣，電子在這兩個軌道之間變遷，不屬于電子躍遷，也不會放出能量，C錯誤；D.該元素為26號元素Fe，位于VIII族，屬于d區(qū)；ds區(qū)僅包含IB族、IIB族，D錯誤；故合理選項為A?！军c睛】為了方便理解，我們可以認(rèn)為，電子云是通過千百萬張在不同瞬間拍攝的電子空間位置照片疊加而成的圖象(實際上還不存在這樣的技術(shù))，小黑點疏密來表示空間各電子出現(xiàn)概率大小。6．（2022·高二單元測試）具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子或離子，其對應(yīng)元素一定屬于同一周期的是A．兩原子核外全部都是s電子B．最外層電子排布為3s23p6的原子和最外層電子排布為3s23p6的離子C．原子核外M層上的s、p能級都充滿電子，而3d能級上沒有電子的兩種原子D．3p能級上只有一個空軌道的原子和3p能級上只有一個未成對電子的原子【答案】D【解析】A.氫原子和鋰原子都只有s電子但不在同一周期，A錯誤；B.最外層電子排布為3s23p6的微?？赡苁窃踊螂x子，其核外電子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)可以不同，例如Ar和K+，兩者對應(yīng)元素不在同一周期，B錯誤；C.原子核外M層上的s、p能級都充滿電子，而3d能級上沒有電子的兩種原子，這里M層可能是最外層，則該原子為Ar，若M為次外層，該原子可能是K，兩者不在同一周期，C錯誤；D.3p能級上只有一個空軌道的原子，根據(jù)洪特規(guī)則可知該軌道電子為3p2，該原子可推知為Si，3p能級上只有一個未成對電子的原子，根據(jù)洪特規(guī)則可知該軌道電子為3p5，該原子可推知為Cl，兩者處于同一周期，D正確。故答案選D。7．（2022春·湖北宜昌·高二宜昌市夷陵中學(xué)校考階段練習(xí)）m、n、p、q

為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，四種原子最外層電子數(shù)之和為18，n3-與p2+

具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述中錯誤的是A．m、n、q一定是非金屬元素B．氫化物的沸點:

q>n>mC．離子半徑的大小:

q>n>pD．m

與q形成的二元化合物一定是共價化合物【答案】B【分析】m、n、p、q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，n3-與p2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可知n為N元素，p為Mg元素，四種原子最外層電子數(shù)之和為18，則可知m、q的最外層電子數(shù)之和為18-5-2=11，m的原子序數(shù)小于N，則m為C，q為Cl元素，由以上分析可知m為C、n為N、p為Mg、q為Cl元素?！窘馕觥緼．由以上分析可知m、n、q一定是非金屬元素，故A正確；B．N的非金屬性較強，對應(yīng)的氫化物NH3分子間存在氫鍵，比范德華力強，則氫化物沸點比HCl高，且C對應(yīng)的氫化物不一定為最簡單氫化物，如為復(fù)雜的烴，沸點可比氨氣的高，故B錯誤；C．離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同核外電子排布的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子半徑的大?。?/p>

q>n>p，故C正確；D．m為C、q為Cl元素，都為非金屬，m與q形成的二元化合物一定是共價化合物，故D正確；故選：B。8．（2022春·廣東東莞·高二東莞市東華高級中學(xué)?？茧A段練習(xí)）下列說法不正確的是A．某外圍電子排布為4f75d16s2基態(tài)原子，該元素位于周期表中第六周期第ⅢB族B．在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素C．當(dāng)碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)闀r，釋放能量，由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)D．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)不一定是2或8【答案】B【解析】A．由外圍電子排布為4f75d16s2基態(tài)原子，判斷此元素位于周期表中第六周期第ⅢB族，A正確，不選；B．s區(qū)的H為非金屬元素，d區(qū)和ds區(qū)的元素包括副族和第VIII族元素，副族和第VIII族元素全部是金屬元素，B錯誤，符合題意；C．碳原子的核外電子排布為：1s22s22p2，該原子處于基態(tài)，當(dāng)核外電子排布為1s22s12p3，該原子處于激發(fā)態(tài)，所以由碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)榈倪^程為由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)，釋放能量，C正確，不選；D．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)除了2或8外，像一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等均不符合2或8電子結(jié)構(gòu)，故D正確，不選；答案為B。9．（2022秋·河北唐山·高二開灤第一中學(xué)?？茧A段練習(xí)）As2O3(砒霜)是兩性氧化物，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，與鹽酸反應(yīng)能生成AsCl3，AsCl3和LiAlH4反應(yīng)的產(chǎn)物之一為AsH3。下列說法不正確的是A．As2O3分子中As原子的雜化方式為sp3B．AlH的價層電子對互斥模型是四面體形C．AsCl3的空間構(gòu)型為平面正三角形，As原子的雜化方式為sp3D．AsH3分子的鍵角小于109°28′【答案】C【解析】A．由圖可知，As2O3中As原子形成3個σ鍵，含有1個孤電子對，價層電子對個數(shù)是4，根據(jù)價層電子對互斥理論，As原子的雜化類型為sp3，A正確；B．AlH4-中Al原子價層電子對數(shù)為，雜化方式為sp3，價層電子對互斥模型是四面體形，故B正確；C．AsCl3中As原子價層電子對個數(shù)，且含有一個孤電子對，As原子的雜化方式為sp3，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷其空間構(gòu)型為三角錐形，故C錯誤；D．AsH3中As原子上的孤電子對數(shù)為，鍵電子對數(shù)為3，價層電子對數(shù)為4，VSEPR模型為四面體形，由于孤電子對有較大的斥力，故AsH3分子鍵角小于109°28′，故D正確；答案選C。10．（2022秋·遼寧沈陽·高二東北育才學(xué)校?？计谀╆P(guān)于、和的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說法錯誤的是A．為極性分子B．空間結(jié)構(gòu)為平面形C．的沸點高于D．和中C、O、N雜化方式均相同【答案】B【解析】A．甲醇可看成是甲烷中的一個氫原子被羥基取代得到的，為四面體結(jié)構(gòu)，是由極性鍵組成的極性分子，A正確；B．N2H4中N原子的雜化方式為sp3，不是平面形，B錯誤；C．和都可以形成氫鍵，但是N2H4形成的氫鍵數(shù)目更多，因此N2H4的沸點更高，C正確；D．CH3OH中C原子價層電子對數(shù)n=4+0=4，雜化方式為sp3雜化，O原子價層電子對數(shù)n==4，雜化方式為sp3，(CH3)2NNH2的結(jié)構(gòu)簡式為，C原子價層電子對數(shù)n=4+0=4，N原子價層電子對數(shù)n=3+1=4，C和N在雜化方式均為sp3，故兩者分子中C、O、N雜化方式均為sp3，D正確；故答案為：B?！军c睛】化合物中心原子的價層電子對數(shù)n=中心原子上的孤電子對數(shù)+σ鍵數(shù)，根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化。11．（2022秋·湖北武漢·高二校聯(lián)考期末）短周期元素甲、乙、丙、丁原子序數(shù)依次增大，其中甲、丙同主族，乙、丙、丁同周期。常溫下，含乙的化合物r濃度為0.1mol/L時溶液，p和q分別是元素丙和丁的單質(zhì)，其中p為淺黃色固體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(產(chǎn)物水已略去)。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：乙<甲<丙<丁B．丙的氧化物的VSEPR模型均為平面三角形，均為極性分子C．q能使紫色石蕊試液先變紅后褪色D．由甲、乙、丙三種元素組成的化合物的水溶液均顯堿性【答案】C【分析】短周期元素甲、乙、丙、丁原子序數(shù)依次增大，p和q分別是元素丙和丁的單質(zhì)，其中p為淺黃色固體，則p為硫單質(zhì)，所以丙為，丁為，q是，甲、丙同主族，所以甲為O；含乙的化合物r濃度為0.1mol/L時溶液，說明化合物r為一元強堿，乙、丙、丁同周期，所以乙為?！窘馕觥緼．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以簡單離子半徑：乙<甲<丁<丙，A項錯誤；B．丙的氧化物有、，的VSEPR模型是V形，的VSEPR模型為平面三角形，是極性分子，而是非極性分子，B項錯誤；C．q是，與水反應(yīng)生成HCl和,溶液顯酸性，具有強氧化性，所以能使紫色石蕊試液先變紅后褪色，C項正確；D．由O、Na、S三種元素組成的化合物有等，水溶液顯中性，D項錯誤；答案選C。12．（2022秋·湖北武漢·高二校聯(lián)考期末）理論化學(xué)模擬得到一種離子，結(jié)構(gòu)如下圖。下列關(guān)于該離子的說法不正確的是A．所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu) B．N原子的雜化方式有2種C．空間結(jié)構(gòu)為四面體形 D．該離子的鍵與鍵數(shù)目比為【答案】B【解析】A．由的結(jié)構(gòu)式可知，所有N原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；B．中心N原子為sp3雜化，與中心N原子直接相連的N原子為sp2雜化，與端位N原子直接相連的N原子為sp雜化，端位N原子為sp2雜化，則N原子的雜化方式有3種，故B錯誤；C．中心N原子為sp3雜化，則其空間結(jié)構(gòu)為四面體形，故C正確；D．單鍵存在一個鍵，雙鍵存在一個鍵和一個鍵，該離子的鍵與鍵數(shù)目比為12:8=3:2，故D正確；故選：B。13．（2022秋·遼寧沈陽·高二沈陽市第十中學(xué)校考期末）下列說法錯誤的是A．基態(tài)B原子核外電子的運動狀態(tài)有5種B．二氯乙酸的酸性強于氯乙酸C．的價電子對分布的幾何構(gòu)型與分子的空間結(jié)構(gòu)不一致D．可以通過紅外光譜儀來測定分子的相對分子質(zhì)量【答案】D【解析】A．每個電子的運動狀態(tài)均不相同，基態(tài)B原子的核外電子數(shù)為5，所以其運動狀態(tài)為5，A項正確；B．Cl的電負(fù)性較大，具有很強的吸電子能力，當(dāng)乙酸中甲基上的H原子被Cl替換之后，O-H鍵減弱，Cl越多中的更易電離出來，B項正確；C．的價電子對數(shù)，為雜化，價電子對分布的幾何構(gòu)型為四面體形，而硫原子有兩對孤電子對，分子空間結(jié)構(gòu)為V形，C項正確；D．紅外光譜儀用于測分子的結(jié)構(gòu)和基團，質(zhì)譜儀可以測分子的相對分子質(zhì)量，D項錯誤；故選D。14．（2022秋·河南商丘·高二商丘市第一高級中學(xué)?？计谀┳罱?，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對LiTFSI(一種親水有機鹽)進(jìn)行摻雜和改進(jìn)，能顯著提高鋰離子電池傳輸電荷的能力。LiTFSI的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中A、B、C、D為同一短周期元素，C與E位于同一主族。下列敘述正確的是

A．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C>E>DB．第一電離能：E>D>CC．電負(fù)性：D>C>ED．該化合物中只有A、C、D元素原子的最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】C【分析】A、B、C、D為同一短周期元素，C與E位于同一主族，A形成4個共價鍵，A為碳；D形成1個共價鍵，為氟；E形成6個共價鍵，E為硫，則C為氧、B為氮；【解析】A．D、C、E的簡單氣態(tài)氫化物分別為、、，F(xiàn)和O同周期，非金屬性F>O，則相應(yīng)的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為；O和S同主族，非金屬性O(shè)>S，則相應(yīng)的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為，故D、C、E的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為，A錯誤；B．同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變?。煌恢芷陔S著原子序數(shù)變大，第一電離能呈變大趨勢；第一電離能：D>C>E，B錯誤；C．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負(fù)性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；電負(fù)性：D>C>E，C正確；D．8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)即每個原子最外層都有8個電子，A為C，成鍵數(shù)為4，最外層電子數(shù)為4，和為8，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C為O，成鍵數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，和為8，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D為F，成鍵數(shù)為1，最外層電子數(shù)為7，和為8，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B為N，成鍵數(shù)為2，帶一個單位負(fù)電荷，最外層電子數(shù)為5，和為8，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；E為S，成鍵數(shù)為6，最外層電子數(shù)為6，和不為8，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故該化合物中A、B、C、D元素原子的最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯誤；故選C。15．（2022秋·山東臨沂·高二山東省臨沂第一中學(xué)?？计谀┈F(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的核外電子排布式如下：①；②；③；④。下列說法錯誤的是A．電負(fù)性：②>①>④>③B．原子半徑：③>④>①>②C．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：①>②>③>④D．第一電離能：①>②>④>③【答案】C【分析】根據(jù)電子排布式，推出元素①-④分別為N、O、Si、P；【解析】A．同主族從上到下，電負(fù)性逐漸減小，同周期從左向右電負(fù)性逐漸增大(稀有氣體除外)，因此電負(fù)性大小順序是②＞①＞④＞③，故A正確；B．同周期從左向右原子半徑依次減小，同主族從上到下原子半徑增大，原子半徑大小順序是③＞④＞①＞②，故B正確；C．非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性強弱順序是O＞N＞P＞Si，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：②>①>④>③，故C錯誤；D．同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變小；同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N、P的p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能：①>②>④>③，故D正確；故選C。二、選擇題(本題包括5個小題,每小題有1~2個選項符合題意。每小題3分,共15分)16．（2022秋·湖南長沙·高二雅禮中學(xué)?？茧A段練習(xí)）元素周期表的形式多種多樣，如下圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學(xué)常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法正確的是A．②、⑧、⑨對應(yīng)簡單離子半徑依次減小B．⑤的三種核素化學(xué)性質(zhì)不同C．元素⑩處于常見周期表第四周期第VIIIB族D．④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與其氫化物反應(yīng)，生成離子化合物【答案】D【分析】由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Fe?！窘馕觥緼．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2-＞Cl-＞Na+，錯誤；B．決定化學(xué)性質(zhì)的是原子最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)相同，元素的三種核素的化學(xué)性質(zhì)相同，錯誤；C．元素⑩處于常見周期表第四周期第VⅢ族，不是第VIIIB族，錯誤；D．N的最高價氧化物的水化物是HNO3可以與NH3發(fā)生反應(yīng)形成NH4NO3，該物質(zhì)是離子化合物，正確。17．（2022秋·四川遂寧·高二遂寧中學(xué)?？计谥校、Y為第三周期元素、Y最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，二者形成的一種化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列說法錯誤的是A．原子半徑：X>Y B．簡單氫化物的還原性：X>YC．同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強 D．同周期中第一電離能小于X的元素有4種【答案】D【分析】Y位于第三周期，且最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，則Y是Cl元素，由X、Y形成的陰離子和陽離子知，X與Y容易形成共價鍵，根據(jù)化合物的形式知X是P元素。【解析】A．P與Cl在同一周期，則P半徑大，即X>Y，A項不符合題意；B．兩者對應(yīng)的簡單氫化物分別是PH3和HCl，半徑是P3->Cl-，所以PH3的失電子能力強，還原性強，即X>Y，B項不符合題意；C．同周期元素從左往右，金屬性減弱，非金屬性增強，各元素對應(yīng)的金屬單質(zhì)還原性減弱，非金屬單質(zhì)的氧化性增強，所以Cl2的氧化性最強，C項不符合題意；D．同一周期，從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素的第一電離能；所以第三周期第一電離能從小到大依次為Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以有5種，D項符合題意；故選D。18．（2022春·吉林通化·高二統(tǒng)考期中）在短周期元素中，元素的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)等于能層序數(shù)的元素有a種，元素的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是未成對電子數(shù)2倍的元素有b種，則的值為A．1 B．2 C．3 D．4【答案】B【解析】在短周期元素中，尋找基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)等于能層序數(shù)的元素可按周期序數(shù)進(jìn)行，第一周期中有H，第二周期中原子核外未成對電子數(shù)為2的元素有C和O，第三周期中原子核外未成對電子數(shù)為3的元素有P，符合條件的元素共有4種，即。符合基態(tài)原子最外層電子數(shù)是未成對電子數(shù)2倍的元素，其基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是2、4、6或8，若最外層電子數(shù)為2，則是He、Be或Mg，但這三種元素?zé)o未成對電子，不符合題意；若最外層電子數(shù)為4，則是C、Si，符合題意；若最外層電子數(shù)為6，則是O、S，最外層有2個未成對電子，最外層電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，不符合題意；若最外層電子數(shù)為8，則是Ne、Ar，但這兩種元素均無未成對電子，不符合題意，則符合題意的元素共有2種，即。綜上可知，的值為2。故選B。19．（2022春·河北衡水·高二?？计谥校┫铝姓f法正確的是A．某主族金屬元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能的數(shù)值分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時生成的陽離子是X2+B．在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵結(jié)合形成NH3·H2O分子，則NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為：C．18g冰中所含的氫鍵數(shù)均為2molD．由于氫鍵的作用，NH3、H2O、HF中的沸點反常，且沸點高低順序為HF>H2O>NH3【答案】AC【解析】A．該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個電子，表現(xiàn)+2價，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時最可能生成的陽離子是X2+，故A正確；B．NH3與H2O以氫鍵（用“???”表示）結(jié)合形成NH3?H2O分子，氨氣中N和水中H形成氫鍵，則NH3?H2O的結(jié)構(gòu)式為，故B錯誤；C．冰中水分子每2個O原子間都有一個H原子，更靠近H原子的O原子與它形成共價鍵，另一個與它形成氫鍵，即每個H原子都形成一個氫鍵，所以1mol冰中存在2mol氫鍵，故C正確；D．由于氫鍵的作用，使NH3、H2O、HF在同主族氰化氫中的沸點反常，但常溫下水為液體，則沸點高低順序為H2O＞HF＞NH3，故D錯誤；故選：AC。20．（2022秋·湖南懷化·高二統(tǒng)考期末）已二酸是一種重要的化工原料，科學(xué)家在現(xiàn)有工業(yè)路線基礎(chǔ)上，提出了一條“綠色”合成路線；下列說法正確的是A．苯和環(huán)己烷分子中碳的雜化軌道類型均為sp2雜化B．環(huán)己醇分子含有1個手性碳原子C．環(huán)己醇的沸點比甲基環(huán)己烷()高，是因為環(huán)己醇形成分子間氫鍵D．己二酸分子中所含鍵個數(shù)與鍵個數(shù)之比為：11∶2【答案】C【解析】A．環(huán)己烷分子中的碳原子均為飽和碳原子，雜化軌道類型為sp3雜化，故A錯誤；B．周圍所連四個原子或原子團均不相同的為手性碳原子，環(huán)己醇中不含有手性碳原子，故B錯誤；C．環(huán)己醇分子間可以形成氫鍵，故沸點比甲基環(huán)己烷高，故C正確；D．所有的單鍵均為鍵，雙鍵中含有一個鍵和一個鍵，故己二酸分子中所含鍵個數(shù)與鍵個數(shù)之比為：19∶2，故D錯誤；故選C。三、非選擇題(本題包括5個小題,共55分)21．(11分)（2022秋·山東泰安·高二統(tǒng)考期末）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項重大成就，是化學(xué)和技術(shù)對社會發(fā)展與進(jìn)步的巨大貢獻(xiàn)。(1)基態(tài)氮原子中，能量最高的電子的電子云在空間有_______個伸展方向。(2)原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用“”表示，與之相反的用“”表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)的氮原子，其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為_______。(3)鐵觸媒是普遍使用的以鐵為主體的多成分催化劑，通常還含有、、CaO、MgO、等氧化物中的幾種。①Cr原子的價電子排布圖為_______；第四周期ds區(qū)元素中，與基態(tài)Cr原子最外層電子數(shù)目相同的元素的元素符號為_______。②上述氧化物所涉及的元素中，處于元素周期表中p區(qū)的元素有_______(填元素符號)(4)我國科研人員研制出了M-LiH(M為Fe、Mn等金屬)等催化劑，使得合成氨工業(yè)的溫度，壓強分別降到了350℃、1MPa，這是近年來合成氨反應(yīng)研究中的重要突破。①Mn在元素周期表中的位置_______，基態(tài)Mn原子未成對的電子數(shù)為_______。②第三電離能_______(填“>”或“<”)，原因是_______。【答案】(1)3(2)或(3)

Cu

Al、O(4)

第四周期ⅦB族

5

<

價電子排布為，易失去一個電子形成比較穩(wěn)定的半滿狀態(tài)，而的價電子排布式為，處于較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，所以難失去【解析】（1）基態(tài)氮原子中，能量最高的電子為2p電子，電子云在空間有3個伸展方向。（2）基態(tài)氮原子電子排布為1s22s22p3，則其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為或；（3）①Cr為24號元素，Cr原子的價電子排布圖為；第四周期ds區(qū)元素中，銅的價電子為3d104s1，與基態(tài)Cr原子最外層電子數(shù)目相同的元素的元素符號為Cu。②上述氧化物所涉及的元素中，處于元素周期表中p區(qū)的元素有Al、O；（4）①Mn為25號元素，在元素周期表中的位置第四周期ⅦB族，基態(tài)Mn原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s2，故基態(tài)Mn原子未成對的電子數(shù)為5；②價電子排布為，易失去一個電子形成比較穩(wěn)定的半滿狀態(tài)，而的價電子排布式為，處于較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，所以難失去，故第三電離能<。22．(11分)（2022秋·天津和平·高二統(tǒng)考期末）回答下列問題：(1)氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有______，其中能量較高的是______。(填標(biāo)號)a．1s22s22p43s1b．1s22s22p43d2c．1s22s12p5d．1s22s22p33p2(2)某元素原子的位于周期表的第四周期，元素原子的最外層只有一個電子，其次外層內(nèi)的所以軌道電子均成對。該元素位于周期表的______區(qū)，寫出該基態(tài)原子電子排布式為______。(3)圖a、b、c分別表示C、N、O和F的逐級電離能I變化趨勢(縱坐標(biāo)的標(biāo)度不同)。第一電離能的變化圖是______(填標(biāo)號)，判斷的根據(jù)是______；第三電離能的變化圖是______(填標(biāo)號)。(4)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。根據(jù)表中信息完成下列空白。元素XYZW最高價氧化物的水化物H3ZO40.1mol?L?1溶液對應(yīng)的pH(25℃)1.0013.001.570.70①元素的電負(fù)性：Z______W(填“大于”“小于”或“等于”)。②簡單離子半徑：W______Y(填“大于”“小于”或“等于”)。③氫化物的穩(wěn)定性：X______Z(填“大于”“小于”或“等于”)?！敬鸢浮?1)

ad

d(2)

ds

[Ar]3d104s1(3)

圖a

同一周期第一電離能的總體趨勢是依次升高的，但由于N元緊的2p能級為半充滿狀態(tài)，因此N元索的第一電離能較C、O兩種元素高

圖b(4)

小于

大于

大于【解析】（1）氟是9號元素，核外有9個電子，因此bc不符合題意，而原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有ad，3p能級上電子的能量高于3s能級上電子的能量，因此能量較高的是1s22s22p33p2即d；故答案為：ad；d。（2）某元素原子的位于周期表的第四周期，元素原子的最外層只有一個電子，其次外層內(nèi)的所以軌道電子均成對，則該原子價電子排布式為3d104s1；該元素位于周期表的ds區(qū)，寫出該基態(tài)原子電子排布式為[Ar]3d104s1；故答案為：ds；[Ar]3d104s1。（3）圖a、b、c分別表示C、N、O和F的逐級電離能I變化趨勢(縱坐標(biāo)的標(biāo)度不同)。根據(jù)題意，同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，因此第一電離能第一電離能的變化圖是圖a，判斷的根據(jù)是同一周期第一電離能的總體趨勢是依次升高的，但由于N元緊的2p能級為半充滿狀態(tài)，因此N元索的第一電離能較C、O兩種元素高；失去兩個電子后的價電子排布式分別為2s2，2s22p1，2s22p2，2s22p3，碳價電子2p處于全空，穩(wěn)定，難失去電子，第三電離能比氮大，因此第三電離能的變化圖是圖b；故答案為：圖a；同一周期第一電離能的總體趨勢是依次升高的，但由于N元緊的2p能級為半充滿狀態(tài)，因此N元索的第一電離能較C、O兩種元素高；圖b。（4）根據(jù)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，0.1mol?L?1溶液對應(yīng)的pH(25℃)分析，得到X為N，Y為Na，Z為P，W為S。①根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增強，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，則元素的電負(fù)性：Z小于W；故答案為：小于。②根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則簡單離子半徑：W大于Y；故答案為：大于。③根據(jù)非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性：X大于Z；故答案為：大于。23．(11分)（2022秋·湖北武漢·高二華中師大一附中?？计谥校┡鹚?H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體(如圖)，有油膩感，可做潤滑劑。硼酸對人體受傷組織有緩和防腐作用，故可以用于醫(yī)藥和食品防腐等方面?；卮鹣铝袉栴}：(1)含氧酸的通式一般可以表示為(HO)mROn，酸的強度與酸中的非羥基氧原子數(shù)n有關(guān)，n越大，酸性越強。據(jù)此判斷，與H3BO3酸性接近的含氧酸是_______(選填編號)。a.HClOb.H4SiO4c.H3PO4d.H2CO3(2)一種硼酸鹽的陰離子為B3O，n=_______；B3O結(jié)構(gòu)中只有一個六元環(huán)，B的空間化學(xué)環(huán)境相同，O有兩種空間化學(xué)環(huán)境，畫出B3O的結(jié)構(gòu)圖(注明所帶電荷數(shù))_______。(3)1molH3BO3晶體中含有_______mol氫鍵，請從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時溶解度增大的原因：_______?！敬鸢浮?1)AB(2)

3

(3)

3

硼酸分子之間形成氫鍵，使硼酸諦合成層狀大分子，在冷水中溶解度小，而加熱硼酸分子之間形成的氫鍵被破壞，硼酸分子與水分子之間形成大量的氫鍵而使加熱時硼酸的溶解度增大【解析】（1）可以改寫成，非羥基氧為0，A．可以改寫為：，非羥基氧為0；B．可以改寫為，非羥基氧為0；C．可以改寫為，，非羥基氧為1；D．可以改寫成，非羥基氧為1。非羥基數(shù)目相同，酸性相近，故AB符合；（2）中B為+3價，O為-2價，n=3；每個B原子形成3個共價鍵，每個O原子形成2個共價鍵，所以的結(jié)構(gòu)圖為：；（3）根據(jù)圖示，1個硼酸分子參與形成6個氫鍵，一個氫鍵由兩個分子形成，所以1個硼酸分子形成3個氫鍵，故1mol晶體中含有3mol氫鍵；硼酸分子之間形成氫鍵，使硼酸諦合成層狀大分子，在冷水中溶解度小，而加熱硼酸分子之間形成的氫鍵被破壞，硼酸分子與水分子之間形成大量的氫鍵而使加熱時硼酸的溶解度增大。24．(11分)（2022秋·四川涼山·高二寧南中學(xué)?？茧A段練習(xí)）雄黃(As4S4)