【化學(xué)】金屬晶體與離子晶體 課后測(cè)試 2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

3.3金屬晶體與離子晶體課后測(cè)試2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2一、單選題1．下列有關(guān)金屬的說法正確的是（）A．金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子B．金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是金屬陽離子在外電場(chǎng)作用下的定向移動(dòng)C．金屬原子在化學(xué)變化中失去的電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)D．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的原子個(gè)數(shù)之比為1：22．下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述正確的是（）A．離子化合物中一定含有離子鍵B．單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵C．由不同種非金屬的原子形成的共價(jià)化合物一定只含極性鍵D．只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物3．下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是()A．H2O B．MgCl2 C．NH4Cl D．C2H5OH4．在2019年9月25日，北京大興國際機(jī)場(chǎng)正式投運(yùn)。下列說法不正確的是（）A．機(jī)場(chǎng)航站樓使用的隔震支座由橡膠和鋼板相互粘結(jié)而成，屬于新型無機(jī)材料B．機(jī)場(chǎng)航站樓使用的玻璃為無機(jī)非金屬材料C．機(jī)場(chǎng)航站樓采用的鋼鐵屬于合金材料D．機(jī)場(chǎng)高速采用了新型自融冰雪路面技術(shù)，減少了常規(guī)融雪劑使用對(duì)環(huán)境和橋梁結(jié)構(gòu)所造成的破壞5．黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一。爆炸反應(yīng)為。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．離子半徑：B．分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形C．含離子鍵和共價(jià)鍵D．分子中鍵與鍵的數(shù)目比為6．下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是（）A．、、 B．、、C．、、 D．、、7．輝銅礦(主要成分)可以用于制銅，化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu2S+OA．轉(zhuǎn)化為基態(tài)，得到的電子填充在軌道上B．S元素的電負(fù)性大于O元素的電負(fù)性C．電解精煉銅時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的負(fù)極相連D．如圖所示的晶胞中，黑球表示的是8．下列說法正確的是（）A．He、Ne、Ar都是由分子構(gòu)成的，但分子內(nèi)部不存在共價(jià)鍵B．碘單質(zhì)升華過程中，吸收的熱量用于克服碘原子之間的共價(jià)鍵C．固體NaCl屬于離子化合物，和之間通過靜電引力形成離子鍵D．HCl和分子中，各原子最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)9．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均符合題意并有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述ⅡA酸性：HCl＞H2S非金屬性：Cl＞SB鐵表面鍍鋅可以增強(qiáng)其抗腐蝕性構(gòu)成原電池且鐵作負(fù)極CNa在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵NaCl固體可導(dǎo)電D向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈紫紅色I(xiàn)－還原性強(qiáng)于Cl－A．A B．B C．C D．D10．下列說法正確的是（）A．MgF2晶體中存在共價(jià)鍵和離子鍵B．某物質(zhì)在熔融態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵C．氯化氫溶于水能電離出H+與Cl-，所以氯化氫是離子化合物D．干冰和石英晶體類型不同，但每個(gè)原子的最外層都達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11．下列四種有關(guān)性質(zhì)的敘述，可能為金屬晶體的是()A．由分子間作用力結(jié)合而成，熔點(diǎn)低B．固體或熔融后易導(dǎo)電，熔點(diǎn)在1000℃左右C．由共價(jià)鍵結(jié)合成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點(diǎn)高D．組成晶體的微粒為原子12．是鈣鈦礦型太陽能電池的重要吸光材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：B代表，A的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，摩爾質(zhì)量為Mg/mol，晶胞邊長(zhǎng)為apm，為阿佛伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．該晶體為共價(jià)晶體B．的配位數(shù)為8C．C的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，1，)D．該晶體的密度為13．下列圖象是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷屬于CsCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是（）A．圖（1）和圖（3） B．只有圖（3）C．圖（2）和圖（3） D．圖（1）和圖（4）14．下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物B．雙原子分子中不一定含有非極性共價(jià)鍵C．只由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵只存在極性鍵15．下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用力完全相同的是（）A．石墨和二氧化硅分別受熱熔化 B．干冰和苯分別受熱變?yōu)闅怏wC．硫酸鈉和鎂分別受熱熔化 D．食鹽和葡萄糖分別溶解在水中16．北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析不正確的是A．K3C60中含有離子鍵B．K3C60中含有非極性共價(jià)鍵C．該晶體融化過程中破壞了離子鍵D．C60與12C互為同位素17．下列敘述正確的是（）A．任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子B．離子晶體中可能含有共價(jià)鍵C．離子晶體中只含有離子鍵不含有共價(jià)鍵D．分子晶體中只存在分子作用力，不含有其他化學(xué)鍵18．下列物質(zhì)中，不含離子鍵的是（）A．HNO3 B．NaCl C．MgCl2 D．NaOH19．關(guān)于金屬性質(zhì)和原因的描述錯(cuò)誤的是（）A．金屬具有金屬光澤是因?yàn)榻饘僦械淖杂呻娮游樟丝梢姽猓职迅鞣N波長(zhǎng)的光反射出來B．金屬具有良好的導(dǎo)電性，是因?yàn)榻饘倬w中共享了金屬原子的價(jià)電子，形成了“電子氣”，在外電場(chǎng)的作用下自由電子定向移動(dòng)形成電流C．金屬具有良好的導(dǎo)熱性能，是因?yàn)樽杂呻娮釉谑軣岷?，加快了運(yùn)動(dòng)速率，自由電子通過與金屬離子發(fā)生碰撞，傳遞能量D．金屬晶體具有良好的延展性，是因?yàn)榻饘倬w中的原子層可以通過破壞金屬鍵以達(dá)到相對(duì)滑動(dòng)20．氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酸乙酯時(shí)，會(huì)生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示。有關(guān)該配離子的說法錯(cuò)誤的是（）A．中心離子Fe3+的配位數(shù)是6B．該配離子中碳原子的雜化類型為sp2和sp3C．該配離子中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵D．該配離子含有的非金屬元素中電負(fù)性最小的是氫二、綜合題21．ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種化合價(jià)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)O原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為形。（2）S單質(zhì)的常見形式為，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，S原子的雜化軌道類型是。（3）基態(tài)Se原子的核外電子排布式為。（4）S、Se、Te三種元素電負(fù)性由大到小的順序是，三種元素氫化物水溶液的酸性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。（5）分子中共價(jià)鍵的類型是，常溫下是氣體而是液體的原因是。（6）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，S周圍緊鄰且等距的Zn有個(gè)。晶胞棱長(zhǎng)為apm，密度為(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。22．五種短周期主族元素W、M、X、X、Z原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)結(jié)合表中信息回答下列問題：元素WMXYZ結(jié)構(gòu)或性質(zhì)最高價(jià)含氧酸與其氣態(tài)氫化物能發(fā)生化合反應(yīng)氫化物的水溶液能刻蝕玻璃焰色反應(yīng)呈火焰黃色同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子中，其離子半徑最小最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6（1）M元素在周期表中的位置為。（2）M、X、Z元素所對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?用離子符號(hào)表示)。（3）W最高價(jià)含氧酸與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應(yīng)生成的物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為。（4）下列可作為比較M和Z的非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是_______(填序號(hào))。A．單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度B．氫化物的穩(wěn)定性C．最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱D．將M的單質(zhì)通入Z的鈉鹽溶液觀察是否有Z逸出（5）常溫下，4.6gX單質(zhì)在空中燃燒，再恢復(fù)到常溫，放出QkJ能量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。（6）W能形成多種氫化物，其中-種氫化物可作為火箭燃料，該物質(zhì)中W與氫元素的質(zhì)量比為7：1，寫出該氫化物的電子式。該氫化物和O2在堿性條件下可形成燃料電池，產(chǎn)生兩種無毒物質(zhì)，寫出其負(fù)極的電極反應(yīng)式。（7）Y元素和W元素形成的化合物YW一種新型無機(jī)材料，可與過量燒堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。23．我國科學(xué)家研發(fā)全固態(tài)氟離子電池材料——(摻雜In)，有望替代鋰離子電池。請(qǐng)回答下列問題：（1）基態(tài)鉀原子的最外層電子排布式為。（2）在氟、鉀、鉛、銫元素中，第一電離能最小的是(填元素符號(hào))。（3）在氟所在的主族中，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是(填化學(xué)式)，其原因是。（4）熔點(diǎn)：CsFKF(填“>”“<”或“=”)，理由是。（5）的晶胞如圖所示。在該晶體中，銫離子、鉀(鉛)離子的個(gè)數(shù)之比為。與鉀(鉛)離子緊鄰的氟離子構(gòu)成(填“正四面體”或“正八面體”)。24．回答下列問題：（1）Al(OH)3具有一元弱酸的性質(zhì)，在水中電離時(shí)產(chǎn)生的含鋁微粒具有正四面體結(jié)構(gòu)，寫出其電離方程式。（2）鹵化鈉(NaX)和四鹵化鈦(TiX4)的熔點(diǎn)如圖所示。TiF4的熔點(diǎn)比TiCl4熔點(diǎn)高很多的原因是。25．（1）I.下列對(duì)晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是______A．“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”變化中，被破壞的粒子間的作用力依次是：氫鍵、氫鍵、極性鍵B．晶體CO2和H2O中，微利間相互作用完全相同，晶體類型也相同C．SiO2晶體最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子D．金剛石和石墨的熔點(diǎn)都較高，是因?yàn)槎叨紴樵泳w2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2。（2）II.黃銅礦(CuFeS2)是煉銅的最主要礦物，火法煉銅時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Fe在周期表中的位置為；Fe、S、O原子的第一電離能由大到小的順序是。（3）CuFeS2中Cu元素有個(gè)未成對(duì)電子，Cu2S中Cu元素基態(tài)時(shí)電子排布式為。（4）SO2分子的立體構(gòu)型為，SO2可氧化生成SO3，SO3冷卻到289.8K時(shí)凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，其結(jié)構(gòu)如圖，此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類型是。（5）已知FeO、FeS熔點(diǎn)分別為1369℃、1193℃，解釋熔點(diǎn)FeO高于FeS的原因。（6）Cu的晶胞如圖所示，晶體密度為ρg·cm－3。晶胞中等距最近的Cu原子有個(gè)，晶胞的邊長(zhǎng)為(用含ρ和NA的式子表示)。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、因金屬的最外層電子受原子核的吸引小，則金屬原子中的最外層電子在晶體中為自由電子，而不是所有的核外電子，A不符合題意；B、金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是自由電子定向移動(dòng)而產(chǎn)生電流的結(jié)果，B不符合題意；C、金屬原子在化學(xué)變化中失去電子越容易，其還原性越強(qiáng)，C不符合題意；D、體心立方晶胞中原子在頂點(diǎn)和體心，則原子個(gè)數(shù)為1+8×1/8=2，面心立方晶胞中原子在頂點(diǎn)和面心，原子個(gè)數(shù)為8×1/8+6×1/2=4，原子的個(gè)數(shù)之比為2：4=1：2，D符合題意。故答案為：D。

【分析】A.注意區(qū)分核外電子和最外層電子的區(qū)別；

B.金屬導(dǎo)電是自由電子的定向移動(dòng)；

C.金屬性強(qiáng)弱與得失電子的多少無關(guān)，只與的是電子的難易有關(guān)；

D.根據(jù)提心立方和面心立方晶胞進(jìn)行計(jì)算。2．【答案】A【解析】【解答】A．由離子鍵形成的化合物是離子化合物，A項(xiàng)符合題意；B．稀有氣體單質(zhì)分子(如氖)不存在化學(xué)鍵，B項(xiàng)不符合題意；C．由不同種非金屬元素的原子形成的共價(jià)化合物如H2O2含極性鍵和非極性鍵，C項(xiàng)不符合題意；D．只含共價(jià)鍵的物質(zhì)還可以是非金屬單質(zhì)，如氧氣、金剛石等，D項(xiàng)不符合題意故答案為：Ａ。

【分析】A.含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物，離子化合物中一定含有離子鍵；

B.稀有氣體分子不含化學(xué)鍵；

C.不同種非金屬元素的原子形成的共價(jià)化合物可能含有極性鍵和非極性鍵；

D.含有共價(jià)鍵的物質(zhì)可能為離子化合物，也可能是金屬單質(zhì)。3．【答案】B【解析】【解答】A水是共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，A不符合題意；

BMgCl2中含有鎂離子和氯離子，含有離子鍵，B符合題意；

C銨根中含有共價(jià)鍵，與氯離子結(jié)合，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵，C不符合題意；

D乙醇是共價(jià)化合物，僅含有共價(jià)鍵，D不符合題意。

故答案為：B【分析】共價(jià)鍵是原子間共用電子對(duì)，沒有得失電子形成的，離子鍵是原子之間得失電子生成陰陽離子，陰陽離子通過靜電作用結(jié)合而成。4．【答案】A【解析】【解答】A．橡膠屬于有機(jī)高分子材料，鋼板屬于合金材料，它們都不屬于新型無機(jī)材料，A符合題意；

B．玻璃的主要成分為硅酸鹽，屬于無機(jī)非金屬材料，B不符合題意；

C．鋼鐵是鐵碳的合金，屬于合金材料，C不符合題意；

D．常規(guī)融雪劑主要成分為氯化鎂等，會(huì)腐蝕水泥路面和橋梁，新型自融冰雪路面技術(shù)可減少對(duì)路面及橋梁的影響，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A．新型無機(jī)材料是指新近發(fā)展起來和正在發(fā)展中的具有優(yōu)異性能、對(duì)科技尤其是高新技術(shù)發(fā)展及新產(chǎn)業(yè)的形成具有決定意義的無機(jī)新材料；

B．玻璃為硅酸鹽材料；

C．鋼鐵屬于合金材料；

D．新型自融冰雪路面技術(shù)可減少對(duì)路面及橋梁的影響。5．【答案】A【解析】【解答】A：K+和S2-的核外電子排布相同，K的原子序數(shù)大于S，故離子半徑，故A符合題意；

B：CO2的孤電子對(duì)為0，中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，分子空間為直線形，故B不符合題意；

C：K+和之間存在離子鍵，氮原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，故C不符合題意；

D：N2的電子式為，σ鍵的數(shù)目為1，π鍵電子數(shù)為2，鍵與鍵的數(shù)目比為1：2，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】中心原子孤電子對(duì)=，中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵電子對(duì)數(shù)+中心原子孤電子對(duì)。中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2的空間構(gòu)型為直線形。

金屬陽離子與某些帶電的原子團(tuán)之間形成的鍵為離子鍵。

共價(jià)鍵是原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用，一般形成于非金屬元素化合時(shí)。6．【答案】C【解析】【解答】A．硫酸中只含共價(jià)鍵，故A選項(xiàng)不符合題意。B．硝酸中只含共價(jià)鍵、MgO中只含離子鍵，故B選項(xiàng)不符合題意。C.這三種物質(zhì)中都含有離子鍵和共價(jià)鍵，故C選項(xiàng)符合題意。D．HCl中只含共價(jià)鍵、氧化鋁中只含離子鍵、氯化鎂中只含離子鍵，故D選項(xiàng)不符合題意。故故答案為：C。【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA族金屬元素、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，含有銨根離子的鹽中含有離子鍵，據(jù)此分析解答。7．【答案】D【解析】【解答】A．的價(jià)電子排布式為3d10，Cu的價(jià)電子排布式為3d104s1，轉(zhuǎn)化時(shí)得到的電子填充到4s上，A不符合題意；B．同主族元素，從上到下電負(fù)性依次減小，所以電負(fù)性S<O，B不符合題意；C．電解精煉銅時(shí)，粗銅做陽極，應(yīng)與電源的正極相連，C不符合題意；D．晶胞中包含的黑球個(gè)數(shù)=，白球均在晶胞體內(nèi)，完全屬于一個(gè)晶胞，所以個(gè)數(shù)=8，結(jié)合Cu2O的化學(xué)式可知黑球?yàn)?，D符合題意；故答案為：D。

【分析】易錯(cuò)分析：A.Cu的電子排布要、符合全滿規(guī)則，所以價(jià)電子排布式為3d104s1，所以再得到一個(gè)電子填充在4s軌道上。

C.在電解精煉銅時(shí)，需要溶解粗銅，所以要做陽極，與電池正極相連。

D.結(jié)合氧化亞銅化學(xué)式，Cu與O個(gè)數(shù)之比為2：1，利用均攤法計(jì)算晶胞含有原子個(gè)數(shù)即可。8．【答案】A【解析】【解答】A.稀有氣體分子都是單原子分子，因此分子內(nèi)部不存在共價(jià)鍵，A選項(xiàng)是正確的，符合題意；

B.碘單質(zhì)的升華屬于物理變化，其吸收的熱量用于克服范德華力，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的，不符合題意；

C.固體NaCl屬于離子化合物，Na+與Cl-之間通過靜電作用，包括靜電引力和靜電斥力，形成離子鍵，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的，不符合題意；

D.H原子在成了共用電子對(duì)之后達(dá)到的是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的，不符合題意。

故答案為：A。

【分析】化學(xué)鍵是原子之間強(qiáng)烈的相互作用，影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；而分子之間的作用力影響的是物質(zhì)的物理性質(zhì)。9．【答案】D【解析】【解答】A．元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，其非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，不能根據(jù)氫化物的酸性判斷元素的非金屬性，故A不符合題意；B．鐵表面鍍鋅，構(gòu)成原電池時(shí)，鐵做正極，鋅做負(fù)極，可以增強(qiáng)鐵的抗腐蝕性，故B不符合題意；C．Na在Cl2中燃燒的生成氯化鈉，氯化鈉中含離子鍵，但是，NaCl固體中的鈉離子和氯離子不能自由移動(dòng)，不能導(dǎo)電，故C不符合題意；D．溶液上層呈橙紅色，可知氯氣氧化碘離子，由氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，I-還原性強(qiáng)于Cl-，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥勘绢}的易錯(cuò)點(diǎn)是C，注意離子化合物在固態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電。10．【答案】D【解析】【解答】A．MgF2是離子晶體，其電子式為，晶體中只存在離子鍵，故A不符合題意；B．金屬單質(zhì)或離子化合物在熔融態(tài)都能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中不一定含有離子鍵，故B不符合題意；C．氯化氫是共價(jià)化合物，氯化氫溶于水后由于水分子破壞了氯化氫的共價(jià)鍵電離出H+與Cl-，故C不符合題意；D．干冰屬于分子晶體，石英屬于共價(jià)晶體，二者晶體類型不同，但每個(gè)原子的最外層都達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.氟化鎂是由氟元素和鎂元素通過得失電子形成的離子化合物，其中只有離子鍵，沒有共價(jià)鍵

B.金屬單質(zhì)導(dǎo)電是靠的是自由金屬陽離子和自由移動(dòng)的電荷，并沒有形成離子鍵

C.氯化氫是由氫原子和氯原子通過共用電子對(duì)形成的公共價(jià)化合物，不存在離子鍵，只有共價(jià)鍵，溶于水破壞的是共價(jià)鍵

D.干冰是固態(tài)二氧化碳，屬于分子構(gòu)成的分子晶體嗎，1個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子形成一個(gè)雙鍵，故達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而二氧化硅是由原子構(gòu)成的原子晶體，均達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11．【答案】B【解析】【解答】A項(xiàng)為分子晶體的性質(zhì)；故A不符合題意

B項(xiàng)，固體能導(dǎo)電，熔點(diǎn)在1000℃左右，應(yīng)該為金屬晶體的性質(zhì)；故B符合題意

C項(xiàng)應(yīng)該為原子晶體的性質(zhì)；故C不符合題意

D項(xiàng)可能為分子晶體，如Ar，也可能是原子晶體，如金剛石，故D不符合題意【分析】本題考查了晶體與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，金屬晶體是金屬單質(zhì)，判斷是否為金屬晶體主要看固體是否到底導(dǎo)電即可12．【答案】D【解析】【解答】A、由晶胞結(jié)構(gòu)可知，(CH3NH3)PbI3是由(CH3NH3)＋、Pb2＋和I－構(gòu)成的，因此該晶體屬于離子晶體，A不符合題意。

B、由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Pb2＋周圍有6個(gè)白球，所以Pb2+的配位數(shù)為6，B不符合題意。

C、B代表Pb2＋，化學(xué)式中Pb2＋和I－的個(gè)數(shù)比為1：3，因此晶胞中I－的個(gè)數(shù)為3，所以C表示的是I－，C位于面心處，所以C的坐標(biāo)參數(shù)為，C不符合題意。

D、該晶體的密度，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、(CH3NH3)PbI3是由(CH3NH3)＋、Pb2＋和I－構(gòu)成的。

B、Pb2＋周圍有6個(gè)白球，因此其配位數(shù)為6。

C、根據(jù)C原子的位置確定其坐標(biāo)參數(shù)。

D、根據(jù)公式計(jì)算密度。13．【答案】C【解析】【解答】由于在CsCl晶體中，每個(gè)Cs+周圍同時(shí)吸引著最近的等距離的8個(gè)Cl-同樣每個(gè)Cl-周圍同時(shí)吸引著最近的等距離的8個(gè)Cs+，圖（2）和圖（3）晶體中離子的配位數(shù)均為8，符合條件，而圖⑴和圖⑷晶體中微粒配位數(shù)均為6，不符合條件，符合題意選項(xiàng)C。

【分析】氯化銫是離子晶體，根據(jù)配位數(shù)判斷即可。14．【答案】D【解析】【解答】A.熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物說明熔融狀態(tài)時(shí)時(shí)含有自由移動(dòng)的離子，因此該化合物一定是離子化合物，A不符合題意；B.雙原子分子可能是單質(zhì)分子，如H2，也可能是共價(jià)化合物如HCl，因此雙原子分子中不一定含有非極性共價(jià)鍵，B不符合題意；C.只由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物NH4Cl，也可能是共價(jià)化合物HCl，因此不一定是共價(jià)化合物，C不符合題意；D.不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵可能含有非極性共價(jià)鍵，如H2O2，分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H—O—O—H，其中含有極性鍵和非極性鍵，D符合題意；故答案為：D。

【分析】根據(jù)題意進(jìn)行反例列舉來判斷說法是否正確即可。15．【答案】B【解析】【解答】A.石墨為混合晶體，受熱熔化時(shí)克服共價(jià)鍵和分子間作用力，二氧化硅為原子晶體，受熱熔化克服共價(jià)鍵，故A不符合題意；B.干冰和苯均為分子晶體，受熱熔化變?yōu)闅怏w均克服分子間作用力，故B符合題意；C.硫酸鈉為離子晶體，受熱熔化克服離子鍵，鎂為金屬晶體，受熱熔化克服金屬鍵，故C不符合題意；D.氯化鈉為離子晶體，受熱熔化克服離子鍵，葡萄糖為分子晶體，受熱熔化克服分子間作用力，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.石墨為混合晶體，二氧化硅為原子晶體；

B.干冰和苯均為分子晶體；

C.硫酸鈉為離子晶體，鎂為金屬晶體；

D.氯化鈉為離子晶體，葡萄糖為分子晶體。16．【答案】D【解析】【解答】A．該物質(zhì)再熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中存在陰陽離子，所以K3C60有離子鍵，A正確；

B．陰離子中存在同種非金屬原子之間作用力為非極性共價(jià)鍵，B正確；

C．該物質(zhì)為離子化合物，三態(tài)變化破壞離子鍵，C正確；

D．C60為單質(zhì)，12C為核素，兩者不互為同位素，D錯(cuò)誤；故答案為：D。

【分析】A．依據(jù)該物質(zhì)再熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的信息判斷；

B．同種原子之間的共價(jià)鍵為非極性鍵；

C．由A分析判斷；

D．依據(jù)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互為同位素；17．【答案】B【解析】【解答】A、在晶體中，若含有陽離子不一定含有陰離子，如金屬晶體中只有金屬陽離子，沒有陰離子，故A不符合題意；B、離子化合物形成離子晶體，離子化合物中可以含有共價(jià)鍵，例如氫氧化鈉中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，故B符合題意，C、由B項(xiàng)分析可知，離子晶體中也可能含有共價(jià)鍵，故C不符合題意；D、分子晶體中存在分子作用力，也可能含有其他化學(xué)鍵，如CO2分子晶體中碳氧原子之間存在共價(jià)鍵，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.金屬晶體中只有金屬陽離子，沒有陰離子；

B.離子化合物中可以含有共價(jià)鍵，例如氫氧化鈉；

C.離子晶體中可含有離子鍵和共價(jià)鍵；

D.分子晶體中，構(gòu)成分子的原子之間可形成化學(xué)鍵。18．【答案】A【解析】【解答】A．HNO3屬于酸，HNO3溶于水也能電離出H+和硝酸根離子，但HNO3是共價(jià)化合物，分子中只含共價(jià)鍵，不含離子鍵，故A選；B．NaCl是鹽，屬于離子化合物，含有離子鍵，故B不選；C．MgCl2是鹽，屬于離子化合物，含有離子鍵，故C不選；D．NaOH是堿，屬于離子化合物，含有離子鍵，氫氧根中H和O之間還存在共價(jià)鍵，故D不選；故答案為：A。

【分析】酸是共價(jià)化合物，不含離子鍵。19．【答案】D【解析】【解答】A.金屬一般具有銀白色光澤是由于金屬鍵中的自由電子在吸收可見光以后，發(fā)生躍遷，成為高能態(tài)，然后又會(huì)回到低能態(tài)，把多余的能量以可見光的形式釋放出來，故A不符合題意；B.金屬內(nèi)部有自由電子，當(dāng)有外加電壓時(shí)電子定向移動(dòng)，故B不符合題意；C.金屬自由電子受熱后運(yùn)動(dòng)速率增大，與金屬離子碰撞頻率增大，傳遞了能量，故金屬有良好的導(dǎo)熱性，故C不符合題意；D.當(dāng)金屬晶體受到外力作用時(shí)，由于金屬陽離子與自由電子間的相互作用，各原子層間滑動(dòng)而不斷裂，所以表現(xiàn)出良好的延展性，故D符合題意。

【分析】掌握金屬鍵理論），并會(huì)用金屬鍵理論解釋金屬的一些通性。20．【答案】C【解析】【解答】A．由圖可知，此絡(luò)合分子中，中心離子是Fe3+，配位數(shù)為6，選項(xiàng)A不符合題意；B．該配離子中碳原子有形成雙鍵和單鍵的，其雜化類型有sp2、sp3雜化，選項(xiàng)B不符合題意；C．該配離子中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵、鍵、鍵，選項(xiàng)C符合題意；D．該配離子含有的非金屬元素有C、O、H，根據(jù)他們非金屬性可知，電負(fù)性最大的是氧，最小的是H，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.中心離子Fe3+連接6個(gè)配位鍵，其配位數(shù)就是6

B.碳連接4個(gè)單鍵：sp3雜化；碳連接1個(gè)雙鍵：sp2雜化；碳連接1個(gè)三鍵或兩個(gè)雙鍵：sp雜化；

C.常見化學(xué)鍵類型：離子鍵、配位鍵，鍵、鍵，共價(jià)鍵

D.元素周期表中，同周期電負(fù)性從左到右依次增大，同主族從下到上增大21．【答案】（1）啞鈴（2）（3）（4）；（5）σ鍵、π鍵；和組成和結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量比大，范德華力更大，沸點(diǎn)更高（6）4；【解析】【解答】(1)O為8號(hào)元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為2s22s22p4，電子占據(jù)的最高能級(jí)為2p軌道，其電子云輪廓為啞鈴形；(2)從圖中可以看出，在S8分子中，每個(gè)S原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，則S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，S原子采用的軌道雜化方式是sp3；(3)Se元素為34號(hào)元素，其原子序數(shù)為34，核內(nèi)34個(gè)質(zhì)子，核外34個(gè)電子，基態(tài)Se原子的核外電子排布式為；(4)同主族元素至上而下非金屬性依次減弱，因此非金屬性S＞Se＞Te，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性：；非金屬性越強(qiáng)的元素，與氫元素的結(jié)合能力越強(qiáng)，則其氫化物在水溶液中就越難電離，酸性就越弱，故酸性最強(qiáng)的是；(5)CS2分子中，C與S原子形成雙鍵，結(jié)構(gòu)式為S=C=S，每個(gè)雙鍵都是含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，則含有的共價(jià)鍵類型為σ鍵和π鍵；常溫下，和組成和結(jié)構(gòu)相似，均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量比大，范德華力更大，因此沸點(diǎn)更高。(6)晶胞中S原子位于頂點(diǎn)和面心，共含有8×+6×=4，Zn原子位于體心，共4個(gè)，則S周圍緊鄰且等距的Zn有4個(gè)，1個(gè)晶胞中平均含有4個(gè)ZnS，質(zhì)量為m=g=g，晶胞的體積為V=(a×10-10cm)3，則密度為ρ===g·cm-3。

【分析】（1）S能級(jí)為球形，P能級(jí)為啞鈴形

（2）與圖可知，每個(gè)S形成兩個(gè)個(gè)共價(jià)鍵，S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，軌道要進(jìn)行sp3雜化才可以

（4）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越難電離出H+，酸性越弱

（5）CO2與CS2組成結(jié)構(gòu)相似，都是分子晶體，但是相對(duì)分子質(zhì)量不同，范德華力不同，由于CS2相對(duì)分子量大，范德華力大，故為液體

（6）首先利用均攤法算出一個(gè)晶胞含有幾個(gè)ZnS，算出一個(gè)晶胞的質(zhì)量，在計(jì)算晶胞體積，再利用p=m/v計(jì)算出密度22．【答案】（1）第二周期ⅦA族（2）Cl->F->Na+（3）離子鍵、共價(jià)鍵（4）A；B（5）2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-10QkJ/mol（6）；N2H4-4e-+4OH-=N2+H2O（7）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑【解析】【解答】解：（1）M元素是F元素，在周期表中的位置為：第二周期ⅦA族，正確答案：第二周期ⅦA族；（2）M、X、Z元素所對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子分別是：F-、Na+、Cl-，其半徑由大到小的順序?yàn)椋篊l->F->Na+，正確答案：Cl->F->Na+；（3）W最高價(jià)含氧酸（HNO3）與其氣態(tài)氫化物（NH3）發(fā)生化合反應(yīng)生成的物質(zhì)是硝酸銨，NH4NO3中含有的化學(xué)鍵類型為：離子鍵、共價(jià)鍵（含配位鍵），正確答案：離子鍵、共價(jià)鍵；（4）元素非金屬性強(qiáng)弱比較可以從非金屬與氫氣化合的難易程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性、非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等角度均可比較，M元素是F元素，Z元素是氯元素，F(xiàn)2與氫氣在冷暗處發(fā)生爆炸，氫氣和氯氣光照條件下發(fā)生爆炸，兩者與氫氣化合有難易之分，所以A選項(xiàng)正確；氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強(qiáng)，所以B選項(xiàng)正確，元素的非金屬性越強(qiáng)，元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但氟元素沒有最高價(jià)的含氧酸，無法比較，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；F2通入氯化鈉溶液中，F(xiàn)2與水反應(yīng)生成O2，沒有Cl2逸出，D選項(xiàng)錯(cuò)誤，故答案為：AB；（5）X元素是Na，4.6gNa的物質(zhì)的量是0.2mol，4.6gNa單質(zhì)在空中燃燒，再恢復(fù)到常溫，放出QkJ能量，所以2molNa在在空中燃燒，再恢復(fù)到常溫，放出10QkJ能量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-10QkJ/mol，正確答案：2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-10QkJ/mol；（6）W元素是N，W與氫元素的質(zhì)量比為7：1，其物質(zhì)的量之比是1：2，所以其分子式是N2H4，電子式是：；N2H4和O2在堿性條件下可形成燃料電池，產(chǎn)生兩種無毒物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：N2H4+O2=N2+2H2O，該反應(yīng)中N2H4在負(fù)極失去電子，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式：N2H4-4e-+4OH-=N2+H2O，正確答案：；N2H4-4e-+4OH-=N2+H2O；（7）Y元素是Al，W元素是N，形成的化合物AlN是一種新型無機(jī)材料，可與過量燒堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，即生成NH3，同時(shí)還有偏鋁酸鈉生成，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，正確答案：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑

【分析】（1）注意書寫元素位置的表達(dá)方式，周期用漢字表示，族用符號(hào)表示；

（2）原子及離子半徑的比較方法是先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大；若電子層數(shù)相同，看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多半徑越??；若核電荷數(shù)與電子層數(shù)均相同，看最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)越多半徑越大；

（3）W元素為氮，形成的化合物為硝酸銨，含有離子鍵、共價(jià)鍵；

（4）比較非金屬性強(qiáng)弱的方法有：與氫氣化合的難易及對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)含氧化合物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱等；

（5）書寫熱化學(xué)方程式注意物質(zhì)狀態(tài)、焓變的符號(hào)、單位及數(shù)值大?。?/p>

（6）根據(jù)數(shù)據(jù)推斷出分子式，書寫電子式的思路，首先是確定共價(jià)鍵還是離子鍵，離子鍵一定寫成陰陽離子的靜電作用，共價(jià)鍵應(yīng)根據(jù)原子的核外電子排布進(jìn)行找空位，然后根據(jù)空位來形成共用電子對(duì)，達(dá)到核外電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；結(jié)合核心產(chǎn)物、電荷守恒溶液環(huán)境書寫電極反應(yīng)式；

（7）結(jié)合題意，掌握氨氣的特殊性質(zhì)，書寫即可。23．【答案】（1）4s1（2）Cs（3）HF；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，在氟所在的主族中，氟的非金屬性最強(qiáng)（4）<；CsF和KF含有的陰離子相同，離子半徑：Cs+>K+，晶格能：CsF<KF，則熔點(diǎn)：CsF<KF（5）1：1；正八面體【解析】【解答】(1)鉀元素位于第四周期ⅠA族，基態(tài)鉀原子的最外層電子排布式為4s1，故答案為：4s1；(2)同主族元素隨核電荷數(shù)的遞增第一電離能逐漸減小，同周期元素隨核電荷數(shù)的遞增第一電離能逐漸增大，因此在氟、鉀、鉛、銫元素中，第一電離能最小的是Cs，故答案為：Cs；(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，在氟所在的主族中，氟的非金屬性最強(qiáng)，因此簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF，故答案為：HF；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，在氟所在的主族中，氟的非金屬性最強(qiáng)；(4)CsF和KF含有的陰離子相同，離子半徑：Cs+>K+，晶格能：CsF<KF，則熔點(diǎn)：CsF<KF，故答案為：<；CsF和KF含有的陰離子相同，離子半徑：Cs+>K+，晶格能：CsF<KF，則熔點(diǎn)：CsF<KF；(5)由圖可知，銫離子位于晶胞的體心，數(shù)目為1，鉀(鉛)離子位于晶胞的頂點(diǎn)，數(shù)目為，則銫離子、鉀(鉛)離子的個(gè)數(shù)之比為1：1；由圖可知，鉀(鉛)離子周圍最近且等距離的氟離子有6個(gè)，連接這6個(gè)氟離子可構(gòu)成正八面體，故答案為：1：1；正八面體。

【分析】（1）跟據(jù)構(gòu)造原理和K原子核外的電子數(shù)加以分析；

（2）第一電離能是氣態(tài)基態(tài)原子失去最外層的第一個(gè)電子變成氣態(tài)基態(tài)陽離子所需的能量，原子半徑越大，越易失去電子；

（3）非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，同主族從上往下非金屬性逐漸減弱；

（4）離子晶體晶格能越大，熔沸點(diǎn)越大，離子所帶的電荷數(shù)越多，離子半徑越小晶格能越大；

（5）利用均攤法分析Cs和K/Pb的個(gè)數(shù)比，注意在這一個(gè)晶胞中K和Pb一共是2個(gè)，所以K和Pb各一個(gè)，從圖可以看出與鉀(鉛)離子緊鄰的氟離子構(gòu)成正八面體。24．【答案】（1）Al(OH)3+H2OAl(OH)4?+H+（2）TiF4是離子晶體，熔沸點(diǎn)較高，TiCl4屬于分子晶體，熔點(diǎn)較低?！窘馕觥俊窘獯稹浚?）Al(OH)3具有一元弱酸的性質(zhì)，在水中電離時(shí)產(chǎn)生的含鋁微粒