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2024屆四川省遂寧市重點(diǎn)中學(xué)高考化學(xué)必刷試卷注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑;如需改動(dòng),請(qǐng)用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無(wú)效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚,線條、符號(hào)等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是A.煤的氣化是物理變化,是高效、清潔地利用煤的重要途徑B.新型冠狀病毒肺炎病癥較多的地區(qū),人們?nèi)绻獬鰵w家,應(yīng)立即向外套以及房間噴灑大量的酒精C.港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐,依據(jù)的是外加電流的陰極保護(hù)法D.華為繼麒麟980之后自主研發(fā)的7m芯片問(wèn)世,芯片的主要成分是硅2、化學(xué)與生活生產(chǎn)息息相關(guān),下列說(shuō)法正確的是()A.制作一次性醫(yī)用防護(hù)服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通過(guò)縮聚反應(yīng)生產(chǎn)的B.氣溶膠的分散劑可以是空氣或液體水C.FeCl3溶液可以作為“腐蝕液”處理覆銅板制作印刷電路板D.福爾馬林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海產(chǎn)品以防腐保鮮3、煉鋼時(shí)常用的氧化劑是空氣(或純氧).煉鋼過(guò)程中既被氧化又被還原的元素是()A.鐵 B.硫 C.氧 D.碳4、25℃時(shí),將0.1mol?L﹣1NaOH溶液加入20mL0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液中,所加入溶液的體積(V)和混合液的pH關(guān)系曲線如圖所示。下列結(jié)論正確的是()A.①點(diǎn)時(shí),c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=c(Na+)B.對(duì)曲線上①②③任何一點(diǎn),溶液中都有c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)C.③點(diǎn)時(shí),醋酸恰好完全反應(yīng)完溶液中有c(CH3COO﹣)=c(Na+)>c(H+)=c(OH﹣)D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)5、2019年是國(guó)際化學(xué)元素周期表年。1869年門(mén)捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列;準(zhǔn)確的預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置,并預(yù)測(cè)了二者的相對(duì)原子質(zhì)量,部分原始記錄如下。下列說(shuō)法不正確的是A.元素甲的原子序數(shù)為31B.元素乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性都低于CH4C.原子半徑比較:甲>乙>SiD.乙的單質(zhì)可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽(yáng)能電池6、化學(xué)科學(xué)對(duì)提高人類(lèi)生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展具有重要作用。下列說(shuō)法正確的是()A.某些金屬元素的焰色反應(yīng)、海水提溴、煤的氣化、石油的裂化都是化學(xué)變化的過(guò)程B.氮氧化物的大量排放,會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、酸雨和溫室效應(yīng)等環(huán)境問(wèn)題C.油脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯,長(zhǎng)時(shí)間放置的油脂會(huì)因水解而變質(zhì)D.白葡萄酒含維生素C等多種維生素,通常添加微量的目的是防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化7、M是一種常見(jiàn)的工業(yè)原料,實(shí)驗(yàn)室制備M的化學(xué)方程式如下,下列說(shuō)法正確的A.lmol的C能與7mol的H2反應(yīng)B.分子C中所有原子一定共面C.可以用酸性KMnO4溶液鑒別A和BD.A的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu)有14種8、25℃時(shí),1mol/L醋酸加水稀釋至0.01mol/L,下列說(shuō)法正確的是A.溶液中的值增大 B.pH增大2個(gè)單位C.溶液中c(OH-)減小 D.Kw減小9、已知短周期元素M、N、P、Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W,M是短周期中原子半徑最大的元素,常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng),M、P、Q的原子序數(shù)及0.1mol/LX、Z、W溶液的pH如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.N原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等B.M的離子半徑小于N的離子半徑C.P氫化物穩(wěn)定性大于Q氫化物穩(wěn)定性D.X、W兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類(lèi)型相同10、對(duì)下列溶液的分析正確的是A.常溫下pH=12的NaOH溶液,升高溫度,其pH增大B.向0.1mol/LNaHSO3溶液通入氨氣至中性時(shí)C.0.01mol/L醋酸溶液加水稀釋時(shí),原溶液中水的電離程度增大D.在常溫下,向二元弱酸的鹽NaHA溶液中加入少量NaOH固體將增大11、根據(jù)熱化學(xué)方程式:S(s)+O2(g)→SO2(g)+297.23kJ,下列說(shuō)法正確的是A.1molSO2(g)的能量總和大于1molS(s)和1molO2(g)的能量總和B.加入合適的催化劑,可增加單位質(zhì)量的硫燃燒放出的熱量C.S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q1kJ;Q1的值大于297.23D.足量的硫粉與標(biāo)況下1升氧氣反應(yīng)生成1升二氧化硫氣體時(shí)放出297.23kJ熱量12、分析化學(xué)中,“滴定分?jǐn)?shù)”的定義為:所加滴定劑與被滴定組分的物質(zhì)的量之比。以0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定同濃度某一元酸HA并繪制滴定曲線如圖所示。已知lg3=0.5。下列說(shuō)法中不正確的是()A.該酸堿中和滴定過(guò)程應(yīng)選擇酚酞做指示劑B.根據(jù)y點(diǎn)坐標(biāo)可以算得a的數(shù)值為3.5C.從x點(diǎn)到z點(diǎn),溶液中水的電離程度逐漸增大D.x點(diǎn)處的溶液中滿(mǎn)足:c(HA)+c(H+)>c(A-)+c(OH-)13、利用如圖裝置可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腦中試劑Y中試劑A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸CCaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和NaHCO3溶液濃硫酸D用CaO與濃氨水制取并收集純凈干燥的NH3NaOH溶液堿石灰A.A B.B C.C D.D14、亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑,某學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置(夾持裝置略去)制取亞硝酸鈉,已知:2NO+Na2O2=2NaNO2,2NO2+Na2O2=2NaNO3;NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3-。下列說(shuō)法正確的是()A.可將B中的藥品換為濃硫酸B.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前通一段時(shí)間CO2,可制得比較純凈的NaNO2C.開(kāi)始滴加稀硝酸時(shí),A中會(huì)有少量紅棕色氣體D.裝置D中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸15、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)A制取84消毒液將Cl2通入NaOH溶液中B防止采摘下來(lái)的水果過(guò)早變爛保存在含有高錳酸鉀的硅藻土箱子里C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D分離氫氧化鐵膠體與FeCl3溶液通過(guò)濾紙過(guò)濾A.A B.B C.C D.D16、與氫硫酸混合后無(wú)明顯現(xiàn)象的是A.NaOH溶液 B.亞硫酸 C.FeCl3溶液 D.氯水二、非選擇題(本題包括5小題)17、功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。功能高分子P的合成路線如下:(1)A是甲苯,試劑a是______。反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____反應(yīng)。(2)反應(yīng)②中C的產(chǎn)率往往偏低,其原因可能是______。(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。(4)E的分子式是C6H10O2,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。(5)吸水大王聚丙烯酸鈉是一種新型功能高分子材料,是“尿不濕”的主要成分。工業(yè)上用丙烯(CH2=CH-CH3)為原料來(lái)制備聚丙烯酸鈉,請(qǐng)把該合成路線補(bǔ)充完整(無(wú)機(jī)試劑任選)。_________(合成路線常用的表達(dá)方式為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2Cl18、化合物G是制備治療高血壓藥物納多洛爾的中間體,實(shí)驗(yàn)室由A制備G的一種路線如下:已知:

(1)A的化學(xué)式是________(2)H中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______;由G生成H的反應(yīng)類(lèi)型是_______。(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。(4)由D生成E的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(5)芳香族化合物X是F的同分異構(gòu)體,1molX最多可與4molNaOH反應(yīng),其核磁共振氫譜顯示分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為3:3:1,寫(xiě)出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___________________。(6)請(qǐng)將以甲苯和(CH3CO)2O為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選),制備化合物的合成路線補(bǔ)充完整。______________________________________19、某活動(dòng)小組利用廢鐵屑(含少量S等元素)為原料制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O],設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持儀器略去)。稱(chēng)取一定量的廢鐵屑于錐形瓶中,加入適量的稀硫酸,在通風(fēng)櫥中置于50~60°C熱水浴中加熱.充分反應(yīng)。待錐形瓶中溶液冷卻至室溫后加入氨水,使其反應(yīng)完全,制得淺綠色懸濁液。(1)在實(shí)驗(yàn)中選擇50~60°C熱水浴的原因是___________(2)裝置B的作用是______________;KMnO4溶液的作用是______________。(3)若要確保獲得淺綠色懸濁液,下列不符合實(shí)驗(yàn)要求的是_________(填字母)。a.保持鐵屑過(guò)量b.控制溶液呈強(qiáng)堿性c.將稀硫酸改為濃硫酸(4)檢驗(yàn)制得的(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O中是否含有Fe3+的方法:將硫酸亞鐵銨晶體用加熱煮沸過(guò)的蒸餾水溶解,然后滴加_______(填化學(xué)式)。(5)產(chǎn)品中雜質(zhì)Fe3+的定量分析:①配制Fe3+濃度為0.1mg/mL的標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL。稱(chēng)取______(精確到0.1)mg高純度的硫酸鐵銨[(NH4)Fe(SO4)2·12H2O],加入20.00mL經(jīng)處理的去離子水。振蕩溶解后,加入2mol·L-1HBr溶液1mL和1mol·L-1KSCN溶液0.5mL,加水配成100mL溶液。②將上述溶液稀釋成濃度分別為0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0(單位:mg·L-1)的溶液。分別測(cè)定不同濃度溶液對(duì)光的吸收程度(吸光度),并將測(cè)定結(jié)果繪制成如圖所示曲線。取硫酸亞鐵銨產(chǎn)品,按步驟①配得產(chǎn)品硫酸亞鐵銨溶液10mL,稀釋至100mL,然后測(cè)定稀釋后溶液的吸光度,兩次測(cè)得的吸光度分別為0.590、0.610,則該興趣小組所配產(chǎn)品硫酸亞鐵銨溶液中所含F(xiàn)e3+濃度為_(kāi)______mg·L-1。(6)稱(chēng)取mg產(chǎn)品,將產(chǎn)品用加熱煮沸的蒸餾水溶解,配成250mL溶液,取出100mL放入錐形瓶中,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液VmL,則硫酸亞鐵銨晶體的純度為_(kāi)____(用含c、V、m的代數(shù)式表示)。20、某學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置探究銅與濃H2SO4的反應(yīng)(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn))。資料:微量Cu2+與過(guò)量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng):Cu2++4OH?=[Cu(OH)4]2?,[Cu(OH)4]2?溶于甘油形成特征的絳藍(lán)色溶液。編號(hào)實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I10mL15mol/L濃H2SO4溶液過(guò)量銅片劇烈反應(yīng),品紅溶液褪色,150℃時(shí)銅片表面產(chǎn)生大量黑色沉淀,繼續(xù)加熱,250℃時(shí)黑色沉淀消失。II10mL15mol/L濃H2SO4溶液適量銅片劇烈反應(yīng),品紅溶液褪色,150℃時(shí)銅片表面產(chǎn)生少量黑色沉淀,繼續(xù)加熱,250℃時(shí)黑色沉淀消失。(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。(2)將裝置C補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑________。(3)實(shí)驗(yàn)I中,銅片表面的黑色沉淀可能含CuO、Cu2S或CuS。為探究黑色沉淀的成分,取出反應(yīng)后的銅片,用水小心沖洗后,進(jìn)行下列操作:i.黑色沉淀脫落,一段時(shí)間后,上層溶液呈無(wú)色。ii.開(kāi)始時(shí),上層溶液呈無(wú)色,一段時(shí)間后,上層溶液呈淡藍(lán)色。甲認(rèn)為通過(guò)上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)證明黑色沉淀不含CuO,理由是________。②乙同學(xué)認(rèn)為僅通過(guò)顏色判斷不能得出上述結(jié)論,理由是______。需要增加實(shí)驗(yàn)iii,說(shuō)明黑色沉淀不含CuO,實(shí)驗(yàn)iii的操作和現(xiàn)象是_______。(4)甲同學(xué)對(duì)黑色沉淀成分繼續(xù)探究,補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)方案:編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象iv取洗凈后的黑色沉淀,加入適量_____溶液,加熱。黑色沉淀全部溶解,試管上部出現(xiàn)紅棕色氣體,底部有淡黃色固體生成。(5)用儀器分析黑色沉淀的成分,數(shù)據(jù)如下:150℃取樣230℃取樣銅元素3.2g,硫元0.96g。銅元素1.28g,硫元0.64g。230℃時(shí)黑色沉淀的成分是__________。(6)為探究黑色沉淀消失的原因,取230℃時(shí)的黑色沉淀,加入濃H2SO4,加熱至250℃時(shí),黑色沉淀溶解,有刺激性氣味的氣體生成,試管底部出現(xiàn)淡黃色固體,溶液變藍(lán)。用化學(xué)方程式解釋原因____。(7)綜合上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程,說(shuō)明Cu和濃H2SO4除發(fā)生主反應(yīng)外,還發(fā)生著其他副反應(yīng),為了避免副反應(yīng)的發(fā)生,Cu和濃H2SO4反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案是______。21、有研究預(yù)測(cè),到2030年,全球報(bào)廢的電池將達(dá)到1100萬(wàn)噸以上。而目前廢舊電池的回收率卻很低。為了提高金屬資源的利用率,減少環(huán)境污染,應(yīng)該大力倡導(dǎo)回收處理廢舊電池。下面是一種從廢電池正極材料(含鋁箔、LiCoO2、Fe2O3及少量不溶于酸堿的導(dǎo)電劑)中回收各種金屬的工藝流程:資料:1.黃鈉鐵礬晶體顆粒粗大,沉淀速度快,易于過(guò)濾。2.鈷酸鋰難溶于水、碳酸鋰的溶解度隨溫度升高而降低。回答下列問(wèn)題:(1)為了提高堿溶效率可以__,__。(任答兩種)(2)從經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮,為處理“堿溶”后所得濾液,可向其中通入過(guò)量CO2,請(qǐng)寫(xiě)出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__。(3)“酸浸”時(shí)有無(wú)色氣體產(chǎn)生,寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__。(4)“沉鐵”時(shí)采用的“黃鈉鐵礬法”與傳統(tǒng)的通過(guò)調(diào)整溶液pH的“氫氧化物沉淀法”相比,金屬離子的損失少,請(qǐng)分析并說(shuō)明原因:___。(5)“沉鋰”后得到碳酸鋰固體的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)_。(6)已知黃鈉鐵礬的化學(xué)式為NaxFey(SO4)m(OH)n。為測(cè)定黃鈉鐵礬的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):①稱(chēng)取4.850g樣品,加鹽酸完全溶解后,配成100.00mL溶液;②量取25.00mL溶液,加入足量的KI,用0.2500mol?L-1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定(反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I(xiàn)2,I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗30.00mLNa2S2O3溶液至終點(diǎn)。③另取25.00mL溶液,加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后,過(guò)濾、洗滌、干燥后得沉淀1.165g。用Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定時(shí),使用的指示劑為_(kāi)_;計(jì)算出黃鈉鐵礬的化學(xué)式__。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】

A.煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化形成H2、CO等氣體的過(guò)程,是化學(xué)變化,故A錯(cuò)誤;B.酒精噴霧易燃易爆炸,不應(yīng)向外套以及房間噴灑大量的酒精,房間內(nèi)大面積噴灑,酒精濃度高于70%時(shí),酒精的揮發(fā)使室內(nèi)空氣中可燃性氣體增加,遇到丁點(diǎn)火星極易燃燒,故B錯(cuò)誤;C.在海水、土壤等環(huán)境中,鋅比鋼鐵材料更活潑,更容易失去電子被氧化,因此鋅作原電池的負(fù)極,而鐵作正極,被保護(hù),該方法依據(jù)的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,故C錯(cuò)誤;D.芯片的主要成分是硅單質(zhì),故D正確;故選D。【點(diǎn)睛】煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化形成H2、CO等氣體的過(guò)程。煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過(guò)化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過(guò)程。二者均有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化。這是??键c(diǎn),也是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。2、C【解析】

A.制作一次性醫(yī)用防護(hù)服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通過(guò)加聚反應(yīng)生產(chǎn)的,A錯(cuò)誤;B.氣溶膠的分散劑可以是空氣,但不能是液體水,B錯(cuò)誤;C.FeCl3溶液可以作為“腐蝕液”處理覆銅板制作印刷電路板,C正確;D.福爾馬林(甲醛溶液)常用于皮毛、衣物、器具熏蒸消毒和標(biāo)本、尸體防腐,會(huì)強(qiáng)烈刺激眼膜和呼吸器官,不可用于浸泡生肉及海產(chǎn)品以防腐保鮮,D錯(cuò)誤;答案選C。3、A【解析】

煉鋼過(guò)程中反應(yīng)原理:2Fe+O22FeO、FeO+CFe+CO、2FeO+Si2Fe+SiO2。反應(yīng)中C元素化合價(jià)升高,F(xiàn)e元素發(fā)生Fe~FeO~Fe的一系列反應(yīng)中,則Fe元素既失去電子也得到電子,所以既被氧化又被還原,答案選A?!军c(diǎn)睛】從化合價(jià)的角度分析被氧化還是被還原,要正確的寫(xiě)出煉鋼過(guò)程的化學(xué)方程式。4、B【解析】

①點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和CH3COOH,混合溶液中存在物料守恒,根據(jù)物料守恒判斷;任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒判斷;②點(diǎn)溶液呈中性,溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH,但CH3COOH較少③點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3COONa,溶液的pH>7,溶液呈堿性?!驹斀狻緼、①點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和CH3COOH,混合溶液中存在物料守恒,根據(jù)物料守恒得c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=2c(Na+),故A錯(cuò)誤;B、任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣),所以滴定過(guò)程中①②③任一點(diǎn)都存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣),故B正確;C、③點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3COONa,溶液的pH>7,溶液呈堿性,則c(H+)<c(OH﹣),根據(jù)電荷守恒得c(Na+)>c(CH3COO﹣),鹽類(lèi)水解程度較小,所以存在c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+),故C錯(cuò)誤;D、滴定過(guò)程中遵循電荷守恒,如果溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH﹣),根據(jù)電荷守恒得c(Na+)<c(CH3COO﹣),故D錯(cuò)誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】本題以離子濃度大小比較為載體考查酸堿混合溶液定性判斷,明確混合溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,注意電荷守恒、物料守恒的靈活運(yùn)用,注意:電荷守恒和物料守恒與溶液中溶質(zhì)多少無(wú)關(guān)。5、B【解析】

由元素的相對(duì)原子質(zhì)量可知,甲、乙的相對(duì)原子質(zhì)量均比As小,As位于第四周期VA族,則C、Si、乙位于第IVA族,乙為Ge,B、Al、甲位于ⅢA族,甲為Ga,以此來(lái)解答。【詳解】A.甲為Ga,元素甲的原子序數(shù)為31,故A正確;B.非金屬性C大于Ge,則元素乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于CH4;相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,沸點(diǎn)越高,元素乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高于CH4,故B錯(cuò)誤;C.電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,則原子半徑比較:甲>乙>Si,故C正確;D.乙為Ge,位于金屬與非金屬的交界處,可用作半導(dǎo)體材料,故D正確。故選B?!军c(diǎn)睛】本題考查元素的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì),把握相對(duì)原子質(zhì)量、元素的位置及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵,注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用。6、D【解析】

A.焰色反應(yīng)是物理變化,故A錯(cuò)誤;B.氮氧化物的大量排放,會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、酸雨環(huán)境問(wèn)題,溫室效應(yīng)是CO2造成的,故B錯(cuò)誤;C.長(zhǎng)時(shí)間放置的油脂會(huì)因被氧化而變質(zhì),故C錯(cuò)誤;D.白葡萄酒含維生素C等多種維生素,SO2具有還原性,通常添加微量SO2的目的是防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化,故D正確。綜上所述,答案為D。7、D【解析】

A.C中含有2個(gè)苯環(huán)、1個(gè)碳碳雙鍵、1個(gè)羰基,lmol的C能與8mol的H2發(fā)生加成反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.分子C中含有甲基,為四面體結(jié)構(gòu),所以C中不可能所有原子共面,故B錯(cuò)誤;C.A和B都能使高錳酸鉀溶液褪色,不能用酸性KMnO4溶液鑒別A和B,故C錯(cuò)誤;D.A的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu),側(cè)鏈為-CH2CH2CHO有1種、側(cè)鏈為-CH(CHO)CH3有1種、側(cè)鏈為-CH2CH3和-CHO有3種、側(cè)鏈為-CH2CHO和-CH3有3種、側(cè)鏈為2個(gè)-CH3和1個(gè)-CHO有6種,共14種,故D正確。答案選D。8、A【解析】

A.加水稀釋?zhuān)芤褐械腸(CH3COO-)減小,但醋酸的Ka=不變,故溶液中的值增大,故A正確;B.加水稀釋?zhuān)姿岬碾婋x被促進(jìn),電離出的氫離子的物質(zhì)的量增多,故pH的變化小于2,故B錯(cuò)誤;C.對(duì)醋酸加水稀釋?zhuān)芤褐械臍潆x子濃度減小,而Kw不變,故c(OH-)增大,故C錯(cuò)誤;D.Kw只受溫度的影響,溫度不變,Kw的值不變,故加水稀釋對(duì)Kw的值無(wú)影響,故D錯(cuò)誤;故答案為A。9、A【解析】

短周期元素M、N、P、Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W,M是短周期中原子半徑最大的元素,則M為Na元素,則X為NaOH;0.1mol/L的W溶液pH=1,則W為一元含氧強(qiáng)酸,且Q的原子序數(shù)大于Na元素,則Q為Cl元素、W為HClO4;0.1

mol/L的Z溶液pH=0.7,則氫離子濃度為10-0.7mol/L=0.2mol/L,故Z為二元強(qiáng)酸,且P的原子序數(shù)大于Na元素,則P為S元素、Z為H2SO4;常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng),則Y為兩性氫氧化物,則Y為Al(OH)3、N為Al元素,據(jù)此解答。【詳解】A.N為Al元素,原子核外有3個(gè)電子層數(shù),最外層電子數(shù)為3,其電子層與最外層電子數(shù)相等,故A正確;B.Na+、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑Na+>Al3+,故B錯(cuò)誤;C.非金屬性Cl>S,故簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性:HCl>H2S,故C錯(cuò)誤;D.NaOH為離子化合物,含有離子鍵、共價(jià)鍵,HClO4為分子化合物,分子內(nèi)只含有共價(jià)鍵,二者含有化學(xué)鍵不全相同,故D錯(cuò)誤;故答案為:A。【點(diǎn)睛】“三看”法快速判斷簡(jiǎn)單微粒半徑的大?。阂豢措娮訉訑?shù):最外層電子數(shù)相同時(shí),電子層數(shù)越多,半徑越大;二看核電荷數(shù):當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí),核電荷數(shù)越大,半徑越??;三看核外電子數(shù):當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí),核外電子數(shù)越多,半徑越大。10、C【解析】

A.NaOH溶液是強(qiáng)堿,氫離子來(lái)自于水的電離,常溫下pH=12的NaOH溶液,升高溫度,溶液中Kw增大,其pH減小,故A錯(cuò)誤;B.0.1mol?L?1的NaHSO3溶液中通NH3至pH=7,溶液中存在物料守恒,即c(Na+)=c(SO32?)+c(HSO3?)+c(H2SO3)①,溶液中存在電荷守恒,即c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=2c(SO32?)+c(HSO3?)+c(OH?),因?yàn)閜H=7即c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32?)+c(HSO3?)②,由①得c(Na+)>c(SO32?);將①式左右兩邊都加上c(NH4+)得c(Na+)+c(NH4+)=c(SO32?)+c(HSO3?)+c(H2SO3)+c(NH4+)③,結(jié)合②③得c(SO32?)=c(NH4+)+c(H2SO3),故c(SO32?)>c(NH4+),故c(Na+)>c(SO32?)>c(NH4+),故C錯(cuò)誤;C.酸堿對(duì)水的電離都有抑制作用,0.01mol/L醋酸溶液加水稀釋時(shí),醋酸的濃度減小,對(duì)水的電離平衡抑制作用減弱,則原溶液中水的電離程度增大,故C正確;D.在常溫下,向二元弱酸的鹽NaHA溶液中,加入少量NaOH固體,溶液酸性減弱,氫離子濃度減小,該比值將減小,故D錯(cuò)誤;答案選C。11、C【解析】

A.放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,所以1molSO2(g)的能量總和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量總和,故A錯(cuò)誤;B.加入合適的催化劑不會(huì)影響反應(yīng)焓變,即單位質(zhì)量的硫燃燒放出的熱量不變,故B錯(cuò)誤;C.因物質(zhì)由固態(tài)轉(zhuǎn)變成氣態(tài)也要吸收熱量,所以S(g)+O2(g)→SO2(g)的反應(yīng)熱的數(shù)值大于297.23kJ?mol?1,故C正確;D.熱化學(xué)方程式的系數(shù)只表示物質(zhì)的量,標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L氧氣的物質(zhì)的量小于1mol,故D錯(cuò)誤;故答案為:C。12、D【解析】

以0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定同濃度某一元酸HA時(shí),a點(diǎn)溶液中只有HA,x點(diǎn)HA與NaA等比混合,y點(diǎn)溶液呈中性,z點(diǎn)為二者恰好完全反應(yīng),即z點(diǎn)為滴定終點(diǎn)?!驹斀狻緼.由圖可知,該酸堿中和滴定的滴定終點(diǎn)為堿性,則應(yīng)選擇酚酞做指示劑,故A正確;B.根據(jù)y點(diǎn)坐標(biāo)可以算得K(HA)=,a點(diǎn)時(shí),溶液中只有HA,c(H+)=c(A-),則有,解得,pH=3.5,故B正確;C.從x點(diǎn)到z點(diǎn),溶液中的溶質(zhì)由HA對(duì)水的抑制,到NaA對(duì)水的促進(jìn),水的電離程度逐漸增大,故C正確;D.x點(diǎn)處的溶液中溶質(zhì)為HA和NaA等比混合,有質(zhì)子守恒:c(HA)+2c(H+)=c(A-)+2c(OH-),因?yàn)閏(H+)>c(OH-),則c(HA)+c(H+)<c(A-)+c(OH-),故D錯(cuò)誤;綜上所述,答案為D?!军c(diǎn)睛】求a點(diǎn)的pH時(shí),可逆向思維思考,若求pH,即要求氫離子的濃度,則須求平衡常數(shù),進(jìn)而利用y點(diǎn)中性的條件求出平衡常數(shù),返回計(jì)算即可求a點(diǎn)的pH了。13、C【解析】

A.MnO2和濃鹽酸制取氯氣,需要加熱,A不符合題意;B.NO不能選排空氣法收集,B不符合題意;C.CaCO3和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,碳酸氫鈉溶液可除去HCl,濃硫酸干燥后,選向上排空氣法收集二氧化碳,C符合題意;C.用CaO與濃氨水制取氨氣,進(jìn)入X中時(shí)氨氣會(huì)溶解,而且氨氣密度比空氣小,應(yīng)該用向下排空氣方法收集,不能用向上排空氣的方法收集,D不符合題意;故合理選項(xiàng)是C。14、C【解析】

A.裝置B中無(wú)水CaCl2作干燥劑,干燥NO氣體,由于裝置為U型管,若換為濃硫酸,氣體不能通過(guò),因此不能將B中的藥品換為濃硫酸,A錯(cuò)誤;B.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前通一段時(shí)間CO2,可排出裝置中的空氣,避免NO氧化產(chǎn)生NO2氣體,不能發(fā)生2NO2+Na2O2=2NaNO3,但CO2會(huì)發(fā)生反應(yīng):2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,因此也不能制得比較純凈的NaNO2,B錯(cuò)誤;C.開(kāi)始滴加稀硝酸時(shí),A中Cu與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體,NO與裝置中的O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2,因此會(huì)有少量紅棕色氣體,C正確;D.在裝置D中,NO會(huì)被酸性KMnO4溶液氧化使溶液褪色,因此當(dāng)D中溶液紫紅色變淺,就證明了NO可以被氧化,此時(shí)就可以停止滴加稀硝酸,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。15、D【解析】

A.84消毒液的主要成分為NaClO,Cl2通入NaOH溶液中反應(yīng)方程式為:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,A正確;B.成熟的水果會(huì)釋放出乙烯氣體,具有還原性,能與強(qiáng)氧化劑高錳酸鉀溶液反應(yīng),防止采摘下來(lái)的水果過(guò)早變爛,保存在含有高錳酸鉀的硅藻土箱子里,B正確;C.乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉,而乙酸可與碳酸鈉反應(yīng),C正確;D.膠體和溶液均能通過(guò)濾紙,無(wú)法通過(guò)過(guò)濾分離,可用滲析法分離,D錯(cuò)誤。答案選D。16、A【解析】

A.氫硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成水和硫化鈉,沒(méi)有明顯現(xiàn)象,故A符合題意;B.亞硫酸和氫硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì),溶液會(huì)變渾濁,有明顯現(xiàn)象,故B不符合題意;C.FeCl3溶液和氫硫酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和硫單質(zhì),黃色溶液變?yōu)闇\綠色,并伴有淡黃色沉淀,故C不符合題意;D.氯水和氫硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì),有淡黃色沉淀出現(xiàn),故D不符合題意;正確答案是A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、濃硫酸和濃硝酸取代副產(chǎn)物較多,導(dǎo)致產(chǎn)物較多,目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率較低+nH2OCH3CH=CHCOOCH2CH3【解析】

A為甲苯,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,結(jié)合P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可知A與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B為,B與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C為,C在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成D為,可知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,則F為,E的分子式是C6H10O2,則E為CH3CH=CHCOOCH2CH3,以此解答該題。【詳解】(1)反應(yīng)①是與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成,試劑a是:濃硫酸和濃硝酸,反應(yīng)③為氯代烴的取代反應(yīng),故答案為:濃硫酸和濃硝酸;取代;(2)光照條件下,氯氣可取代甲基的H原子,副產(chǎn)物較多,導(dǎo)致產(chǎn)物較多,目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率較低,故答案為:副產(chǎn)物較多,導(dǎo)致產(chǎn)物較多,目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率較低;(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為,故答案為:;(4)由以上分析可知E為CH3CH=CHCOOCH2CH3,故答案為:CH3CH=CHCOOCH2CH3;(5)丙烯與氯氣在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl,CH2=CHCH2Cl水解生成CH2=CHCH2OH,再發(fā)生催化氧化生成CH2=CHCHO,進(jìn)一步氧化生成CH2=CHCOOH,最后與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到CH2=CH2COONa,在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)可生成目標(biāo)物,合成路線流程圖為:,故答案為:。18、C10H8羥基,醚鍵取代反應(yīng)【解析】

根據(jù)合成路線中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)變化及分子式結(jié)合反應(yīng)條件分析合成過(guò)程中的中間產(chǎn)物及反應(yīng)類(lèi)型;根據(jù)提示信息及原料、目標(biāo)產(chǎn)物,采用逆合成分析法設(shè)計(jì)合成路線?!驹斀狻扛鶕?jù)已知條件及D的結(jié)構(gòu)式分析得A與濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng),則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;根據(jù)B和D的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)條件可以分析得中間產(chǎn)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;根據(jù)E的分子式結(jié)合D的結(jié)構(gòu)分析知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;根據(jù)F的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)條件分析G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析得A的化學(xué)式是C10H8;(2)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析,H中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基,醚鍵;比較G和H的結(jié)構(gòu)變化可以看出H中酚羥基上的氫原子被取代,所以該反應(yīng)為取代反應(yīng);(3)根據(jù)上述分析C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(4)由D生成E屬于取代反應(yīng),化學(xué)方程式為:+(CH3CO)2O→+CH3COOH;(5)X屬于芳香族化合物,則X中含有苯環(huán),1molX最多可與4molNaOH反應(yīng),結(jié)構(gòu)中可能含有2個(gè)酯基,結(jié)構(gòu)中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為3:3:1,說(shuō)明結(jié)構(gòu)中對(duì)稱(chēng)性較強(qiáng),結(jié)構(gòu)中應(yīng)該含有多個(gè)甲基,則符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有為:、、、;(6)根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物逆分析知由發(fā)生取代反應(yīng)生成,而根據(jù)提示信息可以由在一定條件下制取,結(jié)合有機(jī)物中官能團(tuán)的性質(zhì)及題干信息,可以由氧化制取,則合成路線為:。19、使受熱均勻,加快反應(yīng)速率,防止溫度過(guò)高,氨水揮發(fā)過(guò)多,原料利用率低防止液體倒吸進(jìn)入錐形瓶吸收氨氣、硫化氫等雜質(zhì)氣體,防止污染空氣bcKSCN86.185【解析】

A中稀硫酸與廢鐵屑反應(yīng)生成硫酸亞鐵、氫氣,還有少量的硫化氫氣體,滴加氨水,可生成硫酸亞鐵銨,B導(dǎo)管短進(jìn)短出為安全瓶,避免倒吸,C用于吸收硫化氫等氣體,避免污染環(huán)境,氣囊可以吸收氫氣?!驹斀狻浚?)水浴加熱的目的是控制溫度,加快反應(yīng)的速率,同時(shí)防止溫度過(guò)高,氨水揮發(fā)過(guò)多,原料利用率低,故答案為:使受熱均勻,加快反應(yīng)速率,防止溫度過(guò)高,氨水揮發(fā)過(guò)多,原料利用率低;(2)B裝置短進(jìn)短出為安全瓶,可以防止液體倒吸進(jìn)入錐形瓶;由于鐵屑中含有S元素,因此會(huì)產(chǎn)生H2S,同時(shí)氨水易揮發(fā),因此高錳酸鉀溶液(具有強(qiáng)氧化性)吸收這些氣體,防止污染空氣,吸收氨氣、硫化氫等雜質(zhì)氣體,防止污染空氣,故答案為:防止液體倒吸進(jìn)入錐形瓶;吸收氨氣、硫化氫等雜質(zhì)氣體,防止污染空氣;(3)由于Fe2+易被氧化,所以為防止其被氧化,鐵屑應(yīng)過(guò)量,同時(shí)為抑制Fe2+的水解,所以溶液要保持強(qiáng)酸性,濃硫酸常溫下會(huì)鈍化鐵,故答案為:bc;(4)檢驗(yàn)鐵離子常用KSCN溶液,故答案為:KSCN;(5)①在Fe3+濃度為1.0mg/mL的標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL中,m(Fe3+)=0.1mg/mL×100mL=10.0mg,依據(jù)關(guān)系式Fe3+~(NH4)Fe(SO4)2?12H2O得:m[(NH4)Fe(SO4)2?12H2O]=10.0mg×=86.1mg,故答案為:86.1;②兩次測(cè)定所得的吸光度分別為0.590、0.610,取其平均值為0.600,從吸光度可以得出濃度為8.5mg/L,又因配得產(chǎn)品溶液10mL,稀釋至100mL,故原產(chǎn)品硫酸亞鐵銨溶液中所含F(xiàn)e3+濃度為:8.5mg/L×=85mg/L,故答案為:85;(6)滴定過(guò)程中Fe2+被氧化成Fe3+,化合價(jià)升高1價(jià),KMnO4被還原生成Mn2+,所以有數(shù)量關(guān)系5Fe2+~KMnO4,所以n[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]=V×10-3L×cmol·L-1×5×=12.5Vc10-3mol,則硫酸亞鐵銨晶體的純度為×100%=;故答案為:。20、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2ONaOH溶液實(shí)驗(yàn)i和ii對(duì)比,上層溶液顏色不同,說(shuō)明CuO與稀H2SO4反應(yīng)生成Cu2+,i中上層溶液無(wú)色,說(shuō)明不含Cu2+,因此黑色沉淀不含CuO。溶液中Cu2+濃度過(guò)低,無(wú)法呈明顯的藍(lán)色取實(shí)驗(yàn)i的上層清液,加入過(guò)量NaOH溶液,再加入一定量甘油,振蕩,未觀察到絳藍(lán)色HNO3CuSCuS+2H2SO4S↓+CuSO4+SO2↑+2H2O將燒瓶中10mL15mol/L的濃H2SO4加熱至250℃以上,其后加入適量銅片【解析】

(1)A中銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水;(2)二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?,污染空氣;?)①CuO與稀H2SO4反應(yīng)生成Cu2+,溶液變藍(lán);②溶液中Cu2+濃度過(guò)低,無(wú)法呈明顯的藍(lán)色;檢驗(yàn)上層溶液是否含有Cu2+;(4)試管上部出的現(xiàn)紅棕色氣體是NO2,底部淡黃色固體是S單質(zhì);(5)根據(jù)n(Cu):n(S)可計(jì)算化學(xué)式;(6)取230℃時(shí)的黑色沉淀,加入濃H2SO4,加熱至250℃時(shí),黑色沉淀溶解,有刺激性氣味的氣體生成說(shuō)明放出二氧化硫氣體,試管底部出現(xiàn)淡黃色固體S,溶液變藍(lán)說(shuō)明有CuSO4生成,根據(jù)得失電子守恒配平方程式;(7)綜合上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程可知加熱至250℃時(shí)可避免銅與濃硫酸發(fā)生副反應(yīng)?!驹斀狻浚?)A中銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水,反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;(2)二氧化硫污染空氣,所以裝置C中盛放NaOH溶液吸收二氧化硫,裝置圖為;(3)①CuO與稀H2SO4反應(yīng)生成Cu2+,溶液變藍(lán);實(shí)驗(yàn)i和ii對(duì)比,i中上層溶液無(wú)色,說(shuō)明不含Cu2+,因此黑色沉淀不含CuO。②如果溶液中Cu2+濃度過(guò)低,也無(wú)法呈明顯的藍(lán)色,所以?xún)H通過(guò)顏色判斷不能得出黑色沉淀不含CuO的結(jié)論;根據(jù)資料信息:微量Cu2+與過(guò)量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng):Cu2++4OH?=[Cu(OH)4]2?,[Cu(OH)4]2?溶于甘油形成特征的絳藍(lán)色溶液。因此說(shuō)明黑色沉淀不含CuO的實(shí)驗(yàn)iii的操作和現(xiàn)象是取實(shí)驗(yàn)i的上層清液,加入過(guò)量NaOH溶液,再加入一定量甘油,振蕩,未觀察到絳藍(lán)色;(4)黑色沉淀中加入適量硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),硝酸被還原為紅棕色氣體是NO2,氧化產(chǎn)物是S單質(zhì);(5)230℃取樣,銅元素1.28g,硫元0.64g,則n(Cu):n(S)=,所以230℃時(shí)黑色沉淀的成分是CuS;(6)取230℃時(shí)的黑色沉淀,加入濃H2SO4,加熱至250℃時(shí),黑色沉淀溶解,有刺激性氣味的氣體生成說(shuō)明放出二氧化硫氣體,試管底部出現(xiàn)淡黃色固體S,溶液變藍(lán)說(shuō)明有CuSO4生成,反應(yīng)方程式是CuS+2H2SO4S↓+CuSO4+SO2↑+2H2O;(7)將燒瓶中10mL15mol/L的濃H2SO4加熱至250℃以上,其后加入適量銅片只發(fā)生Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O?!军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)性質(zhì)

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