人教版2019必修第一冊高一化學課時過關提優(yōu)AB練1.1.2物質的轉化(基礎過關A練)(原卷版+解析)

A練——基礎過關第一章物質及其變化A練——基礎過關第一節(jié)物質的分類及轉化課時2物質的轉化本課學習目標1.理解酸、堿、鹽的概念、化學性質及其相互聯(lián)系；2.根據(jù)物質的組成和形式，掌握物質之間的轉化關系；3.熟悉常見反應類型的特征與應用；認識工業(yè)生產中物質的制備途徑和要求。重點：應用分類法建立各類物質的轉化關系模型。課前預習導學1．酸的主要化學性質酸的主要化學性質反應實例(以鹽酸為例，寫出化學方程式)(1)與活潑金屬反應______(2)與堿性氧化物反應______(3)與堿反應______(4)與某些鹽反應______[思考]從微觀角度來看，不同的酸溶液中都含有___________，故酸的化學通性都由___________體現(xiàn)。2．堿的主要化學性質堿的主要化學性質反應實例(以NaOH為例，寫出化學方程式)(1)與酸反應______(2)與酸性氧化物反應______(3)與某些鹽反應______[思考]從微觀角度來看，不同的堿溶液中都含有___________，故堿的化學通性都由___________體現(xiàn)。3．鹽的主要化學性質鹽的主要化學性質反應實例(以CuSO4為例，寫出化學方程式)(1)與堿反應(如氫氧化鋇溶液)_____(2)與某些鹽反應(如氯化鋇溶液)_____(3)與某些活潑金屬反應(如Fe)_____[注意]從微觀角度來看，不同的硫酸鹽溶液中都含有___________，發(fā)生復分解反應時，硫酸鹽的化學通性由___________體現(xiàn)。4．根據(jù)物質組成和性質，通過化學變化可以實現(xiàn)物質之間的轉化。轉化過程中，元素是不會改變的，這是考慮如何實現(xiàn)物質之間轉化的最基本的依據(jù)，如由鈣或碳元素組成的物質之間的轉化可用如下轉化關系表示：CaCaOCa(OH)2CaCO3CCO2H2CO3CaCO3上述各步轉化的化學方程式及反應類型分別為(1)___________；(2)___________；(3)___________；(4)___________；(5)___________；(6)___________；當堂練習達標知識點一化學反應基本類型的判斷1．下列關于化學反應類型的敘述中，正確的是A．凡是生成鹽和水的反應一定是中和反應 B．復分解反應一定沒有單質參加C．一種單質和一種化合物的反應一定是置換反應 D．分解反應的生成物一定有單質2．工業(yè)生產高純硅涉及的化學方程之一為SiO2+2CSi+2CO↑，該反應屬于A．置換反應 B．分解反應 C．化合反應 D．復分解反應3．利用下列流程制取燒堿，在整個流程中沒有涉及的化學反應類型是石灰石生石灰熟石灰燒堿A．化合反應 B．置換反應 C．復分解反應 D．分解反應知識點二酸、堿、鹽及其氧化物的性質4．下列性質中，不屬于堿的通性的是A．能與酸反應生成鹽和水 B．能與酸性氧化物反應生成鹽和水C．能與某些鹽反應生成新堿和新鹽 D．能與金屬反應放出氫氣5．甲物質與強堿溶液反應只生成鹽和水，甲一定不屬于A．酸 B．鹽 C．金屬單質 D．氧化物6．下列關系式錯誤的是（）A．酸性氧化物+堿性氧化物→鹽B．酸+堿性氧化物→鹽+H2C．酸+堿→鹽+水D．難溶性堿→水+堿性氧化物7．某班同學為驗證酸的化學通性，做了五組實驗。分析并回答問題。(1)A組試管中都產生H2。若要制得較純的H2，選稀硫酸而不選鹽酸的原因是___。(2)B組試管中實驗現(xiàn)象相同，該現(xiàn)象是___。(3)寫出D組任一試管中發(fā)生反應的化學方程式___。(4)上述五組實驗中沒有體現(xiàn)酸的通性的是___(填序號)。8．零食的包裝袋中經常有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是CaO。(1)CaO屬于_______(填字母，下同)。A．酸B．堿C．鹽D．純凈物E．化合物F．金屬氧化物G．非金屬氧化物H．堿性氧化物I．酸性氧化物(2)某同學將濃硫酸、NaOH固體、CaO等物質劃分為一類。該同學的分類依據(jù)為_________。A．酸B．堿C．氧化物D．干燥劑(3)CaO可作干燥劑的理由是________(用化學方程式表示)。(4)CaO還可以跟哪些類別的物質發(fā)生化學反應？請列舉兩例并填表。物質類別化學方程式____________________(5)小紙袋中的物質能否長期持續(xù)地作干燥劑？___________。知識點三常見物質間的轉化關系9．下列物質間的轉化能一步實現(xiàn)的是A．Na2CO3→NaOH B．CaCO3→Ca(OH)2C．NaNO3→NaCl D．CuSO4→Fe2(SO4)310．物質之間的相互轉化，可以直接實現(xiàn)，也可以間接實現(xiàn)，下列轉化可以一步實現(xiàn)的是A． B．C． D．11．現(xiàn)有Mg、CO、CuO、KOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、H2SO4溶液七種物質，在常溫下兩種物質間能發(fā)生的化學反應有A．4個 B．5個 C．6個 D．7個12．如圖所列各組物質中，物質之間按箭頭方向不能通過一步反應實現(xiàn)如圖所示轉化的是A．甲為CuO、乙為CO2、丙為H2OB．甲為C、乙為CO、丙為CO2C．甲為CaCO3、乙為CaO、丙為Ca(OH)2D．甲為H2SO4、乙為H2O、丙為H2知識點四化學方程式的書寫13．在日常生產生活中，我們會遇到各種各樣的化學反應。請寫出相應反應的化學方程式。(1)胃舒平中含有氫氧化鋁，可用來治療胃酸過多____________________________________。(2)碳銨（NH4HCO3）是一種常用化肥，應保存在陰涼處，因為在較高的溫度下，它會發(fā)生分解____________________________________。(3)實驗室常用鋅和稀硫酸反應制取氫氣____________________________________。(4)我國目前正在實施“西氣東輸”計劃，用天然氣逐步代替煤氣作為燃料_______________________。(5)將生石灰投入水中，即可得到建筑用的熟石灰____________________________________。(6)我國古代曾采用“濕法煉銅”，并將其反應原理表述為“曾青得鐵則化為銅”_____________________。(7)草酸鈣(CaC2O4)是不能被人體吸收的沉積物。豆腐中含有較多的鈣鹽[如硫酸鈣(CaSO4等)，菠菜、洋蔥、竹筍中含有豐富的草酸(H2C2O4)、草酸鈉(Na2C2O4)，豆腐和上述幾種蔬菜混合食用，可能誘發(fā)“結石”癥。由草酸的化學式可知其中碳元素的化合價是______價。草酸與硫酸鈣反應的化學方程式為H2C2O4＋CaSO4=CaC2O4↓＋H2SO4，請寫出草酸鈉與硫酸鈣反應的化學方程式：____________________________14．許多化學反應都能生成水。請按照以下反應類型，各寫一個生成水的化學方程式：（1）化合反應________________；（2）分解反應________________；（3）置換反應________________；（4）復分解反應________________；（5）不屬于上述四種基本反應類型的反應________________。課后作業(yè)檢測見下頁課后作業(yè)檢測1．以下能證明CO2屬于酸性氧化物的是A．CO2的水溶液顯酸性B．CO2可以與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉C．CO2可以與氧化鈣反應生成碳酸鈣D．CO2可以與碳在高溫下反應生成一氧化碳2．下列性質中，不屬于堿的通性的是A．能與酸反應生成鹽和水 B．能與酸性氧化物反應生成鹽和水C．能與某些鹽反應生成新堿和新鹽 D．能與金屬反應放出氫氣3．鹽是一種常見的物質，下列物質通過反應可直接形成鹽的是①金屬單質②堿性氧化物③堿④非金屬單質⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥4．下列說法正確的是A．FeSO4·7H2O屬于純凈物、化合物、鹽、強電解質B．酸性氧化物一定是非金屬氧化物C．O2轉化為O3的過程為物理變化D．根據(jù)酸中所含氫原子個數(shù)，分為一元酸、二元酸、三元酸5．銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、二氧化碳、氧氣作用產生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”(堿式碳酸銅)，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽、二氧化碳和水。某同學利用下述系列反應實現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉化。銅銅綠甲Cu(OH)乙Cu，下列說法不正確的是A．銅綠屬于堿 B．乙為氧化銅 C．④為分解反應 D．⑤為置換反應6．分別能實現(xiàn)下列從左到右轉化的單質是金屬單質+O2→堿性氧化物+H2O→堿+酸或酸性氧化物→鹽非金屬單質+O2→酸性氧化物+H2O→酸+堿或堿性氧化物→鹽A．Ca和C B．Ca和Cl C．Cu和C D．Cu和Cl7．如圖，箭頭方向表示在通常條件下能與某種常見試劑發(fā)生轉化，6步轉化均能一步實現(xiàn)的一組物質是物質選項WXYZACuBNaNaOHCDS8．下列三組物質中，均有一種物質的類別與其他三種不同。①HCl、H2O、H2SO4、HNO3②MgO、Na2O、CO2、CuO③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三種物質依次是(填化學式)：①________；②________；③________。(2)這三種物質相互作用可生成一種新物質NaHCO3，該反應類型是_______(從四種基本反應類型考慮)。(3)寫出Na2CO3與足量稀硫酸反應的化學方程式：____________________________。9．(1)將碳酸鈣、稀鹽酸、鐵、氧氣四種物質填寫到下面的適當位置(填化學式)。①金屬單質_______：②非金屬單質_______：③化合物：_______(2)從(1)中的四種物質中選出一種或幾種為反應物，按下述反應類型，各寫一個化學方程式。①分解反應：_______；②化合反應：_______；③置換反應：_______；④復分解反應：_______。10．小高同學在某食品包裝內發(fā)現(xiàn)有一包白色顆粒狀固體A的小紙袋，上面寫著“生石灰干燥劑，請勿食用”。小高同學隨手將小紙袋放在窗臺上，過一段時間后發(fā)現(xiàn)紙袋內的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體B。（1）A固體的化學名稱是_________，干燥物質的原理是___________（用化學方程式表示）。（2）小高同學對塊狀固體B進行探究。猜想一：塊狀固體B中除含A外，還可能有________、_________（寫兩種）；猜想二：塊狀固體B溶于水可能有放熱現(xiàn)象。（3）取塊狀固體B加入盛有一定量水的試管內，振蕩、靜置、過濾，得到少量白色固體C。小高同學認為白色固體C中可能有碳酸鈣，請寫出一種檢驗其中含有碳酸鈣的簡單方法___________。A練——基礎過關第一章物質及其變化A練——基礎過關第一節(jié)物質的分類及轉化課時2物質的轉化本課學習目標1.理解酸、堿、鹽的概念、化學性質及其相互聯(lián)系；2.根據(jù)物質的組成和形式，掌握物質之間的轉化關系；3.熟悉常見反應類型的特征與應用；認識工業(yè)生產中物質的制備途徑和要求。重點：應用分類法建立各類物質的轉化關系模型。課前預習導學1．酸的主要化學性質酸的主要化學性質反應實例(以鹽酸為例，寫出化學方程式)(1)與活潑金屬反應______(2)與堿性氧化物反應______(3)與堿反應______(4)與某些鹽反應______[思考]從微觀角度來看，不同的酸溶液中都含有___________，故酸的化學通性都由___________體現(xiàn)?！敬鸢浮縁e+2HCl=FeCl2+H2↑

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

NaOH+HCl=NaCl+H2O

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

H+

H+【解析】(1)鹽酸與活潑金屬發(fā)生置換反應,以鐵為例，反應方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；(2)鹽酸與堿性氧化物反應，以氧化銅為例，反應方程式為：CuO+2HCl=CuCl2+H2O；(3)鹽酸與堿發(fā)生酸堿中和反應，以氫氧化鈉為例，反應方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；(4)鹽酸與某些鹽發(fā)生復分解反應，以硝酸銀為例，反應方程式為：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；酸指電離出來的陽離子全部是氫離子的化合物，從微觀角度來看，不同的酸溶液中都含有H+；故酸的化學通性都由H+體現(xiàn)。2．堿的主要化學性質堿的主要化學性質反應實例(以NaOH為例，寫出化學方程式)(1)與酸反應______(2)與酸性氧化物反應______(3)與某些鹽反應______[思考]從微觀角度來看，不同的堿溶液中都含有___________，故堿的化學通性都由___________體現(xiàn)?！敬鸢浮?NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

OH-

OH-【解析】(1)NaOH與酸發(fā)生酸堿中和反應，以稀硫酸為例，反應方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；(2)NaOH與酸性氧化物發(fā)生反應生成鹽和水，以二氧化碳為例，反應方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；(3)NaOH與鹽發(fā)生復分解反應生成新鹽和新堿，以硫酸銅為例，反應方程式為2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；堿指的是組成的陰離子全部是氫氧根離子，從微觀角度來看，不同的堿溶液中都含有OH-；故堿的化學通性都由OH-體現(xiàn)。3．鹽的主要化學性質鹽的主要化學性質反應實例(以CuSO4為例，寫出化學方程式)(1)與堿反應(如氫氧化鋇溶液)_____(2)與某些鹽反應(如氯化鋇溶液)_____(3)與某些活潑金屬反應(如Fe)_____[注意]從微觀角度來看，不同的硫酸鹽溶液中都含有___________，發(fā)生復分解反應時，硫酸鹽的化學通性由___________體現(xiàn)?！敬鸢浮緾uSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓

CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

【解析】(1)CuSO4與氫氧化鋇溶液發(fā)生復分解反應，化學反應方程式為：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓；(2)CuSO4與氯化鋇溶液發(fā)生復分解反應，化學反應方程式為：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓；(3)CuSO4與Fe發(fā)生置換反應，化學反應方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；硫酸鹽是指由金屬陽離子或銨根離子與硫酸根離子組成的鹽類物質，從微觀角度來看，不同的硫酸鹽溶液中都含有；發(fā)生復分解反應時，硫酸鹽的化學通性由體現(xiàn)。4．根據(jù)物質組成和性質，通過化學變化可以實現(xiàn)物質之間的轉化。轉化過程中，元素是不會改變的，這是考慮如何實現(xiàn)物質之間轉化的最基本的依據(jù)，如由鈣或碳元素組成的物質之間的轉化可用如下轉化關系表示：CaCaOCa(OH)2CaCO3CCO2H2CO3CaCO3上述各步轉化的化學方程式及反應類型分別為(1)___________；(2)___________；(3)___________；(4)___________；(5)___________；(6)___________；【答案】(1)2Ca+O2=2CaO(化合反應)(2)CaO+H2O=Ca(OH)2(化合反應)(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(復分解反應)(4)C+O2CO2(化合反應)(5)CO2+H2O=H2CO3(化合反應)(6)Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O(復分解反應)【解析】(1)鈣與氧氣反應生成氧化鈣，2Ca+O2=2CaO(化合反應)；(2)氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，CaO+H2O=Ca(OH)2(化合反應)；(3)氫氧化鈣與純堿反應生成碳酸鈣沉淀，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(復分解反應)；(4)碳完全燃燒得到二氧化碳，C+O2CO2(化合反應)；(5)二氧化碳溶于水得到碳酸，CO2+H2O=H2CO3(化合反應)；(6)碳酸與氫氧化鈣反應得到碳酸鈣沉淀，Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O(復分解反應)。當堂練習達標知識點一化學反應基本類型的判斷1．下列關于化學反應類型的敘述中，正確的是A．凡是生成鹽和水的反應一定是中和反應 B．復分解反應一定沒有單質參加C．一種單質和一種化合物的反應一定是置換反應 D．分解反應的生成物一定有單質【答案】B【詳解】A．金屬氧化物與酸反應也可以生成鹽和水，但不是中和反應，A錯誤；B．復分解反應中需要化合物與化合物彼此交換成分，一定沒有單質參加，B正確；C．Fe與FeCl3為一種單質和一種化合物反應，但該反應不是置換反應，而是化合反應，C錯誤；D．NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、H2O和CO2，該反應沒有單質生成，但為分解反應，D錯誤；綜上所述答案為B。2．工業(yè)生產高純硅涉及的化學方程之一為SiO2+2CSi+2CO↑，該反應屬于A．置換反應 B．分解反應 C．化合反應 D．復分解反應【答案】A【詳解】根據(jù)物質的分類，反應物是一種單質、一種化合物，生成物是另一種單質和另一種化合物，符合置換反應的特點，故反應的基本類型為置換反應，故合理選項是A。答案選A。3．利用下列流程制取燒堿，在整個流程中沒有涉及的化學反應類型是石灰石生石灰熟石灰燒堿A．化合反應 B．置換反應 C．復分解反應 D．分解反應【答案】B【詳解】石灰石高溫煅燒，發(fā)生分解反應產生生石灰CaO、CO2；CaO與水發(fā)生化合反應產生熟石灰Ca(OH)2；Ca(OH)2與純堿Na2CO3發(fā)生復分解反應產生CaCO3沉淀和燒堿NaOH，可見：在整個流程中沒有涉及的化學反應類型是置換反應，故合理選項是B。知識點二酸、堿、鹽及其氧化物的性質4．下列性質中，不屬于堿的通性的是A．能與酸反應生成鹽和水 B．能與酸性氧化物反應生成鹽和水C．能與某些鹽反應生成新堿和新鹽 D．能與金屬反應放出氫氣【答案】D【詳解】A．能與酸反應生成鹽和水，屬于堿的通性，故A不符合；B．能與酸性氧化物反應生成鹽和水，屬于堿的通性，故B不符合；C．能與某些鹽反應生成新堿和新鹽，屬于堿的通性，故C不符合；D．能與金屬反應放出氫氣，不屬于堿的通性，故D符合；答案選D。5．甲物質與強堿溶液反應只生成鹽和水，甲一定不屬于A．酸 B．鹽 C．金屬單質 D．氧化物【答案】C【詳解】A．可能為酸，如鹽酸與強堿反應生成鹽和水，故A不選；B．可能為鹽，如碳酸氫鈉與NaOH反應生成鹽和水，故B不選；C．不可能為金屬單質，如Al與強堿反應生成鹽和氫氣，故C選；D．可能為氧化物，如二氧化碳與NaOH反應生成碳酸鈉、水，故D不選；故選C。6．下列關系式錯誤的是（）A．酸性氧化物+堿性氧化物→鹽B．酸+堿性氧化物→鹽+H2C．酸+堿→鹽+水D．難溶性堿→水+堿性氧化物【答案】B【詳解】A.酸性氧化物與堿性氧化物反應生成鹽，如二氧化碳與氧化鈣反應生成碳酸鈣，故A正確；B.酸與堿性氧化物反應生成鹽和水，如鹽酸與氧化鈣反應生成氯化鈣和水，故B錯誤；C.酸與堿反應生成鹽和水，如鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，故C正確；D.難溶性堿加熱分解生成水和堿性氧化物，如氫氧化鐵加熱反應生成氧化鐵和水，故D正確；答案選B。7．某班同學為驗證酸的化學通性，做了五組實驗。分析并回答問題。(1)A組試管中都產生H2。若要制得較純的H2，選稀硫酸而不選鹽酸的原因是___。(2)B組試管中實驗現(xiàn)象相同，該現(xiàn)象是___。(3)寫出D組任一試管中發(fā)生反應的化學方程式___。(4)上述五組實驗中沒有體現(xiàn)酸的通性的是___(填序號)?！敬鸢浮葵}酸具有揮發(fā)性，使制得氣體不純固體消失，溶液變?yōu)辄S色HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3或BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClD【詳解】(1)鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，制得的氫氣中混有氯化氫氣體，不純凈，因此要制得較純的H2，選稀硫酸而不選鹽酸，故答案為：鹽酸具有揮發(fā)性，使制得氣體不純；(2)氧化鐵能與稀鹽酸、稀硫酸反應生成氯化鐵和水、硫酸鐵和水，生成的氯化鐵、硫酸鐵溶液均顯黃色，因此會觀察到紅棕色固體逐漸減少，溶液變成黃色，故答案為：固體消失，溶液變?yōu)辄S色；(3)鹽酸與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀，反應的化學方程式為HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，硫酸與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，反應的化學方程式為BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，故答案為：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3或BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；(4)酸的通性包括：能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應，ABCE分別能體現(xiàn)酸能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應；D中鹽酸與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸，硫酸與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，鹽酸與硝酸鹽反應，硫酸與鹽酸鹽反應，故五組實驗中沒有體現(xiàn)酸的通性的是D，故答案為：D。8．零食的包裝袋中經常有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是CaO。(1)CaO屬于_______(填字母，下同)。A．酸B．堿C．鹽D．純凈物E．化合物F．金屬氧化物G．非金屬氧化物H．堿性氧化物I．酸性氧化物(2)某同學將濃硫酸、NaOH固體、CaO等物質劃分為一類。該同學的分類依據(jù)為_________。A．酸B．堿C．氧化物D．干燥劑(3)CaO可作干燥劑的理由是________(用化學方程式表示)。(4)CaO還可以跟哪些類別的物質發(fā)生化學反應？請列舉兩例并填表。物質類別化學方程式____________________(5)小紙袋中的物質能否長期持續(xù)地作干燥劑？___________?！敬鸢浮緿EFHDCaO+H2O=Ca(OH)2酸CaO+2HCl=CaCl2+H2O酸性氧化物CaO+2HCl=CaCl2+H2O不能【詳解】(1)CaO屬于純凈物、化合物，金屬氧化物、堿性氧化物，答案為DEFH。(2)濃硫酸、NaOH固體、CaO都可作干燥劑，答案為D。(3)CaO與水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2，可作干燥劑。(4)CaO具有堿性氧化物的通性，能與水反應生成堿；能與酸反應生成鹽和水；能與酸性氧化物反應生成鹽。(5)當CaO與H2O反應完全后，不再具有干燥作用。知識點三常見物質間的轉化關系9．下列物質間的轉化能一步實現(xiàn)的是A．Na2CO3→NaOH B．CaCO3→Ca(OH)2C．NaNO3→NaCl D．CuSO4→Fe2(SO4)3【答案】A【詳解】A．Na2CO3與Ca(OH)2反應產生NaOH和CaCO3沉淀，物質間能一步轉化，A符合題意；B．CaCO3難溶于水，不能一步反應轉化為Ca(OH)2，B不符合題意；C．NaNO3不能與氯化物反應產生NaCl，C不符合題意；D．CuSO4與Fe反應產生FeSO4，不能一步反應產生Fe2(SO4)3，D不符合題意；故合理選項是A。10．物質之間的相互轉化，可以直接實現(xiàn)，也可以間接實現(xiàn)，下列轉化可以一步實現(xiàn)的是A． B．C． D．【答案】C【詳解】A．碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，二氧化碳通入石灰水中生成碳酸鈣，C不能直接反應產生CaCO3，A不符合題意；B．CuO難溶于水，與水也不發(fā)生反應，氧化銅不能直接反應產生Cu(OH)2，B不符合題意；C．Fe與CuSO4發(fā)生置換反應產生Cu和FeSO4，可以一步實現(xiàn)上述轉化，C符合題意；D．CaCO3高溫煅燒反應產生CaO和CO2，二氧化碳與碳高溫下反應生成一氧化碳，碳酸鈣不能直接反應轉化為CO，D不符合題意；故合理選項是C。11．現(xiàn)有Mg、CO、CuO、KOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、H2SO4溶液七種物質，在常溫下兩種物質間能發(fā)生的化學反應有A．4個 B．5個 C．6個 D．7個【答案】C【詳解】根據(jù)物質的性質，采用組合法可得①Mg與H2SO4溶液、②CuO與H2SO4溶液、③KOH溶液與H2SO4溶液、④Na2CO3溶液與Ba(OH)2溶液、⑤Na2CO3溶液與H2SO4溶液、⑥Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液，共有6個反應，答案選C。12．如圖所列各組物質中，物質之間按箭頭方向不能通過一步反應實現(xiàn)如圖所示轉化的是A．甲為CuO、乙為CO2、丙為H2OB．甲為C、乙為CO、丙為CO2C．甲為CaCO3、乙為CaO、丙為Ca(OH)2D．甲為H2SO4、乙為H2O、丙為H2【答案】C【詳解】A．CuO和C單質或CO反應可以生成CO2，CO2與堿溶液如NaOH溶液等反應可以生成H2O，CuO可以和H2反應生成H2O，故A不符合題意；B．C與氧氣反應生成CO，CO與氧氣反應生成二氧化碳，C與氧氣反應生成二氧化碳，故B不符合題意；C．碳酸鈣無法一步轉化為氫氧化鈣，故C符合題意；D．硫酸與堿如NaOH反應生成水，水分解生成氫氣，金屬單質如Zn與硫酸反應生成氫氣，故D不符合題意；綜上所述答案為C。知識點四化學方程式的書寫13．在日常生產生活中，我們會遇到各種各樣的化學反應。請寫出相應反應的化學方程式。(1)胃舒平中含有氫氧化鋁，可用來治療胃酸過多____________________________________。(2)碳銨（NH4HCO3）是一種常用化肥，應保存在陰涼處，因為在較高的溫度下，它會發(fā)生分解____________________________________。(3)實驗室常用鋅和稀硫酸反應制取氫氣____________________________________。(4)我國目前正在實施“西氣東輸”計劃，用天然氣逐步代替煤氣作為燃料____________________________________。(5)將生石灰投入水中，即可得到建筑用的熟石灰____________________________________。(6)我國古代曾采用“濕法煉銅”，并將其反應原理表述為“曾青得鐵則化為銅”____________________________________。(7)草酸鈣(CaC2O4)是不能被人體吸收的沉積物。豆腐中含有較多的鈣鹽[如硫酸鈣(CaSO4等)，菠菜、洋蔥、竹筍中含有豐富的草酸(H2C2O4)、草酸鈉(Na2C2O4)，豆腐和上述幾種蔬菜混合食用，可能誘發(fā)“結石”癥。由草酸的化學式可知其中碳元素的化合價是______價。草酸與硫酸鈣反應的化學方程式為H2C2O4＋CaSO4=CaC2O4↓＋H2SO4，請寫出草酸鈉與硫酸鈣反應的化學方程式：____________________________________【答案】3HCl+Al(OH)3＝AlCl3+3H2ONH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑CH4+2O2CO2+2H2OCaO+H2O=Ca(OH)2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu+3Na2C2O4＋CaSO4=CaC2O4↓＋Na2SO4【詳解】(1)胃舒平治療胃酸過多，發(fā)生HCl與Al(OH)3的復分解反應，化學方程式為AlCl3+3H2O3HCl+Al(OH)3＝AlCl3+3H2O。答案為：3HCl+Al(OH)3＝AlCl3+3H2O；(2)碳銨（NH4HCO3）在較高的溫度下發(fā)生分解，生成NH3、H2O、CO2，化學方程式為NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑。答案為：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；(3)鋅和稀硫酸反應制取氫氣和硫酸鋅，化學方程式為Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑。答案為：Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑；(4)天然氣的主要成分是甲烷，燃燒生成二氧化碳和水，化學方程式為CH4+2O2CO2+2H2O。答案為：CH4+2O2CO2+2H2O；(5)生石灰投入水中生成熟石灰，化學方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2。答案為：CaO+H2O==Ca(OH)2；(6)曾青為硫酸銅，與鐵反應生成銅，化學方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。答案為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；(7)草酸(H2C2O4)中，H顯+1價、O顯-2價，依據(jù)化合物中元素化合價的代數(shù)和為0，可知其中碳元素的化合價是+3價。草酸鈉與硫酸鈣反應生成草酸鈣沉淀和硫酸鈉，化學方程式為Na2C2O4＋CaSO4=CaC2O4↓＋Na2SO4。答案為：+3；Na2C2O4＋CaSO4=CaC2O4↓＋Na2SO4。14．許多化學反應都能生成水。請按照以下反應類型，各寫一個生成水的化學方程式：（1）化合反應________________；（2）分解反應________________；（3）置換反應________________；（4）復分解反應________________；（5）不屬于上述四種基本反應類型的反應________________。【答案】2H2+O22H2O2H2O22H2O+O2↑或NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑H2+CuOCu+H2OHCl+NaOH=H2O+NaCl或HCl+NaHCO3=H2O+NaCl+CO2↑CH4+2O22H2O+CO2【詳解】（1）水由氫元素和氧元素組成，氫氣與氧氣在點燃條件下反應生成水，該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應，反應的化學方程式為：2H2+O22H2O；（2）分解反應是“一變多”的特征，常見生成水的反應有：2H2O22H2O+O2↑、NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑等；（3）置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，H2置換金屬氧化物的反應均有水生成，如H2+CuOCu+H2O；（4）復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，其實質是發(fā)生復分解反應的兩種化合物在水溶液中交換離子，結合成難電離的沉淀、氣體或弱電解質（最常見的為水），能夠生成水的反應有酸堿中和反應，如HCl+NaOH=H2O+NaCl等，酸與一些鹽類反應，如HCl+NaHCO3=H2O+NaCl+CO2↑等，堿與酸性氧化物反應以及酸與堿性氧化物反應等；（5）甲烷和氧氣在點燃的條件下生成水和二氧化碳，該反應不屬于基本反應類型，反應的化學方程式為：CH4+2O22H2O+CO2。課后作業(yè)檢測見下頁課后作業(yè)檢測1．以下能證明CO2屬于酸性氧化物的是A．CO2的水溶液顯酸性B．CO2可以與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉C．CO2可以與氧化鈣反應生成碳酸鈣D．CO2可以與碳在高溫下反應生成一氧化碳【答案】B【詳解】酸性氧化物的定義是能與堿反應生成鹽和水的氧化物，故B能證明，其他性質都不是酸性氧化物必備的性質，B正確；

答案選B。2．下列性質中，不屬于堿的通性的是A．能與酸反應生成鹽和水 B．能與酸性氧化物反應生成鹽和水C．能與某些鹽反應生成新堿和新鹽 D．能與金屬反應放出氫氣【答案】D【詳解】A．能與酸反應生成鹽和水，屬于堿的通性，故A不符合；B．能與酸性氧化物反應生成鹽和水，屬于堿的通性，故B不符合；C．能與某些鹽反應生成新堿和新鹽，屬于堿的通性，故C不符合；D．能與金屬反應放出氫氣，不屬于堿的通性，故D符合；答案選D。3．鹽是一種常見的物質，下列物質通過反應可直接形成鹽的是①金屬單質②堿性氧化物③堿④非金屬單質⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥【答案】D【詳解】①金屬單質與酸或某些鹽溶液反應可直接生成鹽，如鐵與鹽酸反應生成鹽為氯化亞鐵，①符合題意；②堿性氧化物能與酸反應可直接生成鹽，如氧化鈉與鹽酸反應可直接生成氯化鈉，②符合題意；③堿與酸、酸性氧化物、某些鹽等可反應生成鹽，如氫氧化鈉與二氧化碳反應可直接生成碳酸鈉，③符合題意；④非金屬單質能與堿反應生成鹽，如氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉，④符合題意；⑤酸性氧化物能與堿反應生成鹽，如二氧化碳與氫氧化鉀反應生成碳酸鉀，⑤符合題意；⑥酸能與堿、某些鹽、堿性氧化物等反應生成鹽，如鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉，⑥符合題意；綜上所述，全部都能在一定條件下直接生成鹽，答案為D。4．下列說法正確的是A．FeSO4·7H2O屬于純凈物、化合物、鹽、強電解質B．酸性氧化物一定是非金屬氧化物C．O2轉化為O3的過程為物理變化D．根據(jù)酸中所含氫原子個數(shù)，分為一元酸、二元酸、三元酸【答案】A【詳解】A．根據(jù)純凈物、化合物及強電解質的概念可知FeSO4·7H2O屬于純凈物、化合物、鹽、強電解質，故A正確；B．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，對應的酸為HMnO4，故B錯誤；C．O2和O3是氧元素組成的兩種不同單質，則O2轉化為O3的過程為化學變化，故C錯誤；D．根據(jù)酸分子所能電離出的H+個數(shù)，分為一元酸、二元酸、三元酸，如CH3COOH是一元酸，而不是四元酸，故D錯誤；故答案為A。5．銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、二氧化碳、氧氣作用產生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”(堿式碳酸銅)，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽、二氧化碳和水。某同學利用下述系列反應實現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉化。銅銅綠甲Cu(OH)乙Cu，下列說法不正確的是A．銅綠屬于堿 B．乙為氧化銅 C．④為分解反應 D．⑤為置換反應【答案】A【詳解】A．銅綠(堿式碳酸銅)屬于鹽而不是堿，A錯誤；B．反應④為Cu(OH)2CuO＋H2O，則乙為氧化銅，B正確；C．反應④為Cu(OH)2CuO＋H2O，④為分解反應，C正確；D．反應⑤為CuO＋H2Cu＋H2O，⑤為置換反應，D正確；答案選A。6．分別能實現(xiàn)下列從左到右轉化的單質是金屬單質+O2→堿性氧化物+H2O→堿+酸或酸性氧化物→鹽非金屬單質+O2→酸性氧化物+H2O→酸+堿或堿性氧化物→鹽A．Ca和C B．Ca和Cl C．Cu和C D．Cu和Cl【答案】A【詳解】A．Ca與氧氣反應生成CaO，CaO是堿性氧化物，CaO與水反應生成Ca(OH)2，Ca(OH)2是堿，Ca(OH)2與鹽酸反應生成鹽CaCl2；C與氧氣反應生成CO2，CO2是酸性氧化物，CO2與水反應生成碳酸，碳酸與堿反應生成碳酸鹽，A符合題意；B．Ca能完成題中的轉化，但是Cl2與氧氣不反應，不能實現(xiàn)題中的轉化，B不合題意；C．Cu與氧氣反應生成CuO，CuO是堿性氧化物，但是CuO與水不反應，C不合題意；D．Cu與氧氣反應生成CuO，CuO是堿性氧化物，但是CuO與水不反應，D不合題意；

故答案為：A。7．如圖，箭頭方向表示在通常條件下能與某種常見試劑發(fā)生轉化，6步轉化均能一步實現(xiàn)的一組物質是物質選項WXYZACuBNaNaOHCDS【答案】C【詳解】A．根據(jù)物質轉化關系分析，銅不能直接轉化為氫氧化銅，所以W不能發(fā)生圖中轉化為Z的反應，故A錯誤；B．根據(jù)物質轉化關系分析，氫氧化鈉不能直接轉化為氧化鈉，即Y不能發(fā)生圖中轉化為Z的反應，故B錯誤；C．氫氧化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁，與鹽酸反應生成氯化鋁，與