高中化學新教材同步必修第一冊 模塊綜合試卷(二)(同步講義)

模塊綜合試卷(二)(時間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意)1．下列詩句描述的過程涉及氧化還原反應的是()A．月波成露露成霜 B．雪融山頂響流泉C．粉身碎骨渾不怕 D．爆竹聲中一歲除答案D解析A項，只涉及物質狀態(tài)的變化，屬于物理變化；B項，只涉及物質狀態(tài)的變化和水的流動，屬于物理變化；C項，只涉及物質顆粒大小的變化，屬于物理變化；D項，涉及燃燒類型的氧化還原反應。2．X元素的一個原子失去兩個電子轉移到Y元素的兩個原子中去，形成離子化合物Z，下列說法中不正確的是()A．Z可以電離B．Z可以表示為XY2C．X形成＋2價陽離子D．Z的電子式為：eq\o\al(·,·)eq\o(Y,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)Xeq\o\al(·,·)eq\o(Y,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)答案D解析由題意知，Z中X失去兩個電子形成X2＋，Y形成Y－，故電子式為[eq\o\al(·,·)eq\o(Y,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－X2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Y,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－。3．(2019·北京東城區(qū)高一期中)下列說法正確的是()①江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質有關②“鋇餐”中使用的硫酸鋇是非電解質③冰和干冰既是純凈物又是化合物④霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾效應⑤某無色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含COeq\o\al(2－,3)A．①③④⑤ B．①③④C．①④⑤ D．①②③④⑤答案B解析②“鋇餐”是硫酸鋇，硫酸鋇是電解質，錯誤；③冰是固態(tài)的水，干冰是固態(tài)的二氧化碳，正確；⑤加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將生成的氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則溶液中可能有COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)等離子，錯誤。4．下列敘述中正確的是()A．H3O＋和OH－中具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)B．35Cl2與37Cl2屬于同一種物質C．235U和238U互為同位素，物理性質幾乎相同，化學性質不同D．質子數(shù)相同的微粒一定屬于同一元素答案B解析H3O＋質子數(shù)為11，OH－中的質子數(shù)是9，兩者質子數(shù)不同，故A項錯誤；35Cl2與37Cl2都是由氯元素組成的單質，結構相同，為同一物質，故B項正確；互為同位素的原子，核外電子排布相同，最外層電子數(shù)決定其化學性質，因此同位素的化學性質幾乎完全相同，但物理性質不同，故C項錯誤；元素的研究對象是原子，質子數(shù)相同的微粒不一定屬于同種元素，如CH4與H2O，故D項錯誤。5．(2020·遼寧濱海實驗中學高一檢測)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1mol氯化鎂中含有的離子數(shù)為NAB．1molO2作氧化劑時轉移電子數(shù)一定為4NAC．23gNa與O2充分反應生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2分子數(shù)在0.25NA和0.5NA之間D．在Na2O2與CO2的反應中，固體質量每增重28g，轉移電子數(shù)2NA答案C解析氧氣在參加反應時一般作氧化劑，但是還原產(chǎn)物不一定是－2價的氧，有可能是－1價的氧，比如氧氣與鈉反應生成過氧化鈉時，1molO2參加反應轉移電子數(shù)為2NA，則1molO2作氧化劑時轉移電子數(shù)不一定為4NA，B項錯誤；23gNa物質的量為1mol,1molNa完全反應生成Na2O時，消耗氧氣0.25mol，若完全生成Na2O2，則消耗氧氣0.5mol，生成混合物則消耗氧氣在0.25mol與0.5mol之間，則消耗O2的分子數(shù)在0.25NA和0.5NA之間，C項正確；在Na2O2與CO2的反應2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2中，固體增加的質量相當于molCO，轉移電子1mol，轉移電子數(shù)為NA，D項錯誤。6．(2019·大連高一期末)下列各組數(shù)值或物理量中，都不隨水的“物質的量”的變化而變化的是()A．水的沸點；水分子的數(shù)目B．水的質量；水的相對分子質量C．水的體積；水中所含原子的數(shù)目D．水的密度；水的摩爾質量答案D解析水的沸點、密度、摩爾質量都不隨水的“物質的量”的變化而變化。7．(2020·西安中學高一質檢)在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是()A．K＋、MnOeq\o\al(－,4)、Na＋、Cl－B．K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)C．Na＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)答案B解析MnOeq\o\al(－,4)為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故A錯誤；K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)之間不發(fā)生反應，都不與氫氧根離子反應，且為無色溶液，在溶液中能夠大量共存，故B正確；H＋與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；Fe3＋為有色離子，F(xiàn)e3＋能夠與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤。8．下列有關反應的離子方程式正確的是()A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClOB．Fe跟稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C．將濃鹽酸與MnO2混合加熱：MnO2＋2H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋H2OD．過氧化鈉投入水中：Na2O2＋2H2O=O2↑＋2OH－＋2Na＋答案A9．(2020·遼寧濱海實驗中學高一期末)某同學用含有鐵銹(Fe2O3)的廢鐵屑來制取氯化鐵晶體的裝置(省略夾持裝置，氣密性已檢查)如圖所示。下列推斷不合理的是()A．燒杯中H2O2溶液的作用是將Fe2＋氧化為Fe3＋B．A中存在氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵的反應C．B中收集到的氣體是氫氣D．將反應后的溶液放入燒杯中再通入少量SO2，則溶液顏色立即由棕黃色變?yōu)闇\綠色答案D解析鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，因鐵與鐵離子反應，則容器A中得到物質為氯化亞鐵，反應后打開K2，雙氧水具有氧化性，可將Fe2＋氧化為Fe3＋，A項正確；氧化鐵為堿性氧化物，可與鹽酸反應生成氯化鐵和水，B項正確；鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，所以B中收集到的氣體是氫氣，C項正確；因H2O2溶液過量，所以通入少量SO2先被H2O2氧化，將H2O2還原完后才還原Fe3＋，D項錯誤。10．體檢時的一些指標常用物質的量濃度表示(可將元素近似折算成相應離子)。根據(jù)下圖相關數(shù)據(jù)，下列分析不正確的是()A．1mmol·L－1＝1.0×10－3mol·L－1B．可用焰色試驗測定鉀離子的含量C．該報告中Mg2＋指標正常D．若某人10mL血清樣本中含鈣離子1.2mg，則其鈣含量略偏高答案B解析1mmol·L－1＝1.0×10－3mol·L－1，A正確；焰色試驗只能定性判斷元素的存在，不能用焰色試驗測定鉀離子的含量，B錯誤；該報告中Mg2＋的濃度介于0.75與1.25之間，因此指標正常，C正確；若某人10mL血清樣本中含鈣離子1.2mg，濃度是eq\f(1.2,40×0.01)mmol·L－1＝3mmol·L－1，所以其鈣含量略偏高，D正確。11．(2020·遼寧濱海實驗中學高一期末)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是()A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強B．Y的簡單離子與X的簡單離子具有相同的電子層結構C．W的簡單氫化物溶于水形成的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期答案C解析氨可作制冷劑，所以W是氮；鈉是短周期主族元素中原子半徑最大的，所以Y是鈉；硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應生成黃色沉淀硫單質和刺激性氣味的氣體二氧化硫，所以X、Z分別是氧、硫。非金屬性X強于W，所以X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強于W的，A正確；Y、X的簡單離子都具有與氖原子相同的電子層結構，均是10電子微粒，B正確；氨水呈堿性，該溶液使紅色石蕊試紙變藍，C錯誤；S、O屬于ⅥA族，S、Na屬于第三周期，D正確。12．(2020·湖北八校協(xié)作體高一期末)已知電解熔融氯化鈣可以得到金屬鈣和氯氣。下圖中鈣及其化合物之間的轉化按箭頭方向均可一步實現(xiàn)。分析下列說法，其中正確的是()A．CaO、Ca(OH)2、CaCO3都含有氧元素，所以CaO、Ca(OH)2、CaCO3都屬于氧化物B．電解熔融氯化鈣得到金屬鈣和氯氣的反應既是氧化還原反應又是化合反應C．工業(yè)上可利用反應4的原理將氯氣通入石灰乳制漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2D．往澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都可以實現(xiàn)反應6的轉化答案D解析CaO、Ca(OH)2、CaCO3三者都是離子化合物，分別是氧化物、堿和鹽，A錯誤；電解熔融氯化鈣得到金屬鈣和氯氣的反應既是氧化還原反應又是分解反應，B錯誤；漂白粉的主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣，C錯誤；往Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都能反應生成碳酸鈣沉淀：Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH、Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，D正確。13．下列檢驗Cl－的方法正確的是()A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明該溶液中有Cl－B．向某溶液中先滴加鹽酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中有Cl－C．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加鹽酸，沉淀不消失，說明原溶液中有Cl－D．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有Cl－答案D解析可能有COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)等的干擾，A錯誤；加入鹽酸，引入Cl－，B、C錯誤；硝酸酸化排除COeq\o\al(2－,3)等其他離子的干擾，加硝酸銀溶液得到不溶于稀硝酸的白色沉淀即為AgCl，由此說明原溶液中有Cl－，D正確。14．有兩份質量相同的碳酸氫鈉固體，向第一份中加入鹽酸使其充分反應；將第二份加熱使其完全分解，冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸，充分反應，則它們所消耗的鹽酸的體積比為()A．2∶1B．1∶1C．1∶2D．4∶1答案B解析無論碳酸氫鈉是直接與鹽酸反應，還是先加熱分解后再與鹽酸反應，生成的氯化鈉的質量相等，即消耗鹽酸的量相等。15．(2020·湖北八校協(xié)作體高一期末)下圖所示實驗方案無法達到預期實驗目的的是()A．用圖甲制備Fe(OH)2B．用圖乙制備少量Cl2C．用圖丙制備并收集O2D．用圖丁比較S、C、Si的非金屬性強弱答案B解析煤油不溶于水，密度小于水，能隔絕氧氣，可以制備氫氧化亞鐵，A正確；應該用濃鹽酸制備氯氣，B錯誤；雙氧水在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣，利用排水法收集，C正確；稀硫酸與碳酸鈉反應生成CO2，CO2通入硅酸鈉溶液中生成硅酸沉淀，該裝置可比較S、C、Si的非金屬性強弱，D正確。16．下列說法正確的有()①離子鍵與共價鍵的本質都是靜電作用②任何物質中都存在化學鍵③氫鍵是極弱的化學鍵④離子鍵就是陰、陽離子之間的靜電吸引力⑤活潑金屬與活潑非金屬化合時能形成離子鍵⑥任何共價鍵中，成鍵原子成鍵后均滿足穩(wěn)定結構⑦驗證化合物是否為離子化合物的實驗方法是可以看其熔融狀態(tài)下能否導電⑧兩種非金屬元素形成的化合物不可能含有離子鍵⑨化學鍵斷裂，一定發(fā)生化學變化A．1個B．2個C．3個D．4個答案C解析②稀有氣體中沒有化學鍵，錯誤；③氫鍵不是化學鍵，錯誤；④陰、陽離子之間存在靜電引力和靜電斥力，離子鍵就是陰、陽離子之間的靜電作用，錯誤；⑥BF3中B原子周圍只有6個電子，不滿足穩(wěn)定結構，錯誤；⑧兩種非金屬元素形成的化合物可能含有離子鍵，例如NH4H，錯誤；⑨化學變化中存在舊鍵的斷裂和新鍵的形成，只存在化學鍵的斷裂不一定發(fā)生化學變化，如HCl溶于水，共價鍵被破壞，屬于物理變化，錯誤。17．(2019·成都高一質檢)下列實驗現(xiàn)象與結論均正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈紅色未知液中一定含有Fe2＋B向無色溶液中滴加氯水，再加CCl4振蕩，靜置溶液分層，上層呈紫紅色無色溶液中含有I－C某少量氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁該氣體一定是CO2D將銀白色的金屬鈉放置在空氣中鈉表面很快變暗金屬鈉具有較強的還原性答案D解析溶液中含有Fe3＋也具有上述現(xiàn)象，F(xiàn)e2＋是否含有無法確定，A錯誤；氯水中氯氣分子具有強氧化性，把I－氧化為I2，溶液分層，碘易溶于四氯化碳中呈現(xiàn)紫紅色，在下層，不符合題意，B錯誤；二氧化硫氣體也具有上述的實驗現(xiàn)象，無法確定一定是CO2，C錯誤。18．(2019·長沙市一中期末)有Na、Mg、Al、Fe、Cu五種金屬，若兩兩混合，取混合物15g與足量稀硫酸反應后完全溶解，產(chǎn)生標準狀況下H211.2L，求此混合物不可能的組合為()A．Na和MgB．Fe和MgC．Cu和AlD．Na和Fe答案D解析混合物15g與足量稀硫酸反應，產(chǎn)生標況下H211.2L，即0.5mol,15g金屬提供電子的物質的量為0.5mol×2＝1mol，故提供1mol電子需要金屬的平均質量為15g。則提供1mol電子需要Na的質量為23g；Mg的質量為24g×eq\f(1,2)＝12g；Al的質量為27g×eq\f(1,3)＝9g；Fe的質量為56g×eq\f(1,2)＝28g；Cu不與稀硫酸反應，提供1mol電子需要Cu的質量為無窮大；故兩兩混合，可能的組合為Na與Mg、Na與Al、Cu與Mg、Cu與Al、Fe與Mg、Fe與Al，A、B、C均正確，D項不正確。二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)19．(14分)已知Fe2O3與H2反應會因溫度不同而可能生成Fe3O4。某興趣小組在用H2還原(1)甲同學認為黑色粉末X能被磁鐵吸附，因此X是鐵單質。但乙同學不同意他的觀點，原因是___________________________________________________________________________。(2)乙同學：先將少量黑色粉末X放入盛有足量硫酸銅溶液的燒杯中，攪拌，固體部分溶解，有紅色物質析出，過濾；利用磁鐵分離除去濾渣中的紅色物質，然后向剩余濾渣中加入鹽酸，滴加幾滴KSCN溶液，溶液出現(xiàn)紅色。通過分析現(xiàn)象，乙同學得出X的組成是Fe和Fe3O4。①寫出剩余濾渣與鹽酸反應的離子方程式：__________________________________________；滴加KSCN溶液的目的是_________________________________________________________。②若在粉末X中直接加入鹽酸、KSCN溶液，溶液不出現(xiàn)紅色。則不出現(xiàn)紅色的原因是______________________________(用離子方程式表示)。(3)丙同學的實驗方案如下：eq\x(2.88gX)eq\o(→,\s\up7(足量鹽酸),\s\do5(攪拌))eq\x(溶液Y)eq\o(→,\s\up7(足量H2O2操作Z),\s\do5(足量氨水))eq\x(沉淀)eq\o(→,\s\up7(灼燒))eq\x(3.2g紅棕色固體)①加入H2O2時，發(fā)生反應的離子方程式為______________________，操作Z是____________。②通過以上數(shù)據(jù)，可得出2.88g黑色粉末X中各成分的物質的量為______________________。答案(1)Fe3O4也能被磁鐵吸附(2)①Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O檢驗溶液中是否存在Fe3＋，確認黑色粉末中Fe3O4的存在②Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋(3)①2H＋＋H2O2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2H2O過濾②n(Fe3O4)＝0.01mol、n(Fe)＝0.01mol解析(1)Fe、Fe3O4都能被磁鐵吸附，故不能由此確定黑色粉末X就是鐵單質。(2)①滴加幾滴KSCN溶液，溶液出現(xiàn)紅色，可以證明溶液中存在Fe3＋，進而證明黑色固體中含有四氧化三鐵。②X的成分是Fe和Fe3O4，加入鹽酸后，由Fe3O4生成的氯化鐵溶液會和金屬鐵反應得到氯化亞鐵，使溶液不變色。(3)黑色粉末溶于鹽酸后形成的Fe2＋可被H2O2氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋遇堿轉化為Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3灼燒后轉化為Fe2O3。操作Z后得到沉淀，故其為過濾。3.2gFe2O3的物質的量為0.02mol，設X中四氧化三鐵的物質的量為amol，單質鐵的物質的量為bmol，則232a＋56b＝2.88,3a＋b＝0.02×2，解得a＝0.01，b＝0.01。20．(10分)(2020·湖北八校協(xié)作體高一期末)已知A、B、C、D、E、F是分屬三個短周期的六種主族元素，且原子序數(shù)依次增大。①B是植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會造成光化學污染。②C和D能形成電子總數(shù)為30和38的兩種化合物。③E與C同主族。請回答下列問題：(1)元素F在元素周期表中的位置是_________________________________________________。(2)C、D、E三種元素原子半徑由小到大的順序是________________(用元素符號回答)；C、D、E三種元素形成的簡單離子的離子半徑由小到大的順序是____________________(用離子符號回答)。(3)C和D形成電子總數(shù)為38的化合物中化學鍵類型有________________(填“離子鍵”“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)。(4)寫出D的最高價氧化物對應的水化物的電子式____________________________________。(5)E、F兩種元素形成的氫化物中還原性較強的是______________________________(填化學式);用電子式表示該化合物的形成過程____________________________________________。答案(1)第三周期ⅦA族(2)O<S<NaNa＋<O2－<S2－(3)離子鍵和非極性共價鍵(4)Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H]－(5)H2S解析已知A、B、C、D、E、F是分屬三個短周期六種主族元素，且原子序數(shù)依次增大。①B是植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會造成光化學污染，B是N，則A是H。②C和D能形成電子總數(shù)為30和38的兩種化合物，則D是Na，C是O。③E與C同主族E是S，則F是Cl。(1)元素Cl在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族。(2)同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，因此C、D、E三種元素原子半徑由小到大的順序是O<S<Na；核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此C、D、E三種元素形成的簡單離子的離子半徑由小到大的順序是Na＋<O2－<S2－。(3)C和D形成電子總數(shù)為38的化合物是過氧化鈉，其中化學鍵類型有離子鍵、非極性共價鍵。(4)D的最高價氧化物對應的水化物是氫氧化鈉，電子式為。(5)氯元素的非金屬性強于硫元素，E、F兩種元素形成的氫化物中還原性較強的是H2S，用電子式表示該化合物的形成過程為。21．(10分)(2020·濟南歷城二中高一期末)現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出)。請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質的化學式A________；B________；C________；乙________。(2)寫出下列反應的化學方程式：反應①_________________________________________________________________________；反應③_________________________________________________________________________。(3)寫出下列反應的離子方程式：反應④_________________________________________________________________________；反應⑥_________________________________________________________________________。答案(1)NaAlFeCl2(2)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑(3)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓解析金屬A焰色為黃色，所以A為鈉；鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，所以氣體甲為氫氣、物質D為氫氧化鈉；氣體乙為黃綠色，所以乙是氯氣；氣體丙為氯化氫，物質E為鹽酸；金屬B能與氫氧化鈉反應，所以B